H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O; (1)

H 2 S + NaOH = NaHS + H 2 O. (2)

Λύση οξέαή λόγουςσυμμετέχοντας σε όξινη βάσηαντιδράσεις, που υπολογίζονται με τον τύπο

Μεκ (οξέα, βάσεις) = ,

Οπου Μ– μοριακή μάζα οξέος ή βάσης. n- Για οξέα– αριθμός ατόμων υδρογόνου που αντικαταστάθηκαν από μέταλλο σε αυτή την αντίδραση· Για αιτιολογικό– ο αριθμός των υδροξυλομάδων που αντικαταστάθηκαν από το υπόλειμμα οξέος σε αυτή την αντίδραση.

Η ισοδύναμη τιμή και η μοριακή μάζα των ισοδυνάμων μιας ουσίας εξαρτώνται από την αντίδραση στην οποία συμμετέχει η ουσία.

Στην αντίδραση H 2 S + 2NaOH = Na 2 S + 2H 2 O (1), και τα δύο ιόντα υδρογόνου του μορίου H 2 S αντικαθίστανται από ένα μέταλλο και, επομένως, ένα ιόν υδρογόνου είναι ισοδύναμο με ένα συμβατικό σωματίδιο ½ H 2 Σ. Στην προκειμένη περίπτωση

μι(H2S) = ½ H2S, και Μ eq (H2S) = = 17 g/mol.

Στην αντίδραση H 2 S + NaOH = NaHS + H 2 O (2) στο μόριο H 2 S μόνο ένα ιόν υδρογόνου αντικαθίσταται από ένα μέταλλο και, επομένως, ένα πραγματικό σωματίδιο είναι ισοδύναμο με ένα ιόν - το μόριο H 2 S . Σε αυτήν την περίπτωση

μι(H2S) = H2S, και Μ eq (H2S) = = 34 g/mol.

Το ισοδύναμο του NaOH στις αντιδράσεις (1) και (2) είναι ίσο με NaOH, αφού και στις δύο περιπτώσεις μία ομάδα υδροξυλίου αντικαθίσταται από το όξινο υπόλειμμα. Η μοριακή μάζα των ισοδυνάμων NaOH είναι

Μ eq (NaOH) = 40 g/mol.

Έτσι, το ισοδύναμο του H 2 S στην αντίδραση (1) είναι ίσο με ½ H 2 S, στην αντίδραση (2) −

1 H 2 S, οι μοριακές μάζες των ισοδυνάμων H 2 S είναι 17 (1) και 34 (2) g/mol, αντίστοιχα. το ισοδύναμο NaOH στις αντιδράσεις (1) και (2) είναι ίσο με NaOH, η μοριακή μάζα των ισοδυνάμων βάσης είναι 40 g/mol.

Λύση. Ισοδύναμα μοριακής μάζας οξείδιουπολογίζεται με τον τύπο

Μ ek (οξείδιο) = ,

Οπου Μ– μοριακή μάζα του οξειδίου. n– τον ​​αριθμό των κατιόντων της βάσης που αντιστοιχούν στο οξείδιο ή τον αριθμό των ανιόντων του οξέος που αντιστοιχούν στο οξείδιο· |c.o.|– απόλυτη τιμή της κατάστασης οξείδωσης ενός κατιόντος ή ανιόντος.

Στην αντίδραση P 2 O 5 + 3CaO = Ca 3 (PO 4) 2, το ισοδύναμο του P 2 O 5 που σχηματίζει δύο τριπλά φορτισμένα ανιόντα (PO 4) 3- είναι ίσο με 1/6 P 2 O 5, και Μ eq (P 2 O 5) = = 23,7 g/mol. Το ισοδύναμο του CaO που δίνει ένα διπλά φορτισμένο κατιόν (Ca 2+) είναι ίσο με ½ CaO, και Μεκ (CaO)= = 28 g/mol.

Παράδειγμα 2.3.Υπολογίστε την ισοδύναμη και μοριακή μάζα των ισοδυνάμων φωσφόρου στις ενώσεις PH 3, P 2 O 3 και P 2 O 5.

Λύση.Για τον προσδιορισμό της μοριακής μάζας των ισοδυνάμων στοιχείοσε συνδυασμό, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε τον ακόλουθο τύπο:

Μ ek (στοιχείο) = ,

Οπου Μ Α– μοριακή μάζα του στοιχείου. |c.o.|– απόλυτη τιμή της κατάστασης οξείδωσης του στοιχείου.

Ο βαθμός οξείδωσης του φωσφόρου σε PH 3, P 2 O 3, P 2 O 5, αντίστοιχα, είναι –3, +3 και +5. Αντικαθιστώντας αυτές τις τιμές στον τύπο, διαπιστώνουμε ότι η μοριακή μάζα των ισοδυνάμων φωσφόρου στις ενώσεις PH 3 και P 2 O 3 είναι ίση με 31/3 = 10,3 g/mol. σε P 2 O 5 – 31/5 = 6,2 g/mol, και το ισοδύναμο του φωσφόρου στις ενώσεις PH 3 και P 2 O 3 είναι ίσο με 1/3 P, στην ένωση P 2 O 5 – 1/5 P .

Λύση. Η μοριακή μάζα των ισοδυνάμων μιας χημικής ένωσης είναι ίση με το άθροισμα των μοριακών μαζών των ισοδυνάμων των συστατικών της:

Μεκ (ΡΗ 3) = Μεκ (Ρ) + Μ ek (Η) = 10,3 + 1 = 11 g/mol;

Μεκ (Ρ 2 Ο 3) = Μεκ (Ρ) + Μ ek (Ο) = 10,3 + 8 = 18,3 g/mol;

Μεκ (Ρ 2 Ο 5) = Μεκ (Ρ) + Μεκ (Ο) = 6,2 + 8 = 14,2 g/mol.

Παράδειγμα 2.5.Η αναγωγή 7,09 g οξειδίου μετάλλου με κατάσταση οξείδωσης +2 απαιτεί 2,24 λίτρα υδρογόνου υπό κανονικές συνθήκες. Να υπολογίσετε τις μοριακές μάζες οξειδίων και ισοδυνάμων μετάλλων. Ποια είναι η μοριακή μάζα του μετάλλου;

Λύση.Το πρόβλημα λύνεται χρησιμοποιώντας το νόμο των ισοδυνάμων. Δεδομένου ότι ένα από τα αντιδρώντα είναι σε αέρια κατάσταση, είναι βολικό να χρησιμοποιήσετε τον ακόλουθο τύπο:

Οπου V eq (αέριο) – όγκος ενός mole ισοδυνάμων αερίου. Για τον υπολογισμό του όγκου ενός mol ισοδυνάμων αερίου, είναι απαραίτητο να γνωρίζουμε τον αριθμό των γραμμομορίων ισοδυνάμων ( υ ) σε ένα γραμμομόριο αερίου: υ = . Ετσι, Μ(Η2) = 2 g/mol; Μ ek (Η 2) = 1 g/mol. Επομένως, ένα mole μορίων υδρογόνου Η2 περιέχει υ = 2/1 = 2 moles ισοδυνάμων υδρογόνου. Όπως είναι γνωστό, ένα mole οποιουδήποτε αερίου υπό κανονικές συνθήκες (n.s.) ( Τ= 273 K, R= 101.325 kPa) καταλαμβάνει όγκο 22,4 λίτρων. Αυτό σημαίνει ότι ένα mole υδρογόνου θα καταλαμβάνει όγκο 22,4 λίτρων και δεδομένου ότι ένα mole υδρογόνου περιέχει 2 mole ισοδυνάμων υδρογόνου, ο όγκος ενός mole ισοδυνάμων υδρογόνου είναι ίσος με V eq (H 2) = 22,4/2 = 11,2 l. Επίσης Μ(Ο 2) = 32 g/mol, Μ ek (O 2) = 8 g/mol. Ένα μόριο μορίων οξυγόνου περιέχει Ο2 υ = 32/8 = 4 moles ισοδυνάμων οξυγόνου. Ένα mole ισοδυνάμων οξυγόνου υπό κανονικές συνθήκες καταλαμβάνει έναν όγκο V eq (O 2) = 22,4/4 = 5,6 l.

Αντικαθιστώντας αριθμητικές τιμές στον τύπο, διαπιστώνουμε ότι Μεκ (οξείδιο) = g/mol.

Τα ισοδύναμα μοριακής μάζας μιας χημικής ένωσης είναι ίσα με το άθροισμα των ισοδυνάμων μοριακής μάζας των συστατικών της. Ένα οξείδιο είναι μια ένωση ενός μετάλλου με οξυγόνο, επομένως η μοριακή μάζα των ισοδυνάμων του οξειδίου είναι το άθροισμα Μεκ (οξείδιο) = Μεκ (μέταλλο) + Μεκ (οξυγόνο). Από εδώ Μεκ (μέταλλο) = Μεκ (οξείδιο) − Μ eq (οξυγόνο) = 35,45 – 8 = 27,45 g/mol.

Μοριακή μάζα ισοδυνάμων στοιχείων ( Μ ek) σχετίζεται με την ατομική μάζα του στοιχείου ( ΜΑ) αναλογία: Μεκ (στοιχείο) = , όπου ½ Έτσι.½ – κατάσταση οξείδωσης του στοιχείου. Από εδώ ΜΑ = Μ eq (μέταλλο) ∙ ½ Έτσι.½ = 27,45×2 = 54,9 g/mol.

Ετσι, Μ ek (οξείδιο) = 35,45 g/mol; Μ ek (μέταλλο) = 27,45 g/mol; ΜΑ (μέταλλο) = 54,9 g/mol.

Παράδειγμα 2.6.Όταν το οξυγόνο αλληλεπιδρά με το άζωτο, λαμβάνονται 4 γραμμομοριακά ισοδύναμα μονοξειδίου του αζώτου (IV). Να υπολογίσετε τους όγκους των αερίων που αντέδρασαν υπό κανονικές συνθήκες.

Λύση.Σύμφωνα με το νόμο των ισοδυνάμων, ο αριθμός των γραμμομορίων ισοδυνάμων ουσιών που αντιδρούν και σχηματίζονται ως αποτέλεσμα της αντίδρασης είναι ίσος μεταξύ τους, δηλ. υ (Ο 2) = υ (Ν 2) = υ (ΝΟ2). Εφόσον ελήφθησαν 4 γραμμομοριακά ισοδύναμα οξειδίου του αζώτου (IV), επομένως, 4 γραμμομοριακά ισοδύναμα Ο 2 και 4 γραμμομοριακά ισοδύναμα Ν 2 εισήλθαν στην αντίδραση.

Το άζωτο αλλάζει την κατάσταση οξείδωσής του από 0 (σε N2) σε +4 (στο NO2), και επειδή υπάρχουν 2 άτομα στο μόριό του, μαζί δίνουν 8 ηλεκτρόνια, επομένως

Μεκ (Ν 2) = = 3,5 g/mol . Βρείτε τον όγκο που καταλαμβάνει ένα mol ισοδύναμα αζώτου (IV): 28 g/mol N 2 – 22,4 l

3,5 g/mol N 2 – Χ

Χ= λ.

Εφόσον στην αντίδραση εισήλθαν 4 moles ισοδυνάμων Ν2, ο όγκος τους είναι V(Ν 2) = 2,8 4 = 11,2 λίτρο. Γνωρίζοντας ότι ένα mole ισοδυνάμων οξυγόνου υπό κανονικές συνθήκες καταλαμβάνει όγκο 5,6 λίτρων, υπολογίζουμε τον όγκο 4 mol ισοδυνάμων O2 που εισήχθησαν στην αντίδραση: V(O 2) = 5,6∙4 = 22,4 l.

Έτσι, στην αντίδραση μπήκαν 11,2 λίτρα αζώτου και 22,4 λίτρα οξυγόνου.

Παράδειγμα 2.7.Προσδιορίστε τη μοριακή μάζα των ισοδυνάμων μετάλλου εάν ληφθούν 88,65 g του νιτρικού του από 48,15 g του οξειδίου του.

Λύση.Λαμβάνοντας υπ 'όψιν ότι Μεκ (οξείδιο) = Μεκ (μέταλλο) + Μ ek (οξυγόνο), και Μεκ (αλάτι) = Μεκ (μέταλλο) + Μ ek (υπόλειμμα οξέος), αντικαταστήστε τα αντίστοιχα δεδομένα στο νόμο των ισοδυνάμων:

από εδώ Μ eq (μέταλλο) = 56,2 g/mol.

Παράδειγμα 2.8.Υπολογίστε τον βαθμό οξείδωσης του χρωμίου σε ένα οξείδιο που περιέχει 68,42% (μάζα) αυτού του μετάλλου.

Λύση.Λαμβάνοντας τη μάζα του οξειδίου ως 100%, βρίσκουμε το κλάσμα μάζας του οξυγόνου στο οξείδιο: 100 – 68,42 = 31,58%, δηλ. Για 68,42 μέρη μάζας χρωμίου υπάρχουν 31,58 μέρη μάζας οξυγόνου ή για 68,42 g χρωμίου υπάρχουν 31,58 g οξυγόνου. Γνωρίζοντας ότι η μοριακή μάζα των ισοδυνάμων οξυγόνου είναι 8 g/mol, προσδιορίζουμε τη μοριακή μάζα των ισοδυνάμων χρωμίου στο οξείδιο σύμφωνα με τον νόμο των ισοδυνάμων:

; Μεκ (Cr) = g/mol.

Η κατάσταση οξείδωσης του χρωμίου βρίσκεται από τη σχέση,

από εδώ | ντο. ο.| = = 3.

Το οξείδιο του ασβεστίου είναι μια λευκή κρυσταλλική ένωση. Άλλες ονομασίες αυτής της ουσίας είναι άσβεστος, οξείδιο του ασβεστίου, "kirabit", "kipelka". Το οξείδιο του ασβεστίου, του οποίου ο τύπος είναι CaO, και το προϊόν της αλληλεπίδρασής του με το νερό (H2O) - Ca(OH)2 ("χνουδωτό" ή σβησμένος ασβέστης) χρησιμοποιούνται ευρέως στις κατασκευές.

Πώς λαμβάνεται το οξείδιο του ασβεστίου;

1. Η βιομηχανική μέθοδος λήψης αυτής της ουσίας είναι η θερμική (υπό την επίδραση της θερμοκρασίας) αποσύνθεση του ασβεστόλιθου:

CaCO3 (ασβεστόλιθος) = CaO (οξείδιο του ασβεστίου) + CO2 (διοξείδιο του άνθρακα)

2. Το οξείδιο του ασβεστίου μπορεί επίσης να ληφθεί μέσω της αλληλεπίδρασης απλών ουσιών:

2Ca (ασβέστιο) + O2 (οξυγόνο) = 2 CaO (οξείδιο του ασβεστίου)

3. Η τρίτη μέθοδος ασβεστίου είναι η θερμική αποσύνθεση του υδροξειδίου του ασβεστίου (Ca(OH)2) και των αλάτων ασβεστίου πολλών οξέων που περιέχουν οξυγόνο:

2Ca(NO3)2 = 2CaO (προκύπτουσα ουσία) + 4NO2 + O2 (οξυγόνο)

οξείδιο του ασβεστίου

1. Εμφάνιση: Λευκή κρυσταλλική ένωση. Κρυσταλλώνεται όπως το χλωριούχο νάτριο (NaCl) σε ένα επικεντρωμένο κυβικό κρυσταλλικό πλέγμα.

2. Η μοριακή μάζα είναι 55,07 γραμμάρια/mol.

3. Η πυκνότητα είναι 3,3 γραμμάρια/εκατοστό³.

Θερμικές ιδιότητες του οξειδίου του ασβεστίου

1. Το σημείο τήξης είναι 2570 μοίρες

2. Το σημείο βρασμού είναι 2850 βαθμοί

3. Η μοριακή θερμοχωρητικότητα (υπό τυπικές συνθήκες) είναι 42,06 J/(mol K)

4. Η ενθαλπία σχηματισμού (υπό τυπικές συνθήκες) είναι -635 kJ/mol

Χημικές ιδιότητες του οξειδίου του ασβεστίου

Το οξείδιο του ασβεστίου (τύπος CaO) είναι ένα βασικό οξείδιο. Επομένως μπορεί:

Διαλύεται στο νερό (H2O) απελευθερώνοντας ενέργεια. Αυτό παράγει υδροξείδιο του ασβεστίου. Αυτή η αντίδραση μοιάζει με αυτό:

CaO (οξείδιο του ασβεστίου) + H2O (νερό) = Ca(OH)2 (υδροξείδιο του ασβεστίου) + 63,7 kJ/mol;

Αντιδράστε με οξέα και οξείδια οξέος. Σε αυτή την περίπτωση, σχηματίζονται άλατα. Ακολουθούν παραδείγματα αντιδράσεων:

CaO (οξείδιο του ασβεστίου) + SO2 (διοξείδιο του θείου) = CaSO3 (θειώδες ασβέστιο)

CaO (οξείδιο του ασβεστίου) + 2HCl (υδροχλωρικό οξύ) = CaCl2 (χλωριούχο ασβέστιο) + H2O (νερό).

Εφαρμογές οξειδίου του ασβεστίου:

1. Οι κύριοι όγκοι της ουσίας που εξετάζουμε χρησιμοποιούνται στην παραγωγή τούβλων άμμου ασβεστόλιθων στις κατασκευές. Προηγουμένως, ο ασβέστης χρησιμοποιήθηκε ως ασβεστοτσιμέντο. Προέκυψε με ανάμειξή του με νερό (H2O). Ως αποτέλεσμα, το οξείδιο του ασβεστίου μετατράπηκε σε υδροξείδιο, το οποίο στη συνέχεια, απορροφώντας CO2 από την ατμόσφαιρα, σκληρύνθηκε έντονα, μετατρέποντας σε ανθρακικό ασβέστιο (CaCO3). Παρά τη φθηνότητα αυτής της μεθόδου, προς το παρόν το ασβεστοτσιμέντο πρακτικά δεν χρησιμοποιείται στην κατασκευή, καθώς έχει την ικανότητα να απορροφά και να συσσωρεύει καλά υγρό.

2. Ως πυρίμαχο υλικό, το οξείδιο του ασβεστίου είναι κατάλληλο ως φθηνό και άμεσα διαθέσιμο υλικό. Το συντηγμένο οξείδιο του ασβεστίου είναι ανθεκτικό στο νερό (H2O), γεγονός που καθιστά δυνατή τη χρήση του ως πυρίμαχο όπου η χρήση ακριβών υλικών δεν είναι πρακτική.

3. Στα εργαστήρια, το ασβέστιο χρησιμοποιείται για την ξήρανση ουσιών που δεν αντιδρούν με αυτό.

4. Στη βιομηχανία τροφίμων, αυτή η ουσία έχει καταχωρηθεί ως πρόσθετο τροφίμων με την ονομασία E 529. Χρησιμοποιείται ως γαλακτωματοποιητής για τη δημιουργία ενός ομοιογενούς μείγματος μη αναμίξιμων ουσιών - νερό, λάδι και λίπος.

5. Στη βιομηχανία, το οξείδιο του ασβεστίου χρησιμοποιείται για την απομάκρυνση του διοξειδίου του θείου (SO2) από τα καυσαέρια. Κατά κανόνα, χρησιμοποιείται διάλυμα νερού 15%. Ως αποτέλεσμα της αντίδρασης στην οποία αντιδρά το διοξείδιο του θείου, λαμβάνεται γύψος CaCO4 και CaCO3. Κατά τη διεξαγωγή πειραμάτων, οι επιστήμονες πέτυχαν 98% αφαίρεση του διοξειδίου του θείου από τον καπνό.

6. Χρησιμοποιείται σε ειδικά «αυτοθερμαινόμενα» πιάτα. Ένα δοχείο με μικρή ποσότητα οξειδίου του ασβεστίου βρίσκεται ανάμεσα στα δύο τοιχώματα του αγγείου. Όταν η κάψουλα τρυπηθεί σε νερό, αρχίζει μια αντίδραση και απελευθερώνεται μια ορισμένη ποσότητα θερμότητας.

Το οξείδιο του ασβεστίου, ο τύπος CaO, ονομάζεται συχνά άσβεστος. Αυτή η δημοσίευση θα σας ενημερώσει για τις ιδιότητες, την παρασκευή και τη χρήση αυτής της ουσίας.

Ορισμός

Το οξείδιο του ασβεστίου είναι μια λευκή κρυσταλλική ουσία. Σε ορισμένες πηγές μπορεί να ονομαστεί οξείδιο του ασβεστίου, άσβεστος, «λέβητας» ή kirabit. Το Quicklime είναι το πιο δημοφιλές ασήμαντο όνομα αυτής της ουσίας. Είναι το μόνο και υψηλότερο οξείδιο του ασβεστίου.

Ιδιότητες

Το οξείδιο είναι μια κρυσταλλική ουσία που έχει ένα κυβικό κρυσταλλικό πλέγμα με επίκεντρο την όψη.

Λιώνει σε θερμοκρασία 2570 o C και βράζει στους 2850 o C. Είναι βασικό οξείδιο η διάλυσή του στο νερό οδηγεί στο σχηματισμό υδροξειδίου του ασβεστίου. Η ουσία μπορεί να σχηματίσει άλατα. Για να γίνει αυτό, πρέπει να προστεθεί σε ένα οξύ ή οξείδιο οξέος.

Παραλαβή

Μπορεί να ληφθεί με θερμική αποσύνθεση ασβεστόλιθου. Η αντίδραση έχει ως εξής: το ανθρακικό ασβέστιο θερμαίνεται σταδιακά και όταν η θερμοκρασία του περιβάλλοντος φτάσει τους 900-1000 o C, αποσυντίθεται σε αέριο τετρασθενές οξείδιο του άνθρακα και την επιθυμητή ουσία. Ένας άλλος τρόπος για να το αποκτήσετε είναι μέσω μιας απλής σύνθετης αντίδρασης. Για να γίνει αυτό, μια μικρή ποσότητα καθαρού ασβεστίου βυθίζεται σε υγρό οξυγόνο, ακολουθούμενη από μια αντίδραση, το προϊόν της οποίας θα είναι το επιθυμητό οξείδιο. Το τελευταίο μπορεί επίσης να ληφθεί μέσω της αποσύνθεσης υδροξειδίου του ασβεστίου ή αλάτων ασβεστίου ορισμένων οξέων που περιέχουν οξυγόνο σε υψηλές θερμοκρασίες. Για παράδειγμα, εξετάστε την αποσύνθεση του τελευταίου. Εάν πάρετε νιτρικό ασβέστιο (το υπόλοιπο λαμβάνεται από νιτρικό οξύ) και το θερμαίνετε στους 500 o C, τότε τα προϊόντα της αντίδρασης θα είναι οξυγόνο, διοξείδιο του αζώτου και το επιθυμητό οξείδιο του ασβεστίου.

Εφαρμογή

Αυτή η ουσία χρησιμοποιείται κυρίως στην οικοδομική βιομηχανία, όπου χρησιμοποιείται για την παραγωγή τούβλων από άμμο. Προηγουμένως, το οξείδιο του ασβεστίου χρησιμοποιήθηκε επίσης στην κατασκευή ασβεστοτσιμέντου, αλλά σύντομα το τελευταίο δεν χρησιμοποιήθηκε πλέον λόγω της απορρόφησης και συσσώρευσης υγρασίας από αυτήν την ένωση. Και αν χρησιμοποιείται για την τοποθέτηση σόμπας, τότε όταν ζεσταθεί, αποπνικτικό διοξείδιο του άνθρακα θα αιωρείται στο δωμάτιο. Επίσης, η ουσία που συζητείται τώρα είναι γνωστή για την αντοχή της στο νερό. Λόγω αυτής της ιδιότητας, το οξείδιο του ασβεστίου χρησιμοποιείται ως φθηνό και προσβάσιμο πυρίμαχο. Αυτή η ένωση είναι απαραίτητη σε οποιοδήποτε εργαστήριο κατά την ξήρανση ουσιών που δεν αντιδρούν μαζί της. Το οξείδιο του ασβεστίου είναι γνωστό σε μια βιομηχανία ως πρόσθετο τροφίμων E529. Επίσης, απαιτείται διάλυμα 15% αυτής της ουσίας για την απομάκρυνση του διοξειδίου του θείου από ορισμένες αέριες ενώσεις. Το οξείδιο του ασβεστίου χρησιμοποιείται επίσης για την παραγωγή «αυτοθερμαινόμενων» πιάτων. Αυτή η ιδιότητα παρέχεται από τη διαδικασία απελευθέρωσης θερμότητας κατά την αντίδραση του οξειδίου του ασβεστίου με το νερό.

συμπέρασμα

Αυτές είναι όλες οι βασικές πληροφορίες σχετικά με αυτήν τη σύνδεση. Όπως αναφέρθηκε παραπάνω, συχνά ονομάζεται ασβέστης. Γνωρίζατε ότι η έννοια του ασβέστη στη χημεία είναι πολύ ευέλικτη; Υπάρχουν επίσης σβησμένο, χλωρίνη και σόδα ασβέστη.

Μετατροπέας μήκους και απόστασης Μετατροπέας μάζας Μετατροπέας μετρήσεων όγκου χύμα προϊόντων και προϊόντων διατροφής Μετατροπέας περιοχής Μετατροπέας όγκου και μονάδων μέτρησης σε μαγειρικές συνταγές Μετατροπέας θερμοκρασίας Μετατροπέας πίεσης, μηχανικής καταπόνησης, συντελεστής Young's Μετατροπέας ενέργειας και εργασίας Μετατροπέας ισχύος Μετατροπέας δύναμης Μετατροπέας χρόνου Μετατροπέας γραμμικής ταχύτητας Επίπεδη γωνία Μετατροπέας θερμικής απόδοσης και απόδοσης καυσίμου Μετατροπέας αριθμών σε διάφορα συστήματα αριθμών Μετατροπέας μονάδων μέτρησης της ποσότητας πληροφοριών Τιμές νομισμάτων Μεγέθη γυναικείων ενδυμάτων και παπουτσιών Μεγέθη ανδρικών ενδυμάτων και παπουτσιών Μετατροπέας γωνιακής ταχύτητας και συχνότητας περιστροφής Μετατροπέας Acceler Μετατροπέας γωνιακής επιτάχυνσης Μετατροπέας πυκνότητας Μετατροπέας ειδικού όγκου Μετατροπέας ροπής αδράνειας Μετατροπέας ροπής δύναμης Μετατροπέας ροπής Μετατροπέας ειδικής θερμότητας καύσης (κατά μάζα) Μετατροπέας πυκνότητας ενέργειας και ειδικής θερμότητας καύσης (κατά όγκο) Μετατροπέας διαφοράς θερμοκρασίας Συντελεστής μετατροπέας θερμικής διαστολής Μετατροπέας θερμικής αντίστασης Μετατροπέας θερμικής αγωγιμότητας Μετατροπέας ειδικής θερμικής χωρητικότητας Μετατροπέας ισχύος έκθεσης ενέργειας και θερμικής ακτινοβολίας Μετατροπέας πυκνότητας ροής θερμότητας Μετατροπέας συντελεστή ροής θερμότητας Μετατροπέας ταχύτητας ροής όγκου Μετατροπέας ταχύτητας μάζας Μετατροπέας μοριακής ταχύτητας ροής Μετατροπέας μοριακής πυκνότητας ροής Μετατροπέας μοριακής συγκέντρωσης συγκέντρωσης μάζας σε μετατροπέα διαλύματος Δυναμικό (απόλυτο) Μετατροπέας ιξώδους Κινηματικός μετατροπέας ιξώδους Μετατροπέας επιφανειακής τάσης Μετατροπέας διαπερατότητας ατμών Μετατροπέας πυκνότητας ροής υδρατμών Μετατροπέας στάθμης ήχου Μετατροπέας ευαισθησίας μικροφώνου Μετατροπέας στάθμης πίεσης ήχου (SPL) Μετατροπέας επιπέδου πίεσης ήχου με επιλεγμένη πίεση αναφοράς Μετατροπέας φωτεινότητας φωτεινότητας συχνότητας και φωτεινότητας Μετατροπέας μήκους κύματος Ισχύς διόπτρας και εστιακό μήκος Διόπτρας Ισχύς και μεγέθυνση φακού (×) Ηλεκτρικό φορτίο μετατροπέα Μετατροπέας γραμμικής πυκνότητας φόρτισης Μετατροπέας πυκνότητας επιφανειακής φόρτισης Μετατροπέας πυκνότητας όγκου φόρτισης Μετατροπέας ηλεκτρικού ρεύματος Μετατροπέας γραμμικής πυκνότητας ρεύματος Μετατροπέας πυκνότητας επιφανειακού ρεύματος Μετατροπέας πυκνότητας επιφανειακού ρεύματος Μετατροπέας δυναμικού ηλεκτρικού πεδίου Electrovolagesta Μετατροπέας ηλεκτρικής αντίστασης Μετατροπέας ηλεκτρικής αντίστασης Μετατροπέας ηλεκτρικής αντίστασης Μετατροπέας ηλεκτρικής αγωγιμότητας Μετατροπέας ηλεκτρικής αγωγιμότητας Μετατροπέας επαγωγής ηλεκτρικής χωρητικότητας Αμερικανικός μετατροπέας μετρητή καλωδίων Επίπεδα σε dBm (dBm ή dBm), dBV (dBV), watt, κ.λπ. μονάδες Μετατροπέας μαγνητοκινητικής δύναμης Μετατροπέας ισχύος μαγνητικού πεδίου Μετατροπέας μαγνητικής ροής Μετατροπέας μαγνητικής επαγωγής Ακτινοβολία. Μετατροπέας ρυθμού δόσης απορροφούμενης από ιονίζουσα ακτινοβολία Ραδιενέργεια. Μετατροπέας ραδιενεργού διάσπασης Ακτινοβολία. Μετατροπέας δόσης έκθεσης Ακτινοβολία. Μετατροπέας απορροφημένης δόσης Μετατροπέας δεκαδικού προθέματος Μεταφορά δεδομένων Μετατροπέας τυπογραφίας και μονάδας επεξεργασίας εικόνας Μετατροπέας μονάδας όγκου ξυλείας Υπολογισμός μοριακής μάζας D. I. Mendeleev περιοδικός πίνακας χημικών στοιχείων

Χημική φόρμουλα

Μοριακή μάζα CaO, οξείδιο του ασβεστίου 56.0774 g/mol

Κλάσματα μάζας στοιχείων στην ένωση

Χρήση του Υπολογιστή Μοριακής Μάζας

• Οι χημικοί τύποι πρέπει να εισάγονται με διάκριση πεζών-κεφαλαίων
• Οι συνδρομητές εισάγονται ως κανονικοί αριθμοί
• Η κουκκίδα στη μέση γραμμή (σύμβολο πολλαπλασιασμού), που χρησιμοποιείται, για παράδειγμα, στους τύπους των κρυσταλλικών υδριτών, αντικαθίσταται από μια κανονική κουκκίδα.
• Παράδειγμα: αντί για CuSO4·5H2O στον μετατροπέα, για ευκολία εισαγωγής, χρησιμοποιείται η ορθογραφία CuSO4.5H2O.

Υπολογιστής μοριακής μάζας

ΕΛΙΑ δερματος

Όλες οι ουσίες αποτελούνται από άτομα και μόρια. Στη χημεία, είναι σημαντικό να μετρηθεί με ακρίβεια η μάζα των ουσιών που αντιδρούν και παράγονται ως αποτέλεσμα. Εξ ορισμού, το mole είναι η μονάδα SI της ποσότητας μιας ουσίας. Ένα mole περιέχει ακριβώς 6,02214076×10²³ στοιχειώδη σωματίδια. Αυτή η τιμή είναι αριθμητικά ίση με τη σταθερά του Avogadro N A όταν εκφράζεται σε μονάδες mol-1 και ονομάζεται αριθμός Avogadro. Ποσότητα ουσίας (σύμβολο n) ενός συστήματος είναι ένα μέτρο του αριθμού των δομικών στοιχείων. Ένα δομικό στοιχείο μπορεί να είναι ένα άτομο, μόριο, ιόν, ηλεκτρόνιο ή οποιοδήποτε σωματίδιο ή ομάδα σωματιδίων.

Η σταθερά του Avogadro N A = 6,02214076×1023 mol-1. Ο αριθμός του Avogadro είναι 6,02214076×10²³.

Με άλλα λόγια, ένα mole είναι μια ποσότητα ουσίας ίση σε μάζα με το άθροισμα των ατομικών μαζών των ατόμων και των μορίων της ουσίας, πολλαπλασιαζόμενη με τον αριθμό του Avogadro. Η μονάδα ποσότητας μιας ουσίας, το mole, είναι μία από τις επτά βασικές μονάδες SI και συμβολίζεται με το mole. Δεδομένου ότι το όνομα της μονάδας και το σύμβολό της είναι το ίδιο, θα πρέπει να σημειωθεί ότι το σύμβολο δεν απορρίπτεται, σε αντίθεση με το όνομα της μονάδας, το οποίο μπορεί να απορριφθεί σύμφωνα με τους συνήθεις κανόνες της ρωσικής γλώσσας. Ένα mole καθαρού άνθρακα-12 ισούται με ακριβώς 12 g.

Μοριακή μάζα

Η μοριακή μάζα είναι μια φυσική ιδιότητα μιας ουσίας, που ορίζεται ως ο λόγος της μάζας αυτής της ουσίας προς την ποσότητα της ουσίας σε mol. Με άλλα λόγια, αυτή είναι η μάζα ενός mole μιας ουσίας. Η μονάδα μοριακής μάζας SI είναι kg/mol (kg/mol). Ωστόσο, οι χημικοί έχουν συνηθίσει να χρησιμοποιούν την πιο βολική μονάδα g/mol.

μοριακή μάζα = g/mol

Μοριακή μάζα στοιχείων και ενώσεων

Οι ενώσεις είναι ουσίες που αποτελούνται από διαφορετικά άτομα που συνδέονται χημικά μεταξύ τους. Για παράδειγμα, οι ακόλουθες ουσίες, που μπορούν να βρεθούν στην κουζίνα κάθε νοικοκυράς, είναι χημικές ενώσεις:

• αλάτι (χλωριούχο νάτριο) NaCl
• ζάχαρη (σακχαρόζη) C12H22O11
• ξύδι (διάλυμα οξικού οξέος) CH3COOH

Η μοριακή μάζα ενός χημικού στοιχείου σε γραμμάρια ανά mole είναι αριθμητικά ίδια με τη μάζα των ατόμων του στοιχείου εκφρασμένη σε μονάδες ατομικής μάζας (ή dalton). Η μοριακή μάζα των ενώσεων είναι ίση με το άθροισμα των μοριακών μαζών των στοιχείων που αποτελούν την ένωση, λαμβάνοντας υπόψη τον αριθμό των ατόμων της ένωσης. Για παράδειγμα, η μοριακή μάζα του νερού (Η2Ο) είναι περίπου 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Μοριακή μάζα

Μοριακή μάζα (το παλιό όνομα είναι μοριακό βάρος) είναι η μάζα ενός μορίου, που υπολογίζεται ως το άθροισμα των μαζών κάθε ατόμου που συνθέτει το μόριο, πολλαπλασιαζόμενο με τον αριθμό των ατόμων σε αυτό το μόριο. Το μοριακό βάρος είναι αδιάστατομια φυσική ποσότητα αριθμητικά ίση με τη μοριακή μάζα. Δηλαδή, η μοριακή μάζα διαφέρει από τη μοριακή μάζα σε διάσταση. Αν και η μοριακή μάζα είναι αδιάστατη, εξακολουθεί να έχει μια τιμή που ονομάζεται μονάδα ατομικής μάζας (amu) ή dalton (Da), η οποία είναι περίπου ίση με τη μάζα ενός πρωτονίου ή νετρονίου. Η μονάδα ατομικής μάζας είναι επίσης αριθμητικά ίση με 1 g/mol.

Υπολογισμός μοριακής μάζας

Η μοριακή μάζα υπολογίζεται ως εξής:

• προσδιορίστε τις ατομικές μάζες των στοιχείων σύμφωνα με τον περιοδικό πίνακα.
• προσδιορίστε τον αριθμό των ατόμων κάθε στοιχείου στον τύπο της ένωσης.
• προσδιορίστε τη μοριακή μάζα προσθέτοντας τις ατομικές μάζες των στοιχείων που περιλαμβάνονται στην ένωση, πολλαπλασιαζόμενες με τον αριθμό τους.

Για παράδειγμα, ας υπολογίσουμε τη μοριακή μάζα του οξικού οξέος

Αποτελείται απο:

• δύο άτομα άνθρακα
• τέσσερα άτομα υδρογόνου
• δύο άτομα οξυγόνου

• άνθρακας C = 2 × 12,0107 g/mol = 24,0214 g/mol
• υδρογόνο H = 4 × 1,00794 g/mol = 4,03176 g/mol
• οξυγόνο Ο = 2 × 15,9994 g/mol = 31,9988 g/mol
• μοριακή μάζα = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Η αριθμομηχανή μας εκτελεί ακριβώς αυτόν τον υπολογισμό. Μπορείτε να εισάγετε τη φόρμουλα οξικού οξέος σε αυτό και να ελέγξετε τι συμβαίνει.

Δυσκολεύεστε να μεταφράσετε μονάδες μέτρησης από τη μια γλώσσα στην άλλη; Οι συνάδελφοι είναι έτοιμοι να σας βοηθήσουν. Δημοσιεύστε μια ερώτηση στο TCTermsκαι μέσα σε λίγα λεπτά θα λάβετε απάντηση.