Το μοριακό βάρος είναι μονάδα μέτρησης. Μόριο: μοριακή μάζα

Πολλά πειράματα το δείχνουν μοριακό μέγεθοςπολύ μικρό. Το γραμμικό μέγεθος ενός μορίου ή ατόμου μπορεί να βρεθεί με διάφορους τρόπους. Για παράδειγμα, χρησιμοποιώντας ένα ηλεκτρονικό μικροσκόπιο, λαμβάνονται φωτογραφίες ορισμένων μεγάλων μορίων και χρησιμοποιώντας έναν προβολέα ιόντων (μικροσκόπιο ιόντων) μπορείτε όχι μόνο να μελετήσετε τη δομή των κρυστάλλων, αλλά να προσδιορίσετε την απόσταση μεταξύ μεμονωμένων ατόμων σε ένα μόριο.

Χρησιμοποιώντας τα επιτεύγματα της σύγχρονης πειραματικής τεχνολογίας, κατέστη δυνατό να προσδιοριστούν οι γραμμικές διαστάσεις των απλών ατόμων και μορίων, οι οποίες είναι περίπου 10-8 cm. Οι γραμμικές διαστάσεις των σύνθετων ατόμων και μορίων είναι πολύ μεγαλύτερες. Για παράδειγμα, το μέγεθος ενός μορίου πρωτεΐνης είναι 43 * 10 -8 cm.

Για τον χαρακτηρισμό των ατόμων, χρησιμοποιείται η έννοια των ατομικών ακτίνων, η οποία καθιστά δυνατή την κατά προσέγγιση εκτίμηση των διατομικών αποστάσεων σε μόρια, υγρά ή στερεά, καθώς τα άτομα δεν έχουν σαφή όρια σε μέγεθος. Αυτό είναι ατομική ακτίνα- αυτή είναι η σφαίρα στην οποία περιέχεται ο κύριος όγκος της πυκνότητας ηλεκτρονίων του ατόμου (τουλάχιστον 90...95%).

Το μέγεθος του μορίου είναι τόσο μικρό που μπορεί να φανταστεί κανείς μόνο χρησιμοποιώντας συγκρίσεις. Για παράδειγμα, ένα μόριο νερού είναι τόσες φορές μικρότερο από ένα μεγάλο μήλο όσο το μήλο είναι μικρότερο από τη σφαίρα.

Μπολ ουσίας

Οι μάζες των μεμονωμένων μορίων και ατόμων είναι πολύ μικρές, επομένως στους υπολογισμούς είναι πιο βολικό να χρησιμοποιούνται σχετικές παρά απόλυτες τιμές μάζας.

Σχετικό μοριακό βάρος(ή σχετική ατομική μάζα) μιας ουσίας M r είναι ο λόγος της μάζας ενός μορίου (ή ατόμου) μιας δεδομένης ουσίας προς το 1/12 της μάζας ενός ατόμου άνθρακα.

M r = (m 0) : (m 0C / 12)

όπου m 0 είναι η μάζα ενός μορίου (ή ατόμου) μιας δεδομένης ουσίας, m 0C είναι η μάζα ενός ατόμου άνθρακα.

Η σχετική μοριακή (ή ατομική) μάζα μιας ουσίας δείχνει πόσες φορές η μάζα ενός μορίου μιας ουσίας είναι μεγαλύτερη από το 1/12 της μάζας του ισοτόπου άνθρακα C12. Η σχετική μοριακή (ατομική) μάζα εκφράζεται σε μονάδες ατομικής μάζας.

Μονάδα ατομικής μάζας– αυτό είναι το 1/12 της μάζας του ισοτόπου άνθρακα C12. Οι ακριβείς μετρήσεις έδειξαν ότι η μονάδα ατομικής μάζας είναι 1.660 * 10 -27 kg, δηλαδή

1 amu = 1.660 * 10 -27 κιλά

Η σχετική μοριακή μάζα μιας ουσίας μπορεί να υπολογιστεί προσθέτοντας τις σχετικές ατομικές μάζες των στοιχείων που αποτελούν το μόριο της ουσίας. Η σχετική ατομική μάζα των χημικών στοιχείων υποδεικνύεται στον περιοδικό πίνακα των χημικών στοιχείων από το D.I. Μεντελέεφ.

Στον περιοδικό πίνακα Δ.Ι. Ο Mendeleev για κάθε στοιχείο υποδεικνύεται ατομική μάζα, η οποία μετριέται σε μονάδες ατομικής μάζας (amu). Για παράδειγμα, η ατομική μάζα του μαγνησίου είναι 24.305 amu, δηλαδή το μαγνήσιο είναι δύο φορές πιο βαρύ από τον άνθρακα, αφού η ατομική μάζα του άνθρακα είναι 12 amu. (αυτό προκύπτει από το γεγονός ότι 1 amu = 1/12 της μάζας του ισοτόπου άνθρακα, που αποτελεί την πλειοψηφία του ατόμου άνθρακα).

Γιατί να μετρήσετε τη μάζα των μορίων και των ατόμων σε amu αν υπάρχουν γραμμάρια και κιλά; Φυσικά, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε αυτές τις μονάδες μέτρησης, αλλά θα είναι πολύ άβολο για τη γραφή (θα πρέπει να χρησιμοποιηθούν πάρα πολλοί αριθμοί για να σημειωθεί η μάζα). Για να βρείτε τη μάζα ενός στοιχείου σε κιλά, πρέπει να πολλαπλασιάσετε την ατομική μάζα του στοιχείου επί 1 amu. Η ατομική μάζα βρίσκεται σύμφωνα με τον περιοδικό πίνακα (γραμμένο στα δεξιά του χαρακτηρισμού του γράμματος του στοιχείου). Για παράδειγμα, το βάρος ενός ατόμου μαγνησίου σε κιλά θα ήταν:

m 0Mg = 24.305 * 1 π.μ. = 24.305 * 1.660 * 10 -27 = 40.3463 * 10 -27 kg

Η μάζα ενός μορίου μπορεί να υπολογιστεί προσθέτοντας τις μάζες των στοιχείων που απαρτίζουν το μόριο. Για παράδειγμα, η μάζα ενός μορίου νερού (H 2 O) θα είναι ίση με:

m 0H2O = 2 * m 0H + m 0O = 2 * 1,00794 + 15,9994 = 18,0153 π.μ. = 29.905 * 10 -27 κιλά

ΕΛΙΑ δερματοςίση με την ποσότητα της ουσίας σε ένα σύστημα που περιέχει τον ίδιο αριθμό μορίων με τα άτομα σε 0,012 kg άνθρακα C 12. Δηλαδή, αν έχουμε ένα σύστημα με οποιαδήποτε ουσία, και σε αυτό το σύστημα υπάρχουν τόσα μόρια αυτής της ουσίας όσα άτομα σε 0,012 kg άνθρακα, τότε μπορούμε να πούμε ότι σε αυτό το σύστημα έχουμε 1 mole ουσίας.

Η σταθερά του Avogadro

Ποσότητα ουσίαςν ισούται με την αναλογία του αριθμού των μορίων σε ένα δεδομένο σώμα προς τον αριθμό των ατόμων σε 0,012 kg άνθρακα, δηλαδή τον αριθμό των μορίων σε 1 mole μιας ουσίας.

ν = N / N A

όπου N είναι ο αριθμός των μορίων σε ένα δεδομένο σώμα, N A είναι ο αριθμός των μορίων σε 1 mole της ουσίας από την οποία αποτελείται το σώμα.

Το N A είναι η σταθερά του Avogadro. Η ποσότητα μιας ουσίας μετριέται σε mol.

Η σταθερά του Avogadroείναι ο αριθμός των μορίων ή των ατόμων σε 1 mole μιας ουσίας. Αυτή η σταθερά πήρε το όνομά της από τον Ιταλό χημικό και φυσικό Amedeo Avogadro (1776 – 1856).

1 mole οποιασδήποτε ουσίας περιέχει τον ίδιο αριθμό σωματιδίων.

N A = 6,02 * 10 23 mol -1

Μοριακή μάζαείναι η μάζα μιας ουσίας που λαμβάνεται σε ποσότητα ενός mol:

μ = m 0 * N A

όπου m 0 είναι η μάζα του μορίου.

Η μοριακή μάζα εκφράζεται σε κιλά ανά mole (kg/mol = kg*mol -1).

Η μοριακή μάζα σχετίζεται με τη σχετική μοριακή μάζα από:

μ = 10 -3 * M r [kg*mol -1 ]

Η μάζα οποιασδήποτε ποσότητας ουσίας m είναι ίση με το γινόμενο της μάζας ενός μορίου m 0 με τον αριθμό των μορίων:

m = m 0 N = m 0 N A ν = μν

Η ποσότητα μιας ουσίας είναι ίση με την αναλογία της μάζας της ουσίας προς τη μοριακή της μάζα:

ν = m/μ

Η μάζα ενός μορίου μιας ουσίας μπορεί να βρεθεί εάν η μοριακή μάζα και η σταθερά του Avogadro είναι γνωστές:

m 0 = m / N = m / νN A = μ / N A

Ο ακριβέστερος προσδιορισμός της μάζας των ατόμων και των μορίων επιτυγχάνεται χρησιμοποιώντας ένα φασματόμετρο μάζας - μια συσκευή στην οποία μια δέσμη φορτισμένων σωματιδίων διαχωρίζεται στο διάστημα ανάλογα με τη μάζα φορτίου τους χρησιμοποιώντας ηλεκτρικά και μαγνητικά πεδία.

Για παράδειγμα, ας βρούμε τη μοριακή μάζα ενός ατόμου μαγνησίου. Όπως διαπιστώσαμε παραπάνω, η μάζα ενός ατόμου μαγνησίου είναι m0Mg = 40,3463 * 10 -27 kg. Τότε η μοριακή μάζα θα είναι:

μ = m 0Mg * N A = 40,3463 * 10 -27 * 6,02 * 10 23 = 2,4288 * 10 -2 kg/mol

Δηλαδή, 2,4288 * 10 -2 κιλά μαγνησίου «χωράνε» σε ένα mole. Λοιπόν, ή περίπου 24,28 γραμμάρια.

Όπως μπορούμε να δούμε, η μοριακή μάζα (σε γραμμάρια) είναι σχεδόν ίση με την ατομική μάζα που υποδεικνύεται για το στοιχείο στον περιοδικό πίνακα. Επομένως, όταν υποδεικνύουν την ατομική μάζα, συνήθως κάνουν αυτό:

Η ατομική μάζα του μαγνησίου είναι 24.305 amu. (g/mol).

Θα χρειαστείτε

• - περιοδικός πίνακας χημικών στοιχείων.
• - έννοια της δομής ενός μορίου και ενός ατόμου.
• - αριθμομηχανή.

Οδηγίες

Εάν είναι γνωστό, προσδιορίστε τη μοριακή του μάζα. Για να το κάνετε αυτό, προσδιορίστε από τι αποτελείται το μόριο και βρείτε τις σχετικές ατομικές μάζες του στον περιοδικό πίνακα των χημικών στοιχείων. Εάν ένα άτομο εμφανίζεται n φορές, πολλαπλασιάστε τη μάζα του με αυτόν τον αριθμό. Στη συνέχεια, προσθέστε τις τιμές που βρέθηκαν και λάβετε τη μοριακή μάζα αυτής της ουσίας, η οποία είναι ίση με τη μοριακή της μάζα σε g/mol. Βρείτε τη μάζα του ενός , διαιρώντας τη μοριακή μάζα της ουσίας M με τη σταθερά του Avogadro NА=6,022∙10^23 1/mol, m0=M/NA.

Παράδειγμα Βρείτε τη μάζα ενός μορίου νερού. Ένα μόριο νερού (Η2Ο) αποτελείται από δύο άτομα υδρογόνου και ένα άτομο οξυγόνου. Η σχετική ατομική μάζα του υδρογόνου είναι 1, για δύο άτομα παίρνουμε τον αριθμό 2, και η σχετική ατομική μάζα του οξυγόνου είναι 16. Τότε η μοριακή μάζα του νερού θα είναι 2+16=18 g/mol. Προσδιορίστε τη μάζα ενός μορίου: m0=18/(6.022^23)≈3∙10^(-23) g.

Η μάζα ενός μορίου μπορεί να υπολογιστεί εάν είναι γνωστός ο αριθμός των μορίων σε μια δεδομένη ουσία. Για να γίνει αυτό, διαιρέστε τη συνολική μάζα της ουσίας m με τον αριθμό των σωματιδίων N (m0=m/N). Για παράδειγμα, αν είναι γνωστό ότι 240 g μιας ουσίας περιέχει 6∙10^24 μόρια, τότε η μάζα ενός μορίου θα είναι m0=240/(6∙10^24)=4∙10^(-23) g .

Προσδιορίστε τη μάζα ενός μορίου μιας ουσίας με επαρκή ακρίβεια γνωρίζοντας τον αριθμό των πρωτονίων και των νετρονίων που αποτελούν τους πυρήνες της από τα άτομα από τα οποία αποτελείται. Η μάζα του κελύφους ηλεκτρονίων και το ελάττωμα μάζας σε αυτή την περίπτωση θα πρέπει να παραμεληθούν. Πάρτε τη μάζα ενός πρωτονίου και ενός νετρονίου ίση με 1,67∙10^(-24) g, για παράδειγμα, αν είναι γνωστό ότι ένα μόριο αποτελείται από δύο άτομα οξυγόνου, ποια είναι η μάζα του; Ο πυρήνας ενός ατόμου οξυγόνου περιέχει 8 πρωτόνια και 8 νετρόνια. Ο συνολικός αριθμός των νουκλεονίων είναι 8+8=16. Τότε η μάζα του ατόμου είναι 16∙1,67∙10^(-24)=2,672∙10^(-23) g Εφόσον το μόριο αποτελείται από δύο άτομα, η μάζα του είναι 2∙2,672∙10^(-23)=. 5,344 ∙10^(-23) g.

Ένα μόριο είναι το μικρότερο σωματίδιο μιας ουσίας που είναι ο φορέας των χημικών ιδιοτήτων της. Το μόριο είναι ηλεκτρικά ουδέτερο. Οι χημικές ιδιότητες καθορίζονται από το σύνολο και τη διαμόρφωση των χημικών δεσμών μεταξύ των ατόμων που αποτελούν τη σύνθεσή του. Οι διαστάσεις του, στη συντριπτική πλειοψηφία των περιπτώσεων, είναι τόσο μικρές που ακόμη και σε ένα μικροσκοπικό δείγμα ύλης η ποσότητα τους είναι αφάνταστα τεράστια.

Οδηγίες

Φανταστείτε ότι έχετε κάποιο είδος δοχείου γεμάτο σφιχτά με μικρές ίδιες μπάλες. Γνωρίζετε, για παράδειγμα, ότι η συνολική μάζα αυτών των σφαιρών είναι , και ο αριθμός τους είναι 10 χιλιάδες κομμάτια. Πώς να βρείτε τη μάζα του ενός; Είναι τόσο απλό: διαιρώντας 1000 kg με 10.000 κομμάτια, παίρνετε: 0,1 kg ή 100 γραμμάρια.

Στην περίπτωσή σας, ο ρόλος του αριθμού των μπάλων θα παίξει ο λεγόμενος «τυφλοπόντικας». Αυτή είναι η ποσότητα μιας ουσίας που περιέχει 6,022*10^23 από τα στοιχειώδη στοιχεία της - άτομα, ιόντα. Αυτή η τιμή ονομάζεται αλλιώς «αριθμός του Avogadro», προς τιμήν του διάσημου Ιταλού επιστήμονα. Η τιμή ενός mol οποιασδήποτε ουσίας (μοριακή μάζα) είναι αριθμητικά ίδια με τη μοριακή του μάζα, αν και μετράται σε άλλες ποσότητες. Δηλαδή, αθροίζοντας τα ατομικά βάρη όλων των στοιχείων που περιλαμβάνονται στα μόρια μιας ουσίας (λαμβάνοντας υπόψη φυσικά τους δείκτες), θα προσδιορίσετε όχι μόνο τη μοριακή μάζα, αλλά και την αριθμητική τιμή της μοριακής της μάζας. Αυτό είναι που παίζει το ρόλο της μάζας των ίδιων σφαιρών στο προηγούμενο παράδειγμα.

ΜΟΡΙΑΚΟ ΒΑΡΟΣ(Συν. μοριακή μάζα) - η μάζα ενός μορίου μιας ουσίας, εκφρασμένη σε μονάδες άνθρακα ατομικής μάζας (μια μονάδα άνθρακα ατομικής μάζας είναι το 1/12 της μάζας ενός ατόμου του ισοτόπου άνθρακα 12 C). μαζί με τις ατομικές μάζες, χρησιμεύει ως βάση για κάθε είδους υπολογισμούς που εκτελούνται χρησιμοποιώντας χημεία. τύπους και εξισώσεις, συμπεριλαμβανομένων των υπολογισμών που έγιναν στη βιοχημεία. και κλινικά διαγνωστικά εργαστήρια.

Αν το χημικό. τύπος μιας ουσίας, τότε το M. v. μπορεί να υπολογιστεί ως το άθροισμα των ατομικών βαρών (μάζας) των χημικών ατόμων. στοιχεία (βλ. Ατομικό βάρος) που αποτελούν το μόριο μιας δεδομένης ουσίας. Για παράδειγμα, M. v. Το διοξείδιο του άνθρακα (CO 2) ισούται με:

12,011 + 2 * 15,9994 = 44,0098.

Για ουσίες σε αέρια ή διαλυμένη κατάσταση, πειραματικές μέθοδοι για τον προσδιορισμό του M. v. πιο δικαιολογημένα. M.v. Το (M1) ενός αερίου συνήθως προσδιορίζεται με μέτρηση της σχετικής πυκνότητάς του αερίου D, M.v. το οποίο (M2) είναι γνωστό. τότε M1 = M2*D. M.v. Το αέριο μπορεί επίσης να προσδιοριστεί εάν είναι γνωστή η κανονική του πυκνότητα d, δηλαδή η μάζα 1 λίτρου αερίου σε γραμμάρια σε πίεση 760 mm Hg. Τέχνη. και 0 °C. Σε αυτή την περίπτωση, ο M. v. αέριο είναι ίσο με M = 22,42*d.

Για τον προσδιορισμό του Μ. αιώνα. διαλυμένη ουσία σε τέτοιο διαλύτη, στον οποίο αυτή η ουσία δεν υφίσταται διάσταση ή σύνδεση, η μείωση του σημείου πήξης του διαλύματος Δt (βλέπε Κρυομετρία) που παρατηρείται κατά τη διάλυση μετριέται συχνότερα ΕΝΑ g ελεγχόμενης ουσίας σε σι g διαλύτη: M = (K*a*1000)/(Δt*b), όπου K είναι η κρυομετρική (κρυοσκοπική) σταθερά του διαλύτη.

M.v. Η διαλυμένη ουσία μπορεί επίσης να προσδιοριστεί με τη μέτρηση της οσμωτικής πίεσης του διαλύματος (βλ. Οσμωτική πίεση). Στην περίπτωση αυτή, M = (m*R*T)/p, όπου m είναι η μάζα της διαλυμένης ουσίας σε γραμμάρια που περιέχεται σε 1 λίτρο διαλύματος, p είναι η οσμωτική πίεση σε atm, T είναι η θερμοκρασία σε βαθμούς Kelvin και R είναι η σταθερά θερμοκρασίας του αερίου σε l*atm/mol*deg. Αυτή η μέθοδος χρησιμοποιείται με επιτυχία για τον προσδιορισμό του Μ. αιώνα. πρωτεΐνες, πολυσακχαρίτες, νουκλεϊκές και άλλες υψηλά μοριακές ενώσεις (βλ.). M.v. πρωτεΐνες και άλλα βιοπολυμερή μπορούν να προσδιοριστούν με υπερφυγοκέντρηση (βλ.).

Στην πράξη, βιοχημεία, σφήνα και υγειονομική υγιεινή. Τα εργαστήρια χρησιμοποιούν επίσης ευρέως μια μονάδα ποσότητας μιας ουσίας που ονομάζεται mole για να εκτελέσουν διάφορους τύπους υπολογισμών.

Ένα mole είναι η ποσότητα μιας ουσίας που περιέχει τόσα μόρια, άτομα, ιόντα, ηλεκτρόνια ή άλλες δομικές μονάδες όσα άτομα σε 12 g του ισοτόπου άνθρακα 12 C. Ο αριθμός των μορίων, ατόμων ή άλλων δομικών μονάδων που περιέχονται σε ένα mole οποιασδήποτε ουσίας, που ονομάζεται αριθμός Avogadro, που προσδιορίζεται με μεγάλη ακρίβεια. Για πρακτικούς υπολογισμούς λαμβάνεται ίσο με

6,023*10 23 mol -1.

Η μάζα ενός mol μιας ουσίας, εκφρασμένη σε γραμμάρια, είναι αριθμητικά ίση με M.v. Η ουσία ονομάζεται μοριακή μάζα, ή γραμμάριο-μόριο.

Βιβλιογραφία: Belki, εκδ. G. Neurath and K. Bailey, μτφρ. από τα αγγλικά, τόμος 2, σελ. 276, Μ., 195 6: Gaurowitz F. Chemistry and function of proteins, trans. from English, Μ., 1965; Ostwald-Luther - Drucker, Φυσικοχημικές μετρήσεις, μτφρ. με γερμανικά, μέρος 1, €. 294, L., 1935.

Εκφράζεται σε μονάδες ατομικής μάζας. Αριθμητικά ίση με τη μοριακή μάζα. Ωστόσο, θα πρέπει να κατανοήσετε ξεκάθαρα τη διαφορά μεταξύ μοριακής μάζας και μοριακού βάρους, κατανοώντας ότι είναι ίσα μόνο αριθμητικά και διαφέρουν σε διαστάσεις.

Τα μοριακά βάρη των σύνθετων μορίων μπορούν να προσδιοριστούν προσθέτοντας απλώς τα μοριακά βάρη των συστατικών τους στοιχείων. Για παράδειγμα, το μοριακό βάρος του νερού (Η 2 Ο) είναι

Μ H2O = 2 ΜΗ+ Μ O ≈ 2·1+16 = 18 α. τρώω.

δείτε επίσης

Ίδρυμα Wikimedia. 2010.

• Μοριακοί κινητήρες
• Μοριακός γενετιστής

Δείτε τι είναι το "Μοριακό βάρος" σε άλλα λεξικά:

ΜΟΡΙΑΚΟ ΒΑΡΟΣ- είναι το σχετικό βάρος ενός μορίου μιας ουσίας. Εκτός από την ικανότητα να βρίσκονται σε τρεις διαφορετικές φάσεις (βλ. Επιθετική κατάσταση), οι ουσίες έχουν την ικανότητα να διανέμονται η μία στην άλλη, σχηματίζοντας το λεγόμενο. λύσεις. Σύμφωνα με τον van't Hoff... Μεγάλη Ιατρική Εγκυκλοπαίδεια

ΜΟΡΙΑΚΟ ΒΑΡΟΣ- βλέπε Μοριακή μάζα... Μεγάλο Εγκυκλοπαιδικό Λεξικό

ΜΟΡΙΑΚΟ ΒΑΡΟΣ- ΜΟΡΙΑΚΟ ΒΑΡΟΣ, όρος που χρησιμοποιήθηκε στο παρελθόν για να δηλώσει ΣΧΕΤΙΚΗ ΜΟΡΙΑΚΗ ΜΑΖΑ... Επιστημονικό και τεχνικό εγκυκλοπαιδικό λεξικό

μοριακό βάρος- - [A.S. Goldberg. Αγγλο-ρωσικό ενεργειακό λεξικό. 2006] Θέματα βιομηχανίας ενέργειας γενικά EN μοριακό βάροςM ... Οδηγός Τεχνικού Μεταφραστή

Μοριακό βάρος M in- Μοριακό βάρος, Μ.ν. * molecular vaga, M. v. * μοριακό βάρος ή M. w. το άθροισμα των ατομικών βαρών όλων των ατόμων που αποτελούν ένα δεδομένο μόριο. Συχνά ταυτίζεται με τους όρους «μοριακό βάρος» (q.v.) και «σχετικό μοριακό βάρος»... ... Γενεσιολογία. εγκυκλοπαιδικό λεξικό

ΜΟΡΙΑΚΟ ΒΑΡΟΣ- ξεπερασμένος λαιμός και εσφαλμένο όνομα μοριακού συγγενή (βλ.) ... Μεγάλη Πολυτεχνική Εγκυκλοπαίδεια

μοριακό βάρος- ίδιο με το μοριακό βάρος. * * * ΜΟΡΙΑΚΟ ΒΑΡΟΣ ΜΟΡΙΑΚΟ ΒΑΡΟΣ, βλέπε Μοριακή μάζα (βλέπε ΜΟΡΙΑΚΗ ΜΑΖΑ) ... εγκυκλοπαιδικό λεξικό

Σε κιλά. Συχνότερα χρησιμοποιούν την αδιάστατη τιμή M σχετική - σχετική μοριακή μάζα: M σχετική = M x / D, όπου M x είναι η μάζα του x, εκφρασμένη στις ίδιες μονάδες μάζας (kg, g ή άλλες) με το D. Μοριακή Η μάζα χαρακτηρίζει τη μέση μάζα λαμβάνοντας υπόψη την ισοτοπική σύνθεση όλων των στοιχείων που σχηματίζουν μια δεδομένη χημική ουσία. χημική ένωση. Μερικές φορές το μοριακό βάρος προσδιορίζεται για ένα μείγμα αποσύνθεσης. σε μια γνωστή σύνθεση, για παράδειγμα. για το «αποτελεσματικό» μοριακό βάρος μπορεί να ληφθεί ίσο με 29.

Abs. Είναι βολικό να λειτουργεί κανείς με μάζες στο πεδίο της φυσικής υποατομικών διεργασιών και, όπου μετρώντας την ενέργεια των σωματιδίων, σύμφωνα με τη θεωρία της σχετικότητας, τους κοιλιακούς τους. μάζες. Β και χημ. Η τεχνολογία πρέπει να εφαρμόζεται μακροσκοπικά. μονάδες ποσότητας μέτρησης. Αριθμός τυχόν σωματιδίων ( , ηλεκτρονέα ή νοητικά ταυτοποιημένα σε ομάδες σωματιδίων, για παράδειγμα. Na + και Cl - σε κρυσταλλική μορφή. πλέγμα NaCl) ίσο με N A = 6,022. 10 23, είναι μακροσκοπικό. μονάδα ποσότητας σε-va-mol. Τότε μπορούμε να γράψουμε: M rel = M x. N A /(D . N A), δηλ. Το σχετικό μοριακό βάρος είναι ίσο με τον λόγο της μάζας της ουσίας προς το N A D. Αν η ουσία αποτελείται από c μεταξύ των συστατικών τους, τότε η τιμή είναι M x. Το N A αντιπροσωπεύει τη μοριακή μάζα αυτής της ουσίας, οι μονάδες μέτρησης είναι kg-mol (kilomol, km). Για ουσίες που δεν περιέχουν , αλλά αποτελούνται από , ή ρίζες, ο τύπος καθορίζεται από τη μοριακή μάζα, δηλ. μάζα N A σωματιδίων που αντιστοιχεί στον αποδεκτό τύπο (ωστόσο, στην ΕΣΣΔ συχνά μιλούν για μοριακή μάζα σε αυτή την περίπτωση, κάτι που είναι λάθος).

Προηγουμένως, χρησιμοποιούσαμε τις έννοιες gram-ion, τώρα mole, που σημαίνει αυτό το N A, και ανάλογα. τη μοριακή τους μάζα, εκφρασμένη σε γραμμάρια ή κιλά. Παραδοσιακά, ο όρος «μοριακός (μοριακός)» χρησιμοποιείται ως συνώνυμος, αφού η μάζα προσδιορίζεται χρησιμοποιώντας. Αλλά, σε αντίθεση, ανάλογα με τη γεωγραφική θέση. συντεταγμένες, η μάζα είναι μια σταθερή παράμετρος του αριθμού των ουσιών (σε κανονικές ταχύτητες κίνησης των σωματιδίων υπό χημικές συνθήκες), επομένως είναι πιο σωστό να λέμε "μοριακή μάζα".

Ένας μεγάλος αριθμός απαρχαιωμένων όρων και εννοιών που σχετίζονται με τη μοριακή μάζα εξηγούνται από το γεγονός ότι πριν από την κοσμική εποχή. οι πτήσεις δεν έδωσαν σημασία στη διαφορά μεταξύ μάζας και, η οποία οφείλεται στη διαφορά στις τιμές ελεύθερης επιτάχυνσης. πέφτει στους πόλους (9,83 μ. s -2) και στον ισημερινό (9,78 μ. s -2); κατά τον υπολογισμό της βαρύτητας (), χρησιμοποιείται συνήθως μια μέση τιμή 9,81 m s -2. Επιπλέον, η ανάπτυξη της έννοιας (καθώς και) συνδέθηκε με τη μελέτη της μακροσκοπικής. ποσότητα ουσιών στις χημικές διεργασίες τους. () ή φυσική () μετασχηματισμούς, όταν δεν αναπτύχθηκε η θεωρία της δομής της ουσίας (19ος αιώνας) και εικαζόταν ότι όλα ήταν χημικά. συν. κατασκευάστηκε μόνο από και .

Μέθοδοι προσδιορισμού.Ιστορικά, η πρώτη μέθοδος (που τεκμηριώθηκε από την έρευνα των S. Cannizzaro και A. Avogadro) προτάθηκε από τον J. Dumas το 1827 και συνίστατο στη μέτρηση της πυκνότητας των αερίων ουσιών σε σχέση με το υδρογόνο, η μοριακή μάζα του οποίου αρχικά θεωρήθηκε 2, και μετά τη μετάβαση στη μονάδα οξυγόνου των μοριακών μετρήσεων και των ατομικών μαζών - 2,016 g. πειραματικό στάδιο ανάπτυξης. Οι δυνατότητες για τον προσδιορισμό του μοριακού βάρους συνίστατο στη μελέτη διαλυμάτων μη πτητικών και μη διασπαστικών ουσιών με μέτρηση συλλογικών ιδιοτήτων (δηλαδή, ανάλογα μόνο με τον αριθμό των διαλυμένων σωματιδίων) - οσμωτική. (βλ.), χαμήλωμα, μείωση του σημείου πήξης () και αύξηση του σημείου πήξης () του διαλύματος σε σύγκριση με το καθαρό διάλυμα. Παράλληλα, ανακαλύφθηκε «ανώμαλη» συμπεριφορά.

Η μείωση πάνω από το διάλυμα εξαρτάται από το μοριακό κλάσμα της διαλυμένης ουσίας (): [(p - p 0)/p] = N, όπου p 0 είναι η πίεση του καθαρού διαλύματος, p είναι η πίεση πάνω από το διάλυμα, N είναι η μοριακή αναλογία της υπό μελέτη διαλυμένης ουσίας, N = (t x /M x)/[(t x /M x) + (m 0 /M 0)], m x και M x -αντίστοιχα. βάρος (g) και το μοριακό βάρος της υπό μελέτη ουσίας, m 0 και M 0 είναι τα ίδια για τον διαλύτη. Κατά τη διάρκεια των προσδιορισμών, η παρέκταση πραγματοποιείται σε ένα άπειρα διασκορπισμένο. r-ru, δηλ. καθιερώθηκε για τις τάφρους της μελετώμενης in-va και για τις τάφρους των γνωστών (τυποποιημένων)χημ. συνδέσεις. Στην περίπτωση και χρησιμοποιήστε τις εξαρτήσεις αντίστοιχα. Dt 3 = Kc και Dt k = Ec, όπου Dt 3 είναι μείωση της θερμοκρασίας πήξης του διαλύματος, Dt k είναι αύξηση της θερμοκρασίας του διαλύματος, K και E, αντίστοιχα. κρυοσκοπικό και βουλιοσκοπικό. σταθερές του διαλύματος, που προσδιορίζονται από τυπική διαλυμένη ουσία με επακριβώς γνωστό μοριακό βάρος, c-molal της υπό μελέτη ουσίας στο διάλυμα (c = M x t x. 1000/m 0). Το μοριακό βάρος υπολογίζεται από τους ακόλουθους τύπους: M x = t x K. 1000/m 0 Dt 3 ήM x = m x E. 1000/m 0 Dt k Οι μέθοδοι χαρακτηρίζονται από αρκετά υψηλή ακρίβεια, γιατί υπάρχουν ειδικές (το λεγόμενο), επιτρέποντάς σας να μετράτε πολύ μικρές αλλαγές στη θερμοκρασία.

Για τον προσδιορισμό του μοριακού βάρους, χρησιμοποιείται επίσης η ισοθερμική. r-ritel. Σε αυτή την περίπτωση, το διάλυμα της υπό μελέτη ουσίας εισάγεται στον θάλαμο με κορεσμό. r-δέκτης (για ένα δεδομένο t-re). το διάλυμα συμπυκνώνεται, η θερμοκρασία του διαλύματος αυξάνεται και, μετά την εγκατάστασή του, μειώνεται ξανά. Αλλάζοντας τη θερμοκρασία, κρίνουν την ποσότητα της θερμότητας που απελευθερώνεται, η οποία σχετίζεται με το μοριακό βάρος της διαλυμένης ουσίας. Στο λεγόμενο ισοπιεστικός Οι μέθοδοι εκτελούνται ισοθερμικά. r-δέκτης σε κλειστό τόμο, για παράδειγμα. σε σχήμα Η. Στο ένα γόνατο υπάρχει το λεγόμενο. ένα διάλυμα σύγκρισης που περιέχει μια γνωστή μάζα μιας ουσίας γνωστού μοριακού βάρους (μοριακό C 1), σε ένα άλλο διάλυμα που περιέχει μια γνωστή μάζα της υπό μελέτη ουσίας (μοριακή C 2 άγνωστη). Εάν, για παράδειγμα, C 1 > C 2, ο διαλύτης αποστάζεται από το δεύτερο γόνατο στο πρώτο μέχρι να εξισωθούν οι μοριακές τιμές και στα δύο γόνατα. Συγκρίνοντας τους όγκους του ληφθέντος ισοπιεστικού. διαλύματα, να υπολογίσετε το μοριακό βάρος της άγνωστης ουσίας. Για να προσδιορίσετε το μοριακό βάρος, μπορείτε να μετρήσετε την ισοπιετική μάζα. διαλύματα με τη βοήθεια του McBen, τα οποία αποτελούνται από δύο κύπελλα κρεμασμένα σε ελατήρια σε κλειστό ποτήρι. Το διάλυμα δοκιμής τοποθετείται σε ένα φλιτζάνι και το διάλυμα σύγκρισης στο άλλο. Με την αλλαγή της θέσης των κυπέλλων προσδιορίζονται οι ισοπιστικές μάζες. διαλύματα και, κατά συνέπεια, το μοριακό βάρος της υπό μελέτη ουσίας.

Βασικός μέθοδος προσδιορισμού ατομικού και mol. μάζα πτητικής ύλης είναι . Για τη μελέτη του μείγματος συν. αποτελεσματική χρήση της χρωματογραφίας-φασματομετρίας μάζας. Σε χαμηλή ένταση αιχμής, μολ.