Instrucción

Si considera cuidadosamente la mesa de Dmitry Ivanovich Mendeleev, puede ver que parece un edificio de varios pisos de varios apartamentos, en el que hay elementos de "residentes". Cada uno de ellos tiene un apellido () y una sustancia química. Además, cada uno de los elementos vive en su propio apartamento y, por lo tanto, tiene. Esta información se presenta en todas las celdas de la tabla.

Sin embargo, hay otra figura, a primera vista, completamente incomprensible. Además, se indica con varios valores después del punto decimal, lo que se hace para una mayor precisión. Es este número al que debe prestar atención, porque esta es la masa atómica relativa. Además, este es un valor constante que no necesita ser memorizado y se puede encontrar en la tabla. Por cierto, incluso en el examen según D.I. Mendeleiev es material de referencia, disponibles para su uso, y cada uno está en un paquete individual - KIM.

La masa molecular, o más bien la sustancia relativa, denotada por las letras (Mr) está formada por las masas atómicas relativas (Ar) que forman la molécula, los elementos. La masa atómica relativa es solo esa cifra misteriosa que se encuentra en cada celda de la tabla. Para los cálculos, estos valores deben redondearse a un número entero. La única excepción es el átomo de cloro, cuya masa atómica relativa es 35,5. Esta característica no tiene unidades de medida.

Ejemplo 1. Encuentra la molécula masa(KOH)
La molécula de hidróxido de potasio consta de un átomo de potasio (K), un átomo de oxígeno (O) y un átomo de hidrógeno (H). Por lo tanto, encontramos:
Sr. (KOH) \u003d Ar (K) + Ar (O) + Ar (H)


Por lo tanto: Mr (KOH) = 39 + 16 + 1 = 56

Ejemplo 2. Encuentra la molécula masaácido sulfúrico (H2SO4 ceniza-dos-es-o-cuatro)
La molécula de ácido sulfúrico consta de dos átomos de hidrógeno (H), un átomo de azufre (S) y cuatro átomos de oxígeno (O). Por lo tanto, encontramos:
Señor(H2SO4) = 2Ar(H) + Ar(S) + 4Ar(O)
Según la tabla D.I. Mendeleev, encontramos los valores de las masas atómicas relativas de los elementos:
Ar (K) = 39, Ar (O) = 16, Ar (H) = 1
Por lo tanto: Mr (H2SO4) = 2 x 2 + 32 + 4 x 16 = 98

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Nota

Al calcular, primero se realiza la multiplicación o la división, y solo luego se realiza la suma o la resta.

Aviso util

Al determinar la masa atómica relativa, redondee los valores que están en la tabla D.I. Mendeleev a un número entero

Fuentes:

• como calcular el peso molecular
• definición de peso molecular

Para encontrar la molécula masa, encuentra el molar masa sustancias en gramos por mol, ya que estas cantidades son numéricamente iguales. O buscar masa partículas de una molécula en unidades de masa atómica, sumar sus valores y obtener el molecular masa. Para encontrar el peso molecular de un gas, puede usar la ecuación de Clapeyron-Mendeleev.

Necesitará

• Para los cálculos, necesitará la tabla periódica de Mendeleev, escalas, termómetro, manómetro.

Instrucción

Cálculo utilizando la tabla periódica. Determine la fórmula química de la sustancia de prueba. En la tabla periódica, encuentra los elementos químicos que componen la molécula. En las celdas correspondientes, encuentre su átomo masa. Si la tabla representa un número fraccionario, redondearlo a un número entero. Si el mismo elemento aparece varias veces en una molécula, multiplícalo masa por el número de entradas. Suma todos los átomos. El resultado son sustancias.

Cálculo del peso molecular cuando se convierte de gramos. Si la masa de una molécula se da en gramos, multiplíquela por la constante de Avogadro, que es 6,022 10^(23) 1/mol. El resultado será la sustancia en gramos por mol. Su valor numérico coincide con el peso molecular en unidades de masa atómica.

Cálculo del peso molecular de un gas arbitrario Tome un cilindro de volumen conocido medido en metros cúbicos, bombee aire y péselo en una balanza. Luego, bombee gas en él, molecular masa que necesita ser determinado. encontrar otra vez masa globo. La diferencia entre la botella de gas y la botella vacía será igual a la masa de gas, realizada en gramos. Mida la presión con un manómetro (at) y la temperatura con un termómetro convirtiéndolo a . Para ello, suma el número 273 a los grados centígrados obtenidos como resultado de la medición. masa gasolina, su masa multiplique por la temperatura y el número 8.31 (constante universal de los gases). El resultado obtenido se divide sucesivamente por el valor de la presión del gas y su volumen M = m 8,31 T / (P V). Este indicador, expresado en gramos por mol, es numéricamente el peso molecular del gas, expresado en unidades de masa atómica.

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Fuentes:

• cálculo del peso molecular

El peso molecular relativo de una sustancia (o simplemente el peso molecular) es la relación entre el valor de la masa de una sustancia dada y 1/12 de la masa de un átomo de carbono (C).Encuentre el peso molecular relativo masa muy fácil.

Necesitará

• Tabla periódica y tabla de pesos moleculares.

Instrucción

El relativo de una sustancia es la suma de sus masas atómicas. Para aprender el átomo masa de una forma u otra, basta con mirar la tabla periódica. Puede encontrarse en la portada de cualquier software o comprarse por separado en una librería. Para una versión de bolsillo, o una hoja A4 es bastante adecuada. Cualquier química moderna está equipada con una tabla periódica de pared a escala real.

Habiendo aprendido la nuclear masa elemento, puede comenzar a calcular el peso molecular de la sustancia. Esto es más fácil de mostrar con un ejemplo:
Se requiere calcular el peso molecular. masa agua (H2O). Se puede ver a partir de la fórmula molecular que una molécula de agua consta de dos átomos de H y un átomo de O. Por lo tanto, el cálculo del peso molecular del agua se puede reducir a la acción:
1.008*2 + 16 = 18.016

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Nota

La masa atómica como concepto apareció en 1803, gracias al trabajo del entonces famoso químico John Dalton. En aquellos días, la masa de cualquier átomo se comparaba con la masa de un átomo de hidrógeno. Este concepto se desarrolló aún más en los trabajos de otro químico, Berzelius, en 1818, cuando propuso usar un átomo de oxígeno en lugar de un átomo de hidrógeno. Desde 1961, los químicos de todos los países han tomado como unidad de masa atómica la masa de 1/16 de un átomo de oxígeno, o la masa de 1/12 de un átomo de carbono. El último aparece en la tabla. elementos químicos Mendeleev.

Aviso util

Al usar la tabla periódica en la forma en que se presenta en la mayoría de los libros de texto de química y otros libros de referencia, se debe comprender que tabla dada es una versión abreviada de la tabla periódica original. En su versión más completa, se dedica una línea separada a cada elemento químico.

El peso molecular de una sustancia se refiere a la masa atómica total de todos los elementos químicos que forman parte de esa sustancia. Para calcular la molécula masa sustancias, no se requiere ningún esfuerzo especial.

Necesitará

• Tabla de Mendeleiev.

Instrucción

Ahora necesita echar un vistazo más de cerca a cualquiera de los elementos de esta tabla. Debajo del nombre de cualquiera de los elementos indicados en la tabla hay un valor numérico. Es él y la masa atómica de este elemento.

Ahora vale la pena considerar algunos ejemplos de cálculo del peso molecular, basados ​​en el hecho de que ahora se conocen las masas atómicas. Por ejemplo, puede calcular el peso molecular de una sustancia como el agua (H2O). Una molécula de agua contiene un átomo de oxígeno (O) y dos hidrógenos (H). Luego, habiendo encontrado las masas atómicas de hidrógeno y oxígeno de la tabla periódica, podemos comenzar a calcular el peso molecular. masa: 2 * 1,0008 (después de todo, hay dos hidrógenos) + 15,999 = 18,0006 amu (unidades de masa atómica).

Uno mas . La siguiente sustancia, molecular masa que se puede calcular, sea la sal común de mesa (NaCl). Como puede verse en la fórmula molecular, la molécula de sal contiene un átomo de Na y un átomo de cloro Cl. En este caso, se considera de la siguiente manera: 22,99 + 35,453 = 58,443 a.m.u.

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Nota

Me gustaría señalar que las masas atómicas de los isótopos de varias sustancias difieren de las masas atómicas en la tabla periódica. Esto se debe a que el número de neutrones en el núcleo de un átomo y en el interior de un isótopo de la misma sustancia es diferente, por lo que las masas atómicas también difieren notablemente. Por lo tanto, los isótopos de varios elementos generalmente se indican con la letra del elemento dado, mientras se agrega su número de masa en la esquina superior izquierda. Un ejemplo de isótopo es el deuterio ("hidrógeno pesado"), cuya masa atómica no es uno, como un átomo ordinario, sino dos.

Molar es peso un mol de una sustancia, es decir, una cantidad tal que contiene tantos átomos como 12 gramos de carbono. De otra manera, tal cantidad se llama número (o constante) de Avogadro, en honor al científico italiano que planteó por primera vez la hipótesis. Según ella, en volúmenes iguales gases ideales(a las mismas temperaturas y presiones) debe contener el mismo número de moléculas.

Debe recordarse firmemente que un mol de cualquier sustancia es aproximadamente 6.022 * 1023 moléculas (ya sean átomos o iones) de esta sustancia. Por lo tanto, cualquier cantidad de cualquier sustancia puede representarse mediante cálculos elementales en forma de un cierto número de moles. ¿Y por qué se introdujo el topo? Para facilitar los cálculos. ¡Después de todo, la cantidad de elementos elementales (moléculas, átomos, iones) incluso en la muestra más pequeña de una sustancia es simplemente colosal! De acuerdo, ¡es mucho más conveniente expresar la cantidad de sustancias en moles que en ceros enormes con filas interminables! peso La sustancia se determina sumando las masas molares de todos los elementos incluidos en ella, teniendo en cuenta los índices. Por ejemplo, necesita determinar la masa molar del sulfato de sodio anhidro. En primer lugar, escribe su fórmula química: Na2SO4. Haz los cálculos: 23*2 + 32 + 16*4 = 142 gramos/mol. este sera el molar peso esta sal ¿Y si necesita determinar la masa molar de una sustancia simple? La regla es exactamente la misma. Por ejemplo, molar peso oxígeno O2 \u003d 16 * 2 \u003d 32 gramos / mol, molar peso N2 \u003d 14 * 2 \u003d 28 gramos / mol, etc. Es aún más fácil determinar la masa molar, cuya molécula consta de un átomo. Por ejemplo, molar peso sodio es 23 / mol, plata - 108 gramos / mol, etc. Por supuesto, aquí se utilizan valores redondeados para simplificar los cálculos. Si hay mayor precisión, es necesario que el mismo sodio considere su masa atómica relativa igual no a 23, sino a 22,98. También debe recordarse que el valor de la masa molar de una sustancia depende de su composición cuantitativa y cualitativa. Es por eso diferentes sustancias con el mismo número de moles, tienen diferentes masas molares.

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Consejo 6: Cómo determinar el peso molecular relativo

El peso molecular relativo de una sustancia es un valor que muestra cuántas veces la masa de una molécula de una sustancia determinada es mayor que 1/12 de la masa del isótopo de carbono. De otra manera, puede llamarse simplemente peso molecular. ¿Cómo se puede encontrar la relación molecular masa?

Necesitará

• Tabla de Mendeleiev.

Instrucción

Todo lo que necesitas para esto es la tabla periódica y la habilidad elemental para hacer cálculos. Después de todo, la masa molecular relativa es la suma de las masas atómicas de los elementos que componen el que te interesa. Eso sí, teniendo en cuenta los índices de cada elemento. La masa atómica de cada elemento se enumera en la tabla periódica junto con otra información importante y con una precisión muy alta. Para estos fines, los valores redondeados son bastante adecuados.

Ahora toma la tabla periódica y determina las masas atómicas de cada elemento incluido en su composición. Hay tres de estos elementos: , azufre, . Masa atómica (H) \u003d 1, masa atómica de azufre (S) \u003d 32, masa atómica de oxígeno (O) \u003d 16. Dados los índices, suma: 2 + 32 + 64 \u003d 98. Este es el Peso molecular relativo del ácido sulfúrico. Tenga en cuenta que este es un resultado aproximado y redondeado. Si, por alguna razón, se requiere precisión, será necesario tener en cuenta que la masa atómica del azufre no es exactamente 32, sino 32,06, el hidrógeno no es exactamente 1, sino 1,008, etc.

Nota

Si no tiene a mano la tabla periódica, averigüe el peso molecular relativo de una sustancia en particular utilizando libros de referencia sobre química.

Aviso util

La masa de una sustancia en gramos, que es numéricamente igual a su peso molecular relativo, se llama mol.

El peso molecular relativo de una sustancia muestra cuántas veces una molécula de una sustancia dada es más pesada que 1/12 de un átomo de carbono puro. Se puede encontrar si se conoce su fórmula química, utilizando la tabla periódica de elementos de Mendeleev. De lo contrario, utilice otros métodos para encontrar el peso molecular, dado que es numéricamente igual a la masa molar de la sustancia, expresada en gramos por mol.

Necesitará

• - tabla periódica de elementos químicos;
• - recipiente hermético;
• - escamas;
• - manómetro;
• - termómetro.

Instrucción

Si se conoce una sustancia, determine su peso molecular utilizando la tabla periódica de elementos químicos de Mendeleiev. Para ello, identifica los elementos que están en la fórmula de la sustancia. Luego, encuentre sus masas atómicas relativas, que están registradas en la tabla. Si la masa atómica en la tabla es un número fraccionario, redondearlo al número entero más cercano. Si contiene varios átomos del elemento dado, multiplique la masa de un átomo por su número. Sume las masas atómicas resultantes y obtenga la masa molecular relativa de la sustancia.

Por ejemplo, para encontrar el peso molecular del H2SO4 sulfúrico, encuentre las masas atómicas relativas de los elementos que se incluyen en la fórmula, respectivamente, de azufre y oxígeno Ar(H)=1, Ar(S)=32, Ar(O )=16. Dado que hay 2 átomos de hidrógeno en una molécula y 4 átomos de oxígeno, calcule el peso molecular de la sustancia Mr(H2SO4)=2 1+32+4∙16=98 unidades de masa atómica.

En el caso de que se conozca la cantidad de la sustancia en moles ν y la masa de la sustancia m, expresada en gramos, determine su masa molar, para ello divida la masa por la cantidad de sustancia M=m/ν. Será numéricamente igual a su peso molecular relativo.

Si conoce el número de moléculas de una sustancia N, la masa conocida m, encuentre su masa molar. Será igual al peso molecular hallando la relación de la masa en gramos al número de moléculas de la sustancia en esta masa, y multiplicando el resultado por la constante de Avogadro NA = 6.022^23 1/mol (M = m ∙ N/NA).

Para encontrar el peso molecular de un gas desconocido, encuentre su masa en un volumen sellado conocido. Para hacer esto, bombee el gas creando un vacío allí. Pesar. Luego bombee el gas nuevamente y encuentre su masa nuevamente. La diferencia entre las masas del cilindro vacío y lleno será igual a la masa del gas. Mida la presión dentro del cilindro con un manómetro en Pascales y en Kelvins. Para ello, mide la temperatura del aire ambiente, será igual a la del interior del cilindro en grados centígrados, para convertirla a Kelvin, suma 273 al valor resultante.

Determine la masa molar de un gas hallando el producto de la temperatura T, la masa del gas m y la constante universal de los gases R (8.31). Divida el número resultante por los valores de presión P y volumen V, medidos en m³ (M \u003d m 8.31 T / (P V)). Este número corresponderá al peso molecular del gas en estudio.

El hidrógeno es el primer elemento de la tabla periódica y el más abundante en el universo, ya que de él se componen principalmente las estrellas. Es parte de la sustancia vital para la vida biológica: el agua. El hidrógeno, como cualquier otro elemento químico, tiene características específicas, incluida su masa molar.

Instrucción

¿Recuerdas la masa molar? Esta es la masa de un mol, es decir, una cantidad tal, en la que hay aproximadamente 6.022 * 10 ^ 23 partículas elementales de materia (átomos, moléculas, iones). Este número se llama "número de Avogadro", y lleva el nombre del famoso científico Amedeo Avogadro. La masa molar de una sustancia coincide numéricamente con su masa molecular, pero tiene una dimensión diferente: no unidades de masa atómica (uma), sino gramo/mol. Sabiendo esto, determine el molar masa hidrógeno pan comido.

que tiene una molecula hidrógeno? Es diatómico, con la fórmula H2. Inmediatamente: se considera una molécula, formada por dos átomos del isótopo de hidrógeno más ligero y común, el protio, y no del más pesado.

El peso molecular relativo de una sustancia muestra cuántas veces una molécula de una sustancia dada es más pesada que 1/12 de un átomo de carbono puro. Se puede encontrar si se conoce su fórmula química, utilizando la tabla periódica de elementos de Mendeleev. De lo contrario, utilice otros métodos para encontrar el peso molecular, dado que es numéricamente igual a la masa molar de la sustancia, expresada en gramos por mol.

Necesitará

• - tabla periódica de elementos químicos;
• - recipiente hermético;
• - escamas;
• - manómetro;
• - termómetro.

Instrucción

• Si se conoce la fórmula química de una sustancia, determine su peso molecular utilizando la tabla periódica de elementos químicos de Mendeleev. Para hacer esto, determine los elementos que están incluidos en la fórmula de la sustancia. Luego, encuentre sus masas atómicas relativas, que están registradas en la tabla. Si la masa atómica en la tabla es un número fraccionario, redondearlo al número entero más cercano. Si la fórmula química contiene varios átomos de un elemento dado, multiplique la masa de un átomo por su número. Sume las masas atómicas resultantes y obtenga la masa molecular relativa de la sustancia.
• Por ejemplo, para encontrar el peso molecular del ácido sulfúrico H2SO4, encuentre las masas atómicas relativas de los elementos que se incluyen en la fórmula, respectivamente, de hidrógeno, azufre y oxígeno Ar(H)=1, Ar(S)=32, Ar(O)=16. Dado que hay 2 átomos de hidrógeno en una molécula y 4 átomos de oxígeno, calcule el peso molecular de la sustancia Mr(H2SO4)=2 1+32+4∙16=98 unidades de masa atómica.
• En el caso de que se conozca la cantidad de la sustancia en moles ν y la masa de la sustancia m, expresada en gramos, determine su masa molar, para ello divida la masa por la cantidad de sustancia M=m/ν. Será numéricamente igual a su peso molecular relativo.
• Si conoce el número de moléculas de una sustancia N, la masa conocida m, encuentre su masa molar. Será igual al peso molecular hallando la relación de la masa en gramos al número de moléculas de la sustancia en esta masa, y multiplicando el resultado por la constante de Avogadro NA = 6.022^23 1/mol (M = m ∙ N/NA).
• Para encontrar el peso molecular de un gas desconocido, encuentre su masa en un recipiente sellado de volumen conocido. Para hacer esto, bombee el gas creando un vacío allí. Pesar el globo. Luego bombee el gas nuevamente y encuentre su masa nuevamente. La diferencia entre las masas del cilindro vacío y lleno será igual a la masa del gas. Mida la presión dentro del cilindro con un manómetro en Pascales y la temperatura en Kelvins. Para ello mide la temperatura del aire ambiente, será igual a la temperatura dentro del cilindro en grados centígrados, para convertirla a Kelvin, al valor resultante suma 273. Determina la masa molar del gas encontrando el producto de la temperatura T, masa de gas my la constante universal de gas R (8, 31). Divida el número resultante por los valores de presión P y volumen V, medidos en m³ (M \u003d m 8.31 T / (P V)). Este número corresponderá al peso molecular del gas en estudio.

Masa molecular- una de las características más importantes de una sustancia. Este concepto está íntimamente relacionado con la definición de molécula.

Para partículas estructurales condicionales (unidades de fórmula) de sustancias no moleculares, se utiliza el concepto de "masa de fórmula".

Las masas de las unidades estructurales de la materia son muy pequeñas. Por lo tanto, se utilizan masas relativas para ellos.

El peso molecular relativo se denota Señor .

La masa fórmula relativa de sustancias no moleculares también se denota Señor .

Los valores de masas moleculares relativas son ampliamente utilizados en diversos cálculos químicos, físicos y químico-técnicos. Por lo tanto, es importante poder calcularlos.

Cálculo del peso molecular relativo de una sustancia a partir de su fórmula química. Según la fórmula química de una sustancia, no solo se puede caracterizar su composición, sino también calcular el peso molecular relativo o (para compuestos no moleculares) el peso fórmula relativo.

Peso molecular relativo consiste en las masas relativas de los átomos que están incluidos en la molécula, teniendo en cuenta su número.

Ejemplo. Calcular peso molecular relativo del ácido sulfúrico H2SO4 (Fig. 9.1). La masa relativa de una molécula de ácido sulfúrico consiste en la suma de las masas relativas de dos átomos de hidrógeno, un átomo de azufre y cuatro átomos de oxígeno:

M r (H 2 SO 4) \u003d 2A r (H) + A r (S) + 4A r (0);

Señor (H 2 SO 4) \u003d 2. 1 + 32 + 4 . 16 = 98.

Los pesos fórmula relativos de las sustancias no moleculares se calculan de la misma manera.

Ejemplo. Calcular peso relativo de la fórmula de fluoruro de calcio CaF 2 (Fig. 9.2). La masa relativa de la unidad fórmula de fluoruro de calcio consiste en la suma de las masas relativas del catión calcio Ca 2+ y dos aniones de flúor F -:

M r (CaF 2) \u003d A r (Ca) + 2A r (F); Señor (CaF 2) \u003d 40 + 2. 19 = 78.

Arroz. 9.3. Composición y estructura de la uvarovita.

A menudo, las fórmulas químicas de las sustancias contienen corchetes. Por ejemplo, la composición del mineral uvarovita se describe mediante la fórmula química Ca 3 Cr 2 (SiO 4) 3. La uvarovita es un cristal iónico (Fig. 9.3). La masa relativa de su unidad de fórmula se puede calcular de la siguiente manera: material del sitio

M r (Ca 3 Cr 2 (SiO 4) 3) \u003d 3A r (Ca) + 2A r (Cr) + 3;

M r (Ca 3 Cr 2 (SiO 4) 3) = 3. 40 + 2 . 52 + 3(28 + 4 . 16) = 500.

Preste atención: los índices fuera de los corchetes en la fórmula química se pronuncian así: dos veces, tres veces, etc.

La composición de la bebida "Coca-Cola" incluye agua H 2O dióxido de carbono DESDEO 2 , carbón H 2 CO 3 y H 3 P fosfóricoO 4 ácidos, sacarosa (azúcar) C 12 H 22O 11 , cafeínaC 8H10N 4O 2 .

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Los átomos y las moléculas son las partículas más pequeñas de la materia, por lo tanto, como unidad de medida, puedes elegir la masa de uno de los átomos y expresar las masas de otros átomos en relación con el seleccionado. Entonces, ¿qué es la masa molar y cuál es su dimensión?

¿Qué es la masa molar?

El fundador de la teoría de las masas atómicas fue el científico Dalton, quien compiló una tabla de masas atómicas y tomó la masa de un átomo de hidrógeno como unidad.

La masa molar es la masa de un mol de una sustancia. Un mol, a su vez, es la cantidad de una sustancia que contiene una determinada cantidad de las partículas más pequeñas que participan en los procesos químicos. El número de moléculas en un mol se llama número de Avogadro. Este valor es constante y no cambia.

Arroz. 1. Fórmula del número de Avogadro.

Así, la masa molar de una sustancia es la masa de un mol, en el que hay 6,02 * 10^23 partículas elementales.

El número de Avogadro recibió su nombre en honor al científico italiano Amedeo Avagadro, quien demostró que el número de moléculas en volúmenes iguales de gases es siempre el mismo.

Masa molar en sistema internacional El SI se mide en kg/mol, aunque este valor suele expresarse en gramos/mol. Este valor se denota letra inglesa M, y la fórmula para la masa molar es la siguiente:

donde m es la masa de la sustancia y v es la cantidad de la sustancia.

Arroz. 2. Cálculo de la masa molar.

¿Cómo encontrar la masa molar de una sustancia?

La tabla de D. I. Mendeleev ayudará a calcular la masa molar de una sustancia. Tome cualquier sustancia, por ejemplo, ácido sulfúrico.Su fórmula es la siguiente: H 2 SO 4. Ahora pasemos a la tabla y veamos cuál es la masa atómica de cada uno de los elementos que componen el ácido. El ácido sulfúrico consta de tres elementos: hidrógeno, azufre, oxígeno. La masa atómica de estos elementos, respectivamente, es 1, 32, 16.

Resulta que el peso molecular total es de 98 unidades de masa atómica (1 * 2 + 32 + 16 * 4). Así, descubrimos que un mol de ácido sulfúrico pesa 98 gramos.

La masa molar de una sustancia es numéricamente igual a la masa molecular relativa si las unidades estructurales de la sustancia son moléculas. La masa molar de una sustancia también puede ser igual a la masa atómica relativa si las unidades estructurales de la sustancia son átomos.

Hasta 1961 se tomaba como unidad de masa atómica el átomo de oxígeno, pero no el átomo entero, sino su 1/16 parte. Al mismo tiempo, las unidades químicas y físicas de masa no eran las mismas. El químico fue 0.03% más que el físico.

En la actualidad, se ha adoptado un sistema de medición unificado en física y química. Como estándar e.a.m. Se elige 1/12 de la masa del átomo de carbono.

Arroz. 3. Fórmula de la unidad de masa atómica del carbono.

La masa molar de cualquier gas o vapor es muy fácil de medir. Es suficiente usar el control. El mismo volumen de una sustancia gaseosa es igual en cantidad a otra a la misma temperatura. Una forma conocida de medir el volumen de vapor es determinar la cantidad de aire desplazado. Este proceso se lleva a cabo mediante una salida lateral que conduce al dispositivo de medición.

El concepto de masa molar es muy importante en química. Su cálculo es necesario para la creación de complejos poliméricos y muchas otras reacciones. En productos farmacéuticos, la concentración de una sustancia determinada en una sustancia se determina utilizando la masa molar. Además, la masa molar es importante en la provisión de estudios bioquímicos (el proceso de intercambio en el elemento).

Hoy en día, gracias al desarrollo de la ciencia, se conocen los pesos moleculares de casi todos los componentes de la sangre, incluida la hemoglobina.

Instrucción

La unidad de peso molecular es 1/12 de la masa de un átomo, que convencionalmente se toma como 12. El peso molecular es la masa atómica relativa total de todos los átomos en la molécula, y es muy fácil de calcular.

Y existe la opción más fácil si conoce la sustancia. Tome la tabla periódica, mire el peso molecular de cada elemento incluido en. Por ejemplo, para el hidrógeno es 1, - 16. Y para encontrar el peso molecular de toda la sustancia (tomemos por ejemplo el agua, que consta de dos moléculas de hidrógeno y una), simplemente agregue las masas de todos los elementos incluidos en ella. . Para agua: M(H2O) = 2M(H)+M(O) = 2 1+16 = 18 a. come.

Aviso util

Como puede ver, encontrar el peso molecular puede ser muy simple. Lo principal es no confundirlo con la masa molar de una sustancia: son numéricamente iguales entre sí, pero tienen diferentes unidades de medida y significado físico.

Fuentes:

• Determine la fórmula molecular de un hidrocarburo si

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Fuentes:

• Experiencia como profesor

Para determinar masa átomo, encuentre la masa molar de una sustancia monoatómica utilizando la tabla periódica. Luego divide esta masa por el número de Avogadro (6.022 10^(23)). Esta será la masa del átomo, en las unidades en que se midió la masa molar. La masa de un átomo de un gas se encuentra en términos de su volumen, que es fácil de medir.

Necesitará

• Para determinar la masa de un átomo de una sustancia, tome la tabla periódica, cinta métrica o regla, manómetro, termómetro.

Instrucción

Determinación de la masa de un átomo. cuerpo solido o Para determinar la masa de un átomo de una sustancia, determinarla (en qué consiste). En la tabla periódica, encuentra la celda que describe el elemento correspondiente. Encuentra la masa de un mol de esta sustancia en gramos por mol que está en esta celda (este número corresponde a la masa del átomo en unidades de masa atómica). Divide la masa molar de la sustancia por 6.022 10^(23) (número de Avogadro), el resultado es la sustancia dada en gramos. La masa de un átomo también se puede determinar de otra manera. Para ello, multiplica la masa atómica de una sustancia en unidades de masa atómica tomadas en la tabla periódica por el número 1,66 10^(-24). Obtenga la masa de un átomo en gramos.

Determinación de la masa de un átomo de gas En el caso de que haya un gas desconocido en el recipiente, determine su masa en gramos pesando el recipiente vacío y el recipiente con gas, y encuentre la diferencia entre sus masas. Después de eso, mida el volumen del recipiente con una regla o cinta métrica, seguido de cálculos u otros métodos. Expresar el resultado en . Use un manómetro para medir la presión del gas dentro del recipiente y mida su temperatura con un termómetro. Si la escala del termómetro está calibrada en Celsius, determine el valor de la temperatura en Kelvin. Para hacer esto, agregue el número 273 al valor de temperatura en la escala del termómetro.

Determinar la masa molar de una sustancia a partir de la masa de una molécula Si conoce la masa de una molécula en gramos, multiplíquela por el número de Avogadro 6.022 10^(23), que es igual al número de moléculas en un mol de la sustancia. El resultado será la sustancia en gramos por mol. Habiéndolo encontrado en la tabla periódica, si es necesario, determine la sustancia en sí, si es simple (consiste en una molécula monoatómica).

Determinación de la masa molar de un gas Tome un recipiente de volumen conocido y póngale algo de masa de gas. Para hacer esto, primero bombee el gas y péselo, y luego bombee el gas y péselo nuevamente. Luego mida la presión del gas en pascales con un termómetro y su temperatura. Para convertir Celsius a , súmales 273. Para encontrar la masa molar, al convertir la ecuación de Clapeyron-Mendeleev, toma la masa del gas en gramos, multiplícala por la temperatura y el número 8.31, que es universal. Divida el número resultante por la presión en metros cúbicos (M = m 8.31 T / (P V)). El resultado será la masa molar del gas en gramos por mol.

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Fuentes:

• tabla de masas molares de sustancias

Para encontrar el molar masa sustancias, determine su fórmula química y, usando la tabla periódica de Mendeleev, calcule su peso molecular masa. es numéricamente igual a la masa molar sustancias en gramos por mol. Si se conoce la masa de una molécula sustancias, conviértalo a gramos y multiplique por 6.022 10^23 (número de Avogadro). molar masa El gas se puede encontrar usando la ecuación de estado de los gases ideales.

Necesitará

• tabla periódica, manómetro, termómetro, escalas.

Instrucción

Determinación de la masa molar por fórmula química. Encuentra los elementos en la tabla periódica de Mendeleev que corresponden a los átomos que componen la molécula sustancias. Si la molécula sustancias monoatómico, entonces esto será suyo. Si no, encuentra el número atómico de cada elemento y suma esas masas. El resultado será la masa molar. sustancias, expresado en gramos por mol.

Determinación de la masa molar sustancias por la masa de una molécula. En el caso de que se conozca la masa de una molécula, conviértala y luego multiplíquela por el número de moléculas en un mol de cualquier sustancias, que es 6.022 10^23 (número de Avogadro). sacar una muela masa sustancias en gramos por mol.

Determinación de la masa molar de un gas. Tome un cilindro que se pueda sellar herméticamente con un volumen conocido, que se traduce en. Use la bomba para bombear el gas y pese el cilindro vacío en la balanza. Luego llénelo con el gas cuya masa molar se está midiendo. Pesar el globo nuevamente. La diferencia en las masas del cilindro vacío y lleno de gas será la masa del gas, exprésala en gramos.
Usando un manómetro, mida la presión del gas dentro del cilindro, para ello, conéctelo al orificio de inyección de gas. Puede usar inmediatamente un cilindro con un manómetro incorporado para monitorear rápidamente los indicadores de presión. Mide la presión en pascales.

Espere un momento para que el gas dentro del cilindro se iguale con la temperatura ambiente y medirlo con un termómetro. Convierta el indicador de grados Celsius a Kelvin, para lo cual agregue el número 273 al valor medido.
Multiplique la masa del gas por la temperatura y la constante universal de los gases (8.31). Divida el número resultante secuencialmente por los valores de presión y volumen (M \u003d m 8.31 T / (P V)). El resultado será la masa molar del gas en gramos por mol.

Fuentes:

• determinación de la masa molar

El peso molecular es el peso molecular, que también se puede llamar el valor de la masa de una molécula. El peso molecular se expresa en unidades de masa atómica. Si desmontamos el valor del peso molecular en partes, resulta que la suma de las masas de todos los átomos que forman la molécula es su peso molecular. masa. Si hablamos de unidades de masa, la mayoría de las medidas se realizan en gramos.

Instrucción

El peso molecular en sí está relacionado con el concepto de molécula. Pero no se puede decir que esta condición pueda aplicarse sólo a aquellos en los que la molécula, por ejemplo, hidrógeno, se encuentra por separado. Para los casos en que las moléculas no están separadas del resto, sino en estrecha relación, todas las condiciones y definiciones anteriores también son válidas.

Para empezar, para definir masa hidrógeno, necesitará - cualquiera, en el que esté compuesto el hidrógeno y del que pueda aislarse fácilmente. Puede ser algún tipo de solución de alcohol u otra mezcla, algunos de cuyos componentes, bajo ciertas condiciones, cambian de estado y liberan fácilmente la solución de su presencia. Encuentre una solución a partir de la cual pueda vaporizar las sustancias necesarias o innecesarias mediante calentamiento. Esto es lo más camino fácil. Ahora decida si va a evaporar una sustancia que no necesita o si va a ser hidrógeno, molecular masa que planea medir. Si una sustancia innecesaria se evapora, está bien que no sea tóxica. en el caso de la evaporación de la sustancia deseada, se necesita un equipo para que toda la evaporación se conserve en el matraz.

Después de haber separado todo lo innecesario de la composición, proceda a las medidas. Para ello, el número de Avogadro te vendrá bien. Es con su ayuda que puede calcular los valores atómicos y moleculares relativos. masa hidrógeno. Encuentra todas las opciones que necesitas hidrógeno que están presentes en cualquier tabla, determine la densidad del gas resultante, ya que será útil para una de las fórmulas. Luego sustituya todos los resultados obtenidos y, si es necesario, cambie la unidad de medida a , como ya se mencionó anteriormente.

El concepto de peso molecular es más relevante cuando se trata de polímeros. Es para ellos que es más importante introducir el concepto de peso molecular medio, debido a la heterogeneidad de las moléculas que componen su composición. Además, por el peso molecular promedio, se puede juzgar qué tan alto es el grado de polimerización de una sustancia en particular.

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La masa molecular es la masa de una molécula de una sustancia, expresada en unidades atómicas. A menudo surge el problema: determinar el peso molecular. ¿Cómo puedo hacer eso?

Instrucción

Si lo sabe, entonces el problema se resuelve de forma elemental. Todo lo que necesitas es la tabla periódica. Por ejemplo, desea encontrar el peso molecular del cloruro. Escribe la fórmula de la sustancia: CaCl2. Según la tabla periódica, establece la masa atómica de cada elemento incluido en su composición. Para el calcio, es (redondeado) 40, para (también redondeado) - 35.5. Dado el índice 2, encuentre: 40 + 35.5 * 2 \u003d 111 a.m.u. (unidades de masa atómica).

Pero, ¿qué pasa en los casos en que se desconoce la sustancia exacta? Aquí puedes actuar de diferentes maneras. Uno de los más efectivos (y al mismo tiempo sencillos) es el llamado “método de presión osmótica”. Se basa en la ósmosis, que consiste en que las moléculas de disolvente pueden penetrar en un semiimpermeable, mientras que las moléculas de soluto no pueden atravesarlo. El valor de la presión osmótica se puede medir y es directamente proporcional a la concentración de las moléculas de la sustancia en estudio (es decir, su número por unidad de volumen de la solución).

Algunas personas están familiarizadas con la ecuación universal de Mendeleev-Clapeyron, que describe el estado del llamado "gas ideal". Se ve así: PVm = MRT. La fórmula de Van't Hoff es muy similar: P = CRT, donde P es la presión osmótica, C es la concentración molar del soluto, R es la constante universal de los gases, T es la temperatura en grados Kelvin. Esta similitud no es casual. Fue como resultado del trabajo de van't Hoff que quedó claro que las moléculas (o iones) se comportan como si estuvieran en un gas (con el mismo volumen).

Midiendo el valor de la presión osmótica, es posible calcular simplemente la concentración molar: С=P/RT. Y luego, conociendo también la masa de la sustancia en la solución, encuentre su peso molecular. Supongamos que se ha establecido experimentalmente que la concentración molar de la sustancia ya mencionada es 0,2. Al mismo tiempo, en una solución de 22,2 gramos de esta sustancia. ¿Cuál es su peso molecular? 22,2/0,2 = 111 uma - exactamente igual que el cloruro de calcio mencionado anteriormente.

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Masa molecular sustancias es la masa de una molécula, expresada en unidades atómicas y numéricamente igual a la masa molar. En los cálculos en química, física y tecnología, a menudo se usa el cálculo de los valores de la masa molar de varias sustancias.

Necesitará

• - Tabla de Mendeleev;
• - tabla de pesos moleculares;
• - tabla de valores constantes crioscópicos.

Instrucción

Encuentra el elemento deseado en la tabla periódica. Preste atención a los números fraccionarios bajo su signo. Por ejemplo, O tiene un valor de celda de 15,9994. Esta es la masa atómica del elemento. nuclear masa debe ser multiplicado por el índice del elemento. El índice muestra cuánto del elemento está contenido en la sustancia.

Si se da un complejo, entonces multiplique el atómico masa de cada elemento por su índice (si hay un átomo de uno u otro elemento y no hay índice, respectivamente, entonces se multiplica por uno) y se suman las masas atómicas resultantes. Por ejemplo, el agua se calcula de la siguiente manera: MH2O = 2 MH + MO ≈ 2 1 + 16 = 18 a. come.

Calcular el molar masa utilizando fórmulas adecuadas y equipararlo al molecular. Cambie las unidades de g/mol a a.m.u. Dada la presión, el volumen, la temperatura Kelvin absoluta y la masa, calcule el valor molar masa gas según la ecuación de Mendeleev-Claiperon M=(m∙R∙T)/(P∙V), en la que M es la molecular () en amu, R es la constante universal de los gases.

calcular molar masa de acuerdo con la fórmula M=m/n, donde m es la masa de cualquier sustancias, n - cantidad química sustancias. Cantidad expresa sustancias a través del número de Avogadro n=N/NA o utilizando el volumen n=V/VM. Enchufe en la fórmula anterior.

Encuentra la molécula masa gas, si sólo se da el valor de su volumen. Para hacer esto, tome un cilindro sellado de volumen conocido y bombéelo.