Nitrógeno (lat. Nitrogenium - que da lugar a nitrato), un elemento químico del segundo período del grupo 5, el subgrupo principal del sistema periódico, número atómico 7, masa atómica 14,0067. En su forma libre es un gas incoloro, inodoro e insípido y poco soluble en agua. Consta de moléculas diatómicas de N2 de alta resistencia. Se refiere a los no metales. El nitrógeno natural se compone de nucleidos 14N (el contenido en la mezcla es del 99,635% en peso) y 15N. La configuración de la capa electrónica exterior es 2s2 2p3. El radio del átomo de nitrógeno neutro es 0,074 nm, el radio de los iones: N3- - 0,132; N3+ - 0,030 y N5+ - 0,027 nm. Las energías de ionización secuencial de un átomo de nitrógeno neutro son, respectivamente, 14,53; 29,60; 47,45; 77,47 y 97,89 eV. Según la escala de Pauling, la electronegatividad del nitrógeno es 3,05. El tipo de red cristalina es molecular.

Químicamente, el nitrógeno es bastante inerte y a temperatura ambiente reacciona sólo con el metal litio para formar nitruro de litio sólido Li3N. 6Li+N2 2Li3N. En compuestos presenta diferentes estados de oxidación (de -3 a +5). Con hidrógeno forma amoniaco NH3, N2+3H2 2NH3. La hidracina N2H4 y el ácido hidronítrico HN3 se obtienen indirectamente (no a partir de sustancias simples). Las sales de este ácido son azidas. Se conocen varios óxidos de nitrógeno. El nitrógeno no reacciona directamente con los halógenos, de forma indirecta se obtienen NF3, NCl3, NBr3 y NI3, así como varios oxihaluros (compuestos que, además de nitrógeno, contienen átomos de halógeno y oxígeno, por ejemplo, NOF3).

Los haluros de nitrógeno son inestables y se descomponen fácilmente cuando se calientan (algunos durante el almacenamiento) en sustancias simples. Por tanto, el NI3 precipita cuando se combinan soluciones acuosas de amoníaco y tintura de yodo. Incluso con un ligero impacto, el NI3 seco explota: 2NI3 N2+3I2. El nitrógeno no reacciona con azufre, carbono, fósforo, silicio y algunos otros no metales. Cuando se calienta, el nitrógeno reacciona con magnesio y metales alcalinotérreos, dando como resultado nitruros similares a sales de fórmula general M3N2, que se descomponen con agua para formar los hidróxidos y amoníaco correspondientes, por ejemplo: Ca3N2+6H2O 3Ca(OH)2+2NH3

Los nitruros de metales alcalinos se comportan de manera similar. La interacción del nitrógeno con los metales de transición conduce a la formación de nitruros sólidos similares a metales de diversas composiciones. Por ejemplo, cuando interactúan el hierro y el nitrógeno, se forman nitruros de hierro de composición Fe2N y Fe4N. Calentando nitrógeno con acetileno C2H2 se puede obtener cianuro de hidrógeno HCN. De los compuestos nitrogenados inorgánicos complejos, los más importantes son el ácido nítrico HNO3, sus sales de nitrato, así como el ácido nitroso HNO2 y sus sales de nitrito. N2+O2 2NO 3Ca+N2 Ca3N2 2NO+O2 2NO2 4NO2+O2+2H2O 4HNO3

En la naturaleza, el nitrógeno libre (molecular) forma parte del aire atmosférico (en el aire, 78,09% en volumen y 75,6% en masa de nitrógeno), y en forma ligada, como parte de dos nitratos: sodio NaNO3 (nitrato chileno) y potasio. KNO3 (salitre indio) - y varios otros compuestos. El nitrógeno ocupa el puesto 17 en abundancia en la corteza terrestre y representa el 0,0019% de la corteza terrestre en masa. A pesar de su nombre, el nitrógeno está presente en todos los organismos vivos (1-3% en peso seco), siendo el elemento biogénico más importante. Forma parte de las moléculas de proteínas, ácidos nucleicos, coenzimas, hemoglobina, clorofila y muchas otras sustancias biológicamente activas. Algunos de los llamados microorganismos fijadores de nitrógeno son capaces de asimilar el nitrógeno molecular del aire y convertirlo en compuestos disponibles para ser utilizados por otros organismos.

En la industria, el nitrógeno se obtiene del aire. Para ello, primero se enfría el aire, se comprime y el aire líquido se destila. El punto de ebullición del nitrógeno es ligeramente más bajo (-195,8) que el del otro componente del aire, el oxígeno (-182,9), por lo que cuando el aire líquido se calienta con cuidado, el nitrógeno se evapora primero. El gas nitrógeno se suministra a los consumidores en forma comprimida (150 atm o 15 MPa) en cilindros negros con una inscripción amarilla que dice "nitrógeno". Guarde el nitrógeno líquido en matraces Dewar. En el laboratorio, el nitrógeno puro (“químico”) se obtiene calentando una solución saturada de cloruro de amonio NH4Cl hasta obtener nitrito de sodio sólido NaNO2: NaNO2+NH4Cl NaCl+N2+2H2O. También se puede calentar nitrito de amonio sólido: NH4NO2 N2+2H2O

En la industria, el gas nitrógeno se utiliza principalmente para producir amoníaco. Como gas químicamente inerte, el nitrógeno se utiliza para proporcionar un ambiente inerte en diversos procesos químicos y metalúrgicos, cuando se bombean líquidos inflamables. El nitrógeno líquido se usa ampliamente como refrigerante, se usa en medicina, especialmente en cosmetología. Los fertilizantes minerales nitrogenados son importantes para mantener la fertilidad del suelo.

Óxido nítrico (1) N2O óxido nitroso, “gas de la risa” Propiedades físicas: Gas, incoloro, olor dulzón, sabor agradable, soluble en agua, temperatura de fusión = -91 C, temperatura de ebullición = -88,5 C, anestésico, más pesado que el aire. no inflamable, no soporta la combustión. Preparación de NH4NO3 NO2 + 2H2O Propiedades químicas: 1) Se descompone a 700 C liberando oxígeno: 2N2O 2N2 + O2 Por lo tanto, favorece la combustión y es un agente oxidante.

2) Con hidrógeno: N2O + H2 N2 + H2O 3) Óxido nítrico que no forma sales (2) NO óxido de nitrógeno Propiedades físicas: Gas, incoloro, poco soluble en agua, punto de fusión = -164 C, punto de ebullición = -152 C Recibo: 1 )Oxidación catalítica de amoniaco (método industrial) 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 2) 3Cu + 8HNO3 (diluido) 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 3) Durante una tormenta N2 + O2 2NO

Propiedades químicas: 1) Fácilmente oxidado por oxígeno y halógenos 2NO + O2 2NO2 2NO + Cl2 2NOCl (cloruro de nitrosilo) 2) Agente oxidante 2NO + 2SO2 2SO3 + N2 3) Óxido nítrico que no forma sales (3) N2O3 anhídrido nítrico Propiedades físicas : Líquido azul oscuro (a bajas temperaturas), térmicamente inestable, tmelt = -102 C, tbp = 3,5 C. Por encima de tbp. Se descompone en NO y NO2, el N2O3 corresponde al ácido nitroso (HNO2), que existe sólo en soluciones acuosas diluidas.

Preparación: NO2 + NO N2O3 Propiedades químicas: Todas las propiedades de los óxidos ácidos N2O3 + 2NaOH 2NaNO2(nitrito de sodio) + H2O Óxido nítrico (4) NO2 dióxido de nitrógeno, dióxido de nitrógeno Propiedades físicas: Marrón, gas venenoso, irritante, olor acre, asfixiante, aire más pesado, agente oxidante fuerte, tóxico, punto de fusión = -11,2 C, punto de ebullición = 21 C Preparación: 1) 2NO + O2 2NO2 2) Сu + 4HNO3 (conc.) Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Propiedades químicas: 1) Óxido de ácido con agua 2NO2 + H2O HNO3 + HNO2 4NO2 + 2H2O + O2 4HNO3 con álcalis 2NO2 + 2NaOH NaNO2 + NaNO3 + H2O 2) Agente oxidante NO2 + SO2 SO3 + NO 3) Dimerización 2NO2 (gas marrón) N2O4 (líquido incoloro) Óxido nítrico (5) N2O5 anhídrido nítrico

Propiedades físicas: Explosivo cristalino blanco, agente oxidante fuerte, sustancia volátil e inestable. Preparación: 1) 2NO2 + O3 N2O5 + O2 2) 2HNO3 + P2O5 2HPO3 + N2O5 Propiedades químicas: 1) Óxido de ácido N2O5 + H2O 2HNO3 2) Agente oxidante fuerte 3) Se descompone fácilmente (explosivamente cuando se calienta): 2N2O5 4NO2 + O2

Similitudes de elementos:

Estructura idéntica de la capa electrónica exterior de átomos ns 2 np 3;

elementos P;

Pueblo más alto o. igual a +5;

S inferior. o. igual a -3 (poco característico de Sb y Bi).

Para los elementos del subgrupo principal del grupo V, a veces se utiliza el nombre de grupo "pnictógenos", introducido por analogía con los términos "halógenos" y "calcógenos" y derivado de los símbolos de los elementos fósforo P y nitrógeno N.

Estados de valencia de los átomos.

Para los átomos de P, As, Sb, Bi, son posibles 2 estados de valencia:

Básico ns 2 np 3

Cachonda ns 1 np 3 nd 1

La diferencia entre nitrógeno y otros elementos del subgrupo.

1. Debido a la ausencia de orbitales d en la capa electrónica externa del átomo de nitrógeno, el número de enlaces covalentes formados por el átomo de nitrógeno según el mecanismo de intercambio no puede ser superior a 3.

2. La presencia de un par de electrones solitario en el subnivel 2s del átomo de nitrógeno hace posible formar un enlace covalente mediante el mecanismo donante-aceptor. Por tanto, la valencia más alta de N es IV.

3. En compuestos con oxígeno, el nitrógeno presenta estados de oxidación +1, +2, +3, +4, +5.

Cambio vertical en las propiedades de los elementos y las sustancias que forman.

A diferencia de los halógenos y calcógenos, en el subgrupo principal del grupo V se produce un cambio más dramático en las propiedades de los elementos y de las sustancias simples que forman a medida que aumenta la carga del núcleo y el radio de los átomos:

Cambio vertical en las propiedades de los elementos y las sustancias simples que forman.
	no metales			metal con algunos signos de no metalicidad
Óxidos e hidróxidos	El nitrógeno y sus compuestos oxigenados se consideran por separado debido a una serie de diferencias.
E 2 O 3 y sus correspondientes hidróxidos.		P 2 O 3 (P 4 O 6) óxido de ácido	Como óxido ácido 2 O 3 con signos de anfotericidad.	Sb 2 O 3 óxido anfótero	Bi 2 O 3 óxido básico
E 2 O 5 y sus correspondientes hidróxidos		P 2 O 5 (P 4 O 10) óxido de ácido	Como óxido de ácido 2 O 5	Sb 2 O 5 óxido ácido	Bi 2 O 5 anfótero frágil
		HPO3 (H3PO4)
		ácidos débiles
	Las propiedades ácidas se debilitan
	Se mejoran las propiedades básicas.

Compuestos de hidrógeno EN 3

Los elementos del subgrupo principal del grupo V forman compuestos volátiles con hidrógeno, que son gases venenosos con olores característicos. Son fuertes agentes reductores. A diferencia de los compuestos de hidrógeno de no metales de los grupos VII y VI, no forman iones H + en soluciones acuosas, es decir, no presentan propiedades ácidas.

El subgrupo principal del grupo II de la tabla periódica de elementos está formado por berilio Be, magnesio Mg, calcio Ca, estroncio Sr, bario Ba y radio Ra.

Tabla 18 – Características de los elementos 2Ап/grupo

Número atómico	Nombre	Masa atomica	Configuración electrónica	g/cm3	tpl. C	thervir. C	OE	Radio atómico, nm	Estado de oxidación
	berilio ser	9,01	2s 2	1,86			1,5	0,113	+2
	Magnesio	24,3	3s 2	1,74	649,5		1,2	0,16	+2
	calcio ca	40,08	4s 2	1,54			1,0	0,2	+2
	Estroncio Sr	87,62	5s 2	2,67			1,0	0,213	+2
	Bario Ba	137,34	6s 2	3,61			0,9	0,25	+2
	Radio Ra		7s 2	6	700		0,9	–	+2

Los átomos de estos elementos tienen dos electrones s en el nivel electrónico externo: ns 2. En química. En las reacciones, los átomos de los elementos del subgrupo ceden fácilmente ambos electrones del nivel de energía externo y forman compuestos en los que el estado de oxidación del elemento es +2.

Todos los elementos de este subgrupo pertenecen a los metales. El calcio, el estroncio, el bario y el radio se denominan metales alcalinotérreos.

Estos metales no se encuentran en estado libre en la naturaleza. Los elementos más comunes incluyen calcio y magnesio. Los principales minerales que contienen calcio son la calcita CaCO 3 (sus variedades son piedra caliza, tiza, mármol), anhidrita CaSO 4, yeso CaSO 4 ∙ 2H 2 O, fluorita CaF 2 y fluorapatita Ca 5 (PO 4) 3 F. El magnesio forma parte de minerales de magnesita MgCO 3 , dolomita MgCO 3 ∙ CaCo 3 , carnalita KCl ∙ MgCl 2 ∙ 6H 2 O. Los compuestos de magnesio se encuentran en grandes cantidades en el agua de mar.

Propiedades. El berilio, el magnesio, el calcio, el bario y el radio son metales de color blanco plateado. El estroncio tiene un color dorado. Estos metales son ligeros; el calcio, el magnesio y el berilio tienen densidades especialmente bajas.

El radio es un elemento químico radiactivo.

El berilio, el magnesio y especialmente los elementos alcalinotérreos son metales reactivos. Son fuertes agentes reductores. De los metales de este subgrupo, el berilio es algo menos activo, lo que se debe a la formación de una película protectora de óxido en la superficie de este metal.

1. Interacción con sustancias simples. Todos reaccionan fácilmente con el oxígeno y el azufre, formando óxidos y sulfatos:

2Be + O 2 = 2BeO

El berilio y el magnesio reaccionan con el oxígeno y el azufre cuando se calientan y con otros metales en condiciones normales.

Todos los metales de este grupo reaccionan fácilmente con los halógenos:

Mg + Cl2 = MgCl2

Cuando se calientan, todos reaccionan con hidrógeno, nitrógeno, carbono, silicio y otros no metales:

Ca + H 2 = CaH 2 (hidruro de calcio)

3Mg + N 2 = Mg 3 N 2 (nitruro de magnesio)

Ca + 2C = CaC 2 (carburo de calcio)

El caribito de calcio es una sustancia cristalina incolora. El carburo técnico, que contiene diversas impurezas, puede ser gris, marrón o incluso negro. El carbito de calcio se descompone con agua para formar gas acetileno C 2 H 2, un producto químico importante. industria:

CaC 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + C 2 H 2

Los metales fundidos pueden combinarse con otros metales para formar compuestos intermetálicos, por ejemplo CaSn 3, Ca 2 Sn.

2. Interactuar con el agua. El berilio no interactúa con el agua, porque La reacción se evita mediante una película protectora de óxido sobre la superficie del metal. El magnesio reacciona con el agua cuando se calienta:

Mg + 2H 2 O = Mg(OH) 2 + H 2

Otros metales interactúan activamente con el agua en condiciones normales:

Ca + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2

3. Interacción con ácidos. Todos reaccionan con los ácidos clorhídrico y sulfúrico diluidos para liberar hidrógeno:

Ser + 2HCl = BeCl 2 + H 2

Los metales reducen el ácido nítrico diluido principalmente a amoníaco o nitrato de amonio:

2Ca + 10HNO3 (diluido) = 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

En los ácidos nítrico y sulfúrico concentrados (sin calentar), los pasivados de berilio y otros metales reaccionan con estos ácidos.

4. Interacción con álcalis. El berilio reacciona con soluciones acuosas de álcalis para formar una sal compleja y liberar hidrógeno:

Ser + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2

El magnesio y los metales alcalinotérreos no reaccionan con los álcalis.

5. Interacción con óxidos y sales metálicas. El magnesio y los metales alcalinotérreos pueden reducir muchos metales de sus óxidos y sales:

TiCl4 + 2Mg = Ti + 2MgCl2

V2O5 + 5Ca = 2V + 5CaO

El berilio, el magnesio y los metales alcalinotérreos se obtienen por electrólisis de masas fundidas de sus cloruros o por reducción térmica de sus compuestos:

BeF 2 + Mg = Be + MgF 2

MgO + C = Mg + CO

3CaO + 2Al = 2Ca + Al2O3

3BaO + 2Al = 3Ba + Al2O3

El radio se obtiene en forma de aleación con mercurio por electrólisis de una solución acuosa de RaCl 2 con un cátodo de mercurio.

Recibo:

1) Oxidación de metales (excepto Ba, que forma peróxido)

2) Descomposición térmica de nitratos o carbonatos.

CaCO 3 – t° = CaO + CO 2

2Mg(NO 3) 2 – t° = 2MgO + 4NO 2 + O 2

La determinación de la dureza del agua tiene una gran importancia práctica y se utiliza ampliamente en la tecnología, la industria y la agricultura.

El agua se vuelve dura al interactuar con las sales de calcio y magnesio contenidas en la corteza terrestre. La disolución de los carbonatos de calcio y magnesio se produce mediante la interacción del dióxido de carbono del suelo con estas sales.

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3) 2

MgCO 3 + CO 2 + H 2 O = Mg(HCO 3) 2

Los bicarbonatos resultantes se disuelven en las aguas subterráneas. Yeso CaSO 4

ligeramente directamente soluble en agua.

Distinguir Dureza temporal, permanente y general.

Dureza temporal o de carbonatos Es causada por la presencia de bicarbonatos de calcio y magnesio solubles en agua. Esta dureza se elimina fácilmente hirviendo: t 0

Ca(HCO 3) 2 = CaCO 3 + H 2 O + CO 2

Mg(HCO 3) 2 = MgCO 3 + CO 2 + H 2 O

Dureza del agua constante debido a la presencia de sales de calcio y magnesio, que no sedimentan al hervir (sulfatos y cloruros). La suma de la rigidez temporal y permanente es dureza total del agua. Se determina por el número total de milimoles de equivalentes de iones Ca 2+ y Mg 2+ en 1 litro de agua (mmol/l) o milésimas de masas molares de equivalentes de Ca 2+ y Mg 2+ en 1 litro de agua. (mg/l).

Nota: al realizar cálculos relacionados con la dureza del agua, se debe tener en cuenta que E(Ca 2+) = 1/2Ca 2+ y E(Mg 2+) = 1/2 Mg 2+, y Me(Ca 2+ ) = ion Ca 2+ 1/2 M = 20 g/mol y Me(Mg 2+) = ion Mg 2+ ½ M = 12 g/mol. Entonces: 0,02 g es la masa de 0,001 mol o 1 mmol equivalente de Ca 2+.

Según el valor de la dureza total, el agua se clasifica de la siguiente manera:

1. suave (< 4 ммоль/л),

1. dureza media (4-8 mmol/l),

2. duro (8-12 mmol/l),

3. muy duro (>12 mmol/l).

El agua dura no es adecuada para realizar procesos tecnológicos en varias industrias. Cuando una caldera de vapor funciona con agua dura, su superficie calentada se cubre de sarro, porque... Las incrustaciones conducen mal el calor y, en primer lugar, el funcionamiento de la caldera se vuelve antieconómico. Ya una capa de cal de 1 mm de espesor aumenta el consumo de combustible en aproximadamente un 5%. Además, las paredes de la caldera, aisladas del agua, pueden calentarse hasta temperaturas muy altas. En este caso, las paredes se oxidan y pierden su resistencia anterior, lo que puede provocar una explosión de la caldera. El uso de agua dura aumenta el consumo de detergentes y dificulta el lavado de ropa, lavado de cabello y otras operaciones asociadas al consumo de jabón. Esto se debe a la insolubilidad de las sales de metales divalentes y de los ácidos orgánicos que componen el jabón, que, por un lado, contamina los objetos lavados y, por otro, el jabón se desperdicia de forma improductiva.

Puedes reducir la dureza del agua de varias formas:

1) hervir (sólo para dureza temporal);

2) método químico (usando Ca(OH) 2, Na 2 CO 3, (NaPO 3) 6 o Na 6 P 6 O 18, Na 3 PO 4, etc.)

3) método de intercambio iónico utilizando aluminosilicatos:

Na 2 H 4 Al 2 Si 2 O 10 + Ca(HCO 3) 2 = CaH 4 Al 2 Si 2 O 10 + 2NaHCO 3

Na 2 H 4 Al 2 Si 2 O 10 + CaSO 4 = CaH 4 Al 2 Si 2 O 10 + Na 2 SO 4

y con la ayuda de resinas de intercambio iónico, que son sustancias orgánicas de alto peso molecular que contienen grupos funcionales ácidos o básicos.

Los intercambiadores de cationes también se utilizan para ablandar el agua. Por ejemplo, al hacer pasar agua dura a través de un intercambiador catiónico tipo RNa, se producen los siguientes procesos de intercambio iónico:

2RNa + Ca 2+ =R 2 Ca + 2Na +

2RNa + Mg 2+ =R 2 Mg + 2Na +

La mejor forma de ablandar el agua es destilarla.

La dureza del agua se determina mediante métodos titrimétricos de análisis cuantitativo, que es una rama de la química analítica.

Tareas para controlar el dominio del tema.

1. Para la precipitación de bicarbonatos de calcio y magnesio de 2 litros de agua se consumieron 2,12 g de carbonato de sodio. Determinar la dureza del agua.

2. La dureza de carbonatos del agua es de 40 mg/l equivalentes. Cuando se hirvieron 120 litros de esta agua, se liberaron 216,8 g de sedimento de una mezcla de carbonato de calcio e hidroxicarbonato de magnesio. Determine la masa de cada componente de la mezcla.

3. El agua dura contiene 50 mg/l de bicarbonato de calcio y 15 mg/l de sulfato de calcio. ¿Cuánto carbonato de sodio (en peso) se necesitará para ablandar 1 m 3 de dicha agua?

4. ¿Qué masa de fosfato de sodio se debe agregar a 500 ml de agua? ¿Para eliminar su dureza de carbonatos de 5 mmol equivalentes?

5. Calcula cuál es la dureza del agua en 100 litros que contienen 14,632 g de bicarbonato de magnesio.

6. Para determinar la dureza del agua por el método complexométrico, se necesitaron 5 ml de 0,1 N para valorar 100 ml de agua. Solución de Trilon B. Calcular la dureza del agua.

7. Se añadieron 12,95 g de hidróxido de calcio a 100 litros de agua dura. ¿Cuánto ha disminuido la dureza de carbonatos del agua?

8. Se añadió el exceso de refresco a agua dura que contenía 1 g de sulfato de calcio por litro. ¿Cuál es la dureza del agua de origen en equivalentes de mg/l? ¿Cuántos gramos de sedimento caerán después de eliminar completamente la dureza de 1 m 3 de dicha agua?

9. El agua residual de una planta química contiene 5 g de nitrato de calcio y 2 g de sal de mesa en un litro. ¿Cuál es la dureza de esta agua en mmol/l? ¿Qué sustancia y en qué cantidad se debe añadir a 10 litros de dicha agua para eliminar por completo la dureza?

10. El agua mineral "Narzan" contiene 0,3394 g de calcio y 0,0884 g de magnesio en forma de iones en un litro. ¿Cuál es la dureza total de Narzan en mmol/l? ¿Qué sustancia y en qué cantidad se debe añadir a un metro cúbico de “narzan” para eliminar completamente la dureza?

11. ¿Cuál es la dureza del agua (en mmol/l), si para eliminarla fue necesario añadir 15,9 g de bicarbonato de sodio a 100 litros de agua?

12. Calcula la dureza del agua, sabiendo que 600 litros de ella contienen 65,7 g de bicarbonato de magnesio y 61,2 g de sulfato de potasio.

13. La solubilidad del yeso en agua es 8 · 10 -3 mol/l. ¿Cuál es la dureza de esta solución (saturada) en mg/l? ¿Qué sustancia y en qué cantidad se debe añadir a un metro cúbico de dicha agua para eliminar por completo su dureza?

14. Cuando se hirvieron 250 ml de agua que contenía bicarbonato de calcio, se formó un precipitado que pesaba 3,5 mg. ¿Cuál es la dureza del agua?

15. Determine la dureza de carbonatos si se utilizan 8 ml de 0,05 N para valorar 200 ml de agua. Solución de HCl.

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