Ացետալդեհիդ և պղնձի հիդրօքսիդ 2. Ալդեհիդների օքսիդացում. գործընթաց, վերջնական արտադրանք

Ալդեհիդները օրգանական նյութեր են, որոնք պատկանում են կարբոնիլային միացություններին, որոնք պարունակում են -SON ֆունկցիոնալ խումբ, որը կոչվում է կարբոնիլ խումբ:

Կախված ածխաջրածնային կմախքի բնույթից՝ ալդեհիդի մոլեկուլները լինում են հագեցած, չհագեցած և անուշաբույր։ Նրանց մոլեկուլները կարող են պարունակել նաև հալոգենի ատոմներ կամ լրացուցիչ ֆունկցիոնալ խմբեր։ Հագեցած ալդեհիդների ընդհանուր բանաձևը C n H 2 n O է: Համաձայն IUPAC անվանացանկի, նրանց անունները վերջանում են -al վերջածանցով:

Ալդեհիդների օքսիդացումը կարևոր է արդյունաբերության մեջ, քանի որ դրանք բավականին հեշտությամբ վերածվում են կարբոքսիլաթթուների: Այս դեպքում պղնձի հիդրօքսիդը, արծաթի օքսիդը կամ նույնիսկ օդի թթվածինը կարող են ծառայել որպես օքսիդացնող նյութեր։

Կարբոնիլային խմբի կառուցվածքը

C=O խմբում կրկնակի կապի էլեկտրոնային կառուցվածքը բնութագրվում է մեկ σ-կապով և մեկ այլ π-կապով։ C ատոմը sp 2 հիբրիդացման վիճակում է, մոլեկուլն ունի հարթ կառուցվածք՝ կապերի միջև կապի անկյուններով մոտ 120 0։ Այս ֆունկցիոնալ խմբի կրկնակի կապի տարբերությունն այն է, որ այն գտնվում է ածխածնի ատոմի և շատ էլեկտրաբացասական թթվածնի ատոմի միջև։ Արդյունքում էլեկտրոնները ձգվում են դեպի O ատոմ, ինչը նշանակում է, որ այս կապը շատ բարձր բևեռացված է։

Նման բևեռացված կրկնակի կապի պարունակությունը ալդեհիդային խմբում կարելի է անվանել ալդեհիդների բարձր ռեակտիվության հիմնական պատճառը։ Ալդեհիդների համար առավել բնորոշ ռեակցիաներն են ատոմների կամ դրանց խմբերի ավելացումը C=O կապին։ Եվ ամենահեշտ առաջացող ռեակցիաները նուկլեոֆիլային հավելումն են: Ալդեհիդների համար բնորոշ են նաև ռեակցիաները, որոնք ներառում են ալդեհիդների ֆունկցիոնալ խմբի H ատոմներ։ C=O խմբի էլեկտրոնների հեռացման ազդեցության պատճառով կապի բևեռականությունը մեծանում է։ Սա իր հերթին ալդեհիդների համեմատաբար հեշտ օքսիդացման պատճառն է։

Ալդեհիդների առանձին ներկայացուցիչներ

Ֆորմալդեհիդը (ֆորմալդեհիդ կամ մեթանալ) CH 2 O-ն գազային նյութ է՝ շատ սուր հոտով, որը սովորաբար ստացվում է մեթանոլի գոլորշու խառնուրդը օդի հետ տաք պղնձե կամ արծաթյա ցանցի միջով անցկացնելով։ Նրա 40% ջրային լուծույթը կոչվում է ֆորմալին։ Ֆորմալդեհիդը հեշտությամբ արձագանքում է, որոնցից շատերը հիմք են հանդիսանում մի շարք կարևոր նյութերի արդյունաբերական սինթեզի համար։ Օգտագործվում է նաև պենտաերիտրիտոլ, բազմաթիվ բուժիչ նյութեր, տարբեր ներկանյութեր արտադրելու համար, կաշին դաբաղելու համար, ինչպես նաև որպես ախտահանիչ և դեզոդորանտ։ Ֆորմալդեհիդը բավականին թունավոր է օդում դրա առավելագույն թույլատրելի կոնցենտրացիան 0,001 մգ/լ:

Ացետալդեհիդը (ացետալդեհիդ, էթանալ) CH 3 COH-ը խեղդող հոտով անգույն հեղուկ է, որը ջրով նոսրացնելիս ձեռք է բերում մրգային բուրմունք։ Ացետալդեհիդն ունի ալդեհիդների բոլոր հիմնական հատկությունները: Աացետալդեհիդի օքսիդացումից առաջանում են հսկայական քանակությամբ քացախաթթու և քացախաթթվի անհիդրիդ՝ մի շարք դեղագործական նյութեր:

Ակրոլեին (պրոպենալ) CH 2 =CH-SON, ամենապարզ չհագեցած ալդեհիդը անգույն, բարձր ցնդող հեղուկ է: Նրա գոլորշիները խիստ գրգռում են աչքերի և վերին շնչուղիների լորձաթաղանթները։ Այն շատ թունավոր է, օդում դրա պարունակության առավելագույն թույլատրելի կոնցենտրացիան 0,7 մգ/մ 3 է։ Propenal-ը որոշ պոլիմերների սինթեզի միջանկյալ արտադրանք է և անհրաժեշտ է որոշ դեղամիջոցների արտադրության մեջ:

Բենզալդեհիդը (բենզոալդեհիդ) C 6 H 5 COH-ը բուրմունքով անգույն հեղուկ է, որը պահեստավորման ընթացքում արագ օքսիդանում է օդով և վերածվում բենզոաթթվի: Պարունակվում է բույսերի եթերայուղերում (ներոլի, պաչուլի), իսկ գլյուկոզիդի տեսքով՝ դառը նուշի, կեռասի, ծիրանի և դեղձի միջուկներում։ Որպես անուշաբույր նյութ, այն օգտագործվում է օծանելիքի արտադրության մեջ, որպես սննդային էսենցիաների բաղադրիչ, և որպես հումք այլ անուշաբույր նյութերի (ցինամալդեհիդ, հասմինալդեհիդ) սինթեզի համար։

Արծաթե հայելու ռեակցիա

Արծաթի օքսիդով ալդեհիդների օքսիդացումը ֆունկցիոնալ խմբի համապատասխան ձևին առավել ցուցիչ որակական ռեակցիան է։ Այս ռեակցիան իր անունը ստացել է փորձանոթի պատերի բարակ արծաթապատ ծածկույթի շնորհիվ, որը ձևավորվում է այս ռեակցիայի ընթացքում։

Դրա էությունը կայանում է R-СОН ալդեհիդի փոխազդեցության մեջ արծաթի(I) օքսիդի ամոնիակային լուծույթի հետ, որը OH լուծվող բարդ միացություն է և կոչվում է Տոլլենսի ռեագենտ։ Ռեակցիան իրականացվում է ջրի եռման կետին մոտ (80-100 °C) ջերմաստիճանում։ Այս դեպքում ալդեհիդները օքսիդացվում են իրենց համապատասխան կարբոքսիլաթթուների, իսկ օքսիդացնող նյութը վերածվում է մետաղական արծաթի, որը նստում է:

Ռեակտիվների պատրաստում

Ալդեհիդներում -SON խումբը որակապես որոշելու համար նախ պատրաստում են արծաթի բարդ միացություն։ Դա անելու համար ամոնիակի (ամոնիումի հիդրօքսիդ) մի փոքր լուծույթ լցրեք փորձանոթի մեջ ջրի մեջ, որից հետո մի փոքր քանակությամբ արծաթի նիտրատ: Այս դեպքում ստացված արծաթի օքսիդի նստվածքն անմիջապես անհետանում է.

2AgNO 3 + 2NH 3 + H 2 O -> Ag 2 O↓ + 2NH 4 NO 3

Ag 2 O + 4NΗ 3 + Η 2 O -> 2ՕΗ

Ավելի հուսալի արդյունքներ են ստանում Tollens-ի ռեագենտը, որը պատրաստված է ալկալիի ավելացումով: Դրա համար 1 գ AgNO 3 լուծում են 10 գ թորած ջրի մեջ և ավելացնում հավասար ծավալով խտացված նատրիումի հիդրօքսիդ։ Արդյունքում առաջանում է Ag 2 O-ի նստվածք, որը անհետանում է, երբ ավելացվում է ամոնիումի հիդրօքսիդի խտացված լուծույթ։ Ռեակցիայի համար պետք է օգտագործվի միայն թարմ պատրաստված ռեագենտ:

Ռեակցիայի մեխանիզմ

Արծաթե հայելու արձագանքը համապատասխանում է հավասարմանը.

2OΗ + HCOΗ -> 2Ag↓ + ΗCOONΗ 4 + 3NΗ 3 + H 2 O

Հարկ է նշել, որ ալդեհիդների համար այս փոխազդեցությունը բավականաչափ ուսումնասիրված չէ։ Այս ռեակցիայի մեխանիզմը անհայտ է, սակայն ենթադրվում է օքսիդացման արմատական ​​կամ իոնային տարբերակ։ Դիամինի արծաթի հիդրօքսիդում հավելումը, ամենայն հավանականությամբ, առաջանում է դիոլի արծաթե աղի ձևավորման համար, որից արծաթն այնուհետև կտրատվում է՝ ձևավորելով կարբոքսիլաթթու:

Հաջող փորձի համար չափազանց կարևոր է օգտագործվող սպասքի մաքրությունը։ Դա պայմանավորված է նրանով, որ փորձի ընթացքում ձևավորված կոլոիդ արծաթի մասնիկները պետք է կպչեն ապակու մակերեսին, հայելային մակերեսի ստեղծում. Ամենափոքր աղտոտիչների առկայության դեպքում այն ​​կընկնի գորշ շերտավոր նստվածքի տեսքով:

Տարան մաքրելու համար պետք է օգտագործել ալկալային լուծույթներ։ Այսպիսով, այս նպատակների համար դուք կարող եք վերցնել NaOH լուծույթ, որը պետք է լվանալ մեծ քանակությամբ թորած ջրով: Ապակու մակերեսին չպետք է լինի ճարպ կամ մեխանիկական մասնիկներ:

Օքսիդացում պղնձի հիդրօքսիդով

Ալդեհիդների օքսիդացման ռեակցիան պղնձի(II) հիդրօքսիդով նույնպես բավականին տպավորիչ է և արդյունավետ ֆունկցիոնալ խմբի տեսակը որոշելու համար։ Այն ընթանում է ռեակցիայի խառնուրդի եռացմանը համապատասխանող ջերմաստիճանում։ Այս դեպքում ալդեհիդները նվազեցնում են երկվալենտ պղինձը Fehling-ի ռեագենտում (թարմ պատրաստված ամոնիակի լուծույթ Cu(OH) 2) մինչև միավալենտ պղնձի: Նրանք իրենք օքսիդանում են թթվածնի ատոմի C-H կապի մեջ մտցնելու պատճառով (C-ի օքսիդացման վիճակը փոխվում է +1-ից +3):

Ռեակցիայի առաջընթացը կարելի է տեսողականորեն վերահսկել լուծույթի խառնուրդի գույնի փոփոխությամբ: Պղնձի հիդրօքսիդի կապտավուն նստվածքն աստիճանաբար դեղին է դառնում՝ համապատասխանելով պղնձի հիդրօքսիդին և Cu 2 O-ի վառ կարմիր նստվածքի հետագա տեսքին։

Այս գործընթացը համապատասխանում է ռեակցիայի հավասարմանը.

R-SON + Cu 2+ + NaOH + H 2 O -> R-COONa + Cu 2 O + 4H +

Գործողություն Ջոնսի ռեագենտի կողմից

Հարկ է նշել, որ այս ռեագենտը լավագույնս աշխատում է ալդեհիդների վրա: Այս դեպքում օքսիդացումը չի պահանջում ջեռուցում և իրականացվում է 0-20 ° C ջերմաստիճանում բավականին կարճ ժամանակահատվածում, իսկ արտադրանքի եկամտաբերությունը ավելի քան 80% է: Ջոնսի ռեագենտի հիմնական թերությունը այլ ֆունկցիոնալ խմբերի համար բարձր ընտրողականության բացակայությունն է, և բացի այդ, թթվային միջավայրը երբեմն հանգեցնում է իզոմերիացման կամ ոչնչացման։

Ջոնսի ռեագենտը նոսր ացետոնի մեջ քրոմի (VI) օքսիդի լուծույթ է։ Այն կարելի է ստանալ նաև նատրիումի դիքրոմատից։ Երբ ալդեհիդները օքսիդանում են, այս ռեագենտի ազդեցությամբ առաջանում են կարբոքսիլաթթուներ։

Արդյունաբերական օքսիդացում թթվածնով

Արդյունաբերությունում ացետալդեհիդի օքսիդացումն իրականացվում է թթվածնի ազդեցության տակ կատալիզատորների՝ կոբալտի կամ մանգանի իոնների առկայությամբ։ Նախ ձևավորվում է պերքացախաթթու.

CH 3 -SON + O 2 -> CH 3 -COOON

Այն, իր հերթին, փոխազդում է ացետալդեհիդի երկրորդ մոլեկուլի հետ և պերօքսիդ միացության միջոցով արտադրում է քացախաթթվի երկու մոլեկուլ.

CH 3 -COOON + CH 3 -SON -> 2CH 3 -COOH

Օքսիդացումն իրականացվում է 60-70 °C ջերմաստիճանի և 2·10 5 Պա ճնշման պայմաններում։

Փոխազդեցություն յոդի լուծույթի հետ

Ալդեհիդային խմբերը օքսիդացնելու համար երբեմն օգտագործում են յոդի լուծույթ ալկալիների առկայությամբ։ Այս ռեագենտը առանձնահատուկ նշանակություն ունի ածխաջրերի օքսիդացման գործընթացում, քանի որ այն գործում է շատ ընտրովի: Այսպիսով, դրա ազդեցության տակ D-գլյուկոզան վերածվում է D-գլյուկոնաթթվի:

Յոդը ալկալիների առկայությամբ առաջացնում է հիպոիոդիդ (շատ ուժեղ օքսիդացնող նյութ)՝ I 2 + 2NaOΗ -> NaIO + NaI + H 2 O:

Հիպոյոդիդի ազդեցությամբ ֆորմալդեհիդը վերածվում է մեթանաթթվի՝ ΗСОΗ + NaIO + NaOΗ -> ΗCOONa + NaI + H 2 O։

Ալդեհիդների օքսիդացումը յոդով օգտագործվում է անալիտիկ քիմիայում՝ լուծույթներում դրանց քանակական պարունակությունը որոշելու համար։

Օքսիդացում սելենի երկօքսիդով

Ի տարբերություն նախորդ ռեակտիվների, սելենի երկօքսիդի ազդեցության տակ ալդեհիդները վերածվում են երկկարբոնիլային միացությունների, իսկ ֆորմալդեհիդից գոյանում է գլյոքսալը։ Եթե ​​մեթիլեն կամ մեթիլ խմբերը գտնվում են կարբոնիլի կողքին, ապա դրանք կարող են վերածվել կարբոնիլ խմբերի։ Որպես SeO2-ի լուծիչ սովորաբար օգտագործվում են դիօքսանը, էթանոլը կամ քսիլենը։

Մեթոդներից մեկի համաձայն՝ ռեակցիան իրականացվում է երեք պարանոցով կոլբայի մեջ՝ կապված հարիչի, ջերմաչափի և ռեֆլյուքսային կոնդենսատորի հետ։ Մեկնարկային նյութին, որը վերցված է 0,25 մոլ քանակությամբ, կաթիլային ավելացվում է 0,25 մոլ սելենի երկօքսիդի լուծույթ 180 մլ դիօքսանի մեջ, ինչպես նաև 12 մլ H 2 O: Ջերմաստիճանը չպետք է գերազանցի 20 ° C: անհրաժեշտության դեպքում կոլբը հովացրեք): Դրանից հետո, անընդհատ խառնելով, լուծույթը եփում են 6 ժամ։ Այնուհետև տաք լուծույթը ֆիլտրում են սելենը առանձնացնելու համար և նստվածքը լվանում դիօքսանով: Լուծողի վակուումային թորումից հետո մնացորդը մասնատվում է: Հիմնական մասնաբաժինը ընտրվում է լայն ջերմաստիճանի տիրույթում (20-30 °C) և նորից ուղղվում:

Ալդեհիդների ինքնաօքսիդացում

Սենյակային ջերմաստիճանում մթնոլորտային թթվածնի ազդեցության տակ ալդեհիդների օքսիդացումը տեղի է ունենում շատ դանդաղ։ Այս ռեակցիաների հիմնական արտադրանքը համապատասխան կարբոքսիլաթթուներն են։ Ինքնօքսիդացման մեխանիզմը նման է էթանալի արդյունաբերական օքսիդացմանը քացախաթթվի: Միջանկյալ արտադրանքներից մեկը պերաթթուն է, որը փոխազդում է ալդեհիդի մեկ այլ մոլեկուլի հետ։

Ելնելով այն հանգամանքից, որ ռեակցիայի այս տեսակը արագանում է լույսի, պերօքսիդների և ծանր մետաղների հետքերի միջոցով, կարելի է եզրակացնել, որ այն ունի արմատական ​​մեխանիզմ։ Ջրային լուծույթներում ֆորմալդեհիդը շատ ավելի վատ է, քան իր գործընկերները օդով օքսիդանալով, քանի որ այն գոյություն ունի դրանցում հիդրատացված մեթիլեն գլիկոլի տեսքով:

Ալդեհիդների օքսիդացում կալիումի պերմանգանատով

Այս ռեակցիան ամենահաջողն է տեղի ունենում Visually-ում, դրա առաջընթացը կարելի է գնահատել կալիումի պերմանգանատի լուծույթի ինտենսիվության կորստով և վարդագույն գույնի ամբողջական գունաթափմամբ: Ռեակցիան տեղի է ունենում սենյակային ջերմաստիճանում և նորմալ ճնշման պայմաններում, ուստի այն չի պահանջում հատուկ պայմաններ։ Բավական է փորձանոթի մեջ լցնել 2 մլ ֆորմալդեհիդ և 1 մլ թթվացված ծծմբաթթու: Փորձանոթը լուծույթի հետ պետք է զգուշորեն թափահարել, որպեսզի խառնվեն.

5CH 3 -SON + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5CH 3 -COOH + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O

Եթե ​​նույն ռեակցիան իրականացվում է բարձր ջերմաստիճանում, ապա մեթանալը հեշտությամբ օքսիդացվում է ածխածնի երկօքսիդի.

5CH 3 -SON + 4KMnO 4 + 6H 2 SO 4 = 5CO 2 + 4MnSO 4 + 2K 2 SO 4 + 11H 2 O

ՍԱՀՄԱՆՈՒՄ

Էթանալ(ացետալդեհիդ, ացետալդեհիդ) շարժական, անգույն, հեշտությամբ գոլորշիացող հեղուկ է` բնորոշ հոտով (մոլեկուլի կառուցվածքը ներկայացված է նկ. 1-ում):

Այն շատ լուծելի է ջրի, ալկոհոլի և եթերի մեջ։

Բրինձ. 1. Էթանալի մոլեկուլի կառուցվածքը.

Աղյուսակ 1. Էթանալի ֆիզիկական հատկությունները:

Էթանալի ստացում

Էթանալի արտադրության ամենատարածված մեթոդը էթանոլի օքսիդացումն է.

CH 3 -CH 2 -OH + [O] →CH 3 -C(O)H:

Բացի այդ, օգտագործվում են այլ ռեակցիաներ.

• 1,1-դիհալոալկանների հիդրոլիզ

CH 3 -CHCl 2 + 2NaOH aq →CH 3 -C(O)-H + 2NaCl + H 2 O (t o):

• կարբոքսիլաթթուների կալցիումի (բարիումի) աղերի պիրոլիզ.

H-C(O)-O-Ca-O-C(O)-CH 3 → CH 3 -C(O)-H + CaCO 3 (t o):

• ացետիլենի և նրա հոմոլոգների խոնավացում (Կուչերովի ռեակցիա)

• ացետիլենի կատալիտիկ օքսիդացում

2CH 2 =CH 2 + [O] → 2CH 3 -C(O)-H (kat = CuCl 2, PdCl 2):

Էթանալի քիմիական հատկությունները

Էթանալին բնորոշ տիպիկ ռեակցիաները նուկլեոֆիլային ավելացման ռեակցիաներն են։ Դրանք բոլորն էլ հիմնականում ընթանում են պառակտմամբ.

1. p- կապեր կարբոնիլային խմբում

- հիդրոգենացում

CH 3 -C(O)-H + H 2 → CH 3 -CH 2 -OH (kat = Ni):

- սպիրտների ավելացում

CH 3 -C(O)-H + C 2 H 5 OH↔ CH 3 -CH 2 -C(OH)H-O-C 2 H 5 (H +):

- հիդրոցիանաթթվի ավելացում

CH 3 -C(O)-H + H-C≡N→CH 3 -C(CN)H-OH (OH -):

- նատրիումի հիդրոսուլֆիտի ավելացում

CH 3 -C(O)-H + NaHSO 3 →CH 3 -C(OH)H-SO 3 Na↓:

1. C-H կապերը կարբոնիլային խմբում

- արծաթի օքսիդի օքսիդացում ամոնիակի լուծույթով («արծաթի հայելի» ռեակցիա) - որակական ռեակցիա.

CH 3 -(O)H + 2OH → CH 3 -C(O)-ONH 4 + 2Ag↓ + 3NH 3 + H 2 O

կամ պարզեցված

CH 3 -(O)H + Ag 2 O → CH 3 -COOH + 2Ag↓ (NH 3 (aq)):

— օքսիդացում պղնձի (II) հիդրօքսիդով

CH 3 -(O)H + 2Cu(OH) 2 → CH 3 -COOH + Cu 2 O↓ + 2H 2 O (OH - , t o):

1. C α -H կապեր

- հալոգենացում

CH 3 -(O)H + Cl 2 → CH 2 Cl-C(O)-H + HCl:

Էթանալի կիրառում

Էթանալը հիմնականում օգտագործվում է քացախաթթվի արտադրության համար և որպես հումք բազմաթիվ օրգանական միացությունների սինթեզի համար։ Բացի այդ, էթանալը և նրա ածանցյալները օգտագործվում են որոշ դեղամիջոցներ պատրաստելու համար։

Խնդիրների լուծման օրինակներ

ՕՐԻՆԱԿ 1

Ջրածնից զուրկ ալկոհոլ.

• Ջրածնից զուրկ ալկոհոլ.

• R–C–O–H R–C + H2

• ալդեհիդային ալկոհոլ

Սպիրտները ջրազրկելիս.

• Սպիրտները ջրազրկելիս.

• ա) CH3–OH H–C + H2

• մեթանալ

• բ) CH3–CH2–OH CH3–C + H2

• էթանալ

Ն ՄԱՍԻՆ– Ն

• Ն ՄԱՍԻՆ– Ն

• CH3–C–OH + [O] → CH3–C–OH →
• → CH3–C + H2O
• Ընդհանուր առմամբ՝ Օ
• R–OH + [O] → R–C + H2O

• Ալկոհոլի օքսիդացում պղնձի կատալիզատորի վրա.

• Էթանոլ + CuO էթանալ + Cu + H2O

• Ալկոհոլի օքսիդացում կալիումի պերմանգանատով.

• Ալկոհոլ + [O] → ալդեհիդ + H2O

• Մեր մարմնում ալկոհոլի օքսիդացումը տեղի է ունենում լյարդում:

• CH3–CH–CH3 + [O] → CH3–C–CH3 + H2O

• պրոպանոլ-2 պրոպանոն-2

• (ացետոն)

• Հիշեք.պարունակում են ալդեհիդներ և կետոններ կարբոնիլ խումբ , հետևաբար դրանք միացվում են կարբոնիլային միացությունների խմբին։

NSSON- մեթանալ;

• NSSON- մեթանալ;

• ֆորմալդեհիդ;

• ֆորմալդեհիդ;

• ջրային լուծույթ ջրի մեջ - ֆորմալին.

• CH3SON- էթանալ;

• ացետալդեհիդ;

• ացետալդեհիդ *

• *Էթանալը կարելի է ստանալ ացետիլենից

• (Կուչերովի արձագանքը).Օ

• HC≡CH + H2O CH3 – C

մեթանալ

• Դասի առաջին ներկայացուցիչը - մեթանալ– սենյակային ջերմաստիճանում գազ է (բնորոշ հոտով):

• Ալդեհիդների ցածր եռման կետերը (համեմատ սպիրտների հետ) բացատրվում են ՊԱԿԱՍՈՒԹՅՈՒՆով ջրածնային կապեր ալդեհիդի մոլեկուլների միջև.

• Ալդեհիդների օքսիդացում արծաթի օքսիդի ամոնիակային լուծույթով.

• Ֆորմալդեհիդ + Ag2O ֆորմիկ + 2Ag↓

• (ամոնիակի լուծույթ)թթու

• Ացետալդեհիդ + Ag2O քացախ + 2Ag↓

• (ամոնիակի լուծույթ)թթու

• Սա «արծաթե հայելի» ռեակցիան է

• Փոխազդեցությունը պղնձի (II) հիդրօքսիդի հետ

• ջեռուցում:

• Մեթանալ+ 2Cu(OH)2 մեթան+ Сu2O + 2H2O

• թթու

• Էթանալ+ 2Cu(OH)2 էթան+ Сu2O + 2H2O

• թթու

Ալդեհիդների հիդրոգենացում

• Ալդեհիդների հիդրոգենացում

• սպիրտների ձևավորմամբ.

• Մեթանալ + H2 մեթանոլ

• Էթանալ + H2 էթանոլ

Ֆորմալդեհիդ

• Ֆորմալդեհիդ

• Ացետալդեհիդ

• Ֆորմալդեհիդը հայտնաբերված է փայտի ծխում: Այն ապահովում է պահպանողական ազդեցություն (բակտերիաների ոչնչացման պատճառով) սննդամթերքի ծխելու ժամանակ։

• Ֆորմալդեհիդի մանրէասպան ազդեցությունը հիմնված է սպիտակուցների հետ նրա փոխազդեցության վրա, ինչը անհնար է դարձնում սպիտակուցների իրենց գործառույթները: Ֆորմալդեհիդը կարող է ձևավորվել մեր մարմնում մեթանոլից տեսողության քիմիայում ներգրավված հատուկ ֆերմենտի ազդեցության ներքո: Հետևաբար, նույնիսկ 2 գ մեթանոլի ընդունումը հանգեցնում է կուրության:

• Ացետալդեհիդը ձևավորվում է մրգերի հասունացման ժամանակ և նպաստում դրանց բույրին:

• Ալդեհիդները (ի տարբերություն սպիրտների) չեն բնութագրվում ֆունկցիոնալ խմբի դիրքի իզոմերիայով։

• Օքսիդացման ժամանակալդեհիդները ձևավորում են կարբոքսիլաթթուներ:

• Վերականգնվելուց հետոԱլդեհիդները առաջացնում են սպիրտներ։

• • Ընդամենը:0
  • հետ շփման մեջ 0
  • Google+ 0
  • լավ 0
  • Ֆեյսբուք 0