Proprietà chimiche

Proprietà chimiche

Sali di Fe(II).

Proprietà chimiche

Proprietà chimiche

FeO - Ossido di Fe(II).

Polvere piroforica nera refrattaria, insolubile in acqua.

In termini di proprietà chimiche, FeO è un ossido basico. Reagisce con gli acidi per formare sali:

FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O

4FeO + O2 = 2Fe2O3

3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3) 3 + NO + 5H2O

Fe(OH)2 – Fe(II) idrossido– un solido bianco, insolubile in acqua.

In termini di proprietà chimiche, è una base debole, reagisce facilmente con gli acidi e non reagisce con gli alcali. Fe(OH) 2 è una sostanza instabile: se riscaldata senza accesso all'aria, si decompone e nell'aria si ossida spontaneamente:

Fe(OH)2 = FeO + H2O(t)

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

marrone verde chiaro

I più importanti dal punto di vista pratico sono: FeSO 4, FeCl 2, Fe(NO 3) 3, FeS, FeS 2.

La formazione di sali complessi e doppi con sali di metalli alcalini e di ammonio è caratteristica:

Fe(CN) 2 + 4KCN = K 4 (sale del sangue giallo)

FeCl2 + 2KCl = K2

Il sale di Mora

(NH4)2SO4FeSO46H2O

Solfato di ferro

Lo ione Fe 2+ idratato è di colore verde chiaro.

1. I sali solubili di Fe 2+ in soluzioni acquose subiscono idrolisi con la formazione di un ambiente acido:

Fe2+ ​​+ H2O ↔ FeOH + + H +

2. Mostrare proprietà generali dei sali tipici (interazioni di scambio ionico):

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S

FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 ↓ + 2NaCl

FeSO4 + BaCl2 = FeCl2 + BaSO4 ↓

3. Facilmente ossidabile da forti agenti ossidanti

Fe2+ ​​- 1ē → Fe3+

10Fe +2 SO 4 + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 = 5Fe +3 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 8H 2 O

4. Reazioni qualitative per la rilevazione dei cationi Fe 2+:

a) 3Fe 2+ + 2 3- = Fe 3 2 ↓

rosso sangue sale turnbull blu

(precipitato blu scuro)

b) sotto l'influenza degli alcali, precipita un precipitato verde pallido di Fe(OH) 2, che diventa gradualmente verde nell'aria e poi si trasforma in Fe(OH) 3 marrone.

Composti di Fe(III).

Fe 2 O 3 - ossido di ferro (III).

Polvere rosso-marrone, insolubile in acqua. In natura - "minerale di ferro rosso".

Fe 2 O 3 è un ossido basico con segni di anfotericità.

1. Le proprietà principali si manifestano nella capacità di reagire con gli acidi:

Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O

2. Fe 2 O 3 non si dissolve in soluzioni acquose di alcali, ma quando fuso con ossidi solidi, alcali e carbonati, le ferriti formano:

Fe2O3 + CaO = Ca(FeO2)2(t)

Fe2O3 + 2NaOH = 2NaFeO2 + H2O (t)

Fe 2 O 3 + MgCO 3 = Mg(FeO 2) 2 + CO 2 (t)

3. Fe 2 O 3 – materia prima per la produzione di ferro nella metallurgia:

Fe 2 O 3 + 3C = 2Fe + 3CO oppure Fe 2 O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2

Fe(OH) 3 – idrossido di ferro (III).

Fe(OH) 3 è una base molto debole (molto più debole di Fe(OH) 2). Fe(OH) 3 è di natura anfotera:

1) Le reazioni con gli acidi avvengono facilmente:

Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O

2) Il precipitato fresco di Fe(OH) 3 si dissolve in soluzioni concentrate calde di KOH o NaOH per formare complessi idrossilici:

Fe(OH)3 + 2KOH = K3

In una soluzione alcalina, Fe(OH) 3 può essere ossidato a ferrati (sali dell'acido di ferro H 2 FeO 4 non rilasciati allo stato libero):

2Fe(OH)3 + 10KOH + 3Br2 = 2K2FeO4 + 6KBr + 8H2O

Sali Fe 3+

I più importanti dal punto di vista pratico sono:

Fe2(SO4)3, FeCl3, Fe(NO3)3, Fe(SCN)3, K3

La formazione di sali doppi - allume di ferro è caratteristica:

(NH4)Fe(SO4)212H2O

KFe(SO4)2·12H2O

I sali Fe 3+ sono spesso colorati sia allo stato solido che in soluzione acquosa. Ciò è dovuto alla presenza di forme idrate o prodotti di idrolisi.

Il ferro forma due ossidi, nei quali presenta rispettivamente valenza II e III e stati di ossidazione (+2) e (+3).

DEFINIZIONE

Ossido di ferro (II). in condizioni normali è una polvere nera (Fig. 1), che si decompone con riscaldamento moderato e si forma nuovamente dai prodotti di decomposizione con ulteriore riscaldamento.

Dopo la calcinazione è chimicamente inattivo. Piroforico in polvere. Non reagisce con l'acqua fredda. Presenta proprietà anfotere (con predominanza di quelle basiche). Facilmente ossidabile dall'ossigeno. Ridotto da idrogeno e carbonio.

Riso. 1. Ossido di ferro (II). Aspetto.

DEFINIZIONE

È un solido rosso-marrone nel caso della modificazione trigonale o marrone scuro nel caso della modificazione cubica, che è la più reattiva (Fig. 1).

Termicamente stabile. Punto di fusione 1562°C.

Riso. 1. Ossido di ferro (III).

Non reagisce con l'acqua, l'ammoniaca idrato. Mostra proprietà anfotere, reagisce con acidi e alcali. Ridotto da idrogeno, monossido di carbonio, ferro.

Formula chimica dell'ossido di ferro

La formula chimica dell'ossido di ferro (II) è FeO e la formula chimica dell'ossido di ferro (III) è Fe 2 O 3. La formula chimica mostra la composizione qualitativa e quantitativa della molecola (quanti e quali atomi sono presenti in essa). Utilizzando la formula chimica è possibile calcolare la massa molecolare di una sostanza (Ar(Fe) = 56 amu, Ar(O) = 16 amu):

Mr(FeO) = Ar(Fe) + Ar(O);

Mr(FeO) = 56 + 16 = 72.

Mr(Fe2O3) = 2×Ar(Fe) + 3×Ar(O);

Mr(Fe2O3) = 2×56 + 3×16 = 58 + 48 = 160.

Formula strutturale (grafica) dell'ossido di ferro

La formula strutturale (grafica) di una sostanza è più visiva. Mostra come gli atomi sono collegati tra loro all'interno di una molecola. Di seguito le formule grafiche degli ossidi di ferro (a - FeO, b - Fe 2 O 3):

Esempi di risoluzione dei problemi

ESEMPIO 1

Esercizio	Dopo aver analizzato la sostanza, si è scoperto che la sua composizione comprende: sodio con una frazione di massa di 0,4207 (o 42,07%), fosforo con una frazione di massa di 0,189 (o 18,91%), ossigeno con una frazione di massa di 0,3902 (o 39 . 02%). Trova la formula del composto.
Soluzione	Indichiamo con “x” il numero di atomi di sodio nella molecola, con “y” il numero di atomi di fosforo e con “z” il numero di atomi di ossigeno. Troviamo le corrispondenti masse atomiche relative degli elementi sodio, fosforo e ossigeno (i valori delle masse atomiche relative presi dalla tavola periodica di D.I. Mendeleev sono arrotondati ai numeri interi). Ar(Na) = 23; Ar(P) = 31; Ar(O) = 16. Dividiamo il contenuto percentuale di elementi nelle corrispondenti masse atomiche relative. Troveremo quindi la relazione tra il numero di atomi nella molecola del composto: Na:P:O = 42,07/39: 18,91/31: 39,02/16; Na:P:O = 1,829: 0,61: 2,43. Prendiamo il numero più piccolo come uno (ovvero dividiamo tutti i numeri per il numero più piccolo 0,61): 1,829/0,61: 0,61/0,61: 2,43/0,61; Di conseguenza, la formula più semplice per il composto di sodio, fosforo e ossigeno è Na 3 PO 4. Questo è fosfato di sodio.
Risposta	Na3PO4

ESEMPIO 2

Esercizio	La massa molare del composto azoto-idrogeno è 32 g/mol. Determinare la formula molecolare di una sostanza la cui frazione di massa di azoto è dell'85,7%.
Soluzione	La frazione di massa dell'elemento X in una molecola della composizione NX viene calcolata utilizzando la seguente formula: ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%. Calcoliamo la frazione in massa di idrogeno nel composto: ω(H) = 100% - ω(N) = 100% - 85,7% = 14,3%. Indichiamo il numero di moli di elementi inclusi nel composto come “x” (azoto), “y” (idrogeno). Quindi, il rapporto molare sarà simile a questo (i valori delle masse atomiche relative presi dalla tavola periodica di D.I. Mendeleev sono arrotondati a numeri interi): x:y = ω(N)/Ar(N) : ω(H)/Ar(H); x:y= 85,7/14: 14,3/1; x:y= 6,12: 14,3= 1: 2. Ciò significa che la formula più semplice per combinare l'azoto con l'idrogeno sarà NH 2 e una massa molare di 16 g/mol. Per trovare la vera formula di un composto organico, troviamo il rapporto tra le masse molari risultanti: Sostanza M / M(NH 2) = 32 / 16 = 2. Ciò significa che gli indici degli atomi di azoto e idrogeno dovrebbero essere 2 volte più alti, ad es. la formula della sostanza sarà N 2 H 4. Questa è idrazina.
Risposta	N2H4

Il corpo umano contiene circa 5 g di ferro, la maggior parte (70%) fa parte dell'emoglobina del sangue.

Proprietà fisiche

Allo stato libero, il ferro è un metallo bianco-argenteo con una sfumatura grigiastra. Il ferro puro è duttile e ha proprietà ferromagnetiche. In pratica vengono solitamente utilizzate le leghe di ferro: ghisa e acciaio.

Il Fe è l'elemento più importante e più abbondante dei nove metalli D del sottogruppo VIII. Insieme al cobalto e al nichel forma la “famiglia del ferro”.

Quando forma composti con altri elementi, utilizza spesso 2 o 3 elettroni (B = II, III).

Il ferro, come quasi tutti gli elementi D del gruppo VIII, non presenta una valenza superiore pari al numero del gruppo. La sua valenza massima raggiunge il VI e appare estremamente raramente.

I composti più tipici sono quelli in cui gli atomi di Fe si trovano negli stati di ossidazione +2 e +3.

Metodi per ottenere il ferro

1. Il ferro tecnico (legato con carbonio e altre impurità) è ottenuto per riduzione carbotermica dei suoi composti naturali secondo il seguente schema:

Il recupero avviene gradualmente, in 3 fasi:

1) 3Fe2O3 + CO = 2Fe3O4 + CO2

2) Fe3O4 + CO = 3FeO + CO2

3) FeO + CO = Fe + CO 2

La ghisa risultante da questo processo contiene più del 2% di carbonio. Successivamente, la ghisa viene utilizzata per produrre leghe acciaio-ferro contenenti meno dell'1,5% di carbonio.

2. Il ferro molto puro si ottiene in uno dei seguenti modi:

a) decomposizione del Fe pentacarbonile

Fe(CO)5 = Fe + 5СО

b) riduzione del FeO puro con idrogeno

FeO + H2 = Fe + H2O

c) elettrolisi di soluzioni acquose di sali Fe+2

FeC2O4 = Fe+2CO2

ossalato di ferro (II).

Proprietà chimiche

Il Fe è un metallo di media attività e presenta proprietà generali caratteristiche dei metalli.

Una caratteristica unica è la capacità di “arrugginire” nell’aria umida:

In assenza di umidità con aria secca, il ferro comincia a reagire sensibilmente solo a T > 150°C; dopo calcinazione si forma la “scaglia di ferro” Fe 3 O 4:

3Fe+2O2 = Fe3O4

Il ferro non si dissolve nell'acqua in assenza di ossigeno. A temperature molto elevate, il Fe reagisce con il vapore acqueo, spostando l'idrogeno dalle molecole d'acqua:

3Fe + 4H2O(g) = 4H2

Il meccanismo della ruggine è la corrosione elettrochimica. Il prodotto ruggine è presentato in una forma semplificata. Si forma infatti uno strato sciolto di una miscela di ossidi e idrossidi di composizione variabile. A differenza del film Al 2 O 3, questo strato non protegge il ferro da ulteriori distruzioni.

Tipi di corrosione

Proteggere il ferro dalla corrosione

1. Interazione con alogeni e zolfo ad alte temperature.

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

2Fe + 3F2 = 2FeF3

Fe+I2 = FeI2

Si formano composti in cui predomina il tipo di legame ionico.

2. Interazione con fosforo, carbonio, silicio (il ferro non si combina direttamente con N2 e H2, ma li dissolve).

Fe + P = Fe x P y

Fe + C = Fe x C y

Fe + Si = Fe x Si y

Si formano sostanze di composizione variabile come i berthollidi (nei composti predomina la natura covalente del legame)

3. Interazione con acidi “non ossidanti” (HCl, H 2 SO 4 dil.)

Fe0 + 2H + → Fe2+ + H2

Poiché il Fe si trova nella serie di attività a sinistra dell'idrogeno (E° Fe/Fe 2+ = -0,44 V), è in grado di spostare H 2 dagli acidi ordinari.

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

4. Interazione con acidi “ossidanti” (HNO 3, H 2 SO 4 conc.)

Fe 0 - 3e - → Fe 3+

Ferro concentrato HNO 3 e H 2 SO 4 “passivato”, quindi a temperature normali il metallo non si dissolve in essi. Con un forte riscaldamento, si verifica una dissoluzione lenta (senza rilasciare H 2).

Nella sezione Il ferro HNO 3 si dissolve, va in soluzione sotto forma di cationi Fe 3+ e l'anione acido si riduce a NO*:

Fe + 4HNO 3 = Fe(NO 3) 3 + NO + 2H 2 O

Molto solubile in una miscela di HCl e HNO 3

5. Relazione con gli alcali

Il Fe non si dissolve in soluzioni acquose di alcali. Reagisce con gli alcali fusi solo a temperature molto elevate.

6. Interazione con sali di metalli meno attivi

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

Fe0 + Cu2+ = Fe2+ + Cu0

7. Interazione con monossido di carbonio gassoso (t = 200°C, P)

Fe (polvere) + 5CO (g) = Fe 0 (CO) 5 ferro pentacarbonile

Composti di Fe(III).

Fe 2 O 3 - ossido di ferro (III).

Polvere rosso-marrone, n. R. in H 2 O. In natura - "minerale di ferro rosso".

Modalità per ottenere:

1) decomposizione dell'idrossido di ferro (III).

2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

2) cottura della pirite

4FeS2 + 11O2 = 8SO2 + 2Fe2O3

3) decomposizione dei nitrati

Proprietà chimiche

Fe 2 O 3 è un ossido basico con segni di anfotericità.

I. Le proprietà principali si manifestano nella capacità di reagire con gli acidi:

Fe2O3 + 6H + = 2Fe3+ + ZH2 O

Fe2O3 + 6HCI = 2FeCI3 + 3H2O

Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O

II. Proprietà acide deboli. Fe 2 O 3 non si dissolve in soluzioni acquose di alcali, ma quando fuso con ossidi solidi, alcali e carbonati, le ferriti formano:

Fe2O3 + CaO = Ca(FeO2)2

Fe2O3 + 2NaOH = 2NaFeO2 + H2O

Fe2O3 + MgCO3 = Mg(FeO2)2 + CO2

III. Fe 2 O 3 - materia prima per la produzione di ferro nella metallurgia:

Fe 2 O 3 + ZS = 2Fe + ZSO oppure Fe 2 O 3 + ZSO = 2Fe + ZSO 2

Fe(OH) 3 - idrossido di ferro (III).

Modalità per ottenere:

Ottenuto dall'azione degli alcali sui sali solubili di Fe 3+:

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl

Al momento della preparazione il Fe(OH) 3 si presenta come un sedimento muco-amorfo di colore rosso-marrone.

L'idrossido di Fe(III) si forma anche durante l'ossidazione di Fe e Fe(OH)2 nell'aria umida:

4Fe + 6H2O + 3O2 = 4Fe(OH)3

4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

L'idrossido di Fe(III) è il prodotto finale dell'idrolisi dei sali Fe 3+.

Proprietà chimiche

Fe(OH) 3 è una base molto debole (molto più debole di Fe(OH) 2). Mostra notevoli proprietà acide. Pertanto, Fe(OH) 3 ha un carattere anfotero:

1) le reazioni con gli acidi avvengono facilmente:

2) il precipitato fresco di Fe(OH) 3 si dissolve in conc. caldo. soluzioni di KOH o NaOH con formazione di idrossicomplessi:

Fe(OH)3 + 3KOH = K3

In una soluzione alcalina, Fe(OH) 3 può essere ossidato a ferrati (sali dell'acido di ferro H 2 FeO 4 non rilasciati allo stato libero):

2Fe(OH)3 + 10KOH + 3Br2 = 2K2FeO4 + 6KBr + 8H2O

Sali Fe 3+

I più importanti dal punto di vista pratico sono: Fe 2 (SO 4) 3, FeCl 3, Fe(NO 3) 3, Fe(SCN) 3, K 3 4 - sale sanguigno giallo = Fe 4 3 Blu di Prussia (precipitato blu scuro)

b) Fe 3+ + 3SCN - = Fe(SCN) 3 tiocianato Fe(III) (soluzione rosso sangue)

Densità 5.745 g/cm³ Proprietà termiche T. galleggiante. 1377°C T.kip. 3414°C T. dec. 560-700°C Entalpia di formazione FeO(s): -272 kJ/mol
FeO(l): 251 kJ/mol Classificazione SORRISI Sicurezza NFPA704 I dati forniti si basano su condizioni standard (25 °C, 100 kPa) salvo diversa indicazione.

Ossido di ferro (II). (ossido ferroso) - un composto inorganico complesso di ferro bivalente e ossigeno.

Proprietà fisiche

La connessione è nera. Reticolo cristallino come il salgemma. Ha una struttura non stechiometrica con un intervallo di omogeneità da Fe 0,84 O a Fe 0,95 O. Ciò è dovuto al fatto che il suo reticolo cristallino è stabile solo quando non tutti i suoi nodi sono occupati da atomi di ferro. L'ossido di ferro (II) diventa stabile solo con l'aumento della temperatura.

Essere nella natura

L'ossido di ferro (II) si trova naturalmente come minerale wustite.

Ricevuta

• Riscaldamento del ferro a bassa pressione parziale di ossigeno:

$\backslash mathsf(2Fe\; +\; O\_2\; \backslash xrightarrow(t)\; 2FeO)$

• Decomposizione dell'ossalato di ferro (II) nel vuoto:

$\backslash mathsf(FeC\_2O\_4\; \backslash xrightarrow(t)\; FeO\; +\; CO\backslash uparrow\; +\; CO\_2\backslash uparrow)$

• Interazione del ferro con ossido di ferro (III) o ossido di ferro (II,III):

$\backslash mathsf(Fe\; +\; Fe\_2O\_3\; \backslash xrightarrow(900^oC)\; 3FeO)$
$\backslash mathsf(Fe\; +\; Fe\_3O\_4\; \backslash xrightarrow(900-1000^oC)\; 4FeO)$

• Riduzione dell'ossido di ferro (III) da parte del monossido di carbonio:

$\backslash mathsf(Fe\_2O\_3\; +\; CO\; \backslash xrightarrow(500-600^oC)\; 2FeO\; +\; CO\_2\backslash uparrow)$

• Decomposizione termica dell'ossido di ferro (II,III):

$\backslash mathsf(2Fe\_3O\_4\; \backslash xrightarrow(>1538^oC)\; 6FeO\; +\; O\_2\backslash uparrow)$

• Decomposizione termica dell'idrossido di ferro (II) senza accesso all'aria:

$\backslash mathsf(Fe(OH)\_2\; \backslash xrightarrow(150-200^oC)\; FeO\; +\; H\_2O)$

• Decomposizione termica del carbonato di ferro (II) senza accesso all'aria:

$\backslash mathsf(FeCO\_3\; \backslash xrightarrow(t)\; FeO\; +\; CO\_2\backslash uparrow)$

Proprietà chimiche

$\backslash mathsf(4FeO\; \backslash xrightarrow(\; 200\; -565^oC)\; Fe\_3O\_4\; +\; Fe)$

• Interazione con acido cloridrico diluito:

$\backslash mathsf(FeO\; +\; 2HCl\; \backslash longrightarrow\; FeCl\_2\; +\; H\_2O)$

• Reazione con acido nitrico concentrato:

$\backslash mathsf(FeO\; +\; 4HNO\_3\; \backslash longrightarrow\; Fe(NO\_3)\_3\; +\; NO\_2\; +\; 2H\_2O)$

• Fusione con idrossido di sodio:

$\backslash mathsf(FeO\; +\; 4NaOH\; \backslash xrightarrow(400-500^oC)\; Na\_4FeO\_3\; +\; 2H\_2O)$

• Interazione con l'ossigeno:

$\backslash mathsf(4FeO\; +\; 2nH\_2O\; +\; O\_2\; \backslash rightarrow\; 2(Fe\_2O\_3\backslash cdot\; nH\_2O))$ $\backslash mathsf(6FeO\; +\; O\_2\; \backslash xrightarrow(300-500^oC)\; 2Fe\_3O\_4)$

• Interazione con idrogeno solforato:

$\backslash mathsf(FeO\; +\; H\_2S\; \backslash xrightarrow(500^oC)\; FeS\; +\; H\_2O)$

• Riduzione con idrogeno e coke:

$\backslash mathsf(FeO\; +\; H\_2\; \backslash xrightarrow(350^oC)\; Fe\; +\; H\_2O)$ $\backslash mathsf(FeO\; +\; C\; \backslash xrightarrow(>1000^oC)\; Fe\; +\; CO)$

Applicazione

• Partecipa al processo di fusione del ferro nell'altoforno.
• Viene utilizzato come componente di ceramiche e vernici minerali.
• Nell'industria alimentare è ampiamente utilizzato come colorante alimentare con il numero E172.

La formazione di uno strato sottile e durevole di ossido di ferro (II) sulla superficie dell'acciaio è il risultato di un processo chiamato brunitura. Regolando lo spessore di questo strato, oltre al nero, puoi ottenere qualsiasi colore appannante. La tecnologia per produrre motivi cromatici sull'acciaio si basa su questa proprietà dell'ossido di ferro (II).

Tossicità

Gli aerosol (polvere, fumo) di ossido di ferro (II) con un'esposizione prolungata si depositano nei polmoni e causano la siderosi, un tipo di pneumoconiosi con un decorso relativamente benigno.

Vedi anche

Scrivi una recensione sull'articolo "Ossido di ferro (II)"

Letteratura

• Lidin R. A. “Manuale per gli scolari. Chimica" M.: Asterel, 2003.
• Volkov A.I., Zharsky I.M. Grande libro di consultazione chimica / A.I. Volkov, I.M. Zharsky. - Mn.: Scuola Moderna, 2005. - 608 p.
• Lidin R.A. e altri. Proprietà chimiche delle sostanze inorganiche: libro di testo. manuale per le università. 3a ed., rivista/R.A. Lidin, V.A. Molochko, L.L. Andreeva; Ed. R.A.Lidina. - M.: Chimica, 200. 480 pp.: ill.
• Greenwood N. Chimica degli elementi: in 2 volumi.
• .Greenwood, A.Earnshaw; sentiero dall'inglese - M.: BINOM. Laboratorio della Conoscenza, 2011. - (Miglior libro di testo straniero)
• Prodotti chimici nocivi. Composti inorganici dei gruppi V-VIII: Riferimento. ed./ A.L. Bandman, N.V. Volkova, T.D. Grekhova, ecc.; Ed. V.A. Filova e altri - L.: Chimica, 1989. 592 p.

Questa è una bozza di articolo sulla materia inorganica. Puoi aiutare il progetto aggiungendovi qualcosa.

Estratto che caratterizza l'ossido di ferro (II).

Natasha arrossì cremisi sentendo queste parole.
- Come arrossisce, come arrossisce, ma delicieuse! [il mio tesoro!] - disse Helen. - Verrai sicuramente. Si vous goalez quelqu'un, ma delicieuse, ce n'est pas une raison pour se cloitrer. Si meme vous etes promise, je suis sure que votre promis aurait wish que vous alliez dans le monde en son aware plutot que de deperir d"ennui. [Solo perché ami qualcuno, mia bella, non dovresti vivere come una suora. Anche se sei una sposa, sono sicura che il tuo sposo preferirebbe che tu uscissi in società in sua assenza piuttosto che morire di noia.]
"Quindi sa che sono una sposa, quindi lei e suo marito, con Pierre, con questo bel Pierre", pensò Natasha, ne parlò e rise. Quindi non è niente." E ancora, sotto l'influenza di Helen, ciò che prima sembrava terribile sembrava semplice e naturale. "E lei è una così grande dama, [una signora importante,] così dolce e ovviamente mi ama con tutto il cuore", pensò Natasha. E perché non divertirsi? pensò Nataša guardando Elena con gli occhi stupiti e spalancati.
Mar'ja Dmitrievna tornò a cena, silenziosa e seria, evidentemente sconfitta dal vecchio principe. Era ancora troppo emozionata per la collisione per poter raccontare con calma la storia. Alla domanda del conte rispose che andava tutto bene e che glielo avrebbe detto domani. Avendo saputo della visita e dell'invito alla serata della contessa Bezukhova, Marya Dmitrievna ha detto:
“Non mi piace uscire con Bezukhova e non lo consiglierei; Ebbene, se hai promesso, vai, sarai distratto", aggiunse rivolgendosi a Nataša.

Il conte Ilya Andreich portò le sue ragazze dalla contessa Bezukhova. La sera c'era parecchia gente. Ma l'intera società era quasi sconosciuta a Natasha. Il conte Ilya Andreich notò con dispiacere che l'intera società era composta principalmente da uomini e donne, noti per la loro libertà di trattamento. M lle Georges, circondata da giovani, stava in un angolo del soggiorno. C'erano diversi francesi e tra loro Metivier, che dall'arrivo di Hélène era stato suo coinquilino. Il conte Il'ja Andreich decise di non giocare a carte, di non lasciare le sue figlie e di andarsene non appena lo spettacolo di George fosse finito.
Evidentemente Anatole era sulla porta in attesa che entrassero i Rostov. Salutò subito il conte, si avvicinò a Natasha e la seguì. Non appena Natasha lo vide, proprio come a teatro, un sentimento di vano piacere che gli piacesse e la paura per l'assenza di barriere morali tra lei e lui, la sopraffece. Helen accolse con gioia Natasha e ammirò ad alta voce la sua bellezza e il suo vestito. Poco dopo il loro arrivo, M lle Georges lasciò la stanza per vestirsi. Nel soggiorno cominciarono a sistemare le sedie e a sedersi. Anatole tirò fuori una sedia per Natasha e volle sedersi accanto a lei, ma il conte, che non aveva staccato gli occhi da Natasha, si sedette accanto a lei. Anatole sedeva dietro.
Mlle Georges, con le braccia nude, con fossette e grosse, con uno scialle rosso portato su una spalla, uscì nello spazio vuoto lasciatole tra le sedie e si fermò in una posa innaturale. Si udì un sussurro entusiasta. M lle Georges guardò il pubblico severamente e cupamente e iniziò a recitare alcune poesie in francese, che trattavano del suo amore criminale per suo figlio. In alcuni punti alzava la voce, in altri sussurrava alzando solennemente la testa, in altri si fermava e ansimava alzando gli occhi al cielo.
- Adorabile, divino, delizioso! [Delizioso, divino, meraviglioso!] - è stato ascoltato da tutte le parti. Natasha guardò il grasso Georges, ma non sentì nulla, non vide e non capì nulla di ciò che stava accadendo davanti a lei; si sentiva soltanto di nuovo, in modo del tutto irrevocabile, in quel mondo strano, folle, così lontano dal precedente, in quel mondo in cui era impossibile sapere cosa fosse bene, cosa fosse male, cosa fosse ragionevole e cosa fosse pazzo. Anatole era seduto dietro di lei e lei, sentendo la sua vicinanza, aspettava con paura qualcosa.
Dopo il primo monologo, tutta la compagnia si è alzata e ha circondato m lle Georges, esprimendole la propria gioia.
- Com'è brava! – ha detto Natasha a suo padre, che, insieme ad altri, si è alzato e si è mosso tra la folla verso l'attrice.
"Non lo trovo, guardandoti", disse Anatole, seguendo Natasha. Lo disse in un momento in cui solo lei poteva sentirlo. "Sei adorabile... dal momento in cui ti ho visto, non ho più smesso..."
"Vieni, andiamo, Natascia", disse il conte, tornando a prendere sua figlia. - Che bello!
Natasha, senza dire nulla, si avvicinò a suo padre e lo guardò con occhi interrogativi e sorpresi.
Dopo diversi ricevimenti di recitazione, m lle Georges se ne andò e la contessa Bezukhaya chiese compagnia nella sala.
Il conte voleva andarsene, ma Helen lo pregò di non rovinare il suo ballo improvvisato. I Rostov rimasero. Anatolio invitò Natascia a un valzer e durante il valzer, stringendole la vita e la mano, le disse che era ravissante [affascinante] e che l'amava. Durante l'eco-session, in cui ha ballato di nuovo con Kuragin, quando sono rimasti soli, Anatole non le ha detto nulla e si è limitata a guardarla. Natasha dubitava di aver visto in sogno quello che le aveva detto durante il valzer. Alla fine della prima cifra le strinse di nuovo la mano. Natasha alzò gli occhi spaventati verso di lui, ma nel suo sguardo affettuoso e nel suo sorriso c'era un'espressione così tenera e sicura di sé che non poteva guardarlo e dirgli quello che aveva da dirgli. Lei abbassò gli occhi.
“Non dirmi queste cose, sono fidanzata e amo un altro”, si affrettò a dire… “Lo guardò. Anatole non era imbarazzato né turbato da ciò che aveva detto.
- Non parlarmi di questo. Cosa mi importa? - ha detto. "Sto dicendo che sono follemente, follemente innamorato di te." È colpa mia se sei fantastico? Cominciamo.
Natascia, animata e ansiosa, si guardava intorno con occhi spalancati e spaventati e sembrava più allegra del solito. Non ricordava quasi nulla di ciò che accadde quella sera. Ballarono l'Ecossaise e il Gros Vater, suo padre la invitò ad andarsene, lei chiese di restare. Ovunque fosse, non importa con chi parlasse, sentiva il suo sguardo su di lei. Poi si ricordò di aver chiesto a suo padre il permesso di andare nello spogliatoio per sistemarsi il vestito, che Helen l'aveva seguita, le aveva raccontato ridendo dell'amore di suo fratello, e che nella piccola stanza del divano aveva incontrato di nuovo Anatole, che Helen era scomparsa da qualche parte , rimasero soli e Anatole, prendendole la mano, disse con voce gentile:
- Non posso venire da te, ma davvero non ti vedrò mai? Ti amo follemente. Davvero mai?...” e lui, sbarrandole la strada, avvicinò il viso al suo.
I suoi occhi brillanti, grandi e mascolini erano così vicini ai suoi occhi che non vedeva altro che questi occhi.
-Natalie?! – sussurrò interrogativamente la sua voce, e qualcuno le strinse dolorosamente le mani.
-Natalie?!
“Non capisco niente, non ho niente da dire”, diceva il suo sguardo.
Le labbra calde premettero contro le sue e proprio in quel momento si sentì di nuovo libera, e nella stanza si udì il rumore dei passi e dei vestiti di Helen. Natascia guardò di nuovo Elena, poi, rossa e tremante, lo guardò con domande spaventate e andò alla porta.
"Un mot, un seul, au nom de Dieu, [Una parola, una sola, per l'amor di Dio", disse Anatole.
Si fermò. Aveva davvero bisogno che lui dicesse quella parola che le spiegasse cosa era successo e alla quale lei gli avrebbe risposto.
“Nathalie, un mot, un seul”, continuava a ripetere, apparentemente non sapendo cosa dire, e lo ripeté finché Helen non si avvicinò a loro.
Helen e Natasha uscirono di nuovo in soggiorno. Senza fermarsi a cena, i Rostov se ne andarono.
Tornando a casa, Natasha non ha dormito tutta la notte: era tormentata dalla domanda insolubile su chi amasse, Anatole o il principe Andrei. Amava il principe Andrei: ricordava chiaramente quanto lo amava. Ma anche lei amava Anatole, questo era certo. “Altrimenti, come sarebbe potuto succedere tutto questo?” pensò. “Se dopo, quando l'ho salutato, potessi rispondere al suo sorriso con un sorriso, se potessi permettere che ciò accadesse, allora vuol dire che mi sono innamorato di lui dal primo minuto. Ciò significa che è gentile, nobile e bello, ed era impossibile non amarlo. Cosa devo fare quando amo lui e amo un altro? si disse, non trovando risposte a quelle terribili domande.

68. Composti del ferro

Ossido di ferro (II) FeO– una sostanza cristallina nera, insolubile in acqua e alcali. FeO corrisponde alla base Fe(OH)2.

Ricevuta. L'ossido di ferro (II) può essere ottenuto mediante riduzione incompleta del minerale di ferro magnetico con ossido di carbonio (II):

Proprietà chimiche.È l'ossido principale. Reagendo con gli acidi, forma sali:

Idrossido di ferro (II) Fe(OH)2- sostanza cristallina bianca.

Ricevuta. L'idrossido di ferro (II) è ottenuto da sali di ferro bivalenti sotto l'azione di soluzioni alcaline:

Proprietà chimiche. Idrossido basico. Reagisce con gli acidi:

Nell'aria, Fe(OH)2 viene ossidato a Fe(OH)3:

Ossido di ferro (III) Fe2O3– una sostanza bruna, presente in natura sotto forma di minerale di ferro rosso, insolubile in acqua.

Ricevuta. Quando si cuoce la pirite:

Proprietà chimiche. Presenta deboli proprietà anfotere. Quando interagisce con gli alcali, forma sali:

Idrossido di ferro (III) Fe(OH)3– una sostanza rosso-marrone, insolubile in acqua e in eccesso di alcali.

Ricevuta. Ottenuto dall'ossidazione dell'ossido di ferro (III) e dell'idrossido di ferro (II).

Proprietà chimiche.È un composto anfotero (con predominanza di proprietà basiche). Precipita sotto l'azione degli alcali sui sali di ferro ferrico:

Sali ferrosi ottenuto facendo reagire il ferro metallico con acidi appropriati. Sono altamente idrolizzati, motivo per cui le loro soluzioni acquose sono agenti riducenti energetici:

Se riscaldato oltre i 480 °C si decompone formando ossidi:

Quando gli alcali agiscono sul solfato di ferro (II), si forma l'idrossido di ferro (II):

Forma idrato cristallino - FeSO4?7Н2О (solfato di ferro). Cloruro di ferro (III) FeCl3 – sostanza cristallina marrone scuro.

Proprietà chimiche. Dissolviamolo in acqua. FeCl3 presenta proprietà ossidanti.

Agenti riducenti: magnesio, zinco, idrogeno solforato, si ossidano senza riscaldamento.