Varianti del sistema periodico di Mendeleev. Storia della creazione e dello sviluppo

Legge periodica degli elementi chimici(formulazione moderna): le proprietà degli elementi chimici, nonché delle sostanze semplici e complesse da essi formate, dipendono periodicamente dal valore della carica dei nuclei atomici.

Tavola periodica - espressione grafica della legge periodica.

Elemento chimico – questo è un insieme di atomi con la stessa carica del nucleo dell'atomo Z i.

Isotopi – si tratta di atomi con la stessa carica nucleare, ma con numeri di massa A r diversi.

Carica del nucleo di un atomo, uguale al numero seriale di un elemento N nella tavola periodica, aumenta continuamente e le proprietà degli elementi chimici, le forme e le proprietà dei composti degli elementi cambiano periodicamente.

Periodo- una fila orizzontale di elementi chimici disposti in ordine crescente di carica nucleare e numero di elettroni nell'atomo.

Gruppo– una fila verticale di elementi chimici i cui atomi hanno lo stesso numero di elettroni di valenza, ma un diverso numero di livelli energetici. I numeri dei gruppi sono indicati in numeri romani. Nella tabella sono presenti 8 gruppi.

Cambiamenti nelle proprietà metalliche per gruppo e periodo

Le proprietà metalliche degli elementi in un gruppo dall'alto verso il basso vengono migliorate perché aumenta il numero dei livelli energetici, quindi aumenta il raggio dell'atomo, si indebolisce l'attrazione degli elettroni dell'ultimo livello energetico, diminuisce l'elettronegatività, e quindi aumentano le proprietà metalliche.

Nel periodo dall'inizio alla fine del periodo, le proprietà metalliche indeboliscono T.K. aumenta la carica del nucleo dell'atomo di un elemento, aumenta l'attrazione degli elettroni dell'ultimo livello energetico, aumenta l'elettronegatività e si indeboliscono le proprietà metalliche.

Metalli si trovano nella tavola periodica a sinistra di una linea diagonale a gradini che inizia con boro (B) e termina con polonio (Po) (le eccezioni sono germanio (Ge) e antimonio (Sb). È facile vedere che i metalli occupano la maggior parte della tavola periodica. Proprietà fondamentali dei metalli: solido (eccetto il mercurio); buoni conduttori elettrici e termici; malleabile;

Non metalli

Gli elementi situati a destra della diagonale del passo B-Po sono chiamati non metalli. Le proprietà dei non metalli sono esattamente opposte a quelle dei metalli: cattivi conduttori di calore ed elettricità; fragile; non malleabile; non di plastica; solitamente accettano elettroni.

Metalloidi

Tra metalli e non metalli ci sono i semimetalli (metalloidi). Sono caratterizzati dalle proprietà sia dei metalli che dei non metalli. I semimetalli hanno trovato la loro principale applicazione nell'industria nella produzione di semiconduttori, senza i quali non è concepibile nemmeno un singolo microcircuito o microprocessore moderno.

Molti scienziati hanno tentato di sistematizzare gli elementi chimici. Ma solo nel 1869 D.I. Mendeleev riuscì a creare una classificazione degli elementi che stabiliva la connessione e la dipendenza delle sostanze chimiche e la carica del nucleo atomico.

Storia

La formulazione moderna della legge periodica è la seguente: le proprietà degli elementi chimici, così come le forme e le proprietà dei composti degli elementi, dipendono periodicamente dalla carica del nucleo degli atomi dell'elemento.

Quando fu scoperta la legge, si conoscevano 63 elementi chimici. Tuttavia, le masse atomiche di molti di questi elementi sono state determinate in modo errato.

Lo stesso D.I. Mendeleev formulò la sua legge nel 1869 come dipendenza periodica dai pesi atomici degli elementi, poiché nel XIX secolo la scienza non disponeva ancora di informazioni sulla struttura dell'atomo. Tuttavia, l'ingegnosa lungimiranza dello scienziato gli ha permesso di comprendere più profondamente di tutti i suoi contemporanei gli schemi che determinano la periodicità delle proprietà degli elementi e delle sostanze. Tenne conto non solo dell'aumento della massa atomica, ma anche delle proprietà già note di sostanze ed elementi e, prendendo come base l'idea di periodicità, riuscì a prevedere con precisione l'esistenza e le proprietà di elementi e sostanze sconosciute alla scienza di allora, correggere le masse atomiche di un certo numero di elementi e disporre correttamente gli elementi nel sistema, lasciando spazi vuoti e operando riorganizzazioni.

Riso. 1. D. I. Mendeleev.

C'è un mito secondo cui Mendeleev sognava la tavola periodica. Tuttavia, questa è solo una bella storia, che non è un fatto provato.

Struttura della tavola periodica

Il sistema periodico degli elementi chimici di D.I. Mendeleev è un riflesso grafico della sua stessa legge. Gli elementi sono disposti nella tabella secondo uno specifico significato chimico-fisico. Dalla posizione di un elemento, puoi determinarne la valenza, il numero di elettroni e molte altre caratteristiche. La tabella è divisa orizzontalmente in periodi grandi e piccoli e verticalmente in gruppi.

Riso. 2. Tavola periodica.

Ci sono 7 periodi che iniziano con un metallo alcalino e terminano con sostanze che hanno proprietà non metalliche. I gruppi, a loro volta, costituiti da 8 colonne, sono suddivisi in sottogruppi principali e secondari.

L'ulteriore sviluppo della scienza ha dimostrato che la ripetizione periodica delle proprietà degli elementi a determinati intervalli, particolarmente chiaramente manifestata nel 2o e 3o piccolo periodo, è spiegata dalla ripetizione della struttura elettronica dei livelli energetici esterni, dove si trovano gli elettroni di valenza , a causa del quale nelle reazioni si verifica la formazione di legami chimici e nuove sostanze. Pertanto, in ciascun gruppo di colonne verticali ci sono elementi con caratteristiche caratteristiche ripetute. Ciò si manifesta chiaramente nei gruppi contenenti famiglie di metalli alcalini molto attivi (gruppo I, sottogruppo principale) e metalli non alogenati (gruppo VII, sottogruppo principale). Da sinistra a destra lungo il periodo, il numero di elettroni aumenta da 1 a 8, mentre le proprietà metalliche degli elementi diminuiscono. Pertanto, le proprietà metalliche sono tanto più pronunciate quanto meno elettroni sono presenti nel livello esterno.

Riso. 3. Piccoli e grandi periodi nella tavola periodica.

Anche le proprietà atomiche come l'energia di ionizzazione, l'energia di affinità elettronica e l'elettronegatività ricorrono periodicamente. Queste quantità sono associate alla capacità di un atomo di cedere un elettrone a livello esterno (ionizzazione) o di trattenere l'elettrone di qualcun altro a livello esterno (affinità elettronica).. Totale voti ricevuti: 147.

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Il XIX secolo nella storia dell'umanità è un secolo in cui molte scienze furono riformate, compresa la chimica. Fu in questo momento che apparve il sistema periodico di Mendeleev e con esso la legge periodica. Fu lui a diventare la base della chimica moderna. Il sistema periodico di D.I. Mendeleev è una sistematizzazione di elementi che stabilisce la dipendenza delle proprietà chimiche e fisiche dalla struttura e dalla carica dell'atomo di una sostanza.

Storia

L'inizio del periodo periodico fu stabilito dal libro "La correlazione delle proprietà con il peso atomico degli elementi", scritto nel terzo quarto del XVII secolo. Presentava i concetti base degli elementi chimici conosciuti (a quel tempo ce n'erano solo 63). Inoltre, le masse atomiche di molti di essi sono state determinate in modo errato. Ciò ha interferito notevolmente con la scoperta di D.I.

Dmitry Ivanovich ha iniziato il suo lavoro confrontando le proprietà degli elementi. Prima di tutto, ha lavorato su cloro e potassio, e solo successivamente è passato a lavorare con i metalli alcalini. Armato di apposite carte sulle quali erano raffigurati gli elementi chimici, tentò più volte di assemblare questo “mosaico”: lo stese sul suo tavolo alla ricerca degli abbinamenti e degli abbinamenti necessari.

Dopo molti sforzi, Dmitry Ivanovich ha finalmente trovato lo schema che stava cercando e ha disposto gli elementi in file periodiche. Avendo ottenuto come risultato cellule vuote tra gli elementi, lo scienziato si rese conto che non tutti gli elementi chimici erano conosciuti dai ricercatori russi e che era lui a dover dare a questo mondo la conoscenza nel campo della chimica che non gli era stata ancora data dai suoi predecessori.

Tutti conoscono il mito secondo cui la tavola periodica apparve a Mendeleev in sogno e lui raccolse gli elementi in un unico sistema dalla memoria. Questa è, grosso modo, una bugia. Il fatto è che Dmitry Ivanovich ha lavorato piuttosto a lungo e si è concentrato sul suo lavoro, e questo lo ha esaurito notevolmente. Mentre lavorava al sistema degli elementi, Mendeleev una volta si addormentò. Quando si svegliò, si rese conto che non aveva finito la tabella e continuava piuttosto a riempire le celle vuote. Il suo conoscente, un certo Inostrantsev, professore universitario, decise che la tavola periodica era stata sognata da Mendeleev e diffuse questa voce tra i suoi studenti. Ecco come è emersa questa ipotesi.

Fama

Gli elementi chimici di Mendeleev riflettono la legge periodica creata da Dmitry Ivanovich nel terzo quarto del XIX secolo (1869). Fu nel 1869 che la notifica di Mendeleev sulla creazione di una certa struttura fu letta in una riunione della comunità chimica russa. E nello stesso anno fu pubblicato il libro "Fondamenti di chimica", in cui fu pubblicato per la prima volta il sistema periodico degli elementi chimici di Mendeleev. E nel libro "Il sistema naturale degli elementi e il suo uso per indicare le qualità degli elementi non scoperti", D. I. Mendeleev ha menzionato per la prima volta il concetto di "legge periodica".

Struttura e regole per il posizionamento degli elementi

I primi passi nella creazione della legge periodica furono compiuti da Dmitry Ivanovich nel 1869-1871, a quel tempo lavorò duramente per stabilire la dipendenza delle proprietà di questi elementi dalla massa del loro atomo. La versione moderna è composta da elementi riassunti in una tavola bidimensionale.

La posizione di un elemento nella tabella ha un certo significato chimico e fisico. Dalla posizione di un elemento nella tabella, puoi scoprire qual è la sua valenza e determinare altre caratteristiche chimiche. Dmitry Ivanovich ha cercato di stabilire una connessione tra elementi, sia simili nelle proprietà che diversi.

Basò la classificazione degli elementi chimici allora conosciuti sulla valenza e sulla massa atomica. Confrontando le proprietà relative degli elementi, Mendeleev cercò di trovare uno schema che unisse tutti gli elementi chimici conosciuti in un unico sistema. Disponendoli in base all'aumento delle masse atomiche, ottenne comunque la periodicità in ciascuna riga.

Ulteriore sviluppo del sistema

La tavola periodica, apparsa nel 1969, è stata perfezionata più di una volta. Con l'avvento dei gas nobili negli anni '30, fu possibile rivelare una nuova dipendenza degli elementi, non dalla massa, ma dal numero atomico. Successivamente è stato possibile stabilire il numero di protoni nei nuclei atomici e si è scoperto che coincide con il numero atomico dell'elemento. Gli scienziati del 20° secolo hanno studiato l'energia elettronica. Si è scoperto che influisce anche sulla periodicità. Ciò ha cambiato notevolmente le idee sulle proprietà degli elementi. Questo punto si riflette nelle edizioni successive della tavola periodica di Mendeleev. Ogni nuova scoperta delle proprietà e delle caratteristiche degli elementi si inserisce organicamente nella tabella.

Caratteristiche del sistema periodico di Mendeleev

La tavola periodica è divisa in periodi (7 righe disposte orizzontalmente), che a loro volta sono divisi in grandi e piccoli. Il periodo inizia con un metallo alcalino e termina con un elemento con proprietà non metalliche.
La tabella di Dmitry Ivanovich è divisa verticalmente in gruppi (8 colonne). Ciascuno di essi nella tavola periodica è costituito da due sottogruppi, ovvero quello principale e quello secondario. Dopo un lungo dibattito, su suggerimento di D.I Mendeleev e del suo collega U. Ramsay, si è deciso di introdurre il cosiddetto gruppo zero. Comprende gas inerti (neon, elio, argon, radon, xeno, kripton). Nel 1911, agli scienziati F. Soddy fu chiesto di collocare elementi indistinguibili, i cosiddetti isotopi, nella tavola periodica: per loro furono assegnate celle separate.

Nonostante la correttezza e l'accuratezza del sistema periodico, la comunità scientifica per molto tempo non ha voluto riconoscere questa scoperta. Molti grandi scienziati ridicolizzarono il lavoro di D.I Mendeleev e credevano che fosse impossibile prevedere le proprietà di un elemento che non era stato ancora scoperto. Ma dopo che furono scoperti i presunti elementi chimici (e questi erano, ad esempio, scandio, gallio e germanio), il sistema di Mendeleev e la sua legge periodica divennero la scienza della chimica.

La tavola nei tempi moderni

La tavola periodica degli elementi di Mendeleev è la base della maggior parte delle scoperte chimiche e fisiche legate alla scienza atomico-molecolare. Il concetto moderno di elemento si è formato proprio grazie al grande scienziato. L'avvento del sistema periodico di Mendeleev ha introdotto cambiamenti fondamentali nella comprensione di vari composti e sostanze semplici. La creazione della tavola periodica da parte degli scienziati ha avuto un enorme impatto sullo sviluppo della chimica e di tutte le scienze ad essa correlate.

Se gli elementi chimici sono disposti in ordine crescente di numero atomico, le loro proprietà chimiche rientrano in un determinato schema.

Dmitry Ivanovich Mendeleev amava dire che l'idea della tavola periodica gli è venuta in sogno. Come molti chimici della metà del XIX secolo, cercò in qualche modo di sistematizzare l'enorme numero di elementi chimici scoperti. Mendeleev stava allora lavorando al libro “Fondamenti di chimica” e gli è sempre sembrato che per le sostanze che stava descrivendo dovesse esserci certamente un modo di ordinarle che le rendesse più di un semplice insieme casuale di elementi. Era proprio questo metodo di ordinamento, una legge del genere che vedeva nel suo sogno.

Nella sua tavola (oggi la chiamiamo tavola periodica, o sistema di elementi), Mendeleev disponeva gli elementi chimici in righe in ordine di massa crescente, scegliendo la lunghezza delle righe in modo che gli elementi chimici in una colonna avessero proprietà chimiche simili. Ad esempio, la colonna più a destra della tabella contiene elio, neon, argon, kripton, xeno e radon. Questo gas nobili- sostanze che reagiscono con riluttanza con altri elementi e presentano una bassa attività chimica. Al contrario, gli elementi della colonna più a sinistra - litio, sodio, potassio, ecc. - reagiscono violentemente con altre sostanze, il processo è esplosivo. Affermazioni simili possono essere fatte sulle proprietà chimiche degli elementi in altre colonne della tabella: all'interno di una colonna queste proprietà sono simili, ma variano da una colonna all'altra.

Non si può fare a meno di rendere omaggio al coraggio del pensiero di Mendeleev, che ha deciso di pubblicare i suoi risultati. Da un lato la tabella nella sua forma originale conteneva molte celle vuote. Gli elementi che ora sappiamo esistono erano ancora da scoprire. (In effetti, la scoperta di questi elementi, inclusi lo scandio e il germanio, fu uno dei più grandi trionfi della tavola periodica.) D'altra parte, Mendeleev dovette ammettere che i pesi atomici di alcuni elementi erano stati misurati in modo errato, poiché altrimenti sarebbero stati misurati in modo errato. non rientrare nel sistema. E ancora una volta si è scoperto che aveva ragione.

La tavola periodica nella sua prima versione rifletteva semplicemente lo stato delle cose esistenti in natura. Come per le leggi di Keplero sul moto planetario, la tabella non spiega in alcun modo il motivo per cui dovrebbe essere così. E solo con l'avvento della meccanica quantistica e, in particolare, del principio di esclusione di Pauli, il vero significato della disposizione degli elementi nella tavola periodica divenne chiaro.

Oggi esaminiamo la tavola periodica in termini di come gli elettroni riempiono gli strati elettronici in un atomo ( cm. Principio dell'Aufbau). Le proprietà chimiche di un atomo (cioè il tipo di legami che si formeranno con altri atomi) sono determinate dal numero di elettroni nello strato esterno. Pertanto, l'idrogeno e il litio hanno ciascuno un solo elettrone esterno, quindi si comportano in modo simile nelle reazioni chimiche. A loro volta, l'elio e il neon hanno entrambi gusci esterni riempiti e si comportano in modo simile, ma completamente diverso, dall'idrogeno e dal litio.

In natura si trovano elementi chimici fino all'uranio (contiene 92 protoni e 92 elettroni). A partire dal numero 93 ci sono gli elementi artificiali creati in laboratorio. Finora, il numero più alto annunciato dagli scienziati è 118.

Queste sostanze sono chiamate gas nobili , ma il nome fu cambiato nel 1962 quando si scoprì che lo xeno poteva ancora reagire con il fluoro. — Circa. autore

Vedi anche:

Dmitry Ivanovich MENDELEEV1834-1907

Chimico russo. Nato in Siberia, nella città di Tobolsk, era il più giovane di 17 figli della famiglia. L'infanzia di Mendeleev non è stata facile. Suo padre, un insegnante di scuola, divenne cieco e sua madre dovette gestire una fabbrica di vetro per sostenere la famiglia. Suo padre morì quando Mendeleev aveva 13 anni, poi la pianta bruciò e in seguito sua madre morì. Il ragazzo ha acquisito le sue conoscenze scientifiche dal marito di sua sorella.

Prima della sua morte, sua madre mandò Dmitrij all'Istituto pedagogico di San Pietroburgo. Lì Mendeleev si laureò in chimica e continuò i suoi studi in Francia e Germania. A Karlsruhe conobbe il chimico italiano Stanislao Cannizaro (1826-1910), la cui idea di distinguere i concetti di peso atomico e molecolare fece grande impressione sullo scienziato russo. Ritornato a San Pietroburgo, Mendeleev divenne professore di chimica presso l'Istituto Tecnologico nel 1864.

La tavola periodica, che Mendeleev compilò dalla fine degli anni '60 dell'Ottocento, non ottenne immediatamente il riconoscimento, ma in seguito lo rese lo scienziato russo più famoso. Nel 1890 si espresse a sostegno degli studenti che sostenevano la riforma sociale, per la quale fu licenziato dall'università. Ma il destino fu molto ingiusto nei confronti di Mendeleev quando nel 1906 gli mancò solo un voto per vincere il Premio Nobel per la chimica. Il premio andò a Henri Moissan (1852-1907), che riuscì a isolare il fluoro, un solo elemento chimico, mentre Mendeleev creò la classificazione di tutti.

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Il signor Mendeleev non lo sapeva, ma i suoi seguaci impararono, ma dimenticarono completamente o ignorarono in modo non scientifico il fatto che gli atomi sono coppie complementari di essenze fondamentali della materia reciprocamente complementari incorporate l'una nell'altra: nuclei atomici come entità interna e nuvole di elettroni come entità esterna. In altre parole, gli atomi sono frattali annidati: bambole annidatrici.
Ne consegue che in realtà la serie naturale degli elementi non è una serie di elementi, ma due serie complementari di essenze fondamentali della materia: nuclei atomici e nuvole di elettroni!

Il prossimo grande errore scientifico di Mendeleev e dei suoi seguaci: l'inizio di ogni periodo con un metallo alcalino e la fine con un gas nobile. Infatti, nel primo periodo della tavola periodica degli elementi modificata da Mendeleev fino al 1902, il primo non era un metallo alcalino, ma un gas idrogeno biatomico non metallico, chimicamente attivo, che ha un punto di ebollizione estremamente basso! Mentre in tutti i periodi successivi il primo elemento fu il gruppo dei metalli alcalino terrosi. Il divario nella tavola periodica degli elementi è terribile! E nella tavola periodica degli elementi modificata da Mendeleev dal 1902 al 1906, il primo elemento nei periodi era un elemento del gruppo dei gas nobili.

La conclusione corretta e naturale di ogni periodo del mondo atomico della materia non è un gas nobile, ma un metallo alcalino terroso - secondo Yu.L. (priorità dal 1862 per la corretta fine dei periodi su un elemento del gruppo dei metalli alcalino terrosi), Mendeleev D.I. (priorità dal 1869 e 1870 alla corretta previsione delle proprietà di alcuni elementi allora sconosciuti e alla correzione delle masse atomiche di alcuni elementi noti, nonché alla formulazione della formula per un fenomeno periodico, erroneamente chiamato e tuttora erroneamente considerato la legge periodica e priorità dal 1902 sull'ipotesi relativa a due elementi dell'etere materiale - newtonio e coronio, che precedono l'idrogeno), A. Weber (priorità dal 1905 sull'idea di rappresentare ciascuno di tutti i periodi in una riga ), Zhanet Ch. (priorità dal 1928 sulla visualizzazione di tutti i periodi corretti in una riga ), Rutherford E. (priorità dal 1911 sulla corretta spiegazione della struttura degli atomi da un nucleo compatto caricato elettrostaticamente positivamente e un nucleo esteso elettrostaticamente negativo nuvola elettronica carica), Moseley G. (priorità dal 1913 sullo spettro sperimentale dei raggi X, prova che l'elemento numerico è uguale al numero di protoni nel nucleo di un atomo o al numero di elettroni nella nuvola elettronica di un atomo non -atomo ionizzato), N. Bohr (priorità dal 1913 sull'idea di orbite stazionarie di elettroni non eccitati nei gusci degli strati della nuvola elettronica di un atomo) e A.K Makeev. (priorità dal 2000, 2010, 2013 per un pacchetto di oltre 20 leggi periodiche reali e disposizioni scientifiche fondamentali che descrivono la struttura e l'ordine di formazione della nube elettronica di un atomo all'aumentare della carica elettrostatica dei nuclei atomici; per l'espansione della nube elettronica periodica sistema di elementi davanti all'idrogeno da 10 elementi di livelli di vuoto della materia; creazione di un modello della struttura della materia del vuoto e del fotone, prova teorica che i quanti dei campi elettrostatici e magnetici nella materia del fotone nei loro vettori di movimento hanno una velocità che è la radice quadrata di due volte più veloce del movimento dell'intero sistema di materia del fotone nel suo vettore di movimento)!

Quindi la scienza mondiale dovrebbe accettare ufficialmente che il primo periodo corretto (naturale) dei livelli atomici della materia contiene 4 elementi che differiscono radicalmente l'uno dall'altro per proprietà fisiche e chimiche: idrogeno (un gas biatomico chimicamente attivo), elio (un gas chimicamente inerte gas uniatomico), litio (un metallo alcalino reattivo) e berillio (un metalloide alcalino terroso reattivo). Pertanto, gli ultimi 4 elementi di ciascun successivo periodo corretto (naturale) sono posizionalmente simili al gas biatomico simile all'alogeno, non metallico e chimicamente attivo, all'elio, gas monoatomico non metallico e chimicamente inerte, al litio, metallo alcalino chimicamente attivo e al gas monoatomico chimicamente inerte. berillio attivo, metallo alcalino terroso!

Nella Matrice dell'Automatismo della Materia - la tavola periodica degli elementi del vuoto e dei livelli atomici della materia di Meier, Zhanet e Makeev, appare un divieto molto importante - la legge di Makeev, non notata da Pauli - il divieto per ogni strato dell'elettrone nuvola di un atomo per riempire più di uno dei suoi gusci all'interno di ciascuno di questi periodi naturali, in cui questo strato è pieno di elettroni.

Vedi i dettagli qui:

1. Makeev A.K. Julius Lothar Meyer è stato il primo a costruire la tavola periodica degli elementi // Scienze applicate europee, aprile 2013, 4 (2) - pp. 49-61. ISSN 2195-2183
2. Makeev A.K. Un sistema di cicli naturali di automatismi della materia. Materiali della 1a conferenza scientifica e pratica internazionale “Prospettive per lo sviluppo delle scienze naturali nel 21° secolo” // Approvazione. Rivista mensile scientifica e pratica, n. 2, 2012. 110 pp., pp. 88-100. ISSN 2305-4484
3. Makeev A.K. Le particelle del campo elettrostatico e magnetico nel sistema di materia del fotone si muovono molto più velocemente di quanto si muova il fotone stesso. // Discussione scientifica: materiali della IV conferenza scientifica e pratica della corrispondenza internazionale. Parte I. (20 agosto 2012) - Mosca: Casa editrice. “Centro Internazionale per la Scienza e l’Educazione”, 2012. 142 pp., pp. 47-65. ISBN 978-5-905945-37-3 UDC 08. BBK 94. N 34. http://www.internauka.org/node/479
4. Makeev A.K. Matrice di automatismi della materia e matrice di articolazioni elementari nella cornice di un ologramma dell'onniscienza // Biblioteca Scientifica e Tecnica. 27 marzo 2013. 84 pag. http://www.sciteclibrary.ru/rus/catalog/pages/12751.html

A proposito, l'autorità e la priorità della Russia, come luogo di nascita della verità elementare fondamentale della chimica fisica: il Sistema Naturale degli Elementi, non ha sofferto affatto! Dopotutto, l'autore di questa "tavola periodica" degli elementi entro i limiti corretti di tutti i periodi e di un pacchetto di oltre venti leggi periodiche reali e disposizioni scientifiche fondamentali è un cittadino russo, il moscovita Alexander Konstantinovich Makeev, medico e ricercatore multidisciplinare e inventore, con priorità dal 2000! Coautore con il medico, fisico e chimico tedesco Meyer Julius Lothar, con priorità dal 1862. E coautore con l'industriale e scienziata francese, l'imprenditrice Jeanette Charles, con priorità dal 1928.

Mendeleev giustamente non ricevette il Premio Nobel nel 1906. Dopotutto, la sua Tavola Periodica degli Elementi Chimici è grossolanamente sbagliata nella fine di tutti i periodi! Non riusciva nemmeno a formulare una sola vera legge periodica!

Ora il Comitato per l'assegnazione del Premio. Alfred Nobel può, con un'anima pura, senza paura della comparsa di un trucco nel tempo, assegnare il suo alto premio al vero creatore del Sistema Naturale degli Elementi e allo scopritore di un intero pacchetto di vere leggi periodiche, il russo Alexander Konstantinovich Makeev! Ehi, attuali premi Nobel che hanno il diritto di farlo, ditelo al Comitato per il Nobel, per favore!

Risposta

Confini complicati dei periodi

Il grande chimico Mendeleev
Ha chiesto di misurare tutto nelle scienze.
Senza misura, tutta la scienza è un disastro!
- Così parlò il nostro luminare.

Avendo chiamato gli altri, lui stesso ha commesso un errore.
Nella tavola dei periodi si è verificato improvvisamente un errore.
Ha costruito gli elementi in file,
E nei gruppi ho aggiunto colonne:

All'inizio delle righe: gas nobile,
La fine delle alogene! - È stato dato un ordine.
Dopo averci pensato seriamente, il dissidente
Dirà: un pessimo documento!

Ogni periodo termina con un errore!
C'è un errore su tre elementi!
Dopotutto, un metallo alcalino terroso
Lascia che i periodi finiscano!

La “Legge” divenne in contrasto con la scienza.
- Non si è permesso di essere incluso nei numeri!
E poiché la formula non è nei numeri,
Non è la Legge, come "immondizia nell'appartamento"!

Riassumiamo tutta la questione,
Perché Svetoch-Khimik è “re” e “dio”:
La periodicità è solo un fenomeno
Dmitry ha aperto, senza dubbio!

Ma il mondo degli scienziati è irremovibile,
L'innovatore non accettò l'argomentazione.
Come prima, la Tavola prega,
E combatte i dissidenti...

Meyer ha avvertito di otto anni,
Ho semplicemente accumulato i periodi,
Charles Janet ha aggiunto al tavolo:
Ma poche persone se lo ricordano adesso...

Makeev successivamente costruì il tavolo,
Ho messo tutti gli elementi a posto.
Secondo Janet e Meyer, che non conoscevo,
Ma sicuramente rientrava nei confini dei periodi!

Non solo a livello atomico,
Ma anche dai livelli di vuoto
Elementi della materia costruita
Tutto come uno - non perso!

(Makeev A.K., regione di Mosca, villaggio di Belozerskaya, villaggio di Bykovo 24-28/05/2006. Nuova edizione: Mosca, 3 giugno 2013, 11 ore e 2 minuti. URL: http://www.stihi.ru/ 2013/06 /03/1207)

Risposta

• La distribuzione degli elementi chimici nella Tavola Periodica - IUPAC non ha un'espressione matematica (formula, equazione, codice) poiché gli elementi chimici sono un sottoinsieme (parte) di un insieme più generale di elementi naturali dell'Universo. E l'approccio alla ricerca di un'espressione matematica dovrebbe essere deduttivo (scientifico generale, teorico, matematico, visione del mondo, ecumenico) e non induttivo (empirico). L'approccio deduttivo ha rivelato un'espressione matematica sotto forma di una breve e semplice equazione, un codice di una lettera.
  Di conseguenza, tutti gli elementi chimici, che, ovviamente, sono anche elementi naturali, sono completamente descritti dal "codice radicale" del Sistema e Cerchio degli elementi naturali dell'Universo (http://www.decoder.ru/media /file/0/2494.docx o http ://e-science.ru//content/Chemical-elements-in-the-Code-System-and-Circle-of-natural-elements-of-the-Universe) .

  Risposta

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