Gli alcali ottengono le loro proprietà e il loro utilizzo. Acidi e alcali

Un alcali è una sostanza che, interagendo con l'acqua, forma un alto contenuto di ioni -OH in una soluzione acquosa.

Sono anche chiamate basi forti, che contengono gruppi idrossi (OH) e possono essere scisse come singoli atomi. Solo quelle basi che possono dissolversi in acqua possono essere chiamate alcali; non lo sono;

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Tipi di alcali

Non ci sono molti alcali (basi forti):

• NaOH idrossido di sodio (soda caustica);
• KOH idrossido di potassio (potassio caustico);
• LiOH litio idrossido;
• Ba(OH)2 idrossido di bario;
• Ca(OH)2 idrossido di calcio (calce spenta).

https://youtu.be/7JXFlDxNGk4

Tutti loro sono idrossidi di metalli dei sottogruppi Ia e IIa. Un'eccezione all'elenco standard degli alcali è l'idrossido di tallio monovalente (formula TlOH), anch'esso considerato una base forte e si dissolve rapidamente in acqua.

Proprietà degli alcali

Le soluzioni sono saponose al tatto e piuttosto caustiche; possono corrodere molte sostanze, compresa la pelle umana, e sono estremamente pericolose se entrano in contatto con gli occhi.

Una volta asciutti, sono una sostanza bianca e solida.

Sono igroscopici: assorbono attivamente l'umidità dall'ambiente. Quando gli alcali vengono combinati con una soluzione acquosa, si osserva una reazione termica significativa.

Esempi

Nella vita di tutti i giorni, le persone incontrano i seguenti alcali:

• silicato di sodio;
• calce (calce viva, spenta);
• soda caustica;
• ammoniaca.

Avvelenamento

Nei prodotti chimici domestici, gli alcali vengono utilizzati molto spesso. A causa di una manipolazione imprudente, nonché a causa della loro natura caustica, possono verificarsi diversi tipi di lesioni: avvelenamenti e ustioni. La gravità dell'avvelenamento dipende dalla concentrazione del farmaco utilizzato.

La forma più grave di avvelenamento da alcali si verifica quando la sostanza viene ingerita. Spesso si verificano ustioni delle mucose degli occhi, del naso e della bocca.

Gli alcali vengono eliminati dal corpo umano attraverso i reni e l'intestino, quindi in caso di avvelenamento anche questi organi vengono danneggiati. Se una persona viene avvelenata o ustionata, dovresti provare a fornire il primo soccorso prima dell'arrivo del medico.

Il paziente necessita di cure speciali e osservazione in ambiente ospedaliero. Se la sostanza penetra all'interno, al paziente può essere somministrata una soluzione contenente acido (acido aminocaproico, acido citrico) per neutralizzarla. Quando un acido si combina con un alcali, si forma acqua e gli effetti dannosi dell'agente alcalino sulla mucosa dell'esofago e dello stomaco si riducono.

(soda caustica), KOH (potassio caustico), Ba(OH) 2 (bario caustico). In via eccezionale, l'idrossido di tallio monovalente TlOH, che è altamente solubile in acqua ed è una base forte, può essere classificato come alcali. Gli alcali caustici sono il nome comune degli idrossidi di litio LiOH, sodio NaOH, potassio KOH, rubidio RbOH e cesio CsOH.

Proprietà fisiche

Gli idrossidi di metalli alcalini (alcali caustici) sono sostanze solide, bianche, molto igroscopiche. Gli alcali sono basi forti, molto solubili in acqua e la reazione è accompagnata da una significativa generazione di calore. La forza della base e la solubilità in acqua aumentano con l'aumentare del raggio dei cationi in ciascun gruppo della tavola periodica. Gli alcali più forti sono l'idrossido di cesio (poiché, a causa del tempo di dimezzamento molto breve, l'idrossido di francio non si ottiene in quantità macroscopiche) nel gruppo Ia e l'idrossido di radio nel gruppo IIa. Inoltre, gli alcali caustici sono solubili in etanolo e metanolo.

Proprietà chimiche

Gli alcali mostrano proprietà di base. Allo stato solido tutti gli alcali assorbono H 2 O dall'aria, così come la CO 2 (anche in soluzione) dall'aria, trasformandosi gradualmente in carbonati. Gli alcali sono ampiamente utilizzati nell'industria.

Reazioni qualitative agli alcali

Le soluzioni acquose di alcali cambiano il colore degli indicatori.

Indicatore e numero di transizione	X	Intervallo di pH e numero di transizione	Colore forma alcalina
Viola di metile		0,13-0,5 [I]		verde
Rosso cresolo [I]		0,2-1,8 [I]		giallo
Viola di metile		1,0-1,5		blu
Blu timolo [I]	A	1.2-2.8 [I]		giallo
Tropeolino 00	o	1,3-3,2		giallo
Viola di metile		2,0-3,0		Viola
(Di)metil giallo	o	3,0-4,0		giallo
Blu di bromofenolo	A	3,0-4,6		blu-viola
Rosso Congo		3,0-5,2		blu
Metile arancione	o	3,1-(4,0)4,4		(arancione-)giallo
Verde bromocresolo	A	3,8-5,4		blu
Blu di bromocresolo		3,8-5,4		blu
Lakmoid	A	4,0-6,4		blu
Rosso metile	o	4,2(4,4)-6,2(6,3)		giallo
Rosso clorofenolo	A	5,0-6,6		rosso
Tornasole (azolitmina)		5,0-8,0 (4,5-8,3)		blu
Porpora di bromocresolo	A	5,2-6,8(6,7)		rosso brillante
Blu di bromotimolo	A	6,0-7,6		blu
Rosso neutro	o	6,8-8,0		giallo ambrato
Rosso fenolo	O	6,8-(8,0)8,4		rosso brillante
Rosso cresolo	A	7,0(7,2)-8,8		rosso scuro
α-naftolftaleina	A	7,3-8,7		blu
Blu timolo	A	8,0-9,6		blu
Fenolftaleina [I]	A	8.2-10.0 [I]		rosso lampone
Timolftaleina	A	9,3(9,4)-10,5(10,6)		blu
Alizarina gialla LJ	A	10,1-12,0		giallo-marrone
Blu Nilo		10,1-11,1		rosso
Viola diazo		10,1-12,0		Viola
Indaco carminio		11,6-14,0		giallo
Epsilon Blu		11,6-13,0		viola scuro

Interazione con acidi

Gli alcali, come basi, reagiscono con gli acidi per formare sale e acqua (reazione di neutralizzazione). Questa è una delle proprietà chimiche più importanti degli alcali.

Alcali + acido → sale + acqua

$\backslash mathsf(NaOH\; +\; HCl\; \backslash longrightarrow\; NaCl\; +\; H\_2O)$; $\backslash mathsf(NaOH\; +\; HNO\_3\; \backslash longrightarrow\; NaNO\_3\; +\; H\_2O)$.

Interazione con ossidi acidi

Gli alcali reagiscono con gli ossidi acidi per formare sale e acqua:

Alcali + Ossido di acido → Sale + Acqua

$\backslash mathsf(Ca(OH)\_2\; +\; CO\_2\; \backslash longrightarrow\; CaCO\_3\; \backslash downarrow\; +\; H\_2O)$;

Interazione con ossidi anfoteri

$\backslash mathsf(2KOH\; +\; ZnO\; \backslash xrightarrow(t^oC)\; K\_2ZnO\_2\; +\; H\_2O)$.

Interazione con i metalli di transizione

Le soluzioni alcaline reagiscono con i metalli, che formano ossidi e idrossidi anfoteri ( $\backslash mathsf\; (Zn,\; Al)$ ecc.). Le equazioni di queste reazioni in forma semplificata possono essere scritte come segue:

$\backslash mathsf(Zn\; +\; 2NaOH\; \backslash longrightarrow\; Na\_2ZnO\_2\; +\; H\_2\; \backslash uparrow)$; $\backslash mathsf(2Al\; +\; 2KOH\; +\; 2H\_2O\; \backslash longrightarrow\; 2KAlO\_2\; +\; 3H\_2\; \backslash uparrow)$.

In realtà, durante queste reazioni, si formano in soluzioni idrossicomplessi (prodotti di idratazione dei suddetti sali):

$\backslash mathsf(Zn\; +\; 2NaOH\; +\; 2H\_2O\; \backslash longrightarrow\; Na\_2\; +\; H\_2\; \backslash uparrow)$; $\backslash mathsf(2Al\; +\; 2KOH\; +\; 6H\_2O\; \backslash longrightarrow\; 2K\; +\; 3H\_2\; \backslash uparrow)$;

Interazione con soluzioni saline

Le soluzioni alcaline reagiscono con soluzioni saline se si forma una base insolubile o un sale insolubile:

Soluzione alcalina + Soluzione salina → Nuova base + Nuovo sale

$\backslash mathsf(2NaOH\; +\; CuSO\_4\; \backslash longrightarrow\; Cu(OH)\_2\; \backslash downarrow\; +\; Na\_2SO\_4)$; $\backslash mathsf(Ba(OH)\_2\; +\; Na\_2SO\_4\; \backslash longrightarrow\; 2NaOH\; +\; BaSO\_4\; \backslash downarrow)$;

Ricevuta

Le basi solubili vengono preparate in vari modi

Idrolisi dei metalli alcalini/alcalino terrosi

Si ottiene per elettrolisi di cloruri di metalli alcalini o per azione dell'acqua su ossidi di metalli alcalini.

Applicazione

Gli alcali sono ampiamente utilizzati in vari settori e in medicina; anche per la disinfezione degli stagni nella piscicoltura e come fertilizzante, come elettrolita per batterie alcaline.

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Note

Letteratura

• Kolotov S.S.// Dizionario enciclopedico di Brockhaus ed Efron: in 86 volumi (82 volumi e 4 aggiuntivi). - San Pietroburgo. , 1890-1907.
• Glossario dei termini chimici // J. Opeida, O. Schweika. Istituto di Chimica Fisica-Organica e Chimica del Carbonio. L.M. Litvinenko NAS dell'Ucraina, Università nazionale di Donetsk - Donetsk: “Weber”, 2008. - 758 p. - ISBN 978-966-335-206-0

Estratto che caratterizza gli alcali

- Qui. Che fulmine! - stavano parlando.

Nella taverna abbandonata, davanti alla quale si trovava la tenda del medico, c'erano già circa cinque agenti. Marya Genrikhovna, una donna tedesca grassoccia e bionda con camicetta e berretto da notte, era seduta nell'angolo anteriore su un'ampia panca. Suo marito, un medico, dormiva dietro di lei. Rostov e Ilyin, accolti con allegre esclamazioni e risate, entrarono nella stanza.
- E! "Che divertimento ti stai divertendo", disse Rostov ridendo.
- Perché sbadigli?
- Bene! Ecco come scaturisce da loro! Non bagnare il nostro soggiorno.
"Non puoi sporcare il vestito di Marya Genrikhovna", risposero le voci.
Rostov e Ilyin si affrettarono a cercare un angolo dove potersi cambiare il vestito bagnato senza disturbare la modestia di Marya Genrikhovna. Andarono dietro il tramezzo per cambiarsi d'abito; ma in un piccolo armadio, riempiendolo completamente, con una candela su una scatola vuota, tre ufficiali erano seduti, giocavano a carte, e non volevano rinunciare per niente al loro posto. Marya Genrikhovna rinunciò per un po 'alla gonna per usarla al posto della tenda, e dietro questa tenda Rostov e Ilyin, con l'aiuto di Lavrushka, che portò degli zaini, si tolsero il vestito bagnato e indossarono un vestito asciutto.
Nella stufa rotta era acceso un fuoco. Tirarono fuori un'asse e, dopo averla appoggiata su due selle, la coprirono con una coperta, tirarono fuori un samovar, una cantina e mezza bottiglia di rum e, chiedendo a Marya Genrikhovna di essere la padrona di casa, tutti si affollarono intorno a lei. Chi le offriva un fazzoletto pulito per asciugarsi le sue belle mani, chi le metteva sotto i piedi un mantello ungherese perché non si bagnasse, chi chiudeva la finestra con un mantello perché non soffiasse, chi scacciava le mosche dalla casa del marito. faccia in modo che non si svegliasse.
"Lascialo in pace", disse Marya Genrikhovna, sorridendo timidamente e felicemente, "dormi già bene dopo una notte insonne".
"Non puoi, Marya Genrikhovna", rispose l'ufficiale, "devi servire il dottore". Ecco, forse gli dispiacerà per me quando inizierà a tagliarmi la gamba o il braccio.
C'erano solo tre bicchieri; l'acqua era così sporca che era impossibile decidere se il tè fosse forte o debole, e nel samovar c'era acqua sufficiente solo per sei bicchieri, ma era tanto più piacevole, a turno e per anzianità, ricevere il bicchiere dalle mani carnose di Marya Genrikhovna con le unghie corte, non del tutto pulite. Quella sera tutti gli ufficiali sembravano davvero innamorati di Mar'ja Genrikhovna. Anche quegli ufficiali che giocavano a carte dietro il tramezzo abbandonarono presto il gioco e passarono al samovar, obbedendo all'umore generale di corteggiare Marya Genrikhovna. Marya Genrikhovna, vedendosi circondata da una gioventù così brillante e cortese, era raggiante di felicità, per quanto cercasse di nasconderlo e per quanto fosse evidentemente timida ad ogni movimento assonnato di suo marito, che dormiva dietro di lei.
C'era solo un cucchiaio, c'era più zucchero, ma non c'era tempo per mescolarlo, e quindi si decise che lei avrebbe mescolato lo zucchero per tutti a turno. Rostov, dopo aver preso il bicchiere e avervi versato del rum, chiese a Marya Genrikhovna di mescolarlo.
- Ma non hai lo zucchero? - disse tutta sorridente, come se tutto quello che diceva, e tutto quello che dicevano gli altri, fosse molto divertente e avesse un altro significato.
- Sì, non ho bisogno dello zucchero, voglio solo che lo mescoli con la penna.
Marya Genrikhovna acconsentì e iniziò a cercare un cucchiaio, che qualcuno aveva già afferrato.
"Il tuo dito, Marya Genrikhovna", disse Rostov, "sarà ancora più piacevole."
- Fa caldo! - disse Marya Genrikhovna, arrossendo di piacere.
Ilyin prese un secchio d'acqua e, dopo avervi versato del rum, si avvicinò a Marya Genrikhovna e gli chiese di mescolarlo con un dito.
"Questa è la mia tazza", ha detto. - Metti semplicemente il dito e lo berrò tutto.
Dopo aver bevuto il samovar, Rostov prese le carte e si offrì di giocare a re con Marya Genrikhovna. Hanno tirato a sorte per decidere chi sarebbe stato il partito di Marya Genrikhovna. Le regole del gioco, secondo la proposta di Rostov, erano che colui che sarebbe diventato re avrebbe avuto il diritto di baciare la mano di Marya Genrikhovna, e che colui che sarebbe rimasto un mascalzone sarebbe andato a mettere un nuovo samovar per il dottore quando avesse svegliato.
- Ebbene, e se Marya Genrikhovna diventasse re? – chiese Ilin.
- È già una regina! E i suoi ordini sono legge.
Il gioco era appena iniziato quando all'improvviso la testa confusa del dottore si alzò da dietro Mar'ja Genrichovna. Non dormiva da molto tempo e ascoltava ciò che veniva detto e, a quanto pare, non trovava nulla di allegro, divertente o divertente in tutto ciò che veniva detto e fatto. Il suo volto era triste e abbattuto. Non ha salutato gli agenti, si è grattato e ha chiesto il permesso di uscire, poiché la sua strada era bloccata. Non appena uscì, tutti gli ufficiali scoppiarono a ridere forte e Marya Genrikhovna arrossì fino alle lacrime e così divenne ancora più attraente agli occhi di tutti gli ufficiali. Di ritorno dal cortile, il medico disse alla moglie (che aveva smesso di sorridere così felice e lo guardava aspettando timorosa il verdetto) che la pioggia era passata e che doveva andare a passare la notte in tenda, altrimenti tutto sarebbe andato a rotoli. rubato.
- Sì, manderò un messaggero... due! - ha detto Rostov. - Andiamo, dottore.
– Guarderò io stesso l’orologio! - disse Ilyin.
"No, signori, avete dormito bene, ma io non ho dormito per due notti", disse il dottore e si sedette cupamente accanto alla moglie, aspettando la fine della partita.
Guardando il volto cupo del dottore, guardando di traverso la moglie, gli ufficiali si sono fatti ancora più allegri, e molti non hanno potuto fare a meno di ridere, per cui hanno cercato frettolosamente di trovare scuse plausibili. Quando il medico se ne andò, portando via la moglie, e si sistemò con lei nella tenda, gli ufficiali si sdraiarono nella taverna, coperti di soprabiti bagnati; ma non dormirono per molto tempo, né parlando, ricordando lo spavento e il divertimento del dottore, né correndo fuori sul portico e raccontando cosa stava succedendo nella tenda. Più volte Rostov, voltandosi, volle addormentarsi; ma ancora una volta l'osservazione di qualcuno lo divertì, di nuovo iniziò una conversazione, e di nuovo si udì una risata immotivata, allegra, infantile.

Alle tre nessuno si era ancora addormentato quando apparve il sergente con l'ordine di marciare verso la città di Ostrovne.
Con le stesse chiacchiere e risate, gli ufficiali cominciarono frettolosamente a prepararsi; ancora una volta mettono il samovar sull'acqua sporca. Ma Rostov, senza aspettare il tè, andò allo squadrone. Era già l'alba; la pioggia cessò, le nubi si dispersero. Era umido e freddo, soprattutto con il vestito bagnato. Uscendo dalla taverna, Rostov e Ilyin, entrambi nel crepuscolo dell'alba, guardarono nella tenda di cuoio del dottore, lucida dalla pioggia, da sotto il grembiule da cui sporgevano le gambe del dottore e in mezzo alla quale c'era il berretto del dottore visibile sul cuscino e si sentiva il respiro assonnato.
- Davvero, è molto carina! - disse Rostov a Ilyin, che partiva con lui.
- Che bellezza è questa donna! – rispose Ilyin con la serietà di un sedicenne.
Mezz'ora dopo lo squadrone schierato era sulla strada. Si udì il comando: “Siediti! – i soldati si fecero il segno della croce e cominciarono a sedersi. Rostov, avanzando, comandò: “Marzo! - e, allungandosi in quattro persone, gli ussari, risuonando lo schiaffo degli zoccoli sulla strada bagnata, il clangore delle sciabole e le chiacchiere silenziose, si avviarono lungo la grande strada fiancheggiata da betulle, seguendo la fanteria e la batteria che camminavano davanti.
Nuvole blu-viola strappate, che diventano rosse all'alba, furono rapidamente sospinte dal vento. È diventato sempre più leggero. Era ben visibile l’erba riccia che cresce sempre lungo le strade di campagna, ancora bagnata dalla pioggia di ieri; I rami pendenti delle betulle, anch'essi bagnati, ondeggiavano al vento e lasciavano cadere ai loro lati gocce leggere. I volti dei soldati diventarono sempre più chiari. Rostov cavalcava con Ilyin, che non rimase indietro, sul ciglio della strada, tra un doppio filare di betulle.
Durante la campagna, Rostov si prese la libertà di cavalcare non su un cavallo in prima linea, ma su un cavallo cosacco. Esperto e cacciatore, di recente si è procurato un affascinante Don, un cavallo da caccia grande e gentile, sul quale nessuno lo aveva saltato. Cavalcare questo cavallo è stato un piacere per Rostov. Pensò al cavallo, alla mattinata, al dottore, e non pensò nemmeno una volta al pericolo imminente.

Gli alcali appartengono ad un gruppo di composti chimici chiamati basi. Le basi sono costituite da un gruppo ossidrile (OH) e un atomo di metallo (K, Na, Li, Ca, Ba) o invece un catione ammonio.

Gli alcali sono basi solubili. Una volta dissolti, i loro cristalli diventano caustici e “sapone”. Sulla base di ciò, per fornire cure di emergenza alle ustioni con alcali, vengono utilizzate soluzioni deboli di acidi (principalmente acetico e borico). Questa tecnica è chiamata reazione di neutralizzazione, che porta alla formazione di sale e acqua. E quando lavori con loro, usa occhiali protettivi e guanti di gomma.

Gli alcali sono classificati come basi forti: reagiscono attivamente con altre sostanze grazie alla facile eliminazione dei gruppi idrossilici. Come altre basi, quando riscaldate si decompongono in acqua e ossido e le loro soluzioni cambiano il colore degli indicatori.

Gli alcali vengono conservati in contenitori di plastica perché corrodono anche la porcellana e il vetro. Assorbono fortemente l'umidità.

Uso di alcali. La soda caustica (nota anche come idrossido di sodio o soda caustica) ha proprietà detergenti e viene utilizzata in molti prodotti chimici domestici. Più adatto per sciogliere i grassi. La soda caustica viene utilizzata anche per la produzione di cellulosa nell'industria della carta, per la produzione di oli nella raffinazione del petrolio e funge da catalizzatore o reagente nell'industria chimica. Viene utilizzato nella produzione di carburante biodiesel ecologico. E ciò che è assolutamente sorprendente è che questo alcali viene utilizzato nella produzione di cacao, gelato, cioccolato, pane e bevande.

La calce spenta (idrossido di calcio) è ampiamente utilizzata nell'edilizia per imbiancare e intonacare le pareti.

L'ammoniaca (soluzione di ammoniaca) ha un forte odore. Ammorbidisce la lana durante il lavaggio, rimuove le macchie di latte, resina e grasso. Pulisce bene vetro, oro e argento senza aloni.

Gli alcali vengono utilizzati nell'allevamento ittico per disinfettare gli stagni e come fertilizzante. Fungono da elettrolita per le batterie alcaline.

Gli alcali sono ampiamente utilizzati in medicina come farmaci antisettici, cauterizzati e irritanti, poiché sono in grado di dissolvere le proteine. Le acque minerali alcaline hanno un effetto benefico sul corpo nelle malattie del tratto gastrointestinale. Queste sostanze vengono utilizzate anche nel trattamento della gotta (sciogliere l'acido urico), della stomatite, delle malattie dell'apparato respiratorio (effetto mucolitico), come diuretico e per l'avvelenamento da acido (in questo caso funziona la stessa reazione di neutralizzazione).

Gli alcali sono coinvolti nella produzione di sapone, fibre artificiali, gomma, coloranti, vitamine, lavorazione del legno, pulizia di oggetti metallici e sono anche coinvolti nell'industria chimica e leggera, nell'agricoltura (fertilizzanti) e nella metallurgia. Gli alcali agiscono come refrigerante nelle unità di refrigerazione.

Come si può vedere dall'articolo, gli alcali svolgono un ruolo enorme nella vita umana. Ma dovresti ricordare i pericoli che ti attendono quando lavori con loro. Seguendo le precauzioni di sicurezza, siamo riusciti a renderli nostri assistenti.

Abbiamo anche imparato dal programma scolastico che esistono sostanze chiamate “alcali”, ma non tutti gli adulti riescono a ricordare cosa sono, a differenza di uno studente delle scuole superiori. Allora, cos'è la liscivia e in che modo i diversi alcali influenzano le nostre vite? Tutte le risposte sono nel nostro articolo.

Alcali e sistema periodico

Il dizionario e il libro di testo scolastico ci dicono che questi non sono solo alcuni elementi chimici, ma idrossidi di metalli alcalino terrosi e ammonio. Gli alcali possono dissolversi perfettamente in acqua.

Mendeleev definì gli alcali nella sua tabella come idrossidi metallici del primo sottogruppo “A” e del secondo sottogruppo “A” possiamo vederli nella tabella in base alla posizione del calcio, ad esempio NaOH o Ba(OH)2; In genere, tali composti chimici sono chiamati “alcali caustici”. Questi includono anche elementi chimici come gli idrossidi (NaOH, LiOH, RbOH e altri).

Aspetto e consistenza degli alcali: bianchi, duri al tatto e igroscopici.

Anche a scuola possiamo ricordare che, se combinati con l'acqua, gli alcali iniziano a reagire bruscamente e producono molto calore. Gli alcali si dissolvono bene nell'acqua normale. La loro solubilità in acqua aumenta se aumenta il raggio del catione in ciascun gruppo successivo della tavola periodica (tavola periodica).

Alcali e vita quotidiana

Gli alcali oggi più aggressivi sono l'idrossido di cesio, il primo gruppo “A”, così come l'idrossido di radio. Conosciamo tutti l'ammoniaca, che ci aiuta tantissimo in alcune situazioni, ma è anche un alcali! Questa soluzione è: una soluzione acquosa di gas di ammoniaca. Inoltre, tutti usavano la calce in casa e per le riparazioni. Anche la calce spenta è un alcali. Gli esempi forniti nel nostro articolo aiuteranno voi, cari lettori, a comprendere meglio i benefici degli alcali per la nostra vita quotidiana.

Se l'alcali è allo stato solido, può assorbire l'anidride carbonica che lo circonda (se è una soluzione) e l'acqua. Ma col tempo si trasformerà in carbonato.

È molto importante notare che gli alcali sono veri amici per le casalinghe. Alcune proprietà degli alcali aiutano la persona media ogni giorno. Il fatto è che gli alcali possono formare sali quando reagiscono con determinati acidi. Hanno anche la capacità di condurre corrente elettrica (gli alcali possono anche essere chiamati elettroliti).

Proprietà

Vale la pena includere nella definizione sopra scritta di alcali e loro proprietà:

• capacità di sciogliere i grassi,
• la possibilità di sciogliere i tessuti vegetali e animali con alcuni alcali,
• gli alcali concentrati sciolgono indumenti, tessuti e, se entrano in contatto con la pelle, possono provocare ustioni o irritazioni,
• interagire con alcuni metalli,
• proprietà di proteggere l'acciaio dai danni (corrosione).

Precauzioni

Gli alcali sono una sostanza velenosa e pericolosa, quindi dovresti prendere molto sul serio la loro conservazione e trasporto. Pertanto, non mettere mai la liscivia nei contenitori per alimenti. Tieni sempre queste sostanze separate dalla zona giorno della tua casa o da altri locali. Quando si lavora all'aperto con alcali, proteggere sempre gli occhi con occhiali protettivi.

Alcali (sinonimo - alcali) è il nome di uno qualsiasi degli idrossidi solubili di metalli alcalini, cioè litio, sodio, potassio, rubidio e cesio. Gli alcali sono basi forti e reagiscono con gli acidi per produrre sali neutri. Sono caustici e, in forma concentrata, sono corrosivi per i tessuti organici. Il termine alcali viene applicato anche agli idrossidi solubili dei metalli alcalino terrosi come calcio, stronzio e bario, nonché all'idrossido di ammonio. Il nome della sostanza, alcali, era originariamente applicato alle ceneri di piante bruciate contenenti sodio o potassio, da cui potevano essere lisciviati ossidi di sodio o potassio.

Tra tutti gli alcali prodotti dall'industria, la quota maggiore di tale produzione è rappresentata dalla produzione di carbonato di sodio (Na2CO3 - carbonato di sodio) e soda caustica (NaOH - idrossido di sodio). Gli alcali successivi in ​​termini di volume di produzione sono l'idrossido di potassio (KOH-potassa caustica) e l'idrossido di magnesio (Mg(OH)2-idrato di magnesio).

La produzione di un'ampia gamma di prodotti di consumo dipende, ad un certo punto, dall'uso di alcali. Il carbonato di sodio e la soda caustica sono importanti nella produzione di vetro, sapone, rayon, cellophane, carta, cellulosa, detergenti, tessuti, addolcitori d'acqua, alcuni metalli (soprattutto alluminio), bicarbonato di sodio, benzina e molti altri prodotti petroliferi e chimici. .

Alcuni momenti storici della storia della produzione degli alcali.

L'uomo utilizza gli alcali da secoli, ottenendoli inizialmente dalla lisciviazione (soluzioni acquose) di alcune terre desertiche. Fino alla fine del XVIII secolo, la lisciviazione dalle ceneri di legno o dalle alghe marine era la principale fonte di alcali. Nel 1775, l'Accademia francese delle Scienze offrì premi in denaro per nuovi metodi di produzione alcali. Il Premio Soda Ash è stato assegnato al francese Nicolas Leblanc, che nel 1791 brevettò un processo per convertire il cloruro di sodio in carbonato di sodio.

Il metodo di produzione Leblanc dominò la produzione mondiale fino alla fine del XIX secolo, ma dopo la prima guerra mondiale fu completamente sostituito da un altro metodo di conversione del sale, che fu migliorato negli anni '60 dell'Ottocento dal belga Ernest Solvay. Alla fine del XIX secolo apparvero metodi elettrolitici per la produzione della soda caustica, i cui volumi crebbero rapidamente.

Secondo il metodo Solvay, il processo ammoniaca-soda per la produzione del carbonato di sodio procedeva come segue: il sale da cucina sotto forma di salamoia forte veniva trattato chimicamente per eliminare le impurità di calcio e magnesio e poi saturato con gas di ammoniaca ricircolante nelle torri. La salamoia di ammoniaca veniva quindi gassata utilizzando anidride carbonica a pressione moderata in un altro tipo di torre. Questi due processi producono bicarbonato di ammonio e cloruro di sodio, la cui doppia decomposizione produce il bicarbonato di sodio desiderato nonché il cloruro di ammonio. Il bicarbonato di sodio viene quindi riscaldato finché non si decompone nel carbonato di sodio desiderato. L'ammoniaca coinvolta nel processo viene quasi completamente ridotta mediante trattamento con cloruro di ammonio e calce per produrre ammoniaca e cloruro di calcio. L'ammoniaca recuperata viene poi riutilizzata nei processi sopra descritti.

La produzione elettrolitica della soda caustica prevede l'elettrolisi di una soluzione salina forte in una cella elettrolitica. (L'elettrolisi è la scomposizione di un composto in soluzione nei suoi costituenti utilizzando una corrente elettrica per produrre un cambiamento chimico.) L'elettrolisi del cloruro di sodio produce cloro, idrossido di sodio o sodio metallico. L'idrossido di sodio in alcuni casi compete con il carbonato di sodio negli stessi processi applicativi. E in ogni caso entrambi sono interconvertibili utilizzando processi abbastanza semplici. Il cloruro di sodio può essere

convertito in un alcali da uno dei due processi, la differenza tra loro è solo che il processo di reazione ammoniaca-soda produce cloro sotto forma di cloruro di calcio, un composto di scarsa importanza economica, mentre i processi elettrolitici producono cloro elementare, che ha innumerevoli usi nel settore dell'industria chimica.

Esistono importanti riserve minerarie in diversi luoghi del mondoforma di carbonato di sodio, noto come liscivia naturale. Tali depositi producono la maggior parte degli alcali naturali del mondo da vasti depositi nelle miniere sotterranee.

Sodio metallico naturale.

Leggi l'articolo Alcali (fonte: Dizionario enciclopedico del chimico) e fatti un'idea migliore di cosa siano gli alcali o guarda un video su questo reagente chimico.

Uso degli alcali nel nostro ambiente

Gli alcali hanno trovato un uso diffuso nelle nostre vite. Gli alcali possono fornire una qualche forma di addolcimento dell'acqua e rimuovere impurità come manganese, fluoruri e tannini organici. Le industrie pesanti utilizzano alcali sotto forma di calce per assorbire e neutralizzare gli ossidi di zolfo nelle emissioni atmosferiche, riducendo così la probabilità di precipitazioni acide. L'anidride solforosa prodotta dagli impianti industriali e rilasciata nell'atmosfera ritorna alla terra sotto forma di piogge acide o acido solforico. Tali aree esposte alle piogge acide vengono trattate dagli aerei con preparati che contengono alcali. Ciò rende possibile controllare e neutralizzare il livello critico di pH dell’acqua e del suolo nelle aree in cui si sono verificate tali emissioni di origine antropica. Aggiunta di alcali ai rifiuti e alle acque reflue, mantenendo il corretto livello di pH nei processi ossidativi durante la loro decomposizione. Stabilizza la formazione di sedimenti nelle acque reflue e riduce l'odore o la formazione di batteri patogeni. I fanghi provenienti da corpi idrici trattati con calce viva sono conformi agli standard ambientali, il che li rende idonei per un ulteriore utilizzo come fertilizzante sui terreni agricoli.

Applicazioni industriali degli alcali

Nelle operazioni industriali e minerarie, l'uso di alcali nelle acque reflue aiuta a neutralizzare i composti nocivi e a purificarli. Il trattamento con alcali in eccesso aumenta il pH dell'acqua a 10,5-11 e può disinfettare l'acqua e rimuovere i metalli pesanti. Gli alcali come la calce sono fondamentali nella produzione chimica di carburo di calcio, acido citrico, prodotti petrolchimici e magnesia. Nell'industria della carta, il carbonato di calcio è un agente caustizzante per il candeggio. L'industria siderurgica dipende dalla calce come componente per rimuovere le impurità come il monossido di carbonio, il silicio, il manganese e il fosforo.

Detergenti formati da alcali

I detersivi alcalini aiutano a pulire le superfici molto sporche. Questi alcali economici e solubili in acqua con un intervallo di pH compreso tra 9 e 12,5 possono neutralizzare gli acidi in una varietà di tipi di sporco e depositi.

Alcali nella produzione di vetro e ceramica

Gli alcali sono la principale materia prima nella produzione del vetro. Il calcare, così come la sabbia, il carbonato di sodio, la calce e altri prodotti chimici, vengono cotti a temperature estremamente elevate e trasformati in una massa fusa. I soffiatori di vetro e i ceramisti utilizzano alcali per smalti e fondenti, che reagiscono con gli acidi per formare silicati (vetro) quando riscaldati. Gli alcali concentrati creano un colore più ricco nello smalto.

Letteratura sugli alcali

Nel libro di I. Nechaev "Storie sugli elementi", pubblicato nel 1940, in un linguaggio accessibile e comprensibile per la persona media parla di cos'è l'alcali e di come differisce da un'altra sostanza caustica: l'acido. Estratto dal testo:

“Tra le numerose sostanze che i chimici hanno utilizzato nei loro laboratori fin dall'antichità, gli alcali caustici hanno sempre avuto un posto d'onore: potassio caustico e soda caustica. Centinaia di reazioni chimiche diverse vengono eseguite nei laboratori, nelle fabbriche e nella vita di tutti i giorni con la partecipazione degli alcali. Con l'aiuto del potassio caustico e del sodio possono, ad esempio, rendere solubili la maggior parte delle sostanze insolubili, e gli acidi più forti e i vapori soffocanti possono, grazie agli alcali, essere privati ​​di tutta la loro piccantezza e tossicità.

Gli alcali caustici sono sostanze molto particolari. In apparenza, queste sono pietre biancastre, piuttosto dure, apparentemente insignificanti in qualsiasi cosa. Ma prova a prendere potassio caustico o soda e tenerlo in mano. Sentirai una leggera sensazione di bruciore, quasi come toccare le ortiche. Tenere a lungo in mano gli alcali caustici sarebbe insopportabilmente doloroso: possono corrodere la pelle e la carne fino alle ossa. Questo è il motivo per cui sono chiamati "caustici", a differenza di altri alcali meno "malvagi": la famosa soda e potassa. A proposito, la soda caustica e il potassio venivano quasi sempre ottenuti da soda e potassa.

Gli alcali caustici hanno una forte attrazione per l'acqua. Lasciare nell'aria un pezzo di potassio caustico o soda completamente essiccato. Dopo un breve periodo, sulla sua superficie apparirà del liquido dal nulla, poi diventerà tutto bagnato e sciolto e alla fine si espanderà in una massa informe, come gelatina. Sono gli alcali dell'aria che attirano il vapore acqueo e formano una soluzione densa con l'umidità. Chi deve immergere per la prima volta le dita in una soluzione di alcali caustici dichiara sorpreso: "Come il sapone!" E questo è assolutamente corretto. La liscivia è scivolosa, come il sapone. Inoltre, il sapone risulta “insaponato” al tatto perché è realizzato con alcali. La soluzione è un alcali caustico e ha il sapore del sapone.

Ma un chimico riconosce gli alcali caustici non dal suo gusto, ma da come questa sostanza si comporta con la cartina di tornasole e gli acidi. Un pezzo di carta imbevuto di tintura di tornasole blu diventa immediatamente rosso quando viene immerso nell'acido; e se tocchi l'alcali con questo pezzo di carta arrossato, diventa immediatamente di nuovo blu. Gli alcali caustici e gli acidi non possono coesistere pacificamente fianco a fianco nemmeno per un solo secondo. Entrano immediatamente in una reazione violenta, sibilando e riscaldandosi, e si distruggono a vicenda finché non rimane più un granello di alcali o una goccia di acido nella soluzione. Solo allora arriva la calma. Gli alcali e gli acidi si “neutralizzano” a vicenda, dicono in questi casi. Combinandoli insieme si ottiene un sale “neutro”, né acido né caustico. Così, ad esempio, dalla combinazione dell'acido cloridrico caldo con la soda caustica si ottiene il normale sale da cucina."

Caratteristiche distintive degli alcali.

Da quanto abbiamo letto sopra, sappiamo già che il contrario degli alcali è l'acido. Invece del sapore amaro inerenti agli alcali, gli acidi tendono ad avere un sapore aspro. Un esempio potrebbero essere alimenti come i limoni o l'aceto di frutta (diluito), che sono alimenti intrinsecamente acidi e contengono acido nella loro composizione. Possiamo determinare se una sostanza è alcalina o acida conoscendone il pH. I livelli di pH vengono misurati utilizzando una scala di pH; questa scala va da 0 a 14 e questi numeri ci dicono se una sostanza è un alcali o un acido. L'acqua distillata pura ha un livello di pH pari a 7 ed è chiamata neutra (proprio al centro della scala). Qualsiasi sostanza che abbia un pH superiore a 7 è una sostanza alcalina, che può anche essere chiamata alcali. E qualsiasi altra sostanza che abbia un pH inferiore a 7 è un acido.

Perché la sostanza è alcalina?

Quindi sappiamo già che il livello del pH è una scala i cui valori vanno da 0-14 e indicano se una sostanza è alcalina o acida. Tuttavia, non sappiamo davvero perché. Diamo un'occhiata a questo problema in modo più dettagliato.

Il livello di pH di una sostanza dipende da come gli atomi sono disposti e combinati nella sostanza. L'acqua pura si trova proprio al centro della scala e ha un pH di 7. Ciò significa che contiene quantità uguali di atomi di idrogeno (H+) e atomi di idrossido (OH-). Quando una sostanza ha più atomi di idrogeno (H+), è un acido. Quando una sostanza ha più atomi di idrossido (OH-), è alcalina.

Dove comprare la liscivia?

Puoi acquistare alcali a Novosibirsk con un grado di purezza di grado analitico (puro per analisi) nel negozio "Per affari" nella pagina degli ordini: oppure. Per gli acquirenti non residenti, la merce può essere spedita tramite le poste russe o le società di trasporto.