Elaborazione di equazioni ionico-molecolari e molecolari per l'idrolisi dei sali. Equazioni dell'idrolisi del sale Idrolisi K2s h2o

Idrolisi dei sali- questa è l'interazione chimica degli ioni sale con gli ioni acqua, che porta alla formazione di un elettrolita debole.

Se consideriamo un sale come un prodotto della neutralizzazione di una base con un acido, allora possiamo dividere i sali in quattro gruppi, per ciascuno dei quali l'idrolisi procederà a modo suo.

1). Idrolisi non possibile

Sale formato da una base forte e da un acido forte ( KBr, NaCl, NaNO3), non subirà idrolisi, poiché in questo caso non si forma un elettrolita debole.

pH di tali soluzioni = 7. La reazione del mezzo rimane neutra.

2). Idrolisi per catione (solo il catione reagisce con l'acqua)

Nel sale formato fondamento debole e acido forte ( FeCl2,NH4Cl, Al2(SO4)3, MgSO4) il catione subisce idrolisi:

FeCl2+HOH<=>Fe(OH)Cl + HCl
Fe2+ ​​+ 2Cl - + H + + OH -<=>FeOH + + 2Cl - + N +

Come risultato dell'idrolisi si formano un elettrolita debole, uno ione H + e altri ioni.

pH della soluzione< 7 (раствор приобретает кислую реакцию).

3).Idrolisi mediante anione (solo l'anione reagisce con l'acqua)

Sale formato da una base forte e un acido debole ( KClO, K2SiO3, Na2CO3, CH 3 COONa) subisce l'idrolisi dell'anione, con conseguente formazione di un elettrolita debole, lo ione idrossido OH - e altri ioni.

K2SiO3 + HOH<=>KHSiO3 + KOH
2K + +SiO3 2- + H + + OH -<=>NSiO3 - + 2K + + OH -

Il pH di tali soluzioni è > 7 (la soluzione diventa alcalina).

4). Idrolisi congiunta (sia il catione che l'anione reagiscono con l'acqua)

Sale formato da una base debole e un acido debole ( CH 3 COONH 4, (NH4)2CO3, Al2S3), idrolizza sia il catione che l'anione. Di conseguenza, si formano una base e un acido leggermente dissociati. Il pH delle soluzioni di tali sali dipende dalla forza relativa dell'acido e della base. Una misura della forza di un acido e di una base è la costante di dissociazione del corrispondente reagente.

La reazione del mezzo di queste soluzioni può essere neutra, leggermente acida o leggermente alcalina:

Al2S3 + 6H2O =>2Al(OH)3 ↓+ 3H2S

L’idrolisi è un processo reversibile.

L'idrolisi è irreversibile se la reazione dà luogo alla formazione di una base insolubile e (o) di un acido volatile

Algoritmo per la composizione delle equazioni dell'idrolisi del sale

Corso di ragionamento	Esempio
1. Determinare la forza dell'elettrolita: la base e l'acido che formano il sale in questione. Ricordare! L'idrolisi avviene sempre in un elettrolita debole, elettrolita forteè in soluzione sotto forma di ioni non legati dall'acqua. Acido Motivi Debole - CH3COOH , H2CO3 , H2 S, HClO, HClO 2 Forza media -H3PO4 Forte - HCl, HBr, HI, HNO 3, HClO 4, H 2 SO 4 Debole – tutte le basi insolubili in acqua e NH 4 OH Forte – alcali (escl. NH 4 OH)	N / a 2 CO 3 – carbonato di sodio, sale formato da una base forte (NaOH) e acido debole (H 2 CO 3 )
2. Annotiamo la dissociazione del sale in soluzione acquosa, determiniamo lo ione elettrolitico debole che fa parte del sale:	2 N / a + + CO 3 2- + H + OH - ↔ Questa è l'idrolisi dell'anione Da un elettrolita debole, nel sale è presente un anioneCO 3 2- , verrà legato dalle molecole d'acqua in un elettrolita debole: si verifica l'idrolisi dell'anione.
3. Scriviamo l'equazione ionica completa dell'idrolisi: lo ione elettrolitico debole è legato dalle molecole d'acqua	2Na++ CO32- + H+ OH - ↔ (HCO3) - + 2Na + + OH - I prodotti della reazione contengono ioni OH -, pertanto il mezzo è alcalinopH>7
4 . Registrazione dell'idrolisi molecolare	Na2CO3 + HOH ↔ NaHCO3 + NaOH

Applicazione pratica.

In pratica, l'insegnante deve occuparsi dell'idrolisi, ad esempio, quando si preparano soluzioni di sali idrolizzabili (acetato di piombo, per esempio). Il solito “metodo”: si versa l'acqua nel fiasco, si aggiunge il sale e si agita. Rimane un precipitato bianco. Aggiungere altra acqua, agitare, il sedimento non scompare. Aggiungiamo acqua calda dal bollitore: sembra che ci siano ancora più sedimenti... E il motivo è che, contemporaneamente alla dissoluzione, avviene l'idrolisi del sale e il precipitato bianco che vediamo è già il prodotto dell'idrolisi - scarsamente solubile sali basici. Tutte le nostre ulteriori azioni, diluizione, riscaldamento, aumentano solo il grado di idrolisi. Come sopprimere l'idrolisi? Non riscaldare, non preparare soluzioni troppo diluite e poiché interferisce principalmente l'idrolisi a livello del catione, aggiungere acido. Meglio del corrispondente, cioè l'aceto.

In altri casi, è auspicabile aumentare il grado di idrolisi e, per rendere più attiva la soluzione alcalina di bicarbonato di sodio, la riscaldiamo: aumenta il grado di idrolisi del carbonato di sodio.

L'idrolisi gioca un ruolo importante nel processo di deferrizzazione dell'acqua mediante aerazione. Quando l'acqua è satura di ossigeno, il bicarbonato di ferro (II) in essa contenuto viene ossidato in un sale di ferro (III), che è molto più suscettibile all'idrolisi. Di conseguenza, si verifica un'idrolisi completa e il ferro viene separato sotto forma di un precipitato di idrossido di ferro (III).

Questa è anche la base per l'utilizzo dei sali di alluminio come coagulanti nei processi di purificazione dell'acqua. I sali di alluminio aggiunti all'acqua in presenza di ioni bicarbonato vengono completamente idrolizzati e l'idrossido di alluminio voluminoso coagula, portando con sé varie impurità nel sedimento."Aumento dell'idrolisi dei sali quando riscaldato"

COMPITI DI ASSEGNAZIONE

№1.Annota le equazioni per l'idrolisi dei sali e determina il mezzo delle soluzioni acquose (pH) e il tipo di idrolisi:
Na2SiO3, AlCl3, K2S.

N. 2. Elaborare equazioni per l'idrolisi dei sali, determinare il tipo di idrolisi e il mezzo della soluzione:
Solfito di potassio, cloruro di sodio, bromuro di ferro (III).

N. 3. Creare equazioni di idrolisi, determinare il tipo di idrolisi e il mezzo di una soluzione salina acquosa per le seguenti sostanze:
Solfuro di potassio - K 2 S, Bromuro di alluminio - AlBr 3, Cloruro di litio - LiCl, Fosfato di sodio - Na 3 PO 4, Solfato di potassio - K 2 SO 4, Cloruro di zinco - ZnCl 2, Solfito di sodio - Na 2 SO 3, Solfato di ammonio - (NH 4) 2 SO 4, Bromuro di bario - BaBr 2.

L'idrolisi è l'interazione di un sale con l'acqua, a seguito della quale gli ioni idrogeno dell'acqua si combinano con gli anioni del residuo acido del sale e gli ioni ossidrile si combinano con il catione metallico del sale. Questo produce un acido (o sale acido) e una base (sale basico). Quando si redigono le equazioni dell'idrolisi, è necessario determinare quali ioni di sale possono legare gli ioni d'acqua (H + o OH -) in un composto debolmente dissociante. Questi possono essere ioni acidi deboli o ioni base deboli.

Le basi forti includono gli alcali (basi di metalli alcalini e alcalino terrosi): LiOH, NaOH, KOH, CsOH, FrOH, Ca(OH) 2, Ba(OH) 2, Sr(OH) 2, Ra(OH) 2. Le restanti basi sono elettroliti deboli (NH 4 OH, Fe(OH) 3, Cu(OH) 2, Pb(OH) 2, Zn(OH) 2, ecc.).

Gli acidi forti includono HNO 3, HCl, HBr, HJ, H 2 SO 4, H 2 SeO 4, HClO 3, HCLO 4, HMnO 4, H 2 CrO 4, H 2 Cr 2 O 7. Gli acidi rimanenti sono elettroliti deboli (H 2 CO 3, H 2 SO 3, H 2 SiO 3, H 2 S, HCN, CH 3 COOH, HNO 2, H 3 PO 4, ecc.). Poiché gli acidi forti e le basi forti si dissociano completamente in ioni in soluzione, solo gli ioni dei residui acidi di acidi deboli e gli ioni metallici che formano basi deboli possono combinarsi con gli ioni acqua in composti debolmente dissociati. Questi elettroliti deboli, legando e trattenendo gli ioni H+ o OH -, sconvolgono l'equilibrio tra le molecole d'acqua e i suoi ioni, provocando una reazione acida o alcalina della soluzione salina. Pertanto, quei sali che contengono ioni elettrolitici deboli, cioè, subiscono idrolisi. sali formati:

1) un acido debole e una base forte (ad esempio K 2 SiO 3);

2) una base debole e un acido forte (ad esempio CuSO 4);

3) una base debole e un acido debole (ad esempio CH 3 COONH 4).

Sali acido forte e le basi forti non subiscono idrolisi (ad esempio KNO 3).

Le equazioni ioniche per le reazioni di idrolisi sono compilate secondo le stesse regole delle equazioni ioniche per le reazioni di scambio ordinarie. Se il sale è formato da un acido debole poliacidico o da una base debole poliacida, l'idrolisi procede passo passo con la formazione di sali acidi e basici.

Esempi di risoluzione dei problemi

Esempio 1. Idrolisi del solfuro di potassio K 2 S.

Stadio I dell'idrolisi: si formano ioni HS debolmente dissociati.

Forma molecolare della reazione:

K2S+H2O=KHS+KOH

Equazioni ioniche:

Forma ionica completa:

2K + +S 2- +H 2 O=K + +HS - +K + +OH -

Forma ionica abbreviata:

S2- +H2O=HS - +OH -

Perché Come risultato dell'idrolisi, nella soluzione salina si forma un eccesso di ioni OH -, quindi la reazione della soluzione è alcalina pH>7.

Stadio II: si formano molecole di H 2 S debolmente dissocianti.

Forma molecolare della reazione

KHS+H2O=H2S+KOH

Equazioni ioniche

Forma ionica completa:

K + +HS - +H2 O=H2 S+K + +OH -

Forma ionica abbreviata:

HS - +H2O=H2S+OH -

L'ambiente è alcalino, pH>7.

Esempio 2. Idrolisi del solfato di rame CuSO 4.

Stadio I dell'idrolisi: si formano ioni debolmente dissocianti (CuOH) +.

Forma molecolare della reazione:

2CuSO4 +2H2O= 2SO4 +H2SO4

Equazioni ioniche

Forma ionica completa:

2Cu2+ +2SO4 2- +2H2 O=2(CuOH) + +SO4 2- +2H + +SO4 2-

Forma ionica abbreviata:

Cu2+ +H2O=(CuOH) + +H +

Perché Come risultato dell'idrolisi in una soluzione salina, si forma un eccesso di ioni H +, quindi la reazione della soluzione è a pH acido<7.

Stadio II dell'idrolisi: si formano molecole di Cu(OH)2 debolmente dissocianti.

Forma molecolare della reazione

2SO4 +2H2O=2Cu(OH)2 +H2SO4

Equazioni ioniche

Forma ionica completa:

2(CuOH) + +SO 4 2- +2H 2 O= 2Cu(OH) 2 +2H + +SO 4 2-

Forma ionica abbreviata:

(CuOH) + +H2O=Cu(OH)2 +H +

Mezzo acido, pH<7.

Esempio 3. Idrolisi dell'acetato di piombo Pb(CH 3 COO) 2.

Stadio I dell'idrolisi: si formano ioni debolmente dissocianti (PbOH) + e l'acido debole CH 3 COOH.

Forma molecolare della reazione:

Pb(CH 3 COO)2 +H 2 O=Pb(OH)CH 3 COO+CH 3 COOH

Equazioni ioniche

Forma ionica completa:

Pb 2+ +2CH 3 COO - +H 2 O=(PbOH) + +CH 3 COO - +CH 3 COOH

Forma ionica abbreviata:

Pb2+ +CH3COO - +H2O=(PbOH) + +CH3COOH

Quando la soluzione bolle, l'idrolisi è quasi completa e si forma un precipitato di Pb(OH) 2

II stadio di idrolisi:

Pb(OH)CH3COO+H2O=Pb(OH)2 +CH3COOH

Scrivi un'idrolisi dettagliata dei sali. CHIMICA e ho ottenuto la risposta migliore

Risposta da Nick[guru]
Il solfuro K2S è un sale formato dalla base forte KOH e dall'acido debole H2S, e in una soluzione acquosa subirà idrolisi a livello dell'anione. K2S + HON ↔ KOH + KНS – primo stadio dell'idrolisi S(2-) + HOH ↔ НS(-) + OH(-) (pH > 7 – mezzo alcalino) In condizioni normali, procede il processo di idrolisi del solfuro di potassio K2S nella prima fase ed è un processo reversibile. L'equilibrio è stabilito nella soluzione. Una volta riscaldato, il processo di idrolisi del solfuro di potassio procede nella seconda fase. L'idrolisi del solfuro di potassio nella seconda fase è un processo irreversibile che avviene con il rilascio di idrogeno solforato H2S nella soluzione rimane solo l'idrossido di potassio; KNS + HON → KOH + H2S - secondo stadio di idrolisi HS(-) + HON → OH(-) + H2S (pH > 7 – mezzo alcalino) Totale K2S + 2HON → H2S + 2KOH S(2-) + 2HOH → H2S + 2OH(-) (pH > 7 – ambiente alcalino) Il cloruro di zinco ZnCl2 è un sale formato da una base debole Zn(OH)2 e un acido forte. L'idrolisi procede attraverso il catione. ZnCl2 + HON ↔ ZnOHCl + HCl – il primo stadio dell'idrolisi Zn(2+) + HON ↔ ZnOH (+) + H (+) (pH< 7 – среда кислая) При нормальных условиях процесс гидролиза хлорида цинка ZnCl2 протекает по первой ступени и является обратимым процессом. В растворе устанавливается равновесие. По второй ступени гидролиз хлорида цинка, если и протекает, то в очень незначительной степени, равновесие реакции сильно смещено влево. ZnОНCl + НОН ↔ Zn(ОН) 2↓ + НCl – вторая ступень гидролиза ZnОН (+) + НОН ↔ Zn(ОН) 2↓ + Н (+) (pH < 7 – среда кислая) Суммарно ZnCl2 + 2НОН ↔ Zn(ОН) 2↓ + 2НCl Zn(2+) + 2НОН ↔ Zn(ОН) 2↓ + 2Н (+) (pH < 7 – среда кислая) Сульфит аммония (NH4)2SO3 – соль, образованная слабым основанием NH4OH и слабой кислотой H2SO3, гидролиз протекает как по катиону, так и по аниону. (NH4)2SO3 + НОН ↔ (NH4)HSO3 + NH4OH – первая ступень гидролиза SO3(2-) + НОН ↔ HSO3(-) + ОН (-) NH4(+) + НОН ↔ NH4OH + Н (+) Реакцию среды в данном случае определяют по константам диссоциации основания NH4OH и кислоты H2SO3. Кd(NH4OH) = 1,79*10(–5) Кd1(Н2SO3) = 1,3*10(-2) Поскольку константа диссоциации кислоты Н2SO3 по первой ступени больше, чем константа диссоциации основания NH4OH, то среда раствора будет слабокислая рН ≤ 7 При нагревании процесс гидролиза сульфита аммония идет по второй ступени. Гидролиз сульфита аммония по второй ступени – необратимый процесс, протекающий с выделением аммиака NH3 и оксида серы (IV) SO2, (NH4)HSO3 + HOH → NH3 + SO2 + 2H2O – вторая ступень гидролиза NH4(+) + SO3(2-) + H(+) → NH3 + SO2 + H2O (pH = 7 – среда нейтральная) Суммарно (NH4)2SO3 + НОН → 2NH3 + SO2 + 2H2O 2NH4(+) + SO3(2-) → 2NH3 + SO2 + H2O (pH = 7 – среда нейтральная) Фосфат калия К3РО4 – соль, образованная сильным основанием КОН и слабой кислотой Н3РО4, и в водном растворе подвергнется гидролизу по аниону. K3РО4 + НОН ↔ KOH + К2НРО4 – первая ступень гидролиза РО4(3-) + HOH ↔ НРО4(2-) + OH(-) (pH >7 – ambiente alcalino) K2HPO4 + NOH ↔ KOH + KH2PO4 – secondo stadio dell'idrolisi HPO4(2-) + HON ↔ H2PO4(-) + OH(-) (pH > 7 – ambiente alcalino) Nel terzo stadio, l'idrolisi avviene quando KH2PO4 + viene riscaldato HON ↔ KOH + H3PO4 – il terzo stadio dell'idrolisi H2PO4(-)+ HON ↔ H3PO4 + OH(-) (pH > 7 – mezzo alcalino) Totale K3PO4 + 3HON ↔ 3KOH + H3PO4 PO4(3-) + 3HOH ↔ H3PO4 + 3OH( -) (pH > 7 – ambiente alcalino)

Idrolisiè un'interazione chimica degli ioni salini disciolti con l'acqua, che porta alla formazione di prodotti debolmente dissocianti (molecole di acidi o basi deboli, anioni acidi o cationi salini basici) e accompagnata da un cambiamentopH dell'ambiente.
1. N / a3 P.O.4 è un sale di una base forte (alcalina) NaOH e di un acido medio (fosforico) H3PO4. L'idrolisi del sale avviene secondo il tipo anionico, perché Il catione Na+, legandosi all'anione ossidrile OH¯, forma un forte elettrolita NaOH, che si dissocia in ioni.
L'acido tribasico fosforico forma tre tipi di sali:
NaH2PO4 – Na fosfato primario, altamente solubile
Na2HPO4 – Na fosfato secondario, praticamente insolubile
Na3PO4 è un fosfato di Na terziario, praticamente insolubile.
Da ciò è chiaro che durante l'idrolisi di Na3PO4, cioè la reazione procedendo fino alla formazione di un sale debolmente dissociante (scarsamente solubile) formerà fosfato di sodio secondario Na2HPO4.
1a fase
Equazione ionico-molecolare
PO4¯³ + H2O ↔ HPO4¯² + OH¯
Equazione molecolare:
Na3PO4 + H2O ↔ Na2HPO4 + NaOH
2a fase
Equazione ionico-molecolare
Na2HPO4 + H2O↔ H2PO4¯² +OH¯
Equazione molecolare
Na2HPO4 + H2O↔ NaH2PO4 + NaOH
3a fase
Equazione ionico-molecolare
H2PO4¯+ H2O = H3PO4 + OH¯
Equazione molecolare
NaH2PO4 + H2O = H3PO4 + NaOH
Di solito la reazione procede nella prima fase, poi gli ioni ossidrile OH¯ si accumulano e impediscono alla reazione di procedere fino al completamento.
Poiché si formano un sale acido e una base forte (alcali), la reazione della soluzione sarà alcalina, cioè pH>7.
2.SaleK2 S, solfuro di potassioè un sale di una base forte e di un acido fluoridrico debole H2S. L'idrolisi del sale avverrà in due fasi, perché acido idrosolfuro tipo dibasico, anionico. Il sale K2S, quando disciolto in acqua, si dissocia nel catione K+ e nell'anione solfuro S¯². Il catione K+ non può legare l'anione idrossile, perché in questo caso si forma un elettrolita forte KOH, che si dissocia immediatamente in ioni, e l'anione solfuro S¯² di un acido debole si lega al gruppo ossidrile in un composto debolmente dissociante.
1a fase

S¯² + H2O = HS¯ + OH¯
Equazione molecolare
K2S + H2O = KHS + KOH
2a fase
Equazione ionico-molecolare
HS¯ + H2O = H2S + OH¯
Equazione molecolare
KHS + H2O = H2S + KOH
L'idrolisi procede nella prima fase con la formazione di una reazione altamente alcalina, pH>7.

3. CuSO4, solfato di rame– un sale di un acido forte e di una base poliacida debole Cu(OH)2. L'idrolisi del sale procederà con la formazione di cationi del sale principale CuOH+.
1a fase
Equazione ionico-molecolare
Cu+² + H2O↔ CuOH+ + H+
Equazione molecolare
CuSO4+ H2O ↔ (CuOH)2SO4 + H2SO4
La reazione non procederà allo stadio 2 a causa del conseguente eccesso di ioni idrogeno di acido solforico forte. Il mezzo è acido, pH<7.

Classe: 11

Obiettivo: creare condizioni per la consapevolezza e la comprensione di nuove informazioni, fornire l'opportunità di applicare nella pratica le conoscenze teoriche acquisite.

• Educativo:

formazione di concetti di base (idrolisi, classificazione dei sali in base alla forza dell'acido e della base che formano, tipi di idrolisi) su base differenziata; sviluppare la capacità di scrivere equazioni delle reazioni di idrolisi in forma molecolare, completa e abbreviata, per prevedere e spiegare i cambiamenti nell'ambiente della soluzione, la formazione di sali acidi e basici.

Educativo:

lo sviluppo del pensiero creativo, abilità e capacità sperimentali, lo sviluppo della capacità di avanzare un'ipotesi, testarla, stabilire modelli, cercare nuovi fatti che confermino la correttezza dell'ipotesi avanzata, lo sviluppo della sfera emotiva di studenti, attività cognitiva, capacità di osservare il mondo che li circonda e pensare all'essenza interiore di ciò che vedono.

Educativo:

sviluppare la capacità di applicare il materiale appreso in situazioni pratiche, difendere le proprie convinzioni e lavorare in gruppo.

Tipo di lezione: combinata:

Metodi: riproduttivo, ricerca parziale (euristica), basato su problemi, lavoro di laboratorio, esplicativo e illustrativo.

Il risultato finale della formazione.

È necessario sapere:

1. Il concetto di idrolisi.
2. 4 casi di idrolisi.
3. Regole dell'idrolisi.

Devi essere in grado di:

1. Elaborare schemi di idrolisi.
2. Prevedere la natura del mezzo e l'effetto dell'indicatore su una data soluzione salina in base alla composizione del sale.

Avanzamento della lezione

Io. Momento organizzativo.

Compito didattico: creare un clima psicologico

- Ciao! Prendi un foglio degli stati d'animo e segna il tuo stato d'animo all'inizio della lezione. Appendice 1

Sorriso! Ok, grazie.

II. Prepararsi ad apprendere nuovo materiale.

L'epigrafe della nostra lezione saranno le parole Kozma Prutkova

Stai sempre attento.

III. Aggiornamento delle conoscenze degli studenti.

Ma prima ricordiamo: la classificazione degli elettroliti, scrivendo le equazioni di dissociazione degli elettroliti. (Al tabellone, tre persone completano l'attività utilizzando le carte.)

Sondaggio frontale in classe sulle seguenti domande:

1. Quali sostanze sono chiamate elettroliti?
2. Come chiamiamo il grado di dissociazione elettrolitica?
3. Quali sostanze sono chiamate acidi dal punto di vista di TED?
4. Quali sostanze sono chiamate basi dal punto di vista di TED?
5. Quali sostanze sono chiamate sali dal punto di vista di TED?
6. Quali sostanze sono chiamate anfoliti?
7. Quali reazioni sono chiamate reazioni di neutralizzazione?

Controlliamo le risposte alla lavagna. (Annunciare i voti.)

Ok, ora ricordi cosa sono gli indicatori? Quali indicatori conosci?

Come cambiano colore nelle soluzioni di acidi e alcali? Controlliamo le risposte con la tabella.

Discussione dell'esperienza. (Appendere il tavolo per gli esperimenti di laboratorio alla lavagna.Allegato 3 (II))

La soluzione di carbonato di sodio funziona sugli indicatori?

Usa carta colorata per mostrare come cambia il colore degli indicatori. (Uno studente della prima fila alla lavagna.)

La soluzione di solfato di alluminio funziona sugli indicatori?

(Uno studente della seconda fila alla lavagna completa il compito precedente per la soluzione di solfato di alluminio).

La soluzione di cloruro di sodio funziona sugli indicatori?

(Utilizzando carta colorata, mostra in una tabella alla lavagna il cambiamento di colore dell'indicatore).

Compila la stessa tabella nel foglio di lavoro per tutti. Appendice 3 (II)

Ora confronta le due tabelle alla lavagna e trai una conclusione sulla natura dell'ambiente dei sali proposti.

ΙV. Imparare nuovo materiale.

Perché possono esserci ambienti molto diversi nelle soluzioni saline?

L'argomento della nostra lezione oggi aiuterà a rispondere a questa domanda. Di cosa pensi che si parlerà? ( Gli studenti determinano l'argomento della lezione).

Proviamo a decifrare la parola "HYDRO - LIZ". Deriva da due parole greche "hydor" - acqua, "lisi" - decomposizione, decadimento. (Formulare le proprie definizioni)

L'IDROLISI DEL SALE è una reazione di interazione di scambio ionico dei sali con l'acqua, che porta alla loro decomposizione.

In questa lezione cosa impareremo? ( Insieme agli studenti formuliamo l'obiettivo principale della lezione).

Cos’è l’idrolisi? Facciamo conoscenza con quattro casi di idrolisi e le regole dell’idrolisi. Impariamo come elaborare schemi di idrolisi, prevedere la natura del mezzo dalla composizione del sale e l'effetto dell'indicatore su una determinata soluzione salina.

Il sale si dissocia in ioni e gli ioni risultanti interagiscono con gli ioni dell'acqua.

Passiamo al sale, Na 2 CO 3, come risultato dell'interazione di quale base e quale acido si è formato un sale? (NaOH + H2CO3).

Ricordiamo la classificazione degli elettroliti

NaOH è un elettrolita forte, mentre H 2 CO 3 è debole. Qual è la natura del mezzo di questo sale? Quale conclusione si può trarre?

Come risultato dell'interazione, quale base e quale acido hanno formato un sale - AI 2 (SO 4) 3? (AI(OH)3 + H2SO4). Dov'è l'elettrolita debole e dov'è l'elettrolita forte? Quale conclusione traiamo?

Come risultato dell'interazione di quale base e quale acido, si è formato un sale: NaCI? (NaOH + HCI). Determinare la forza di questi elettroliti.

Che schema hai notato? Registra i risultati sui fogli di lavoro.

Un esempio di quale caso di idrolisi non è stato fornito in un esperimento di laboratorio? ( Quando un sale è formato da una base debole e da un acido debole.) Qual è la natura dell'ambiente in questo caso?

Registra i risultati sui fogli di lavoro. Appendice 3 (III). Dillo di nuovo.

Secondo la direzione delle reazioni di idrolisi, possono essere suddivise in reversibili e irreversibili

Secondo l'algoritmo, devono imparare a tracciare diagrammi delle equazioni dell'idrolisi. ( Appendice 4).

Diamo un'occhiata all'esempio del sale, K 2 S - insegnante alla lavagna.

Come risultato dell'interazione, quale base e quale acido si forma questo sale? Prendiamo nota:

1. K 2 S→KOH forte
↓
H2S debole

Qual è la natura del mezzo di questo sale?

2. Scrivi l'equazione di dissociazione del sale: K 2 S↔2K + + S2-

3. Sottolineiamo lo ione elettrolitico debole.

4. Scriviamo lo ione di un elettrolita debole da una nuova riga, aggiungiamo HOH, mettiamo un segno ↔ scriviamo lo ione OH - , perché ambiente alcalino.

5. Metti un segno “+” e scrivi uno ione costituito da uno ione sale S 2– e uno ione rimanente da una molecola d'acqua – NS -.

Scriviamo l'equazione finale dell'idrolisi:

K2S + H2O ↔ KOH + KHS

Cosa si è formato a seguito dell'idrolisi? Allora perché la natura dell'ambiente di questo sale è alcalina?

Registrare l'idrolisi di ZnCl 2, (tutti in modo indipendente sui quaderni, uno studente alla lavagna).

Diamo un'occhiata all'esempio del libro di testo Al 2 S 3.( p.150)

Quando lo schema di idrolisi non viene trascritto? (Per sali con ambiente neutro.)

E così abbiamo analizzato quattro casi di idrolisi.

Abbiamo conosciuto le regole dell'idrolisi: questo è un processo reversibile,

un caso speciale di reazione di scambio ionico, idrolisi Sempre perdite tramite catione o anione Debole elettrolita.

Abbiamo imparato a elaborare schemi di idrolisi, a prevedere la natura del mezzo dalla composizione del sale e l'effetto dell'indicatore su una determinata soluzione salina.

Utilizzando l'algoritmo, elabora in modo indipendente schemi di idrolisi del sale. ( Appendice 3 (IV)

Dopo il completamento, controlliamo il compito del vicino e valutiamo il lavoro.

Minuto di educazione fisica

V. Consolidamento del materiale studiato

Sul foglio di lavoro hai domande da consolidare, noi risponderemo. ( Appendice 3 (V)).

Ragazzi, tenete presente che questo argomento appare nel compito dell'Esame di Stato Unificato in tutte e tre le parti. Diamo un'occhiata a una selezione di attività e determiniamo quanto sono difficili le domande in queste attività? ( Appendice 5).

Qual è l'importanza dell'idrolisi delle sostanze organiche nell'industria?

Ottenere alcool idrolitico e ottenere sapone. ( Messaggio dello studente)

Ragazzi, ricordate quali obiettivi avevamo?

Li abbiamo raggiunti?

Quale conclusione della lezione trarremo?

CONCLUSIONI DELLA LEZIONE.

1. Se un sale è formato da una base forte e un acido forte, nella soluzione salina non avviene l'idrolisi, perché non si verifica alcun legame ionico. Gli indicatori non cambiano colore.

2. Se un sale è formato da una base forte e un acido debole, l'idrolisi avviene lungo l'anione. L'ambiente è alcalino.

3. Se si forma un sale neutralizzando una base metallica debole con un acido forte, lungo il catione avviene l'idrolisi. L'ambiente è acido.

4. Se un sale è formato da una base debole e da un acido debole, l'idrolisi può avvenire sia a livello del catione che dell'anione. Gli indicatori non cambiano colore. L'ambiente dipende dal grado di dissociazione del catione e dell'anione risultanti.

V. Riflessione.

Segna il tuo umore alla fine della lezione sulla scala dell'umore. (Appendice 1)

Il tuo umore è cambiato? Come valuti le conoscenze acquisite, sul retro c'è una risposta anonima e monosillabica a 6 domande.

1. Sei soddisfatto di come è andata la lezione?
2. Eri interessato?
3. Eri attivo in classe?
4. Sei riuscito a dimostrare le tue conoscenze esistenti e ad acquisirne di nuove?
5. Hai imparato molte cose nuove?
6. Cosa ti è piaciuto di più?

VΙ. Compiti a casa.

• § 18, pag. 154 n. 3, 8, 11, schede attività individuali.
• Studia da solo come avviene l'idrolisi degli alimenti nel corpo umano ( p.154).
• Trova i compiti sull'argomento "Idrolisi" nei materiali dell'Esame di Stato Unificato 2009-2012 e completali sul tuo quaderno.