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“Chimica 10° grado Lavoro pratico n. 2. "Preparazione dell'etilene ed esperimenti con esso""
Lavoro pratico 2.
"Preparazione dell'etilene ed esperimenti con esso"
Bersaglio:
consolidare le conoscenze degli studenti sull'argomento “Alcani. Alcheni”, insegnano come produrre l'etilene e condurre esperimenti con esso;
migliorare la capacità di ottenere sostanze gassose nei dispositivi più semplici, rispettando le norme di sicurezza;
promuovere il senso di responsabilità e il collettivismo.
Attrezzatura: sui tavoli degli studenti: un supporto da laboratorio con un piede, una lampada ad alcool, fiammiferi, provette su supporto, un tubo di uscita del gas, sabbia, acqua bromo, una soluzione di permanganato di potassio, alcool etilico, acido solforico concentrato.
Durante le lezioni
1. Briefing sulla sicurezza contro firma.
Poi insieme analizziamo punto per punto l’andamento del lavoro pratico, fermandoci
in dettaglio sull'estrema cautela nello svolgimento del lavoro pratico.
2. Gli studenti iniziano a redigere il lavoro pratico su quaderni per
lavoro pratico: annotare il numero, l'argomento, lo scopo, l'attrezzatura.
3. Poi svolgono il lavoro pratico. Una provetta emessa con un prodotto già pronto
una miscela di alcol etilico (2 - 3 ml), acido solforico concentrato
(6 - 9 ml) e sabbia calcinata, chiudere con un tubo uscita gas, rinforzare
in un supporto da laboratorio e iniziare a scaldarlo con attenzione, iniziando con il riscaldamento
l'intera provetta.
a) C2H5OH → H2C = CH2 + H2O
alcol etilico etilene
L'estremità del tubo di uscita del gas viene abbassata in una provetta in cui vengono versati 2-3 ml
acqua bromo. Dopo qualche tempo, il gas rilasciato scolorisce
acqua bromo. Ciò significa che si è verificata e si è formata una reazione chimica
nuova sostanza:
b) H2C = CH2 + Br2 → CH2Br – CH2Br
etilene 1,2 – dibromoetano
4. Dopo che l'acqua bromo è diventata incolore, versare 2-3 ml in un'altra provetta
soluzione diluita di permanganato di potassio acidificato con acido solforico,
e far passare anche il gas risultante attraverso di esso. Col tempo
il colore scompare, la soluzione diventa trasparente, il che significa anche qui
si è verificata una reazione chimica e si è formata una nuova sostanza:
H2C = CH2 + [O] + H2O → CH2 – CH2
etilene ׀ ׀
glicole etilenico
5. Una volta completati gli esperimenti, rimuovere il tubo di uscita del gas dalla provetta e
Dai fuoco al gas rilasciato, brucia con una fiamma luminosa. Etilene, come tutti gli altri
gli idrocarburi bruciano per formare anidride carbonica e acqua:
C2H4+3O2 → 2CO2 + 2H2O
6. Dopo aver terminato il lavoro, ripulisci il desktop e inizia
progettare il lavoro su un quaderno: descrivere l'intero avanzamento del lavoro, schizzo
Figura 19 a pagina 56, mentre lavori scrivi le equazioni dei corrispondenti
reazioni, alla fine del lavoro trarre una conclusione, rispondendo a tutte le domande per
conclusioni indipendenti; al termine della lezione, i quaderni vengono sottoposti a controllo.
Lavoro pratico n. 1.
Lavoro pratico n. 2.
Lavoro pratico n. 1.
"Identificazione dei composti organici"
Bersaglio:
Progresso:
Hai a tua disposizione una lampada ad alcool e un set di reagenti:
1) soluzione acquosa di NaOH;
2)N 2
COSÌ 4
diluito;
3) soluzione acquosa di Na 2
C0 3
;
4) soluzione acquosa di KMn0 4
;
5) acqua bromo;
6) soluzione acquosa di CuSO 4
;
7) soluzione di ammoniaca di ossido d'argento;
8) acqua.
Due provette contengono le seguenti sostanze:
1. a) glucosio;
B) saccarosio;
2. a) acido acetico;
b) alcool etilico;
3. a) glucosio;
b) glicerina;
Utilizzando il numero minimo di reagenti (specificato all'inizio del lavoro), determinare il contenuto di ciascuna coppia di provette. Scrivi le equazioni delle reazioni corrispondenti.
Formatta il tuo lavoro secondo il seguente modello:
1. Riconoscimento del glucosio e del saccarosio2. Riconoscimento dell'acido acetico e dell'alcol etilico
3. Riconoscimento del glucosio e del glicerolo
Trarre una conclusione generale
Caratteristiche di alcune sostanze organiche
| 1.Metano | Gas incolore e inodore, formula chimica - CH 4 . Leggermente solubile in acqua, più leggero dell'aria. Quando vengono utilizzati nella vita di tutti i giorni e nell'industria, gli odori (solitamente mercaptani) con uno specifico "odore di gas" vengono solitamente aggiunti al metano. |
| 2.Etilene | Un gas infiammabile incolore con un debole odore. Parzialmente solubile in acqua. Farmaco. Formula C 2 N 4 . |
| 3.Acetilene | Insaturo , C 2 H 2 , incolore , leggermente solubile in , Più facile . Una volta compresso, si decompone in modo esplosivo, immagazzinato in cilindri pieni di , inzuppato , in cui l'acetilene si dissolve sotto pressione in grandi quantità. . Non può essere rilasciato all'aperto . |
| 4.Metanolo | Liquido incolore, tossico, con odore che ricorda l'alcol etilico, ma più debole, forma miscele esplosive con l'aria ed è miscibile in qualsiasi proporzione con l'acqua e la maggior parte dei solventi organici. Brucia con una fiamma bluastra CH 3 -OH |
| 5.Benzene | 6 6 , con un particolare acuto . Incluso in , ampiamente utilizzato in , è la materia prima per la produzione , , , coloranti. , . Forma miscele esplosive con l'aria, si mescola bene con eteri, benzina e altri solventi organici. |
| 6. Etanolo | Alcool monovalente con CH 3 -CH 2 -OH, liquido trasparente volatile, infiammabile, incolore. |
| 7. Metanale (formaldeide) | Gas incolore, pungente, altamente solubile in acqua, alcoli e solventi polari, tossico. Formula: HCOH |
| 8. Etanale | Liquido incolore con odore pungente, solubile in , , . Formula: CH 3 -CHO. L'acetaldeide è tossica per la pelle e possibilmente cancerogena. È anche un inquinante atmosferico se bruciato, affumicato e negli scarichi delle automobili. |
| 9.Acido formico | Liquido incolore. Solubile in , , , . Si mescola con , , . A contatto con la pelle, l'acido formico liquido al 100% provoca gravi ustioni chimiche. Il contatto anche di una piccola quantità sulla pelle provoca un forte dolore; l'area interessata diventa prima bianca, come se fosse ricoperta di brina, poi diventa simile alla cera, con un bordo rosso che appare attorno ad essa. Formula: HCOOH |
| 10. Acido acetico | Sostanza organica con formula CH 3 COOH, incolore con un caratteristico tagliente e acido . . Illimitatamente solubile in . Si mescola con molti ; I composti organici e i gas sono altamente solubili nell'acido acetico. Debole, estremamente monoassiale ́ privato . I derivati dell'acido acetico sono chiamati " ». |
| 11. Acido benzoico | C 6 H 5 COOH è il monobasico più semplice serie aromatica. Cristalli incolori, scarsamente solubili in acqua, ben solubili in E . L'acido benzoico è, come la maggior parte degli altri , acido debole. |
| 12. Glicole etilenico | Il rappresentante più semplice con formula HO-CH 2 -CH 2 -OH, liquido limpido, incolore, di consistenza leggermente oleosa. È inodore e ha un sapore dolciastro. Tossico. Se il glicole etilenico o le sue soluzioni entrano nel corpo umano, possono portare a cambiamenti irreversibili nel corpo e alla morte. |
| 13. Glicerina | Composto chimico con formula HOCH 2 -CH(OH)-CH 2 OH; B Liquido incolore, viscoso, igroscopico, infinitamente solubile in acqua. Ha un sapore dolce, motivo per cui ha preso il nome (glicos - dolce). Dissolve bene molte sostanze. |
| 14. Glucosio | Sostanza cristallina incolore dal sapore dolce, solubile in acqua e solventi organici. Il glucosio viene utilizzato per l'intossicazione e viene somministrato per via endovenosa, poiché è un agente antitossico universale. CON 6 N 12 DI 6 . |
| 15. Saccarosio | C 12 H 22 O 11. Cristalli incolori. Quando il saccarosio fuso solidifica, si forma una massa amorfa trasparente - . Il saccarosio è un disaccaride molto comune in natura; lo si trova in molti , E . |
| 16. Amido | ( 6 10 5 ) N . Polvere insapore e amorfa , insolubile in acqua fredda. Al microscopio si vede che si tratta di una polvere granulare; Quando la polvere di amido viene strizzata tra le mani, produce un caratteristico “scricchiolio” causato dall'attrito delle particelle. Si gonfia (si dissolve) in acqua calda, formandosi soluzione - ; con soluzione forma un composto di inclusione di colore blu. In acqua, con l'aggiunta di acidi (diluire H 2 COSÌ 4 ecc.) come , gradualmente . Quando è in azione o il riscaldamento con acidi subisce idrolisi. |
| 17. Anilina | Composto con formula 6 5 2 , l'aromatico più semplice . È un liquido oleoso incolore con odore caratteristico, leggermente più pesante dell'acqua e scarsamente solubile in essa, solubile in solventi organici. All'aria si ossida rapidamente e acquisisce un colore rosso-marrone. Velenoso. |
| 18. Aminoacidi | Sostanze cristalline incolori, altamente solubili in acqua. Molti di loro hanno un sapore dolce. |
Lavoro pratico n. 2.
"Riconoscimento delle plastiche e delle fibre"
Bersaglio: riconoscere le sostanze organiche mediante reazioni qualitative.
Conosco le norme di sicurezza. Pittura.
Attrezzature e reagenti: campioni di plastica e fibre con numeri, lampada ad alcool, fiammiferi, bacchette di vetro, pinze per crogioli, rete di amianto.
Progresso:
1. Riconoscimento delle materie plastiche
Ci sono campioni di plastica in diversi sacchetti numerati. Utilizzando i dati seguenti, determinare quale numero di plastica si trova sotto quale numero.
Polietilene . Materiale traslucido, elastico, oleoso al tatto. Una volta riscaldato, si ammorbidisce e i fili possono essere estratti dalla fusione. Brucia con una fiamma bluastra, diffondendo l'odore della paraffina fusa, e continua a bruciare fuori dalla fiamma.
Cloruro di polivinile . Un materiale elastico o duro, quando riscaldato, si ammorbidisce rapidamente e si decompone con il rilascio di acido cloridrico. Brucia con fiamma fumosa, non brucia fuori dalla fiamma.
Polistirolo . Può essere trasparente o opaco, spesso fragile. Una volta riscaldato, si ammorbidisce e i fili sono facili da estrarre dalla fusione. Brucia con fiamma fumosa, diffondendo l'odore dello stirene, e continua a bruciare fuori dalla fiamma.
Polimetilmetacrilato . Solitamente trasparente, può avere diversi colori. Quando riscaldato, si ammorbidisce, i fili non si allungano. Brucia con una fiamma giallastra con bordo blu e un caratteristico suono scoppiettante, diffondendo un aroma etereo.
Plastica fenolo-formaldeide. Toni scuri (dal marrone al nero). Si decompone se riscaldato. Si accende con difficoltà, diffondendo odore di fenolo, e gradualmente si spegne fuori dalla fiamma.
2. Riconoscimento delle fibre
Diversi sacchetti contengono campioni di fibre numerati. Utilizzando i dati seguenti, determinare quale numero di fibra è quale.
cotone . Brucia rapidamente, diffondendo l'odore della carta bruciata, lasciando dietro di sé cenere grigia dopo la combustione.
Lana, seta naturale. Brucia lentamente, con odore di piume bruciate; dopo la combustione si forma una palla nera, che se strofinata si trasforma in polvere.
Fibra di acetato. Brucia rapidamente formando una palla sinterizzata non fragile di colore marrone scuro. A differenza di altre fibre, si dissolve in acetone.
Caprone . Quando riscaldato, si ammorbidisce, quindi si scioglie e i fili possono essere estratti dalla fusione. Brucia diffondendo un odore sgradevole.
Lavsan . Quando riscaldato, si scioglie e i fili possono essere estratti dalla fusione. Brucia con una fiamma fumosa per formare una palla scura e lucida.
Forma di lavoro:
Colore, aspetto.Brucia o no? Carattere della combustione. Odore.
Conclusione
1. Riconoscimento delle materie plastiche
2. Riconoscimento delle fibre
Conclusione generale: In quali gruppi sono suddivise le materie plastiche? fibra?
Grado 10
Esperimenti di laboratorio
Argomento dell'esperienza di laboratorio
Istruzioni
Lo.o. N. 1. Realizzazione di modelli di molecole di idrocarburi
Modello di una molecola di metano. Costruisci un modello di una molecola di metano utilizzando il set di modelli atomici di fabbrica. Se non è a scuola, raccoglilo con palline di plastilina. Per fare questo, crea quattro palline di plastilina di colore chiaro e una pallina di plastilina di colore scuro, che è circa il doppio delle precedenti. I fiammiferi possono essere usati come aste. Si tenga presente che nella molecola del metano l'angolo tra i legami chimici C-H è di 109°, cioè la molecola ha una struttura tetraedrica (vedi Fig. 11 a pag. 25).
Modelli di molecole di butano e isobutano. Costruisci un modello di una molecola di n-butano utilizzando un set predefinito di modelli atomici o plastilina. Allo stesso modo, assembla un modello di una molecola di isobutano. Si prega di notare che nel butano gli atomi di carbonio si trovano ad un angolo di 109° tra loro, cioè la catena di carbonio dovrebbe avere una struttura a zigzag. Nella molecola dell'isobutano, tutti i legami dell'atomo di carbonio centrale sono diretti verso i vertici di un tetraedro regolare. Confronta la struttura di questi idrocarburi.
Lo.o. N. 2. Rilevazione di composti insaturi nei prodotti petroliferi liquidi
Dividi le sostanze fornite in due parti ed esamina la loro relazione con soluzioni di iodio e permanganato di potassio. Osservare il cambiamento di colore delle soluzioni. Inserisci le tue osservazioni nella tabella e trai le conclusioni.
| Lo.o. Numero 3. Preparazione e proprietà dell'acetilene | Versare circa 1 ml di acqua in una provetta e inserire al suo interno un pezzo di carburo di calcio delle dimensioni di una testa di fiammifero. Chiudere rapidamente la provetta con un tappo dotato di tubo di uscita del gas e far passare il gas rilasciato in un'altra provetta con una soluzione di permanganato di potassio. Cosa stai osservando? Cosa indica il cambiamento di colore della soluzione? Annotare le equazioni per le reazioni eseguite. |
| Lo.o. N. 4. Proprietà dell'alcol etilico |
|
| Lo.o. N. 5. Proprietà della glicerina |
|
| Lo.o. N. 6. Proprietà della formaldeide |
|
| Lo.o. N. 7. Proprietà dell'acido acetico |
|
| Lo.o. N. 8. Proprietà dei grassi |
3. Dimostrare praticamente che il grasso vegetale che ti viene dato contiene residui di acidi insaturi. Spiega le tue azioni. |
| Lo.o. N. 9. Proprietà del glucosio |
|
| Lo.o. N. 10. Proprietà delle proteine |
|
Lavoro pratico n. 1
Attrezzatura:
Reagenti: soluzioni di glicerina, alcool etilico, solfato di rame, idrossido di sodio.
Bersaglio:
Progresso
ISTRUZIONI
Pensa alle soluzioni ai problemi.
Completa i compiti.
| Cosa stavano facendo? | Cosa hai osservato? Condizioni di reazione. | Conclusione. Equazioni di reazione. |
|
opzione 1
Compiti:
1. Due provette numerate sono riempite con soluzioni: alcol etilico e glicerina.
Identificarli.
2.Dimostrare che il polietilene contiene carbonio e idrogeno.
Compito aggiuntivo
HCI KOH (alcol)
CH3 – CH2 – CH = CH2 A B
Lavoro pratico n. 1
“Risoluzione di problemi sperimentali per l’identificazione di composti organici”
Attrezzatura: supporto con provette, lampada ad alcool, portaprovette, fiammiferi.
Reagenti: soluzioni di glicerina, alcool etilico, solfato di rame, idrossido di sodio, acido acetico, arancio metilico.
Bersaglio: formare negli studenti la capacità di effettuare reazioni caratteristiche per sostanze organiche, consolidare capacità generali di laboratorio e organizzative.
Progresso
ISTRUZIONI
Metti in ordine il tuo spazio di lavoro.
Annota l'argomento della lezione pratica e il numero dell'opzione sul tuo quaderno.
Pensa alle soluzioni ai problemi.
Completa i compiti.
Compila un rapporto di lavoro utilizzando la tabella:
| Cosa stavano facendo? | Cosa hai osservato? Condizioni di reazione. | Conclusione. Equazioni di reazione. |
||
Opzione 2.
1. Due provette numerate sono riempite con soluzioni: alcol etilico e acido acetico.
Identificarli.
2.Dimostrare che la sostanza rilasciata è glicerina.
Compito aggiuntivo
KOH (alcol) HBr
CH3 – CH2 – CH2 – CH2 BR A B
"lavoro pratico n. 2"
LAVORO PRATICO N. 2
"Riconoscimento delle plastiche e delle fibre"
Attrezzature e reagenti: campioni di plastica e fibre con numeri, lampada ad alcool, fiammiferi, bacchette di vetro, pinze per crogioli, rete di amianto.
Riconoscimento plastico
Ci sono campioni di plastica in diversi sacchetti numerati. Utilizzando i dati seguenti, determina quale numero di plastica si trova sotto quale numero.
Polietilene. Materiale traslucido, elastico, oleoso al tatto. Una volta riscaldato, si ammorbidisce e i fili possono essere estratti dalla fusione. Brucia con una fiamma bluastra, diffondendo l'odore della paraffina fusa, e continua a bruciare fuori dalla fiamma.
Cloruro di polivinile. Un materiale elastico o duro, quando riscaldato, si ammorbidisce rapidamente e si decompone con il rilascio di acido cloridrico. Brucia con fiamma fumosa, non brucia fuori dalla fiamma.
Polistirolo. Può essere trasparente o opaco, spesso fragile. Una volta riscaldato, si ammorbidisce e i fili sono facili da estrarre dalla fusione. Brucia con fiamma fumosa, diffondendo l'odore dello stirene, e continua a bruciare fuori dalla fiamma.
Polimetilmetacrilato. Solitamente trasparente, può avere diversi colori. Quando riscaldato, si ammorbidisce, i fili non si allungano. Brucia con una fiamma giallastra con bordo blu e un caratteristico suono scoppiettante, diffondendo un aroma etereo.
Plastica fenolo-formaldeide. Toni scuri (dal marrone al nero). Si decompone se riscaldato. Si accende con difficoltà, diffondendo odore di fenolo, e gradualmente si spegne fuori dalla fiamma.
Riconoscimento delle fibre
Diversi sacchetti contengono campioni di fibre numerati. Utilizzando i dati seguenti, determinare quale numero di fibra è quale.
Cotone. Brucia rapidamente, diffondendo l'odore della carta bruciata, lasciando dietro di sé cenere grigia dopo la combustione.
Lana, seta naturale. Brucia lentamente, con odore di piume bruciate; dopo la combustione si forma una palla nera, che se strofinata si trasforma in polvere.
Fibra di acetato. Brucia rapidamente formando una palla sinterizzata non fragile di colore marrone scuro. A differenza di altre fibre, si dissolve in acetone.
Caprone. Quando riscaldato, si ammorbidisce, quindi si scioglie e i fili possono essere estratti dalla fusione. Brucia diffondendo un odore sgradevole.
Lavsan. Quando riscaldato, si scioglie e i fili possono essere estratti dalla fusione. Brucia con una fiamma fumosa per formare una palla scura e lucida.
Colore, aspetto.
Brucia o no? Carattere della combustione. Odore.
Annotare le formule delle sostanze di partenza e le formule dei polimeri campione
A quale classe appartengono questi campioni di fibre?
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“pratico n. 1 il mio nuovo”
Lavoro pratico n. 1
“Risoluzione di problemi sperimentali per l’identificazione di composti organici”
Attrezzatura: supporto con provette, lampada ad alcool, portaprovette, fiammiferi.
Reagenti: soluzioni di glicerina, solfato di rame, idrossido di sodio, soluzione proteica, latte, pasta di amido, soluzione alcolica di iodio, HN O 3 concentrato, soluzione di glucosio, soluzione di ammoniaca di Ag O, acqua.
Bersaglio: formare negli studenti la capacità di effettuare reazioni caratteristiche per sostanze organiche, consolidare capacità generali di laboratorio e organizzative.
ATTENZIONE!
Rivedi le norme di sicurezza!
Progresso
ISTRUZIONI
Trarre una conclusione.
Metti in ordine il tuo spazio di lavoro.
Annota l'argomento della lezione pratica e lo scopo del lavoro sul tuo quaderno.
Esperimento n. 1: aggiungere una soluzione di ammoniaca di ossido d'argento alla soluzione di glucosio in una provetta e riscaldare la provetta. Cosa stai osservando?
Esperimento n. 2: versare la soluzione di glucosio in una provetta. Aggiungere una soluzione di idrossido di sodio e poi solfato di rame. Cosa stai osservando? Aggiungere un po' d'acqua alla soluzione risultante e scaldarla sulla fiamma di una lampada ad alcool in modo che venga riscaldata solo la parte superiore della soluzione. Interrompere il riscaldamento non appena iniziano i cambiamenti di colore.
Esperimento n. 3: aggiungere 1 goccia di una soluzione alcolica di iodio alla soluzione di pasta di amido. Cosa stai osservando? Metti una soluzione alcolica di iodio su un pezzo di pane. Cosa stai osservando? Trarre una conclusione.
Esperimento n. 4: Versa un po' di solfato di rame in una provetta e aggiungi un po' di soluzione di idrossido di sodio finché non si forma un precipitato blu. Aggiungere goccia a goccia la glicerina al precipitato risultante e agitare la miscela. Cosa sta succedendo?
Esperimento n. 5: versare un po' di soluzione di albume d'uovo di gallina in una provetta e aggiungere alcune gocce di acido nitrico concentrato. Riscaldare leggermente la miscela finché non si forma un precipitato giallo. Ripeti questo esperimento con una soluzione di latte. Trarre una conclusione sulla presenza di proteine e sulla specificità di questa reazione.
Esperimento n. 8: versare in una provetta 2-3 ml di una soluzione proteica e 2-3 ml di una soluzione di idrossido di sodio, quindi 1-2 ml di una soluzione di solfato di rame. Cosa stai osservando?
Compila un rapporto di lavoro utilizzando la tabella:
| Cosa stavano facendo? | Cosa hai osservato? Condizioni di reazione. | Conclusione. Equazioni di reazione. |
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Elenco dei lavori di laboratorio in “Chimica”
Laboratorio n. 1: 2 parti. "Classi principalicomposti chimici, acidi, basi, sali"
Laboratorio n. 2: 2 parti. "Non metalli e loro composti"
Laboratorio n. 3: 3 parti. "Metalli"
Laboratorio n. 4: 2 parti. "Modellazione di molecole di idrocarburi."
Laboratorio n.5: “Alcoli, fenoli”
Laboratorio n. 6: “Aldeidi, chetoni, acidi carbossilici”
Laboratorio n.7: “Esteri e grassi”
Laboratorio n. 8: “Carboidrati”
Laboratorio n. 9: “Composti contenenti azoto”
- CLASSI FONDAMENTALI DEI COMPOSTI CHIMICI ACIDI, BASI, SALI
Lavoro di laboratorio n. 1
OBIETTIVO DEL LAVORO:
Studiare le proprietà di acidi, basi, sali.
ATTREZZATURA:
Supporto, provette, lampada ad alcool. Metalli: sodio, calcio, zinco, ferro, indicatori m/o f/f, tornasole. Acidi: cloridrico, solforico, basici: idrossido di sodio, acqua distillata, supporti, burette da 25 ml, imbuti, acqua, CuO, CuSO 4 , soluzione Na 2 CO 3, AL(NO 3 ) 3 , NaCI, ZnCI 2 .
Completamento del lavoro.
Esperimento 1: proprietà generali degli acidi e delle basi.
Versare un po' di acqua distillata in tre provette e aggiungere una soluzione di tornasole, notare il colore del tornasole nell'acqua. Aggiungi l'acido in una delle provette con la soluzione di tornasole e l'alcali nell'altra. Osserva i cambiamenti di colore. Fai la stessa cosa, prendendo la fenolftaleina e l'arancio metilico al posto del tornasole.
Esperimento 2: proprietà degli acidi e delle basi.
Versare 1 ml di acido in una provetta e lasciar cadere un pezzo di zinco. Cosa si osserva Scrivi l'equazione di reazione.
Esperimento 3: reazione di neutralizzazione tra acido e idrossido
Sodio.
Versare 1 ml di soluzione di NaOH in una provetta e aggiungere una goccia di fenolftaleina. Quello che è successo Versare con attenzione la soluzione acida in questa provetta finché il colore non scompare.
Scrivi l'equazione di reazione. Trarre una conclusione.
Esperimento 4: ottenimento delle fondazioni (dimostrazione).
Metti un pezzo di sodio o calcio metallico in una tazza di evaporazione. Cosa sta succedendo Come dimostrare che si è formata una fondazione Scrivi l'equazione di reazione. Usa l'indicatore come prova.
Esperimento 5: proprietà generali dei sali, idrolisi dei sali, preparazione dei sali.
Ottenere i sali Esegui esperimenti:
- Interazione dell'ossido di rame con acido solforico (at)
- L'interazione di un acido con una base, di un acido con un sale.
- Interazione dello zinco con una soluzione di solfato di rame.
Trarre una conclusione. Scrivi le equazioni di reazione
Esperimento 6. Idrolisi dei sali
Completamento del lavoro.
Versare la soluzione salina (Na) in una provetta 2CO3, Al(NO3)3, NaCl, ZnCl2 ecc.) e testarlo per cartina di tornasole o fenolftaleina o metilarancio. Registra le tue osservazioni in una tabella.
Formula del sale | Soluzione media | Come si forma il sale? | ||
neutro | acido | alcalino | ||
Na2CO3 | ||||
Al(NO3)3, | ||||
NaCl | ||||
ZnCl2 |
Trarre una conclusione sulla reazione di idrolisi del mezzoe scrivere le equazioni di reazione per l'idrolisi dei sali in forma molecolare e ionica.
Domande di controllo.
- Definire: acido, sale, base.
- Determinare gli stati di ossidazione degli elementi nei composti:
Mg(NO3)2, Na3PO4, H2CO3, K2Cr2O7, H2CO3.
- Effettuare le trasformazioni:
- FeCl 3 Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 Fe 2 (SO 4 ) 3 Fe(OH) 3 .
- Cl 2 HCl ZnCl 2 Zn(OH) 2 Na 2 ZnO 2.
- Annotare le equazioni di reazione per l'idrolisi dei sali in forma molecolare e ionica, determinare la reazione del mezzo:
Na2S, Na3PO4, CuCl2, KCl
CHIMICA INORGANICA
Argomento: Non metalli e loro composti.
Lavoro di laboratorio n. 2
OBIETTIVO DEL LAVORO:
Studia il metodo di produzione del monossido di carbonio (4), le sue proprietà, osserva i cambiamenti nelle proprietà usando l'esempio degli alogeni.
ATTREZZATURA:
Apparecchio Kipp, supporto con provette, bicchieri, lampada ad alcool, marmo, acqua di calce, tornasole, acido cloridrico, soluzione NaOH, fiammiferi, alcool, cotone idrofilo, schegge, acqua, metilarancio, tubo uscita gas, tappo, tazza di porcellana. Sali di MgCO 3, BaCO 3, Na 2 CO 3 , HCl diluito, acqua clorata, fucsina o indaco. Soluzione di Kj e KBr 2
Completamento del lavoro.
Esperimento 1: produzione e proprietà dell'anidride carbonica.
Posizionare 2 - 3 pezzi di marmo o gesso nel dispositivo assemblato per ottenere il gas e versare attraverso un imbuto l'acido cloridrico diluito (1:4). Riempire tre bicchieri in successione con l'anidride carbonica rilasciata e coprirli con del cartone. Il riempimento si giudica dall'attenuazione di una scheggia calda portata all'apertura del bicchiere. Conserviamo i bicchieri con anidride carbonica per i prossimi esperimenti. Scrivi l'equazione della reazione che produce anidride carbonica.
Esperimento 2: proprietà dell'anidride carbonica.
Gettate in un bicchiere un pezzettino di cotone imbevuto di alcool e dategli fuoco con una scheggia ardente. Quindi versare con attenzione l'anidride carbonica (come l'acqua) da un bicchiere riempito nell'esperimento precedente. La combustione dell'alcol si ferma.
Trarre una conclusione.
Esperimento 3: solubilità dell'anidride carbonica in acqua.
Versa il tornasole blu o l'arancio metilico in una provetta e fai passare l'anidride carbonica attraverso la soluzione. Cosa stai osservando Scrivi l'equazione di reazione.
Trarre una conclusione.
Esperimento 4: proprietà dell'acqua di calce.
Versare l'acqua di calce in una provetta fino a un quarto del suo volume e far passare l'anidride carbonica attraverso la soluzione. Osservare la formazione di un precipitato bianco. Scrivi l'equazione di reazione.
Esperimento 5: interazione dell'anidride carbonica con l'idrossido di sodio.
Riempire la provetta con anidride carbonica, tapparla e versarla in una tazza di porcellana con una soluzione diluita di idrossido di sodio. Aprire il tappo sotto il liquido. Il liquido entra nella provetta. Registrare le osservazioni. Scrivi l'equazione per la reazione tra idrossido di sodio e anidride carbonica.
Esperimento 6: effetto degli acidi sui sali dell'acido carbonico.
Versare un po' di MgCO in una provetta 3 ad un altro BaCO 3 o Na 2 CO 3 e versare l'acido cloridrico diluito nella provetta. Osserva la dissoluzione dei sali e il rilascio dei gas, scrivi l'equazione in forma molecolare e ionica.
Soggetto: Proprietà dei composti dello zolfo.
Bersaglio: Determinare la reazione qualitativa agli ioni
1. e i suoi sali
2. Proprietà dello ione
3. Scrivi un'equazione completa, ionica e abbreviata
4. Determinare il grado di ossidazione e compilare l'ORR.
ATTREZZATURE: 1. officina
2. tabelle
3. un set di vetreria chimica e reagenti.
PROGRESSO.
Esperienza n. 1. Lavoro di alta qualità sugli ioni
A) Ad 1 ml di soluzione di acido solforico vengono aggiunte 2-3 gocce di soluzione salina.Osservazione: si forma un precipitato cristallino bianco.
H2SO4 + BaCL2 = BaSO4 + 2HCl
Conclusione:
B) A 1 ml di soluzione salina Na2SO4 aggiunto 2-3 gocce di soluzione salina BaCl2
Osservazione
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl
Conclusione:
Esperimento n. 2 Proprietà riduttive dei composti dell'acido solforoso e del suo sale.
A) A 1 ml di soluzione salina di KMnO 4 aggiunte 5-6 gocce di soluzione H 2 SO 4 e 0,5 ml di soluzione di Na 2 SO 3
Osservazioni:
KMnO4 + H2SO4 + Na2SO3 = MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O
Mn +7 + 5e = Mn +2 10
S +4 – 2e = S +6 10
B) A 1 ml di soluzione salina di KMnO 4 aggiunti 2-3 gocce di soluzione KOH e 0,5 ml di soluzione salina di Na 2 SO 3
Osservazione: la soluzione di lampone è diventata smeraldo e poi marrone.
KMnO4 + KOH + Na2SO3 = K2MnO4 + Na2SO4 + KOH
Mn +7 + 1e = Mn +6 2
S + 4 – 2e = S +6 2
Conclusione:
Eseguire un compito:
1. Scrivi l'equazione della reazione qualitativa:
1,1 per ione
1,2 per ione
2. Scrivi l'equazione di dissociazione per gli acidi: solforico, solforoso, idrogeno solforato.
Domande di controllo
METALLI.
Lavoro di laboratorio n. 3
OBIETTIVO DEL LAVORO:
Studiare le proprietà dei metalli e dei loro composti.
ATTREZZATURA:
Supporto, provette, lampada ad alcool, supporti, soluzione CuSO 4 , chiodi di garofano, acqua di calce, tubi di vetro, alcool, cotone idrofilo.
Completamento del lavoro.
Esperimento 1: spostamento di metalli da soluzioni saline da parte di altri
Metalli.
Versare 2 – 3 ml. in provette con soluzione di solfato di rame e far cadere uno spicchio (Fe). Guarda cosa succede Scrivi l'equazione della reazione in forma molecolare e ionica.
Esperimento 2: conversione dei carbonati di calcio in carbonato di idrogeno e
Da idrocarbonato a carbonato.
Riempi un quarto della provetta con acqua di calce e fai passare l'anidride carbonica attraverso la soluzione. Guarda cosa succede Continuare a far passare l'anidride carbonica fino ad ottenere una soluzione limpida. Salvare la soluzione per un uso futuro.
2. Versare la soluzione limpida risultante in due provette. Riscalda una provetta con la soluzione a ebollizione e aggiungi acqua di calce all'altra. Guarda cosa succede. Registrare le osservazioni. Scrivi l'equazione di reazione secondo lo schema:
Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + CO2 +H2 O Ca(HCO3)2 CaCO3
+ Ca(OH)2
CaCO3
Esperimento 3: interazione dei metalli alcalini con l'acqua. (Dimostrazione)
Versare l'acqua in una tazza di porcellana (o cristallizzatore) e lasciar cadere un pezzo di sodio metallico, quindi ripetere con il calcio. Cosa si osserva Controlla la soluzione con un indicatore: fenolftaleina. Scrivi l'equazione di reazione.
Trarre una conclusione sull'attività dei metalli alcalini e alcalino terrosi.
ATTREZZATURA:
Supporto, provette, tazza di porcellana, metalli, sodio, calcio, fenolftaleina, soluzione salina di MnSO 4 , acido solforico e cloridrico, sale di alluminio Na 2CO3 , acqua, indicatore – cartina di tornasole.
Esperimento 4: ottenere l'idrossido di manganese (2) e studiarlo
Proprietà
Ad una soluzione salina MnSO 4 , aggiungere NaOH. Versare il precipitato risultante insieme alla soluzione in due provette. Versare una soluzione di acido solforico o cloridrico in uno di essi e lasciare l'altro all'aria. Registrare le osservazioni. Scrivere in forma molecolare e altre le equazioni per le reazioni che avvengono tra: sale di manganese e acido solforico. Sale di manganese e NaOH, Mn(OH), acqua e ossigeno dell'aria, con formazione di Mn(OH).
Esperimento 4 (1): idrolisi dei sali di alluminio.
Aggiungi carbonato di sodio alla soluzione di sale di alluminio in una provetta. Osservare la formazione di un precipitato amorfo bianco e il rilascio di bolle di anidride carbonica.
Al2(SO)3 o Al(NO3)3 utilizzare nella reazione:
Al 2 (SO 4 ) 3 + 3Na 2 CO 3 = Al 2 (CO 3 ) 3 + 3Na 2 SO 4
2Al + 3CO 3 2- + 6HOH = 2Al(OH) 3 + 3 CO 2 + 3H 2 O
Scrivi l'equazione di reazione:
A) Interazione Al 2 (CO 3 ) 3 con acqua.
B) interazione del sale di alluminio con carbonato di sodio.
Combina la prima e la seconda equazione di reazione in un'unica forma molecolare e ionica finale.
Trarre una conclusione -Ha subito un'idrolisi completa?
Esperimento 4 (2): testare una soluzione di sali di alluminio di indicatori.
Soluzioni di prova: solfato di alluminio o cloruro di alluminio o nitrato di alluminio per tornasole.
Trarre una conclusione. Scrivi l'equazione per la reazione di idrolisi.
PROPRIETÀ DEI COMPOSTI DEL FERRO.
ATTREZZATURA:
Rack con provette, soluzioni di sali FeSO 4, FeCl3 , idrossido di sodio, acido cloridrico e solforico, soluzione di KMnO 4 , acqua clorata, soluzione NH 4 Soluzione CNS K 3 (Fe(CN) 6 ).
Esperienza 5:
Versare la soluzione di FeSO in una provetta fino a un quarto del suo volume. 4 . E aggiungi la stessa quantità di soluzione di idrossido di sodio o di potassio. Cosa viene osservato?
Esperienza 6:
Al Fe(OH) ottenuto nell'esperimento precedente 2 aggiungere acido cloridrico fino allo scioglimento del precipitato. Cosa stai osservando?
Esperienza 7:
Versare una soluzione di cloruro di ferro III in una provetta fino a riempire un quarto del suo volume e aggiungere la stessa quantità di soluzione di idrossido di sodio. Cosa viene osservato?
Esperienza 8:
Aggiungere una soluzione di acido solforico alla soluzione ottenuta nell'esperimento precedente (7) finché il precipitato non si scioglie. Scrivi le reazioni in forma molecolare e ionica, nomina le sostanze risultanti e indica quale di esse si trova nell'ossido.
Esperimento 9: ossidazione del solfato di ferro con permanganato di potassio.
Versare 1–2 ml in una provetta. soluzione di permanganato di potassio, acido solforico leggermente diluito e soluzione di FeSO 4 (puoi gettare qualche cristallo al posto della soluzione.
Registrare osservazioni e scrivere equazioni di reazione).
Esperienza 10:
Versare circa 2 ml nella provetta. soluzione di cloruro ferrico (2) e aggiungere la stessa quantità di acido perclorico. Come è cambiato il colore della soluzione? Spiegare il fenomeno. Scrivi l'equazione di reazione. Cosa è stato ossidato, cosa è stato ridotto?
Esperimento 11: interazione dei sali di ferro (3) con rodonite di ammonio e
Sali di ferro (2) con sale rosso sangue K 3Fe(CN6).
Aggiungere la soluzione di rodonite di ammonio NH alla soluzione di cloruro ferrico 4 Sistema nervoso centrale. Come è cambiato il colore? Scrivi l'equazione in forma molecolare e ionica.
Esperienza 11 (2):
Ad una soluzione di cloruro ferrico (2) o FeSO 4 aggiungere sale rosso sangue sale K 2 Fe(CN) 6 . Cosa viene osservato? Scrivi l'equazione in forma molecolare e ionica.
ATTREZZATURA:
Supporto, provette, lampade ad alcool, soluzioni: sali di cromo (3), idrossido di sodio, acido solforico, acido cloridrico, soluzione K 2Cr2O7Na2SO4 , acido solforico, soluzione K 2CrO4.
Esperimento 12: proprietà dei composti del cromo.
In una provetta con una soluzione di sale di cromo Cr(NO 3 ) 3 aggiungere la soluzione di NaOH goccia a goccia fino alla formazione di un precipitato. Versare il sedimento risultante in due provette. Versare una soluzione di acido solforico o acido cloridrico in uno di essi e NaOH nell'altro. Cosa viene osservato?
Scrivi le equazioni delle seguenti reazioni:
- Сr(NO 3 ) 3 con NaOH
- Cr(OH)3 con acido solforico
- Cr(OH)3 con eccesso di NaOH
Esperimento 13: proprietà ossidative dei dicromati.
Alla soluzione K 2 cr 2 O 7 aggiungere una soluzione di acido solforico e quindi una soluzione di solfuro di sodio (Na 2 SO 3 ). Osserva il cambiamento di colore. Scrivi l'equazione della reazione redox.
Esperimento 14: conversione dei cromati in dicromati e lavorazione.
Ad una soluzione di K 2 CrO 4 aggiungere la soluzione di acido solforico. Osserva il cambiamento di colore. Aggiungere idrossido di sodio o di potassio alla soluzione risultante. Osserva i cambiamenti di colore. Annotare le osservazioni e le equazioni di reazione.
CHIMICA ORGANICA
SIMULAZIONE DI MOLECOLE DI IDROCARBURI.
Laboratorio n. 4
OBIETTIVO DEL LAVORO:
Utilizzo della conoscenza dei tipi di legami chimici (covalenti polari e non polari) per modellare le molecole di idrocarburi:
Alkanov, Alkenov, Alkinov, Arenov
ATTREZZATURA:
Pennarelli, matite colorate, righelli.
Il lavoro consiste in attività individuali sulla modellazione delle molecole di idrocarburi.
Esercizio 1.
Modelli di studio di molecole di metano, etilene, acetilene, benzene.
Compito 2.
Disegna modelli di molecole: metano, etano, propano, butano, pentano, esano, ottano, decano, etilene, acetilene, benzene.
Modello di molecole di idrocarburi: formule elettroniche e strutturali.
Annotare le reazioni chimiche:
- Combustione di metano, etilene, acetilene.
- Interazione del metano con il cloro (per fasi)
- Reazioni di idrogenazione del propilene e dell'etilene
- Reazione di polimerizzazione dell'etilene.
- Reazione di Wurtz (interazione degli alcani alogenati con sodio).
OBIETTIVO DEL LAVORO:
Studia il metodo di produzione dell'etilene e le sue proprietà, oltre a familiarizzare con la relazione tra gomma e gomma e solventi organici.
ATTREZZATURA:
Rastrelliere, provette, tubi del gas, supporti, un supporto metallico, una miscela di alcol etilico con acido solforico concentrato, sabbia o pezzetti di penza, soluzioni (permanganato di potassio rosa pallido), acqua bromo (soluzione giallo chiaro), lampade ad alcool, un bicchiere d'acqua, una scheggia.
Preparare la gomma in una soluzione di benzene o benzina.
Completamento del lavoro
Esperimento 1: produzione e proprietà dell'etilene.
Assemblare il dispositivo: versare 10-20 ml di una miscela pre-preparata di alcol etilico (vino) e acido solforico concentrato nella provetta “a”, per ebollizione uniforme, per ebollizione uniforme, aggiungere 0,5 sabbia di fiume (calcinata) o un pezzo di pomice alla miscela, chiudere la provetta con un tappo con un tubo di uscita del gas e fissarla con un morsetto per treppiede, riempire il bicchiere con acqua e abbassare le provette (due) piene d'acqua.
Immergere l'estremità del tubo di uscita del gas in un bicchiere pieno d'acqua in modo che quest'ultimo tocchi quasi il fondo del bicchiere. Iniziare a riscaldare la miscela nella provetta “a” e quando tutta l'aria sarà espulsa da essa, riempire due provette con il gas rilasciato. La miscela diventa nera. Quando le provette sono piene di gas, rimuovere il tubo di uscita del gas dal vetro. Non rimuovere le provette contenenti gas dall'acqua.
Esperimento 2: combustione dell'etilene.
Chiudete con il dito la provetta con il gas sott'acqua, toglietela dal vetro, capovolgetela e aggiungeteci una scheggia calda. Dai fuoco alla seconda provetta con il gas. Scrivi un'equazione per la reazione.
Esperimento 3: interazione dell'etilene con la soluzione di permanganato
Acqua potassica e bromo.
Passare un tubo di uscita del gas con gas attraverso soluzioni KMnO 4 e acqua bromo. Osservare la scomparsa del colore della soluzione. Registrare le osservazioni. Scrivi le equazioni di reazione:
A) Produzione di etilene.
B) Combustione dell'etilene.
C) Addizione di bromo all'etilene in forma molecolare e strutturale.
Esperimento 4: familiarità con le proprietà della gomma.
a) Mettere un pezzo di materiale grezzo (non vulcanizzato) in una provetta
Gomma, nell'altro - gomma (ritagli di ingorghi). Aggiungere benzina -
Guarda cosa è successo? (preparato in anticipo da un assistente di laboratorio) con diversi giorni di anticipo.
b) Versare la soluzione in una provetta con una soluzione di gomma in benzene o benzina
Bromo.
Cosa stai osservando?
Dai risposte:
Domande di controllo
- Cos'è una serie omologica?
- Quali proprietà chimiche sono più caratteristiche degli alcani e degli alcheni?
- Scrivi la forma strutturale del 2,2,4 – trimetilpentano?
4. Nomina i tipi di isomeria.
5. Definire una reazione di polimerizzazione e fornire un esempio.
6. Quale reazione è chiamata qualitativa?
Fornisci un esempio di reazione qualitativa agli alcheni
Lavoro di laboratorio n. 5
Argomento 10
“Alcoli. Fenoli"
OBIETTIVO DEL LAVORO:
Conoscere la dissoluzione del glicerolo, la reazione qualitativa al glicerolo e le proprietà del fenolo.
ATTREZZATURA:
Rack con provette, lampada ad alcool, glicerina, soluzione acquosa di CuSO 4 , soluzione di NaOH, fenolo, H 2 SO 4 o HCl, acqua bromo.
PROGRESSO:
Esperimento 1: dissoluzione della glicerina in acqua e sua interazione con
Ossido di rame idrato.
- A 1 ml. acqua 2 - 3 gocce di glicerina. Scuotere. Fare attenzione alla solubilità.
- Ad una soluzione diluita di CuSO 4 aggiungere un piccolo eccesso di NaOH. Drenare il liquido in eccesso da Cu(OH) 2 , agitare il resto in 2 - 3 ml. acqua ed aggiungerlo alla soluzione in acqua precedentemente ottenuta.
Trarre una conclusione e scrivi la reazione utilizzando la formula di struttura tra
glicerolo e Cu(OH) 2 .
Esperimento 2: proprietà del fenolo.
- Agitare alcuni cristalli di fenolo in una provetta con acqua (per evitare scottature, non chiudere la provetta con le dita).
- Aggiungere una soluzione alcalina - NaOH - al liquido torbido risultante fino alla scomparsa della torbidità.
- Aggiungere H alla soluzione limpida risultante 2 SO 4 o HCl fino a nuvoloso.
- A 1 ml. Aggiungere goccia a goccia acqua bromo alla soluzione fenolica; dapprima si forma una nuvola che, agitata, scompare: con un'ulteriore aggiunta di acqua bromo (3-4 ml) si libera un abbondante precipitato bianco - tribromofenolo.
Trarre conclusioni e scrivere in forma molecolare e strutturale
reazioni:
A) fenolo con NaOH.
B) fenolato di sodio con H 2SO4.
B) fenolo con bromo (acqua bromo).
Domande di controllo.
- Perché la glicerina è chiamata alcol polivalente?
- Quale reagente può rilevare gli alcoli polivalenti?
- Come si ottiene la nitroglicerina dalla glicerina e dall'acido nitrico?
- Il glicolato di rame può essere considerato un composto complesso? Perché la soluzione di fenolo C 6N5 Si chiama acido fenico?
6. Annotare le formule strutturali di glicole etilenico, etanolo, fenolo.
7. Annotare la reazione qualitativa al fenolo.
Lavoro di laboratorio n. 6
"Aldeidi, chetoni, acidi carbossilici."
OBIETTIVO DEL LAVORO:
Acquisisci familiarità con le proprietà chimiche delle aldeidi e con quelle dell'acido acetico.
ATTREZZATURA:
Supporto con provette, lampade ad alcool, soluzione di ammoniaca di ossido d'argento, soluzioni di solfato di rame e NaOH, formalina, CH3 COOH, sale CH3 COONa, tubi uscita gas, H2 COSÌ4 (concentrato), trucioli, polvere di Mg, tornasole blu, bicchiere d'acqua, supporti.
PROGRESSO:
Esperimento 1: ossidazione dell'aldeide – reazione “specchio d'argento”.
- Versare un quarto del suo volume di una soluzione di ammoniaca di ossido d'argento in una provetta pulita (lavata con alcali, quindi con una miscela di cromo e acqua), aggiungere 5-10 gocce di formaldeide. Agitare e scaldare delicatamente la miscela ruotando la provetta attorno alla fiamma del bruciatore (è meglio tenere la provetta in un bicchiere di acqua bollente).
- Ossidazione con idrossido di rame.
Aggiungere una soluzione di idrossido di sodio – NaOH – ad alcune gocce di soluzione di solfato di rame. Scuotere. Al liquido risultante con precipitato di idrossido di rame, aggiungere 5-10 gocce di formaldeide e riscaldare la miscela. Osserva il cambiamento di colore.
Trarre conclusioni.
Scrivi l'equazione di reazione:
a) metanale (formula strutturale) con una soluzione di ammoniaca di ossido d'argento.
Perché questa reazione è chiamata “reazione dello specchio d’argento”?
b) metanale con idrossido di rame (2).
Esperimento 2: preparazione e proprietà dell'acido acetico.
- Versare 3 - 5 g in una provetta. acetato di sodio, aggiungere un po' di acido solforico concentrato in modo da inumidire il sale. Chiudere la provetta con un tubo di uscita del gas, la cui estremità libera viene abbassata in una provetta vuota in acqua fredda. Riscaldare la miscela finché il CH non viene raccolto nella provetta3 COOH.
- Dividere l'acido risultante in due parti, diluire con acqua e immergere nel tornasole blu.
- Combina la seconda parte della provetta con acido con magnesio e dai fuoco al gas.
Trarre conclusioni.
Registrare le reazioni:
- Ricevere CH3 UNS
- Reazione di dissociazione CH3 ONU.
- Interazione SN3 COOH con Mg in forma molecolare e ionica.
- Annotare la reazione di esterificazione tra etanolo e acido formico.
Domande di controllo
- Cosa sono le aldeidi?
- Quali sostanze si formano durante l'ossidazione delle aldeidi?
- Quale aldeide si può ottenere dall'ossidazione dell'etanolo?
- Metodi per produrre acidi carbossilici?
- Cos'è la formaldeide?
- Scrivi le proprietà chimiche degli acidi carbossilici usando l'acido etanoico (acetico) come esempio.
Lavoro di laboratorio n. 7.
Argomento 12:
“Esteri. Grassi"
OBIETTIVO DEL LAVORO:
Familiarizzare con le proprietà dei grassi, la saponificazione, le proprietà comparative del sapone e dei detergenti sintetici (s.m.s.)
ATTREZZATURA:
Rack con provette, acqua, acido acetico (concentrato), solventi organici - benzina, acetone e altri eteri, grasso solvente e altri grassi. Sapone: solido e (sms) qualsiasi. Lampade ad alcool, fenolo-ftalene, CaCl2 N2 COSÌ4 , HCl, acqua di bromo, tazze di porcellana, triplette, NaOH, alcool, bacchette di vetro, bicchieri e un cilindro.
PROGRESSO:
Esperimento 1: proprietà dei grassi.
Versare in una provetta: acqua, benzina, etere, acetone e altri liquidi, aggiungere un pezzo di grasso o qualche goccia di grasso vegetale, agitare bene il tutto, osservare in quale provetta si è sciolto il grasso.
Esperimento 2: proprietà del sapone.
Tritare finemente il sapone e scioglierlo nell'acqua, scaldando l'acqua. Versare la soluzione di sapone nelle provette. Versare 2-3 gocce di fenolftalene in uno, un uguale volume di acido solforico o cloridrico in un altro e la stessa quantità di soluzione di cloruro di calcio nel terzo. Osserva cosa succede e scrivi le reazioni in forma molecolare e ionica.
Esperimento 3: prova della natura insatura dei grassi.
Versare 2 ml in una provetta. olio di semi di girasole, mettere un pezzo di grasso duro nel secondo (calore). Aggiungere un po' di acqua bromo al contenuto di tutte le provette. Cosa viene osservato?
Esperimento 4: saponificazione dei grassi.
Mettere 3 g in una tazza di porcellana. grasso, margarina o burro e aggiungere 7 - 8 ml. soluzione contenente 0,2 NaOH in frazioni di massa. Per accelerare la reazione aggiungere 1 – 2 ml. etanolo Far bollire il composto per 15 minuti, mescolando con una bacchetta di vetro e aggiungendo acqua fino al livello originale. Controllare la saponificazione in questo modo: se durante il raffreddamento non galleggiano goccioline di grasso sulla superficie dell'acqua, la saponificazione è avvenuta.
Esperimento 5: proprietà comparative di sapone e detergenti sintetici
fondi.
Preparare in 3 palloni da 50 ml ciascuno. soluzioni diluite: sapone, polvere.
Versare 2-3 ml. soluzioni preparate nelle provette, aggiungere alcune gocce di soluzioni di fenolftaleina. Osserva l'aspetto di un colore cremisi.
Esperimento 6: sintesi dell'acido etil acetico.
Versare 1-2 ml in una provetta. acido acetico concentrato e la stessa quantità di etanolo, aggiungere 0,5 ml. acido solforico concentrato. Mescolare la miscela di queste sostanze per 4-5 minuti. Scaldare dolcemente senza far bollire. Quindi raffreddare il contenuto della provetta e versarlo in un'altra provetta con acqua.
Domande di controllo
- Cos'è la saponificazione e per quali scopi viene utilizzato il processo di saponificazione dei grassi?
- Perché una soluzione di sapone è alcalina?
- Cos'è una reazione di esterificazione?
- Cosa indica la chiarificazione dell'acqua bromo?
- Scrivi le equazioni di reazione tra:
- alcool metilico e acido acetico
- alcool propilico e acido butirrico
Dai un nome ai composti ottenuti.
Lavoro di laboratorio n. 8
Argomento 13
"Carboidrati"
OBIETTIVO DEL LAVORO:
Studia le proprietà dei carboidrati usando l'esempio di glucosio, saccarosio, amido.
ATTREZZATURA:
Provette, lampade ad alcool, soluzioni: glucosio, saccarosio, amido, iodio, solfato di rame, alcali, idrossido di calcio, soluzione di ammoniaca di ossido d'argento, acido solforico, anidride carbonica, patate, pane.
PROGRESSO:
Esperimento 1: Reazione del glucosio con idrossido di rame (2) e
soluzione di ammoniaca di ossido d'argento.
- K 2-3 ml. aggiungere 1 ml di soluzione di glucosio. NaOH e 2-3 gocce di soluzione CuSO4 .Agitare la provetta finché il liquido diventa blu. Riscaldare attentamente: osservare la transizione del colore blu della soluzione al verde, quindi al precipitato giallo-rosso o marrone.
- Versare un quarto del suo volume di soluzione di ammoniaca d'argento in una provetta pulita, aggiungere 5-10 gocce di soluzione di glucosio. Agitare e scaldare delicatamente sulla fiamma di un fornello o a bagnomaria.
Cosa viene osservato?
Registrare le reazioni
- Formula strutturale del glucosio.
- Interazione CuSO4 con idrossido di sodio NaOH.
- Glucosio (scrivere la formula di struttura) con idrossido di rame (2).
- Glucosio con una soluzione di ammoniaca di ossido d'argento (reazione "specchio d'argento").
Esperimento 2: interazione del saccarosio con l'idrossido di calcio
(Ca(OH)2 ).
1 anno sciogliere il saccarosio in 5 – 6 ml. acqua. Aggiungere goccia a goccia il latte di lime mescolato (Ca(OH)2 ). Cosa stai osservando? Aggiungi Ca(OH)2 finché non si forma un precipitato bianco. Quindi filtrare e dividere il filtrato in due provette:
a) far passare l'anidride carbonica attraverso una parte del filtrato, riscaldare la seconda parte del filtrato fino alla formazione di un precipitato bianco di saccarosio tricalcico.
CON12 N22 DI11 3CaO 2H2 DI
Esperimento 3: preparazione della pasta di amido: test dello iodio.
Idrolisi dell'amido.
Versare 0,5 g in una provetta. amido, aggiungere un quarto di provetta di acqua fredda e agitare bene. Far bollire il liquido con l'amido in un bicchiere e lasciare raffreddare il composto.
Aggiungere acqua iodata nella provetta con la pasta di amido rimanente. Cosa viene osservato?
Taglia una patata e aggiungi un goccio di acqua iodata, cosa osservi?
Versare una piccola quantità di pasta di amido in una provetta e aggiungervi 1 ml. soluzione di acido solforico, far bollire per 2 - 3 minuti. Raffreddare la soluzione e quindi aggiungere qualche goccia di acqua iodata; non dovrebbe apparire colore blu.
Registrare le osservazioni
Trarre conclusionie scrivere le reazioni di idrolisi dell'amido per formare glucosio.
Domande di controllo
- Struttura della molecola di glucosio?
- In che modo il fruttosio è diverso dal glucosio?
- Quali carboidrati si formano durante l'idrolisi del saccarosio?
- Quali reagenti qualitativi possono essere utilizzati per rilevare: glucosio, saccarosio, amido?
- Quali prodotti si formano durante la fermentazione alcolica del glucosio?
- Perché l'amido con acido solforico dopo l'ebollizione non dà un colore blu con acqua iodata?
Lavoro di laboratorio n. 9.
Argomento 14
"Composti organici contenenti azoto"
OBIETTIVO DEL LAVORO:
Studiare le proprietà delle proteine e condurre ricerche sulle proprietà dei polimeri termoplastici (polietilene, polistirene) e altre sostanze.
ATTREZZATURA:
Rack con provette, soluzione proteica, soluzioni CuSO4 , NO3 , lampade ad alcool, alcali - NaOH, KOH, resina di nylon, bacchette di vetro, farina.
Polietilene, polistirolo, acetone, supporti, lenza, cartone, bacchetta di vetro, tornasole blu, soluzione KnO4 , cloruro di polivinile.
PROGRESSO:
Esperimento 1: proprietà delle proteine: coagulazione, reazioni di colore.
- Versare la soluzione di albume in una provetta (un quarto del volume) e scaldarla. Cosa stai osservando?
- Versare l'albume in una provetta (un quarto del volume) e aggiungere qualche goccia di acido nitrico concentrato e scaldare. Raffreddare la miscela e aggiungere una soluzione di ammoniaca fino a quando il colore non cambia. Cosa viene osservato?
- Versare la proteina (un quarto della provetta), aggiungere la stessa quantità di soluzione di idrossido di sodio - NaOH e 2 - 3 gocce di soluzione di solfato di rame - CuSO4 . Calore. Cosa viene osservato?
- Versare circa 0,5 g nella provetta. farina di frumento, aggiungere 3 – 5 gocce di acido nitrico (conc.) – НNO3 . Calore. Raffreddare e aggiungere la soluzione di ammoniaca. Cosa viene osservato? Quali segnali indicano la presenza di proteine nella farina?
Nota:Questi metodi aiuteranno a rilevare le proteine nel latte, nella carne, nella ricotta e nella lana.
Studio delle proprietà dei polimeri termoplastici (polietilene, polistirolo).
- Termoplasticità.
- Infiammabilità.
- Relazione con soluzioni di acidi, alcali, agenti ossidanti.
PROGRESSO:
- Polietilene.
- Polistirolo.
- Presta attenzione all'aspetto di questi polimeri.
- Combustione (portare la lampada ad alcool nella fiamma).
- Il rapporto tra polimeri e acidi e acetone.
- Preparazione di fili di resina di nylon.
Metti un pezzo di prodotto in nylon (lenza) in una provetta e scaldalo con attenzione. Con una bacchetta di vetro aspirare il liquido viscoso formando un filo sottile.
Nota:Per evitare la contaminazione delle provette, puoi eseguire l'esperimento sul nylon utilizzando una pinza.
Rilevazione del cloro nel cloruro di polivinile.
Controllo:non infiammabile, resistente agli agenti chimici, facile da verniciare? In plastica sono realizzate tele cerate, impermeabili, valigette, pelle artificiale per scarpe, ecc., che vengono utilizzate per isolare fili e cavi. Riscalda leggermente i pezzi di plastica in una provetta o in una tazza di porcellana. Controllare se è in corso l'addolcimento? Quando brucia, si diffonde un odore: che cos'è?
Aggiungere ai prodotti gassosi una cartina di tornasole blu umida, quindi una bacchetta di vetro inumidita con una soluzione di ammoniaca. Se metti pezzi di polivinilcloruro in provette con soluzioni di acidi e alcali. Cosa viene osservato?
Trarre una conclusionesullo studio delle proprietà dei polimeri
.
Domande di controllo.
- Caratterizzare i polimeri: polietilene, polistirolo, cloruro di polivinile?
- Annotare le loro formule, proprietà fisiche e applicazioni nell'industria e nella vita di tutti i giorni.
Lavoro di laboratorio n. 10.
Soggetto
"Proprietà anfotere e idrolisi dei sali".
OBIETTIVO DEL LAVORO:
Acquisisci familiarità con le reazioni di idrolisi e le proprietà dei composti anfoteri
ATTREZZATURA:
Rack con provette, soluzioni di Na2 CO3 , NaSO3 , Al(NO3 ) 3 , NaCl, FeCl3 , NaNO3 , ZnCl2 Al2 (COSÌ4 ) 3 , Pb(NO3 ) 2 , HCl, ÍNO3 , distillare. acqua, indicatori: fenolftaleina, metilarancio, tornasole, NaOH.
PROGRESSO:
Esperimento 1: testare soluzioni saline con un indicatore. Pieno
idrolisi dei sali.
- Versare un po' di sale in una provetta e testarne l'effetto sulla cartina di tornasole ponendo una goccia della soluzione su carta rossa e blu con una bacchetta di vetro. Registra le tue osservazioni in una tabella.
Scrivere le equazioni per le reazioni di idrolisi dei sali le cui soluzioni hanno avuto reazioni acide o alcaline. Scrivi le equazioni di reazione in forma molecolare e ionica.
- Aggiungere una soluzione di carbonato di sodio ad una soluzione di sale di alluminio in una provetta.
Osservare la formazione di un precipitato amorfo bianco e il rilascio di bolle
diossido di carbonio. Scrivi l'equazione di reazione:
Interazione del sale di alluminio con l'anidride carbonica.
Interazione del carbonato di alluminio con l'acqua.
Combina la prima e la seconda equazione di reazione in un'equazione finale.
Scrivi le stesse equazioni in forma ionica.
Esperimento 2: ottenere idrossido di zinco e testare le sue proprietà anfotere
proprietà.
Versare mezza provetta in una soluzione di sale di zinco e aggiungere qualche goccia di sodio idrato o di ossido di potassio idrato fino alla formazione di un precipitato bianco. Versare la soluzione risultante insieme al sedimento in due provette. Versare l'alcali in uno e l'acido nell'altro finché il precipitato non si dissolve. Registrare osservazioni e reazioni.
Esperimento 3: ottenere idrossido di alluminio e testarlo
proprietà anfotere.
Versare mezza provetta di soluzione di solfato di alluminio e aggiungere qualche goccia fino a formare un precipitato bianco. Versare la soluzione risultante insieme al sedimento in due provette. Versare l'alcali in uno di essi e l'acido cloridrico o solforico nell'altro finché il precipitato non si dissolve. Registrare osservazioni e reazioni.
Esperimento 4: proprietà dei composti del piombo.
Riempire un quarto della provetta con una soluzione di nitrato di piombo e aggiungere goccia a goccia una soluzione di idrossido di sodio fino alla formazione di un precipitato bianco. Versare la soluzione risultante insieme al sedimento in due provette. Versare l'acido nitrico diluito in una delle provette e l'idrossido di sodio in eccesso nell'altra finché il precipitato non si dissolve.
Domande di controllo.
- Come si chiamano le reazioni di idrolisi?
- Perché l'idrolisi del carbonato di sodio produce acido carbonico?
- Comporre forme ioniche abbreviate - idrolisi dei sali: K2 S, Fe2 COSÌ3 , CuSO4 , A3 RO4 ?
- Scrivi le equazioni della reazione Zn(OH)2 con alcali e acidi. Al(OH)3 con alcali e acidi?
Il nostro robot ha riconosciuto:
Lavoro pratico 3
Ol le cui proprietà degli acidi carbossilici
Whatsup Nob1yudiin Equazione di reazione Conclusione
Alacha 1. Preparazione dell'acido acetico
12-3 1 pis- in una provetta- 6e Acido acetico-
Ricevitore di sodio Ala GSNLAKhZha N-80 - che può essere ottenuto
Il tiro 2 accumula -2СН.СО0Н A -30, chii. e il suo sale.
E la commissione - e l'incolore - sostituiscono lo zolfo
Acido liquido inchiodato. COSÌ
Osso duro con metodo raro
L01Y. Zakim tapa: puoi prenderlo
Sto trasformando il .404 in altri carboni
Etichetta di prova: nuovi acidi.
Sta scopando
Tubi Yudka-
Oh, è finita
> spinto e
1 sincero pro-
Tirku. N>
Alacha 2. Conosci la presenza di acido inerte con alcuni metalli
Mangio in ra!Y1, K1L.H ehi acidi:
0 chip sono molto perforanti- Uz - 2CH>SSOC- Metalli reattivi-
Apoa escrezione nasale -CH,COO;Kd N;T ruyut con knetotamn carbonioso
Aa; K9v2SN, C0O, 2N - gsvsosg + mzk così come con non-or-
Talichmn. Sul-
Md 2K-Khd: Ad esempio, in provs-
Altre reazioni:
Ioni idrogeno.
Emergente
Dissociazione Phi
Acido acetico.
Gli atocha si ossidano
Zinco e piccolo, ridotto
B gtmnu.you lento gp gen.sooo; -
Iinka vyslenne 1.11-1 -CH,C00:2p N-T 2p02sn,co2n--2sn,soogp-n: l'attività corporea del magnesio è maggiore di quella dello zinco, quindi la velocità
Cos'è l'equazione di reazione dechago NipnkMmim 1 Ex/n
2p2N2G. Reazioni H con magnesio I1.ShK-
Alacha 3. In acidi aimoleosi con basi
Alla soluzione, una soluzione di HAOA - Xa0H. Una soluzione di fenolo-
Gnlroksila diventa rosa e la ftaleina 1yul lei-
Sodio do- con aggiunta di MaOH CHtCOOH - ioni idrio OH
Aggiungo neleniya ki- - SN.SOOa N.O royunest. Quando fino a
Quanto kaslots de-diluizione kneuts
Pel OHstCOOH color fenolo -+ gilroxil-noni
Ftaleina, in -> SN:,SOOC-Na+NgO snya poke IOv-
Poi aceto e idrogeno. Quelli.
L'acido acetico OH + H - H:0 ACID acetico reagisce con basi come acidi minerali, formando il sale apegaOnvodu.
Alacha 4. VmimodsAstais acido acetico sospnr gam e
In provette con 0 X. Quando si interagisce
Soluzione H:50; l'effetto dell'aceto
Acidi acetici CHCH,OH C-CH-- con spir-
Si formano acidi/acidi
Ci verso: esteri complessi -
One - eta- 0 // -> CH, - C +H-0 0 - C;H-, estere etilico dell'acido acetico liquido volatile-
Nol, e l'altro - ISO con apakh caratteristici.
Alcol penilico. Quando si aggiungono i >phyrs ottenuti al sat-
I l; da:;/: 1::es.g soluzione frullata N30 mista-
Poi entrambi
Le provette vengono distribuite a:
Aggiungo con-nella parte superiore dell'immagine-
Lo strato etereo è centrato.
Aceto di Noah e lo strato inferiore -
Acidi. acqua, o meglio acido e cloruro
Chiudo la selezione
Tappi con semina al vapore di sodio. Si è verificato
I tubi e l'ho-kondsnenru hanno questo flusso-
Sono bloccati nella speranza che sia denso
Mi. Lo riscaldo. lnlmshklkh 11 paga-
WhatOelat Na/pkhUeniya > equazione della reazione VyvoO
Che scorre giù da Nykh Kreers
Torna a meno di
Densità delle provette della soluzione satura
1 coppie ottenute hanno
Verso il liquido in contenitori con la caratteristica copertura di cloruro di sodio. La stessa proprietà
1Miscele elevate
E la soluzione-1 e lo strato di cloruro insieme. tipico per i non-
1 mattina contenente ossigeno organico
Perdere acidi.
//>1C. :,;/,!. . Comunemente e popolarmente, l'alcol di limo si chiama NYULMNLOV
Alacha 5. Oka slenis ossido di acido formico con
:areb1 specchio N - C + AdO -> stskkh1ed1nlnaya
Apprezzo che quello aggiunto si distingua, è un gruppo, quindi può unirsi
Soluzione di ammoniaca per reazioni 0 // - HO - C 2AdH OH disciolte caratteristiche di al-
Furto del deshdov adulto. Ad esempio, darà rs-
Hulk. Quindi Akshpossrsbryano
Sto aggiungendo 1 specchio.>allora
Quanto Opel mu- NSO, - SO:T H;0 la distingue dalle altre carboio-
XIIIN0Y acidi acidi, a co-
UTAH. Riscaldo una provetta con una miscela che non ha un gruppo aldeidico.
Lacanss va-
ACQUA RIVING.
Nota. 1a in realtà uno specchio d'argento sull'ossidazione del ferro
Hello kitty: non funziona. È consigliabile che questo esperimento non venga effettuato
SHTY O V1CHT1, lrmoy okisshtsl. per esempio, perchat an.i ka shya
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