Anemone di mare scoperto. Configurazione elettronica di un atomo

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Configurazione elettronica di un atomoè una formula che mostra la disposizione degli elettroni in un atomo per livelli e sottolivelli. Dopo aver studiato l'articolo, imparerai dove e come si trovano gli elettroni, conoscerai i numeri quantici e sarai in grado di costruire la configurazione elettronica di un atomo in base al suo numero, alla fine dell'articolo c'è una tabella degli elementi;

Perché studiare la configurazione elettronica degli elementi?

Gli atomi sono come un insieme di costruzioni: c'è un certo numero di parti, differiscono l'una dall'altra, ma due parti dello stesso tipo sono assolutamente identiche. Ma questo set da costruzione è molto più interessante di quello in plastica ed ecco perché. La configurazione cambia a seconda di chi si trova nelle vicinanze. Ad esempio, l'ossigeno accanto all'idrogeno Forse

si trasforma in acqua, quando è vicino al sodio si trasforma in gas e quando è vicino al ferro si trasforma completamente in ruggine.

Per rispondere alla domanda sul perché ciò accade e prevedere il comportamento di un atomo accanto a un altro, è necessario studiare la configurazione elettronica, di cui parleremo di seguito.

Quanti elettroni ci sono in un atomo?

Un atomo è costituito da un nucleo e da elettroni che ruotano attorno ad esso; il nucleo è costituito da protoni e neutroni; Nello stato neutro ogni atomo ha un numero di elettroni pari al numero di protoni presenti nel suo nucleo. Il numero di protoni è indicato dal numero atomico dell'elemento, ad esempio lo zolfo ha 16 protoni, il 16° elemento della tavola periodica. L'oro ha 79 protoni, il 79° elemento della tavola periodica. Di conseguenza, lo zolfo ha 16 elettroni nello stato neutro e l'oro ha 79 elettroni.

Dove cercare un elettrone?
Osservando il comportamento dell'elettrone, sono stati derivati alcuni schemi che sono descritti da numeri quantici, ce ne sono quattro in totale:
Numero quantico principale
Numero quantico orbitale

Numero quantico magnetico

Numero quantico di spin

Orbitale
Inoltre, al posto della parola orbita, useremo il termine “orbitale”; un orbitale è la funzione d'onda di un elettrone, grossomodo, è la regione in cui l'elettrone trascorre il 90% del suo tempo;
Livello N
L - conchiglia

M l - numero orbitale

Come risultato dello studio della nuvola di elettroni, hanno scoperto che, a seconda del livello di energia, la nuvola assume quattro forme principali: una palla, manubri e altre due più complesse.

In ordine di energia crescente, queste forme sono chiamate gusci s, p, d ed f.
Ciascuno di questi gusci può avere 1 (su s), 3 (su p), 5 (su d) e 7 (su f). Il numero quantico orbitale è il guscio in cui si trovano gli orbitali. Il numero quantico orbitale per gli orbitali s,p,d e f assume rispettivamente i valori 0,1,2 o 3.
C'è un orbitale sul guscio s (L=0) - due elettroni
Ci sono tre orbitali sul guscio p (L=1) - sei elettroni

Ci sono cinque orbitali sul guscio D (L=2) - dieci elettroni

Ci sono sette orbitali sul guscio f (L=3) - quattordici elettroni

Numero quantico magnetico m l

Ci sono tre orbitali sulla shell p, sono designati dai numeri da -L a +L, cioè per la shell p (L=1) ci sono gli orbitali “-1”, “0” e “1” .
Il numero quantico magnetico è indicato con la lettera m l.

All'interno del guscio, è più facile che gli elettroni si trovino in orbitali diversi, quindi i primi elettroni ne riempiono uno in ciascun orbitale, quindi una coppia di elettroni viene aggiunta a ciascuno di essi.

Considera la d-shell:

Il guscio d corrisponde al valore L=2, cioè cinque orbitali (-2,-1,0,1 e 2), i primi cinque elettroni riempiono il guscio assumendo i valori M l =-2, M l =-1, M l =0 , M l =1, M l =2.

Numero quantico di spin m s

Lo spin è la direzione di rotazione di un elettrone attorno al proprio asse, ci sono due direzioni, quindi il numero quantico di spin ha due valori: +1/2 e -1/2. Un sottolivello energetico può contenere solo due elettroni con spin opposti. Il numero quantico di spin è indicato con m s

Quindi, qualsiasi elettrone può essere descritto da quattro numeri quantici, la combinazione di questi numeri è unica per ogni posizione dell'elettrone, prendiamo il primo elettrone, il livello energetico più basso è N = 1, al primo livello c'è un guscio, il il primo guscio a qualsiasi livello ha la forma di una palla (s -shell), cioè L=0, il numero quantico magnetico può assumere un solo valore, M l =0 e lo spin sarà pari a +1/2.

Se prendiamo il quinto elettrone (in qualunque atomo sia), allora i suoi numeri quantici principali saranno: N=2, L=1, M=-1, spin 1/2.

Attinio ATTINIO -IO; M.

◁ [Greco aktis (aktinos) - raggio]. Elemento chimico (Ac), un metallo radioattivo bianco-argenteo (presente nei minerali di uranio e torio).

Attinio, oh, oh.

attinio (lat. attinio), un elemento chimico del gruppo III della tavola periodica. Radioattivo, l'isotopo più stabile è 227 Ac (emivita 21,8 anni). Nome dal greco. aktís: raggio. Metallo bianco-argento, T

pl circa 1050ºC. Si trova naturalmente nei minerali di uranio e torio. Una miscela di 227 Ac e 9 Be è una sorgente di neutroni.

ATTINIO ATINIO (latino Actinium, dal greco "actis" - raggio), Ac (leggi "attinio"), un elemento chimico radioattivo con numero atomico 89, numero di massa del radionuclide attinio più stabile 227 (emivita 227 Ac T
1/2 21,8 anni). Situato nel gruppo IIIB, periodo 7 della tavola periodica degli elementi. Configurazione elettronica dei due strati esterni di un atomo di attinio non eccitato 6 2 S 6 P 1 7Configurazione elettronica dei due strati esterni di un atomo di attinio non eccitato 6 D (2; stato di ossidazione +3 (valenza III). Elettronegatività secondo Pauling cm. 1,1.
PAULING Linus)
Storia della scoperta (2; stato di ossidazione +3 (valenza III). Elettronegatività secondo Pauling Scoperto nel 1899 dal ricercatore francese A. Debierne DEBIERN Andre)
nei rifiuti della lavorazione del minerale di uranio e, indipendentemente da lui, nel 1908 - da F. Gisel.
Essere nella natura (2; stato di ossidazione +3 (valenza III). Elettronegatività secondo Pauling Il contenuto nella crosta terrestre è di circa 6·10 -10% in peso. La presenza costante di 227 Ac e del meno stabile attinio 228 Ac nella crosta terrestre è associata alla loro inclusione nella serie radioattiva SERIE RADIOATTIVA)
uranio-235 e torio-232. La velocità di formazione di questi radionuclidi è pari alla velocità del loro decadimento radioattivo, quindi la crosta terrestre contiene quantità costanti di questi atomi.
Proprietà fisiche e chimiche
Poco studiato. Punto di fusione 1050 °C, punto di ebollizione 3300 °C. Nell'aria si ricopre rapidamente di una pellicola di ossido Ac 2 O 3, che impedisce la distruzione del metallo. (2; stato di ossidazione +3 (valenza III). Elettronegatività secondo Pauling Le proprietà chimiche dell'anemone di mare sono simili al lantanio LANTANIO)
. L'idrossido di attinio Ac(OH) 3 è una base e ha proprietà simili agli idrossidi alcalino-terrosi.
Mescolato con berillio (2; stato di ossidazione +3 (valenza III). Elettronegatività secondo Pauling BERILLIO) 227 Ac viene utilizzato per la produzione di ampolle sorgenti di neutroni formate quando i nuclei 9 Be vengono irradiati da particelle a emesse da 227 Ac. L'attinio e i suoi composti sono tossici, MPC 227 Ac 1.310 -6.

Dizionario enciclopedico. 2009 .

Sinonimi:

Scopri cos'è "anemone di mare" in altri dizionari:

- (greco). L'elemento radioattivo, satellite dello zinco, è in qualche modo simile al torio. Dizionario delle parole straniere incluse nella lingua russa. Chudinov A.N., 1910. Anemone di mare anemoni di mare, mare. animali di ortica o giglio della classe. polipi, colori brillanti... ... Dizionario delle parole straniere della lingua russa

- (Ac) sostanza chimica radioattiva. elemento III gr. sistema periodico, numero di serie 89, numero di massa dell'isotopo più longevo 227. La sua abbondanza nella crosta terrestre è del 6 10 10% in peso. Ac227 è un membro dell'attinouranio radioattivo (U235)… … Enciclopedia geologica

- (Attinio), Ac, elemento chimico radioattivo del gruppo III della tavola periodica, numero atomico 89; metallo. L'attinio fu scoperto nel 1899 dal chimico francese A. Debierne... Enciclopedia moderna

Attinio- (Attinio), Ac, elemento chimico radioattivo del gruppo III della tavola periodica, numero atomico 89; metallo. L'attinio fu scoperto nel 1899 dal chimico francese A. Debierne. ... Dizionario enciclopedico illustrato

- (lat. Attinio) Ac, elemento chimico del gruppo III della tavola periodica, numero atomico 89, massa atomica 227,0278. Radioattivo, l'isotopo più stabile è 227Ac (emivita 21,8 anni). Il nome deriva dal greco aktis raggio. Bianco argentato... ... Grande dizionario enciclopedico

- (dal greco aktis, genere aktinos raggio, scintillio, splendore; pat. Actinium), Ac, radioatto. chimico. elemento del gruppo III periodico. sistemi di elementi, a. numero 89, il primo degli elementi della famiglia degli attinidi. Naib. isotopo radioattivo a lunga vita 227 Ac... ... Enciclopedia fisica

Sostantivo, numero di sinonimi: 3 actinide (16) actinouranio (1) elemento (159) Dizionario con ... Dizionario dei sinonimi

Scoperto dall'inglese Finson (1881) Un nuovo elemento, satellite dello zinco; la sua individualità chimica, tuttavia, non può ritenersi accertata. F. notò che in alcuni casi il precipitato bianco del solfuro di zinco scurisce alla luce diretta del sole... ... Enciclopedia di Brockhaus ed Efron

ATTINIO- (dal greco aktis ray), elemento chimico radioattivo (at. v. 226). Il suo antenato, a quanto pare, è l'uranio, e il prodotto finale del decadimento è il piombo attinio. L'attività della stessa A. viene dimezzata dopo 20 anni. Lett.: Faience K.,... ... Grande Enciclopedia Medica

attinio- Atto radiofonico. elemento III gr. Periodico sistemi; A. N. 89. Scoperto nel 1899 da A. Debierne nei resti di minerali di uranio dopo l'estrazione dell'uranio. L'isotopo più longevo dei 12 conosciuti è 227Ac (T1/2= 21,7 g, P ... Guida del traduttore tecnico

89 Radio ← Attinio → Torio ... Wikipedia

Libri

Chiavi illustrate per gli invertebrati a vita libera dei mari eurasiatici e delle adiacenti parti di acque profonde dell'Artico. Volume 3, Sirenko B.I.. Il terzo volume di chiavi comprende meduse scifoidi, stauromeduse, sifonofori, polipi idroidi e meduse, anemoni di mare, antipataria, coralli molli, ceriantharia. piume di mare, madrepore...
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L'elemento chimico con numero atomico 89 è indicato nella tavola periodica degli elementi dal simbolo Ac(lat. Attinio, dal greco “aktis” - raggio). In natura si trovano 3 isotopi dell'attinio: 225Ac, 227Ac, 228Ac(tutti sono instabili). Esistono anche 24 isotopi di attinio ottenuti artificialmente. Il raggio atomico dell'attinio è 1,88 A.

L'attinio accompagna i minerali di uranio. Il suo contenuto in minerali naturali corrisponde all'equilibrio. Quantità maggiori di attinio si trovano nella molibdenite, calcopirite, cassiterite, quarzo e pirolusite. È caratterizzato da una bassa capacità di migrazione negli oggetti naturali. L'attinio è uno degli elementi radioattivi meno comuni in natura. Il suo contenuto totale nella crosta terrestre non supera le 2600 tonnellate, mentre, ad esempio, la quantità di radio supera i 40 milioni di tonnellate.

metallo bianco-argento, assomiglia in apparenza al lantanio. A causa della radioattività, si illumina al buio con un caratteristico colore blu. Può esistere in due forme cristalline, ma è stata ottenuta solo una forma: beta-Ac, che ha una struttura cubica a facce centrate. Non è stato possibile ottenere la forma alfa a bassa temperatura. era aperto nell'ottobre 1899 da A. Debierne nei rifiuti della lavorazione del catrame di uranio, da cui furono rimossi polonio e radio. André Debierne fu uno dei pochi volenterosi assistenti di Pierre e Marie Curie nelle loro ricerche sugli elementi radioattivi. Poche persone conoscono questo scienziato nel nostro paese.

Divenne impiegato dei Curie giovanissimo: aveva circa 25 anni. La sua più grande scoperta è stata l'anemone di mare. Inoltre, insieme a Marie Skłodowska-Curie, ottenne il primo campione di radio metallico nel 1910. Nello stesso anno confermarono la scoperta del polonio. Dopo la morte di Marie Skłodowska-Curie, Debierne diresse il Laboratorio Pierre Curie presso l'Istituto del Radio di Parigi. Esaminando i resti di catrame di uranio, da cui erano già stati rimossi sia il radio che il polonio, scoprì una debole radiazione. Debierne ha proposto di chiamare questo elemento attinio (dal greco - "radiazione, luce") per analogia con il radio. Furono fatti tentativi per isolare il nuovo elemento, ma non ebbero successo e Debierne, insieme ai Curie, si concentrò sul radio. Subito dopo la scoperta di Debierne, indipendentemente da lui, il radiofisico tedesco F. Giesel ottenne un elemento altamente radioattivo dalla stessa frazione di catrame di uranio contenente elementi di terre rare e gli propose il nome "emanium". Ulteriori ricerche hanno mostrato l'identità dei preparati ottenuti da Debierne e Giesel, sebbene abbiano osservato la radiazione radioattiva non dall'attinio stesso, ma dai suoi prodotti di decadimento: 227Th (radioattinio) e 230Th (ionio). L'attinio è uno dei pericolosi veleni radioattivi

con elevata attività alfa specifica. Sebbene l'assorbimento dell'attinio dal tratto digestivo sia relativamente piccolo rispetto al radio, la caratteristica più importante dell'attinio è la sua capacità di essere saldamente trattenuto nel corpo negli strati superficiali del tessuto osseo. Inizialmente, l'anemone di mare si accumula in larga misura nel fegato e la velocità della sua rimozione dal corpo è molto maggiore della velocità del suo decadimento radioattivo. Inoltre, uno dei prodotti figli del suo decadimento è il radon molto pericoloso, la cui protezione quando si lavora con l'attinio è un compito serio separato. l'anemone di mare è limitato dalle fonti di neutroni. I neutroni in essi contenuti si formano quando il berillio-9 viene irradiato con particelle alfa. E le particelle alfa sono prodotte dai prodotti figli dell'attinio-227. C'è motivo di credere che le sorgenti di neutroni di attinio-berillio non siano affatto le migliori o le più economiche di tali dispositivi. Ma questo non significa che l'anemone di mare sia inutile. Lo studio dell'attinio ha dato molto alla scienza, e soprattutto alla fisica nucleare. Notiamo subito che l'attinometria (un importante ramo della geofisica) ha poco legame con lo studio dell'attinio quanto gli anemoni di mare (abitanti del mare) o le actinomicine (antibiotici). Ma la famosa teoria degli attinoidi di G. Seaborg si basa sugli anemoni di mare, e se gli anemoni di mare possono esistere senza attinio, allora senza questo elemento questa teoria non esisterebbe. Anche l'elemento francio non sarebbe stato scoperto se non fosse stato per l'anemone di mare. Più precisamente, se l'attinio-227 non decadesse in due modi e non si trasformasse talvolta (in media in 12 casi su 1000) in francio-223.

Studiando Questo elemento porterà ancora molte cose nuove alla scienza. I fisici, ad esempio, non riescono ancora a spiegare perché l’isotopo più famoso e più studiato dell’elemento n. 89, l’attinio-227, abbia un’emivita variabile. Prodotto artificialmente dal radio o formato dal decadimento alfa del protoattinio-231 puro, ha un'emivita di 21,8 anni, mentre isolato da minerali contenenti attinio ha un'emivita molto più breve. I chimici continuano a discutere sulla possibilità dell'esistenza di composti di attinio monovalenti. Sembra che, secondo le idee esistenti sulla configurazione elettronica del suo atomo, tali composti dovrebbero esistere, ma non possono essere ottenuti in alcun modo!

In una parola, l'anemone di mare non sarà presto considerato un elemento “da manuale” ben studiato. Nel frattempo, come la lucciola della famosa favola per bambini, "è vivo e splendente". È vero, non brilla così intensamente come il radio, ma brilla...

L'articolo è basato su materiale tratto dal libro "Biblioteca popolare degli elementi chimici". Casa editrice "Science", 1977. (versione elettronica del libro -

attinio, tedesco Aktinio) - Elemento chimico radioattivo del gruppo III del sistema periodico degli elementi, simbolo Asso, A. N. 89; ATM. 227.0278. L'isotopo radioattivo beta 227 Ac vive più a lungo. Emivita 21.773 g Gli isotopi 227 Ac e 228 Ac (chiamati anche mesotorio II, Ms Th II) fanno parte della serie radioattiva naturale. Il contenuto di attinio nella crosta terrestre è molto piccolo (). L'attinio è un metallo bianco-argenteo con un reticolo cubico granocentrico.

Abbastanza pesante (densità 10,7 g/cm3) e molto attivo chimicamente. Il suo punto di fusione, determinato sperimentalmente, è 1040? 50? C, e il punto di ebollizione, calcolato teoricamente, è di circa 3200? CON

Si trova nei minerali di uranio e torio. Altamente tossico. t pl = 1050 oC, t bollire = 3590 oC.

1.1. Proprietà chimiche

Configurazione dei gusci elettronici esterni 6d7s2; l'energia di ionizzazione sequenziale è corrispondentemente pari a 6,9; 12.06, 20 eV. Raggio del metallo 0,203 nm, raggio ionico (+3) 0,111 nm. Il valore di elettronegatività è 1,00. Le sue proprietà chimiche sono simili al lantanio. Hanno proprietà chimiche molto simili: valenza comune (3+), raggi atomici vicini (1,87 e 2,03 A), struttura quasi identica della maggior parte dei composti. Nell'aria, l'attinio viene ossidato ad Ac 2 O 3. Come nel lantanio, la maggior parte dei sali di attinio sono bianchi; anche l'ossido. E il fatto che l'attinio sia superiore al lantanio nell'attività chimica è del tutto naturale. È un analogo dei metalli pesanti: gli elettroni di valenza circolano più lontano dal nucleo. A causa della sua elevata radioattività, si illumina al buio.

2. Storia

5. Applicazione

L'uso pratico dell'attinio è limitato alle sorgenti di neutroni. I neutroni in essi contenuti si formano quando il berillio-9 viene irradiato con particelle alfa. E le particelle alfa sono prodotte dai prodotti figli dell'attinio-227. C'è motivo di credere che le sorgenti di neutroni di attinio-berillio non siano affatto le migliori o le più economiche di tali dispositivi.

Sostantivo, numero di sinonimi: 3 actinide (16) actinouranio (1) elemento (159) Dizionario con ... Dizionario dei sinonimi

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