Convertitore di lunghezza e distanza Convertitore di massa Convertitore di misure di volume di prodotti sfusi e alimentari Convertitore di area Convertitore di volume e unità di misura nelle ricette culinarie Convertitore di temperatura Convertitore di pressione, sollecitazione meccanica, modulo di Young Convertitore di energia e lavoro Convertitore di potenza Convertitore di forza Convertitore di tempo Convertitore di velocità lineare Convertitore di angolo piatto Convertitore di efficienza termica e di carburante Convertitore di numeri in vari sistemi numerici Convertitore di unità di misura della quantità di informazioni Tassi di valuta Taglie di abbigliamento e scarpe da donna Taglie di abbigliamento e scarpe da uomo Convertitore di velocità angolare e frequenza di rotazione Convertitore di accelerazione Convertitore di accelerazione angolare Convertitore di densità Convertitore di volume specifico Convertitore di momento d'inerzia Convertitore di momento di forza Convertitore di coppia Convertitore di calore specifico di combustione (in massa) Convertitore di densità di energia e calore specifico di combustione (in volume) Convertitore di differenza di temperatura Convertitore di coefficiente di dilatazione termica Convertitore di resistenza termica Convertitore di conducibilità termica Convertitore di capacità termica specifica Convertitore di potenza di esposizione energetica e radiazione termica Convertitore di densità del flusso di calore Convertitore di coefficiente di scambio termico Convertitore di portata volumetrica Convertitore di portata massica Convertitore di portata molare Convertitore di densità di portata massica Convertitore di concentrazione molare Convertitore di concentrazione di massa in soluzione Dinamico (assoluto) Convertitore di viscosità Convertitore di viscosità cinematica Convertitore di tensione superficiale Convertitore di permeabilità al vapore Convertitore di densità del flusso di vapore acqueo Convertitore di livello sonoro Convertitore di sensibilità microfono Convertitore Livello di pressione sonora (SPL) Convertitore di livello di pressione sonora con riferimento selezionabile Convertitore di luminanza di pressione Convertitore di intensità luminosa Convertitore di illuminamento Convertitore di risoluzione grafica computerizzata Convertitore di frequenza e Convertitore di lunghezza d'onda Potenza diottrica e lunghezza focale Potenza diottrica e ingrandimento della lente (×) Convertitore di carica elettrica Convertitore di densità di carica lineare Convertitore di densità di carica superficiale Convertitore di densità di carica volumetrica Convertitore di corrente elettrica Convertitore di densità di corrente lineare Convertitore di densità di corrente superficiale Convertitore di intensità di campo elettrico Convertitore di potenziale elettrostatico e tensione Convertitore di resistenza elettrica Convertitore di resistività elettrica Convertitore di conducibilità elettrica Convertitore di conducibilità elettrica Capacità elettrica Convertitore di induttanza Convertitore American Wire Gauge Livelli in dBm (dBm o dBm), dBV (dBV), watt, ecc. unità Convertitore di forza magnetomotrice Convertitore di intensità di campo magnetico Convertitore di flusso magnetico Convertitore di induzione magnetica Radiazione. Convertitore della dose assorbita di radiazioni ionizzanti Radioattività. Convertitore di decadimento radioattivo Radiazione. Convertitore della dose di esposizione Radiazione. Convertitore di dose assorbita Convertitore di prefisso decimale Trasferimento di dati Convertitore di unità di tipografia e di elaborazione delle immagini Convertitore di unità di volume del legname Calcolo della massa molare Tavola periodica degli elementi chimici di D. I. Mendeleev

1 milligrammo per litro [mg/l] = 1.000000002 parti per milione

Valore iniziale

Valore convertito

chilogrammi per litro grammi per litro milligrammi per litro parti per milione grani per gallone (US) grani per gallone (UK) libbra per gallone (US) libbra per gallone (UK) milionesimi di libbre per gallone (US) libbra per milione di galloni ( britannico ) libbra per piede cubo chilogrammo per metro cubo metro grammi per 100 ml

Maggiori informazioni sulla concentrazione di massa in soluzione

informazioni generali

Nella vita di tutti i giorni e nell'industria le sostanze nella loro forma pura vengono utilizzate raramente. Anche l'acqua, se non distillata, viene solitamente miscelata con altre sostanze. Molto spesso usiamo soluzioni, che sono una miscela di più sostanze contemporaneamente. Non tutte le miscele possono essere definite soluzioni, ma solo quelle in cui le sostanze miscelate non possono essere separate meccanicamente. Anche le soluzioni sono stabili, cioè tutti i componenti in esse contenute si trovano nello stesso stato di aggregazione, ad esempio sotto forma di liquido. Le soluzioni sono ampiamente utilizzate in medicina, cosmetici, cucina, coloranti, vernici e prodotti per la pulizia. I prodotti per la pulizia fatti in casa spesso contengono soluzioni. Spesso il solvente stesso forma una soluzione con contaminanti. Anche molte bevande sono soluzioni. È importante essere in grado di regolare la concentrazione delle sostanze nelle soluzioni, poiché la concentrazione influisce sulle proprietà della soluzione. In questo convertitore parleremo di concentrazione in massa, sebbene sia possibile misurare la concentrazione anche in volume o in percentuale. Per determinare la concentrazione in massa, è necessario dividere la massa totale del soluto per il volume dell'intera soluzione. Questo valore può essere facilmente convertito in una concentrazione percentuale moltiplicandolo per 100%.

Soluzioni

Se mescoli due o più sostanze, puoi ottenere tre tipi di miscela. Il mortaio è solo uno di questi tipi. Inoltre, puoi ottenere sistema colloidale, simile ad una soluzione, ma traslucida, oppure una miscela opaca in cui sono presenti particelle più grandi delle particelle nella soluzione - sospensione. Le particelle in essa contenute sono ancora più grandi e si separano dal resto della miscela, cioè si depositano se la sospensione viene lasciata a riposo per un certo tempo. Il latte e il sangue sono esempi di sistemi colloidali, mentre l'aria con particelle di polvere o l'acqua di mare dopo una tempesta con particelle di limo e sabbia sono esempi di sospensioni.

Viene chiamata una sostanza che si dissolve in una soluzione soluto. Si chiama il componente di una soluzione in cui si trova il soluto solvente. Tipicamente, ciascuna soluzione ha una concentrazione massima di soluto per una determinata temperatura e pressione. Se provi a sciogliere una quantità maggiore di questa sostanza in una soluzione del genere, semplicemente non si dissolverà. Con un cambiamento di pressione o temperatura, di solito cambia anche la concentrazione massima di una sostanza. Molto spesso, all'aumentare della temperatura, aumenta anche la possibile concentrazione del soluto, sebbene per alcune sostanze questa relazione sia opposta. Le soluzioni con alte concentrazioni di soluto sono chiamate soluzioni concentrate, mentre le sostanze con basse concentrazioni sono chiamate soluzioni deboli. Dopo che il soluto si è sciolto nel solvente, le proprietà del solvente e del soluto cambiano e la soluzione stessa assume uno stato di aggregazione omogeneo. Di seguito sono riportati esempi di solventi e soluzioni che utilizziamo spesso nella vita di tutti i giorni.

Prodotti per la pulizia domestica e industriale

La pulizia è un processo chimico durante il quale un detergente scioglie le macchie e lo sporco. Spesso durante la pulizia lo sporco e il detergente formano una soluzione. Il detergente agisce come un solvente e lo sporco diventa una sostanza solubile. Esistono altri tipi di prodotti per la pulizia. Gli emulsionanti rimuovono le macchie e i detergenti a base di enzimi biologici trattano la macchia, come se la mangiassero. In questo articolo prenderemo in considerazione solo i solventi.

Prima dello sviluppo dell'industria chimica, i sali di ammonio disciolti nell'acqua venivano utilizzati per pulire vestiti, tessuti e prodotti in lana, nonché per preparare la lana per l'ulteriore lavorazione e l'infeltrimento. L'ammoniaca veniva solitamente estratta dall'urina animale e umana, e nell'antica Roma era così richiesta che vi era una tassa sulla sua vendita. Nell'antica Roma, durante la lavorazione della lana, veniva solitamente immersa nell'urina fermentata e calpestata. Poiché si tratta di un lavoro piuttosto spiacevole, di solito veniva eseguito dagli schiavi. Oltre o insieme all'urina, sono state utilizzate argille che assorbono bene i grassi e altri biomateriali, note come argille sbiancanti. Successivamente tali argille furono utilizzate da sole e talvolta vengono utilizzate ancora oggi.

Anche le sostanze utilizzate per la pulizia domestica spesso contengono ammoniaca. Negli indumenti per il lavaggio a secco vengono invece utilizzati solventi che sciolgono il grasso e altre sostanze aderenti al tessuto. Di solito questi solventi sono liquidi, proprio come nel lavaggio normale, ma il lavaggio a secco è diverso in quanto è un processo più delicato. I solventi sono solitamente così forti da poter sciogliere bottoni e oggetti decorativi in ​​plastica come le paillettes. Per non rovinarli, vengono ricoperti con materiale protettivo oppure strappati e poi cuciti dopo la pulizia. Gli indumenti vengono lavati con solvente distillato, che viene poi rimosso mediante centrifugazione ed evaporazione. Il ciclo di pulizia avviene a basse temperature, fino a 30°C. Durante il ciclo di asciugatura, i capi vengono asciugati con aria calda a 60-63°C per far evaporare il solvente rimasto dopo la centrifuga.

Quasi tutto il solvente utilizzato durante la pulizia viene recuperato dopo l'essiccazione, distillato e riutilizzato. Uno dei solventi più comuni è il tetracloroetilene. Rispetto ad altri prodotti per la pulizia, è economico, ma non è considerato abbastanza sicuro. In numerosi paesi, il tetracloroetilene viene gradualmente sostituito da sostanze più sicure, come CO₂ liquida, solventi idrocarburici, liquidi siliconici e altri.

Manicure

La composizione dello smalto comprende coloranti e pigmenti, oltre a sostanze stabilizzanti che proteggono lo smalto dallo sbiadimento al sole. Inoltre, contiene polimeri che rendono lo smalto più spesso e impediscono ai glitter di affondare sul fondo, oltre ad aiutare lo smalto ad aderire meglio alle unghie. In alcuni paesi lo smalto è classificato come sostanza pericolosa perché tossico.

Anche il solvente per unghie è un solvente che rimuove lo smalto secondo lo stesso principio degli altri solventi. Cioè forma una soluzione con la vernice, trasformandola da solida a liquida. Esistono diversi tipi di solventi per unghie: quelli più forti contengono acetone e quelli più deboli non contengono acetone. L'acetone dissolve lo smalto meglio e più velocemente, ma secca la pelle e danneggia le unghie più dei solventi senza acetone. Quando rimuovi le unghie finte, non puoi fare a meno dell'acetone: le dissolve allo stesso modo dello smalto.

Vernici e solventi

I diluenti per vernici sono simili ai solventi per unghie. Riducono la concentrazione dei colori ad olio. Esempi di diluenti per vernici includono acqua ragia minerale, acetone, trementina e metil etil chetone. Queste sostanze rimuovono la vernice, ad esempio, dai pennelli durante la pulizia o dalle superfici macchiate durante la verniciatura. Vengono utilizzati anche per diluire la vernice, ad esempio, per versarla in uno spruzzatore. I diluenti per vernici emettono fumi tossici, quindi devono essere maneggiati con guanti, occhiali di sicurezza e un respiratore.

Regole di sicurezza quando si lavora con solventi

La maggior parte dei solventi sono tossici. Di solito vengono trattati come sostanze pericolose e smaltiti secondo le normative sui rifiuti pericolosi. I solventi devono essere maneggiati con cura e devono essere seguite le istruzioni di sicurezza relative al loro utilizzo, conservazione e riciclaggio. Ad esempio, nella maggior parte dei casi di lavoro con solventi, è necessario proteggere gli occhi, la pelle e le mucose con guanti, occhiali protettivi e un respiratore. Inoltre i solventi sono molto infiammabili ed è pericoloso lasciarli in barattoli e contenitori, anche in quantità molto piccole. Ecco perché lattine, bombole e contenitori di solventi vuoti vengono stoccati dal basso verso l'alto. Quando si riciclano e si smaltiscono i solventi, è necessario innanzitutto acquisire familiarità con le normative di smaltimento locali o nazionali per evitare la contaminazione ambientale.

Trovi difficile tradurre le unità di misura da una lingua all'altra? I colleghi sono pronti ad aiutarti. Pubblica una domanda in TCTerms ed entro pochi minuti riceverai una risposta.

(ppm). Per convertire le unità di misura da mS/cm a ppm e viceversa è necessario determinare quale fattore di conversione utilizzare. In genere, i misuratori TDS utilizzano coefficienti di 0,5, 0,64 o 0,7. Meno comunemente usato è 1.0. A volte il dispositivo ha una funzione per inserire manualmente questo coefficiente.

*Nota: 1 mS/cm = 1000 μS/cm

Coefficiente di vari dispositivi

Produttore o dispositivo	Coefficiente
,	0.5
	0.64
	0.70
	1.00

Come convertire da soli le unità TDS (ppm) in EC (mS/cm).

Per convertire l'unità di misura EC ( µS/cm) in TDS (ppm) un valore in Moltiplicare µS/cm dal coefficiente del contatore TDS (0,5, 0,7 o altro).

Per convertire TDS (ppm) in EC ( µS/cm) è necessario dividere il valore misurato per il coefficiente del misuratore TDS (0,5, 0,7 o altro).

Come determinare il fattore di conversione di un misuratore TDS

Il coefficiente di conversione di un contatore TDS può essere determinato se il dispositivo è anche un contatore EC. In questi casi, per la stessa soluzione, è necessario misurare la mineralizzazione (ppm) e la conducibilità elettrica (μS/cm). Successivamente, dividiamo il valore di mineralizzazione (ppm) per il valore di conduttività elettrica (μS/cm). Il numero risultante è il fattore di conversione di quel misuratore TDS.

Convertitore di lunghezza e distanza Convertitore di massa Convertitore di misure di volume di prodotti sfusi e alimentari Convertitore di area Convertitore di volume e unità di misura nelle ricette culinarie Convertitore di temperatura Convertitore di pressione, sollecitazione meccanica, modulo di Young Convertitore di energia e lavoro Convertitore di potenza Convertitore di forza Convertitore di tempo Convertitore di velocità lineare Convertitore di angolo piatto Convertitore di efficienza termica e di carburante Convertitore di numeri in vari sistemi numerici Convertitore di unità di misura della quantità di informazioni Tassi di valuta Taglie di abbigliamento e scarpe da donna Taglie di abbigliamento e scarpe da uomo Convertitore di velocità angolare e frequenza di rotazione Convertitore di accelerazione Convertitore di accelerazione angolare Convertitore di densità Convertitore di volume specifico Convertitore di momento d'inerzia Convertitore di momento di forza Convertitore di coppia Convertitore di calore specifico di combustione (in massa) Convertitore di densità di energia e calore specifico di combustione (in volume) Convertitore di differenza di temperatura Convertitore di coefficiente di dilatazione termica Convertitore di resistenza termica Convertitore di conducibilità termica Convertitore di capacità termica specifica Convertitore di potenza di esposizione energetica e radiazione termica Convertitore di densità del flusso di calore Convertitore di coefficiente di scambio termico Convertitore di portata volumetrica Convertitore di portata massica Convertitore di portata molare Convertitore di densità di portata massica Convertitore di concentrazione molare Convertitore di concentrazione di massa in soluzione Dinamico (assoluto) Convertitore di viscosità Convertitore di viscosità cinematica Convertitore di tensione superficiale Convertitore di permeabilità al vapore Convertitore di densità del flusso di vapore acqueo Convertitore di livello sonoro Convertitore di sensibilità microfono Convertitore Livello di pressione sonora (SPL) Convertitore di livello di pressione sonora con riferimento selezionabile Convertitore di luminanza di pressione Convertitore di intensità luminosa Convertitore di illuminamento Convertitore di risoluzione grafica computerizzata Convertitore di frequenza e Convertitore di lunghezza d'onda Potenza diottrica e lunghezza focale Potenza diottrica e ingrandimento della lente (×) Convertitore di carica elettrica Convertitore di densità di carica lineare Convertitore di densità di carica superficiale Convertitore di densità di carica volumetrica Convertitore di corrente elettrica Convertitore di densità di corrente lineare Convertitore di densità di corrente superficiale Convertitore di intensità di campo elettrico Convertitore di potenziale elettrostatico e tensione Convertitore di resistenza elettrica Convertitore di resistività elettrica Convertitore di conducibilità elettrica Convertitore di conducibilità elettrica Capacità elettrica Convertitore di induttanza Convertitore American Wire Gauge Livelli in dBm (dBm o dBm), dBV (dBV), watt, ecc. unità Convertitore di forza magnetomotrice Convertitore di intensità di campo magnetico Convertitore di flusso magnetico Convertitore di induzione magnetica Radiazione. Convertitore della dose assorbita di radiazioni ionizzanti Radioattività. Convertitore di decadimento radioattivo Radiazione. Convertitore della dose di esposizione Radiazione. Convertitore di dose assorbita Convertitore di prefisso decimale Trasferimento di dati Convertitore di unità di tipografia e di elaborazione delle immagini Convertitore di unità di volume del legname Calcolo della massa molare Tavola periodica degli elementi chimici di D. I. Mendeleev

1 milligrammo per litro [mg/l] = 1.000000002 parti per milione

Valore iniziale

Valore convertito

chilogrammi per litro grammi per litro milligrammi per litro parti per milione grani per gallone (US) grani per gallone (UK) libbra per gallone (US) libbra per gallone (UK) milionesimi di libbre per gallone (US) libbra per milione di galloni ( britannico ) libbra per piede cubo chilogrammo per metro cubo metro grammi per 100 ml

Maggiori informazioni sulla concentrazione di massa in soluzione

informazioni generali

Nella vita di tutti i giorni e nell'industria le sostanze nella loro forma pura vengono utilizzate raramente. Anche l'acqua, se non distillata, viene solitamente miscelata con altre sostanze. Molto spesso usiamo soluzioni, che sono una miscela di più sostanze contemporaneamente. Non tutte le miscele possono essere definite soluzioni, ma solo quelle in cui le sostanze miscelate non possono essere separate meccanicamente. Anche le soluzioni sono stabili, cioè tutti i componenti in esse contenute si trovano nello stesso stato di aggregazione, ad esempio sotto forma di liquido. Le soluzioni sono ampiamente utilizzate in medicina, cosmetici, cucina, coloranti, vernici e prodotti per la pulizia. I prodotti per la pulizia fatti in casa spesso contengono soluzioni. Spesso il solvente stesso forma una soluzione con contaminanti. Anche molte bevande sono soluzioni. È importante essere in grado di regolare la concentrazione delle sostanze nelle soluzioni, poiché la concentrazione influisce sulle proprietà della soluzione. In questo convertitore parleremo di concentrazione in massa, sebbene sia possibile misurare la concentrazione anche in volume o in percentuale. Per determinare la concentrazione in massa, è necessario dividere la massa totale del soluto per il volume dell'intera soluzione. Questo valore può essere facilmente convertito in una concentrazione percentuale moltiplicandolo per 100%.

Soluzioni

Se mescoli due o più sostanze, puoi ottenere tre tipi di miscela. Il mortaio è solo uno di questi tipi. Inoltre, puoi ottenere sistema colloidale, simile ad una soluzione, ma traslucida, oppure una miscela opaca in cui sono presenti particelle più grandi delle particelle nella soluzione - sospensione. Le particelle in essa contenute sono ancora più grandi e si separano dal resto della miscela, cioè si depositano se la sospensione viene lasciata a riposo per un certo tempo. Il latte e il sangue sono esempi di sistemi colloidali, mentre l'aria con particelle di polvere o l'acqua di mare dopo una tempesta con particelle di limo e sabbia sono esempi di sospensioni.

Viene chiamata una sostanza che si dissolve in una soluzione soluto. Si chiama il componente di una soluzione in cui si trova il soluto solvente. Tipicamente, ciascuna soluzione ha una concentrazione massima di soluto per una determinata temperatura e pressione. Se provi a sciogliere una quantità maggiore di questa sostanza in una soluzione del genere, semplicemente non si dissolverà. Con un cambiamento di pressione o temperatura, di solito cambia anche la concentrazione massima di una sostanza. Molto spesso, all'aumentare della temperatura, aumenta anche la possibile concentrazione del soluto, sebbene per alcune sostanze questa relazione sia opposta. Le soluzioni con alte concentrazioni di soluto sono chiamate soluzioni concentrate, mentre le sostanze con basse concentrazioni sono chiamate soluzioni deboli. Dopo che il soluto si è sciolto nel solvente, le proprietà del solvente e del soluto cambiano e la soluzione stessa assume uno stato di aggregazione omogeneo. Di seguito sono riportati esempi di solventi e soluzioni che utilizziamo spesso nella vita di tutti i giorni.

Prodotti per la pulizia domestica e industriale

La pulizia è un processo chimico durante il quale un detergente scioglie le macchie e lo sporco. Spesso durante la pulizia lo sporco e il detergente formano una soluzione. Il detergente agisce come un solvente e lo sporco diventa una sostanza solubile. Esistono altri tipi di prodotti per la pulizia. Gli emulsionanti rimuovono le macchie e i detergenti a base di enzimi biologici trattano la macchia, come se la mangiassero. In questo articolo prenderemo in considerazione solo i solventi.

Prima dello sviluppo dell'industria chimica, i sali di ammonio disciolti nell'acqua venivano utilizzati per pulire vestiti, tessuti e prodotti in lana, nonché per preparare la lana per l'ulteriore lavorazione e l'infeltrimento. L'ammoniaca veniva solitamente estratta dall'urina animale e umana, e nell'antica Roma era così richiesta che vi era una tassa sulla sua vendita. Nell'antica Roma, durante la lavorazione della lana, veniva solitamente immersa nell'urina fermentata e calpestata. Poiché si tratta di un lavoro piuttosto spiacevole, di solito veniva eseguito dagli schiavi. Oltre o insieme all'urina, sono state utilizzate argille che assorbono bene i grassi e altri biomateriali, note come argille sbiancanti. Successivamente tali argille furono utilizzate da sole e talvolta vengono utilizzate ancora oggi.

Anche le sostanze utilizzate per la pulizia domestica spesso contengono ammoniaca. Negli indumenti per il lavaggio a secco vengono invece utilizzati solventi che sciolgono il grasso e altre sostanze aderenti al tessuto. Di solito questi solventi sono liquidi, proprio come nel lavaggio normale, ma il lavaggio a secco è diverso in quanto è un processo più delicato. I solventi sono solitamente così forti da poter sciogliere bottoni e oggetti decorativi in ​​plastica come le paillettes. Per non rovinarli, vengono ricoperti con materiale protettivo oppure strappati e poi cuciti dopo la pulizia. Gli indumenti vengono lavati con solvente distillato, che viene poi rimosso mediante centrifugazione ed evaporazione. Il ciclo di pulizia avviene a basse temperature, fino a 30°C. Durante il ciclo di asciugatura, i capi vengono asciugati con aria calda a 60-63°C per far evaporare il solvente rimasto dopo la centrifuga.

Quasi tutto il solvente utilizzato durante la pulizia viene recuperato dopo l'essiccazione, distillato e riutilizzato. Uno dei solventi più comuni è il tetracloroetilene. Rispetto ad altri prodotti per la pulizia, è economico, ma non è considerato abbastanza sicuro. In numerosi paesi, il tetracloroetilene viene gradualmente sostituito da sostanze più sicure, come CO₂ liquida, solventi idrocarburici, liquidi siliconici e altri.

Manicure

La composizione dello smalto comprende coloranti e pigmenti, oltre a sostanze stabilizzanti che proteggono lo smalto dallo sbiadimento al sole. Inoltre, contiene polimeri che rendono lo smalto più spesso e impediscono ai glitter di affondare sul fondo, oltre ad aiutare lo smalto ad aderire meglio alle unghie. In alcuni paesi lo smalto è classificato come sostanza pericolosa perché tossico.

Anche il solvente per unghie è un solvente che rimuove lo smalto secondo lo stesso principio degli altri solventi. Cioè forma una soluzione con la vernice, trasformandola da solida a liquida. Esistono diversi tipi di solventi per unghie: quelli più forti contengono acetone e quelli più deboli non contengono acetone. L'acetone dissolve lo smalto meglio e più velocemente, ma secca la pelle e danneggia le unghie più dei solventi senza acetone. Quando rimuovi le unghie finte, non puoi fare a meno dell'acetone: le dissolve allo stesso modo dello smalto.

Vernici e solventi

I diluenti per vernici sono simili ai solventi per unghie. Riducono la concentrazione dei colori ad olio. Esempi di diluenti per vernici includono acqua ragia minerale, acetone, trementina e metil etil chetone. Queste sostanze rimuovono la vernice, ad esempio, dai pennelli durante la pulizia o dalle superfici macchiate durante la verniciatura. Vengono utilizzati anche per diluire la vernice, ad esempio, per versarla in uno spruzzatore. I diluenti per vernici emettono fumi tossici, quindi devono essere maneggiati con guanti, occhiali di sicurezza e un respiratore.

Regole di sicurezza quando si lavora con solventi

La maggior parte dei solventi sono tossici. Di solito vengono trattati come sostanze pericolose e smaltiti secondo le normative sui rifiuti pericolosi. I solventi devono essere maneggiati con cura e devono essere seguite le istruzioni di sicurezza relative al loro utilizzo, conservazione e riciclaggio. Ad esempio, nella maggior parte dei casi di lavoro con solventi, è necessario proteggere gli occhi, la pelle e le mucose con guanti, occhiali protettivi e un respiratore. Inoltre i solventi sono molto infiammabili ed è pericoloso lasciarli in barattoli e contenitori, anche in quantità molto piccole. Ecco perché lattine, bombole e contenitori di solventi vuoti vengono stoccati dal basso verso l'alto. Quando si riciclano e si smaltiscono i solventi, è necessario innanzitutto acquisire familiarità con le normative di smaltimento locali o nazionali per evitare la contaminazione ambientale.

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Trovi difficile tradurre le unità di misura da una lingua all'altra? I colleghi sono pronti ad aiutarti. Pubblica una domanda in TCTerms ed entro pochi minuti riceverai una risposta.

• PPMv(parti per milione in volume) è un'unità di concentrazione in ppm in volume. Quelli. il rapporto tra la frazione di volume e tutto (inclusa questa frazione). Naturalmente per piccoli valori di concentrazione questo valore è uguale al rapporto tra la frazione volumetrica e tutto il resto senza tener conto di questa frazione.
• ! Questo è il rapporto tra la pressione parziale del vapore acqueo in una miscela di gas e la pressione della miscela secca. Per misurare piccoli valori di umidità nei gas, questa è l'unità più comune e nel 99% dei casi è intesa con una misteriosa abbreviazione ppm(=ppm).

• PPMw(parti per milione in peso) è un'unità di concentrazione in ppm in peso(a volte dicono “in peso”). Quelli. il rapporto tra la frazione di massa e tutto (inclusa questa frazione). Naturalmente per piccoli valori di concentrazione questo valore è uguale al rapporto tra la frazione in peso e tutto il resto senza tener conto di questa frazione.
  • lim x→0 (x/(1-x):1/x)=1, cioè per x→0 il rapporto x/(1-x) → x;
• ! In relazione all'umidità, questo è il rapporto tra la massa di vapore acqueo nella miscela di gas e la massa della miscela di gas secca.

• Allo stesso modo: PPB (parti per miliardo)è l'unità di concentrazione in ppb = parti per miliardo. Scoprilo lì :)

Come convertire ppm in mg/l?

• Per soluzioni di qualcosa in acqua a 1 ppm w = 1 mg/l
• Per tutti gli altri casi, tienilo presente mg- questo è, e l- . Fai attenzione quando incroci un riccio e una biscia!
• Sopra ci sono tutti i dati necessari per la traduzione :)

Si noti che nella maggior parte dei casi, l'unità indefinita “PPM” è PPMv per le miscele di gas e PPMw per soluzioni e miscele secche, anche se spesso si desidera fare un occhio nero all'autore del testo che ha utilizzato tale unità per i valori frazionari. preventivi senza riserve. Attenzione, perché se commetti un errore di determinazione, potresti non rientrare nemmeno nell'ordine del valore attendibile.

Analizzatore di gasè un dispositivo di misurazione per determinare la composizione qualitativa e quantitativa delle miscele di gas. Esistono analizzatori di gas manuali e automatici. Tra i primi, i più comuni sono gli analizzatori di gas ad assorbimento, in cui i componenti di una miscela di gas vengono assorbiti in sequenza da diversi reagenti. Gli analizzatori di gas automatici misurano in continuo qualsiasi caratteristica fisica o fisico-chimica di una miscela di gas o dei suoi singoli componenti.

ppm(ppm) - un'unità di misura della concentrazione e altre quantità relative, simile nel significato alla percentuale o al ppm. Viene designato con l'abbreviazione “ppm” (dall'inglese “parti per milione”, leggi pi-pi-em, “parti per milione”).

1 ppm = 0,001 ‰ = 0,0001% = 0,000001 = 10 -6

Ad esempio, se si afferma che la frazione massica di una sostanza contenuta in una miscela è 15 ppm, ciò significa che per ogni chilogrammo della miscela ci sono 15 mg di questa sostanza (ovvero 15 grammi per 1 tonnellata).

Se parliamo di concentrazioni di volume (frazioni di volume, frazioni di volume), allora 1 ppm è un centimetro cubo (aka millilitro) per metro cubo (cm 3 / m 3). Pertanto, la concentrazione di anidride carbonica (CO 2) nell'atmosfera terrestre è di circa 380 ppm, e ciò significa che in ogni metro cubo d'aria 380 ml (circa 2 bicchieri) sono occupati da anidride carbonica.

Spesso i mg di una sostanza ridotti a 1 m 3 di gas in condizioni normali vengono chiamati anche ppm. Ciò è vero solo in parte, poiché la massa di 1 m 3 di aria è quasi pari a 1 kg. Ma ciò è del tutto errato se questa definizione viene estesa a un metro cubo di gas arbitrario. È inoltre errato considerare ppm pari a mg per litro, il che è in parte vero per le soluzioni acquose, ma dà un grosso errore quando si passa agli idrocarburi, la cui densità è 0,5-1 kg/l.