Kväve (lat. Nitrogenium - ger upphov till nitrat), ett kemiskt element i den andra perioden av grupp 5, huvudundergruppen av det periodiska systemet, atomnummer 7, atommassa 14,0067. I sin fria form är det en färglös, luktfri och smaklös gas, den är dåligt löslig i vatten. Består av diatomiska N2-molekyler med hög styrka. Avser icke-metaller. Naturligt kväve består av nuklider 14N (innehållet i blandningen är 99,635 viktprocent) och 15N. Konfigurationen av det yttre elektronskiktet är 2s2 2p3. Radien för den neutrala kväveatomen är 0,074 nm, jonernas radie: N3- - 0,132; N3+ - 0,030 och N5+ - 0,027 nm. Energierna för sekventiell jonisering av en neutral kväveatom är 14,53 respektive; 29,60; 47,45; 77,47 och 97,89 eV. Enligt Pauling-skalan är kvävets elektronegativitet 3,05. Typen av kristallgitter är molekylär.

Kemiskt är kväve ganska inert och reagerar vid rumstemperatur endast med metallen litium för att bilda fast litiumnitrid Li3N. 6Li+N2 2Li3N. I föreningar uppvisar den olika oxidationstillstånd (från -3 till +5). Med väte bildar den ammoniak NH3, N2+3H2 2NH3. Hydrazin N2H4 och salpetersyra HN3 erhålls indirekt (inte från enkla ämnen). Salterna av denna syra är azider. Flera kväveoxider är kända. Kväve reagerar inte direkt med halogener, NF3, NCl3, NBr3 och NI3 samt flera oxihalider (föreningar som förutom kväve innehåller både halogen- och syreatomer, till exempel NOF3) erhålls indirekt.

Kvävehalogenider är instabila och sönderdelas lätt vid upphettning (vissa under lagring) till enkla ämnen. Således fälls NI3 ut när vattenlösningar av ammoniak och jodtinktur kombineras. Även med en lätt stöt exploderar torr NI3: 2NI3 N2+3I2. Kväve reagerar inte med svavel, kol, fosfor, kisel och vissa andra icke-metaller. Vid upphettning reagerar kväve med magnesium och alkaliska jordartsmetaller, vilket resulterar i saltliknande nitrider med den allmänna formeln M3N2, som sönderdelas med vatten och bildar motsvarande hydroxider och ammoniak, till exempel: Ca3N2+6H2O 3Ca(OH)2+2NH3

Alkalimetallnitrider beter sig på liknande sätt. Interaktionen av kväve med övergångsmetaller leder till bildningen av fasta metallliknande nitrider av olika sammansättningar. Till exempel, när järn och kväve interagerar, bildas järnnitrider av sammansättningen Fe2N och Fe4N. Genom att värma kväve med acetylen C2H2 kan vätecyanid HCN erhållas. Av de komplexa oorganiska kväveföreningarna är de viktigaste salpetersyran HNO3, dess nitratsalter, samt salpetersyrligheten HNO2 och dess nitritsalter. N2+O2 2NO 3Ca+N2 Ca3N2 2NO+O2 2NO2 4NO2+O2+2H2O 4HNO3

I naturen är fritt (molekylärt) kväve en del av den atmosfäriska luften (i luft 78,09 volymprocent och 75,6 viktprocent kväve), och i bunden form - i sammansättningen av två nitrater: natrium NaNO3 (chilenskt nitrat) och kalium KNO3 (indisk salpeter) - och ett antal andra föreningar. Kväve rankas på 17:e plats i överflöd i jordskorpan och står för 0,0019 % av jordskorpan i massa. Trots sitt namn finns kväve i alla levande organismer (1-3 % i torrvikt), vilket är det viktigaste biogena elementet. Det är en del av molekylerna av proteiner, nukleinsyror, koenzymer, hemoglobin, klorofyll och många andra biologiskt aktiva substanser. Vissa så kallade kvävefixerande mikroorganismer kan assimilera molekylärt kväve från luften och omvandlar det till föreningar tillgängliga för användning av andra organismer.

Inom industrin utvinns kväve från luften. För att göra detta kyls luften först, komprimeras och den flytande luften utsätts för destillation. Kvävets kokpunkt är något lägre (-195,8) än luftens andra komponent, syre (-182,9), så när flytande luft försiktigt värms upp avdunstar kvävet först. Kvävgas levereras till konsumenterna i komprimerad form (150 atm. eller 15 MPa) i svarta cylindrar med en gul "kväve" inskription. Förvara flytande kväve i Dewar-kolvar. I laboratoriet erhålls rent (”kemiskt”) kväve genom att värma upp en mättad lösning av ammoniumklorid NH4Cl till fast natriumnitrit NaNO2: NaNO2+NH4Cl NaCl+N2+2H2O. Du kan också värma fast ammoniumnitrit: NH4NO2 N2+2H2O

Inom industrin används kvävgas främst för att producera ammoniak. Som en kemiskt inert gas används kväve för att ge en inert miljö i olika kemiska och metallurgiska processer, vid pumpning av brandfarliga vätskor. Flytande kväve används ofta som köldmedium, det används inom medicin, särskilt inom kosmetologi. Kväve mineralgödselmedel är viktiga för att upprätthålla jordens bördighet.

Kväveoxid (1) N2O lustgas, ”skrattgas” Fysikaliska egenskaper: Gas, färglös, sötaktig lukt, behaglig smak, löslig i vatten, smälttemperatur = -91 C, koktemperatur = -88,5 C, bedövningsmedel, tyngre än luft, ej brandfarlig, stöder inte förbränning. Framställning av NH4NO3 NO2 + 2H2O Kemiska egenskaper: 1) Bryts ner vid 700 C och frigör syre: 2N2O 2N2 + O2 Därför stöder det förbränning och är ett oxidationsmedel

2) Med väte: N2O + H2 N2 + H2O 3) Icke-saltbildande kväveoxid (2) NO kväveoxid Fysikaliska egenskaper: Gas, färglös, svårlöslig i vatten, smältpunkt = -164 C, kokpunkt = -152 C Kvitto: 1 )Katalytisk oxidation av ammoniak (industriell metod) 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 2) 3Cu + 8HNO3 (utspädd) 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 3) Under ett åskväder 2NO2 + O2

Kemiska egenskaper: 1) Oxideras lätt av syre och halogener 2NO + O2 2NO2 2NO + Cl2 2NOCl (nitrosylklorid) 2) Oxidationsmedel 2NO + 2SO2 2SO3 + N2 3) Icke-saltbildande Kväveoxid (3) N2O3 Kväveoxid Fysikaliska egenskaper : Mörkblå vätska (vid låga temperaturer), termiskt instabil, tsmält = -102 C, tbp. = 3,5 C. Över tbp. Sönderdelas till NO och NO2, N2O3 motsvarar salpetersyrlighet (HNO2), som endast finns i utspädda vattenlösningar.

Beredning: NO2 + NO N2O3 Kemiska egenskaper: Alla egenskaper hos sura oxider N2O3 + 2NaOH 2NaNO2(natriumnitrit) + H2O Kväveoxid (4) NO2 kvävedioxid, kvävedioxid Fysikaliska egenskaper: Brun, giftig gas, irriterande, stickande lukt, kvävande tyngre luft, starkt oxidationsmedel, giftig, smältpunkt = -11,2 C, kokpunkt = 21 C Beredning: 1) 2NO + O2 2NO2 2) Сu + 4HNO3 (konc.) Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Kemiska egenskaper: 1) Sur oxid med vatten 2NO2 + H2O HNO3 + HNO2 4NO2 + 2H2O + O2 4HNO3 med alkalier 2NO2 + 2NaOH NaNO2 + NaNO3 + H2O 2) Oxidationsmedel NO2 + SO2 SO3 + NO 3) (Dimerisering 2NO2) N2brown ( färglös vätska) Kväveoxid (5) N2O5 kvävesyraanhydrid

Fysiska egenskaper: Vitt kristallint sprängämne, starkt oxidationsmedel, flyktigt, instabilt ämne. Beredning: 1) 2NO2 + O3 N2O5 + O2 2) 2HNO3 + P2O5 2HPO3 + N2O5 Kemiska egenskaper: 1) Syraoxid N2O5 + H2O 2HNO3 2) Starkt oxidationsmedel 3) Bryts lätt ned (explosivt vid upphettning 2N2O4):

Likheter mellan element:

Identisk struktur för det yttre elektroniska lagret av atomer ns 2 np 3;

P-element;

Högre by O. lika med +5;

Nedre s. O. lika med -3 (okarakteristiskt för Sb och Bi).

För element i huvudundergruppen av grupp V används ibland gruppnamnet "pnictogens", introducerat i analogi med termerna "halogener" och "kalkogener" och härlett från symbolerna för elementen fosfor P och kväve N.

Valenstillstånd för atomer

För P, As, Sb, Bi-atomer är 2 valenstillstånd möjliga:

Grundläggande ns 2 np 3

Kåta ns 1 np 3:a 1

Skillnaden mellan kväve och andra element i undergruppen

1. På grund av frånvaron av d-orbitaler i det yttre elektroniska lagret i kväveatomen kan antalet kovalenta bindningar som bildas av kväveatomen enligt utbytesmekanismen inte vara fler än 3.

2. Närvaron av ett ensamt elektronpar på 2s subnivå av kväveatomen gör det möjligt att bilda en kovalent bindning via donator-acceptor-mekanismen. Den högsta valensen av N är alltså IV.

3. I föreningar med syre uppvisar kväve oxidationstillstånd +1, +2, +3, +4, +5.

Vertikal förändring av grundämnenas egenskaper och de ämnen de bildar

Till skillnad från halogener och kalkogener sker i huvudundergruppen av grupp V en mer dramatisk förändring av egenskaperna hos elementen och de enkla ämnen de bildar när kärnans laddning och atomernas radie ökar:

Vertikal förändring av grundämnenas egenskaper och de enkla ämnen de bildar
	icke-metaller			metall med vissa tecken på icke-metallicitet
Oxider och hydroxider	Kväve och dess syreföreningar betraktas separat på grund av ett antal skillnader.
E 2 O 3 och motsvarande hydroxider		P 2 O 3 (P 4 O 6) sur oxid	Som 2 O 3 sur oxid med tecken på amfotericitet	Sb2O3 amfoter oxid	Bi 2 O 3 basisk oxid
E 2 O 5 och motsvarande hydroxider		P 2 O 5 (P 4 O 10) syraoxid	Som 2 O 5 syraoxid	Sb 2 O 5 syraoxid	Bi 2 O 5 amfoterisk ömtålig
		HPO 3 (H 3 PO 4)
		svaga syror
	Syra egenskaper försvagas
	Grundläggande egenskaper förbättras

Väteföreningar EN 3

Elementen i huvudundergruppen i grupp V bildar flyktiga föreningar med väte, som är giftiga gaser med karakteristiska lukter. De är starka reduktionsmedel. Till skillnad från väteföreningar av icke-metaller i grupperna VII och VI, bildar de inte H+-joner i vattenlösningar, d.v.s. de uppvisar inte sura egenskaper.

Huvudundergruppen i grupp II i det periodiska systemet består av beryllium Be, magnesium Mg, kalcium Ca, strontium Sr, barium Ba och radium Ra.

Tabell 18 – Egenskaper för element 2Ап/grupp

Atomnummer	namn	Atomisk massa	Elektronisk konfiguration	 g/cm 3	tpl. C	tkoka. C	EO	Atomradie, nm	Oxidationstillstånd
	Beryllium Be	9,01	2s 2	1,86			1,5	0,113	+2
	Magnesium Mg	24,3	3s 2	1,74	649,5		1,2	0,16	+2
	Kalcium Ca	40,08	4s 2	1,54			1,0	0,2	+2
	Strontium Sr	87,62	5s 2	2,67			1,0	0,213	+2
	Barium Ba	137,34	6s 2	3,61			0,9	0,25	+2
	Radium Ra		7s 2	6	700		0,9	–	+2

Atomerna i dessa element har två s-elektroner på den yttre elektroniska nivån: ns 2. I chem. I reaktioner ger atomer av element i undergruppen lätt upp båda elektronerna i den yttre energinivån och bildar föreningar där elementets oxidationstillstånd är +2.

Alla element i denna undergrupp tillhör metaller. Kalcium, strontium, barium och radium kallas alkaliska jordartsmetaller.

Dessa metaller finns inte i ett fritt tillstånd i naturen. De vanligaste elementen inkluderar kalcium och magnesium. De viktigaste kalciumhaltiga mineralerna är kalcit CaCO 3 (dess varianter är kalksten, krita, marmor), anhydrit CaSO 4, gips CaSO 4 ∙ 2H 2 O, fluorit CaF 2 och fluorapatit Ca 5 (PO 4) 3 F. Magnesium är en del av magnesitmineraler MgCO 3 , dolomit MgCO 3 ∙ CaCo 3 , karnalit KCl ∙ MgCl 2 ∙ 6H 2 O. Magnesiumföreningar finns i stora mängder i havsvatten.

Egenskaper. Beryllium, magnesium, kalcium, barium och radium är silvervita metaller. Strontium har en gyllene färg. Dessa metaller är lätta; kalcium, magnesium och beryllium har särskilt låga densiteter.

Radium är ett radioaktivt kemiskt grundämne.

Beryllium, magnesium och särskilt alkaliska jordartsmetaller är reaktiva metaller. De är starka reduktionsmedel. Av metallerna i denna undergrupp är beryllium något mindre aktivt, vilket beror på bildandet av en skyddande oxidfilm på ytan av denna metall.

1. Interaktion med enkla ämnen. Alla reagerar lätt med syre och svavel och bildar oxider och sulfater:

2Be + O2 = 2BeO

Beryllium och magnesium reagerar med syre och svavel vid upphettning, andra metaller - under normala förhållanden.

Alla metaller i denna grupp reagerar lätt med halogener:

Mg + Cl2 = MgCl2

Vid upphettning reagerar alla med väte, kväve, kol, kisel och andra icke-metaller:

Ca + H 2 = CaH 2 (kalciumhydrid)

3Mg + N2 = Mg3N2 (magnesiumnitrid)

Ca + 2C = CaC 2 (kalciumkarbid)

Kalciumkaribit är ett färglöst kristallint ämne. Teknisk karbit, som innehåller olika föroreningar, kan vara grå, brun eller till och med svart. Kalciumkarbit sönderdelas med vatten och bildar acetylengas C 2 H 2 - en viktig kemisk produkt. industri:

CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2

Smälta metaller kan kombineras med andra metaller för att bilda intermetalliska föreningar, till exempel CaSn 3, Ca 2 Sn.

2. Interagera med vatten. Beryllium interagerar inte med vatten, eftersom reaktionen förhindras av en skyddande film av oxid på metallytan. Magnesium reagerar med vatten vid upphettning:

Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2

Andra metaller interagerar aktivt med vatten under normala förhållanden:

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2

3. Interaktion med syror. Alla reagerar med saltsyra och utspädda svavelsyror för att frigöra väte:

Be + 2HCl = BeCl2 + H2

Metaller reducerar utspädd salpetersyra huvudsakligen till ammoniak eller ammoniumnitrat:

2Ca + 10HNO3 (utspädd) = 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

I koncentrerade salpeter- och svavelsyror (utan uppvärmning) reagerar berylliumpassivater och andra metaller med dessa syror.

4. Interaktion med alkalier. Beryllium reagerar med vattenlösningar av alkalier för att bilda ett komplext salt och frigöra väte:

Be + 2NaOH + 2H2O = Na2 + H2

Magnesium och alkaliska jordartsmetaller reagerar inte med alkalier.

5. Interaktion med metalloxider och salter. Magnesium och alkaliska jordartsmetaller kan reducera många metaller från deras oxider och salter:

TiCl4 + 2Mg = Ti + 2MgCl2

V2O5 + 5Ca = 2V + 5CaO

Beryllium, magnesium och alkaliska jordartsmetaller erhålls genom elektrolys av smältor av deras klorider eller genom termisk reduktion av deras föreningar:

BeF 2 + Mg = Be + MgF 2

MgO + C = Mg + CO

3CaO + 2Al = 2Ca + Al2O3

3BaO + 2Al = 3Ba + Al2O3

Radium erhålls i form av en legering med kvicksilver genom elektrolys av en vattenlösning av RaCl 2 med en kvicksilverkatod.

Mottagande:

1) Oxidation av metaller (utom Ba, som bildar peroxid)

2) Termisk nedbrytning av nitrater eller karbonater

CaCO 3 – t° = CaO + CO 2

2Mg(NO 3) 2 – t° = 2MgO + 4NO 2 + O 2

Att bestämma vattnets hårdhet är av stor praktisk betydelse och används flitigt inom teknik, industri och jordbruk.

Vatten blir hårt när det interagerar med kalcium- och magnesiumsalter som finns i jordskorpan. Upplösningen av kalcium- och magnesiumkarbonater sker genom växelverkan mellan markens koldioxid och dessa salter.

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3) 2

MgCO 3 + CO 2 + H 2 O = Mg(HCO 3) 2

De resulterande bikarbonaterna löses i grundvattnet. Gips CaSO 4

något direkt lösligt i vatten.

Skilja på tillfällig, permanent och allmän hårdhet.

Tillfällig eller karbonathårdhet orsakas av närvaron av lösliga kalcium- och magnesiumbikarbonater i vatten. Denna hårdhet avlägsnas lätt genom kokning: t 0

Ca(HCO 3) 2 = CaCO 3 + H 2 O + CO 2

Mg(HCO 3) 2 = MgCO 3 + CO 2 + H 2 O

Konstant vattenhårdhet på grund av närvaron av kalcium- och magnesiumsalter i den, som inte ger sediment vid kokning (sulfater och klorider). Summan av tillfällig och permanent stelhet är total vattenhårdhet. Den bestäms av det totala antalet millimol ekvivalenter Ca 2+ och Mg 2+ joner i 1 liter vatten (mmol/l) eller tusendelar av molmassor av ekvivalenter Ca 2+ och Mg 2+ i 1 liter vatten (mg/l).

Obs: när man gör beräkningar relaterade till vattenhårdhet måste man ta hänsyn till att E(Ca 2+) = 1/2Ca 2+ och E(Mg 2+) = 1/2 Mg 2+, och Me(Ca 2+ ) = 1/2M Ca2+-jon = 20 g/mol och Me(Mg2+) = ½ M Mg2+-jon = 12 g/mol. Då: 0,02 g är massan av 0,001 mol eller 1 mmol ekvivalenter Ca 2+.

Baserat på värdet på total hårdhet klassificeras vatten enligt följande:

1. mjuk (< 4 ммоль/л),

1. medelhård (4-8 mmol/l),

2. hård (8-12 mmol/l),

3. mycket hårt (>12 mmol/l).

Hårt vatten är inte lämpligt för att utföra tekniska processer i ett antal industrier. När en ångpanna arbetar på hårt vatten, blir dess uppvärmda yta täckt av kalk, eftersom... skalan leder värme dåligt, och först och främst blir själva pannan oekonomisk drift. Redan ett 1 mm tjockt skallager ökar bränsleförbrukningen med cirka 5 %. Dessutom kan pannans väggar, isolerade från vatten, värma upp till mycket höga temperaturer. I det här fallet oxiderar väggarna och förlorar sin tidigare styrka, vilket kan leda till en explosion av pannan. Att använda hårt vatten ökar förbrukningen av tvättmedel och gör det svårt att tvätta kläder, tvätta hår och andra operationer i samband med tvålkonsumtion. Detta beror på olösligheten hos tvåvärda metallsalter och de organiska syror som utgör tvål, som å ena sidan förorenar de tvättade föremålen, och å andra sidan slösas tvål bort på ett improduktivt sätt.

Du kan minska vattnets hårdhet på olika sätt:

1) kokning (endast för tillfällig hårdhet);

2) kemisk metod (med Ca(OH) 2, Na 2 CO 3, (NaPO 3) 6 eller Na 6 P 6 O 18, Na 3 PO 4, etc.)

3) jonbytesmetod med användning av aluminosilikater:

Na 2 H 4 Al 2 Si 2 O 10 + Ca(HCO 3) 2 = CaH 4 Al 2 Si 2 O 10 + 2 NaHCO 3

Na 2 H 4 Al 2 Si 2 O 10 + CaSO 4 = CaH 4 Al 2 Si 2 O 10 + Na 2 SO 4

och med hjälp av jonbytarhartser, som är högmolekylära organiska ämnen som innehåller sura eller basiska funktionella grupper.

Katjonbytare används också för att mjuka upp vatten. Till exempel, när hårt vatten passerar genom en katjonbytare av RNA-typ, inträffar följande jonbytesprocesser:

2RNa + Ca2+ =R2 Ca + 2Na+

2RNa + Mg2+ =R2Mg + 2Na+

Det bästa sättet att mjukgöra vatten är att destillera det.

Vattenhårdheten bestäms med titrimetriska metoder för kvantitativ analys, som är en gren av analytisk kemi

Uppgifter för att kontrollera behärskning av ämnet

1. För utfällning av kalcium- och magnesiumbikarbonater från 2 liter vatten förbrukades 2,12 g natriumkarbonat. Bestäm vattnets hårdhet.

2. Vattnets karbonathårdhet är 40 mg/l ekvivalenter. När 120 liter av detta vatten kokades frigjordes 216,8 g sediment av en blandning av kalciumkarbonat och magnesiumhydroxikarbonat. Bestäm massan av varje komponent i blandningen.

3. Hårt vatten innehåller 50 mg/l kalciumbikarbonat och 15 mg/l kalciumsulfat. Hur mycket (i vikt) natriumkarbonat kommer att behövas för att mjuka upp 1 m 3 av sådant vatten?

4. Vilken massa natriumfosfat ska tillsättas till 500 ml vatten. För att eliminera dess karbonathårdhet på 5 mmol ekvivalenter?

5. Beräkna vad är hårdheten på vatten i 100 liter innehållande 14,632 g magnesiumbikarbonat?

6. Vid bestämning av vattnets hårdhet med den komplexometriska metoden krävdes 5 ml 0,1 N för att titrera 100 ml vatten. Trilon B-lösning Beräkna vattnets hårdhet.

7. 12,95 g kalciumhydroxid sattes till 100 liter hårt vatten. Hur mycket har vattnets karbonathårdhet minskat?

8. Överskott av soda sattes till hårt vatten innehållande 1 g kalciumsulfat per liter. Vad är källvattnets hårdhet i mg/l ekvivalenter. Hur många gram sediment kommer att falla efter fullständigt avlägsnande av hårdheten från 1 m 3 av sådant vatten?

9. Avloppsvatten från en kemisk fabrik innehåller 5g kalciumnitrat och 2g bordssalt i en liter. Vad är hårdheten på detta vatten i mmol/l. Vilken substans och i vilken mängd ska tillsättas till 10 liter sådant vatten för att helt eliminera hårdhet?

10. Mineralvatten "Narzan" innehåller 0,3394 g kalcium och 0,0884 g magnesium i form av joner i en liter. Vad är den totala hårdheten för Narzan i mmol/l? Vilken substans och i vilken mängd ska tillsättas till en kubikmeter "narzan" för att helt ta bort hårdheten?

11. Vad är hårdheten på vatten (i mmol/l), om det för att eliminera det var nödvändigt att tillsätta 15,9 g vattenfri soda till 100 liter vatten?

12. Beräkna vattnets hårdhet, med vetskap om att 600 liter av det innehåller 65,7 g magnesiumbikarbonat och 61,2 g kaliumsulfat.

13. Gipsens löslighet i vatten är 8 · 10 -3 mol/l. Vad är hårdheten för denna (mättade) lösning i mg/l? Vilken substans och i vilken mängd bör tillsättas till en kubikmeter sådant vatten för att helt eliminera dess hårdhet?

14. När 250 ml vatten innehållande kalciumbikarbonat kokades bildades en fällning som vägde 3,5 mg. Vad är vattnets hårdhet?

15. Bestäm karbonathårdheten om 8 ml 0,05 N används för att titrera 200 ml vatten. HCl-lösning.

"Namn på kemiska element" - "Endast uthållighet och hårt arbete kan uppnå resultat." Andra namn är direkt relaterade till myterna om de gamla grekerna. DI. Mendelejev. Mål. Författare till presentationen. Ha så kul!!! Kära pojkar! Leda. K. Fyll i korsordscellerna med ryska namn på följande kemiska grundämnen: 1. Cl. 2. Zn. 3. Br. 4. K. 5. Ni.

"Elements of Statistics" - För att beräkna antalet intervaller rekommenderas Sturgers formel r? 1+3,322 lg n Längden på intervallet beräknas med formeln: h = (xmax-xmin)/r. "Statistiskt tänkande kommer så småningom att bli lika nödvändigt som skriv- och läsförmåga." Grundläggande koncept. Efter att ha registrerat drifttiden för 65 vakuumrör erhölls följande resultat:

"Kemiska egenskaper" - Kemiska egenskaper hos salter. Genetiska samband mellan klasser av oorganiska föreningar. Uppgifter från Unified State Exam i kemi. Klassificering av syror. Klasser av oorganiska föreningar. Klassificering av baser. A = N + P Ett kemiskt grundämne är en typ av atom med en viss kärnladdning. Testa dina kunskaper. Atomens struktur. Definition.

"Periodic Table of Chemical Elements" - Programmerat arbete med hjälp av hålkort. Dmitrij Ivanovitj Mendelejev 1834-1907. En levande värld händer omkring dig. Ta reda på "Berätta om mig"-stationen. Testa dig själv: 12-14 poäng – “4” - gul trailer. A. 35 B. 44 C. 45 D. 80 3. Vad är masstalet för en kopparatom? 5 rätta svar – "3" poäng. A. 2 B. 3 C. 5 D. 11.

"Kemiska medel" - Hydrofilt "huvud". Erhållen från animaliska och vegetabiliska fetter, naftensyror, kolofonium, tallolja. Därför kallas kaliumhydroxid också för kaliumhydroxid. En lösning av natriumhydroxid i vatten är tvålaktig vid beröring och mycket frätande. Ta hand om miljön och din hälsa. Förord. Kemikalier i vardagen.

"Element of combinatorics" - Vad är placeringar? Skriv ner en formel för att hitta antalet kombinationer? Vad är factorial? Lektionens ämne: "elements of combinatorics" (workshop). Låt det finnas n element och du måste välja några k element ett efter ett. Urval av kombinatoriska problem. Skriv ner formeln för att hitta antalet placeringar?