Gymnasial allmän utbildning

Demoversion av Unified State Exam 2019 i kemi

Vi uppmärksammar dig på en analys av demoversionen av Unified State Exam 2019 i kemi.
Detta material innehåller förklaringar och en detaljerad lösningsalgoritm, samt rekommendationer för användning av referensböcker och manualer som kan behövas vid förberedelser för Unified State Exam.

Den 24 augusti 2018 dök en demoversion av Unified State Exam-2019 i kemi, samt en specifikation och kodifierare upp på FIPI:s officiella webbplats.

Manualen innehåller utbildningsuppgifter på grundläggande och avancerad nivå av komplexitet, grupperade efter ämne och typ. Uppgifterna är ordnade i samma ordning som föreslås i examensversion Unified State Exam. I början av varje uppgiftstyp finns det innehållselement som ska testas – ämnen som du bör studera innan du börjar. Manualen kommer att vara användbar för kemilärare, eftersom den gör det möjligt att effektivt organisera utbildningsprocess i klassen, dirigering strömkontroll kunskap, samt att förbereda eleverna för Unified State Exam.

Strukturen och innehållet i KIM Unified State Examination in Chemistry 2019 regleras av följande dokument:

• Kodifierare av innehållselement och krav på utbildningsnivån för utexaminerade utbildningsorganisationer för att genomföra det enhetliga provet i kemi 2019;
• Specifikation av kontrollmätmaterial för Unified State Exam in Chemistry 2019;
• Demoversion kontrollmätmaterial för Unified State Exam 2019

Kodifierare utvecklats på basis av den federala komponenten statlig standard sekundär (fullständig) allmän utbildning i kemi 2004 och bestämmer adekvat den totala volymen innehåll som kontrolleras av kontrollmätinstrument Unified State Exam material. Den materiella grunden för kontrollmätmaterial specificeras i kodifieraren på grund av närvaron i den av operativa färdigheter och aktiviteter av två stora block "vet/förstår" och "kunna", som presenteras i kraven i standarden.

Kodifieraren täcker ett minimum av kunskaper, färdigheter, metoder för kognitiv och praktisk aktivitet, som uppfyller kraven på utbildningsnivån för utexaminerade, och säkerställer därmed KIMs oberoende från undervisningen i kemi i skolan med hjälp av varierande program och läroböcker.

I specifikationer för kontrollmätmaterial för kemi

• syftet med Unified State Exam KIM har fastställts;
• dokument som definierar innehållet i Unified State Exam KIM presenteras;
• metoder för att välja innehåll och utveckla strukturen för Unified State Exam KIM beskrivs
• strukturen för Unified State Exam KIM presenteras, egenskaper hos uppgifter av olika slag ges, det visas hur de är fördelade efter delar av arbetet, efter innehållsblock och innehållslinjer, efter typer av testade färdigheter och handlingsmetoder;
• den tid som krävs för att slutföra arbetet, ytterligare material och utrustning som kan användas under tentamen anges;
• ett system för att utvärdera enskilda uppgifter och hela arbetet som helhet presenteras;
• förändringar i Unified State Exam KIM 2019 jämfört med 2018 beskrivs;
• En generaliserad plan för 2019 års Unified State Exam KIM-version presenteras.

Demoversion Unified State Exam i kemi 2019 sammanställt i full överensstämmelse med kodifieraren och specifikationen och gör det möjligt att bekanta dig med de typer av uppgifter som kommer att presenteras i 2019 års tentamensuppsats, deras komplexitetsnivå, krav på fullständighet och korrekthet för att registrera ett detaljerat svar, och kriterier för att utvärdera uppgifter.

Observera dock att:

• uppgifter som ingår i demoversionen, täcker inte alla innehållselement, som kommer att testas med CMM-alternativ under 2019;
• en fullständig lista över element som kan kontrolleras vid Unified State Exam 2019 ges i kodifieraren av innehållselement och krav för utbildningsnivån för utexaminerade från organisationer för Unified State Exam;
• utnämning Syftet med demonstrationsversionen är att göra det möjligt för alla USE-deltagare och allmänheten att få en uppfattning om strukturen för CMM-alternativen, typerna av uppgifter och deras komplexitetsnivåer: grundläggande, avancerad och hög.

Examinationen består av två delar, inklusive 35 uppgifter. Del 1 innehåller 29 uppgifter av grundläggande och avancerade svårighetsnivåer med korta svar. Svaret på uppgifterna i del 1 är en talföljd eller ett nummer. Del 2 innehåller 6 uppgifter hög nivå Svårt med ett detaljerat svar. Svar på uppgifter 30–35 inkluderar detaljerad beskrivning hela arbetets framsteg.

3,5 timmar (210 minuter) avsätts för att genomföra tentamen i kemi.

Vid utförandet av arbetet används det periodiska systemet för kemiska grundämnen D.I. Mendeleev, tabell över lösligheten av salter, syror och baser i vatten, elektrokemisk spänningsserie av metaller. Dessa medföljande material är bifogade till verkets text. En icke programmerbar miniräknare är också tillåten.

Uppgifterna i tentamensuppgiften är uppdelade i fyra innehållsblock, som är indelade i innehållsrader:

• "Teoretiska grunder för kemin: "Atomens struktur. Periodisk lag och periodiska systemet för kemiska grundämnen D.I. Mendelejev. Mönster av förändringar i egenskaperna hos kemiska grundämnen efter perioder och grupper." "Materiens struktur. Kemisk bindning»;
• "Oorganiska ämnen: klassificering och nomenklatur, Kemiska egenskaper och genetisk koppling av ämnen av olika klasser”;
• "Organiska ämnen: klassificering och nomenklatur, kemiska egenskaper och genetiska samband mellan ämnen av olika klasser";
• ”Kunskapsmetoder inom kemi. Kemi och liv: Kemisk reaktion. Kunskapsmetoder i kemi. Kemi och liv. Beräkningar enl kemiska formler och reaktionsekvationer."

När man bestämmer antal KIM Unified State Exam-uppgifter inriktad på att testa behärskning utbildningsmaterial individuella block, först och främst beaktas utrymmet de upptar volym i innehållet i en kemikurs.

Låt oss titta på uppgifterna som presenteras i tentamen genom att vända oss till demoversionen av Unified State Exam in Chemistry 2019.

Block "Atomens struktur. Periodisk lag och periodiska systemet för kemiska grundämnen D.I. Mendelejev. Mönster av förändringar i egenskaperna hos kemiska grundämnen efter perioder och grupper." "Materiens struktur. Kemisk bindning"

Detta block innehåller endast uppgifter grundläggande nivå svårigheter som syftade till att testa assimileringen av begrepp som kännetecknar strukturen hos atomer av kemiska element och strukturen av ämnen, samt testa förmågan att tillämpa den periodiska lagen för att jämföra egenskaperna hos element och deras föreningar.

Låt oss titta på dessa uppgifter.

Uppgifterna 1-3 förenas av ett enda sammanhang:

Övning 1

Bestäm vilka atomer av de element som anges i serien i grundtillståndet som har fyra elektroner i den yttre energinivån.

Uppgift 3

Bland de element som anges i raden, välj två element som visar lägre oxidationstillstånd, lika med –4.

Skriv ner numren på de valda elementen i svarsfältet.

För utförande uppgifter 1 det är nödvändigt att tillämpa kunskap om strukturen hos de elektroniska skalen av atomer av kemiska element i de första fyra perioderna, s-, p- Och d- element, om eh elektroniska konfigurationer av atomer, jord och exciterade tillstånd av atomer. De presenterade elementen är i huvudundergrupperna, därför är antalet yttre elektroner i deras atomer lika med numret på gruppen som det givna elementet tillhör. Kisel- och kolatomerna har fyra yttre elektroner.

Under 2018 slutförde 61,0 % av examinatorerna uppgift 1 framgångsrikt.

Lyckad avrättning uppgifter 2 innebär att förstå innebörden av den periodiska lagen om D.I. Mendeleev och mönstren för förändringar i de kemiska egenskaperna hos element och deras föreningar efter perioder och grupper i samband med de strukturella egenskaperna hos elementens atomer. Det är nödvändigt att uppmärksamma det faktum att det inte bara är nödvändigt att välja element som ligger i samma period, utan också att ordna dem i en viss sekvens. I denna uppgift bör du ordna elementen i ökande ordning efter deras metalliska egenskaper. För att göra detta måste vi komma ihåg att inom en period, när laddningen av atomkärnan ökar, minskar de metalliska egenskaperna hos elementen. Därför, i ökande ordning av metalliska egenskaper, elementen III period bör ordnas i sekvensen: Si – Mg – Na.

Under 2018 slutfördes uppgift 2 framgångsrikt av 62,0 % av examinanderna.

För utförande uppgifter 3 du bör förstå innebörden av begreppen ett kemiskt element, atom, molekyl, jon, kemisk bindning, elektronegativitet, valens, oxidationstillstånd, kunna bestämma valens, oxidationstillstånd för kemiska grundämnen, jonladdningar, tillämpa för detta de grundläggande principer för teorin om atomstruktur. Det lägsta oxidationstillståndet för icke-metalliska element bestäms av antalet elektroner som saknas för att fullborda den yttre elektronnivån, som inte kan innehålla mer än åtta elektroner. Det lägsta oxidationstillståndet, lika med –4, kommer att ha icke-metalliska element av grupp 4, i detta sammanhang – kisel och kol.

Uppgift 3 slutfördes framgångsrikt av 80,2 % av provdeltagarna.

Resultaten av att slutföra dessa uppgifter under 2018 indikerar att skolbarn klarar dem ganska framgångsrikt, till skillnad från uppgifter 4 av samma block, som syftar till att bestämma färdigheterna för att bestämma typen av kemisk bindning i föreningar, bestämma typen av den kemiska bindningen (jonisk, kovalent, metallisk, väte) och beroendet av egenskaperna hos oorganiska och organiskt material på deras sammansättning och struktur. Under 2018 kunde endast 52,6 % av provdeltagarna klara av denna uppgift.

Uppgift 4

Välj två föreningar som innehåller en jonisk kemisk bindning från listan som tillhandahålls.

1. Ca(ClO2)2
2. HClO3
3. NH4Cl
4. HClO4
5. Cl2O7

Skriv ner numren på de valda anslutningarna i svarsfältet.

När du slutför denna uppgift är det nödvändigt att analysera den kvalitativa sammansättningen av varje ämne som anges i uppgiften. Skolbarn tar ofta inte hänsyn till att inom ett ämne kan olika typer av kemiska bindningar existera mellan atomer beroende på värdet av deras elektronegativitet. Mellan klor- och syreatomerna i kalciumklorat Ca(ClO 2) 2 finns det således en kovalent polär bindning, och mellan kloratjonen och kalcium finns det en jonbindning. Skolbarn glömmer också att inuti ammoniumkatjonen är kväveatomen bunden till kovalenta väteatomer polära bindningar, men själva ammoniumkatjonen är kopplad till anjonerna av sura rester genom jonbindningar. Det korrekta svaret är alltså kalciumklorat (1) och ammoniumklorid (3).

Block "Oorganiska ämnen"

Behärskning av innehållsdelarna i detta block testas av uppgifter av grundläggande, avancerad och hög komplexitetsnivå: totalt 7 uppgifter, varav 4 uppgifter är av en grundläggande komplexitetsnivå, 2 uppgifter har en ökad komplexitetsnivå och 1 uppgift av hög komplexitet.

Uppgifter med den grundläggande komplexitetsnivån för detta block presenteras av uppgifter med valet av två korrekta svar av fem och i formatet att upprätta överensstämmelse mellan positionerna för två uppsättningar (uppgift 5).

Att slutföra uppgifter i blocket "Oorganiska ämnen" innebär användning av ett brett spektrum av ämnesfärdigheter. Dessa inkluderar färdigheter att: klassificera oorganiska och organiska ämnen; namnge ämnen enligt internationell och trivial nomenklatur; karakterisera sammansättningen och kemiska egenskaperna hos ämnen av olika klasser; göra upp reaktionsekvationer som bekräftar sambandet mellan ämnen av olika klasser.

Genom att göra uppgifter 5 På en grundläggande komplexitetsnivå behöver skolbarn visa förmåga att klassificera oorganiska ämnen enligt alla kända klassificeringskriterier, samtidigt som de visar kunskap om trivial och internationell nomenklatur oorganiska ämnen.

Uppgift 5

Upprätta en överensstämmelse mellan formeln för ett ämne och den klass/grupp som detta ämne tillhör: för varje position som anges med en bokstav, välj motsvarande position som anges med en siffra.

Bland de presenterade ämnena hör NH 4 HCO 3 till sura salter, KF – till medelsalter, NO är en icke-saltbildande oxid. Således är det korrekta svaret 431. Resultaten av uppgift 5 under 2018 indikerar att akademiker framgångsrikt har bemästrat förmågan att klassificera oorganiska ämnen: den genomsnittliga andelen slutförande av denna uppgift var 76,3.

Skolbarn klarar lite sämre uppgifter på en grundläggande komplexitetsnivå, där de behöver tillämpa kunskap om de karakteristiska kemiska egenskaperna hos oorganiska ämnen av olika klasser. Dessa inkluderar uppgifter 6 och 7 .

Uppgift 6

Från den föreslagna listan väljer du två ämnen med var och en av vilka järn reagerar utan uppvärmning.

1. kalciumklorid (lösning)
2. koppar(II)sulfat (lösning)
3. koncentrerad salpetersyra
4. utspädd saltsyra
5. aluminiumoxid

När du slutför denna uppgift är det nödvändigt att utföra följande sekvens av mentala operationer: bestämma den kemiska naturen hos alla föreningar som föreslås i uppgiften, och sedan, baserat på detta, bestämma att järn inte kommer att reagera med en lösning av kalciumklorid och aluminiumoxid, och koncentrerad salpetersyra vid rumstemperatur passiverar järn. I enlighet med positionen i den elektrokemiska spänningsserien reagerar järn utan uppvärmning med koppar(II)sulfat, ersätter koppar från detta salt och med utspädd saltsyra, förskjuter väte från det. Rätt svar är därför 24.

Under 2018 slutförde 62,8 % av de utexaminerade uppgift 7.

Uppgift 7

Till ett av provrören sattes stark syra X med en fällning av aluminiumhydroxid och till det andra sattes en lösning av ämne Y. Som ett resultat observerades upplösning av fällningen i vart och ett av provrören. Välj ämnen X och Y från den föreslagna listan som kan ingå i de beskrivna reaktionerna.

1. bromvätesyra
2. natriumhydrosulfid
3. hydrosulfidsyra
4. kaliumhydroxid
5. ammoniakhydrat

Att klara uppgift 7 kräver en grundlig analys av förhållandena, tillämpning av kunskap om ämnens egenskaper och essensen av jonbytesreaktioner. Uppgift 7 är värd max 2 poäng. Under 2018 slutförde 66,5 % av de utexaminerade uppgift 7 helt.

När du slutför uppgift 7 föreslagen i demoversion, är det nödvändigt att ta hänsyn till att aluminiumhydroxid uppvisar amfotära egenskaper och interagerar med både starka syror och alkalier. Sålunda är substans X stark bromvätesyra, substans Y är alkalikaliumhydroxid. Rätt svar är 14.

Uppgifter 8 Och 9 ökad komplexitet fokuseras på ett omfattande kunskapstest om egenskaper hos oorganiska ämnen. Dessa uppgifter presenteras i form av att upprätta en korrespondens mellan två uppsättningar. Genomförande av var och en av dessa uppgifter bedöms med max 2 poäng.

Uppgift 8

Upprätta en överensstämmelse mellan formeln för ett ämne och de reagens som var och en av dessa substanser kan interagera med: för varje position som anges med en bokstav, välj motsvarande position indikerad med en siffra.

ÄMNETS FORMEL		REAGENSER
D) ZnBr 2 (lösning)		1) AgNO3, Na3PO4, Cl2 2) BaO, H2O, KOH 3) H2, Cl2, O2 4) HBr, LiOH, CH3COOH (lösning) 5) H3PO4 (lösning), BaCl2, CuO

Skriv ner de valda siffrorna i tabellen under motsvarande bokstäver.

När du slutför uppgift 8 är det nödvändigt att tillämpa kunskap både om de karakteristiska egenskaperna hos huvudklasserna av oorganiska föreningar och om de specifika egenskaperna hos enskilda representanter för dessa klasser.

Man bör alltså ta hänsyn till att svavel kan reagera med väte, fungera som ett oxidationsmedel, och oxideras under inverkan av klor och syre (3).

Svaveloxid (VI) är en typisk sur oxid och reagerar med den basiska oxiden BaO, vatten och kaliumhydroxid (2).

Zinkhydroxid har amfotära egenskaper och kan reagera med både syror och alkalier (4).

Zinkbromid kan ingå i en utbytesreaktion med silvernitrat och natriumfosfat för att bilda olösliga salter - AgCl och Zn 3 (PO 4) 2, och även interagera med klor, som tränger bort brom från det (1).

Det korrekta svaret är alltså 3241.

Denna uppgift visar sig vara traditionellt svår för skolbarn: 2018 slutförde 49,3% av akademiker den helt.

Uppgift 9 presenteras i formatet att fastställa överensstämmelse mellan reagerande ämnen och reaktionsprodukter mellan dessa ämnen.

Uppgift 9

Upprätta en överensstämmelse mellan utgångsämnena som ingår i reaktionen och produkterna från denna reaktion: för varje position indikerad med en bokstav, välj motsvarande position indikerad med en siffra.

STARTÄMNEN		REAKTIONSPRODUKTER
A) Mg och H2SO4 (konc.) B) MgO och H2SO4 B) S och H2SO4 (konc.) D) H2S och O2 (ex.)		1) MgS04 och H2O 2) MgO, SO 2 och H 2 O 3) H2S och H2O 4) SO 2 och H 2 O 5) MgSO4, H2S och H2O 6) SO3 och H2O

Skriv ner de valda siffrorna i tabellen under motsvarande bokstäver.

När du slutför uppgift 9 är det nödvändigt att analysera egenskaperna hos de ämnen som reagerar, villkoren för att utföra processerna och förutsäga produkterna från dessa reaktioner, välja dem från den föreslagna listan. Att slutföra uppgiften innebär en omfattande tillämpning av kunskap om de kemiska egenskaperna hos specifika ämnen, med hänsyn till de specificerade förhållandena för reaktionen mellan dem. När du utför denna uppgift är det tillrådligt att skriva ner ekvationerna för motsvarande reaktioner, vilket kommer att underlätta formuleringen av svaret.

Låt oss titta på uppgift 9, presenterad i demoversionen. Låt oss ta hänsyn till det koncentrerade svavelsyra i en reaktion med magnesium kommer den att uppvisa oxiderande egenskaper på grund av svavelatomer i +6 oxidationstillstånd. Reaktionsprodukterna kommer att vara magnesiumsulfat, vätesulfid och vatten (5).

Magnesiumoxid är en basisk oxid som, när den reagerar med svavelsyra, bildar ett salt - magnesiumsulfat och vatten (1).

Koncentrerad svavelsyra oxiderar svavel till svaveldioxid (4).

I överskott av syre oxideras svavelväte till svaveldioxid (4).

Därför är det korrekta svaret 5144.

Assimileringen av kunskap om förhållandet mellan oorganiska ämnen testas med uppgifter av en grundläggande komplexitetsnivå med ett kort svar (uppgift 10) och en uppgift av hög komplexitet med ett detaljerat svar (uppgift 32).

Uppgift 9, liksom uppgift 8, visade sig vara svår för akademiker: 47,4 % av examinanderna klarade det 2018.

Låt oss överväga uppgift 10 grundläggande svårighetsnivå från demoversionen.

Uppgift 10

1. KCl (lösning)
2. K2O
3. HCl (g)
4. CO 2 (lösning)

Skriv ner numren på de valda ämnena under motsvarande bokstäver i tabellen.

Natriumkarbonat kan erhållas genom att reagera koldioxid med kaliumoxid K2O (2). När koldioxid förs genom en lösning av medelsaltet K 2 CO 3 bildas sursaltet KHCO 3 (5). Ämneslistan tyder också på saltsyra, men i dess överskott bildas koldioxid, inte ett surt salt. Därför är det rätta svaret 25.

Uppgift 10, som är värd högst 2 poäng, genomfördes framgångsrikt av 66,5 % av de utexaminerade under 2018.

Uppgift 32 en hög nivå av komplexitet är en beskrivning av ett "tankeexperiment". För att klara av denna uppgift är det ofta nödvändigt att veta, förutom de kemiska egenskaperna hos ämnen, deras fysikaliska egenskaper(fysiskt tillstånd, färg, lukt, etc.).

Låt oss titta på uppgift 32 från demoversionen.

Uppgift 32

Elektrolys av en vattenlösning av koppar(II)nitrat gav metall. Metallen behandlades med koncentrerad svavelsyra under upphettning. Den resulterande gasen reagerade med vätesulfid för att bilda en enkel substans. Detta ämne upphettades med en koncentrerad lösning av kaliumhydroxid.

Skriv ekvationer för de fyra beskrivna reaktionerna.

Möjligt svar:

1. 2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O = 2Cu + 4HNO 3 + O 2 (elektrolys)
2. Cu + 2H2SO4 (konc.) = CuSO4 + SO2 + 2H2O
3. SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
4. 3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O

(möjlig bildning av K 2 S 2 O 3)

Uppgift 32, som är värd högst 4 poäng (en poäng för varje korrekt sammansatt reaktionsekvation), genomfördes framgångsrikt av 37,6 % av de utexaminerade under 2018.

Blockera "organiska ämnen"

Innehållet i "Organic Substances"-blocket är ett kunskapssystem om de viktigaste begreppen och teorierna inom organisk kemi, de karakteristiska kemiska egenskaperna hos de studerade ämnen som tillhör olika klasser av organiska föreningar och dessa ämnens inbördes samband. Detta block innehåller 9 uppgifter. Behärskning av innehållselementen i detta block testas av uppgifter med grundläggande (uppgift 11–15 och 18), avancerad (uppgift 16 och 17) och hög (uppgift 33) komplexitetsnivåer. Dessa uppgifter testade också utvecklingen av färdigheter och typer av aktiviteter som liknar dem som namngavs i relation till innehållsdelarna i blocket "Oorganiska ämnen".

Låt oss titta på uppgifterna i blocket "Oorganiska ämnen".

Genom att göra uppgifter 11 På en grundläggande komplexitetsnivå behöver skolbarn visa förmåga att klassificera organiska ämnen enligt alla kända klassificeringskriterier, samtidigt som de visar kunskap om den triviala och internationella nomenklaturen av organiska ämnen.

Uppgift 11

Matcha ämnets namn med klassen/gruppen,
till vilken detta ämne hör: för varje position som anges med en bokstav, välj motsvarande position som anges med en siffra.

Skriv ner de valda siffrorna i tabellen under motsvarande bokstäver.

Bland de ämnen som presenteras är metylbensen ett kolväte, anilin är en aromatisk amin och 3-metylbutanal är en aldehyd. Det korrekta svaret är alltså 421. Resultaten av uppgift 11 2018 indikerar att förmågan att klassificera organiska ämnen i jämförelse med samma färdighet i förhållande till oorganiska ämnen är något svagare bland utexaminerade: slutförandet av denna uppgift är 61,7.

Genom att göra uppgifter 12 På en grundläggande komplexitetsnivå måste akademiker tillämpa de grundläggande principerna för teorin om organiska föreningar för att analysera struktur och egenskaper hos ämnen, bestämma typen av kemiska bindningar i föreningar, den rumsliga strukturen hos molekyler, homologer och isomerer.

Uppgift 12

Välj två ämnen från den föreslagna listan som är strukturella isomerer av 1-buten.

1. butan
2. cyklobutan
3. butin-2
4. butadien-1,3
5. metylpropen

Skriv ner numren på de valda ämnena i svarsfältet.

Isomerer av buten-2, som har molekylformeln C 4 H 8, kommer att vara cyklobutan och metylpropen. Rätt svar är 25.

För akademiker visade sig denna uppgift vara ganska svår: 2018 var den genomsnittliga andelen färdigställande 56,2.

Uppgift 13 Den grundläggande komplexitetsnivån syftar till att testa förmågan att karakterisera de kemiska egenskaperna och huvudmetoderna för att framställa kolväten.

Uppgift 13

Från den föreslagna listan, välj två ämnen vars interaktion med en lösning av kaliumpermanganat i närvaro av svavelsyra kommer att resultera i en förändring i lösningens färg.

1. hexan
2. bensen
3. toluen
4. propan
5. propen

Skriv ner numren på de valda ämnena i svarsfältet.

När du utför denna uppgift är det nödvändigt att ta hänsyn till att en lösning av kaliumpermanganat i närvaro av svavelsyra kan oxidera kolväten som innehåller dubbel- och trippelbindningar, såväl som bensenhomologer. Av de ämnen som presenteras i uppgiften är dessa toluen (metylbensen) och propen. Det korrekta svaret är alltså 35. Endast 57,7 % av de utexaminerade klarade denna uppgift framgångsrikt 2018.

Genom att göra uppgifter 14 På en grundläggande komplexitetsnivå är det nödvändigt att tillämpa kunskap om de karakteristiska kemiska egenskaperna hos syrehaltiga organiska föreningar.

Uppgift 14

Välj två ämnen med vilka formaldehyd reagerar från listan som tillhandahålls.

1. Ag 2 O (NH 3 lösning)
2. CH 3 OCH 3

Skriv ner numren på de valda ämnena i svarsfältet.

Formaldehyd är kapabel till både reduktions- och oxidationsreaktioner: väte (3) kommer att reducera den till metanol, och under påverkan av en ammoniaklösning av silveroxid (4) kommer den att oxideras. Det korrekta svaret är 34. Andelen slutförande av uppgift 14 är till och med lägre än uppgift 13: 2018 slutförde endast 56,9 % av akademiker den framgångsrikt.

Uppgift 15 grundnivån syftar till att testa förmågan att karakterisera de kemiska egenskaperna och metoderna för att erhålla kvävehaltiga organiska föreningar (aminer och aminosyror), samt biologiskt viktiga ämnen (fetter, kolhydrater).

Uppgift 15

Välj två ämnen som metylamin reagerar med i listan som tillhandahålls.

1. propan
2. klormetan
3. väte
4. natriumhydroxid
5. saltsyra

Skriv ner numren på de valda ämnena i svarsfältet.

Metylamin kan reagera med klormetan (2), vilket bildar ett sekundärt aminsalt - dimetylaminklorid, såväl som med saltsyra (5), vilket också bildar ett salt - metylaminklorid. Rätt svar är 25. Under 2018 klarade endast 47 % av provdeltagarna uppgift 15. De extremt låga resultaten för att slutföra denna uppgift gör att vi kan dra slutsatsen att akademiker har dålig kunskap om de kemiska egenskaperna hos kvävehaltiga organiska föreningar och metoder för deras framställning. Anledningen till detta kan bero på bristen på uppmärksamhet åt detta innehållselement under inlärningen av organisk kemi i skolan.

Uppgift 16är inriktad på att testa kunskap om kolvätens karakteristiska kemiska egenskaper och metoder för deras framställning på en ökad komplexitetsnivå.

Uppgift 16

Upprätta en överensstämmelse mellan namnet på ämnet och produkten, som huvudsakligen bildas när detta ämne reagerar med brom: för varje position som anges med en bokstav, välj motsvarande position indikerad med en siffra.

Skriv ner de valda siffrorna i tabellen under motsvarande bokstäver.

Etan reagerar med brom i en substitutionsreaktion för att bilda brometan (5).

Ersättningen av väteatomen under bromering av isobutan sker huvudsakligen vid den tertiära kolatomen, vilket resulterar i bildningen av 2-brom,2-metylpropan (2).

Bromering av cyklopropan åtföljs av ringruptur med bildning av 1,3-dimetylpropan (3).

Vid bromering av cyklohexan sker, till skillnad från cyklopropan, en ersättningsreaktion av väteatomen i ringen och bromcyklohexan bildas (6).

Således är det korrekta svaret 5236. Denna uppgift slutfördes ganska framgångsrikt av akademiker - 2018 slutförde 48,7% av examinanderna den.

Uppgift 17 syftar till att testa förmågan att karakterisera de kemiska egenskaperna och metoderna för att erhålla syrehaltiga organiska föreningar (mättade envärda och flervärda alkoholer, fenol, aldehyder, karboxylsyror, estrar) vid en ökad komplexitetsnivå.

Uppgift 17

Upprätta en överensstämmelse mellan de reagerande ämnena och den kolhaltiga produkten som bildas under växelverkan mellan dessa ämnen: för varje position indikerad med en bokstav, välj motsvarande position indikerad med en siffra.

Skriv ner de valda siffrorna i tabellen under motsvarande bokstäver.

För att framgångsrikt slutföra sådana uppgifter är det nödvändigt att inte bara tillämpa kunskap om de kemiska egenskaperna hos organiska föreningar, utan också att behärska kemisk terminologi. Dessutom måste du skriva ner ekvationerna för reaktionerna som anges i villkoret för att säkerställa att ditt svar är korrekt.

Produkten av växelverkan mellan ättiksyra och natriumsulfid är natriumacetat (5) och vätesulfid.

Myrsyra reagerar med natriumhydroxid och bildar natriumformiat (4) och vatten.

Myrsyra, under inverkan av koppar(II)hydroxid, oxideras till koldioxid (6) vid upphettning.

Produkten av reaktionen mellan etanol och natrium är natriumetoxid (2) och väte.

Rätt svar är alltså 5462. Under 2018 klarade 48,6 % av examinanderna uppgift 17 framgångsrikt.

Assimileringen av innehållselementet "samband mellan kolväten och syrehaltiga organiska föreningar" kontrolleras uppgift 18 grundläggande svårighetsgrad och uppgift 33 hög nivå av komplexitet.

Uppgift 18

Följande schema för ämnesomvandlingar specificeras:

Bestäm vilka av de angivna ämnena som är ämnena X och Y.

1. Cu(OH)2
2. NaOH (H2O)
3. NaOH (alkohol)

Skriv ner numren på de valda ämnena under motsvarande bokstäver i tabellen.

Etanol kan erhållas från kloretan under inverkan av en vattenlösning av alkali (4). Acetaldehyd bildas när etanol reagerar med koppar(II)oxid (2) vid upphettning. Rätt svar är 52. Slutförande av denna uppgift bedömdes med max 2 poäng. Under 2018 fullföljde endast 56,4 % av examinanderna framgångsrikt.

Låt oss också överväga uppgift 33 med en hög komplexitetsnivå, som testar assimileringen av förhållandet mellan organiska föreningar av olika klasser.

Uppgift 33

Skriv reaktionsekvationerna som kan användas för att utföra följande transformationer:

När du skriver reaktionsekvationer, använd strukturformlerna för organiska ämnen.

Möjligt svar:

Vid en temperatur på 180 °C i närvaro av koncentrerad svavelsyra, uttorkas 1-propanol för att bilda propen:

Propen, som interagerar med väteklorid, bildar, i enlighet med Markovnikovs regel, övervägande 2-klorpropan:

Under påverkan av en vattenlösning av alkali hydrolyseras 2-klorpropan för att bilda propanol-2:

Därefter är det nödvändigt att erhålla propen (X 1) från propanol-2 igen, vilket kan göras som ett resultat av en intramolekylär dehydreringsreaktion vid en temperatur av 180 ° C under inverkan av koncentrerad svavelsyra:

Produkten av propenoxidation med en vattenlösning av kaliumpermanganat i kyla är den tvåvärda alkoholen propandiol-1,2; kaliumpermanganat reduceras till mangan(IV)oxid och bildar en brun fällning:

Under 2018 kunde 41,1 % av examinanderna utföra denna uppgift helt korrekt.

Block "Kemisk reaktion. Kunskapsmetoder i kemi. Kemi och liv. Beräkningar med kemiska formler och reaktionsekvationer"

Behärskning av innehållsdelarna i detta block testas av uppgifter av olika komplexitetsnivåer, inklusive 4 uppgifter med en grundläggande komplexitetsnivå, 4 uppgifter med en ökad komplexitetsnivå och 2 uppgifter av hög komplexitetsnivå.

Att slutföra uppgifterna i detta block innebär att testa utvecklingen av följande färdigheter: använda i specifika situationer kunskap om användningen av studerade ämnen och kemiska processer, industriella metoder för att erhålla vissa ämnen och metoder för deras bearbetning; planera ett experiment för att få fram och identifiera de viktigaste oorganiska och organiska ämnena utifrån inhämtad kunskap om reglerna för säkert arbete med ämnen i vardagen; utföra beräkningar med kemiska formler och ekvationer.

Några av innehållselementen i detta block, såsom bestämning av typen av mediet för vattenlösningar av ämnen, indikatorer, beräkningar av massan eller volymfraktionen av utbytet av reaktionsprodukten från den teoretiskt möjliga, beräkningar av massfraktionen ( massa) av en kemisk förening i en blandning, kontrollerades inom ramen för en uppgift i kombination med andra innehållselement.

Låt oss titta på uppgifterna för detta block från demoversionen.

Uppgift 19 syftar till att testa förmågan att klassificera kemiska reaktioner i oorganisk och organisk kemi enligt alla kända klassificeringskriterier.

Uppgift 19

Välj två typer av reaktioner från den föreslagna listan över reaktionstyper, som inkluderar interaktion alkaliska metaller med vatten.

1. katalytisk
2. homogen
3. irreversibel
4. redox
5. neutralisationsreaktion

Skriv ner numren på de valda reaktionstyperna i svarsfältet.

Reaktionen mellan alkalimetaller och vatten är irreversibel (3) och redox (4). Svaret är 34.

Analys av slutförandet av uppgift 19 2018 indikerar att skolbarn har svårt att avgöra vilken typ av reaktioner som finns inom oorganisk och organisk kemi: endast 54,3 % av examinanderna klarade denna uppgift framgångsrikt.

Uppgift 20 testar förmågan att förklara olika faktorers inverkan på en kemisk reaktions hastighet.

Uppgift 20

Från den föreslagna listan över yttre påverkan, välj två influenser som leder till en minskning av hastigheten för den kemiska reaktionen av eten med väte.

1. temperaturfall
2. ökning av etenkoncentrationen
3. användning av katalysator
4. minskning av vätekoncentrationen
5. ökning av systemtrycket

Skriv ner siffrorna på de valda yttre influenserna i svarsfältet.

Reaktionshastigheten minskar med sjunkande temperatur (1) och med minskande koncentration av reaktanter, i detta fall väte (4). En ökning av koncentrationen av reagerande ämnen, användningen av en katalysator och en ökning av trycket, vilket leder till en ökning av koncentrationen av gasformiga ämnen, bidrar tvärtom till en ökning av reaktionshastigheten för eten med väte. Det korrekta svaret är 14. Det bör noteras att examinander klarar av denna uppgift mycket framgångsrikt: andelen av slutförandet 2018 var 78,6.

Uppgifter om ämnet "Oxidationsreduktionsreaktioner" presenteras i Unified State Exam på en grundläggande och hög svårighetsnivå. När de slutför dessa uppgifter måste skolbarn visa förmågan att bestämma graden av oxidation av kemiska element i föreningar, förklara essensen av redoxreaktioner och komponera deras ekvationer. Samtidigt kombineras en uppgift av hög komplexitet i ett enda sammanhang med en uppgift om ämnet "Elektrolytisk dissociation. Jonbytesreaktioner"

Uppgifter på en grundläggande komplexitetsnivå om ämnet "Oxidationsreduktionsreaktioner" - uppgifter om "etablera överensstämmelse mellan positionerna för två uppsättningar." Låt oss titta på uppgiften om detta ämne från demoversionen.

Uppgift 21

Upprätta en överensstämmelse mellan reaktionsekvationen och egenskapen hos kväveelementet som det uppvisar i denna reaktion: för varje position indikerad med en bokstav, välj motsvarande position indikerad med en siffra.

Skriv ner de valda siffrorna i tabellen under motsvarande bokstäver.

I reaktion A ändras inte kvävets oxidationstillstånd och förblir lika med –3, d.v.s. kväve uppvisar inte redoxegenskaper (3).

I reaktion B ökar kväve oxidationstillståndet från –3 i NH 3 till 0 i N 2, d.v.s. är ett reduktionsmedel (2).

I reaktion B ökar kväve även oxidationstillståndet från –3 i NH 3 till +2 i NO, d.v.s. är ett reduktionsmedel (2).

Det korrekta svaret är alltså 322.

Assimileringen av kunskap om processerna för elektrolys av smältor och lösningar kontrolleras uppgift 22ökad komplexitetsnivå i formatet att upprätta överensstämmelse mellan positionerna för två uppsättningar.

Uppgift 22

Upprätta en överensstämmelse mellan formeln för saltet och elektrolysprodukterna av en vattenlösning av detta salt, som frigjordes på de inerta elektroderna: för varje position indikerad med en bokstav, välj motsvarande position indikerad med en siffra.

SALTFORMEL		ELEKTROLYSPRODUKTER

Skriv ner de valda siffrorna i tabellen under motsvarande bokstäver.

För att slutföra denna uppgift måste du känna till och kunna tillämpa mönstren för frisättning av produkter på elektroder under elektrolys av lösningar och smältor av salter, alkalier och syror.

Natriumfosfat är ett salt som bildas aktiv metall och syreinnehållande syra. Elektrolysprodukterna av detta salt kommer att vara väte vid katoden och syre vid anoden (1).

Vid elektrolys av en vattenlösning av kaliumklorid frigörs väte vid katoden och klor vid anoden (4).

Koppar(II)bromid är ett salt som bildas av en metall som ligger i den elektrokemiska spänningsserien efter väte, så endast koppar kommer att frigöras vid katoden. Bromidanjon är en syrefri syraanjon som kommer att oxidera vid anoden för att frigöra brom (3).

Koppar(II)nitrat innehåller en syrehaltig anjon som inte oxiderar vid anoden. På grund av oxidation av vatten kommer syre att frigöras vid anoden (2).

Således är det korrekta svaret 1432. Det bör noteras att skolbarn framgångsrikt klarar av denna uppgift: andelen av dess slutförande 2018 är hög - 75,0.

Uppgift 23

Upprätta en överensstämmelse mellan namnet på saltet och förhållandet mellan detta salt och hydrolys: för varje position som anges med en bokstav, välj motsvarande position indikerad med en siffra.

Skriv ner de valda siffrorna i tabellen under motsvarande bokstäver.

Vid slutförandet av denna uppgift ska examinanden visa kunskap om hydrolysprocesser av olika typer av salter, beroende på styrkan av syran och basen som bildar dem.

Ammoniumklorid är ett salt som bildas av en svag bas och stark syra så den hydrolyserar vid katjon (1).

Kaliumsulfat är ett salt som bildas av en stark bas och en stark syra, så det genomgår inte hydrolys (3).

Kaliumkarbonat är ett salt som bildas av en stark bas och en svag syra, så det genomgår hydrolys vid anjonen (2).

Aluminiumsulfid är ett salt som bildas av en svag bas och en svag syra, därför hydrolyseras det av både katjonen och anjonen, och i ett vattenhaltigt medium sker fullständig och irreversibel hydrolys av detta salt, vilket framgår av strecket i lösligheten tabell (4).

Således är det korrekta svaret 1324. Andelen av slutförandet av denna uppgift är ganska hög: 2018 slutförde 62,6% av examinanderna framgångsrikt.

Unified State Exam-uppgifter relaterade till begreppet "kemisk jämvikt", såväl som begreppet "hastighet av en kemisk reaktion", kräver inte kvantitativa beräkningar. För att genomföra dem räcker det att tillämpa kunskap på en kvalitativ nivå ("skiftar mot en direkt reaktion", etc.).

Uppgift 24

Upprätta en överensstämmelse mellan ekvationen för en reversibel reaktion och riktningen för förskjutning av den kemiska jämvikten med ökande tryck: för varje position indikerad med en bokstav, välj motsvarande position indikerad med en siffra.

REAKTIONSEKVATION		RIKTNING FÖR KEMISKA JÄMFÖRTSSKIFTE
A) N2 (g) + 3H2 (g) ↔ 2NH3 (g) B) 2H2 (g) + O2 (g) ↔ 2H2O (g) B) H2 (g) + Cl2 (g) ↔ 2HCl (g) D) SO 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ SO 2 Cl 2 (g)		1) skiftar mot den direkta reaktionen 2) skiftar mot omvänd reaktion 3) praktiskt taget inte rör sig

Skriv ner de valda siffrorna i tabellen under motsvarande bokstäver.

Uppgiften på ämnet "Kemisk jämvikt" syftar till att testa förståelsen av begreppen "reversibla och irreversibla kemiska reaktioner", "kemisk jämvikt", "förskjutning av kemisk jämvikt under påverkan av olika faktorer". När du slutför denna uppgift ska du visa förmåga att förklara olika faktorers inverkan på förskjutningen i kemisk jämvikt.

Reaktionerna A, B och D fortsätter med en minskning av antalet molekyler av gasformiga ämnen, därför kommer jämvikten, i enlighet med Le Chateliers princip, med ökande tryck att skifta mot den direkta reaktionen (1).

Reaktion B fortskrider utan att ändra antalet molekyler av gasformiga ämnen, så en tryckökning kommer inte att påverka jämviktsförskjutningen (3). Det korrekta svaret är alltså 1131.

Under 2018 slutförde 64,0 % av examinanderna denna uppgift framgångsrikt.

De största svårigheterna för Unified State Exam-deltagare uppstår när de utför uppgifter med en ökad komplexitetsnivå i formatet att "etablera korrespondens mellan positionerna för två uppsättningar", som testar assimileringen av kunskap om de experimentella grunderna i kemi och allmänna idéer om industriell metoder för att få fram de viktigaste ämnena. Dessa inkluderar uppgifter 25 och 26.

Uppgift 25 testar assimilering av kunskap om kvalitativa reaktioner på oorganiska och organiska ämnen.

Uppgift 25

Upprätta en överensstämmelse mellan formlerna för ämnen och reagenset med vilken du kan urskilja vattenlösningar av dessa ämnen: för varje position indikerad med en bokstav, välj motsvarande position indikerad med en siffra.

SUBSTANSFORMLER
A) HNO3 och NaNO3 B) KCl och NaOH B) NaCl och BaCl2 D) AlCl3 och MgCl2

Skriv ner de valda siffrorna i tabellen under motsvarande bokstäver.

Denna uppgift har en uttalad praktikinriktad karaktär. När du utför det är det nödvändigt att tillämpa inte bara teoretisk kunskap om ämnens kemiska egenskaper, utan också förmågan att planera och genomföra ett kemiskt experiment. För att framgångsrikt slutföra denna uppgift krävs erfarenhet av att genomföra ett riktigt kemiskt experiment.

Du kan skilja salpetersyra från natriumnitrat med koppar (1). Salpetersyra reagerar med koppar och bildar blått koppar(II)nitrat och frigör kväveoxid (IV) eller kväveoxid (II) beroende på koncentrationen. Natriumnitrat reagerar inte med koppar.

Kaliumklorid kan särskiljas från natriumhydroxid med koppar(II)sulfat (5), med vilket natriumhydroxid reagerar och bildar en blå fällning av koppar(II)hydroxid. Kaliumklorid reagerar inte med koppar(II)sulfat.

Bariumklorid, till skillnad från natriumklorid, reagerar med koppar(II)sulfat (5) för att bilda en vit kristallin fällning av bariumsulfat.

Både aluminiumklorid och magnesiumklorid reagerar med natriumhydroxidlösning (2) för att bilda vita amorfa fällningar av motsvarande hydroxider. Emellertid löser aluminiumhydroxid, till skillnad från magnesiumhydroxid, i ett överskott av alkalilösning, eftersom har amfotära egenskaper.

Det korrekta svaret är alltså 1552.

Att slutföra en uppgift för att testa kunskap om kvalitativa reaktioner är traditionellt svårt för skolbarn. Under 2018 slutförde endast 44,8 % av examinanderna denna uppgift framgångsrikt. Resultaten av denna uppgift indikerar att akademiker inte tillräckligt behärskar färdigheterna i experimentellt arbete för att studera ämnens egenskaper och genomföra kemiska reaktioner. Detta kan bero på en betydande minskning av den tid som avsatts för att genomföra ett riktigt kemiskt experiment när man studerar kemi i skolan.

Uppgift 26 kontrollerar behärskning av arbetsreglerna i laboratoriet, allmänna idéer om industriella metoder för att erhålla de viktigaste ämnena och deras användning.

Uppgift 26

Upprätta en överensstämmelse mellan ämnet och huvudområdet för dess tillämpning: för varje position indikerad med en bokstav, välj motsvarande position indikerad med en siffra.

Skriv ner de valda siffrorna i tabellen under motsvarande bokstäver.

Denna uppgift, liksom uppgift 25, är till sin karaktär praktikinriktad. För att framgångsrikt klara denna uppgift måste examinanden ha faktakunskaper om metoderna för att erhålla ämnen, deras användningsområden, metoder för att separera blandningar och de tekniska principerna inom vissa kemiska industrier.

Ämnena som presenteras i denna uppgift används i stor utsträckning inom teknik, industri och vardagsliv. Metan används främst som bränsle (2). Isopren är en monomer för tillverkning av gummi (3), eten är en monomer för tillverkning av plast (4). Det bör noteras att andelen slutförande av denna uppgift, även efter att ha ändrat dess innehåll och minskat svårighetsgraden från avancerad till grundläggande, fortfarande är extremt låg: 2018 fullföljde endast 44,8% av examinatorerna den.

Uppgifter av hög nivå av komplexitet kring ämnena "Redoxreaktioner" och "Jonbytesreaktioner" är sammankopplade av ett enda sammanhang. För utförande uppgifter 30 Examinander ska självständigt välja från den föreslagna listan över ämnen ämnen mellan vilka en redoxreaktion kan uppstå och inte arbeta med ett färdigt reaktionsschema, som varit fallet under tidigare år. Därefter ska du skapa en ekvation för reaktionen, tillhandahålla en elektronisk balans och ange det oxiderande ämnet och det reducerande ämnet. För utförande uppgifter 31 det är nödvändigt att välja från den föreslagna listan över ämnen ämnen mellan vilka en jonbytesreaktion är möjlig, och sedan skriva ekvationerna i molekylära, fullständiga och förkortade jonformer. Båda uppgifterna är värda max 2 poäng vardera. När eleverna slutför denna uppgift behöver eleverna också kunna sätta ihop ekvationer för jonbytesreaktioner i molekylär, full och reducerad jonform.

Låt oss titta på uppgifterna 30 och 31 med ett enda sammanhang från demoversionen.

Uppgift 30

Från den föreslagna listan över ämnen, välj ämnen mellan vilka en oxidations-reduktionsreaktion är möjlig och skriv ner ekvationen för denna reaktion. Gör en elektronisk våg, ange oxidationsmedel och reduktionsmedel.

För att slutföra denna uppgift är det nödvändigt att analysera redoxegenskaperna hos de föreslagna ämnena. Bland de föreslagna ämnena är ett starkt oxidationsmedel kaliumpermanganat, som kommer att uppvisa oxiderande egenskaper på grund av manganatomerna i högsta grad oxidation +7.

Natriumsulfit, på grund av svavelatomer i det mellanliggande oxidationstillståndet +4, kan uppvisa både oxiderande och reducerande egenskaper. När den interagerar med kaliumpermanganat, ett starkt oxidationsmedel, kommer natriumsulfit att fungera som ett reduktionsmedel och oxidera till natriumsulfat.

Reaktionen kan inträffa i olika miljöer, inom ramen för denna lista över ämnen - neutrala eller alkaliska. Låt oss uppmärksamma det faktum att Svaret bör endast innehålla en ekvation för redoxreaktionen.

Möjligt svar:

Natriumsulfit eller svavel i +4-oxidationstillståndet är ett reduktionsmedel.

Kaliumpermanganat eller mangan i oxidationstillståndet +7 är ett oxidationsmedel.

Uppgift 31

Från den föreslagna listan över ämnen, välj ämnen mellan vilka en jonbytesreaktion är möjlig. Skriv molekylärt, fullständigt och förkortat joniska ekvationen denna reaktion.

Bland de listade ämnena är en jonbytesreaktion möjlig mellan kaliumbikarbonat och kaliumhydroxid, vilket resulterar i att det sura saltet blir ett medium.

Möjligt svar:

Uppgifterna 30 och 31 kan särskilja akademiker efter utbildningsnivå. Det bör noteras att komplikationen av ordalydelsen i uppgift 30 ledde till en minskning av procentandelen av dess slutförande: om 68% av akademiker 2017 framgångsrikt slutförde det, så 2018 - bara 41,0%.

Andel av slutförandet av uppdrag 31 – 60,1. Samtidigt klarade akademiker med en hög nivå av förberedelse med tillförsikt sammansättningen av redoxreaktioner och jonbytesreaktioner, medan dåligt förberedda akademiker praktiskt taget inte slutförde dessa uppgifter.

I testet arbete med Unified State Exam inom kemi tilldelas en stor roll beräkningsuppgifter. Detta förklaras av det faktum att när man löser dem är det nödvändigt att förlita sig på kunskap om föreningars kemiska egenskaper, använda förmågan att rita upp ekvationer av kemiska reaktioner, d.v.s. använda ett teoretiskt ramverk och vissa operativa, logiska och beräkningsfärdigheter i kombination.

Att lösa beräkningsproblem kräver kunskap om ämnens kemiska egenskaper och innebär genomförande av en viss uppsättning åtgärder för att säkerställa att rätt svar erhålls. Dessa åtgärder inkluderar:

• utarbeta ekvationer av kemiska reaktioner (i enlighet med villkoren för problemet) som är nödvändiga för att utföra stökiometriska beräkningar;
• utföra beräkningar som är nödvändiga för att hitta svar på frågorna som ställs i problemformuleringen;
• formulera ett logiskt underbyggt svar på alla frågor som ställs i uppgiftsförhållandena (till exempel bestämma en fysisk kvantitet - massa, volym, massfraktion av ett ämne).

Man bör dock komma ihåg att inte alla de namngivna åtgärderna nödvändigtvis måste vara närvarande när man löser ett beräkningsproblem, och i vissa fall kan vissa av dem användas mer än en gång.

Enligt kodifieraren av innehållselement och krav på utbildningsnivån för utexaminerade från utbildningsorganisationer, för att genomföra en enhetlig statlig examen i kemi, måste studenterna kunna utföra följande beräkningar med hjälp av kemiska formler och reaktionsekvationer:

• beräkningar med begreppet "massfraktion av ett ämne i lösning";
• beräkningar av volymförhållanden av gaser i kemiska reaktioner;
• beräkningar av massan av ett ämne eller volym av gaser baserade på en känd mängd av ett ämne, massa eller volym av ett av ämnena som deltar i reaktionen;
• beräkningar av reaktionens termiska effekt;
• beräkningar av massan (volym, mängd ämne) av reaktionsprodukter, om ett av ämnena ges i överskott (har föroreningar);
• beräkningar av massan (volym, ämnesmängd) av reaktionsprodukten, om ett av ämnena ges i form av en lösning med en viss massfraktion av det lösta ämnet;
• fastställa den molekylära och strukturella formeln för ett ämne;
• beräkningar av massan eller volymfraktionen av utbytet av reaktionsprodukten från det teoretiskt möjliga;
• beräkningar av massfraktionen (massan) av en kemisk förening i en blandning.

När man löser beräkningsproblem gör skolbarn ofta följande antaganden: typiska misstag:

• gör inte skillnad mellan massan av en lösning och massan av ett löst ämne;
• när du hittar mängden av ett gasformigt ämne, dividera dess massa med dess molära volym eller, omvänt, dividera volymen av ett gasformigt ämne med dess molära massa;
• glömma att placera koefficienter i reaktionsekvationer;
• de hittar inte vilket ämne som är i överskott (detta fel kan också vara förknippat med bristande skicklighet i att lösa problem som involverar "överskott - brist");
• felaktigt omräknat under beräkningar matematiska formler utan att tänka på det absurda i det mottagna svaret (till exempel producerar de multiplikation, men inte division massan av det lösta ämnet per dess massfraktion när man hittar lösningens massa).

De flesta beräkningsproblem Det är bättre att bestämma i böner, eftersom denna metod är mer rationell. Själva lösningsmetoden och dess rationalitet beaktas dock inte vid bedömning av beräkningsproblem. Huvudsaken är att studenten visar logiken i den lösning som han föreslagit och i enlighet med den utför de korrekta beräkningarna, vilket borde leda honom till rätt svar.

En analys av resultatet av att utföra beräkningsuppgifter under 2018 visar att beräkningsuppgifter av ens grundläggande komplexitet orsakar svårigheter för skolbarn. Först och främst gäller detta uppgifter 28 Och 29 . I uppgift 28 är det nödvändigt att utföra beräkningar av gasernas volymförhållanden under kemiska reaktioner eller beräkningar baserade på termisk kemiska ekvationer. MED uppgift 27, där det är nödvändigt att göra beräkningar med begreppet "massfraktion av ett ämne i en lösning", klarar skolbarn mer framgångsrikt.

När du utför beräkningsuppgifter av en grundläggande komplexitetsnivå är det nödvändigt att vara uppmärksam på dimensionen av den önskade kvantiteten (g, kg, l, m 3, etc.) och graden av noggrannhet av dess avrundning (till hela, tiondelar) , hundradelar, etc.).

Vi presenterar beräkningsproblem av en grundläggande komplexitetsnivå från demon version av Unified State Exam 2019

Uppgift 27

Beräkna massan av kaliumnitrat (i gram) som bör lösas i 150,0 g av en lösning med en massfraktion av detta salt på 10% för att erhålla en lösning med en massfraktion av 12%. (Skriv numret till närmaste tiondel.)

Svar: _________________ g.

Rätt svar är 3,4.

Under 2018 slutförde 61,2 % av examinanderna uppgift 27 framgångsrikt.

Uppgift 28

Som ett resultat av en reaktion, vars termokemiska ekvation

2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) + 484 kJ,

1452 kJ värme frigjordes. Beräkna massan av vatten som bildas i detta fall (i gram). (Skriv numret till närmaste heltal.)

Svar: __________________ Mr.

I det här exemplet är den hittade massan av det resulterande vattnet 108 g. Vi skriver ner svaret: 108.

Under 2018 slutförde endast 58,3 % av examinanderna uppgift 28 framgångsrikt.

Uppgift 29

Beräkna mängden syre (i gram) som krävs för att fullständigt bränna 6,72 liter (n.s.) vätesulfid. (Skriv numret till närmaste tiondel.)

Svar: __________________

Rätt svar är 14,4.

Under 2018 slutförde 60 % av de utexaminerade uppgift 29.

Problem av hög komplexitet 34 och 35 är inte alltid tillgängliga även för skolbarn med en bra och utmärkt förberedelsenivå. När man löser problem 35 förstår många skolbarn inte kemin i de processer som beskrivs i problemet och gör misstag när de ritar upp reaktionsekvationer. En bristande förståelse för vad frasen "en del av ämnet har sönderfallit" betyder tillåter inte dessa elever att skapa ekvationer för motsvarande reaktioner och utföra de nödvändiga beräkningarna på dem. Ett annat typiskt fel är förknippat med att bestämma massan av den resulterande lösningen, vilket i slutändan leder till en felaktig bestämning av den önskade massfraktionen av ämnen i lösningen.

Låt oss överväga problem 34 hög komplexitetsnivå från demoversionen.

Uppgift 34

När ett prov av kalciumkarbonat värmdes upp bröts en del av ämnet ner. Samtidigt släpptes 4,48 liter (n.s.) koldioxid ut. Massan av den fasta återstoden var 41,2 g. Denna återstod sattes till 465,5 g saltsyralösning, tagit i överskott. Bestäm massfraktionen av salt i den resulterande lösningen.

I ditt svar, skriv ner reaktionsekvationerna som anges i problemformuleringen och tillhandahåll alla nödvändiga beräkningar (ange måttenheterna för de nödvändiga fysiska kvantiteter).

Möjligt svar:

Reaktionsekvationerna är skrivna:

CaCO 3 = CaO + CO 2

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

Mängden substansföreningar i den fasta återstoden beräknades:

n(CO 2) = V / V m = 4,48 / 22,4 = 0,2 mol

n(CaO) = n(CO2) = 0,2 mol

m(CaO) = n ∙ M = 0,2 ∙ 56 = 11,2 g

m(CaCO3-rest) = 41,2 – 11,2 = 30 g

n(CaCO3-rest) = m/M = 30/100 = 0,3 mol

Massan av salt i den resulterande lösningen beräknades:

n(CaCl2) = n(CaO) + n(CaCO3) = 0,5 mol

m(CaCl2) = n ∙ M = 0,5 ∙ 111 = 55,5 g

n(CO2) = n(CaCO3-rest) = 0,3 mol

m(CO 2) = n ∙ M = 0,3 ∙ 44 = 13,2 g

Massfraktionen av kalciumklorid i lösningen beräknas:

m (lösning) = 41,2 + 465,5 – 13,2 = 493,5 g

w(CaCl2) = m(CaCl2)/m (lösning) = 55,5 / 493,5 = 0,112 eller 11,2 %

Under 2018 slutförde 21,3 % av tentamensdeltagarna uppgift 34 helt och fick fyra maxpoäng för sitt slutförande.

Genom att göra uppgifter 35 det krävs inte bara att bestämma molekylformeln för ett organiskt ämne, utan också, baserat på de kemiska egenskaperna som beskrivs i villkoret för att specificera dess kemiska egenskaper, att fastställa dess strukturformel och även att upprätta en ekvation för en av de karakteristiska kemiska reaktioner som involverar detta ämne. Låt oss betrakta problem 35 med en hög nivå av komplexitet.

Uppgift 35

Organiskt ämne A innehåller 11,97 % kväve, 9,40 % väte och 27,35 % syre i vikt och bildas genom interaktion av organiskt ämne B med 2-propanol. Det är känt att ämne B är av naturligt ursprung och kan interagera med både syror och alkalier.

Baserat på uppgifterna för uppgiftsvillkoren:

1. utföra de nödvändiga beräkningarna (ange måttenheterna för de erforderliga fysikaliska kvantiteterna) och fastställa molekylformeln för det ursprungliga organiska ämnet;
2. utarbeta en strukturformel för detta ämne, som otvetydigt återspeglar ordningen för bindningar av atomer i dess molekyl;
3. skriv reaktionsekvationen för att erhålla ämne A från ämne B och propanol-2 (använd strukturformlerna för organiska ämnen).

Möjligt svar:

Beräkningar utfördes och man hittade molekylformeln för ämne A. Den allmänna formeln för ämne A är C x H y O z N m.

w(C) = 100 – 9,40 – 27,35 – 11,97 = 51,28 %

x: y: z: m = 51,28 / 12: 9,4 / 1: 27,35 / 16: 11,97 / 14 = 5: 11: 2: 1.

Molekylformeln för ämne A är C 5 H 11 O 2 N

Strukturformeln för ämne A har sammanställts:

Ekvationen för den reaktion som producerar ämne A är skriven:

Svårigheter uppstår för skolbarn när man utarbetar en strukturformel för det önskade organiska ämnet, som entydigt återspeglar dess egenskaper, såväl som när man utarbetar en reaktionsekvation i enlighet med problemets villkor. Endast 25,7 % av provdeltagarna kunde helt klara av denna uppgift under 2018 och få maximalt 3 poäng för att lösa den.

Det bör noteras att uppgifter med detaljerade svar kan utföras av akademiker på olika sätt.

Avslutningsvis kommer vi att lyfta fram flera grundläggande principer för att organisera förberedelserna för skolbarn för provet.

Huvuduppgiften med att förbereda sig inför tentamen bör vara ett målinriktat arbete med repetition, systematisering och generalisering av det studerade materialet, med att föra in kemikursens nyckelbegrepp i kunskapssystemet.

Det är också omöjligt att reducera förberedelserna inför tentamen enbart till träning i att utföra uppgifter som liknar dem i innevarande års tentamen. Uppgifter av olika slag i olika format bör användas i stor utsträckning, som inte bara syftar till att reproducera förvärvad kunskap, utan till att testa utvecklingen av färdigheter för att tillämpa teoretisk kunskap i nya inlärningssituationer.

När du studerar, upprepar och konsoliderar utbildningsmaterial är det nödvändigt att använda olika uppgifter, inklusive de som är relaterade till att konvertera information från en form till en annan: att upprätta allmänna tabeller, diagramdiagram, diagram, grafer, anteckningar, etc.

Och naturligtvis spelas den primära rollen i förberedelserna för provet av den erfarenhet och kunskap som skolbarn förvärvar när de utför och diskuterar resultaten av ett verkligt kemiskt experiment, vilket bör ges särskild uppmärksamhet i processen att studera en skolkemikurs .

Prov 8:e klass

CMM-specifikation för test nr 1 på ämnet "Atomer av kemiska element"

Syftet med testet: att bedöma nivån på varje elevs behärskning av innehållet i ämnet "Atomer av kemiska element"

”Innehållet i kontrolluppgifter bestäms av innehållet arbetsprogram på ämnet "Kemiska grundämnens atomer" akademiskt ämne"kemi": enkla och komplexa ämnen, kemiskt element, periodiska systemet för kemiska element, kemisk formel, relativa atom- och molekylmassa, atomstruktur, struktur av elektroniska skal, kemisk bindning.

Svårighetsgrad

Kod efter specificator

Jobbtyp

Ämne

Gör poäng i poäng

1

B

S-1,6.

UPP-1.2

Kvalitativ uppgift

Enkel och komplex substans

2 minuter.

Ib

2

B

S-4,5.

UPP-1.2.

Kvalitativ uppgift

2 minuter.

Ib

3

B

S-1,2.

UPP-2.5.1

Kvalitativ uppgift

Periodiska systemet

2 minuter.

Ib

4

B

C-1.1.

UPP-1.2.

Kvalitativ uppgift

Isotoper

2 minuter.

Ib

5

B

C-1.1.

UPP-2.2.1.

Kvalitativ uppgift

Atomstruktur

2 minuter.

Ib

6

B

C-1.1.

UPP-2.4.5

Kvalitativ uppgift

2 minuter.

Ib

7

B

C-1.1.

UPP-2.5.1.

Kvalitativ uppgift

Elektronskalets struktur

2 minuter.

Ib

8

B

S-1,3.

UPP-1.2

Kvalitativ uppgift

Elektronnegativitet

2 minuter.

Ib

9

B

S-1,2.

UPP-2.4.5

Kvalitativ uppgift

Periodiska systemet

2 minuter.

Ib

10

B

C-1.2.1.

UPP-2.2.1.

Beräkningsproblem

Atomstruktur

2 minuter.

Ib

11

P

S-1,6.

UPP-1.1.

Fastställande av efterlevnad

Kemiska element tecken

4 min.

2b

12

P

S-4,5.

UPP-1.2.

Relativ molekylvikt

4 min.

2b

13

I

C-1.1.

UPP-2.5.1

Atomens elektroniska struktur

8 min

3b

14

I

S-1,3.

UPP-1.2.

Typer av kemisk bindning

8 min.

3b

Kodifierare

prov nr 1på ämnet "Kemiska grundämnens atomer"

KODA

1

Ämne

Periodisk lag och periodiska systemet för kemiska grundämnen D.I. Mendeleeva 1

1.2.1

Grupper och perioder i det periodiska systemet. Fysisk betydelse av atomnumret för ett kemiskt element

1.2.2

Mönster av förändringar i egenskaperna hos grundämnen och deras föreningar i samband med kemiska grundämnens position i det periodiska systemet D.I. Mendelejev

Atomer och molekyler. Kemiskt element. Enkelt och komplexa ämnen

4

Genomföra beräkningar utifrån formler och reaktionsekvationer

KODA

1

Vet/förstår:

1.2.

de viktigaste kemiska begreppen: ämne, kemiskt element, atom, molekyl, relativa atom- och molekylmassor, kemisk bindning.

2.

Kunna namnge

2.1.1

kemiska element;

2.2

Kunna förklara

2.2.1

fysisk mening atomär (ordnings)nummer för ett kemiskt element, gruppnummer och period i det periodiska systemet D.I. Mendelejev, som elementet tillhör;

2.4

Kunna avgöra

2.4.1

2.5

Komponera:

2.5.1.

diagram över strukturen av atomer i de första 20 elementen i det periodiska systemet D.I. Mendeleev;

Del 1 innehåller 10 uppgifter på grundläggande nivå. För varje uppgift finns det 4 möjliga svar, varav endast ett är rätt. För att slutföra varje uppgift - 1 poäng.

13

Punkt

Maxpoäng

14.

Punkt

Rätt svar på frågan presenteras och tillräcklig motivering ges, utan att innehålla fel

Det korrekta svaret på frågan presenteras, men dess motivering är inte tillräckligt fullständig

Endast det korrekta svaret på frågan presenteras

Maxpoäng

Antal poäng

Mindre än 7

7-10

11-15

16-20

Kvalitet

Prestationsnivå

Kort

Bas

Upphöjd

Prov 8:e klass

Specifikation av CMM för övervakning av kontrollarbete för första halvåret.

Typ av kontroll: intern övervakning

Syftet med testet: att bedöma nivån på varje elevs behärskning av innehållet i ämnena "Atomer av kemiska element", "Typer av kemiska bindningar", "Enkla ämnen. Kvantitativa samband", "Föreningar av kemiska grundämnen"

Innehållet i kontrolluppgifterna bestäms av innehållet i arbetsprogrammet om ämnena: "Atomer av kemiska element", "Typer av kemiska bindningar", "Enkla ämnen. Kvantitativa samband", "Föreningar av kemiska grundämnen"

45 minuter avsätts för att genomföra provet. Arbetet består av 2 delar och omfattar 15 uppgifter.

Del 1 innehåller 10 uppgifter på grundläggande nivå. För varje uppgift finns det 4 möjliga svar, varav endast ett är rätt. För att slutföra varje uppgift - 1 poäng.

Del 2 består av 4 uppgifter på avancerad nivå. För att slutföra varje uppgift - 2 poäng; om ett misstag görs är svaret värt 1 poäng. Om två eller flera fel görs eller om det inte finns något svar, ges 0 poäng. De två sista uppgifterna kräver ett fullständigt svar. För att klara uppgiften -3 poäng.

Max antal poäng – 24 poäng

När vi utvecklade uppgifter tog vi hänsyn till de tidsnormer som anges i de statliga provspecifikationerna för uppgifter av olika komplexitetsnivåer och för att slutföra allt arbete.

Fördelningen av uppgifter efter svårighetsgrad, testade inslag av ämnesinnehåll, förberedelsenivå, typer av uppgifter och färdigställandetid presenteras i Tabell 1

Svårighetsgrad

Kod efter specificator

Jobbtyp

Ämne

Gör poäng i poäng

1

B

C-1.2.1. UPP-1.1.1.

Kvalitativ uppgift

Periodiska systemet

Ib

2

B

C-1.2.1. UPP-1.1.1.

Kvalitativ uppgift

Isotoper

Ib

3

B

C-1.1.1. UPP-1.1.1.

Kvalitativ uppgift

Atomstruktur

Ib

4

B

C-1.2.1. UPP-1.1.1.

Kvalitativ uppgift

Atomstruktur

Ib

5

B

C-1.2.1. UPP-1.2.1.

Kvalitativ uppgift

Ib

6

B

C-1.2.1. UPP-1.2.1.

Kvalitativ uppgift

Periodiska systemet

Ib

7

B

C-1.2.1. UPP- 1.2.1.

Kvalitativ uppgift

Allotropi

Ib

8

B

C-1.2.1. UPP-1.1.1.

Kvalitativ uppgift

Struktur av elektroniska skal

Ib

9

B

C-4.3.1. UPP-2.5.2.

Beräkningsproblem

Mol

Ib

10

B

C-1.2.1. UPP- 1.1.3.

Kvalitativ uppgift

Enkla ämnen

Ib

11

P

C-1.2.1. UPP-1.2.1.

Fastställande av efterlevnad

Atomstruktur

2b

12

P

C-1.3.1. UPP-2.4.2.

Fastställande av efterlevnad

Typer av kemisk bindning

2b

13

P

C-4.3.1. UPP-2.5.2.

Beräkningsproblem

Molekylär massa

2b

14

P

C-1.2.1. UPP-1.1.3.

Fastställande av efterlevnad

Aggregeringstillståndämnen

2b

15

P

C-4.3.3. UPP-.

Beräkningsproblem med öppet svar

3b

16

P

C-4.3.3. UPP-.

Beräkningsproblem med öppet svar

3b

Prov 8:e klass

CMM-specifikation för test nr 2 på ämnet "Föreningar av kemiska grundämnen"

Typ av kontroll: intern övervakning

Syftet med testet: att bedöma nivån på varje elevs behärskning av innehållet i ämnet "Föreningar av kemiska element"

45 minuter avsätts för att genomföra provet. Arbetet består av 2 delar och omfattar 14 uppgifter.

Del 1 innehåller 10 uppgifter på grundläggande nivå. För varje uppgift finns det 4 möjliga svar, varav endast ett är rätt. För att slutföra varje uppgift - 1 poäng.

Del 2 består av 2 uppgifter på avancerad nivå och 2 uppgifter på hög nivå. För att utföra uppgifterna 11 och 12 - 2 poäng; om ett misstag görs är svaret värt 1 poäng. Om två eller flera fel görs eller om det inte finns något svar, ges 0 poäng. De två sista uppgifterna kräver ett fullständigt svar. För att utföra uppgifter 13 och 14 -3 poäng.

Maximalt antal poäng är 20 poäng.

När vi utvecklade uppgifter tog vi hänsyn till de tidsnormer som anges i de statliga provspecifikationerna för uppgifter av olika komplexitetsnivåer och för att slutföra allt arbete.

Fördelningen av uppgifter efter svårighetsgrad, testade inslag av ämnesinnehåll, förberedelsenivå, typer av uppgifter och färdigställandetid presenteras i Tabell 1

Svårighetsgrad

Kod efter specificator

Jobbtyp

Ämne

Beräknad tid för att slutföra uppgiften.

Gör poäng i poäng

1

B

S-1,6.

UPP-1.1

Kvalitativ uppgift

Allmänna formler för huvudklasserna av oorganiska ämnen.

2 minuter.

Ib

2

B

S-4,5.

UPP-1.2.

Kvalitativ uppgift

Oxidationstillstånd

2 minuter.

Ib

3

B

S-1,6.

UPP-2.4.4

Kvalitativ uppgift

2 minuter.

Ib

4

B

S-1,6

UPP-2.4.4

Kvalitativ uppgift

Klasser av oorganiska föreningar

2 minuter.

Ib

5

B

S-1,6

UPP-2.4.4

Kvalitativ uppgift

Klasser av oorganiska föreningar

2 minuter.

Ib

6

B

S-1,6

UPP-2.2.1

Kvalitativ uppgift

Nomenklatur för oorganiska föreningar

2 minuter.

Ib

7

B

S-4.5.2

UPP-2.8.1.

Beräkningsproblem

Massfraktion

2 minuter.

Ib

8

B

S-1,3.

UPP-1.2

Kvalitativ uppgift

Jonladdning

2 minuter.

Ib

9

B

S-1,2.

UPP-1.2

Kvalitativ uppgift

Kristallcell

2 minuter.

Ib

10

B

C-1.2.1.

UPP-2.2.1.

Kvalitativ uppgift

Rena ämnen och blandningar

2 minuter.

Ib

11

P

S-1,4.

UPP-1.2.

Kvalitativ uppgift

Oxidationstillstånd

4 min.

2b

12

P

S-1,6

UPP-2.4.4

Fastställande av efterlevnad

Klasser av oorganiska föreningar

4 min.

2b

13

I

C-4.5.2.

UPP-2.8.1

Beräkningsproblem

Volymfraktion

8 min

3b

14

I

S-5.3, 4.5.1.

UPP-2.8.1

Kvalitativt problem med öppet svar

Massfraktion, människan i substansernas värld.

8 min.

3b

Kodifierare

Innehållsmoment och krav på utbildningsnivå av elever för att genomföra övervakningsprov i kemi under första halvåret.

Avsnitt 1. Kodifierare. Innehållselement

KODA

Innehållselement testade av CMM-uppgifter

1.1.1.

Strukturen av de elektroniska skalen av atomer av element från de första fyra perioderna

1.2.1.

Periodisk lag och periodiska systemet för kemiska grundämnen D.I. Mendeleev Mönster av förändringar i egenskaperna hos element och deras sammansättningar efter perioder och grupper

4.3.1.

Beräkning av ett ämnes massa.

4.3.3.

Beräkning av massan av ett ämne eller volym av gaser.

Avsnitt 2. Kodifierare. Krav på utbildningsnivå.

KODA

Färdigheter och aktiviteter testade av CMM-uppgifter

1.1.1.

Förstå innebörden av de viktigaste begreppen (markera dem karaktäristiska egenskaper): ämne, kemiskt element, atom, molekyl, relativ atom och molekylvikter, jon, isotoper, kemisk bindning, elektronegativitet.

1.2.1.

Tillämpa de grundläggande principerna för kemiska teorier (atomstruktur, kemisk bindning) för att analysera ämnens struktur och egenskaper

1.1.3.

Använd de viktigaste kemiska begreppen för att förklara enskilda fakta och fenomen

2.4.2.

Förklara naturen hos kemiska bindningar (joniska, kovalenta, metalliska, väte);

2.5.2.

beräkningar med kemiska formler och ekvationer

Kemiprov, årskurs 8

Kodifierare

Innehållselement och krav på utbildningsnivån för eleverna att genomföraprov nr 2på ämnet "Föreningar av kemiska grundämnen"

Avsnitt 1. Kodifierare. Innehållselement

KODA

Innehållselement testade av CMM-uppgifter

1

Ämne

Valens av kemiska element. Oxidationstillstånd för kemiska grundämnen

Rena ämnen och blandningar

Ämnesstruktur. Kemisk bindning: kovalent (polär och opolär), jonisk, metallisk

5

Kemi och liv

Människan i en värld av ämnen, material och kemiska reaktioner

4

Metoder för kunskap om ämnen och kemiska fenomen. Experimentella grunder i kemi

4.5.2.

Beräkning av massfraktionen av ett löst ämne i en lösning

4.5.1

Beräkning av massfraktionen av ett kemiskt grundämne i ett ämne

Avsnitt 2. Kodifierare. Krav på utbildningsnivå.

KODA

Färdigheter och aktiviteter testade av CMM-uppgifter

1

känna till

kemiska symboler: tecken på kemiska element, formler för kemiska ämnen, ekvationer för kemiska reaktioner;

1.2.

de viktigaste kemiska begreppen:ämne, kemiskt element, atom, molekyl, relativa atom- och molekylmassor, jon, katjon, anjon, kemisk bindning, elektronegativitet, valens, oxidationstillstånd, mol, molmassa, molvolym, lösningar, elektrolyter och icke-elektrolyter, elektrolytisk dissociation, oxidationsmedel och reduktionsmedel, oxidation och reduktion, termisk effekt av reaktion, huvudtyper av reaktioner inom oorganisk kemi;

2.

Kunna namnge:

2.1.2

föreningar av studerade klasser av oorganiska ämnen

2.2

Definiera:

2.4.1

sammansättning av ämnen enligt deras formler;

2.4,2

valens och oxidationstillstånd för grundämnet i föreningen

2.4.4

att ämnen tillhör en viss klass av föreningar

2.5

Komponera:

2.5.2.

formler för oorganiska föreningar från de studerade klasserna;

Beräkna:

2.8.1

massfraktion av ett kemiskt grundämne enligt formeln

Bedömningssystem för prov i kemi

Del 1 innehåller 10 uppgifter på grundläggande nivå. För varje uppgift finns det 4 möjliga svar, varav endast ett är rätt. För att slutföra varje uppgift - 1 poäng.

Del 2 består av 2 uppgifter på avancerad nivå och 2 uppgifter på hög nivå. För att utföra uppgifterna 11 och 12 - 2 poäng; om ett misstag görs är svaret värt 1 poäng. Om två eller flera fel görs eller om det inte finns något svar, ges 0 poäng. De två sista uppgifterna kräver ett fullständigt svar. För att klara uppgiften -3 poäng.

Del 2. Att lösa en uppgift med ett utförligt svar.

13

Punkt

Rätt svar på frågan ges

Rätt svar på frågan presenterades, men ett matematiskt fel gjordes

Endast det korrekta svaret på frågan presenteras

Maxpoäng

14.

Punkt

Formeln för ämnet skrivs ner, det kemiska namnet ges, massfraktionen beräknas

Formeln för ämnet skrivs ner, det kemiska namnet anges

Formeln för ämnet skrivs ner

Maxpoäng

Konvertera provresultat till betyg med hjälp av ett fempoängssystem.

Antal poäng

Mindre än 7

7-10

11-15

16-20

Kvalitet

Prestationsnivå

Kort

Bas

Upphöjd

Prov 8:e klass

CMM-specifikation för test nr 3 på ämnet "Förändringar som sker med ämnen"

Typ av kontroll: intern övervakning

Syftet med testet: att bedöma nivån på varje elevs behärskning av innehållet i ämnet "Förändringar som sker med ämnen"

”Innehållet i kontrolluppgifter bestäms av innehållet i arbetsprogrammet på ämnet ”Förändringar som sker med ämnen” i det akademiska ämnet ”kemi”: fysikaliska, kemiska fenomen, tecken på kemiska reaktioner, typer av kemiska reaktioner, exo- och endotermiska reaktioner, katalysator, rena ämnen, blandningar, metoder för separation av blandningar, kemiska ekvationer, koefficienter.

45 minuter avsätts för att genomföra provet. Arbetet består av 2 delar och omfattar 14 uppgifter.

Del 1 innehåller 10 uppgifter på grundläggande nivå. För varje uppgift finns det 4 möjliga svar, varav endast ett är rätt. För att slutföra varje uppgift - 1 poäng.

Del 2 består av 2 uppgifter på avancerad nivå och 2 uppgifter på hög nivå. För att utföra uppgifterna 11 och 12 - 2 poäng; om ett misstag görs är svaret värt 1 poäng. Om två eller flera fel görs eller om det inte finns något svar, ges 0 poäng. De två sista uppgifterna kräver ett fullständigt svar. För att utföra uppgifter 13 och 14 -3 poäng.

Maximalt antal poäng är 20 poäng.

När vi utvecklade uppgifter tog vi hänsyn till de tidsnormer som anges i de statliga provspecifikationerna för uppgifter av olika komplexitetsnivåer och för att slutföra allt arbete.

Fördelningen av uppgifter efter svårighetsgrad, testade inslag av ämnesinnehåll, förberedelsenivå, typer av uppgifter och färdigställandetid presenteras i Tabell 1

Svårighetsgrad

Kod efter specificator

Jobbtyp

Ämne

Beräknad tid för att slutföra uppgiften.

Gör poäng i poäng

1

B

S-2.1

UPP-1.2

Kvalitativ uppgift

Fenomen som uppstår med ämnen.

2 minuter.

Ib

2

B

S-2.1

UPP-1.2.1

Kvalitativ uppgift

Tecken på kemiska reaktioner.

2 minuter.

Ib

3

B

S-2.1

UPP-2.5.3

Kvalitativ uppgift

Oddsplacering

2 minuter.

Ib

4

B

S-2,2

UPP-2.4.5

Kvalitativ uppgift

Typer av kemiska reaktioner

2 minuter.

Ib

5

B

S-2,2

UPP-2.4.5

Kvalitativ uppgift

Typer av kemiska reaktioner

2 minuter.

Ib

6

B

S-2,2

UPP-2.4.5

Kvalitativ uppgift

Typer av kemiska reaktioner

2 minuter.

Ib

7

B

S-2.1

UPP-1.2

Kvalitativ uppgift

Förutsättningar för att kemiska reaktioner ska inträffa.

2 minuter.

Ib

8

B

S-2,2

UPP-1.2

Kvalitativ uppgift

Metallspänningsintervall

2 minuter.

Ib

9

B

S-2.1

UPP-2.4.5

Kvalitativ uppgift

Typer av kemiska reaktioner

2 minuter.

Ib

10

B

S-4.5.3

UPP-2.8.3

Beräkningsproblem

Beräkningar med kemiska ekvationer.

2 minuter.

Ib

11

P

S-2,2

UPP-2.4.5

Fastställande av efterlevnad

Typer av kemiska reaktioner

4 min.

2b

12

P

S-2,2

UPP-2.4.5

Fastställande av efterlevnad

Typer av kemiska reaktioner

4 min.

2b

13

I

S-2.1

UPP-2.5.3

En kvalitativ uppgift med ett öppet svar.

Kemiska ekvationer. Typer av kemiska reaktioner.

8 min

3b

14

I

S-4.5.3

UPP-2.9.2

Beräkningsproblem med öppet svar

Beräkningsproblem med öppet svar.

8 min.

3b

Kemiprov, årskurs 8

Kodifierare

Innehållselement och krav på utbildningsnivån för eleverna att genomföraprov nr 3på ämnet "Förändringar som sker med ämnen"

Avsnitt 1. Kodifierare. Innehållselement

KODA

Innehållselement testade av CMM-uppgifter

Rena ämnen och blandningar

Kemisk reaktion. Tillstånd och tecken på kemiska reaktioner. Kemiska ekvationer. Bevarande av massa av ämnen under kemiska reaktioner

Klassificering av kemiska reaktioner enligt olika kriterier: antalet och sammansättningen av de initiala och resulterande ämnena, förändringar i oxidationstillstånden för kemiska grundämnen, absorption och frigöring av energi

4.5.3

Avsnitt 2. Kodifierare. Krav på utbildningsnivå.

KODA

Färdigheter och aktiviteter testade av CMM-uppgifter

1

Vet/förstår:

de viktigaste kemiska begreppen: ämne, kemiskt element, atom, molekyl, relativa atom- och molekylmassor, jon, katjon, anjon, kemisk bindning, elektronegativitet, valens, oxidationstillstånd, mol, molmassa, molvolym, lösningar, elektrolyter och icke -elektrolyter, elektrolytisk dissociation, oxidationsmedel och reduktionsmedel, oxidation och reduktion, termisk effekt av reaktion, huvudtyper av reaktioner inom oorganisk kemi;

1.2.1

karakteristiska egenskaper hos de viktigaste kemiska begreppen;

2.

Kunna definiera/klassificera, komponera, beräkna:

2.4.5

typer av kemiska reaktioner;

2.5.3

kemiska reaktionsekvationer

2.8.3

använda förvärvade kunskaper och färdigheter i praktisk verksamhet och Vardagsliv För:

2.9.2

förklaringar av enskilda fakta och naturfenomen;

Bedömningssystem för prov i kemi

Del 1 innehåller 10 uppgifter på grundläggande nivå. För varje uppgift finns det 4 möjliga svar, varav endast ett är rätt. För att slutföra varje uppgift - 1 poäng.

Del 2 består av 2 uppgifter på avancerad nivå och 2 uppgifter på hög nivå. För att utföra uppgifterna 11 och 12 - 2 poäng; om ett misstag görs är svaret värt 1 poäng. Om två eller flera fel görs eller om det inte finns något svar, ges 0 poäng. De två sista uppgifterna kräver ett fullständigt svar. För att klara uppgiften -3 poäng.

Del 2. Att lösa en uppgift med ett utförligt svar.

13

Punkt

Ekvationen för en kemisk reaktion skrivs

Odds satta

Reaktionstyp specificerad

Maxpoäng

14.

Punkt

Rätt svar på frågan presenteras och tillräcklig motivering ges, utan att innehålla fel

Det korrekta svaret på frågan presenteras, men dess motivering är inte tillräckligt fullständig

Endast det korrekta svaret på frågan presenteras

Maxpoäng

Konvertera provresultat till betyg med hjälp av ett fempoängssystem.

Antal poäng

Mindre än 7

7-10

11-15

16-20

Kvalitet

Prestationsnivå

Kort

Bas

Upphöjd

Prov 8:e klass

CMM-specifikation för test nr 4 på ämnet ”Lösningar. Egenskaper hos elektrolytlösningar »

Typ av kontroll: intern övervakning

Syftet med testet: att bedöma varje elevs nivå av behärskning av innehållet i ämnet "Lösningar. Egenskaper hos elektrolytlösningar"

45 minuter avsätts för att genomföra provet. Arbetet består av 2 delar och omfattar 14 uppgifter.

Del 1 innehåller 10 uppgifter på grundläggande nivå. För varje uppgift finns det 4 möjliga svar, varav endast ett är rätt. För att slutföra varje uppgift - 1 poäng.

Del 2 består av 2 uppgifter på avancerad nivå och 2 uppgifter på hög nivå. För att utföra uppgifterna 11 och 12 - 2 poäng; om ett misstag görs är svaret värt 1 poäng. Om två eller flera fel görs eller om det inte finns något svar, ges 0 poäng. De två sista uppgifterna kräver ett fullständigt svar. För att utföra uppgifter 13 och 14 -3 poäng.

Maximalt antal poäng är 20 poäng.

När vi utvecklade uppgifter tog vi hänsyn till de tidsnormer som anges i de statliga provspecifikationerna för uppgifter av olika komplexitetsnivåer och för att slutföra allt arbete.

Fördelningen av uppgifter efter svårighetsgrad, testade inslag av ämnesinnehåll, förberedelsenivå, typer av uppgifter och färdigställandetid presenteras i Tabell 1

Svårighetsgrad

Kod efter specificator

Jobbtyp

Ämne

Beräknad tid för att slutföra uppgiften.

Gör poäng i poäng

1

B

S-2,4

UPP-1.2.2

Kvalitativ uppgift

Elektrolytisk dissociation

2 minuter.

Ib

2

B

S-2,3

UPP-2.2.3.

Kvalitativ uppgift

Grad av dissociation

2 minuter.

Ib

3

B

S-2.1

UPP-2.2.3

Kvalitativ uppgift

Ändra färgen på indikatorerna

2 minuter.

Ib

4

B

S-2,5

UPP-2.4.6

Kvalitativ uppgift

Jonbytesreaktioner

2 minuter.

Ib

5

B

S-2,2

UPP-2.4.5

Kvalitativ uppgift

Förutsättningar för jonbytesreaktioner

2 minuter.

Ib

6

B

S-2,5

UPP-2.4.6

Kvalitativ uppgift

Jonbytesreaktioner

2 minuter.

Ib

7

B

C-3.2.1.

UPP-2.3.3.

Kvalitativ uppgift

2 minuter.

Ib

8

B

C-3.2.2.

UPP-2.3.3.

Kvalitativ uppgift

Kemiska egenskaper hos huvudklasserna av oorganiska ämnen

2 minuter.

Ib

9

B

S-2,2

UPP-2.4.5

Kvalitativ uppgift

Kvalitativa reaktioner

2 minuter.

Ib

10

B

C-3.3.

UPP-2.3.4.

Kvalitativ uppgift

Genetisk koppling

2 minuter.

Ib

11

P

S-2,5

UPP-2.4.6

Fastställande av efterlevnad

Jonbytesreaktioner

4 min.

2b

12

P

S-2,5

UPP-2.4.5

Fastställande av efterlevnad

Jonbytesreaktioner

4 min.

2b

13

I

C-3.2.3., 3.2.4.

UPP-2.5.3

En kvalitativ uppgift med ett öppet svar.

Kemiska egenskaper hos huvudklasserna av oorganiska ämnen

8 min.

3b

14

I

S-4.5.3

UPP-2.8.3.

Beräkningsproblem med öppet svar

Beräkningar med kemiska ekvationer för volymen av ett ämne baserat på massan av reaktionsprodukter

8 min.

3b

Kemiprov, årskurs 8

Kodifierare

Innehållselement och krav på utbildningsnivån för eleverna att genomföratest nr 4 på ämnet ”Lösningar. Egenskaper hos elektrolytlösningar »

Avsnitt 1. Kodifierare. Innehållselement

KODA

Innehållselement testade av CMM-uppgifter

2

Kemisk reaktion

Elektrolyter och icke-elektrolyter

Katjoner och anjoner. Elektrolytisk dissociation av syror, alkalier och salter (medium

Jonbytesreaktioner och villkor för deras genomförande

3

Elementära grunderna i oorganisk kemi

3.2.1.

3.2.2.

3.2.3.

Syrors kemiska egenskaper

3.2.4.

Kemiska egenskaper hos salter

3.3.

4

.

Experimentella grunder i kemi

4.5.3.

Beräkning av mängden av ett ämne, massa eller volym av ett ämne från mängden ämne, massa eller volym av en av reaktanterna eller produkterna av en reaktion

Avsnitt 2. Kodifierare. Krav på utbildningsnivå.

KODA

Färdigheter och aktiviteter testade av CMM-uppgifter

1

Vet/förstår:

1.2.2

om förekomsten av samband mellan de viktigaste kemiska begreppen

2.

Kunna förklara/klassificera, komponera, beräkna:

2.2.3.

kärnan i processen elektrolytisk dissociation och jonbytesreaktioner

2.3.3

kemiska egenskaper hos huvudklasserna av oorganiska ämnen (oxider, syror, baser och salter)

2.8.3

kvantitet av ett ämne, volym eller massa av ett ämne efter kvantitet av ett ämne, volym eller massa av reaktanter eller reaktionsprodukter

2.4

bestämma

2.4.6.

möjligheten att jonbytesreaktioner inträffar;

2.5.

utgöra

2.5.3.

kemiska reaktionsekvationer

2.3.4.

Bedömningssystem för prov i kemi

Del 1 innehåller 10 uppgifter på grundläggande nivå. För varje uppgift finns det 4 möjliga svar, varav endast ett är rätt. För att slutföra varje uppgift - 1 poäng.

Del 2 består av 2 uppgifter på avancerad nivå och 2 uppgifter på hög nivå. För att utföra uppgifterna 11 och 12 - 2 poäng; om ett misstag görs är svaret värt 1 poäng. Om två eller flera fel görs eller om det inte finns något svar, ges 0 poäng. De två sista uppgifterna kräver ett fullständigt svar. För att klara uppgiften -3 poäng.

Del 2. Att lösa en uppgift med ett utförligt svar.

13

Punkt

Tre ekvationer av kemiska reaktioner skrivs i molekylär och jonform

Två reaktionsekvationer skrivs i molekylär och jonform

En reaktionsekvation är skriven i molekylär och jonform

Maxpoäng

14.

Punkt

2) Mängden ämne och massa silvernitrat i den ursprungliga lösningen beräknades: enligt reaktionsekvationen

3) Massfraktionen silvernitrat i den ursprungliga lösningen beräknades

Svaret är korrekt och komplett, innehåller alla element

3

2

1

0

Maxpoäng

3

Konvertera provresultat till betyg med hjälp av ett fempoängssystem.

Antal poäng

Mindre än 7

7-10

11-15

16-20

Kvalitet

2

3

4

5

Prestationsnivå

Kort

Bas

Upphöjd

Prov 8:e klass

Specifikation av CMM för genomförande av slutövervakningskontrollarbete.

Typ av kontroll: intern övervakning

Syftet med testet: att bedöma nivån på varje elevs behärskning av innehållet i kemikursämnena i 8:e klass.

När det gäller innehåll kommer arbetet att låta dig kontrollera framgången med att bemästra följande ämnen:

1. Den periodiska lagen och det periodiska systemet av kemiska grundämnen. Atomens struktur.

2. Kemisk bindning.

3. Föreningar av kemiska grundämnen.

4. Kemiska reaktioner. Elektrolytisk dissociation.

5. Metoder för framställning av ämnen, användning av ämnen och kemiska reaktioner.

Arbetet kommer att avslöja utvecklingen av följande ämnesfärdigheter:

1. Beskriv atomens struktur, egenskaperna hos grundämnen och deras föreningar efter position i periodiska systemet.

2. Bestäm typen av kemisk bindning, graden av oxidation av kemiska grundämnen.

3. Namnge ämnen, klassificera dem, beskriv deras egenskaper och tillverkningsmetoder.

4. Skriv ekvationer för kemiska reaktioner olika typer ED-ekvationer.

5. Utför beräkningar med kemiska formler och ekvationer.

Arbetet kommer att avslöja assimilering av innehåll på en grundläggande nivå (B), avancerad (P)

hög i)

45 minuter avsätts för att genomföra provet. Arbetet består av 2 delar och omfattar 14 uppgifter.

Del 1 innehåller 10 uppgifter på grundläggande nivå. För varje uppgift finns det 4 möjliga svar, varav endast ett är rätt. För att slutföra varje uppgift - 1 poäng.

Del 2 består av 2 uppgifter på avancerad nivå och 2 uppgifter på hög nivå. För att utföra uppgifterna 11 och 12 - 2 poäng; om ett misstag görs är svaret värt 1 poäng. Om två eller flera fel görs eller om det inte finns något svar, ges 0 poäng. De två sista uppgifterna kräver ett fullständigt svar. För att utföra uppgifter 13 och 14 -3 poäng.

Maximalt antal poäng är 20 poäng.

När vi utvecklade uppgifter tog vi hänsyn till de tidsnormer som anges i de statliga provspecifikationerna för uppgifter av olika komplexitetsnivåer och för att slutföra allt arbete.

Fördelningen av uppgifter efter svårighetsgrad, testade inslag av ämnesinnehåll, förberedelsenivå, typer av uppgifter och färdigställandetid presenteras i Tabell 1

Svårighetsgrad

Kod efter specificator

Jobbtyp

Ämne

Beräknad tid för att slutföra uppgiften.

Gör poäng i poäng

1

B

S-1,6.

UPP-1,3.

Kvalitativ uppgift

Kemiska formler

2 minuter

Ib

2

B

C-1.1.

UPP-1.1.

Kvalitativ uppgift

Atomstruktur

2 minuter

Ib

3

B

S-1,3.

UPP-1.2.

Kvalitativ uppgift

Kemisk bindning

2 minuter

Ib

4

B

S-1,3.

UPP-1.2.

Kvalitativ uppgift

Kristallcell

2 minuter

Ib

5

B

S-2,2

UPP-2.5.3.

Kvalitativ uppgift

Typer av kemiska reaktioner

2 minuter

Ib

6

B

C-3.3.

UPP-2.3.4.

Kvalitativ uppgift

Genetisk koppling

2 minuter

Ib

7

B

C-3.2.1.

UPP-2.3.3.

Kvalitativ uppgift

Kemiska egenskaper hos huvudklasserna av oorganiska ämnen

2 minuter

Ib

8

B

C-2.2.

UPP-1.1.

Kvalitativ uppgift

Reaktionsegenskaper

2 minuter

Ib

9

B

C-2,6.

UPP-1.2.

Kvalitativ uppgift

Redoxreaktioner

2 minuter

Ib

10

B

C-3.2.3.

UPP-2.3.3.

Kvalitativ uppgift

Kemiska egenskaper hos huvudklasserna av oorganiska ämnen

2 minuter

Ib

11

P

C-3.2.4.

UPP-2.3.3.

Fastställande av efterlevnad

Kemiska egenskaper hos huvudklasserna av oorganiska ämnen

4 min

2b

12

P

S-1,6.

UPP-2.1.2.

Fastställande av efterlevnad

Klassificering av oorganiska ämnen

4 min

2b

13

I

C-4.5.3.

UPP-2.8.3.

Beräkningsproblem med öppet svar

Beräkningar med kemiska ekvationer för volymen av ett ämne baserat på massan av reaktionsprodukter

8 min

3b

14

I

C-3.3.

UPP-2.5.3..

Kvalitativt problem med öppet svar

Komponera reaktionsekvationer av olika typer

8 min

3b

Kemiprov, årskurs 8

Kodifierare

Innehållselement och krav på utbildningsnivå av elever för att genomföra den slutliga uppföljningenprovarbete

Avsnitt 1. Kodifierare. Innehållselement

KODA

Innehållselement testade av CMM-uppgifter

1

Ämne

1.6.

Atomer och molekyler. Kemiskt element. Enkla och komplexa ämnen. Huvudklasser av oorganiska ämnen. Nomenklatur för oorganiska föreningar

1.1

Atomens struktur. Strukturen för de elektroniska skalen av atomerna i de första 20 elementen i det periodiska systemet D.I. Mendelejev

1.3.

Ämnesstruktur. Kemisk bindning: kovalent (polär och opolär), jonisk, metallisk

2

Kemiska reaktioner.

2.2.

Klassificering av kemiska reaktioner enligt olika kriterier: antalet och sammansättningen av de initiala och resulterande ämnena, förändringar i oxidationstillstånden för kemiska element, absorption och frigöring av energi.

2.6.

Redoxreaktioner. Oxidationsmedel och reduktionsmedel

3

Elementära grunder i oorganisk kemi.

3.2.1.

Kemiska egenskaper hos oxider: basiska, amfotera, sura

3.2.2.

Kemiska egenskaper hos baser

3.2.3.

Syrors kemiska egenskaper

3.2.4.

Kemiska egenskaper hos salter (genomsnitt)

3.3.

Samband mellan olika klasser av oorganiska ämnen

4

Metoder för kunskap om ämnen och kemiska fenomen. Experimentella grunder i kemi

4.2.

Att bestämma typen av lösningsmiljön för syror och alkalier med hjälp av indikatorer. Kvalitativa reaktioner på joner i lösning (klorid, sulfat, karbonatjoner, ammoniumjoner

4.4.

Erhålla och studera egenskaperna hos de studerade klasserna av oorganiska ämnen

4.5.3.

Beräkning av mängden av ett ämne, massa eller volym av ett ämne från mängden ämne, massa eller volym av en av reaktanterna eller produkterna av en reaktion

Avsnitt 2. Kodifierare. Krav på utbildningsnivå.

KODA

Färdigheter och aktiviteter testade av CMM-uppgifter

1

Vet/förstår:

1.1.

kemiska symboler: tecken på kemiska element, formler för kemiska ämnen, ekvationer för kemiska reaktioner;

1.2.

grundämne, atom, molekyl, relativa atom- och molekylmassor, jon, katjon, anjon, kemisk bindning, elektronegativitet, valens, oxidationstillstånd, mol, molmassa, molvolym, lösningar, elektrolyter och icke-elektrolyter, elektrolytisk dissociation, oxiderande och reducerande medel, oxidation och reduktion, termisk effekt av reaktion, huvudtyper av reaktioner inom oorganisk kemi;

2

Kunna namnge:

2.1.2.

föreningar av de studerade klasserna av oorganiska ämnen;

2

Kunna karakterisera:

2.3.3.

kemiska egenskaper hos huvudklasserna av oorganiska ämnen (oxider, syror, baser och salter);

2.3.4.

förhållandet mellan sammansättning, struktur och egenskaper hos enskilda representanter för organiska ämnen

Kunna komponera:

2.5.3.

kemiska reaktionsekvationer

Kunna räkna ut:

2.8.3.

kvantitet av ett ämne, volym eller massa av ett ämne efter kvantitet av ett ämne, volym eller massa av reaktanter eller reaktionsprodukter

Bedömningssystem för prov i kemi

Del 1 innehåller 10 uppgifter på grundläggande nivå. För varje uppgift finns det 4 möjliga svar, varav endast ett är rätt. För att slutföra varje uppgift - 1 poäng.

Del 2 består av 2 uppgifter på avancerad nivå och 2 uppgifter på hög nivå. För att utföra uppgifterna 11 och 12 - 2 poäng; om ett misstag görs är svaret värt 1 poäng. Om två eller flera fel görs eller om det inte finns något svar, ges 0 poäng. De två sista uppgifterna kräver ett fullständigt svar. För att klara uppgiften -3 poäng.

Del 2. Att lösa en uppgift med ett utförligt svar.

13

Innehållet i kriteriet

Punkt

1) Reaktionsekvationen har upprättats:

2) Molekylära massor bestämda

3) Beräknad gasvolym

Svaret är korrekt och komplett, innehåller alla element

3

De två första delarna av svaret är korrekt skrivna

2

En del av svaret är korrekt skrivet

1

Alla delar av svaret är felaktigt skrivna

0

Maxpoäng

3

14.

Innehållet i kriteriet

Punkt

Rätt svar på frågan presenteras och tillräcklig motivering ges, utan att innehålla fel

3

Det korrekta svaret på frågan presenteras, men dess motivering är inte tillräckligt fullständig

2

Endast det korrekta svaret på frågan presenteras

1

Maxpoäng

3

Konvertera provresultat till betyg med hjälp av ett fempoängssystem.

Antal poäng

Mindre än 7

7-10

11-15

16-20

Kvalitet

2

3

4

5

Prestationsnivå

Kort

Bas

Upphöjd

Kemikoden inkluderar:

• Sektion 1. Lista över innehållselement som testats vid unified state-examen i kemi;
• Sektion 2. Lista över krav för utbildningsnivån som testats vid unified state examen i kemi.

Innehållselement testade av CMM-uppgifter

1. KEMINAS TEORETISKA GRUND

1.1 Moderna idéer om atomens struktur

1.1.1 Strukturen hos de elektroniska skalen av atomer av element från de första fyra perioderna: s-, p- och d-element. Elektronisk konfiguration av atomer och joner. Jord och exciterade tillstånd av atomer

1.2.2 generella egenskaper metaller av grupperna IA–IIIA i samband med deras placering i det periodiska systemet för kemiska grundämnen D.I. Mendeleev och de strukturella egenskaperna hos deras atomer

1.2.3 Egenskaper för övergångselement (koppar, zink, krom, järn) genom deras placering i det periodiska systemet för kemiska grundämnen D.I. Mendeleev och de strukturella egenskaperna hos deras atomer

1.2.4 Allmänna egenskaper hos icke-metaller i grupperna IVA–VIIA i samband med deras placering i det periodiska systemet för kemiska grundämnen D.I. Mendeleev och de strukturella egenskaperna hos deras atomer

1.3 Kemisk bindning och materias struktur

1.3.1 Kovalent kemisk bindning, dess varianter och mekanismer för bildning. Egenskaper för kovalenta bindningar (polaritet och bindningsenergi). Jonbindning. Metallanslutning. Vätebindning
1.3.2 Elektronegativitet. Och
1.3.3 Ämnen med molekylär och icke-molekylär struktur. Typ av kristallgitter. Beroende av ämnens egenskaper på deras sammansättning och struktur

1.4 Kemisk reaktion

1.4.1 Klassificering av kemiska reaktioner inom oorganisk och organisk kemi

1.4.2 Termisk effekt av en kemisk reaktion. Termokemiska ekvationer

1.4.3 Hastigheten för en kemisk reaktion, dess beroende av olika faktorer

1.4.4 Reversibla och irreversibla kemiska reaktioner. Kemisk balans. Förskjutning i kemisk jämvikt under påverkan av olika faktorer

1.4.5 Elektrolytisk dissociation av elektrolyter i vattenlösningar.

1.4.6 Jonbytesreaktioner

1.4.7 Hydrolys av salter. Vattenlösningsmiljö: sur, neutral, alkalisk

1.4.8 Redoxreaktioner. Metallkorrosion och metoder för skydd mot den

1.4.9 Elektrolys av smältor och lösningar (salter, alkalier, syror)
1.4.10 Joniska (V.V. Markovnikovs regel) och radikala reaktionsmekanismer i organisk kemi

2. OORGANISK KEMI

2.1 Klassificering av oorganiska ämnen. (trivialt och internationellt)

4.1.6 Huvudmetoder för att erhålla (i laboratoriet) specifika ämnen som tillhör de studerade klasserna av oorganiska föreningar
4.1.7 Huvudmetoder för att erhålla kolväten (i laboratoriet)
4.1.8 Huvudmetoder för att erhålla organiska syrehaltiga föreningar (i laboratoriet)

4.2 Allmänna synpunkter om industriella metoder för att få fram väsentliga ämnen

4.2.1 Begreppet metallurgi: allmänna metoder för framställning av metaller

4.2.2 Allmänna vetenskapliga principer för kemisk produktion (med exemplet industriell produktion av ammoniak, svavelsyra, metanol). Kemisk förorening miljö och dess konsekvenser

4.2.3 Naturliga källor till kolväten, deras bearbetning
4.2.4 Högmolekylära föreningar. Polymerisation och polykondensationsreaktioner. Polymerer. Plast, fibrer, gummi

4.2.5 Tillämpning av studerade oorganiska och organiska ämnen

4.3.1 Beräkningar med begreppet "massfraktion av ett ämne i lösning"

4.3.2 Beräkningar av volymförhållanden av gaser i kemiska reaktioner

4.3.3 Beräkning av massan av ett ämne eller volym av gaser från en känd mängd av ett ämne, massa eller volym av ett av ämnena som deltar i reaktionen

4.3.4 Beräkningar av reaktionens termiska effekt

4.3.5 Beräkning av massan (volym, mängd ämne) av reaktionsprodukter, om ett av ämnena ges i överskott (har föroreningar)

4.3.6 Beräkning av massan (volym, ämnesmängd) av reaktionsprodukten, om ett av ämnena ges i form av en lösning med en viss massfraktion av det lösta ämnet

4.3.7 Fastställa molekyl- och strukturformeln för ett ämne

4.3.8 Beräkning av massan eller volymfraktionen av utbytet av reaktionsprodukten från den teoretiskt möjliga
4.3.9 Beräkning av massfraktionen (massan) av en kemisk förening i en blandning

Färdigheter och aktiviteter testade av CMM-uppgifter

Vet/förstår:

1. De viktigaste kemiska begreppen

• Förstå innebörden av de viktigaste begreppen (framhäv deras karakteristiska egenskaper): ämne, kemiskt element, atom, molekyl, relativa atom- och molekylmassor, joner, isotoper, kemisk bindning, elektronegativitet, valens, oxidationstillstånd, mol, molmassa, molar volym, molekylära ämnen och icke-molekylär struktur, lösningar, elektrolyter och icke-elektrolyter, elektrolytisk dissociation, hydrolys, oxidation och reduktionsmedel, oxidation och reduktion, elektrolys, kemisk reaktionshastighet, kemisk jämvikt, reaktionens termiska effekt, kolskelett, funktionell grupp, isomerism och homologi, strukturell och rumslig isomerism , huvudtyperna av reaktioner inom oorganisk och organisk kemi.
• Identifiera sambanden mellan begrepp.
• Använd de viktigaste kemiska begreppen för att förklara enskilda fakta och fenomen.

2. Grundläggande lagar och teorier om kemi

• Tillämpa de grundläggande principerna för kemiska teorier (atomstruktur, kemisk bindning, elektrolytisk dissociation, syror och baser, organiska föreningars struktur, kemisk kinetik) för att analysera ämnens struktur och egenskaper
• Förstå gränserna för tillämpligheten av de studerade kemiska teorierna
• Förstå innebörden av den periodiska lagen för D.I. Mendeleev och använd den för kvalitativ analys och belägg för de grundläggande lagarna för atomstruktur, egenskaper hos kemiska element och deras föreningar

3. Väsentliga ämnen och material

• Klassificera oorganiska och organiska ämnen enligt alla kända klassificeringskriterier
• Förstår det praktisk användningämnen på grund av deras sammansättning, struktur och egenskaper
• Ha en uppfattning om vilken roll och betydelse detta ämne har i praktiken
• Förklara de allmänna metoderna och principerna för att få fram de viktigaste ämnena

Kunna:

1. Namn

• studerade ämnen enligt trivial eller internationell nomenklatur

2. Definiera/klassificera:

• valens, oxidationstillstånd för kemiska grundämnen, jonladdningar;
• i föreningar och typ av kristallgitter;
• rumslig struktur av molekyler;
• naturen hos miljön för vattenlösningar av ämnen;
• oxiderande och reduktionsmedel;
• tillhörande ämnen till olika klasser av oorganiska och organiska föreningar;
• homologer och isomerer;
• kemiska reaktioner inom oorganisk och organisk kemi (enligt alla kända klassificeringskriterier)

3. Karakterisera:

• s-, p- och d-element enligt deras position i det periodiska systemet D.I. Mendeleev;
• allmänna kemiska egenskaper hos enkla ämnen - metaller och icke-metaller;
• allmänna kemiska egenskaper hos huvudklasserna av oorganiska föreningar, egenskaper hos enskilda representanter för dessa klasser;
• struktur och kemiska egenskaper hos de studerade organiska föreningarna

4. Förklara:

• beroende av egenskaperna hos kemiska grundämnen och deras föreningar på grundämnets position i det periodiska systemet D.I. Mendeleev;
• den kemiska bindningens natur (jonisk, kovalent, metallisk, väte);
• beroende av egenskaperna hos oorganiska och organiska ämnen på deras sammansättning och struktur;
• kärnan i de studerade typerna av kemiska reaktioner: elektrolytisk dissociation, jonbyte, redox (och komponera deras ekvationer);
• olika faktorers inverkan på en kemisk reaktions hastighet och på förskjutningen av kemisk jämvikt

5. Planera/genomföra:

• ett experiment om framställning och identifiering av de viktigaste oorganiska och organiska föreningarna, med beaktande av förvärvad kunskap om reglerna för säkert arbete med ämnen i laboratoriet och i hemmet;
• beräkningar med kemiska formler och ekvationer

Unified State Exam i KEMI

utarbetad av Federal State Scientific Institution"FEDERAL INSTITUTE OF PEDAGOGICAL MÄTNINGAR"

Kodifierare av innehållselement i kemi

för sammanställning av kontrollmätmaterial

Unified State Exam 2007

Kodifieraren är sammanställd på grundval av det obligatoriska minimiinnehållet i grundläggande allmän och sekundär (fullständig) utbildning i kemi (bilagor till order från Ryska federationens utbildningsministerium nr 000 av 19 maj 1998 och nr 56 juni 30, 1999) med hänsyn till den federala komponenten i den statliga standarden för allmän utbildning i kemi (Order från Utbildningsministeriet Ryssland daterad 5 mars 2004 nr 000).

Stora innehållsblock är markerade med fet kursiv stil. Enskilda element Innehållet på basis av vilket testuppgifter kompileras anges i block med koden för det kontrollerade elementet.

Avsnittskod	kontrollerat element	Innehållselement testade av CMM-uppgifter
1		Kemiskt element
		Former av existens av kemiska element. Moderna idéer om strukturen av atomer. Isotoper.
		Strukturen av elektronskalen hos atomer av element från de första fyra perioderna Atomorbitaler, s- och p-element. Elektronisk konfiguration av en atom. Jord och exciterade tillstånd av atomer .
		Periodisk lag och periodiska system av kemiska grundämnen. Atomradier, deras periodiska förändringar i systemet av kemiska element. Mönster av förändringar i de kemiska egenskaperna hos grundämnen och deras föreningar efter perioder och grupper.
2		Ämne
		Kemisk bindning: kovalent (polär och opolär), jonisk, metallisk, väte.
		Metoder för att bilda kovalenta bindningar. Egenskaper för en kovalent bindning: bindningslängd och energi . Bildning av jonbindning.
		Elektronnegativitet. Oxidationstillstånd och valens av kemiska element.
		Ämnen med molekylär och icke-molekylär struktur. Beroende av ämnens egenskaper på egenskaperna hos deras kristallgitter.
		Olika oorganiska ämnen. Klassificering av oorganiska ämnen.
		Allmänna egenskaper hos metaller i huvudundergrupperna i grupperna I-III i samband med deras position i det periodiska systemet för kemiska element och de strukturella egenskaperna hos deras atomer.
		Egenskaper för övergångselement - koppar, zink, krom, järn enligt deras position i det periodiska systemet för kemiska element och de strukturella egenskaperna hos deras atomer.
		Allmänna egenskaper hos icke-metaller i huvudundergrupperna i grupperna IV-VII i samband med deras position i det periodiska systemet för kemiska element och de strukturella egenskaperna hos deras atomer.
		Karakteristiska kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen av olika klasser: enkla ämnen (metaller och icke-metaller); oxider (basiska, amfotera, sura); baser, amfotära hydroxider, syror; medium och sura salter.
		Teori om strukturen hos organiska föreningar. Isomerism, homologi.
		Olika organiska ämnen. Klassificering av organiska ämnen. Systematisk nomenklatur.
		Homolog serie kolväten. Kolväteisomerer. Strukturella och rumslig isomerism.
		Funktioner av den kemiska och elektroniska strukturen av alkaner, alkener, alkyner, deras egenskaper.
		Aromatiska kolväten. Bensen, dess elektroniska struktur, egenskaper. Homologer av bensen (toluen).
		Elektronisk struktur av funktionella grupper av syrehaltiga organiska föreningar.
		Karakteristiska kemiska egenskaper hos syrehaltiga organiska föreningar: mättade envärda och flervärda alkoholer, fenol; aldehyder och mättade karboxylsyror.
		Estrar. Fetter. Tvål.
		Kolhydrater: monosackarider, disackarider, polysackarider .
		Aminosyror som amfotera organiska föreningar. Ekorrar.
		Samband mellan olika klasser: oorganiska ämnen; organiska ämnen.
3		Kemisk reaktion
		Klassificering av kemiska reaktioner i oorganisk och organisk kemi.
		Reaktionens hastighet, dess beroende av olika faktorer.
		Termisk effekt av en kemisk reaktion. Termokemiska ekvationer.
		Reversibla och irreversibla kemiska reaktioner. Kemisk balans. Förskjutning av jämvikt under påverkan av olika faktorer.
		Dissociation av elektrolyter i vattenlösningar. Svaga och starka elektrolyter.
		Jonbytesreaktioner.
		Redoxreaktioner. Korrosion av metaller och metoder för skydd mot det.
		Hydrolys av salter. Vattenlösningsmiljö: sur, neutral, alkalisk.
		Elektrolys av smältor och lösningar (salter, alkalier).
		Reaktioner som kännetecknar de viktigaste egenskaperna och beredningsmetoderna: kolväten;
		Naturliga källor till kolväten, deras bearbetning.
		Grundläggande metoder för syntes av högmolekylära föreningar (plast, syntetiskt gummi, fibrer).
		Beräkning av massan av ett löst ämne som finns i en viss massa av en lösning med en känd massfraktion.
		Beräkningar: volymförhållanden av gaser i kemiska reaktioner.
		Beräkningar: massa av ett ämne eller volym av gaser baserat på en känd mängd av ett ämne som deltar i en reaktion.
		Beräkningar: termisk effekt av reaktion.
		Beräkningar: massa (volym, mängd ämne) av reaktionsprodukter, om ett av ämnena ges i överskott (har föroreningar).
		Beräkningar: massa (volym, mängd ämne) av reaktionsprodukten, om ett av ämnena ges i form av en lösning med en viss massfraktion av det lösta ämnet.
		Hitta molekylformeln för ett ämne.

Unified State Exam (USE) är en form av statlig slutlig certifiering som utförs för att fastställa överensstämmelsen mellan resultaten av elevers behärskning av grundläggande utbildningsprogram för sekundär allmän utbildning med relevanta krav i den federala statens utbildningsstandard eller utbildning standard. För dessa ändamål används kontrollmätmaterial (CMM), som är uppsättningar av uppgifter i en standardiserad form.
Unified State Examinationen genomförs i enlighet med Federal lag"Om utbildning i Ryska Federationen» daterad 29 december 2012 nr 273-FZ och förfarandet för genomförande av statlig slutlig certifiering för utbildningsprogram sekundär allmän utbildning, godkänd på order av utbildningsministeriet i Ryssland och Rosobr-nadzor daterad 7 november 2018 nr 190/1512.

Tillvägagångssätt för att välja innehåll och utveckla strukturen för Unified State Exam KIM.
Urvalet av KIM-innehåll för Unified State Exam in Kemi 2020 genomfördes i allmänhet med hänsyn till de allmänna riktlinjerna på grundval av vilka undersökningsmodellerna från tidigare år bildades. Bland dessa inställningar är de viktigaste ur metodologisk synvinkel följande.

KIM är inriktade på att testa assimileringen av ett kunskapssystem, vilket anses vara en oföränderlig kärna av innehållet i befintliga kemiprogram för allmänna utbildningsorganisationer. I standarden presenteras detta kunskapssystem i form av krav på utbildning av utexaminerade. Dessa krav motsvarar nivån på presentationen av de testade innehållselementen i CMM.

Standardiserade versioner av CMM som kommer att användas under provet innehåller uppgifter som skiljer sig åt i form av presentation av villkoren och typen av erforderligt svar, i komplexitetsnivån samt i metoderna för att bedöma deras genomförande. Uppgifterna baseras på material från kemikursens huvuddelar. Liksom tidigare år är föremålet för kontroll inom ramen för Unified State Exam 2020 kunskapssystemet om grunderna för oorganisk, allmän och organisk kemi. Huvudkomponenterna i detta system inkluderar: ledande koncept om kemiskt element, ämne och kemisk reaktion; grundläggande lagar och teoretiska principer för kemi; kunskap om kemiska fenomens systematik och kausalitet, ämnens tillkomst, metoder för att känna till ämnen. I standarden presenteras detta kunskapssystem i form av krav på utbildningsnivån för utexaminerade.

Gratis nedladdning e-bok i ett bekvämt format, titta och läs:
Ladda ner boken Unified State Examination 2020, Kemi, årskurs 11, Specification, Codifier, Project - fileskachat.com, snabb och gratis nedladdning.

• Unified State Exam 2020, Kemi, årskurs 11, Demoversion, Codifier, Specification, Project

Följande läroböcker och böcker:

• I skattkammaren för framtida kemilärare, förberedelser för OGE och Unified State Exam, Kozhina L.F., Kosyreva I.V., Tyurina I.V., Vasilchikova O.A., 2019
• Unified State Exam 2020, Kemi, Typiska versioner av examensuppgifter från Unified State Exam-utvecklare, Medvedev Yu.N., 2020
• Unified State Exam 2020, Kemi, 10 utbildningsversioner av tentamen för att förbereda sig för Unified State-examen, Savinkina E.V., Zhiveinova O.G., 2019