Äädikhape (E260). Äädikhape: keemiline valem, omadused ja rakendus Äädikhape ei sisene

Toidu säilitusaine E260 – äädikhape. Seda teavad kõik inimesed, kes teavad gastronoomiakunstist vähemalt natuke.

See moodustub loodusliku loodusliku hapnemise tulemusena. Sel perioodil ja hakkab käärima. Lisaks osaleb äädikhape otseselt inimkeha ainevahetusprotsessides.

Toidu säilitusainel on terav lõhn. Puhtal kujul toimib värvitu vedelik, mis imab keskkonnast niiskust.

See võib külmuda ainult temperatuuril -15 kraadi. Külmumisel moodustub palju läbipaistvaid kristalle.

Äädikas on 3-6% äädikhapet. 70-80% lahust nimetatakse juba äädikaessentsiks. E260 kasutatakse mitte ainult tööstuslikus tootmises, vaid ka erinevate roogade kodus valmistamisel.

Äädikas on süsinikusisaldusega esindaja, millel on kõrge reaktsioonifunktsioon. Niipea, kui see reageerib teiste ainetega, hakkab see initsieerima funktsionaalsete derivaatide ühendeid. Selliste reaktsioonide tulemusena moodustuvad soolad, amiidid ja estrid.

See peab lahustuma vees ja ei tohi tekitada mehaanilisi lisandeid, samuti peab see sisaldama kindlaksmääratud kvaliteetseid komponente.

Kus seda kasutatakse?

Äädikhapet kasutatakse peamiselt erinevate säilitusainete ja marinaadide valmistamisel.

Lisaks kasutatakse seda ka köögiviljakonservide ja kondiitritoodete tööstuslikul tootmisel.

Sageli kasutatakse desinfitseerimis- ja desinfektsioonivahendina toidu säilitusainet.

Äädikhapet ei kasutata aga mitte ainult erinevate toitude valmistamisel, vaid ka muudes tööstusharudes.

E260 toiduainete tootmises

Selle toime ulatus sõltub äädikhappe omadustest. Selle peamine väärtus seisneb maitses ja happesuses.

Äädikas jaguneb mitut tüüpi, nimelt: õun, balsamico, õlu, suhkruroog, dattel, mesi, rosinad, palm ja paljud teised.

Hapet kasutatakse sageli marinaadide valmistamisel, mis on hiljem köögiviljade konserveerimise aluseks.

Isegi kõige kuulsam retsept liha grillimiseks marineerimiseks hõlmab äädika lisamist.

Sellel on tugevad antibakteriaalsed omadused. Seetõttu valmistatakse kõik marinaadid selle põhjal. Tänu sellele säilivad köögiviljakonservid kauem ilma kindla temperatuurita.

Kahju

Äädikas on mürgine aine, mistõttu võib suurtes annustes ja valesti kontsentreeritud kogustes tarbimine põhjustada tõsiseid probleeme inimorganismis. Lihtsamalt öeldes sõltub ohu aste sellest, kui õigesti te selle eraldate.

Inimestele on kõige ohtlikum lahendus, mille kontsentratsioon ületab 30%. Kui selline lahus puutub kokku limaskesta ja nahaga, võib see põhjustada tõsise keemilise põletuse.

Äädika kasutamine on tööstuses üle maailma heaks kiidetud, kuna õigel kasutamisel on see täiesti ohutu.

Kus seda veel kasutatakse?

Seda kasutatakse mitte ainult erinevate toitude tootmisel, vaid ka:

• kodused tingimused (eemaldab tõhusalt teekannu seest katlakivi ja hooldab tööpindu);
• keemiatööstus (toimib lahusti ja keemilise reagendina);
• meditsiinivaldkond (selle alusel valmistatakse ravimeid);
• muud tööstusvaldkonnad.

Mis kasu on?

Äädikhape osaleb koos toiduga inimkehasse sisenevate süsivesikute ja süsivesikute lagunemises.

Päevane norm

Seni pole eksperdid selle toidusäilitusaine päevast kogust kindlaks määranud. Vaatamata sellele, et see on toiduvalmistamisel väga populaarne, pole teadlased välja arvutanud, kui palju inimene sellist ainet vajab või tarbida suudab.

Meditsiinipraktikas pole kunagi olnud juhtumeid, kus inimesel oleks organismis mingi aine puudus, mis oleks põhjustanud tõsiseid häireid. Kuid samas on teatud grupp inimesi, kellele see säilitusaine on vastunäidustatud. Arstid ei soovita seda patsientidele, kellel on mao limaskesta põletik, haavandid ja seedesüsteemi põletik.

Eksperdid selgitavad seda sellega, et säilitusaine võib ärritada ja hävitada mao limaskesta. Parimal juhul kogeb patsient ainult kõrvetisi ja halvimal juhul seedesüsteemi põletust.

Lisaks on veel üks põhjus, miks peaksite sellistest ainetest loobuma - organismi individuaalne talumatus. Selliste tüsistuste vältimiseks on parem selliseid toite vältida.

Üleannustamine

Äädikas mõjutab inimeste tervist samamoodi nagu vesinikkloriid-, väävel- või lämmastikhape. Ainus erinevus ülaltoodud hapetest on pinnaefekt.

Pärast teaduslikke katseid jõudsid teadlased järeldusele, et inimesele on surmav annus 11 ml. See on ligikaudu üks klaas lauaäädikat või 30 ml essentsi.

Kui aine aurud satuvad kopsudesse, võivad need põhjustada kopsukoe tõsist põletikku, millel on tõsised tagajärjed.

Üleannustamise teine ​​tõsine tagajärg on kudede surm, komplitseeritud tsirroos ja neerurakkude surm.

Kuidas see suhtleb teiste ainetega?

Täheldati suurepärast koostoimet valkudega, samas kui keha omastab seda kergemini.

Sarnane koostoime toimub ka süsivesikutega. See aitab kehal kergemini omastada liha, kala ja taimset toitu.

Kuid pidage meeles, et sellised positiivsed aspektid on võimalikud ainult seedesüsteemi nõuetekohase toimimise korral.

Inimesed kasutavad seda ainet sageli ravimite valmistamise alusena. See leevendab tõhusalt põletikku ja alandab kehatemperatuuri.

Säilituslisand digitaalnumbriga E260 sai ametliku heakskiidu ja seda lubati kasutada erinevate toitude valmistamisel üle maailma.

Pärast suure hulga katsete ja laboratoorsete uuringute läbiviimist jõudsid teadlased järeldusele, et õige kasutamine ja lubatud annus ei avalda inimkehale negatiivset mõju.

Keha neelab selle täielikult. See on omamoodi vahemetaboliit (mis tahes ühendite metabolismi saadus), mis täidab enamikus metaboolsetes protsessides energeetilisi ja struktuurseid funktsioone. Et mitte kahjustada oma tervist, peate suutma E260 korralikult veega lahjendada. 30% lahus kujutab endast suurt ohtu inimesele. Järgige kõiki kasutusjuhiseid.

1.) Äädikhape 1) ei oma molekulis kaksiksidet

2) kasutatakse toiduainetööstuses 3) värvub lakmuspunaseks

4) ei moodusta alkoholidega estreid 5) sisaldab kahte karboksüülrühma

2. Äädikhappe puhul kehtivad järgmised väited: 1) molekuli koostis vastab valemile C 2 H 4 O 2) molekulis on süsinikuaatomid ühendatud kaksiksidemega

3) on spetsiifilise lõhnaga 4) reageerib hõbedaga

5) reageerib vask(II)hüdroksiidiga

3. Märkige väited, mis kehtivad äädikhappe kohta: 1) vees hästi lahustuv

2) praktiliselt puudub lõhn 3) avaldab tugeva happe omadusi

4) reageerib leelistega 5) tavatingimustes on gaasilises olekus

4. Äädikhappe puhul kehtivad järgmised väited: 1) viitab mitmealuselistele hapetele 2) kõik aatomid molekulis on omavahel seotud kovalentsete sidemetega

3) vees halvasti lahustuv 4) reageerib CO2-ga 5) reageerib CaCO3-ga

5. Äädikhappe puhul kehtivad järgmised väited: 1) molekul sisaldab 1 süsinikuaatomit 2) see on süsivesinik 3) molekulis olevad süsinikuaatomid on ühendatud üksiksidemega 4) see reageerib vask(II)hüdroksiidiga 5) iseloomulikud on liitumisreaktsioonid vesinikkloriidiga

6. Äädikhappe kohta kehtivad järgmised väited: 1) molekul sisaldab kahte hapnikuaatomit 2) kõik aatomid molekulis on ühendatud üksiksidemetega

3) ei lahustu vees 4) reageerib vasega 5) reageerib kaltsiumkarbonaadiga

7. Äädikhappe kohta kehtivad järgmised väited: 1) molekul sisaldab 1 hapnikuaatomit

2) on vees hästi lahustuv vedelik (n.s.)

3) süsinikuaatomid molekulis on omavahel seotud kaksiksidemega

4) reageerib naatriumkarbonaadiga 5) reageerib vasega

8. Äädikhappe kohta kehtivad järgmised väited: 1) muudab lakmuse värvi

2) molekul sisaldab 3 hapnikuaatomit 3) reageerib alkoholidega

4) interakteerub vasega 5) põleb, moodustades vesinikku ja süsinikmonooksiidi

9. Äädikhappe puhul kehtivad järgmised väited: 1) kõik sidemed molekulis on üksikud

2) molekul sisaldab kahte süsinikuaatomit 3) vees lahustumatut vedelikku (n.s.)

4) reageerib Cu(OH)2-ga 5) ei reageeri Na2CO3-ga

10. Äädikhapet iseloomustab (a) 1) viie vesinikuaatomi olemasolu molekulis

2) hea lahustuvus vees 3) kaksiksideme olemasolu molekulis

4) vastastikmõju vasega 5) vastastikmõju vesinikkloriidiga

11. Märkige väited, mis kehtivad äädikhappe kohta

1) toatemperatuuril on see terava lõhnaga vedelik

2) kasutatakse alkolampides kütusena

3) vesilahus juhib elektrivoolu

4) on tugev hape 5) molekul sisaldab ainult vesinikku ja süsinikku

12. Märkige väited, mis kehtivad äädikhappe kohta

1) toatemperatuuril on see tahke aine

2) piiramatult segunev veega 3) on tugev hape

4) reageerib kaaliumkarbonaadiga 5) muudab värvituks broomvee

13. Äädikhappe kohta kehtivad järgmised väited: 1) molekul sisaldab ühte süsinikuaatomit 2) kõik aatomid molekulis on ühendatud üksiksidemetega 3) reageerib tsingiga 4) reageerib vask(II)oksiidiga 5) ei reageerivad CaCO3-ga

14. Märkige väited, mis kehtivad äädikhappe kohta: 1) kõik sidemed molekulis on üksikud 2) molekul sisaldab kahte süsinikuaatomit 3) on vees lahustumatu vedelik 4) reageerib aktiivsete metallidega 5) ei reageeri naatriumiga karbonaat

Etaanhape on paremini tuntud kui äädikhape. See on orgaaniline ühend valemiga CH3COOH. Kuulub karboksüülhapete klassi, mille molekulid sisaldavad funktsionaalseid ühevalentseid karboksüülrühmi COOH (üks või mitu). Saate selle kohta palju teavet anda, kuid nüüd tasub märkida ainult kõige huvitavamad faktid.

Valem

Kuidas see välja näeb, näete allolevalt pildilt. Äädikhappe keemiline valem on lihtne. See on tingitud paljudest asjadest: ühend ise on ühealuseline ja kuulub karboksüülrühma, mida iseloomustab prootonite kerge eraldamine (stabiilne elementaarosake). See ühend on tüüpiline karboksüülhapete esindaja, kuna sellel on kõik nende omadused.

Hapniku ja vesiniku vaheline side (-COOH) on väga polaarne. See põhjustab nende ühendite kerge dissotsiatsiooni (lahustumise, lagunemise) protsessi ja nende happeliste omaduste avaldumise.

Selle tulemusena moodustub H + prooton ja atsetaadi ioon CH3COO −. Mis need ained on? Atsetaadiioon on ligand, mis on seotud spetsiifilise aktseptoriga (üksus, mis saab midagi doonorühendilt), moodustades paljude metallikatioonidega stabiilseid atsetaatkomplekse. Ja prooton on, nagu eespool mainitud, osake, mis on võimeline püüdma elektroni aatomi elektrooniliste M-, K- või L-kestadega.

Kvalitatiivne analüüs

See põhineb konkreetselt äädikhappe dissotsiatsioonil. Kvalitatiivne analüüs, mida nimetatakse ka reaktsiooniks, on füüsikaliste ja keemiliste meetodite kogum, mida kasutatakse analüüsitava aine moodustavate ühendite, radikaalide (iseseisvad molekulid ja aatomid) ja elementide (osakeste kogumid) tuvastamiseks.

Seda meetodit kasutades on võimalik tuvastada äädikhappe sooli. See ei tundu nii keeruline, kui võib tunduda. Lahusele lisatakse tugevat hapet. väävel näiteks. Ja kui ilmub äädikhappe lõhn, on lahuses selle sool. Kuidas see töötab? Äädikhappe jäägid, mis moodustuvad soolast, seonduvad sel hetkel väävelhappe vesinikkatioonidega. Mis on tulemus? Rohkemate äädikhappe molekulide ilmumine. Nii toimub dissotsiatsioon.

Reaktsioonid

Tuleb märkida, et kõnealune ühend on võimeline interakteeruma aktiivsete metallidega. Nende hulka kuuluvad liitium, naatrium, kaalium, rubiidium, frantsium, magneesium, tseesium. Viimane, muide, on kõige aktiivsem. Mis juhtub selliste reaktsioonide ajal? Vabaneb vesinik ja moodustuvad kurikuulsad atsetaadid. Selline näeb välja äädikhappe keemiline valem, kui see reageerib magneesiumiga: Mg + 2CH 3 COOH → (CH 3 COO) 2 Mg + H 2.

Dikloroäädikhapete (CHCl 2 COOH) ja trikloroäädikhapete (CCl 3 COOH) tootmiseks on olemas meetodid. Nendes on metüülrühma vesinikuaatomid asendatud klooriaatomitega. Nende hankimiseks on ainult kaks võimalust. Üks on trikloroetüleeni hüdrolüüs. Ja see on vähem levinud kui teine, mis põhineb äädikhappe võimel kloorgaasi toimel kloorida. See meetod on lihtsam ja tõhusam.

Nii näeb see protsess välja äädikhappe keemilise valemi kujul, mis reageerib klooriga: CH 3 COOH + Cl 2 → CH 2 CLCOOH + HCL. Tasub vaid selgitada ühte punkti: nii saate lihtsalt kloroäädikhapet, kaks ülalnimetatud moodustuvad väikeses koguses punase fosfori osalusel.

Muud transformatsioonid

Väärib märkimist, et äädikhape (CH3COOH) on võimeline osalema kõikides reaktsioonides, mis on iseloomulikud kurikuulsale karboksüülrühmale. Seda saab redutseerida etanooliks, ühehüdroksüülseks alkoholiks. Selleks on vaja seda töödelda liitiumalumiiniumhüdriidiga, anorgaanilise ühendiga, mis on orgaanilises sünteesis sageli kasutatav võimas redutseerija. Selle valem on Li(AlH4).

Äädikhapet saab muundada ka happekloriidiks, aktiivseks atsüülivaks aineks. See juhtub tionüülkloriidi mõjul. Muide, see on väävelhappe happekloriid. Selle valem on H2SO3. Samuti väärib märkimist, et äädikhappe naatriumsool leelisega kuumutamisel dekarboksüleeritakse (süsinikdioksiidi molekul elimineeritakse), mille tulemusena moodustub metaan (CH4). Ja see, nagu teate, on kõige lihtsam süsivesinik, mis on õhust kergem.

Kristallisatsioon

Jää-äädikhape – kõnealust ühendit nimetatakse sageli just nii. Fakt on see, et kui see jahutatakse vaid 15–16 °C-ni, läheb see kristallisse olekusse, justkui jääks. Visuaalselt näeb see tõesti välja nagu jää. Kui teil on mitu koostisosa, võite läbi viia katse, mille tulemuseks on äädikhappe muundamine jäähappeks. See on lihtne. Peate valmistama veest ja jääst jahutussegu ning seejärel laskma sellesse eelnevalt valmistatud katseklaasi äädikhappega. Mõne minuti pärast see kristalliseerub. Lisaks ühendusele on selleks vaja keeduklaasi, statiivi, termomeetrit ja katseklaasi.

Aine kahjustus

Äädikhape, mille keemiline valem ja omadused olid loetletud eespool, ei ole ohutu. Selle aurud mõjuvad ärritavalt ülemiste hingamisteede limaskestadele. Selle ühendi lõhna tajumise lävi õhus on umbes 0,4 mg/l. Kuid on ka maksimaalse lubatud kontsentratsiooni kontseptsioon - seadusega kinnitatud sanitaar- ja hügieenistandard. Selle kohaselt võib seda ainet õhus olla kuni 0,06 mg/m³. Ja kui me räägime tööruumidest, siis piirmäär tõuseb 5 mg/m3-ni.

Happe hävitav mõju bioloogilisele koele sõltub otseselt sellest, kui palju seda veega lahjendatakse. Kõige ohtlikumad on need lahused, mis sisaldavad seda ainet üle 30%. Ja kui inimene puutub kogemata kokku kontsentreeritud ühendiga, ei saa ta keemilisi põletusi vältida. Seda ei saa absoluutselt lubada, kuna pärast seda hüübimist hakkab arenema nekroos - bioloogiliste kudede surm. Surmav annus on ainult 20 ml.

Tagajärjed

On loogiline, et mida suurem on äädikhappe kontsentratsioon, seda rohkem kahju see nahale või kehasse sattudes tekitab. Sagedased mürgistuse sümptomid on järgmised:

• Atsidoos. Happe-aluse tasakaal nihkub happesuse suurenemise suunas.
• Vere paksenemine ja hüübimishäired.
• Punaste vereliblede hemolüüs, nende hävitamine.
• Maksakahjustus.
• Hemoglobinuuria. Hemoglobiin ilmub uriinis.
• Mürgine põletusšokk.

Raskusaste

On tavaks eristada kolme:

1. Lihtne. Iseloomulikud söögitoru ja suuõõne väikesed põletused. Kuid vere paksenemist ei toimu ja siseorganid jätkavad normaalset toimimist.
2. Keskmine. Täheldatakse joobeseisundit, šokki ja vere paksenemist. Mõjutatud on kõht.
3. Raske. Tugevalt kannatavad ülemised hingamisteed ja seedetrakti seinad, tekib neerupuudulikkus. Maksimaalne valu šokk. Põletushaiguse areng on võimalik.

Võimalik on ka mürgistus äädikhappe aurudest. Sellega kaasneb tugev nohu, köha ja vesised silmad.

Abi andmine

Kui inimene on mürgitatud äädikhappega, on väga oluline kiiresti tegutseda, et minimeerida juhtunu tagajärgi. Vaatame, mida tuleb teha:

• Loputage suud. Ärge neelake vett alla.
• Tehke sondiga maoloputus. Vaja läheb 8-10 liitrit külma vett. Isegi vere lisandid ei ole vastunäidustuseks. Sest esimestel mürgituse tundidel jäävad suured anumad siiski terveks. Nii et ohtlikku verejooksu ei teki. Enne pesemist peate valuvaigistitega valu leevendama. Sond on määritud vaseliiniõliga.
• Ärge kutsuge esile oksendamist! Aine võib neutraliseerida põletatud magneesiumi või Almageli abil.
• Mitte ükski ülaltoodust? Seejärel antakse ohvrile jääd ja päevalilleõli – ta peab võtma paar lonksu.
• Ohvril on lubatud tarbida piima ja muna segu.

Oluline on anda esmaabi kahe tunni jooksul pärast juhtumit. Pärast seda perioodi limaskestad paisuvad tugevasti ja inimese valu on raske vähendada. Ja jah, te ei tohiks kunagi kasutada söögisoodat. Happe ja leelise kombinatsioon tekitab reaktsiooni, mis tekitab süsinikdioksiidi ja vett. Ja selline moodustumine mao sees võib lõppeda surmaga.

Rakendus

Toiduainetööstuses kasutatakse laialdaselt etaanhappe vesilahuseid. Need on äädikad. Nende saamiseks lahjendatakse hapet veega, et saada 3-15 protsenti lahus. Lisaainena on need tähistatud E260. Äädikad sisalduvad erinevates kastmetes, samuti kasutatakse neid toiduainete konserveerimiseks, liha ja kala marineerimiseks. Igapäevaelus kasutatakse neid laialdaselt riietelt ja nõudelt katlakivi ja plekkide eemaldamiseks. Äädikas on suurepärane desinfektsioonivahend. Nad saavad töödelda mis tahes pinda. Mõnikord lisatakse seda pesu ajal riiete pehmendamiseks.

Äädikat kasutatakse ka aromaatsete ainete, ravimite, lahustite tootmisel, näiteks atsetooni ja tselluloosatsetaadi valmistamisel. Jah, ja äädikhape on otseselt seotud värvimise ja trükkimisega.

Lisaks kasutatakse seda reaktsioonikeskkonnana mitmesuguste orgaaniliste ainete oksüdeerimiseks. Näide tööstusest on paraksüleeni (aromaatne süsivesinik) oksüdeerimine õhuhapniku toimel aromaatseks tereftaalhappeks. Muide, kuna selle aine aurudel on terav ärritav lõhn, saab seda kasutada ammoniaagi asendajana, et inimene minestusest välja tuua.

Sünteetiline äädikhape

See on süttiv vedelik, mis kuulub kolmanda ohuklassi ainete hulka. Seda kasutatakse tööstuses. Sellega töötamisel kasutatakse isikukaitsevahendeid. Seda ainet hoitakse eritingimustes ja ainult teatud mahutites. Tavaliselt on see:

• puhtad raudteetsisternid;
• konteinerid;
• paakautod, tünnid, roostevabast terasest konteinerid (mahutavus kuni 275 dm 3);
• klaaspudelid;
• polüetüleenist tünnid mahuga kuni 50 dm 3;
• suletud roostevabast terasest mahutid.

Kui vedelikku hoitakse polümeerimahutis, siis maksimaalselt kuu aega. Samuti on rangelt keelatud hoida seda ainet koos selliste tugevate oksüdeerivate ainetega nagu kaaliumpermanganaat, väävel- ja lämmastikhape.

Äädika koostis

Samuti tasub tema kohta paar sõna öelda. Traditsioonilise tuttava äädika koostis sisaldab järgmisi happeid:

• Apple. Valem: NOOCCH₂CH(OH)COOH. See on tavaline loodusliku päritoluga toidulisand (E296). Sisaldab valmimata õunu, vaarikaid, pihlakaid, lodjamarju ja viinamarju. Tubakas ja šahtis on see nikotiinisoolade kujul.
• Piimatooted. Valem: CH₃CH(OH)COOH. Tekib glükoosi lagunemise käigus. Toidu lisaaine (E270), mis saadakse piimhappekääritamise teel.
• Askorbiinhape. Valem: C₆H₈O₆. Toidu lisaaine (E300), mida kasutatakse antioksüdandina, mis takistab toote oksüdeerumist.

Ja loomulikult sisaldub etaaniühend ka äädikas - see on selle toote aluseks.

Kuidas lahjendada?

See on korduma kippuv küsimus. Kõik on näinud müügil 70% äädikhapet. Seda ostetakse segude valmistamiseks traditsiooniliseks töötlemiseks või kasutamiseks maitseainena, marinaadina, kastme- või kastmelisandina. Kuid te ei saa kasutada nii võimsat kontsentraati. Seetõttu tekib küsimus, kuidas äädikhapet äädikaks lahjendada. Kõigepealt peate end kaitsma - kandke kindaid. Seejärel tuleb valmistada puhas vesi. Erineva kontsentratsiooniga lahuste jaoks on vaja teatud kogust vedelikku. Milline? Noh, vaadake allolevat tabelit ja lahjendage äädikhapet andmete põhjal.

Äädika kontsentratsioon	Äädika algkontsentratsioon 70%
	1:1,5 (suhe – üks osa äädikat n-nda osa vee kohta)

Põhimõtteliselt pole midagi keerulist. 9% lahuse saamiseks peate selle valemi järgi võtma veekoguse milliliitrites: korrutage 100 grammi äädikat algväärtusega (70%) ja jagage 9-ga. Mida saate? Arv on 778. Sellest lahutatakse 100, kuna algselt võeti 100 grammi hapet. See teeb 668 milliliitrit vett. See kogus segatakse 100 g äädikaga. Tulemuseks on terve pudel 9% lahust.

Kuigi seda saab teha veelgi lihtsamalt. Paljud inimesed on huvitatud sellest, kuidas äädikhappest äädikat valmistada. Lihtsalt! Peaasi on meeles pidada, et 70% lahuse ühe osa jaoks peate võtma 7 osa vett.

Äädikhappe üldised omadused

Sünonüümid: etaanhape, jää-äädikhape, äädikhape, CH 3 COOH
See on orgaaniline ühend. Sellel on iseloomulik hapu maitse ja terav lõhn. Kuigi kontsentreeritud äädikhape on klassifitseeritud nõrgaks happeks, on see söövitav.
Tahkes olekus moodustavad äädikhappemolekulid paare (dimeere), mis on ühendatud vesiniksidemetega. Vedel äädikhape on hüdrofiilne (polaarne) protoonne lahusti, mis sarnaneb etanoolile ja veele. Mõõduka suhtelise staatilise läbitavusega (dielektriline konstant) 6,2 lahustab see mitte ainult polaarseid ühendeid, nagu anorgaanilised soolad ja suhkrud, vaid ka mittepolaarseid ühendeid, nagu õlid, ja selliseid elemente nagu väävel ja jood. Äädikhappes asub vesinikukeskus karboksüülrühmas (-COOH), nagu ka teistes karboksüülhapetes, saab selle molekulist eraldada ionisatsiooni teel:
CH3CO2H → CH3CO2- + H+
Äädikhape võib läbida karboksüülhapetele tüüpilisi keemilisi reaktsioone. Alusega suhtlemisel muundatakse see metallatsetaadiks ja veeks. Äädikhappe redutseerimisel tekib etanool. Üle 440 °C kuumutamisel laguneb äädikhape süsinikdioksiidi ja metaani või keteenide ja vee saamiseks:
CH 3 COOH → CH 4 + CO 2
CH 3 COOH → CH 2 CO + H 2 O

Äädikhappe valmistamine

Äädikhapet toodavad äädikhappebakterid (perekond Acetobacter Clostridium ja acetobutylicum):
C 2 H 5 OH + O 2 → CH 3 COOH + H 2 O
Umbes 75% äädikhappest sünteesitakse keemiatööstuses kasutamiseks metanooli karbonüülimise teel. Selles protsessis reageerivad metanool ja süsinikoksiid äädikhappeks:
CH 3 OH + CO → CH 3 COOH

Äädikhappe pealekandmine

Äädikhape on keemiline reagent keemiliste ühendite tootmiseks. Äädikhapet kasutatakse kõige sagedamini vinüülatsetaatmonomeeri (VAM) tootmisel. Äädikhapet kasutatakse lahustina tereftaalhappe (TPA), polüetüleentereftalaadi (PET) tooraine tootmisel.
Äädikhappe estreid kasutatakse tavaliselt tintide, värvide ja pinnakatete lahustitena. Estrid hõlmavad etüülatsetaati, n-butüülatsetaati, isobutüülatsetaati ja propüülatsetaati.
Jää-äädikhapet kasutatakse analüütilises keemias nõrgalt leeliseliste ainete, näiteks orgaaniliste amiidide hindamiseks. Jää-äädikhape on palju nõrgem kui vesi, mistõttu amiid käitub selles keskkonnas tugeva alusena.
Äädikat (4-18% äädikhapet) kasutatakse otse maitseainena.

Märge

Kontsentreeritud äädikhape põhjustab nahapõletust ja limaskestade ärritust. Kummikindad ei paku kaitset, seega tuleb kasutada spetsiaalseid kindaid, näiteks nitriilkummist. Kontsentreeritud äädikhape võib olla tuleohtlik (kui ümbritseva õhu temperatuur ületab 39°C). Sobimatuse tõttu on soovitatav äädikhapet hoida eraldi kroomhappest, etüleenglükoolist, lämmastikhappest, perkloorhappest, permanganaadist, peroksiididest ja hüdroksüülidest.

Äädikhappe omadused

Üks esimesi happeid, mis iidsetel aegadel inimestele tuntuks sai, oli äädikhape. See avastati juhuslikult – äädika ilmumise tõttu veini hapnemise ajal. 1700. aastal sai Stahl vedeliku keemilise tüübi kontsentreeritud versiooni ja 1814. aastal tegi Berzelius kindlaks selle täpse koostise.

Äädikhapet saab toota erineval viisil ja seda kasutatakse üsna laialdaselt paljudes majandustegevuse valdkondades.

Äädikhape on sünteetiline produkt süsivesikute ja alkoholide kääritamisel, samuti kuivade viinamarjaveinide loomulikul hapnemisel. Osaledes inimkeha ainevahetusprotsessides, on see hape toidulisand, mida kasutatakse marinaadide valmistamiseks ja konserveerimiseks.

Happe derivaadid on äädikas - 3-9% ja äädika essents - 70-80%. Äädikhappe estreid ja sooli nimetatakse atsetaatideks. Tavalise äädika koostis, millega iga koduperenaine on harjunud, sisaldab askorbiin-, piim-, õun- ja äädikhapet. Aastas toodetakse maailmas ligi 5 miljonit tonni äädikhapet.

Happe transporditakse erinevatel vahemaadel raudtee- või maanteemahutites, mis on valmistatud spetsiaalsetest roostevabast terasest. Laotingimustes hoitakse suletud konteinerites, konteinerites, tünnides kuuride all või siseruumides. Aine võib valada ja säilitada polümeerimahutis ühe kalendrikuu.

Äädikhappe kvalitatiivsed omadused

Hapu maitse ja terava lõhnaga värvitul vedelikul, mis on äädikhape, on mitmeid spetsiifilisi eeliseid. Spetsiifilised omadused muudavad happe paljudes keemilistes ühendites ja majapidamistoodetes asendamatuks.

Äädikhappel kui ühel karboksüülhapete esindajal on kõrge reaktsioonivõime. Erinevate ainetega reageerides muutub hape funktsionaalsete derivaatidega ühendite initsiaatoriks. Tänu sellistele reaktsioonidele on võimalik:

• soolade moodustumine;
• Amiidi moodustumine;
• Estrite moodustumine.

Äädikhappel on mitmeid spetsiifilisi tehnilisi nõudeid. Vedelik peab olema vees lahustuv, vaba mehaanilistest lisanditest ja sisaldama kindlaksmääratud kvaliteetsete komponentide proportsioone.

Äädikhappe E-260 peamised kasutusalad

Äädikhappe kasutusalade valik on üsna suur. See hape on paljude ravimite – näiteks fenatsetiini, aspiriini ja teiste ravimite – oluline komponent. NH2 rühma aromaatsed amiinid on nitreerimisel kaitstud atsetüülrühma CH3CO sisseviimisega – see on ka üks levinumaid reaktsioone, millesse äädikhape siseneb.

Aine mängib üsna olulist rolli tselluloosatsetaadi, atsetooni ja erinevate sünteetiliste värvainete tootmisel. Erinevate parfüümide ja mittesüttivate kilede tootmine ei saa toimuda ilma tema osaluseta.

Äädikhapet kasutatakse toiduainetööstuses sageli toidulisandina E-260. Ka konserveerimine ja kodune toiduvalmistamine on edukad tegevusvaldkonnad ja kvaliteetsete looduslike lisandite kasutamine.

Värvimisel mängivad äädikhappe soolade põhiliigid spetsiaalsete peitside rolli, tagades tekstiilkiudude stabiilse seose värvainega. Neid sooli kasutatakse sageli kõige püsivamate taimekahjurite sortide tõrjeks.

Ettevaatusabinõud äädikhappega töötamisel

Äädikhapet peetakse tuleohtlikuks vedelikuks, millele on määratud kolmas ohuklass – vastavalt ainete klassifikatsioonile organismile ohtliku toime astme järgi. Seda tüüpi happega töötamisel kasutavad spetsialistid individuaalseid kaasaegseid kaitsevahendeid (filtriga gaasimaskid).

Isegi toidulisand E-260 võib olla inimkehale mürgine, kuid kokkupuute määr sõltub kontsentreeritud äädikhappe veega lahjendamise kvaliteedist. Lahendusi, milles happe kontsentratsioon ületab 30%, peetakse eluohtlikuks. Kokkupuutel naha ja limaskestadega põhjustab kõrge kontsentratsiooniga äädikhape raskeid keemilisi põletusi.

Samal ajal ei mängi happe saamise meetod selle toksikoloogilises olemuses erilist rolli ja 20 ml annus võib olla surmav. Erinevad tagajärjed võivad kahjustada paljusid inimelundeid – alates suu limaskestast ja hingamisteedest kuni mao ja söögitoruni.

Kui hape kogemata sisse satub, on oluline enne arstide saabumist juua võimalikult palju vedelikku, kuid mitte mingil juhul esile kutsuda oksendamist. Ainete korduv läbimine kehast võib elundeid uuesti põletada. Edaspidi on vajalik maoloputus sondiga ja haiglaravi.