Nei processi redox, l'anidride solforosa può essere sia un agente ossidante che un agente riducente perché l'atomo in questo composto ha uno stato di ossidazione intermedio pari a +4.
Come reagisce l'SO 2 con agenti riducenti più forti, come:
SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O
Come reagisce l'agente riducente SO 2 con agenti ossidanti più forti, ad esempio con in presenza di un catalizzatore, con, ecc.:
2SO2 + O2 = 2SO3
SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO3 + 2HCl
Ricevuta
1) L'anidride solforosa si forma quando lo zolfo brucia:
2) Nell'industria si ottiene dalla tostatura della pirite:
3) In laboratorio l'anidride solforosa può essere ottenuta:
Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
Applicazione
L'anidride solforosa è ampiamente utilizzata nell'industria tessile per sbiancare vari prodotti. Inoltre, viene utilizzato in agricoltura per la distruzione di microrganismi dannosi nelle serre e nelle cantine. Grandi quantità di SO 2 vengono utilizzate per produrre acido solforico.
Ossido di zolfo (VI) – COSÌ 3 (anidride solforica)
L'anidride solforica SO 3 è un liquido incolore che a temperature inferiori a 17 o C si trasforma in una massa cristallina bianca. Assorbe molto bene l'umidità (igroscopico).
Proprietà chimiche
Proprietà acido-base
Che tipico ossido acido l'anidride solforica reagisce:
SO3 + CaO = CaSO4
c) con acqua:
SO3 + H2O = H2SO4
Una proprietà speciale dell'SO 3 è la sua capacità di dissolversi bene nell'acido solforico. Una soluzione di SO 3 in acido solforico è chiamata oleum.
Formazione di oleum: H 2 SO 4 + N SO 3 = H 2 SO 4 ∙ N COSÌ 3
Ossidativo- proprietà riparatrici
L'ossido di zolfo (VI) è caratterizzato da forti proprietà ossidanti (solitamente ridotto a SO 2):
3SO3 + H2S = 4SO2 + H2O
Ricezione e utilizzo
L'anidride solforica si forma dall'ossidazione dell'anidride solforosa:
2SO2 + O2 = 2SO3
Anidride solforica pura significato pratico non ha. Si ottiene come prodotto intermedio nella produzione di acido solforico.
H2SO4
La menzione dell'acido solforico fu trovata per la prima volta tra gli alchimisti arabi ed europei. È stato ottenuto calcinando il solfato di ferro (FeSO 4 ∙ 7H 2 O) in aria: 2FeSO 4 = Fe 2 O 3 + SO 3 + SO 2 o una miscela con: 6KNO 3 + 5S = 3K 2 SO 4 + 2SO 3 + 3N 2, e i vapori di anidride solforica rilasciati si condensano. Assorbendo l'umidità, si trasformarono in oleum. A seconda del metodo di preparazione, l'H 2 SO 4 veniva chiamato olio di vetriolo o olio di zolfo. Nel 1595 l'alchimista Andreas Libavius stabilì l'identità di entrambe le sostanze.
Per molto tempo l'olio di vetriolo non fu ampiamente utilizzato. L'interesse per esso aumentò notevolmente nel XVIII secolo. È stato scoperto il processo per ottenere l'indaco carminio, un colorante blu stabile, dall'indaco. La prima fabbrica per la produzione di acido solforico fu fondata vicino a Londra nel 1736. Il processo veniva effettuato in camere di piombo, sul fondo delle quali veniva versata l'acqua. Una miscela fusa di salnitro e zolfo veniva bruciata nella parte superiore della camera, quindi vi veniva introdotta l'aria. La procedura è stata ripetuta finché sul fondo del contenitore non si è formato un acido della concentrazione richiesta.
Nel 19° secolo il metodo fu migliorato: al posto del salnitro si cominciò a usare l'acido nitrico (che cede quando si decompone nella camera). Per reimmettere i gas nitrosi nel sistema furono costruite torri speciali, che diedero il nome all'intero processo: il processo a torre. Oggi esistono ancora fabbriche che utilizzano il metodo della torre.
L'acido solforico è un liquido oleoso pesante, incolore e inodore, igroscopico; si scioglie bene in acqua. Quando l'acido solforico concentrato viene sciolto in acqua, viene rilasciato gran numero calore, quindi deve essere versato con attenzione nell'acqua (e non viceversa!) e mescolare la soluzione.
Una soluzione di acido solforico in acqua con un contenuto di H 2 SO 4 inferiore al 70% è solitamente chiamata acido solforico diluito e una soluzione superiore al 70% è acido solforico concentrato.
Proprietà chimiche
Proprietà acido-base
L'acido solforico diluito rivela tutto proprietà caratteristiche acidi forti. Lei reagisce:
H2SO4 + NaOH = Na2SO4 + 2H2O
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2HCl
Il processo di interazione degli ioni Ba 2+ con gli ioni solfato SO 4 2+ porta alla formazione di un precipitato insolubile bianco BaSO 4 . Questo reazione qualitativa allo ione solfato.
Proprietà redox
In H 2 SO 4 diluito gli agenti ossidanti sono ioni H +, e in H 2 SO 4 concentrato gli agenti ossidanti sono ioni solfato SO 4 2+. Gli ioni SO 4 2+ sono agenti ossidanti più forti degli ioni H + (vedi diagramma). 
IN acido solforico diluito i metalli che si trovano nella serie di tensione elettrochimica vengono disciolti all'idrogeno. In questo caso si formano solfati metallici e viene rilasciato:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
I metalli che si trovano dopo l'idrogeno nella serie di tensione elettrochimica non reagiscono con l'acido solforico diluito:
Cu + H2SO4 ≠
Acido solforico concentratoè un forte agente ossidante, soprattutto se riscaldato. Ossida molte ed alcune sostanze organiche.
Quando l'acido solforico concentrato interagisce con i metalli che si trovano dopo l'idrogeno nella serie di tensioni elettrochimiche (Cu, Ag, Hg), si formano solfati metallici e il prodotto di riduzione dell'acido solforico - SO 2.
Reazione dell'acido solforico con lo zinco Con metalli più attivi (Zn, Al, Mg), l'acido solforico concentrato può essere ridotto ad acido solforico libero. Ad esempio, quando l'acido solforico reagisce con, a seconda della concentrazione dell'acido, possono formarsi contemporaneamente diversi prodotti di riduzione dell'acido solforico: SO 2, S, H 2 S:
Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + SO2 + 2H2O
3Zn + 4H2SO4 = 3ZnSO4 + S↓ + 4H2O
4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O
Al freddo, l'acido solforico concentrato, ad esempio, passiva alcuni metalli e quindi viene trasportato in cisterne di ferro:
Fe+H2SO4 ≠
L'acido solforico concentrato ossida alcuni non metalli (, ecc.), Riducendo a ossido di zolfo (IV) SO 2:
S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O
C + 2H2SO4 = 2SO2 + CO2 + 2H2O
Ricezione e utilizzo
Nell'industria, l'acido solforico viene prodotto mediante il metodo di contatto. Il processo di ottenimento avviene in tre fasi:
- Ottenere SO 2 tostando la pirite:
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
- Ossidazione di SO 2 in SO 3 in presenza di un catalizzatore – ossido di vanadio (V):
2SO2 + O2 = 2SO3
- Dissoluzione di SO 3 in acido solforico:
H2SO4+ N SO 3 = H 2 SO 4 ∙ N COSÌ 3
L'oleum risultante viene trasportato in cisterne di ferro. L'acido solforico della concentrazione richiesta si ottiene dall'oleum aggiungendolo all'acqua. Ciò può essere espresso dal diagramma:
H2SO4∙ N SO3 + H2O = H2SO4
L'acido solforico ha una varietà di usi in un'ampia gamma di applicazioni economia nazionale. Viene utilizzato per l'essiccazione dei gas, nella produzione di altri acidi, per la produzione di fertilizzanti, coloranti vari e medicinali.
Sali dell'acido solforico
La maggior parte dei solfati sono altamente solubili in acqua (CaSO 4 è leggermente solubile, PbSO 4 è ancora meno solubile e BaSO 4 è praticamente insolubile). Alcuni solfati contenenti acqua di cristallizzazione sono chiamati vetrioli:
CuSO 4 ∙ 5H 2 O solfato di rame
FeSO 4 ∙ 7H 2 O solfato di ferro
Tutti hanno sali di acido solforico. Il loro rapporto con il calore è speciale.
Solfati metalli attivi( , ) non si decompongono nemmeno a 1000 o C, mentre altri (Cu, Al, Fe) si decompongono con leggero riscaldamento in ossido metallico e SO 3:
CuSO4 = CuO + SO3
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*nell'immagine registrata c'è una fotografia del solfato di rame
Lo stato di ossidazione +4 dello zolfo è abbastanza stabile e si manifesta nei tetraalogenuri SHal 4, negli ossodialogenuri SOHal 2, nel biossido SO 2 e nei loro anioni corrispondenti. Conosceremo le proprietà dell'anidride solforosa e dell'acido solforoso.
1.11.1. Ossido di zolfo (IV) Struttura della molecola SO2
La struttura della molecola di SO 2 è simile alla struttura della molecola di ozono. L'atomo di zolfo è in uno stato di ibridazione sp 2, la forma degli orbitali è un triangolo regolare e la forma della molecola è angolare. L'atomo di zolfo ha una coppia solitaria di elettroni. La lunghezza del legame S–O è 0,143 nm e l'angolo di legame è 119,5°.
La struttura corrisponde alle seguenti strutture risonanti:
A differenza dell’ozono, la molteplicità del legame S–O è 2, cioè il contributo principale è dato dalla prima struttura di risonanza. La molecola è caratterizzata da un'elevata stabilità termica.
Proprietà fisiche
In condizioni normali, l'anidride solforosa o il biossido di zolfo è un gas incolore con un odore acuto e soffocante, punto di fusione -75 °C, punto di ebollizione -10 °C. È altamente solubile in acqua; a 20 °C, 40 volumi di anidride solforosa si sciolgono in 1 volume di acqua. Gas tossico.
Proprietà chimiche dell'ossido di zolfo (IV).
L'anidride solforosa è altamente reattiva.
L'anidride solforosa è un ossido acido. È abbastanza solubile in acqua per formare idrati. Reagisce anche parzialmente con l'acqua, formando un debole acido solforoso, che non è isolato in forma individuale:
SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3 = H + + HSO 3 - = 2H + + SO 3 2- .
Come risultato della dissociazione, si formano protoni, quindi la soluzione ha un ambiente acido.
Quando il gas di anidride solforosa viene fatto passare attraverso una soluzione di idrossido di sodio, si forma solfito di sodio. Il solfito di sodio reagisce con l'eccesso di anidride solforosa per formare idrosolfito di sodio:
2NaOH + SO 2 = Na 2 SO 3 + H 2 O;
Na2SO3 + SO2 = 2NaHSO3.
L'anidride solforosa è caratterizzata dalla dualità redox, ad esempio presenta proprietà riducenti e decolora l'acqua bromo:
SO2 + Br2 + 2H2 O = H2 SO4 + 2HBr
5SO 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O = 2KНSO 4 + 2MnSO 4 + H 2 SO 4.
ossidato dall'ossigeno ad anidride solforica:
2SO2 + O2 = 2SO3.
Presenta proprietà ossidanti quando interagisce con forti agenti riducenti, ad esempio:
SO 2 + 2CO = S + 2CO 2 (a 500 °C, in presenza di Al 2 O 3);
SO2 + 2H2 = S + 2H2O.
Preparazione dell'ossido di zolfo (IV).
Combustione dello zolfo nell'aria
S + O2 = SO2.
Ossidazione dei solfuri
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2.
Effetto degli acidi forti sui solfiti metallici
Na2SO3 + 2H2SO4 = 2NaHSO4 + H2O + SO2.
1.11.2. Acido solforoso e suoi sali
Quando l'anidride solforosa viene sciolta in acqua, si forma acido solforoso debole, la maggior parte della SO 2 disciolta è sotto forma di forma idrata SO 2 ·H 2 O durante il raffreddamento, viene rilasciato anche l'idrato cristallino, solo una piccola parte della forma Le molecole di acido solforoso si dissociano in ioni solfito e idrosolfito. Allo stato libero l'acido non viene rilasciato.
Essendo dibasico, forma due tipi di sali: medi - solfiti e acidi - idrosolfiti. Solo i solfiti dei metalli alcalini e gli idrosolfiti dei metalli alcalini e alcalino terrosi si dissolvono in acqua.
Ossido di zolfo (VI). (anidride solforica, triossido di zolfo, gas di zolfo) SO 3 - ossido di zolfo superiore. In condizioni normali, un liquido altamente volatile, incolore con un odore soffocante. A temperature inferiori a 16,9 °C solidifica per formare una miscela di varie modificazioni cristalline della SO 3 solida.
Ricevuta
Può essere ottenuto mediante decomposizione termica dei solfati:
o l'interazione della SO 2 con l'ozono:
NO 2 viene utilizzato anche per l'ossidazione di SO 2:
Questa reazione è alla base del metodo nitroso, storicamente primo, per la produzione di acido solforico.
Proprietà fisiche
L'ossido di zolfo (VI) è in condizioni normali un liquido altamente volatile, incolore con un odore soffocante.
Le molecole di SO 3 in fase gassosa hanno una struttura trigonale piatta con simmetria D 3h (angolo OSO = 120°, d(S-O) = 141 pm). Durante la transizione allo stato liquido e cristallino si formano un trimero ciclico e catene a zigzag. Tipo legame chimico in una molecola: un legame chimico polare covalente.
La SO 3 solida esiste nelle forme α, β, γ e δ, con punti di fusione rispettivamente di 16,8, 32,5, 62,3 e 95 °C e differisce nella forma del cristallo e nel grado di polimerizzazione della SO 3. La forma α di SO 3 è costituita prevalentemente da molecole di trimeri. Altre forme cristalline di anidride solforica sono costituite da catene a zigzag: isolate in β-SO 3, collegate in reti piatte in γ-SO 3 o in strutture spaziali a δ-SO 3 . Una volta raffreddato, dal vapore si forma prima una forma α incolore, simile al ghiaccio e instabile, che si trasforma gradualmente in presenza di umidità in una forma β stabile: cristalli bianchi "setosi", simili all'amianto. La transizione inversa dalla forma β alla forma α è possibile solo attraverso stato gassoso SO3. Entrambe le modifiche “fumano” nell'aria (si formano goccioline di H 2 SO 4) a causa dell'elevata igroscopicità di SO 3 . La transizione reciproca ad altre modifiche procede molto lentamente. La varietà di forme di triossido di zolfo è associata alla capacità delle molecole di SO 3 di polimerizzare a causa della formazione di legami donatore-accettore. Le strutture polimeriche di SO 3 si convertono facilmente l'una nell'altra e la SO 3 solida è solitamente costituita da una miscela di forme diverse, il cui contenuto relativo dipende dalle condizioni per ottenere l'anidride solforica.
Proprietà chimiche
e ossidi:
L'SO 3 è caratterizzato da forti proprietà ossidanti, solitamente ridotte ad anidride solforosa:
Quando reagisce con acido cloridrico, si forma acido clorosolfonico:
Reagisce anche con il dicloruro di zolfo e il cloro, formando cloruro di tionile:
Applicazione
L'anidride solforica viene utilizzata principalmente nella produzione di acido solforico.
L'anidride solforica viene rilasciata nell'aria anche quando vengono bruciate bombe allo zolfo, utilizzate per disinfettare i locali. A contatto con superfici bagnate, l'anidride solforica si trasforma in acido solforico, che già distrugge funghi e altri organismi nocivi.
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Letteratura
- Akhmetov N. S. “Chimica generale e inorganica” M.: Scuola di specializzazione, 2001
- Karapetyants M. Kh., Drakin S. I. “Chimica generale e inorganica” M.: Chimica 1994
Un estratto che caratterizza l'ossido di zolfo (VI).
Natascia arrossì. - Non voglio sposare nessuno. Gli dirò la stessa cosa quando lo vedrò.- E' così! - ha detto Rostov.
"Ebbene sì, non è niente", continuò a chiacchierare Natasha. - Perché Denisov è bravo? – chiese.
- Bene.
- Bene, arrivederci, vestiti. È spaventoso, Denisov?
- Perché è spaventoso? – chiese Nicola. - NO. Vaska è gentile.
- Lo chiami Vaska - strano. E che è molto bravo?
- Molto bene.
- Bene, vieni presto a bere il tè. Tutti insieme.
E Natasha si alzò in punta di piedi e uscì dalla stanza come fanno i ballerini, ma sorridendo come sorridono solo le ragazze quindicenni felici. Dopo aver incontrato Sonya in soggiorno, Rostov arrossì. Non sapeva come comportarsi con lei. Ieri si sono baciati nel primo minuto di gioia del loro appuntamento, ma oggi hanno sentito che era impossibile farlo; sentiva che tutti, sua madre e le sue sorelle, lo guardavano interrogativamente e si aspettavano da lui come si sarebbe comportato con lei. Le baciò la mano e la chiamò tu - Sonya. Ma i loro occhi, incontrandosi, si dissero "tu" e si baciarono teneramente. Con lo sguardo gli chiese perdono per aver osato ricordargli la sua promessa all'ambasciata di Natasha e ringraziarlo per il suo amore. Con lo sguardo la ringraziò per l'offerta di libertà e disse che in un modo o nell'altro non avrebbe mai smesso di amarla, perché era impossibile non amarla.
"Com'è strano", disse Vera, scegliendo un momento di silenzio generale, "che Sonya e Nikolenka ora si siano incontrate come estranee." – L’osservazione di Vera era giusta, come tutti i suoi commenti; ma come la maggior parte delle sue osservazioni, tutti si sentivano a disagio, e non solo Sonya, Nikolai e Natasha, ma anche la vecchia contessa, che aveva paura dell'amore di questo figlio per Sonya, che avrebbe potuto privarlo di una festa brillante, arrossì come una ragazza . Denissov, con sorpresa di Rostov, in una nuova uniforme, unta e profumata, apparve nel soggiorno elegante come lo era in battaglia, e amabile con signore e signori come Rostov non si sarebbe mai aspettato di vederlo.
Di ritorno a Mosca dall'esercito, Nikolai Rostov fu accettato dalla sua famiglia come il miglior figlio, eroe e amato Nikolushka; parenti - come un giovane dolce, simpatico e rispettoso; conoscenti - come un bel tenente ussaro, un abile ballerino e uno dei migliori sposi di Mosca.
I Rostov conoscevano tutta Mosca; quest'anno il vecchio conte aveva abbastanza soldi, perché tutte le sue proprietà erano state ipotecate, e quindi Nikolushka, avendo ottenuto il suo zampetto e i gambali più alla moda, speciali che nessun altro a Mosca aveva, e gli stivali, i più alla moda, con i calzini più appuntiti e gli speroni argentati, si sono divertiti moltissimo. Rostov, tornando a casa, provò una piacevole sensazione dopo aver provato per un certo periodo le sue vecchie condizioni di vita. Gli sembrava di essere maturato e cresciuto molto. Disperato per non aver superato un esame secondo la legge di Dio, prendendo in prestito denaro da Gavrila per un tassista, baci segreti con Sonya, ricordava tutto questo come un'infanzia, dalla quale ormai era incommensurabilmente lontano. Ora è un tenente ussaro in mentica d'argento, con un soldato George, che prepara il suo trottatore per correre, insieme a famosi cacciatori, anziani, rispettabili. Conosce una signora del boulevard dalla quale va a trovare la sera. Diresse una mazurka al ballo degli Arkharov, parlò della guerra con il feldmaresciallo Kamensky, visitò un club inglese ed era in rapporti amichevoli con un colonnello quarantenne che Denisov gli presentò.
La sua passione per il sovrano si indebolì leggermente a Mosca, poiché in questo periodo non lo vide. Ma parlava spesso del sovrano, del suo amore per lui, facendo sentire che non diceva ancora tutto, che c'era qualcos'altro nei suoi sentimenti per il sovrano che non tutti potevano capire; e con tutto il cuore condivideva il sentimento generale di adorazione a Mosca in quel momento per l'imperatore Alexander Pavlovich, a cui a Mosca in quel momento veniva dato il nome di un angelo in carne e ossa.
Durante questo breve soggiorno di Rostov a Mosca, prima di partire per l'esercito, non si avvicinò, ma al contrario, ruppe con Sonya. Era molto carina, dolce e ovviamente appassionatamente innamorata di lui; ma era in quel periodo della giovinezza in cui sembra che ci sia così tanto da fare che non c'è tempo per farlo, e il giovane ha paura di mettersi in gioco - apprezza la sua libertà, di cui ha bisogno per molti altre cose. Quando pensava a Sonya durante questo nuovo soggiorno a Mosca, si diceva: Eh! ce ne saranno molti altri, molti altri, da qualche parte, a me ancora sconosciuti. Avrò ancora tempo per fare l’amore quando voglio, ma ora non c’è tempo. Inoltre, gli sembrava che ci fosse qualcosa di umiliante per il suo coraggio nella società femminile. Andava ai balli e alle confraternite, fingendo di farlo contro la sua volontà. Correre, un club inglese, fare baldoria con Denisov, un viaggio lì - quella era un'altra questione: si addiceva a un bravo ussaro.
Lo zolfo è comune in crosta terrestre, tra gli altri elementi si colloca al sedicesimo posto. Si trova sia allo stato libero che in forma legata. Le proprietà non metalliche sono caratteristiche di questo elemento chimico. Il suo nome latino è "Zolfo", indicato con il simbolo S. L'elemento fa parte di vari composti ionici contenenti ossigeno e/o idrogeno, forma molte sostanze appartenenti alle classi degli acidi, dei sali e diversi ossidi, ciascuno dei quali può essere chiamato ossido di zolfo con i simboli di addizione che indicano la valenza. Gli stati di ossidazione che presenta in vari composti sono +6, +4, +2, 0, −1, −2. Sono noti ossidi di zolfo con vari gradi di ossidazione. I più comuni sono l'anidride solforosa e il triossido. Meno conosciuti sono il monossido di zolfo, nonché gli ossidi superiori (eccetto SO3) e inferiori di questo elemento.
Monossido di zolfo
Un composto inorganico chiamato ossido di zolfo II, SO, by aspetto questa sostanza è un gas incolore. A contatto con l'acqua non si dissolve, ma reagisce con essa. Questo è un composto molto raro che si trova solo in un ambiente di gas rarefatto. La molecola di SO è termodinamicamente instabile e inizialmente si trasforma in S2O2 (chiamato gas disolfuro o perossido di zolfo). A causa della rara presenza di monossido di zolfo nella nostra atmosfera e della bassa stabilità della molecola, è difficile determinare completamente i pericoli di questa sostanza. Ma in forma condensata o più concentrata, l'ossido si trasforma in perossido, che è relativamente tossico e caustico. Questo composto è anche altamente infiammabile (ricorda in questa proprietà il metano); quando bruciato produce anidride solforosa, un gas velenoso; L'ossido di zolfo 2 è stato scoperto vicino a Io (una delle atmosfere di Venere e del mezzo interstellare. Su Io si ritiene che sia prodotto da processi vulcanici e fotochimici. Le principali reazioni fotochimiche sono le seguenti: O + S2 → S + SO e SO2 → COSÌ+O.
Anidride solforosa
L'ossido di zolfo IV, o anidride solforosa (SO2), è un gas incolore con un odore soffocante e pungente. A una temperatura di meno 10 C si trasforma in stato liquido e ad una temperatura di meno 73 C si indurisce. A 20°C in 1 litro di acqua si sciolgono circa 40 volumi di SO2.
Questo ossido di zolfo, sciogliendosi in acqua, forma acido solforoso, poiché è la sua anidride: SO2 + H2O ↔ H2SO3.
Interagisce con le basi e 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O e SO2 + CaO → CaSO3.
L'anidride solforosa è caratterizzata dalle proprietà sia di un agente ossidante che di un agente riducente. Viene ossidato dall'ossigeno atmosferico ad anidride solforica in presenza di un catalizzatore: SO2 + O2 → 2SO3. Con forti agenti riducenti come l'idrogeno solforato, svolge il ruolo di agente ossidante: H2S + SO2 → S + H2O.
L'anidride solforosa viene utilizzata nell'industria principalmente per produrre acido solforico. L'anidride solforosa viene prodotta bruciando zolfo o piriti di ferro: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.
Anidride solforica
L'ossido di zolfo VI, o triossido di zolfo (SO3) è un prodotto intermedio e non ha alcun significato indipendente. In apparenza è un liquido incolore. Bolle ad una temperatura di 45 C e sotto i 17 C si trasforma in una massa cristallina bianca. Questo zolfo (con lo stato di ossidazione dell'atomo di zolfo + 6) è estremamente igroscopico. Con l'acqua forma acido solforico: SO3 + H2O ↔ H2SO4. Quando disciolto in acqua rilascia una grande quantità di calore e, se una grande quantità di ossido viene aggiunta non gradualmente, ma immediatamente, può verificarsi un'esplosione. Il triossido di zolfo è altamente solubile in acido concentrato zolfo per formare oleum. Il contenuto di SO3 nell'oleum raggiunge il 60%. Questo composto di zolfo ha tutte le proprietà
Ossidi di zolfo superiori e inferiori
Gli zolfi sono un gruppo composti chimici con la formula SO3 + x, dove x può essere 0 o 1. L'ossido monomerico SO4 contiene un gruppo perosso (O-O) ed è caratterizzato, come l'ossido SO3, dallo stato di ossidazione di zolfo +6. Questo ossido di zolfo può essere ottenuto da basse temperature(sotto 78 K) come risultato della reazione di SO3 e/o fotolisi di SO3 in una miscela con ozono.
Gli ossidi di zolfo inferiori sono un gruppo di composti chimici che includono:
- SO (ossido di zolfo e il suo dimero S2O2);
- monossidi di zolfo SnO (sono composti ciclici costituiti da anelli formati da atomi di zolfo, mentre n può essere da 5 a 10);
- S7O2;
- ossidi di zolfo polimerici.
L’interesse per gli ossidi di zolfo a basso contenuto è aumentato. Ciò è dovuto alla necessità di studiarne il contenuto nelle atmosfere terrestri ed extraterrestri.
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