Toda la materia que vemos a nuestro alrededor está formada por varios átomos. Los átomos se diferencian entre sí en estructura, tamaño y masa. Hay más de 100 tipos de átomos diferentes, más de 20 tipos de átomos fueron obtenidos por el hombre y no se encuentran en la naturaleza, ya que son inestables y se descomponen en átomos más simples.

Sin embargo, incluso los átomos del mismo tipo pueden diferir ligeramente entre sí. Por lo tanto existe tal cosa como elemento químico- estos son átomos del mismo tipo. Todos tienen la misma carga nuclear, es decir, el mismo número de protones.

Cada elemento químico tiene un nombre y una designación en forma de una o dos letras del nombre latino de este elemento. Por ejemplo, el elemento químico hidrógeno se designa con la letra H (del nombre latino Hydrogenium), cloro - Cl (de Chlorum), carbono - C (de Carboneum), oro - Au (de Aurum), cobre - Cu (de Cuprum), oxígeno - O (de Oxigeium).

Los elementos químicos existentes se enumeran en la Tabla Periódica. A menudo se le llama sistema (tabla periódica), porque existen ciertas reglas estrictas según las cuales tal o cual elemento se coloca en su celda de la tabla. En filas y columnas tabla periódica Se observan cambios regulares en las propiedades de los elementos. Por tanto, cada elemento de la tabla tiene su propio número.

Los átomos de elementos químicos no cambian como resultado de reacciones químicas. El conjunto de sustancias formadas por los átomos cambia, pero no los átomos en sí. Por ejemplo, si como resultado de una reacción química ácido carbónico(H 2 CO 3) descompuesto en agua (H 2 O) y dióxido de carbono(CO 2), entonces no se formaron nuevos átomos. Sólo las conexiones entre ellos han cambiado.

Por tanto, un átomo puede definirse como la partícula químicamente indivisible más pequeña de una sustancia.

El elemento más abundante en el universo es el hidrógeno, seguido del helio. Estos son los elementos químicos más simples en estructura. Los elementos químicos restantes representan aproximadamente el 0,1% de todos los átomos. Sin embargo, los átomos de otros elementos químicos tienen mayor masa que los átomos de hidrógeno y helio. Por tanto, si expresamos el contenido de otros elementos químicos del Universo en porcentajes de masa, representarán el 2% de la masa de la materia total del Universo.

En la Tierra, la abundancia de elementos químicos difiere mucho si se considera todo el Universo. En la Tierra predominan el oxígeno (O) y el silicio (Si). Representan aproximadamente el 75% de la masa de la Tierra. Los siguientes en orden descendente son el aluminio (Al), el hierro (Fe), el calcio (Ca), el sodio (Na), el potasio (K), el magnesio (Mg), el hidrógeno (H) y muchos otros elementos.

Se ha establecido que todo elemento químico que se encuentra en la naturaleza es una mezcla de isótopos (de ahí que tengan masas atómicas fraccionarias). Para comprender en qué se diferencian los isótopos entre sí, es necesario considerar en detalle la estructura del átomo. Un átomo forma un núcleo y una nube de electrones. La masa de un átomo está influenciada por los electrones que se mueven a velocidades asombrosas a través de los orbitales de la nube de electrones, los neutrones y los protones que forman el núcleo.

que son los isotopos

Isótopos es un tipo de átomo de un elemento químico. En cualquier átomo siempre hay igual número de electrones y protones.

Como tienen cargas opuestas (los electrones son negativos y los protones son positivos), el átomo siempre es neutro (esta partícula elemental no tiene carga, es cero). Cuando un electrón se pierde o se captura, un átomo pierde neutralidad y se convierte en un ion negativo o positivo.

Los neutrones no tienen carga, pero su número en el núcleo atómico de un mismo elemento puede variar. Esto no afecta de ninguna manera la neutralidad del átomo, pero sí afecta su masa y propiedades.

Por ejemplo, cualquier isótopo de un átomo de hidrógeno contiene un electrón y un protón. Pero la cantidad de neutrones es diferente. El protio tiene solo 1 neutrón, el deuterio tiene 2 neutrones y el tritio tiene 3 neutrones. Estos tres isótopos difieren notablemente entre sí en cuanto a propiedades.

Comparación de isótopos

¿En qué se diferencian los isótopos?

Tienen diferente número de neutrones, diferentes masas y diferentes propiedades. Los isótopos tienen estructuras idénticas de capas de electrones. Esto significa que están bastante cerca propiedades químicas. Por lo tanto, se les da tabla periódica un lugar.

En la naturaleza se han encontrado isótopos estables y radiactivos (inestables). Los núcleos de átomos de isótopos radiactivos son capaces de transformarse espontáneamente en otros núcleos. Durante el proceso de desintegración radiactiva, emiten diversas partículas.

La mayoría de los elementos tienen más de dos docenas de isótopos radiactivos. Además, los isótopos radiactivos se sintetizan artificialmente para absolutamente todos los elementos. En una mezcla natural de isótopos, su contenido varía ligeramente.

La existencia de isótopos permitió comprender por qué, en algunos casos, los elementos con menor masa atómica tienen un número atómico mayor que los elementos con mayor masa atómica.

Por ejemplo, en el par argón-potasio, el argón incluye isótopos pesados y el potasio contiene isótopos ligeros. Por tanto, la masa del argón es mayor que la del potasio.

La diferencia entre isótopos es la siguiente:

Ellos tienen diferentes numeros neutrones.
Los isótopos tienen diferentes masas atómicas.
El valor de la masa de los átomos de iones afecta su energía y propiedades totales.

¿Cuál es la diferencia entre los conceptos “átomo” y “molécula”? y obtuve la mejor respuesta

Respuesta de Amanecer[experto]
un átomo es más pequeño, una molécula puede tener varios átomos (ejemplo: 2 átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno = molécula de agua)

Respuesta de Diana Mamina[gurú]
Una molécula está formada por átomos.

Respuesta de NO[gurú]
Además de lugares comunes, también es el hogar.

Respuesta de Aire[novato]
un átomo es un sistema eléctricamente neutro de elementos que interactúan, formado por un núcleo y electrones. , y una molécula es un compuesto que consta de 2 o más átomos

Respuesta de Dürchlaucht Furst[gurú]
Un átomo (griego antiguo ἄτομος - indivisible) es la parte más pequeña de un elemento químico, que es portador de sus propiedades. Un átomo consta de un núcleo atómico y una nube de electrones circundante. El núcleo de un átomo está formado por protones cargados positivamente y neutrones eléctricamente neutros, mientras que la nube que lo rodea está formada por electrones cargados negativamente. Si el número de protones en el núcleo coincide con el número de electrones, entonces el átomo en su conjunto resulta eléctricamente neutro. De lo contrario tiene algo positivo o carga negativa y se llama ion. Los átomos se clasifican según la cantidad de protones y neutrones en el núcleo: la cantidad de protones determina si el átomo pertenece a un determinado elemento químico y la cantidad de neutrones determina el isótopo de este elemento.
Átomos de diferentes tipos en diferentes cantidades, conectados por enlaces interatómicos, forman moléculas.
El concepto de átomo como la parte indivisible más pequeña de la materia fue formulado por primera vez por los antiguos filósofos indios y griegos (ver: atomismo). En los siglos XVII y Siglos XVIII Los químicos pudieron confirmar experimentalmente esta idea, demostrando que algunas sustancias no pueden descomponerse aún más en sus elementos constituyentes mediante metodos quimicos. Sin embargo, a finales del siglo XIX y principios del XX, los físicos descubrieron las partículas subatómicas y la estructura compuesta del átomo, y quedó claro que el átomo no es verdaderamente “indivisible”.
Molécula (nueva molécula latina, diminutivo del latín moles - masa) es la partícula más pequeña de una sustancia que porta sus propiedades químicas.
Una molécula consta de dos o más átomos, que se caracterizan por la cantidad de núcleos atómicos y electrones incluidos en ella, así como por una determinada estructura.
Generalmente se supone que las moléculas son neutras (no llevan cargas eléctricas) y no llevan electrones desapareados (todas las valencias están saturadas); las moléculas cargadas se llaman iones, las moléculas con una multiplicidad diferente de la unidad (es decir, con electrones desapareados y valencias insaturadas) se llaman radicales.
Las moléculas formadas por cientos o miles de átomos se denominan macromoléculas. Las características estructurales de las moléculas determinan. propiedades físicas sustancia formada por estas moléculas.

Respuesta de Mariam Abdullah[novato]
Los átomos también tienen carga eléctrica, mientras que la molécula es neutra.

Respuesta de Murvat Kazymov[novato]
un átomo es de lo que está hecha una molécula

Traducido, "átomo" significa indivisible. Se llama así porque durante mucho tiempo se consideró la parte más pequeña de la materia. Pero un mayor desarrollo de la ciencia demostró que esto no es así. Entonces, averigüemos de qué está hecho un átomo y en qué se diferencian los átomos de diferentes elementos.

Estructura atomica

Hoy en día, la ciencia conoce 126 tipos de elementos químicos. La estructura general de sus átomos es la misma. Cada uno tiene un núcleo de protones y neutrones alrededor del cual orbitan los electrones. Los electrones son partículas cargadas negativamente. A medida que giran alrededor del núcleo, se forma una nube de electrones.

Los protones son partículas cargadas positivamente. En reposo, un átomo contiene la misma cantidad de protones y electrones, por lo que dicho elemento químico no tiene carga eléctrica. Sin embargo, durante las reacciones, puede ceder electrones a otros elementos, convirtiéndose en una partícula cargada positivamente, o quitárselos, convirtiéndose en una partícula cargada negativamente. Los neutrones no llevan carga, pero afectan la masa del elemento. Se inventó un nombre unificador para protones y neutrones: nucleones.

Átomos de varios elementos.

Los átomos de diferentes elementos se diferencian entre sí por el número de protones en el núcleo. El número de electrones puede cambiar, pero el número de protones nunca. La cantidad de protones que contiene el núcleo se puede determinar mediante el número de serie del elemento en la tabla periódica de Mendeleev. El hidrógeno (No. 1) tiene 1 electrón y 1 protón en reposo, el litio
(No. 3) - 3 electrones y 3 protones, carbono (No. 6) - 6 electrones y 6 protones.

Dado que diferentes átomos tienen diferente número de protones, sus masas también difieren. La masa de un elemento está formada principalmente por protones y neutrones, porque el peso de los electrones es insignificante. Pero incluso los átomos del mismo elemento pueden tener pesos diferentes debido a la diferente cantidad de neutrones en el núcleo. Los átomos en los que el número de neutrones difiere del número de protones se llaman isótopos. Por ejemplo, en la naturaleza existen átomos de carbono C12 (6 protones y 6 neutrones), C13 (6 protones y 7 neutrones) y otras variedades con un contenido de neutrones de 2 a 16.

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El átomo y el ion son partículas elementales de elementos químicos. Estas partículas son portadoras de las propiedades de los elementos. Se diferencian en sus cargas: un átomo es neutro y un ión puede tener carga positiva o negativa.

Definición

Átomo– una partícula microscópica eléctricamente neutra de un elemento químico que determina sus propiedades. El centro de un átomo es un núcleo cargado positivamente, rodeado por una nube de electrones, en cuyos orbitales se mueven los electrones. Los átomos ganan o pierden electrones y se convierten en iones.

iones– partículas microscópicas cargadas eléctricamente, monoatómicas o poliatómicas y químicamente activas. Tienen carga positiva (cationes) o negativa (aniones). Los iones se forman a partir de átomos o grupos de átomos que ganan electrones o, por el contrario, los pierden.

Los iones son partículas independientes que se encuentran en cualquier estados de agregación. Se encuentran en gases (en la atmósfera), en cristales, en líquidos (tanto en soluciones como fundidos) y en plasma (espacio interestelar).

Iones en reacciones químicas capaces de interactuar entre sí, con moléculas y átomos. En soluciones, estas partículas activas se forman durante el proceso. disociación electrolítica y determinar las propiedades de los electrolitos.

Comparación

Un átomo siempre es eléctricamente neutro; un ion, por el contrario, es una partícula cargada. En los átomos, los niveles de energía externos, por regla general, no están completos (una excepción es el grupo de los gases nobles). Para los iones, los niveles externos están completos.

Un ion, a diferencia de un átomo, no es capaz de poseer las propiedades de una sustancia simple. Por ejemplo, el potasio metálico reacciona violentamente con el agua, cuyos productos se convierten en hidrógeno y álcali. Pero los iones de potasio presentes en las sales de potasio no tienen propiedades similares. El cloro es un gas venenoso de color amarillo verdoso y sus iones no son tóxicos y son incoloros.

El color del cobre es rojo y sus iones en solución se vuelven azules. Los cristales de yodo son grises, los vapores son violetas, la solución de alcohol es de color marrón rojizo, cuando se mezcla con almidón da un color azul. Los iones de yodo no pueden cambiar el color del almidón; son incoloros.

Sitio web de conclusiones

Los átomos y los iones de un mismo elemento químico tienen diferente número de electrones.
La carga de los átomos es cero; para los iones puede ser positiva o negativa.
Los iones y los átomos tienen diferentes propiedades redox.