Tabla periodica de elementos quimicos. Lista alfabética de elementos químicos

Si la tabla periódica te parece difícil de entender, ¡no estás solo! Aunque puede ser difícil entender sus principios, saber cómo trabajar con él ayudará en el aprendizaje. Ciencias Naturales. Para comenzar, estudie la estructura de la tabla y qué información se puede aprender de ella sobre cada elemento químico. Entonces puedes empezar a explorar las propiedades de cada elemento. Y finalmente, utilizando la tabla periódica, puede determinar la cantidad de neutrones en un átomo de un elemento químico en particular.

Pasos

Parte 1

tabla periódica, o sistema periódico elementos químicos, comienza en la parte superior izquierda y termina al final de la última fila de la tabla (abajo a la derecha). Los elementos de la tabla están ordenados de izquierda a derecha en orden ascendente de su número atómico. El número atómico te dice cuántos protones hay en un átomo. Además, a medida que aumenta el número atómico, también lo hace la masa atómica. Así, por la ubicación de un elemento en la tabla periódica, puedes determinar su masa atómica.

1. Como puede ver, cada elemento siguiente contiene un protón más que el elemento que lo precede. Esto es obvio cuando miras los números atómicos. Los números atómicos aumentan en uno a medida que te mueves de izquierda a derecha. Dado que los elementos están organizados en grupos, algunas celdas de la tabla permanecen vacías.

   • Por ejemplo, la primera fila de la tabla contiene hidrógeno, que tiene número atómico 1, y helio, que tiene número atómico 2. Sin embargo, están en extremos opuestos porque pertenecen a grupos diferentes.

2. Aprende sobre grupos que incluyen elementos con propiedades físicas y químicas similares. Los elementos de cada grupo se ubican en la columna vertical correspondiente. Por regla general, se indican con el mismo color, lo que ayuda a identificar elementos con propiedades físicas y químicas similares y a predecir su comportamiento. Todos los elementos de un grupo en particular tienen el mismo número de electrones en la capa externa.

   • El hidrógeno se puede atribuir tanto al grupo de los metales alcalinos como al grupo de los halógenos. En algunas tablas se indica en ambos grupos.
   • En la mayoría de los casos, los grupos se numeran del 1 al 18 y los números se colocan en la parte superior o inferior de la tabla. Los números se pueden dar en números romanos (p. ej., IA) o arábigos (p. ej., 1A o 1).
   • Al moverse a lo largo de la columna de arriba a abajo, dicen que está "navegando el grupo".

3. Averigüe por qué hay celdas vacías en la tabla. Los elementos se ordenan no solo según su número atómico, sino también según grupos (los elementos del mismo grupo tienen propiedades físicas y químicas similares). Esto facilita la comprensión de cómo se comporta un elemento. Sin embargo, a medida que aumenta el número atómico, no siempre se encuentran los elementos que caen en el grupo correspondiente, por lo que hay celdas vacías en la tabla.

   • Por ejemplo, las primeras 3 filas tienen celdas vacías, ya que los metales de transición se encuentran solo a partir del número atómico 21.
   • Los elementos con números atómicos del 57 al 102 pertenecen a los elementos de tierras raras y generalmente se colocan en un subgrupo separado en la esquina inferior derecha de la tabla.

4. Cada fila de la tabla representa un período. Todos los elementos del mismo período tienen el mismo número de orbitales atómicos en los que se encuentran los electrones en los átomos. El número de orbitales corresponde al número de período. La tabla contiene 7 filas, es decir, 7 periodos.

   • Por ejemplo, los átomos de los elementos del primer período tienen un orbital y los átomos de los elementos del séptimo período tienen 7 orbitales.
   • Como regla general, los períodos se indican con números del 1 al 7 a la izquierda de la tabla.
   • A medida que se mueve a lo largo de una línea de izquierda a derecha, se dice que está "explorando un punto".

5. Aprende a distinguir entre metales, metaloides y no metales. Comprenderá mejor las propiedades de un elemento si puede determinar a qué tipo pertenece. Por conveniencia, en la mayoría de las tablas, los metales, metaloides y no metales se indican con diferentes colores. Los metales están a la izquierda y los no metales están a la derecha de la tabla. Los metaloides se encuentran entre ellos.

   Parte 2

   Designaciones de elementos

   1. Cada elemento se designa con una o dos letras latinas. Por regla general, el símbolo del elemento se muestra en letras grandes en el centro de la celda correspondiente. Un símbolo es un nombre abreviado de un elemento que es el mismo en la mayoría de los idiomas. Al hacer experimentos y trabajar con ecuaciones químicas, los símbolos de los elementos se usan comúnmente, por lo que es útil recordarlos.

      • Por lo general, los símbolos de los elementos son abreviaturas de su nombre en latín, aunque para algunos, especialmente recientemente elementos abiertos, se derivan del nombre común. Por ejemplo, el helio se denota con el símbolo He, que se parece al nombre común en la mayoría de los idiomas. Al mismo tiempo, el hierro se designa como Fe, que es una abreviatura de su nombre en latín.

   2. Preste atención al nombre completo del elemento, si se da en la tabla. Este "nombre" del elemento se usa en textos normales. Por ejemplo, "helio" y "carbono" son los nombres de los elementos. Por lo general, aunque no siempre, los nombres completos de los elementos se dan debajo de su símbolo químico.

      • A veces, los nombres de los elementos no se indican en la tabla y solo se dan sus símbolos químicos.

   3. Encuentra el número atómico. Por lo general, el número atómico de un elemento se encuentra en la parte superior de la celda correspondiente, en el medio o en la esquina. También puede aparecer debajo del símbolo o nombre del elemento. Los elementos tienen números atómicos del 1 al 118.

      • El número atómico es siempre un número entero.

   4. Recuerda que el número atómico corresponde al número de protones en un átomo. Todos los átomos de un elemento contienen el mismo número de protones. A diferencia de los electrones, el número de protones en los átomos de un elemento permanece constante. ¡De lo contrario, habría resultado otro elemento químico!

      • El número atómico de un elemento también se puede utilizar para determinar el número de electrones y neutrones en un átomo.

   5. Por lo general, el número de electrones es igual al número de protones. La excepción es el caso cuando el átomo está ionizado. Los protones tienen carga positiva y los electrones carga negativa. Dado que los átomos suelen ser neutros, contienen la misma cantidad de electrones y protones. Sin embargo, un átomo puede ganar o perder electrones, en cuyo caso se ioniza.

      • Los iones tienen carga eléctrica. Si hay más protones en un ion, entonces tiene Carga positiva, en cuyo caso se coloca un signo más después del símbolo del elemento. Si un ion contiene más electrones, tiene una carga negativa, que se indica con un signo menos.
      • Los signos más y menos se omiten si el átomo no es un ion.

Silicio(lat. Silicium), Si, un elemento químico del grupo IV del sistema periódico de Mendeleev; número atómico 14, masa atómica 28.086. En la naturaleza, el elemento está representado por tres isótopos estables: 28 Si (92,27 %), 29 Si (4,68 %) y 30 Si (3,05 %).

referencia histórica. Los compuestos K., ampliamente distribuidos en la tierra, han sido conocidos por el hombre desde la Edad de Piedra. El uso de herramientas de piedra para el trabajo y la caza continuó durante varios milenios. El uso de compuestos K. asociados con su procesamiento es la fabricación. vidrio comenzó alrededor del año 3000 a. mi. (v Antiguo Egipto). El compuesto K. más antiguo conocido es el dióxido de SiO 2 (sílice). En el siglo 18 la sílice se consideraba un cuerpo simple y se la denominaba "tierras" (lo que se refleja en su nombre). La complejidad de la composición de sílice fue establecida por I. Ya. Berzelius. En 1825, también fue el primero en obtener K. elemental a partir de fluoruro de silicio SiF 4 , reduciendo este último con potasio metálico. El nuevo elemento recibió el nombre de "silicio" (del latín silex - pedernal). nombre ruso introdujo G.I. hess en 1834.

distribución en la naturaleza. En cuanto a la prevalencia en la corteza terrestre K. es el segundo elemento (después del oxígeno), su contenido promedio en la litosfera es del 29,5% (en masa). En la corteza terrestre, el carbono juega el mismo papel principal que el carbono en los animales y flora. Para la geoquímica del oxígeno, su enlace excepcionalmente fuerte con el oxígeno es importante. Alrededor del 12% de la litosfera es sílice SiO 2 en forma de mineral cuarzo y sus variedades. El 75% de la litosfera está compuesta por varios silicatos y aluminosilicatos(feldespatos, micas, anfíboles, etc.). El número total de minerales que contienen sílice supera los 400 (ver Fig. minerales de sílice).

Durante los procesos magmáticos ocurre una débil diferenciación de la roca: se acumula tanto en granitoides (32,3%) como en rocas ultrabásicas (19%). En altas temperaturas y alta presión, la solubilidad de SiO 2 aumenta. También puede migrar con el vapor de agua, por lo que las pegmatitas de las vetas hidrotermales se caracterizan por tener importantes concentraciones de cuarzo, con el que suelen asociarse elementos minerales (oro-cuarzo, cuarzo-casiterita y otras vetas).

Físico y Propiedades químicas. K. forma cristales de color gris oscuro con brillo metálico, que tienen una red cúbica centrada en las caras del tipo diamante con un período a= 5,431 Å, densidad 2,33 g/cm3. A muy altas presiones, una nueva modificación (aparentemente hexagonal) con una densidad de 2,55 g/cm3. K. se funde a 1417°C, hierve a 2600°C. Capacidad calorífica específica (a 20-100°C) 800 j/(kg× A), o 0,191 California/(GRAMO× Viva); la conductividad térmica incluso para las muestras más puras no es constante y está en el rango (25°C) 84-126 Mar/(metro× A), o 0,20-0,30 California/(cm× segundo× Viva). Coeficiente de temperatura de dilatación lineal 2,33×10 -6 K -1 ; por debajo de 120K se vuelve negativo. K. es transparente a los rayos infrarrojos de onda larga; índice de refracción (para l =6 micras) 3,42; constante dieléctrica 11.7. K. diamagnética, susceptibilidad magnética atómica -0.13×10 -6. Dureza K. según Mohs 7.0, según Brinell 2.4 Gn/m 2 (240 kgf/mm 2), módulo de elasticidad 109 Gn/m 2 (10890 kgf/mm 2), factor de compresibilidad 0,325x10 -6 cm 2 /kg. K. material frágil; la deformación plástica notable comienza a temperaturas superiores a 800°C.

K. es un semiconductor que se utiliza cada vez más. Las propiedades eléctricas de K. dependen en gran medida de las impurezas. Se supone que la resistencia eléctrica volumétrica específica intrínseca de K. a temperatura ambiente es de 2,3 × 10 3 ohm× metro(2.3×10 5 ohm× cm).

Semiconductor K. con conductividad R-tipo (aditivos B, Al, In o Ga) y norte-tipo (aditivos P, Bi, As o Sb) tiene una resistencia significativamente menor. La banda prohibida según medidas eléctricas es 1,21 ev en 0 A y disminuye a 1.119 ev a las 300 A.

De acuerdo con la posición de K. en el sistema periódico de Mendeleev, 14 electrones del átomo de K. se distribuyen en tres capas: en la primera (del núcleo) 2 electrones, en la segunda 8, en la tercera (valencia) 4; configuración de la capa de electrones 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2(cm. Átomo). Potenciales de ionización sucesivos ( ev): 8.149; 16,34; 33.46 y 45.13. Radio atómico 1,33 Å, radio covalente 1,17 Å, radio iónico Si 4+ 0,39 Å, Si 4- 1,98 Å.

En los compuestos K. (similar al carbono) es 4-valente. Sin embargo, a diferencia del carbono, junto con un número de coordinación de 4, el carbono exhibe un número de coordinación de 6, lo que se explica por el gran volumen de su átomo (los silicofluoruros que contienen el grupo 2- son un ejemplo de tales compuestos).

enlace químico El átomo K. con otros átomos generalmente se lleva a cabo debido a los orbitales híbridos sp 3, pero también es posible involucrar dos de sus cinco (vacantes) 3 D- orbitales, especialmente cuando K. tiene seis coordenadas. Al poseer un valor de electronegatividad bajo de 1,8 (frente a 2,5 para el carbono; 3,0 para el nitrógeno, etc.), K. en compuestos con no metales es electropositivo, y estos compuestos son de naturaleza polar. Gran energía de enlace con oxígeno Si-O, igual a 464 kJ/mol(111 kcal/mol), determina la resistencia de sus compuestos de oxígeno (SiO 2 y silicatos). La energía de enlace Si-Si es baja, 176 kJ/mol (42 kcal/mol); a diferencia del carbono, la formación de cadenas largas y un doble enlace entre los átomos de Si no es característica del carbono. Debido a la formación de una película protectora de óxido, el oxígeno es estable en el aire incluso a temperaturas elevadas. Se oxida en oxígeno a partir de 400°C, formando dióxido de silicio SiO2. También se conoce el monóxido SiO, que es estable a altas temperaturas en forma de gas; como resultado del enfriamiento rápido, se puede obtener un producto sólido que se descompone fácilmente en una mezcla delgada de Si y SiO 2 . K. es resistente a los ácidos y se disuelve solo en una mezcla de ácidos nítrico y fluorhídrico; se disuelve fácilmente en soluciones alcalinas calientes con desprendimiento de hidrógeno. K. reacciona con flúor a temperatura ambiente, con otros halógenos, cuando se calienta para formar compuestos de fórmula general SiX 4 (ver. haluros de silicio). El hidrógeno no reacciona directamente con el oxígeno, y hidrógenos de silicio(silanos) se obtienen por descomposición de siliciuros (ver más abajo). Los hidrógenos de silicio se conocen desde SiH 4 hasta Si 8 H 18 (composición similar a los hidrocarburos saturados). K. forma 2 grupos de silanos que contienen oxígeno: siloxanos y siloxenos. K. reacciona con nitrógeno a temperaturas superiores a 1000°C. Importante valor práctico tiene nitruro de Si 3 N 4, que no se oxida en el aire incluso a 1200°C, es resistente a los ácidos (excepto al ácido nítrico) y álcalis, así como a metales fundidos y escorias, lo que lo convierte en un material valioso para industria química, para la producción de refractarios, y otros.. La alta dureza, así como la resistencia térmica y química, se distinguen por los compuestos de K. con carbono ( carburo de silicio SiC) y con boro (SiB 3, SiB 6, SiB 12). Cuando se calienta, K. reacciona (en presencia de catalizadores metálicos, como el cobre) con compuestos organoclorados (por ejemplo, con CH 3 Cl) para formar organohalosilanos [por ejemplo, Si (CH 3) 3 CI], que se utilizan para sintetizar numerosos compuestos de organosilicio.

K. forma compuestos con casi todos los metales - siliciuros(no se encontraron compuestos solo con Bi, Tl, Pb, Hg). Se han obtenido más de 250 siliciuros cuya composición (MeSi, MeSi 2 , Me 5 Si 3 , Me 3 Si, Me 2 Si, etc.) no suele corresponder a las valencias clásicas. Los silicidas se distinguen por su infusibilidad y dureza; El ferrosilicio es de la mayor importancia práctica (un agente reductor en la fundición de aleaciones especiales, véase Ferroaleaciones) y siliciuro de molibdeno MoSi 2 (calentadores de hornos eléctricos, álabes de turbinas de gas, etc.).

Recibo y solicitud. K. de pureza técnica (95-98%) se obtienen en arco eléctrico por reducción de sílice SiO 2 entre electrodos de grafito. En relación con el desarrollo de la tecnología de semiconductores, se han desarrollado métodos para obtener potasio puro y especialmente puro, lo que requiere la síntesis previa de los compuestos de potasio de partida más puros, de los que se extrae el potasio por reducción o descomposición térmica.

El semiconductor puro K. se obtiene en dos formas: policristalino (por reducción de SiCI 4 o SiHCl 3 con zinc o hidrógeno, descomposición térmica de Sil 4 y SiH 4) y monocristalino (por fusión de zona sin crisol y "tirando" de un solo cristal de K. fundido - el método Czochralski).

El K. especialmente aleado se usa ampliamente como material para la fabricación de dispositivos semiconductores (transistores, termistores, rectificadores de potencia, diodos controlables - tiristores; fotocélulas solares utilizadas en naves espaciales, etc). Dado que K. es transparente a los rayos con una longitud de onda de 1 a 9 micrón, se utiliza en óptica infrarroja (ver también Cuarzo).

K. tiene campos de aplicación diversos y en constante expansión. En metalurgia, el oxígeno se utiliza para eliminar el oxígeno disuelto en los metales fundidos (desoxidación). k es parte integral una gran cantidad de aleaciones de hierro y metales no ferrosos. K. Por lo general, le da a las aleaciones una mayor resistencia a la corrosión, mejora sus propiedades de fundición y aumenta la resistencia mecánica; sin embargo, con un mayor contenido de K., puede causar fragilidad. Las aleaciones de hierro, cobre y aluminio que contienen ácido sulfúrico son de la mayor importancia. Una cantidad cada vez mayor de ácido sulfúrico se utiliza para la síntesis de compuestos organosilícicos y siliciuros. La sílice y muchos silicatos (arcillas, feldespatos, micas, talcos, etc.) son procesados ​​por las industrias del vidrio, el cemento, la cerámica, la electrotecnia y otras.

V. P. Barzakovsky.

El silicio en el cuerpo se encuentra en forma de varios compuestos, que están principalmente involucrados en la formación de partes y tejidos esqueléticos sólidos. Ciertas plantas marinas (por ejemplo, diatomeas) y animales (por ejemplo, esponjas con cuernos de silicio y radiolarios) pueden acumular cantidades especialmente grandes de oxígeno que, cuando mueren, forman depósitos gruesos de dióxido de silicio en el fondo del océano. En los mares y lagos fríos predominan los limos biogénicos enriquecidos con calcio, en los mares tropicales predominan los limos calcáreos con bajo contenido en calcio. En los vertebrados, el contenido de dióxido de silicio en las sustancias de ceniza es del 0,1 al 0,5%. En las cantidades más grandes, K. se encuentra en el tejido conjuntivo denso, los riñones y el páncreas. La dieta humana diaria contiene hasta 1 GRAMO K. Con un alto contenido de polvo de dióxido de silicio en el aire, ingresa a los pulmones de una persona y causa enfermedades. silicosis.

V. V. Kovalsky.

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¿Cómo usar la tabla periódica? Para una persona no iniciada, leer la tabla periódica es lo mismo que mirar las antiguas runas de los elfos para un enano. Y la tabla periódica puede decir mucho sobre el mundo.

Además de servirte en el examen, también es simplemente indispensable para resolver una gran cantidad de problemas químicos y físicos. Pero, ¿cómo leerlo? Afortunadamente, hoy todo el mundo puede aprender este arte. En este artículo te diremos cómo entender la tabla periódica.

El sistema periódico de elementos químicos (tabla de Mendeleev) es una clasificación de elementos químicos que establece la dependencia de varias propiedades de los elementos en la carga del núcleo atómico.

Historia de la creación de la Mesa

Dmitri Ivanovich Mendeleev no era un simple químico, si alguien piensa así. Fue químico, físico, geólogo, metrólogo, ecologista, economista, petrolero, aeronáutico, constructor de instrumentos y docente. Durante su vida, el científico logró realizar muchas investigaciones fundamentales en varios campos del conocimiento. Por ejemplo, se cree ampliamente que fue Mendeleev quien calculó la concentración ideal del vodka: 40 grados.

No sabemos cómo Mendeleev trató el vodka, pero se sabe con certeza que su disertación sobre el tema "Discurso sobre la combinación de alcohol con agua" no tenía nada que ver con el vodka y consideraba concentraciones de alcohol de 70 grados. Con todos los méritos del científico, el descubrimiento ley periódica elementos químicos - una de las leyes fundamentales de la naturaleza, le trajo la fama más amplia.

Existe una leyenda según la cual el científico soñó con el sistema periódico, tras lo cual solo le quedó concretar la idea que había aparecido. Pero, si todo fuera tan simple.. Esta versión de la creación de la tabla periódica, al parecer, no es más que una leyenda. Cuando se le preguntó cómo se abrió la mesa, el propio Dmitry Ivanovich respondió: " Lo he estado pensando durante unos veinte años, y piensas: me senté y de repente... está listo”.

A mediados del siglo XIX, varios científicos emprendieron simultáneamente intentos de simplificar los elementos químicos conocidos (se conocían 63 elementos). Por ejemplo, en 1862 Alexandre Émile Chancourtois colocó los elementos a lo largo de una hélice y notó la repetición cíclica de las propiedades químicas.

El químico y músico John Alexander Newlands propuso su versión de la tabla periódica en 1866. Un dato interesante es que en la disposición de los elementos el científico trató de descubrir alguna mística armonía musical. Entre otros intentos estuvo el intento de Mendeleev, que fue coronado con éxito.

En 1869 se publicó el primer esquema de la tabla, y el día 1 de marzo de 1869 se considera el día del descubrimiento de la ley periódica. La esencia del descubrimiento de Mendeleev fue que las propiedades de los elementos con masa atómica creciente no cambian de forma monótona, sino periódica.

La primera versión de la tabla contenía solo 63 elementos, pero Mendeleev tomó una serie de decisiones muy poco estándar. Entonces, adivinó dejar un lugar en la tabla para elementos aún no descubiertos, y también cambió las masas atómicas de algunos elementos. La corrección fundamental de la ley derivada de Mendeleev se confirmó muy pronto, después del descubrimiento del galio, el escandio y el germanio, cuya existencia fue predicha por los científicos.

Vista moderna de la tabla periódica

A continuación se muestra la tabla en sí.

Hoy en día, en lugar del peso atómico (masa atómica), se utiliza el concepto de número atómico (el número de protones en el núcleo) para ordenar los elementos. La tabla contiene 120 elementos, que están dispuestos de izquierda a derecha en orden ascendente de número atómico (número de protones)

Las columnas de la tabla son los llamados grupos y las filas son períodos. Hay 18 grupos y 8 períodos en la tabla.

1. Las propiedades metálicas de los elementos disminuyen al moverse a lo largo del período de izquierda a derecha, y en direccion contraria- aumento.
2. Las dimensiones de los átomos disminuyen a medida que se mueven de izquierda a derecha a lo largo de los períodos.
3. Al moverse de arriba hacia abajo en el grupo, aumentan las propiedades metálicas reductoras.
4. Las propiedades oxidantes y no metálicas aumentan a lo largo del período de izquierda a derecha.

¿Qué aprendemos sobre el elemento de la tabla? Por ejemplo, tomemos el tercer elemento de la tabla, el litio, y considerémoslo en detalle.

En primer lugar, vemos el símbolo del elemento en sí y su nombre debajo. En la esquina superior izquierda está el número atómico del elemento, en el orden en que se encuentra el elemento en la tabla. El número atómico, como ya se mencionó, es igual al número de protones en el núcleo. El número de protones positivos suele ser igual al número de electrones negativos en un átomo (con la excepción de los isótopos).

La masa atómica se indica bajo el número atómico (en esta versión de la tabla). Si redondeamos la masa atómica al entero más cercano, obtenemos el llamado número de masa. La diferencia entre el número de masa y el número atómico da el número de neutrones en el núcleo. Por lo tanto, el número de neutrones en un núcleo de helio es dos y en litio, cuatro.

Así que nuestro curso "La tabla de Mendeleiev para tontos" ha terminado. En conclusión, le sugerimos que vea un video temático, y esperamos que la pregunta de cómo usar tabla periódica Mendeleev, se hizo más comprensible para ti. Te recordamos que aprender un nuevo tema siempre es más efectivo no solo, sino con la ayuda de un mentor experimentado. Por eso, nunca debes olvidarte del servicio de atención al estudiante, que gustosamente compartirá contigo sus conocimientos y experiencia.

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