Svavel finns i grupp VIa Periodiskt system kemiska grundämnen DI. Mendelejev.
Den yttre energinivån av svavel innehåller 6 elektroner, som har 3s 2 3p 4 . I föreningar med metaller och väte uppvisar svavel ett negativt oxidationstillstånd av grundämnen -2, i föreningar med syre och andra aktiva icke-metaller - positivt +2, +4, +6. Svavel är en typisk icke-metall, beroende på typen av omvandling kan det vara ett oxidationsmedel och ett reduktionsmedel.

Att hitta svavel i naturen

Svavel förekommer i det fria (native) tillståndet och bunden form.

De viktigaste naturliga svavelföreningarna:

FeS 2 - järnkis eller pyrit,

ZnS - zinkblandning eller sfalerit (wurtzite),

PbS - blyglans eller galena,

HgS - cinnober,

Sb 2 S 3 - antimonit.

Dessutom finns svavel i olja, naturligt kol, naturgaser, i naturliga vatten (i form av en sulfatjon och orsakar en "permanent" hårdhet färskvatten). Vital element för högre organismer, komponent många proteiner, koncentrerade i håret.

Allotropa modifieringar av svavel

Allotropi- detta är förmågan hos samma grundämne att existera i olika molekylära former (molekyler innehåller olika antal atomer av samma grundämne, till exempel O 2 och O 3, S 2 och S 8, P 2 och P 4, etc. .).

Svavel kännetecknas av sin förmåga att bilda stabila kedjor och cykler av atomer. De mest stabila är S 8 , som bildar rombiskt och monoklint svavel. Detta är kristallint svavel - ett sprödgult ämne.

Öppna kedjor har plastsvavel, ett brunt ämne, som erhålls genom skarp kylning av svavelsmältan (plastsvavel blir skört efter några timmar, gulnar och blir gradvis till rombiskt).

1) rombisk - S 8

t° pl. = 113°C; r \u003d 2,07 g/cm 3

Den mest stabila versionen.

2) monoklinisk - mörkgula nålar

t° pl. = 119°C; r \u003d 1,96 g/cm 3

Stabil vid temperaturer över 96°C; under normala förhållanden förvandlas den till en rombisk.

3) plast - brun gummiartad (amorf) massa

Instabil, när den härdas, förvandlas till en rombisk

Svavelåtervinning

Den industriella metoden är smältning av malm med hjälp av ånga.
Ofullständig oxidation av vätesulfid (med syrebrist):

2H2S + O2 → 2S + 2H2O

Wackenroder reaktion:

2H2S + SO2 → 3S + 2H2O

Kemiska egenskaper svavel

Oxiderande egenskaper hos svavel
(S 0 + 2ē→ S -2 )

1) Svavel reagerar med alkali utan uppvärmning:

S + O 2 – t° → S +402

2S + 302 - t°; pt → 2S +6 O 3

4) (förutom jod):

S + Cl2 → S +2 Cl2

S+3F2 → SF6

Med komplexa ämnen:

5) med syror - oxidationsmedel:

S + 2H2SO4 (konc) → 3S +4 O2 + 2H2O

S + 6HNO3 (konc) → H2S +6 O4 + 6NO2 + 2H2O

Disproportionella reaktioner:

6) 3S0 + 6KOH → K2S +4O3 + 2K2S-2 + 3H2O

7) svavel löser sig i en koncentrerad lösning av natriumsulfit:

S 0 + Na 2 S + 4 O 3 → Na 2 S 2 O 3 natriumtiosulfat

Svaveloxid (IV) har sura egenskaper, som manifesteras i reaktioner med ämnen som uppvisar grundläggande egenskaper. Sura egenskaper manifesteras när de interagerar med vatten. I detta fall bildas en lösning av svavelsyra:

Oxidationstillståndet för svavel i svaveldioxid (+4) bestämmer svaveldioxidens reducerande och oxiderande egenskaper:

vo-tel: S + 4 - 2e => S + 6

okt: S+4 + 4e => S0

Reducerande egenskaper manifesteras i reaktioner med starka oxidationsmedel: syre, halogener, salpetersyra, kaliumpermanganat och andra. Till exempel:

2S02 + O2 = 2S03

S+4 - 2e => S+6 2

O20 + 4e => 2O-2 1

Med starka reduktionsmedel uppvisar gasen oxiderande egenskaper. Till exempel, om du blandar svaveldioxid och vätesulfid, interagerar de under normala förhållanden:

2H2S + SO2 = 3S + 2H2O

S-2 - 2e => S0 2

S+4 + 4e => S0 1

Svavelsyra finns endast i lösning. Det är instabilt och sönderfaller till svaveldioxid och vatten. Svavelsyra är det inte starka syror. Det är en syra med medelstyrka och dissocierar i steg. När alkali tillsätts svavelsyra bildas salter. Svavelsyra ger två serier av salter: medium - sulfiter och sura - hydrosulfiter.

Svavel(VI)oxid

Svaveltrioxid uppvisar sura egenskaper. Den reagerar häftigt med vatten och en stor mängd värme frigörs. Denna reaktion används för att erhålla den viktigaste produkten kemisk industri- svavelsyra.

SO3 + H2O = H2SO4

Eftersom svavlet i svaveltrioxid har högsta graden oxidation, då uppvisar svavel(VI)oxid oxiderande egenskaper. Till exempel oxiderar det halogenider, icke-metaller med låg elektronegativitet:

2SO3 + C = 2SO2 + CO2

S+6 + 2e => S+4 2

C0 - 4e => C+4 2

Svavelsyra reagerar tre typer: syra-bas, jonbyte, redox. Det interagerar också aktivt med organiska ämnen.

Syra-bas-reaktioner

Svavelsyra uppvisar sura egenskaper i reaktioner med baser och basiska oxider. Dessa reaktioner utförs bäst med utspädd svavelsyra. Eftersom svavelsyra är tvåbasisk kan den bilda både medelsalter (sulfater) och sura salter (hydrosulfater).

Jonbytesreaktioner

Svavelsyra kännetecknas av jonbytesreaktioner. Samtidigt interagerar den med saltlösningar, bildar en fällning, en svag syra eller frigör en gas. Dessa reaktioner utförs i snabbare takt om du tar 45 % eller ännu mer utspädd svavelsyra. Gasutveckling sker i reaktioner med salter av instabila syror, som sönderdelas för att bilda gaser (kolsyra, svavelhaltig, svavelväte) eller för att bilda flyktiga syror, såsom saltsyra.

Redoxreaktioner

Svavelsyra manifesterar tydligast sina egenskaper i redoxreaktioner, eftersom svavel i sin sammansättning har det högsta oxidationstillståndet på +6. De oxiderande egenskaperna hos svavelsyra kan hittas i reaktionen till exempel med koppar.

Det finns två oxiderande element i en svavelsyramolekyl: en svavelatom med S.O. +6 och vätejoner H+. Koppar kan inte oxideras av väte till +1 oxidationstillstånd, men svavel kan. Detta är anledningen till oxidationen av en sådan inaktiv metall som koppar med svavelsyra.

+4-oxidationstillståndet för svavel är ganska stabilt och visar sig i SHal 4-tetrahalider, SOHal 2-oxodihalider, SO 2-dioxid och deras motsvarande anjoner. Vi kommer att bekanta oss med egenskaperna hos svaveldioxid och svavelsyra.

1.11.1. Svaveloxid (IV) Strukturen hos so2-molekylen

Strukturen hos SO 2 -molekylen liknar strukturen hos ozonmolekylen. Svavelatomen är i ett tillstånd av sp 2-hybridisering, formen på orbitalen är en regelbunden triangel, molekylens form är kantig. Svavelatomen har ett odelat elektronpar. S-O-bindningslängden är 0,143 nm, bindningsvinkeln är 119,5°.

Strukturen motsvarar följande resonansstrukturer:

Till skillnad från ozon är S–O-bindningsmångfalden 2, dvs den första resonansstrukturen ger det huvudsakliga bidraget. Molekylen kännetecknas av hög termisk stabilitet.

Fysikaliska egenskaper

Under normala förhållanden är svaveldioxid eller svaveldioxid en färglös gas med en stickande kvävande lukt, smältpunkt -75 °C, kokpunkt -10 °C. Låt oss väl lösa upp i vatten, vid 20 °C i 1 volym vatten löses 40 volymer svaveldioxid. Giftig gas.

Kemiska egenskaper för svaveloxid (IV)

Svaveldioxid är mycket reaktivt. Svaveldioxid är en sur oxid. Det är ganska lösligt i vatten med bildning av hydrater. Det interagerar också delvis med vatten och bildar en svag svavelsyra, som inte isoleras individuellt:

SO 2 + H 2 O \u003d H 2 SO 3 \u003d H + + HSO 3 - \u003d 2H + + SO 3 2-.

Som ett resultat av dissociation bildas protoner, så lösningen har en sur miljö.

När svaveldioxidgas leds genom en natriumhydroxidlösning bildas natriumsulfit. Natriumsulfit reagerar med överskott av svaveldioxid för att bilda natriumhydrosulfit:

2NaOH + SO2 = Na2S03 + H2O;

Na 2 SO 3 + SO 2 \u003d 2NaHSO 3.

Svaveldioxid kännetecknas av redoxdualitet, till exempel att den, som uppvisar reducerande egenskaper, missfärgar bromvatten:

SO 2 + Br 2 + 2H 2 O \u003d H 2 SO 4 + 2HBr

och kaliumpermanganatlösning:

5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O \u003d 2KНSO4 + 2MnSO4 + H2SO4.

oxiderad av syre till svavelsyraanhydrid:

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3.

Den uppvisar oxiderande egenskaper när den interagerar med starka reduktionsmedel, till exempel:

SO 2 + 2CO \u003d S + 2CO 2 (vid 500 ° C, i närvaro av Al 2 O 3);

SO2 + 2H2 \u003d S + 2H2O.

Produktion av svaveloxid (IV)

Brinnande svavel i luften

S + O 2 \u003d SO 2.

Sulfidoxidation

4FeS 2 + 11O 2 \u003d 2Fe 2 O 3 + 8SO 2.

Verkan av starka syror på metallsulfiter

Na2SO3 + 2H2SO4 \u003d 2NaHSO4 + H2O + SO2.

1.11.2. Svavelsyra och dess salter

När svaveldioxid löses i vatten bildas svag svavelsyra, huvuddelen av den lösta SO 2 är i form av en hydratiserad form av SO 2 H 2 O, vid kylning frigörs även ett kristallint hydrat, men inte mest av molekyler av svavelsyra dissocierar till sulfit- och hydrosulfitjoner. I fritt tillstånd är syran inte isolerad.

Eftersom den är dibasisk bildar den två typer av salter: medium - sulfiter och sura - hydrosulfiter. Endast alkalimetallsulfiter och hydrosulfiter av alkali- och jordalkalimetaller löses i vatten.

I redoxprocesser kan svaveldioxid vara både ett oxidationsmedel och ett reduktionsmedel eftersom atomen i denna förening har ett mellanliggande oxidationstillstånd på +4.

Hur reagerar oxidationsmedlet SO 2 med starkare reduktionsmedel, till exempel med:

SO 2 + 2H 2 S \u003d 3S ↓ + 2H 2 O

Hur reagerar reduktionsmedlet SO 2 med starkare oxidationsmedel, till exempel med i närvaro av en katalysator, med etc.:

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3

SO 2 + Cl 2 + 2H 2 O \u003d H 2 SO 3 + 2HCl

Mottagande

1) Svaveldioxid bildas vid förbränning av svavel:

2) Inom industrin erhålls det genom att bränna pyrit:

3) I laboratoriet kan svaveldioxid erhållas:

Cu + 2H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Ansökan

Svaveldioxid används i stor utsträckning inom textilindustrin för blekning av olika produkter. Dessutom används det inom jordbruket för att förstöra skadliga mikroorganismer i växthus och källare. I stora mängder används SO 2 för att producera svavelsyra.

Svaveloxid (VI) – SÅ 3 (svavelsyraanhydrid)

Svavelsyraanhydrid SO 3 är en färglös vätska, som vid temperaturer under 17 ° C förvandlas till en vit kristallin massa. Den absorberar fukt mycket bra (hygroskopisk).

Kemiska egenskaper

Syra-bas egenskaper

Hur en typisk syraoxidsvavelsyraanhydrid interagerar:

SO3 + CaO = CaSO4

c) med vatten:

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

En speciell egenskap hos SO 3 är dess förmåga att lösas väl i svavelsyra. En lösning av SO 3 i svavelsyra kallas oleum.

Oleumbildning: H2SO4+ n SO 3 \u003d H 2 SO 4 ∙ n SÅ 3

redoxegenskaper

Svaveloxid (VI) kännetecknas av starka oxiderande egenskaper (vanligen reducerad till SO 2):

3SO3 + H2S \u003d 4SO2 + H2O

Få och använda

Svavelsyraanhydrid bildas vid oxidation av svaveldioxid:

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3

Ren svavelsyraanhydrid praktiskt värde har inte. Det erhålls som en mellanprodukt vid produktion av svavelsyra.

H2SO4

Omnämnandet av svavelsyra finns först bland arabiska och europeiska alkemister. Det erhölls genom att kalcinera järnsulfat (FeSO 4 ∙ 7H 2 O) i luft: 2FeSO 4 \u003d Fe 2 O 3 + SO 3 + SO 2 eller en blandning med: 6KNO 3 + 5S \u003d 3K 2 SO 4 + 2SO 3 + 3N 2, och de emitterade ångorna av svavelsyraanhydrid kondenserades. De absorberade fukt och förvandlades till oleum. Beroende på framställningsmetoden kallades H2SO4 vitriololja eller svavelolja. År 1595 fastställde alkemisten Andreas Libavius identiteten för båda ämnena.

Under lång tid användes inte vitriololja i stor utsträckning. Intresset för den ökade kraftigt efter 1700-talet. Indigokarmin, ett stabilt blått färgämne, upptäcktes. Den första fabriken för tillverkning av svavelsyra grundades nära London 1736. Processen utfördes i blykammare, i botten av vilka vatten hälldes. En smält blandning av salpeter med svavel brändes i den övre delen av kammaren, sedan släpptes luft in där. Proceduren upprepades tills en syra med den erforderliga koncentrationen bildades vid botten av behållaren.

På 1800-talet metoden förbättrades: istället för salpeter användes salpetersyra (den ger när den sönderdelas i kammaren). För att återföra nitrösa gaser till systemet designades speciella torn, som gav namnet till hela processen - tornprocessen. Fabriker som arbetar enligt tornmetoden finns än idag.

Svavelsyra är en tung oljig vätska, färglös och luktfri, hygroskopisk; löser sig väl i vatten. När koncentrerad svavelsyra löses i vatten frigörs en stor mängd värme, så den måste försiktigt hällas i vatten (och inte vice versa!) Och blanda lösningen.

En lösning av svavelsyra i vatten med en H2SO4-halt på mindre än 70% kallas vanligtvis utspädd svavelsyra, och en lösning på mer än 70% kallas koncentrerad svavelsyra.

Kemiska egenskaper

Syra-bas egenskaper

Utspädd svavelsyra avslöjar allt karakteristiska egenskaper starka syror. Hon reagerar:

H 2 SO 4 + NaOH \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O

H 2 SO 4 + BaCl 2 \u003d BaSO 4 ↓ + 2HCl

Processen för interaktion mellan Ba 2+-joner och sulfatjoner SO 4 2+ leder till bildandet av en vit olöslig fällning BaSO 4 . Detta kvalitativ reaktion för sulfatjon.

Redoxegenskaper

I utspädd H2SO4 är H+-joner oxidationsmedel och i koncentrerad H2SO4 är sulfatjoner SO42+. SO 4 2+-joner är starkare oxidationsmedel än H+-joner (se diagram).

I utspädd svavelsyra lösa upp metaller som finns i den elektrokemiska serie av spänningar till väte. I det här fallet bildas och frigörs metallsulfater:

Zn + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2

Metaller som finns i den elektrokemiska serie av spänningar efter väte reagerar inte med utspädd svavelsyra:

Cu + H2SO4 ≠

koncentrerad svavelsyraär ett starkt oxidationsmedel, speciellt vid upphettning. Det oxiderar många, och vissa organiska ämnen.

När koncentrerad svavelsyra interagerar med metaller som är i den elektrokemiska serie av spänningar efter väte (Cu, Ag, Hg), bildas metallsulfater, liksom produkten av svavelsyrareduktion - SO 2.

Reaktion av svavelsyra med zink

Med mer aktiva metaller (Zn, Al, Mg) kan koncentrerad svavelsyra reduceras till fri. Till exempel, när svavelsyra interagerar med, beroende på syrakoncentrationen, kan olika produkter av svavelsyrareduktion bildas samtidigt - SO 2, S, H 2 S:

Zn + 2H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

3Zn + 4H2SO4 = 3ZnSO4 + S↓ + 4H2O

4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O

I kylan passiverar koncentrerad svavelsyra vissa metaller, till exempel, och därför transporteras den i järntankar:

Fe + H2SO4 ≠

Koncentrerad svavelsyra oxiderar vissa icke-metaller (etc.) och återvinns till svaveloxid (IV) SO 2:

S + 2H 2 SO 4 \u003d 3SO 2 + 2H 2 O

C + 2H 2 SO 4 \u003d 2SO 2 + CO 2 + 2H 2 O

Få och använda

Inom industrin erhålls svavelsyra genom kontakt. Förvärvsprocessen sker i tre steg:

Erhålla SO 2 genom att rosta pyrit:

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

Oxidation av SO 2 till SO 3 i närvaro av en katalysator - vanadin(V)oxid:

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3

Upplösning av SO 3 i svavelsyra:

H2SO4+ n SO 3 \u003d H 2 SO 4 ∙ n SÅ 3

Den resulterande oleumen transporteras i järntankar. Svavelsyra med den erforderliga koncentrationen erhålls från oleum genom att hälla den i vatten. Detta kan uttryckas i ett diagram:

H 2 SO 4 ∙ n SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

Svavelsyra har en mängd olika användningsområden inom en mängd olika områden. nationalekonomi. Det används för torkning av gaser, vid framställning av andra syror, för framställning av konstgödsel, olika färgämnen och mediciner.

Salter av svavelsyra

De flesta sulfater är mycket lösliga i vatten (något lösligt CaSO 4 , ännu mindre PbSO 4 och praktiskt taget olösligt BaSO 4). Vissa sulfater som innehåller kristallvatten kallas vitriol:

CuSO 4 ∙ 5H 2 O kopparsulfat

FeSO 4 ∙ 7H 2 O järnsulfat

Salter av svavelsyra har allt. Deras relation till uppvärmning är speciell.

sulfater aktiva metaller( , ) sönderdelas inte ens vid 1000 ° C, medan andra (Cu, Al, Fe) - sönderdelas vid lätt uppvärmning till metalloxid och SO 3:

CuSO 4 \u003d CuO + SO 3

Ladda ner:

Ladda ner gratis abstrakt om ämnet: "Tillverkning av svavelsyra genom kontaktmetod"

Du kan ladda ner uppsatser om andra ämnen

*på bilden av skivan finns ett fotografi av kopparsulfat

Oxidationstillståndet för svavel i svaveldioxid (+4) bestämmer svaveldioxidens reducerande och oxiderande egenskaper:

Dessa enzymer kanske inte inaktiveras helt under juicebearbetning eftersom det höga cellulosainnehållet som vanligtvis finns i tropiska fruktjuicer gör det svårt att termiskt inaktivera dessa enzymer. Tillsatsen av sulfit förhindrar nedbrytningen av askorbinsyra under produktbearbetning och lagring, och undviker oxidation orsakad av enzymerna askorbinsyraoxidas 13.

Icke-enzymatisk brunfärgningskontroll. Fruktjuicer har specifika färg-, smak- och aromegenskaper. Dessa egenskaper genomgår som regel modifiering under deras bearbetning och lagring, vilket leder till en allmän nedbrytning av produkten. De tre viktigaste icke-enzymatiska mörkningsmekanismerna i fruktjuicer är: 1 - Maillard-reaktionen, som sker mellan reducerande sockerarter och γ-aminogrupper av aminosyror, peptider och proteiner, vilket resulterar i bildandet av melanoidiner; 2 - oxidation av askorbinsyra till furfural och alfa-ketogulonsyra, som bildar mörkbruna pigment i närvaro av kväveföreningar; förutom att generera en enkel polymerisation bildas pälsfärgade ljusbruna pigment; 3 - karamellisering av sockerarter, som sker under verkan av syror på sockerarter, vilket leder till bildning av hydroximetylfurfural, som polymeriserar bildningen av melanoidiner, bruna pigment 47.

vo-tel: S + 4 - 2e => S + 6

okt: S+4 + 4e => S0

Reducerande egenskaper manifesteras i reaktioner med starka oxidationsmedel: syre, halogener, salpetersyra, kaliumpermanganat och andra. Till exempel:

2S02 + O2 = 2S03

S+4 - 2e => S+6 2

O20 + 4e => 2O-2 1

Med starka reduktionsmedel uppvisar gasen oxiderande egenskaper. Till exempel, om du blandar svaveldioxid och vätesulfid, interagerar de under normala förhållanden:

Icke-enzymatiska mörkare reaktioner leder till förstörelse av näringsämnen som essentiella aminosyror och askorbinsyra, minskar smältbarheten av proteiner, hämmar verkan av matsmältningsenzymer och stör absorptionen av mineraler genom att främja komplexbildningen av metalljoner. Potentiellt toxiska mutagena produkter kan bildas på grund av Maillard-reaktionen 19.

I allmänhet kan icke-enzymatisk brunfärgning inhiberas eller kontrolleras på en mängd olika sätt genom att använda låga lagringstemperaturer, avlägsna syre från förpackningar och använda kemiska inhibitorer såsom sulfiter 47. Svaveldioxid är förmodligen den mest effektiva av icke-enzymatisk bryning i livsmedel 10 .

2H2S + SO2 = 3S + 2H2O

S-2 - 2e => S0 2

S+4 + 4e => S0 1

Svavelsyra finns endast i lösning. Det är instabilt och sönderfaller till svaveldioxid och vatten. Svavelsyra är inte en stark syra. Det är en syra med medelstyrka och dissocierar i steg. När alkali tillsätts svavelsyra bildas salter. Svavelsyra ger två serier av salter: medium - sulfiter och sura - hydrosulfiter.

Den kemiska mekanismen genom vilken svaveldioxid hämmar icke-enzymatisk brunfärgning är inte helt klarlagd och tros vara reaktionen av bisulfit med de aktiva karbonylgrupperna i sockermolekyler och vitamin C 10. Sulfit interagerar med olika komponenter som finns i livsmedel, inklusive: reducerande sockerarter , aldehyder, ketoner, proteiner och antocyaniner 53, medan sulfit i sin bundna form reduceras i sura livsmedel. Reaktionsgraden beror på pH, temperatur, sulfitkoncentration och reaktiva komponenter som finns i produkten.

Svavel(VI)oxid

Svaveltrioxid uppvisar sura egenskaper. Den reagerar häftigt med vatten och en stor mängd värme frigörs. Denna reaktion används för att erhålla den viktigaste produkten från den kemiska industrin - svavelsyra.

SO3 + H2O = H2SO4

Eftersom svavel i svaveltrioxid har det högsta oxidationstillståndet uppvisar svavel(VI)oxid oxiderande egenskaper. Till exempel oxiderar det halogenider, icke-metaller med låg elektronegativitet:

En av principerna för användningen livsmedelstillsatser, är deras säkerhet, men det är omöjligt att fastställa absoluta bevis på deras toxicitet för alla människor. Toxikologiska tester avser fysiologiska effekter hos försöksdjur i förhållande till en viss intagshastighet.

Denna grupp drog slutsatsen att sulfiter inte är teratogena, mutagena eller cancerframkallande hos laboratoriedjur. De hittade inte heller några signifikanta toxikologiska eller metaboliska data.54 Sulfiter brukade vara populära bland restaurangägare för användning i sallader eftersom de innehöll färsk färsk frukt och grönsaker, men användningen av dem förbjöds efter att vissa människor utvecklat farliga allergiska reaktioner. Följaktligen finns i många produkter endast en liten del av den tillsatta sulfiten kvar i den fria formen i slutprodukten 18.

2SO3 + C = 2SO2 + CO2

S+6 + 2e => S+4 2

C0 - 4e => C+4 2

Svavelsyra går in i reaktioner av tre typer: syra-bas, jonbyte, redox. Det interagerar också aktivt med organiska ämnen.

Syra-bas-reaktioner

Biotransformationen av sulfit består av dess oxidation till sulfat genom verkan av enzymet sulfitoxidas som finns i mitokondrierna som finns i vävnader, främst hjärtat, levern och njurarna. I människokroppen omvandlas detta enzym också från svavelaminosyror till sulfiter. Denna normala metaboliska process kontrollerar överskottet av dessa aminosyror genom att oxidera dem till sulfater som lätt elimineras. Hos alla studerade arter utsöndras det mesta av sulfiten som konsumeras snabbt som sulfat, som kan interagera med proteiner för att bilda ett protein-tiosulfonatkomplex som kan lagras i kroppen.

Jonbytesreaktioner

Svavelsyra kännetecknas av jonbytesreaktioner. Samtidigt interagerar den med saltlösningar, bildar en fällning, en svag syra eller frigör en gas. Dessa reaktioner utförs i en snabbare takt om du tar 45 % eller ännu mer utspädd svavelsyra. Gasutveckling sker i reaktioner med salter av instabila syror, som sönderdelas för att bilda gaser (kolsyra, svavelhaltig, svavelväte) eller för att bilda flyktiga syror, såsom saltsyra.

Människor med brist på astma och sulfitoxidas tolererar upp till en viss mängd sulfit utan att vara känsliga. Det finns ett annat ospecifikt enzym som också oxiderar sulfit till sulfat, xantinoxidas 21. Enligt Taylor 19 är den enda negativa effekten förknippad med sulfitkänslighet astma, även om endast en liten andel av astmatiker är sulfitkänsliga.

En livsmedelstillsats är varje tillsats som avsiktligt tillsätts livsmedel, utan ett näringsmässigt syfte, i syfte att ändra de fysiska, kemiska, biologiska eller sensoriska egenskaperna vid produktion, bearbetning, beredning, hantering, förpackning, lagring, transport eller bearbetning av livsmedel 59 Men konceptet med ett näringstillskott varierar kraftigt från land till land. Ett enskilt ämne kan användas som tillsats i ett land och förbjudas i 60 andra.

Redoxreaktioner

I Brasilien klassificeras tillsatser i 23 funktionsklasser, bland annat konserveringsmedel, som definieras som ämnen som förhindrar eller fördröjer förändringar av livsmedel orsakade av mikroorganismer eller enzymer. Svaveldioxid och dess derivat klassificeras som konservativa 59.

Men i det specifika fallet med cashewjuice är det nödvändigt att använda mer höga nivåer svaveldioxid än för andra fruktjuicer, för att undvika brunfärgning och förlust av smak-, smak- och näringsegenskaper. Konservering av tropiska fruktjuicer genom tillsats av svaveldioxid följt av värmebehandling är den metod som används mest inom bearbetningsindustrin, eftersom denna tillsats har visat sig vara effektiv för att kontrollera mikroorganismer och enzymatisk och icke-enzymatisk rostning, vilket i hög grad bidragit till att upprätthålla kvaliteten på bearbetade juicer under en längre tid.

I utspädda lösningar av svavelsyra är oxidationsmedlet övervägande vätejonen H+. I koncentrerade lösningar, särskilt i heta lösningar, dominerar svavelets oxiderande egenskaper i +6-oxidationstillståndet.

Behöver du hjälp med dina studier?

Tidigare ämne: Kemiska egenskaper hos syre och svavel: reaktioner med metaller och icke-metaller
Nästa ämne: Egenskaper hos komplexa ämnen som innehåller kväve: kväveoxider

Flera allotropa modifieringar av svavel är kända - rombiskt, monokliniskt, plastiskt svavel. Den mest stabila modifieringen är rombiskt svavel, alla andra modifieringar förvandlas spontant till det efter ett tag.

Dessutom anses denna tillsats vara toxikologiskt säker, förutsatt att den inte överskrider de gränser som tillåts enligt brasiliansk lag. Dryckesvinnare: användningen av aminosyror och peptider i sportnäring. Funktionella produkter: japanskt tillvägagångssätt.

Modern kost inom området hälsa och sjukdom. 8:e uppl. Tropical Fruit Processing Association. Fruktjuice exportrapport. Brasiliansk årsbok Lantbruk. Sulfit livsmedelstillsatser: att förbjuda eller inte? Granskning av sulfiter i livsmedel: analytisk metodik och publicerade resultat.

Svavel kan donera sina elektroner när det interagerar med starkare oxidationsmedel:

I dessa reaktioner är svavel reduktionsmedlet.

Det bör betonas att svaveloxid (VI) endast kan bildas i närvaro av eller och högt tryck (se nedan).

När det interagerar med metaller uppvisar svavel oxiderande egenskaper:

Mikrobiologi av juicer, cellulosa och sura produkter. Interaktionen mellan livsmedelstillsatser och tillsatser som involverar svaveldioxid, askorbinsyra och salpetersyror - en recension. Antimikrobiella livsmedelstillsatser: Egenskaper användningseffekter. 2:a uppl. Browningprodukter: kontroll av sulfiter, antioxidanter och andra medel.

Kemisk konservering av livsmedel. Faktorer som påverkar jästs död av svaveldioxid. Kemiska konserveringsmedel i livsmedel. Livsmedelskemi: mekanismer och teori. Livsmedelstillsatser i den toxikologiska aspekten. 2:a uppl. Desinfektion, sterilisering och konservering.

Svavel reagerar med de flesta metaller vid upphettning, men i reaktionen med kvicksilver sker interaktionen redan vid rumstemperatur.

Denna omständighet används i laboratorier för att avlägsna utspillt kvicksilver, vars ångor är ett starkt gift.

Natriumbensoat och bensoesyra. New York: Marcel Decker; från. 11. Konservativ bensoesyra och sorbinsyra. Nuvarande och framtida användning av traditionella antimikrobiella medel. Bromatologiska och toxikologiska aspekter av bensoiska och sorbiska konserveringsmedel.

Enzymer och pigment: påverkan och förändringar under bearbetning. En guide till fruktindustrialisering. Biokemi av tropiska frukter. Några tekniska aspekter av tropiska frukter och deras produkter. Beteende hos polyfenoloxidaser i livsmedel. Fenolföreningar och polyfenoloxidas i samband med rostning i vindruvor och viner.

Svavelväte, vätesulfidsyra, sulfider.

När svavel värms upp med väte uppstår en reversibel reaktion

med ett mycket lågt utbyte av svavelväte. Erhålls vanligtvis genom verkan av utspädda syror på sulfider:

Svavelväte är en färglös gas med lukten av ruttna ägg, giftig. En volym vatten under normala förhållanden löser 3 volymer svavelväte.

Fysiska och kemiska metoder används för att kontrollera den enzymatiska brunfärgningen av grönsaker. Enzymatiska rostningsreaktioner i äpple- och äppelprodukter. Polyfenoloxidas och peroxidas i frukt och grönsaker. Mekanism för sulfithämning av brunfärgning orsakad av polyfenoloxidas.

Effekt av svaveldioxid på oxiderande enzymsystem i växtvävnader. Polyfenoloxidas i växter. Kinetisk studie av irreversibel hämning av ett enzym av en inhibitor som är instabil på grund av enzymatisk katalys. Biokemi av frukter och deras inverkan på bearbetning. Fruktbearbetning: näring, produkter och kvalitetsstyrning. 2:a uppl.

Svavelväte är ett typiskt reduktionsmedel. Det brinner i syre (se ovan). En lösning av svavelväte i vatten är en mycket svag hydrosulfidsyra, som dissocierar stegvis och huvudsakligen längs det första steget:

Svavelvätesyra är liksom svavelväte ett typiskt reduktionsmedel.

Sanitär kontroll av livsmedel. 2:a uppl. Konserveringsmedel: Alternativa metoder för att bekämpa bakterier. Giftiga ämnen kommer direkt in i maten. Sao Paulo: Varela; R. 61. Livsmedelskemi: teori och praktik. 1:a uppl. Federation of American Societies for Experimental Biology.

Livsmedelssäkerhet och livsmedelsteknik. Näring: begrepp och kontroverser. 8:e uppl. Livsmedelsmärkning: deklaration av sulfureringsmedel. Bedömning av svaveldioxidhalt och mikrobiologisk kvalitet hos konserverade svampar. Kemi av sulfoneringsmedel i livsmedel.

Svavelsyra oxideras inte bara av starka oxidationsmedel, såsom klor,

men också svagare, såsom svavelsyra

eller järnjoner:

Hydrosulfidsyra kan reagera med baser, basiska oxider eller salter och bilda två serier av salter: medium - sulfider, sura - hydrosulfider.

Dekret nr 540 från hälsoministeriet. Godkänner Teknisk föreskrift: Livsmedelstillsatser - definitioner, klassificering och sysselsättning. Lagstiftning om livsmedelstillsatser. Resolution nr 04 Nationalrådet sjukvård. Statens sanitetsinspektions resolution 12.

Den persiske alkemisten Al-Razi tillskrivs också de första beskrivningarna av detta ämne. Ytterligare förbättringar av denna process av den franske kemisten Gay-Lussac och den brittiske kemisten John Glover förbättrade koncentrationen av den resulterande syran. Historien om svavelsyra diskuteras mer i detalj i vår artikel.

De flesta sulfider (med undantag för alkali och alkaliska jordartsmetaller, samt ammoniumsulfid) är dåligt löslig i vatten. Sulfider, som salter av en mycket svag syra, genomgår hydrolys.

Svaveloxid (IV). Svavelsyra.

SO2 bildas när svavel förbränns i syre eller när sulfider förbränns; det är en färglös gas med en stickande lukt, mycket löslig i vatten (40 volymer i 1 volym vatten vid 20 °C).

Geologi, klimatologi och astrofysik

Historien om att få de mest användbara kemikalierna. Svavelsyra bildas naturligt på grund av utsläpp från vulkaner som producerar svaveldioxid, som oxideras till atmosfären och sedan reagerar med luftfuktigheten. Det bildas också i bubblor i vattendrag nära vulkanisk aktivitet och sjöar som bildas inuti vulkankratrar.

Det bildas också tillsammans med väteklorid och därmed saltsyra när vulkanisk lava kommer i kontakt med havsvatten. Ångmoln som innehåller svavelsyra. Dessa hydrater kommer sannolikt att förekomma i jordens stratosfär och kan ge platser för ismoln på hög höjd att kondensera, vilket avsevärt kan påverka jordens klimat, särskilt efter vulkanutbrott när stora mängder svavel avsätts i atmosfären ovanför. I synnerhet området ren is svavelsyrahemihexachar, inklusive detaljerade studier av svavelsyraoktahydrat.

Svaveloxid (IV) är anhydrid av svavelsyra, därför, när den löses i vatten, sker en reaktion med vatten delvis och svag svavelsyra bildas:

som är instabil, bryts lätt upp igen till. I en vattenhaltig lösning av svaveldioxid existerar följande jämvikter samtidigt.