Typisk testuppgifter i kemi innehåller 10 olika uppsättningar av uppgifter, sammanställda med hänsyn till alla funktioner och krav i Unified statlig examen under 2017. Syftet med manualen är att ge läsarna information om strukturen och innehållet i 2017 års KIM i kemi, uppgifternas svårighetsgrad.
Samlingen innehåller svar på alla testalternativ och ger lösningar på alla uppgifter för ett av alternativen. Dessutom tillhandahålls exempel på formulär som används i Unified State Exam för att spela in svar och lösningar.
Uppgiftsförfattaren är en ledande vetenskapsman, lärare och metodolog som är direkt involverad i utvecklingen av kontrollmätmaterial för Unified State Exam.
Manualen är avsedd för lärare att förbereda eleverna för kemiprovet, samt för gymnasieelever och akademiker - för självförberedelse och självkontroll.
Exempel.
Ammoniumklorid innehåller kemiska bindningar:
1) jonisk
2) kovalent polär
3) kovalent icke-polär
4) väte
5) metall
Från den föreslagna listan över ämnen, välj två ämnen med var och en av vilka koppar reagerar.
1) zinkklorid (lösning)
2) natriumsulfat (lösning)
3) utspädd salpetersyra
4) koncentrerad svavelsyra
5) aluminiumoxid
INNEHÅLL
Förord
Instruktioner för att utföra arbetet
ALTERNATIV 1
Del 1
Del 2
ALTERNATIV 2
Del 1
Del 2
ALTERNATIV 3
Del 1
Del 2
ALTERNATIV 4
Del 1
Del 2
ALTERNATIV 5
Del 1
Del 2
ALTERNATIV 6
Del 1
Del 2
ALTERNATIV 7
Del 1
Del 2
ALTERNATIV 8
Del 1
Del 2
ALTERNATIV 9
Del 1
Del 2
ALTERNATIV 10
Del 1
Del 2
SVAR OCH LÖSNINGAR
Svar på uppgifterna i del 1
Lösningar och svar på uppgifterna i del 2
Lösa problem med alternativ 10
Del 1
Del 2.
Gratis nedladdning e-bok i ett bekvämt format, titta och läs:
Ladda ner boken Unified State Examination 2017, Kemi, Standardtestuppgifter, Medvedev Yu.N. - fileskachat.com, snabb och gratis nedladdning.
- Unified State Exam 2020, Kemi, Typiska versioner av examensuppgifter från Unified State Exam-utvecklare, Medvedev Yu.N., 2020
- Unified State Exam 2019, Chemistry, Expert in Unified State Exam, Medvedev Yu.N., Antoshin A.E., Ryabov M.A.
- OGE 2019, Kemi. 32 alternativ, Typiska testuppgifter från utvecklarna av OGE, Molchanova G.N., Medvedev Yu.N., Koroshenko A.S., 2019
- Kemi, Unified State Exam, Förberedelser för den slutliga certifieringen, Kaverina A.A., Medvedev Yu.N., Molchanova G.N., Sviridenkova N.V., Snastina M.G., Stakhanova S.V., 2019
För att slutföra uppgifter 1–3, använd följande rad kemiska grundämnen. Svaret i uppgifterna 1–3 är en talföljd där de kemiska grundämnena i en given rad anges.
1) Na 2) K 3) Si 4) Mg 5) C
Uppgift nr 1
Bestäm vilka atomer av elementen som anges i serien som har fyra elektroner på den yttre energinivån.
Svar: 3; 5
Antal elektroner i den yttre energinivån ( elektroniskt lager) av element i huvudundergrupperna är lika med gruppnumret.
Sålunda, från de presenterade svarsalternativen, är kisel och kol lämpliga, eftersom de är i huvudundergruppen av den fjärde gruppen i D.I.-tabellen. Mendeleev (IVA-grupp), d.v.s. Svar 3 och 5 är korrekta.
Uppgift nr 2
Från de kemiska grundämnena som anges i serien, välj tre grundämnen som finns i Periodiska systemet kemiska grundämnen D.I. Mendeleev är i samma period. Ordna de valda elementen i stigande ordning efter deras metalliska egenskaper.
Skriv ner numren på de valda elementen i önskad ordningsföljd i svarsfältet.
Svar: 3; 4; 1
Av de presenterade elementen finns tre i en period - natrium Na, kisel Si och magnesium Mg.
Vid flytt inom en period periodiska systemet DI. Mendeleev (horisontella linjer) från höger till vänster underlättas överföringen av elektroner som ligger på det yttre lagret, d.v.s. De metalliska egenskaperna hos elementen förbättras. Således ökar de metalliska egenskaperna hos natrium, kisel och magnesium i Si-serien Uppgift nr 3 Bland de element som anges i serien, välj två element som uppvisar det lägsta oxidationstillståndet, lika med –4. Skriv ner numren på de valda elementen i svarsfältet. Svar: 3; 5 Enligt oktettregeln tenderar atomer av kemiska grundämnen att ha 8 elektroner i sin yttre elektroniska nivå, som ädelgaserna. Detta kan uppnås antingen genom att donera elektroner från den sista nivån, sedan blir den föregående, som innehåller 8 elektroner, extern, eller omvänt genom att lägga till ytterligare elektroner upp till åtta. Natrium och kalium tillhör alkalimetallerna och är i huvudundergruppen av den första gruppen (IA). Det betyder att det finns en elektron vardera i det yttre elektronskiktet av deras atomer. I detta avseende är det energimässigt gynnsammare att förlora en enda elektron än att få sju till. Situationen med magnesium är liknande, bara den är i huvudundergruppen i den andra gruppen, det vill säga den har två elektroner på den yttre elektroniska nivån. Det bör noteras att natrium, kalium och magnesium är metaller, och ett negativt oxidationstillstånd är i princip omöjligt för metaller. Det minsta oxidationstillståndet för någon metall är noll och observeras i enkla ämnen. De kemiska grundämnena kol C och kisel Si är icke-metaller och ingår i huvudundergruppen av den fjärde gruppen (IVA). Det betyder att deras yttre elektronskikt innehåller 4 elektroner. Av denna anledning är det för dessa element möjligt att både ge upp dessa elektroner och lägga till fyra till till totalt 8. Kisel- och kolatomer kan inte lägga till mer än 4 elektroner, så det lägsta oxidationstillståndet för dem är -4. Uppgift nr 4 Välj två föreningar som innehåller en jonisk kemisk bindning från listan som tillhandahålls. Svar: 1; 3 I de allra flesta fall kan närvaron av en jonisk typ av bindning i en förening bestämmas av det faktum att dess strukturella enheter samtidigt inkluderar atomer av en typisk metall och atomer av en icke-metall. Baserat på denna egenskap fastställer vi att det finns en jonbindning i förening nummer 1 - Ca(ClO 2) 2, eftersom i dess formel kan du se atomer av den typiska metallen kalcium och atomer av icke-metaller - syre och klor. Det finns dock inga fler föreningar som innehåller både metall- och icke-metallatomer i denna lista. Förutom ovanstående egenskaper kan närvaron av en jonbindning i en förening sägas om dess strukturella enhet innehåller en ammoniumkatjon (NH 4 +) eller dess organiska analoger - alkylammoniumkatjoner RNH 3 +, dialkylammonium R 2 NH 2 +, trialkylammoniumkatjoner R3NH+ och tetraalkylammoniumR4N+, där R är någon kolväteradikal. Till exempel förekommer den joniska typen av bindning i föreningen (CH 3) 4 NCl mellan katjonen (CH 3) 4+ och kloridjonen Cl −. Bland de föreningar som anges i uppgiften finns ammoniumklorid, i vilken jonbindningen realiseras mellan ammoniumkatjonen NH 4 + och kloridjonen Cl − . Uppgift nr 5 Upprätta en överensstämmelse mellan formeln för ett ämne och den klass/grupp som detta ämne tillhör: för varje position som anges med en bokstav, välj motsvarande position från den andra kolumnen, indikerad med en siffra. Skriv ner numren på de valda anslutningarna i svarsfältet. Svar: A-4; B-1; VID 3 Förklaring: Syrasalter är salter som erhålls som ett resultat av ofullständig ersättning av mobila väteatomer med en metallkatjon, ammonium- eller alkylammoniumkatjon. I oorganiska syror, som lärs ut som en del av skolans läroplan, är alla väteatomer rörliga, det vill säga de kan ersättas med en metall. Exempel på sura oorganiska salter bland den presenterade listan är ammoniumbikarbonat NH 4 HCO 3 - produkten av att ersätta en av de två väteatomerna i kolsyra med en ammoniumkatjon. I huvudsak är ett surt salt en korsning mellan ett normalt (genomsnittligt) salt och en syra. När det gäller NH 4 HCO 3 - medelvärdet mellan normalt salt (NH 4) 2 CO 3 och kolsyra H2CO3. I organiskt material ah endast väteatomer som ingår i karboxylgrupper (-COOH) eller hydroxylgrupper i fenoler (Ar-OH) kan ersättas med metallatomer. Det vill säga till exempel natriumacetat CH 3 COONa, trots att i sin molekyl inte alla väteatomer är ersatta av metallkatjoner, är ett medelvärde och inte ett surt salt (!). Väteatomer i organiska ämnen bundna direkt till en kolatom kan nästan aldrig ersättas av metallatomer, med undantag för väteatomer vid en trippel C≡C-bindning. Icke-saltbildande oxider är oxider av icke-metaller som inte bildar salter med basiska oxider eller baser, det vill säga antingen inte reagerar med dem alls (oftast) eller ger en annan produkt (inte ett salt) i reaktion med dem. Man brukar säga att icke-saltbildande oxider är oxider av icke-metaller som inte reagerar med baser och basiska oxider. Detta tillvägagångssätt fungerar dock inte alltid för att identifiera icke-saltbildande oxider. Till exempel reagerar CO, som är en icke-saltbildande oxid, med basisk järn(II)oxid, men inte för att bilda ett salt, utan en fri metall: CO + FeO = CO2 + Fe I icke-saltbildande oxider från skolkemikursen ingår oxider av icke-metaller i oxidationstillståndet +1 och +2. Totalt finns de i Unified State Exam 4 - dessa är CO, NO, N 2 O och SiO (jag har personligen aldrig stött på det senare SiO i uppgifter). Uppgift nr 6 Från den föreslagna listan över ämnen, välj två ämnen med var och en av vilka järn reagerar utan uppvärmning. Svar: 2; 4 Zinkklorid är ett salt och järn är en metall. En metall reagerar med salt endast om den är mer reaktiv än den i saltet. Den relativa aktiviteten för metaller bestäms av serien av metallaktiviteter (med andra ord serien av metallspänningar). Järn finns till höger om zink i aktivitetsserien av metaller, vilket innebär att det är mindre aktivt och inte kan tränga undan zink från salt. Det vill säga reaktionen av järn med ämne nr 1 inträffar inte. Koppar(II)sulfat CuSO 4 kommer att reagera med järn, eftersom järn är till vänster om koppar i aktivitetsserien, det vill säga det är en mer aktiv metall. Koncentrerad salpetersyra och koncentrerade svavelsyror kan inte reagera med järn, aluminium och krom utan uppvärmning på grund av ett fenomen som kallas passivering: på ytan av dessa metaller, under påverkan av dessa syror, bildas ett salt som är olösligt utan uppvärmning, vilket verkar som ett skyddande skal. Vid upphettning löses emellertid denna skyddande beläggning och reaktionen blir möjlig. De där. eftersom det indikeras att det inte finns någon uppvärmning, reaktionen av järn med konc. HNO 3 läcker inte. Saltsyra, oavsett koncentration, är en icke-oxiderande syra. Metaller som finns till vänster om väte i aktivitetsserien reagerar med icke-oxiderande syror och frigör väte. Järn är en av dessa metaller. Slutsats: reaktionen av järn med saltsyra inträffar. När det gäller en metall och en metalloxid är en reaktion, som i fallet med ett salt, möjlig om den fria metallen är mer aktiv än den som ingår i oxiden. Fe, enligt aktivitetsserien av metaller, är mindre aktiv än Al. Detta betyder att Fe inte reagerar med Al 2 O 3. Uppgift nr 7 Från den föreslagna listan, välj två oxider som reagerar med saltsyralösning, men reagera inte
med natriumhydroxidlösning. Skriv ner numren på de valda ämnena i svarsfältet. Svar: 3; 4 CO är en icke-saltbildande oxid, den reagerar inte med en vattenlösning av alkali. (Man bör komma ihåg att det ändå under svåra förhållanden - högt tryck och temperatur - reagerar fortfarande med fast alkali och bildar formiat - salter av myrsyra.) SO 3 - svaveloxid (VI) är en sur oxid, som motsvarar svavelsyra. Sura oxider reagerar inte med syror och andra sura oxider. Det vill säga, SO 3 reagerar inte med saltsyra och reagerar med en bas - natriumhydroxid. Passar inte. CuO - koppar(II)oxid - klassificeras som en oxid med övervägande grundläggande egenskaper. Reagerar med HCl och reagerar inte med natriumhydroxidlösning. Passar MgO - magnesiumoxid - klassificeras som en typisk basisk oxid. Reagerar med HCl och reagerar inte med natriumhydroxidlösning. Passar ZnO, en oxid med uttalade amfotära egenskaper, reagerar lätt med både starka baser och syror (liksom sura och basiska oxider). Passar inte. Uppgift nr 8 Svar: 4; 2 I reaktionen mellan två salter av oorganiska syror bildas gas endast när heta lösningar av nitriter och ammoniumsalter blandas på grund av bildningen av termiskt instabil ammoniumnitrit. Till exempel, NH4Cl + KNO2 =t o => N2 + 2H2O + KCl Listan omfattar dock inte både nitriter och ammoniumsalter. Det betyder att ett av de tre salterna (Cu(NO 3) 2, K 2 SO 3 och Na 2 SiO 3) reagerar med antingen en syra (HCl) eller en alkali (NaOH). Bland salterna av oorganiska syror avger endast ammoniumsalter gas när de interagerar med alkalier: NH4 + + OH = NH3 + H2O Ammoniumsalter, som vi redan har sagt, finns inte på listan. Det enda alternativet som finns kvar är växelverkan mellan salt och syra. Salter bland dessa ämnen inkluderar Cu(NO 3) 2, K 2 SO 3 och Na 2 SiO 3. Reaktionen av kopparnitrat med saltsyra sker inte, eftersom ingen gas, ingen fällning, inget lätt dissocierande ämne (vatten eller svag syra) bildas. Natriumsilikat reagerar med saltsyra, men på grund av frigörandet av en vit gelatinös fällning av kiselsyra, snarare än gas: Na 2 SiO 3 + 2 HCl = 2 NaCl + H 2 SiO 3 ↓ Det sista alternativet kvarstår - interaktionen mellan kaliumsulfit och saltsyra. Som ett resultat av jonbytesreaktionen mellan sulfit och nästan vilken syra som helst, bildas instabil svavelsyra, som omedelbart sönderdelas till färglös gasformig svaveloxid (IV) och vatten. Uppgift nr 9 Skriv ner numren på de valda ämnena under motsvarande bokstäver i tabellen. Svar: 2; 5 CO 2 är en sur oxid och måste behandlas med antingen en basisk oxid eller en bas för att omvandla den till ett salt. De där. För att få kaliumkarbonat från CO 2 måste det behandlas med antingen kaliumoxid eller kaliumhydroxid. Substans X är alltså kaliumoxid: K 2 O + CO 2 = K 2 CO 3 Kaliumbikarbonat KHCO 3, liksom kaliumkarbonat, är ett salt av kolsyra, med den enda skillnaden är att bikarbonat är en produkt av ofullständig ersättning av väteatomer i kolsyra. För att få ett surt salt från ett normalt (genomsnittligt) salt måste du antingen behandla det med samma syra som bildade detta salt, eller behandla det med en sur oxid motsvarande denna syra i närvaro av vatten. Således är reaktant Y koldioxid. När den passerar genom en vattenlösning av kaliumkarbonat omvandlas den senare till kaliumbikarbonat: K2CO3 + H2O + CO2 = 2KHCO3 Uppgift nr 10 Upprätta en överensstämmelse mellan reaktionsekvationen och egenskapen hos kväveelementet som det uppvisar i denna reaktion: för varje position indikerad med en bokstav, välj motsvarande position indikerad med en siffra. Skriv ner numren på de valda ämnena under motsvarande bokstäver i tabellen. Svar: A-4; B-2; AT 2; G-1 A) NH 4 HCO 3 är ett salt som innehåller ammoniumkatjonen NH 4+. I ammoniumkatjonen har kväve alltid ett oxidationstillstånd på -3. Som ett resultat av reaktionen förvandlas det till ammoniak NH 3. Väte har nästan alltid (förutom dess föreningar med metaller) ett oxidationstillstånd på +1. Därför, för att en ammoniakmolekyl ska vara elektriskt neutral måste kväve ha ett oxidationstillstånd på -3. Det sker alltså ingen förändring i graden av kväveoxidation, d.v.s. den uppvisar inte redoxegenskaper. B) Som visas ovan har kväve i ammoniak NH 3 ett oxidationstillstånd på -3. Som ett resultat av reaktionen med CuO förvandlas ammoniak till en enkel substans N 2. I vilket enkelt ämne som helst är oxidationstillståndet för grundämnet som det bildas av noll. Kväveatomen förlorar alltså sin negativa laddning, och eftersom elektroner är ansvariga för den negativa laddningen betyder det att kväveatomen förlorar dem till följd av reaktionen. Ett grundämne som förlorar några av sina elektroner till följd av en reaktion kallas ett reduktionsmedel. C) Som ett resultat av reaktionen av NH 3 med kvävets oxidationstillstånd lika med -3, övergår det till kväveoxid NO. Syre har nästan alltid ett oxidationstillstånd på -2. Därför, för att en kväveoxidmolekyl ska vara elektriskt neutral måste kväveatomen ha ett oxidationstillstånd på +2. Detta innebär att kväveatomen som ett resultat av reaktionen ändrade sitt oxidationstillstånd från -3 till +2. Detta indikerar att kväveatomen har förlorat 5 elektroner. Det vill säga, kväve, som är fallet med B, är ett reduktionsmedel. D) N 2 är ett enkelt ämne. I alla enkla ämnen har grundämnet som bildar dem ett oxidationstillstånd på 0. Som ett resultat av reaktionen omvandlas kväve till litiumnitrid Li3N. Det enda oxidationstillståndet för en alkalimetall annat än noll (oxidationstillstånd 0 inträffar för alla grundämnen) är +1. För att Li3N-strukturenheten ska vara elektriskt neutral måste kvävet ha ett oxidationstillstånd på -3. Det visar sig att som ett resultat av reaktionen fick kväve en negativ laddning, vilket innebär tillsats av elektroner. Kväve är ett oxidationsmedel i denna reaktion. Uppgift nr 11 Upprätta en överensstämmelse mellan formeln för ett ämne och de reagens som var och en av dessa substanser kan interagera med: för varje position som anges med en bokstav, välj motsvarande position indikerad med en siffra. D) ZnBr 2 (lösning) 1) AgNO3, Na3PO4, Cl2 2) BaO, H2O, KOH 3) H2, Cl2, O2 4) HBr, LiOH, CH3COOH 5) H3PO4, BaCl2, CuO Skriv ner numren på de valda ämnena under motsvarande bokstäver i tabellen. Svar: A-3; B-2; AT 4; G-1 A) När vätgas leds genom smält svavel bildas svavelväte H 2 S: H2 + S =t o => H2S När klor passeras över krossat svavel vid rumstemperatur bildas svaveldiklorid: S + Cl2 = SCl2 För klara Unified State Exam du behöver inte veta exakt hur svavel reagerar med klor och följaktligen kunna skriva denna ekvation. Det viktigaste är att komma ihåg på en grundläggande nivå att svavel reagerar med klor. Klor är ett starkt oxidationsmedel, svavel har ofta en dubbel funktion - både oxiderande och reducerande. Det vill säga om svavel utsätts för ett starkt oxidationsmedel, som är molekylär klor Cl2, kommer det att oxidera. Svavel brinner med en blå låga i syre för att bilda en gas med en stickande lukt - svaveldioxid SO2: B) SO 3 - svaveloxid (VI) har uttalade sura egenskaper. För sådana oxider är de mest karakteristiska reaktionerna reaktioner med vatten, såväl som med basiska och amfotära oxider och hydroxider. I listan vid nummer 2 ser vi vatten, huvudoxiden BaO och hydroxiden KOH. När en sur oxid interagerar med en basisk oxid, bildas ett salt av motsvarande syra och metallen som ingår i den basiska oxiden. En sur oxid motsvarar en syra där det syrabildande elementet har samma oxidationstillstånd som i oxiden. Oxiden SO 3 motsvarar svavelsyra H 2 SO 4 (i båda fallen är oxidationstillståndet för svavel +6). Sålunda, när SO 3 interagerar med metalloxider, kommer svavelsyrasalter att erhållas - sulfater som innehåller sulfatjonen SO 4 2-: SO3 + BaO = BaSO4 När den reagerar med vatten omvandlas en sur oxid till motsvarande syra: SO3 + H2O = H2SO4 Och när sura oxider interagerar med metallhydroxider bildas ett salt av motsvarande syra och vatten: SO3 + 2KOH = K2SO4 + H2O C) Zinkhydroxid Zn(OH) 2 har typiska amfotära egenskaper, det vill säga den reagerar både med sura oxider och syror och med basiska oxider och alkalier. I lista 4 ser vi både syror - bromväte HBr och ättiksyra, och alkali - LiOH. Låt oss komma ihåg att alkalier är metallhydroxider som är lösliga i vatten: Zn(OH)2 + 2HBr = ZnBr2 + 2H2O Zn(OH)2 + 2CH3COOH = Zn(CH3COO)2 + 2H2O Zn(OH)2 + 2LiOH = Li2 D) Zinkbromid ZnBr 2 är ett salt, lösligt i vatten. För lösliga salter är jonbytesreaktioner de vanligaste. Ett salt kan reagera med ett annat salt, förutsatt att båda salterna är lösliga och en fällning bildas. ZnBr 2 innehåller även bromidjon Br-. Det är karakteristiskt för metallhalider att de kan reagera med Hal 2-halogener, som är högre i det periodiska systemet. Således? de beskrivna typerna av reaktioner inträffar med alla ämnen i lista 1: ZnBr2 + 2AgNO3 = 2AgBr + Zn(NO3)2 3ZnBr2 + 2Na3PO4 = Zn3 (PO4)2 + 6NaBr ZnBr2 + Cl2 = ZnCl2 + Br2 Uppgift nr 12 Upprätta en överensstämmelse mellan namnet på ett ämne och den klass/grupp som detta ämne tillhör: för varje position som anges med en bokstav, välj motsvarande position som anges med en siffra. Skriv ner numren på de valda ämnena under motsvarande bokstäver i tabellen. Svar: A-4; B-2; I 1 Förklaring: A) Metylbensen, även känd som toluen, har strukturformeln: Som du kan se består molekylerna av detta ämne endast av kol och väte, därför är metylbensen (toluen) ett kolväte B) Strukturformeln för anilin (aminobensen) är följande: Som framgår av strukturformeln består anilinmolekylen av en aromatisk kolväteradikal (C 6 H 5 -) och en aminogrupp (-NH 2), sålunda tillhör anilin de aromatiska aminerna, dvs. rätt svar 2. B) 3-metylbutanal. Slutet "al" indikerar att ämnet är en aldehyd. Strukturformel för detta ämne: Uppgift nr 13 Välj två ämnen från den föreslagna listan som är strukturella isomerer av 1-buten. Skriv ner numren på de valda ämnena i svarsfältet. Svar: 2; 5 Förklaring: Isomerer är ämnen som har samma molekylformel och en annan struktur, d.v.s. ämnen som skiljer sig åt i atomernas anslutningsordning, men med samma sammansättning av molekyler. Uppgift nr 14 Välj två ämnen från den föreslagna listan som, när de interagerar med en lösning av kaliumpermanganat, kommer att orsaka en förändring i lösningens färg. Skriv ner numren på de valda ämnena i svarsfältet. Svar: 3; 5 Förklaring: Alkaner, liksom cykloalkaner med en ringstorlek på 5 eller fler kolatomer, är mycket inerta och reagerar inte med vattenlösningar av ens starka oxidationsmedel, såsom till exempel kaliumpermanganat KMnO 4 och kaliumdikromat K 2 Cr 2 O 7 . Således elimineras alternativ 1 och 4 - när man tillsätter cyklohexan eller propan till en vattenlösning av kaliumpermanganat kommer ingen färgförändring att ske. Bland kolväten homolog serie bensen, endast bensen är passivt mot verkan av vattenlösningar av oxidationsmedel; alla andra homologer oxideras, beroende på miljön, antingen till karboxylsyror eller till deras motsvarande salter. Därmed elimineras alternativ 2 (bensen). De rätta svaren är 3 (toluen) och 5 (propen). Båda ämnena missfärgar den lila lösningen av kaliumpermanganat på grund av följande reaktioner: CH3-CH=CH2 + 2KMnO4 + 2H2O → CH3-CH(OH)–CH2OH + 2MnO2 + 2KOH Uppgift nr 15 Välj två ämnen med vilka formaldehyd reagerar från listan som tillhandahålls. Skriv ner numren på de valda ämnena i svarsfältet. Svar: 3; 4 Förklaring: Formaldehyd tillhör klassen aldehyder - syrehaltiga organiska föreningar som har en aldehydgrupp i änden av molekylen: Typiska reaktioner av aldehyder är oxidations- och reduktionsreaktioner som sker längs den funktionella gruppen. Bland listan med svar för formaldehyd är reduktionsreaktioner karakteristiska, där väte används som reduktionsmedel (kat. – Pt, Pd, Ni), och oxidation – i detta fall reaktionen av en silverspegel. När den reduceras med väte på en nickelkatalysator omvandlas formaldehyd till metanol: Silverspegelreaktionen är reduktionsreaktionen av silver från en ammoniaklösning av silveroxid. När den löses i en vattenlösning av ammoniak omvandlas silveroxid till en komplex förening - diaminsilverhydroxid (I) OH. Efter tillsats av formaldehyd sker en redoxreaktion där silver reduceras: Uppgift nr 16 Välj två ämnen som metylamin reagerar med i listan som tillhandahålls. Skriv ner numren på de valda ämnena i svarsfältet. Svar: 2; 5 Förklaring: Metylamin är den enklaste organiska föreningen i aminklassen. Karakteristiskt drag aminer är närvaron av ett ensamt elektronpar på kväveatomen, som ett resultat av vilket aminer uppvisar egenskaperna hos baser och fungerar som nukleofiler i reaktioner. I detta avseende, från de föreslagna svaren, reagerar metylamin som bas och nukleofil med klormetan och saltsyra: CH 3 NH 2 + CH 3 Cl → (CH 3) 2 NH 2 + Cl − CH3NH2 + HCl → CH3NH3 + Cl- Uppgift nr 17 Följande schema för ämnesomvandlingar specificeras: Bestäm vilka av de angivna ämnena som är ämnena X och Y. Skriv ner numren på de valda ämnena under motsvarande bokstäver i tabellen. Svar: 4; 2 Förklaring: En av reaktionerna för att producera alkoholer är hydrolysreaktionen av haloalkaner. Således kan etanol erhållas från kloretan genom att behandla den senare med en vattenlösning av alkali - i detta fall NaOH. CH 3 CH 2 Cl + NaOH (aq) → CH 3 CH 2 OH + NaCl Nästa reaktion är oxidationsreaktionen av etylalkohol. Oxidationen av alkoholer utförs på en kopparkatalysator eller med CuO: Uppgift nr 18 Upprätta en överensstämmelse mellan namnet på ämnet och produkten, som huvudsakligen bildas när detta ämne reagerar med brom: för varje position som anges med en bokstav, välj motsvarande position indikerad med en siffra. Svar: 5; 2; 3; 6 Förklaring: För alkaner är de mest karakteristiska reaktionerna fria radikalsubstitutionsreaktioner, under vilka en väteatom ersätts med en halogenatom. Genom att bromera etan kan du alltså få brometan, och genom att bromera isobutan kan du få 2-bromoisobutan: Eftersom de små ringarna av cyklopropan- och cyklobutanmolekyler är instabila, öppnas ringarna av dessa molekyler under bromering, sålunda uppstår en additionsreaktion: Till skillnad från cyklopropan- och cyklobutancyklerna, cyklohexancykeln stora storlekar, vilket resulterar i att en väteatom ersätts med en bromatom: Uppgift nr 19 Upprätta en överensstämmelse mellan de reagerande ämnena och den kolhaltiga produkten som bildas under växelverkan mellan dessa ämnen: för varje position indikerad med en bokstav, välj motsvarande position indikerad med en siffra. Skriv ner de valda siffrorna i tabellen under motsvarande bokstäver. Svar: 5; 4; 6; 2 Uppgift nr 20 Från den föreslagna listan över reaktionstyper, välj två reaktionstyper, som inkluderar interaktionen mellan alkalimetaller och vatten. Skriv ner numren på de valda reaktionstyperna i svarsfältet. Svar: 3; 4 Alkalimetaller (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) finns i huvudundergruppen av grupp I i D.I.-tabellen. Mendeleev och är reduktionsmedel, som enkelt donerar en elektron som ligger på den yttre nivån. Om vi betecknar alkalimetallen med bokstaven M, kommer alkalimetallens reaktion med vatten att se ut så här: 2M + 2H2O → 2MOH + H2 Alkalimetaller är mycket reaktiva mot vatten. Reaktionen fortskrider snabbt med frigöring av en stor mängd värme, är irreversibel och kräver inte användning av en katalysator (icke-katalytisk) - ett ämne som påskyndar reaktionen och inte är en del av reaktionsprodukterna. Det bör noteras att alla starkt exoterma reaktioner inte kräver användning av en katalysator och fortskrider irreversibelt. Eftersom metall och vatten är ämnen som finns i olika aggregationstillstånd, då sker denna reaktion vid gränsytan och är därför heterogen. Typen av denna reaktion är substitution. Reaktioner mellan oorganiska ämnen klassificeras som substitutionsreaktioner om ett enkelt ämne interagerar med ett komplext och som ett resultat andra enkla och komplex substans. (En neutraliseringsreaktion inträffar mellan en syra och en bas, som ett resultat av vilken dessa ämnen utbyter sina komponenter och ett salt och en något dissocierande substans bildas). Som nämnts ovan, alkaliska metallerär reduktionsmedel, donerar en elektron från det yttre lagret, därför är reaktionen redox. Uppgift nr 21 Från den föreslagna listan över yttre påverkan, välj två influenser som leder till en minskning av reaktionshastigheten för eten med väte. Skriv ner siffrorna på de valda yttre influenserna i svarsfältet. Svar: 1; 4 För hastighet kemisk reaktion Följande faktorer påverkar: förändringar i temperatur och koncentration av reagenser, samt användningen av en katalysator. Enligt van't Hoffs tumregel ökar hastighetskonstanten för en homogen reaktion med 2-4 gånger för varje temperaturökning på 10 grader. Följaktligen leder en minskning av temperaturen också till en minskning av reaktionshastigheten. Det första svaret är korrekt. Som noterats ovan påverkas reaktionshastigheten också av förändringar i koncentrationen av reagens: om koncentrationen av eten ökas kommer reaktionshastigheten också att öka, vilket inte uppfyller kraven för uppgiften. En minskning av koncentrationen av väte, startkomponenten, minskar tvärtom reaktionshastigheten. Därför är det andra alternativet inte lämpligt, men det fjärde är lämpligt. En katalysator är ett ämne som accelererar hastigheten för en kemisk reaktion, men som inte är en del av produkten. Användningen av en katalysator påskyndar reaktionen av etenhydrering, vilket inte heller motsvarar villkoren för problemet, och därför inte är det korrekta svaret. När eten reagerar med väte (på Ni, Pd, Pt-katalysatorer) bildas etan: CH2=CH2(g) + H2(g) → CH3-CH3(g) Alla komponenter som är involverade i reaktionen och produkten är gasformiga ämnen, därför kommer trycket i systemet också att påverka reaktionshastigheten. Från två volymer eten och väte bildas en volym etan, därför är reaktionen att minska trycket i systemet. Genom att öka trycket kommer vi att påskynda reaktionen. Det femte svaret är inte korrekt. Uppgift nr 22 Upprätta en överensstämmelse mellan formeln för saltet och elektrolysprodukterna av en vattenlösning av detta salt, som frigjordes på de inerta elektroderna: till varje position, SALTFORMEL ELEKTROLYSPRODUKTER Skriv ner de valda siffrorna i tabellen under motsvarande bokstäver. Svar: 1; 4; 3; 2 Elektrolys är en redoxprocess som sker på elektroderna under passagen av en konstant elektrisk ström genom en lösning eller smält elektrolyt. Vid katoden sker reduktionen av de katjoner som har den största oxidativa aktiviteten övervägande. Vid anoden oxideras de anjoner som har störst reducerande förmåga först. Elektrolys av vattenlösning 1) Processen för elektrolys av vattenhaltiga lösningar vid katoden beror inte på katodmaterialet, utan beror på metallkatjonens position i den elektrokemiska spänningsserien. För katjoner i en serie Li + - Al 3+ reduktionsprocess: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH − (H 2 frigörs vid katoden) Zn 2+ - Pb 2+ reduktionsprocess: Me n + + ne → Me 0 och 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH − (H 2 och Me kommer att frigöras vid katoden) Cu 2+ - Au 3+ reduktionsprocess Me n + + ne → Me 0 (Me frigörs vid katoden) 2) Processen för elektrolys av vattenlösningar vid anoden beror på anodmaterialet och anjonens natur. Om anoden är olöslig, dvs. inert (platina, guld, kol, grafit), då beror processen endast på anjonernas natur. För anjoner F − , SO 4 2- , NO 3 − , PO 4 3- , OH − oxidationsprocess: 4OH − - 4e → O 2 + 2H 2 O eller 2H 2 O – 4e → O 2 + 4H + (syre frigörs vid anoden) halogenidjoner (utom F-) oxidationsprocess 2Hal − - 2e → Hal 2 (fria halogener) frigörs) oxidationsprocess för organisk syra: 2RCOO − - 2e → R-R + 2CO 2 Den övergripande elektrolysekvationen är: A) Na3P04-lösning 2H 2 O → 2H 2 (vid katoden) + O 2 (vid anoden) B) KCl-lösning 2KCl + 2H2O → H2 (vid katoden) + 2KOH + Cl2 (vid anoden) B) CuBr2-lösning CuBr 2 → Cu (vid katoden) + Br 2 (vid anoden) D) Cu(NO3)2-lösning 2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (vid katoden) + 4HNO 3 + O 2 (vid anoden) Uppgift nr 23 Upprätta en överensstämmelse mellan namnet på saltet och förhållandet mellan detta salt och hydrolys: för varje position som anges med en bokstav, välj motsvarande position indikerad med en siffra. Skriv ner de valda siffrorna i tabellen under motsvarande bokstäver. Svar: 1; 3; 2; 4 Hydrolys av salter är växelverkan mellan salter och vatten, vilket leder till tillsats av vätekatjonen H + vattenmolekylen till anjonen av syraresten och (eller) hydroxylgruppen OH - vattenmolekylen till metallkatjonen. Salter som bildas av katjoner som motsvarar svaga baser och anjoner som motsvarar svaga syror genomgår hydrolys. A) Ammoniumklorid (NH 4 Cl) - ett salt som bildas av stark saltsyra och ammoniak (en svag bas) genomgår hydrolys in i katjonen. NH4Cl → NH4+ + Cl - NH 4 + + H 2 O → NH 3 H 2 O + H + (bildning av ammoniak löst i vatten) Lösningens miljö är sur (pH< 7). B) Kaliumsulfat (K 2 SO 4) - ett salt som bildas av stark svavelsyra och kaliumhydroxid (alkali, d.v.s. en stark bas), genomgår inte hydrolys. K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2- C) Natriumkarbonat (Na 2 CO 3) - ett salt som bildas av svag kolsyra och natriumhydroxid (alkali, d.v.s. en stark bas), genomgår hydrolys vid anjonen. CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (bildning av svagt dissocierande bikarbonatjon) Lösningsmediet är alkaliskt (pH > 7). D) Aluminiumsulfid (Al 2 S 3) - ett salt som bildas av svag hydrosulfidsyra och aluminiumhydroxid (svag bas), genomgår fullständig hydrolys för att bilda aluminiumhydroxid och vätesulfid: Al2S3 + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2S Lösningsmiljön är nära neutral (pH ~ 7). Uppgift nr 24 Upprätta en överensstämmelse mellan ekvationen för en kemisk reaktion och riktningen för förskjutning av den kemiska jämvikten med ökande tryck i systemet: för varje position indikerad med en bokstav, välj motsvarande position indikerad med en siffra. REAKTIONSEKVATION A) N2 (g) + 3H2 (g) ↔ 2NH3 (g) B) 2H2 (g) + O2 (g) ↔ 2H2O (g) B) H2 (g) + Cl2 (g) ↔ 2HCl (g) D) SO 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ SO 2 Cl 2 (g) RIKTNING FÖR KEMISKA JÄMFÖRTSSKIFTE 1) skiftar mot den direkta reaktionen 2) skiftar mot omvänd reaktion 3) det finns ingen förskjutning i jämvikt Skriv ner de valda siffrorna i tabellen under motsvarande bokstäver. Svar: A-1; B-1; VID 3; G-1 En reaktion är i kemisk jämvikt när hastigheten på den framåtriktade reaktionen är lika med hastigheten för den omvända reaktionen. Jämvikt skiftar in i rätt riktning uppnås genom att ändra reaktionsbetingelserna. Faktorer som bestämmer jämviktspositionen: - tryck: en ökning av trycket förskjuter jämvikten mot en reaktion som leder till en minskning av volymen (omvänt, en tryckminskning förskjuter jämvikten mot en reaktion som leder till en ökning av volymen) - temperatur: en temperaturökning förskjuter jämvikten mot en endoterm reaktion (omvänt, en temperaturminskning förskjuter jämvikten mot en exoterm reaktion) - koncentrationer av utgångsämnen och reaktionsprodukter: en ökning av koncentrationen av utgångsämnena och avlägsnande av produkter från reaktionssfären förskjuter jämvikten mot den framåtriktade reaktionen (omvänt, en minskning av koncentrationen av utgångsämnena och en ökning av reaktionsprodukterna förskjuter jämvikten mot omvänd reaktion) - katalysatorer påverkar inte förändringen i jämvikt, utan påskyndar bara dess uppnående A) I det första fallet sker reaktionen med en minskning i volym, eftersom V(N 2) + 3V(H 2) > 2V(NH 3). Genom att öka trycket i systemet kommer jämvikten att förskjutas åt sidan med en mindre volym av ämnen, därför i riktning framåt (mot den direkta reaktionen). B) I det andra fallet sker reaktionen även med volymminskning, eftersom 2V(H 2) + V(O 2) > 2V(H 2 O). Genom att öka trycket i systemet kommer jämvikten också att förskjutas mot den direkta reaktionen (mot produkten). C) I det tredje fallet ändras inte trycket under reaktionen, eftersom V(H 2) + V(Cl 2) = 2V(HCl), så jämvikten skiftar inte. D) I det fjärde fallet sker reaktionen också med en minskning i volym, eftersom V(SO 2) + V(Cl 2) > V(SO 2 Cl 2). Genom att öka trycket i systemet kommer jämvikten att förskjutas mot bildandet av produkten (direkt reaktion). Uppgift nr 25 Upprätta en överensstämmelse mellan formlerna för ämnen och reagenset med vilken du kan särskilja deras vattenlösningar: för varje position indikerad med en bokstav, välj motsvarande position indikerad med en siffra. SUBSTANSFORMLER A) HNO3 och H2O B) NaCl och BaCl2 D) AlCl3 och MgCl2 Skriv ner de valda siffrorna i tabellen under motsvarande bokstäver. Svar: A-1; B-3; VID 3; G-2 A) Salpetersyra och vatten kan särskiljas med ett salt - kalciumkarbonat CaCO 3. Kalciumkarbonat löses inte i vatten, men när det interagerar med salpetersyra bildar ett lösligt salt - kalciumnitrat Ca(NO 3) 2, och reaktionen åtföljs av frisättning av färglös koldioxid: CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O B) Kaliumklorid KCl och alkali NaOH kan särskiljas med en lösning av koppar(II)sulfat. När koppar(II)sulfat interagerar med KCl sker ingen utbytesreaktion, lösningen innehåller joner K+, Cl-, Cu 2+ och SO 4 2- som inte bildar lågdissocierande ämnen med varandra. När koppar(II)sulfat interagerar med NaOH uppstår en utbytesreaktion, som ett resultat av att koppar(II)hydroxid fälls ut (basen blå färg). C) Natriumklorid NaCl och bariumklorid BaCl 2 är lösliga salter som också kan särskiljas med en lösning av koppar(II)sulfat. När koppar(II)sulfat interagerar med NaCl sker ingen utbytesreaktion, lösningen innehåller Na +, Cl -, Cu 2+ och SO 4 2- joner, som inte bildar lågdissocierande ämnen med varandra. När koppar(II)sulfat interagerar med BaCl 2 sker en utbytesreaktion, som ett resultat av vilken bariumsulfat BaSO 4 fälls ut. D) Aluminiumklorider AlCl 3 och magnesiumklorider MgCl 2 löser sig i vatten och beter sig annorlunda när de interagerar med kaliumhydroxid. Magnesiumklorid med alkali bildar en fällning: MgCl2 + 2KOH → Mg(OH)2 ↓ + 2KCl När alkali reagerar med aluminiumklorid bildas först en fällning, som sedan löses upp och bildar ett komplext salt - kaliumtetrahydroxoaluminat: AICI3 + 4KOH → K + 3KCl Uppgift nr 26 Upprätta en överensstämmelse mellan ämnet och dess användningsområde: för varje position som anges med en bokstav, välj motsvarande position indikerad med en siffra. Skriv ner de valda siffrorna i tabellen under motsvarande bokstäver. Svar: A-4; B-2; VID 3; G-5 A) Ammoniak är en viktig produkt kemisk industri, dess produktion är mer än 130 miljoner ton per år. Ammoniak används främst vid tillverkning av kvävegödselmedel (ammoniumnitrat och sulfat, urea), läkemedel, explosiva varor, salpetersyra, läsk. Bland de föreslagna svarsalternativen är användningsområdet för ammoniak produktion av gödningsmedel (fjärde svarsalternativet). B) Metan är det enklaste kolvätet, det mest termiskt stabila representanten för ett antal mättade föreningar. Det används ofta som hushålls- och industribränsle, såväl som råmaterial för industrin (Andra svaret). Metan är 90-98 % en komponent i naturgas. C) Gummi är material som erhålls genom polymerisation av föreningar med konjugerade dubbelbindningar. Isopren är en av dessa typer av föreningar och används för att tillverka en av typerna av gummi: D) Lågmolekylära alkener används för att tillverka plast, i synnerhet eten används för att tillverka en plast som kallas polyeten: n CH2=CH2 -> (-CH2-CH2-) n Uppgift nr 27 Beräkna massan av kaliumnitrat (i gram) som bör lösas i 150 g av en lösning med en massfraktion av detta salt på 10% för att erhålla en lösning med en massfraktion av 12%. (Skriv numret till närmaste tiondel.) Svar: 3,4 g Förklaring: Låt x g vara massan av kaliumnitrat som är löst i 150 g lösning. Låt oss beräkna massan av kaliumnitrat löst i 150 g lösning: m(KNO 3) = 150 g 0,1 = 15 g För att massfraktionen av salt skulle vara 12 % tillsattes x g kaliumnitrat. Lösningens massa var (150 + x) g. Vi skriver ekvationen i formen: (Skriv numret till närmaste tiondel.) Svar: 14,4 g Förklaring: Som ett resultat av fullständig förbränning av vätesulfid bildas svaveldioxid och vatten: 2H2S + 3O2 → 2S02 + 2H2O En konsekvens av Avogadros lag är att volymerna av gaser under samma förhållanden är relaterade till varandra på samma sätt som antalet mol av dessa gaser. Alltså, enligt reaktionsekvationen: ν(O2) = 3/2ν(H2S), därför relaterar volymerna svavelväte och syre till varandra på exakt samma sätt: V(O2) = 3/2V(H2S), V(O2) = 3/2 · 6,72 l = 10,08 l, därav V(O2) = 10,08 l/22,4 l/mol = 0,45 mol Låt oss beräkna mängden syre som krävs för fullständig förbränning av svavelväte: m(02) = 0,45 mol 32 g/mol = 14,4 g Uppgift nr 30 Använd elektronbalansmetoden och skapa en ekvation för reaktionen: Na 2 SO 3 + … + KOH → K 2 MnO 4 + … + H 2 O Identifiera oxidationsmedlet och reduktionsmedlet. Mn +7 + 1e → Mn +6 │2 reduktionsreaktion S +4 − 2e → S +6 │1 oxidationsreaktion Mn +7 (KMnO 4) – oxidationsmedel, S +4 (Na 2 SO 3) – reduktionsmedel Na2SO3 + 2KMnO4 + 2KOH → 2K2MnO4 + Na2SO4 + H2O Uppgift nr 31 Järn löstes i varm koncentrerad svavelsyra. Det resulterande saltet behandlades med ett överskott av natriumhydroxidlösning. Den bruna fällningen som bildades filtrerades och kalcinerades. Den resulterande substansen upphettades med järn. Skriv ekvationer för de fyra beskrivna reaktionerna. 1) Järn, liksom aluminium och krom, reagerar inte med koncentrerad svavelsyra och blir täckt av en skyddande oxidfilm. Reaktionen inträffar endast vid upphettning och frigör svaveldioxid: 2Fe + 6H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 2 + 3SO 2 + 6H 2 O (vid upphettning) 2) Järn (III) sulfat är ett vattenlösligt salt som går in i en utbytesreaktion med ett alkali, som ett resultat av vilket järn (III) hydroxid fälls ut (en brun förening): Fe 2 (SO 4) 3 + 3NaOH → 2Fe(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 3) Olösliga metallhydroxider sönderdelas vid kalcinering till motsvarande oxider och vatten: 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O 4) När järn(III)oxid värms upp med metalliskt järn, bildas järn(II)oxid (järn i FeO-föreningen har ett mellanliggande oxidationstillstånd): Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO (vid uppvärmning) Uppgift nr 32 Skriv reaktionsekvationerna som kan användas för att utföra följande transformationer: När du skriver reaktionsekvationer, använd strukturformlerna för organiska ämnen. 1) Intramolekylär uttorkning sker vid temperaturer över 140 o C. Detta sker som ett resultat av uttag av en väteatom från kolatomen i alkoholen, belägen efter varandra till alkoholhydroxylen (i β-position). CH3-CH2-CH2-OH → CH2=CH-CH3 + H2O (förhållanden - H2SO4, 180 oC) Intermolekylär uttorkning sker vid temperaturer under 140 o C under inverkan av svavelsyra och kommer i slutändan ner på att en vattenmolekyl delas från två alkoholmolekyler. 2) Propylen är en osymmetrisk alken. När man tillsätter vätehalogenider och vatten tillsätts en väteatom till kolatomen vid multipelbindningen som är associerad med ett stort antal väteatomer: CH2=CH-CH3 + HCl → CH3-CHCl-CH3 3) Genom att behandla 2-klorpropan med en vattenlösning av NaOH ersätts halogenatomen med en hydroxylgrupp: CH3-CHCl-CH3 + NaOH (aq) → CH3-CHOH-CH3 + NaCl 4) Propen kan erhållas inte bara från propanol-1, utan också från propanol-2 genom reaktion av intramolekylär dehydrering vid temperaturer över 140 o C: CH3-CH(OH)-CH3 → CH2=CH-CH3 + H2O (förhållanden H2SO4, 180 oC) 5) I en alkalisk miljö, som verkar med en utspädd vattenlösning av kaliumpermanganat, sker hydroxylering av alkener med bildning av dioler: 3CH2 =CH-CH3 + 2KMnO4 + 4H2O → 3HOCH2-CH(OH)-CH3 + 2MnO2 + 2KOH Uppgift nr 33 Bestäm massfraktionerna (i %) av järn (II) sulfat och aluminiumsulfid i blandningen om, vid behandling av 25 g av denna blandning med vatten, en gas frigjordes som fullständigt reagerade med 960 g av en 5% lösning av koppar ( II) sulfat. Som svar, skriv ner reaktionsekvationerna som anges i problemformuleringen och tillhandahåll alla nödvändiga beräkningar (ange måttenheterna för de nödvändiga fysiska kvantiteter). Svar: ω(Al2S3) = 40%; ω(CuSO 4) = 60 % När en blandning av järn(II)sulfat och aluminiumsulfid behandlas med vatten, löses sulfiden helt enkelt upp och sulfiden hydrolyseras för att bilda aluminium(III)hydroxid och vätesulfid: Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S (I) När vätesulfid leds genom en lösning av koppar(II)sulfat, fälls koppar(II)sulfid ut: CuSO4 + H2S → CuS↓ + H2SO4 (II) Låt oss beräkna massan och mängden löst koppar(II)sulfat: m(CuS04) = m(lösning) ω(CuS04) = 960 g 0,05 = 48 g; ν(CuSO4) = m(CuSO4)/M(CuSO4) = 48 g/160 g = 0,3 mol Enligt reaktionsekvationen (II) ν(CuSO 4) = ν(H 2 S) = 0,3 mol, och enligt reaktionsekvationen (III) ν(Al 2 S 3) = 1/3ν(H 2 S) = 0,1 mol Låt oss beräkna massorna av aluminiumsulfid och koppar(II)sulfat: m(Al2S3) = 0,1 mol · 150 g/mol = 15 g; m(CuSO4) = 25 g – 15 g = 10 g w(Al2S3) = 15 g/25 g 100% = 60%; ω(CuSO 4) = 10 g/25 g 100 % = 40 % Uppgift nr 34 När du bränner ett prov av några organisk förening med en vikt av 14,8 g, 35,2 g koldioxid och 18,0 g vatten erhölls. Det är känt att den relativa ångdensiteten för detta ämne med avseende på väte är 37. Under studien kemiska egenskaper av detta ämne har det konstaterats att när detta ämne interagerar med koppar(II)oxid, bildas en keton. Baserat på uppgifterna för uppgiftsvillkoren: 1) gör de beräkningar som krävs för att fastställa molekylformeln för ett organiskt ämne (ange måttenheterna för de erforderliga fysikaliska kvantiteterna); 2) skriv ner molekylformeln för det ursprungliga organiska ämnet; 3) utarbeta en strukturformel för detta ämne, som otvetydigt återspeglar ordningen för bindningar av atomer i dess molekyl; 4) skriv ekvationen för reaktionen mellan detta ämne och koppar(II)oxid med hjälp av ämnets strukturformel. Specifikation 1. Syftet med KIM Unified State Exam Unified State Exam (nedan kallat Unified State Exam) är ett formulär objektiv bedömning kvaliteten på utbildningen för personer som har behärskat utbildningsprogram för sekundär allmän utbildning, med hjälp av uppgifter i standardiserad form (kontrollmätmaterial). Unified State Examinationen genomförs i enlighet med Federal lag daterad 29 december 2012 nr 273-FZ "Om utbildning i Ryska federationen." Kontrollmätmaterial gör det möjligt att fastställa graden av behärskning av den federala komponenten av akademiker statlig standard sekundär (fullständig) allmän utbildning i kemi, grundläggande och specialiserade nivåer. Resultaten av det enhetliga provet i kemi erkänns utbildningsorganisationer genomsnitt yrkesutbildning och utbildningsorganisationer för högre yrkesutbildning som resultat inträdesprov i kemi. 2. Dokument som definierar innehållet i Unified State Exam KIM 3. Tillvägagångssätt för att välja innehåll och utveckla strukturen för Unified State Exam KIM Grunden för tillvägagångssätten för utvecklingen av 2017 års Unified State Exam KIM i kemi var de allmänna metodologiska riktlinjer som fastställdes under bildandet av tidigare års undersökningsmodeller. Kärnan i dessa inställningar är följande. 4. Struktur för KIM Unified State Exam Varje version av tentamensuppsatsen är byggd enligt en enda plan: uppsatsen består av två delar, inklusive 40 uppgifter. Del 1 innehåller 35 kortsvarsfrågor, inklusive 26 frågor grundläggande nivå komplexitet (serienummer för dessa uppgifter: 1, 2, 3, 4, ...26) och 9 uppgifter med en ökad komplexitetsnivå (serienummer för dessa uppgifter: 27, 28, 29, ...35). Del 2 innehåller 5 uppgifter hög nivå komplexitet, med ett detaljerat svar (serienummer på dessa uppgifter: 36, 37, 38, 39, 40). Den 14 november 2016 publicerades godkända dokument på FIPI:s webbplats. demoalternativ, kodifierare och specifikationer för kontrollmätmaterial för enhetsprovet och huvudprovet för 2017, inklusive i kemi. Demoversioner av Unified State Examination in Chemistry 2016-2015 Det finns betydande förändringar i CMM i kemi under 2017, så demoversioner av tidigare år tillhandahålls som referens. Kemi – betydande förändringar: Strukturen på tentamensuppsatsen har optimerats: 1. Strukturen för del 1 av CMM har ändrats i grunden: uppgifter med ett val av ett svar har uteslutits; Uppgifterna är grupperade i separata tematiska block, som var och en innehåller uppgifter av både grundläggande och avancerad svårighetsgrad. 2. Det totala antalet arbetsuppgifter har minskat från 40 (år 2016) till 34. 3. Betygsskalan har ändrats (från 1 till 2 poäng) för att utföra uppgifter på en grundläggande komplexitetsnivå, som testar tilltagandet av kunskap om genetisk koppling av oorganiska och organiska ämnen (9 och 17). 4. Den maximala initiala poängen för att slutföra arbetet som helhet kommer att vara 60 poäng (istället för 64 poäng 2016). Varaktighet för Unified State Exam i kemi Den totala längden på tentamensarbetet är 3,5 timmar (210 minuter). Den ungefärliga tiden som tilldelas för att slutföra enskilda uppgifter är: 1) för varje uppgift av den grundläggande komplexitetsnivån i del 1 – 2–3 minuter; 2) för varje uppgift med ökad svårighetsgrad i del 1 – 5–7 minuter; 3) för varje uppgift med hög svårighetsgrad i del 2 – 10–15 minuter.ÄMNETS FORMEL
REAGENSER
kontrollera mätmaterial
för att hålla Unified State-examen 2017
i kemiDemoversion av Unified State Exam in Chemistry 2017 med svar
Variant av uppgifter + svar
Ladda ner demo
Specifikation
demovariant himiya ege
Kodifierare
kodifierare
Kemi
Ladda ner demo + svar
2016
ege 2016
2015
ege 2015
