Juhised

Kui uurite hoolikalt Dmitri Ivanovitš Mendelejevi tabelit, näete, et see näeb välja nagu mitme korteriga mitmekorruseline hoone, milles on "elanikud" - elemendid. Igal neist on perekonnanimi () ja kemikaal. Pealegi elab iga element oma korteris ja seetõttu on tal olemas. See teave on esitatud tabeli kõigis lahtrites.

Siiski on veel üks esmapilgul täiesti arusaamatu kujund. Veelgi enam, see on näidatud mitme väärtusega pärast koma, mida tehakse suurema täpsuse huvides. Just sellele numbrile peate tähelepanu pöörama, sest see on suhteline aatommass. Pealegi on see konstantne väärtus, mida ei pea pähe õppima ja mis on leitav tabelist. Muide, isegi eksamil D.I. Mendelejev on võrdlusmaterjal, kasutamiseks saadaval ja igaüks on eraldi pakendis - KIM.

Molekulmass või õigemini suhteline aine on tähistatud tähtedega (Mr) on molekuli moodustavate elementide suhteliste aatommasside (Ar) summa. Suhteline aatommass on just see salapärane kujund, mis esineb tabeli igas lahtris. Arvutuste tegemiseks tuleb need väärtused ümardada lähima täisarvuni. Ainus erand on klooriaatom, mille suhteline aatommass on 35,5. Sellel omadusel pole mõõtühikuid.

Näide 1. Leidke molekulaar missa(KOH)
Kaaliumhüdroksiidi molekul koosneb ühest kaaliumiaatomist (K), ühest hapnikuaatomist (O) ja ühest vesinikuaatomist (H). Seetõttu leiame:
Hr (KOH) = Ar (K) + Ar (O) + Ar (H)


Seega: härra (KOH) = 39 + 16 + 1 = 56

Näide 2. Leidke molekulaar missa väävelhape (H2SO4 tuhk-kaks-es-o-neli)
Väävelhappe molekul koosneb kahest vesinikuaatomist (H), ühest väävliaatomist (S) ja neljast hapnikuaatomist (O). Seetõttu leiame:
Mr (H2SO4) = 2Ar (H) + Ar (S) + 4Ar (O)
Tabeli järgi D.I. Mendelejev, leiame elementide suhtelise aatommassi väärtused:
Ar (K) = 39, Ar (O) = 16, Ar (H) = 1
Seega: härra (H2SO4) = 2 x 2 + 32 + 4 x 16 = 98

Seotud videod

Märge

Arvutustes tehakse kõigepealt korrutamine või jagamine ja alles seejärel liitmine või lahutamine

Kasulikud nõuanded

Suhtelise aatommassi määramisel ümardage tabelis D.I. Mendelejev täisarvuks

Allikad:

• kuidas arvutada molekulmassi
• Molekulmassi määratlus

Molekuli leidmiseks missa leida purihammas missa aineid grammides mooli kohta, kuna need väärtused on arvuliselt võrdsed. Või leida missa molekuli osakesed aatommassi ühikutes, lisage nende väärtused ja saage molekulaar missa... Gaasi molekulmassi leidmiseks võite kasutada Clapeyroni-Mendelejevi võrrandit.

Sa vajad

• Arvutuste tegemiseks vajate perioodilisustabelit, kaalusid, termomeetrit, manomeetrit.

Juhised

Arvutamine perioodilisustabeli abil. Määrake uuritava aine keemiline valem. Leidke perioodilisuse tabelist keemilised elemendid, millest molekul koosneb. Leidke vastavatest rakkudest nende aatom missa... Kui tabel sisaldab murdarvu, ümardage see lähima täisarvuni. Kui sama element esineb molekulis mitu korda, korrutage see missa esinemiste arvu järgi. Lisage kõik aatomid. Tulemuseks on aine.

Molekulmassi arvutamine grammidest teisendatuna. Arvestades ühe molekuli massi grammides, korrutage see Avogadro konstandiga, mis on 6,022 10 ^ (23) 1 / mol. Tulemuseks on aine grammides mooli kohta. Selle arvväärtus langeb kokku molekulmassiga aatommassi ühikutes.

Suvalise gaasi molekulmassi arvutamine Võtke teadaoleva ruumalaga silinder, mõõdetuna kuupmeetrites, eemaldage sellest õhk ja kaaluge see kaalul. Seejärel pumbake sinna gaas, molekulaarne missa mida soovite määratleda. Otsi uuesti missaõhupall. Gaasiballooni ja tühja ballooni vahe on võrdne gaasi massiga, kulutatav grammides. Mõõtke rõhk manomeetriga (c) ja temperatuur termomeetriga, kandes seda üle. Selleks tuleb mõõtmise tulemusel saadud Celsiuse kraadidele lisada arv 273. Molaari leidmiseks missa gaas, selle missa korrutage temperatuuriga ja 8,31-ga (universaalne gaasikonstant). Saadud tulemus jagatakse gaasi rõhu ja selle mahu väärtusega M = m 8,31 T / (P V). See indikaator, väljendatuna grammides mooli kohta, on gaasi molekulmass, väljendatuna aatommassi ühikutes.

Seotud videod

Allikad:

• molekulmassi arvutamine

Aine suhteline molekulmass (või lihtsalt - molekulmass) on antud aine massi väärtuse suhe 1/12 ühe süsinikuaatomi massist (C) Leia suhteline molekulmass missa väga lihtne.

Sa vajad

• Perioodiline tabel ja molekulmasside tabel

Juhised

Suhteline aine on selle aatommasside summa. Et õppida aatomit missa nii või teisiti, vaadake lihtsalt perioodilisustabelit. Selle võib leida mis tahes tarkvara kaanelt või raamatupoest eraldi osta. Taskuversioon ehk A4 leht sobib üsna hästi. Iga kaasaegne keemia on varustatud täismahus seina perioodilisuse tabeliga.

Olles õppinud aatomit missa element, võite hakata arvutama aine molekulmassi. Seda on kõige lihtsam illustreerida näitega:
On vaja arvutada molekulaar missa vesi (H2O). Molekulaarvalemist on näha, et veemolekul koosneb kahest H-aatomist ja ühest O-aatomist, mistõttu saab vee molekulmassi arvutamise taandada tegevusele:
1.008*2 + 16 = 18.016

Seotud videod

Märge

Aatommass kui kontseptsioon tekkis 1803. aastal tänu tolleaegse tuntud keemiku John Daltoni töödele. Neil päevil võrreldi mis tahes aatomi massi vesinikuaatomi massiga. Seda kontseptsiooni arendati edasi teise keemiku Berzeliuse töödes 1818. aastal, kui ta tegi ettepaneku kasutada vesinikuaatomi asemel hapnikuaatomit. Alates 1961. aastast on kõikide riikide keemikud võtnud aatommassi ühikuks 1/16 hapnikuaatomi massi või 1/12 süsinikuaatomi massi. Viimane on tabelis lihtsalt märgitud. keemilised elemendid Mendelejev.

Kasulikud nõuanded

Kasutades perioodilisustabelit sellisel kujul, nagu see on esitatud enamikus keemiaõpikutes ja muudes teatmeteostes, tuleb mõista, et antud tabel on esialgse perioodilisuse tabeli lühendatud versioon. Kõige täielikumas versioonis on igale keemilisele elemendile pühendatud eraldi rida.

Aine molekulmass tähendab kõigi antud aine osaks olevate keemiliste elementide koguaatommassi. Molekuli arvutamiseks missa aineid, pole vaja erilist pingutust.

Sa vajad

• Mendelejevi tabel.

Juhised

Nüüd peate selle tabeli mis tahes elementi lähemalt uurima. Iga tabelis näidatud elemendi nime all on arvväärtus. See on see ja selle elemendi aatommass.

Nüüd tasub uurida mitmeid näiteid molekulmassi arvutamiseks, lähtudes sellest, et aatommassid on nüüd teada. Näiteks saate arvutada sellise aine nagu vesi (H2O) molekulmassi. Veemolekul sisaldab ühte hapnikuaatomit (O) ja kahte vesinikuaatomit (H). Pärast perioodilisustabelist vesiniku ja hapniku aatommasside leidmist võib hakata lugema molekule. missa: 2 * 1,0008 (vesinikku on ju kaks) + 15,999 = 18,0006 amu (aatommassi ühikut).

Teine . Järgmine aine, molekulaarne missa mida saab välja arvutada, olgu selleks tavaline lauasool (NaCl). Nagu molekulaarvalemist näha, sisaldab naatriumkloriidi molekul ühte Na-aatomit ja ühte Cl-klooriaatomit. Sel juhul loetakse seda järgmiselt: 22,99 + 35,453 = 58,443 amu.

Seotud videod

Märge

Tahaksin märkida, et erinevate ainete isotoopide aatommassid erinevad perioodilisuse tabeli aatommassidest. Selle põhjuseks on asjaolu, et aatomi tuumas ja sama aine isotoobi sees olevate neutronite arv on erinev, mistõttu on märgatavalt erinevad ka aatomi massid. Seetõttu tähistatakse erinevate elementide isotoope tavaliselt antud elemendi tähega, lisades selle massinumbri vasakpoolsesse ülanurka. Isotoobi näide on deuteerium ("raske vesinik"), mille aatommass ei võrdu mitte ühega, nagu tavalisel aatomil, vaid kahega.

Molaar on kaalüks mool ainet ehk selline kogus, mis sisaldab sama palju aatomeid kui 12 grammi süsinikku. Teisisõnu nimetatakse sellist suurust Avogadro arvuks (või konstandiks) selle itaalia teadlase auks, kes selle hüpoteesi esimesena esitas. Tema sõnul võrdsetes kogustes ideaalsed gaasid(sama temperatuuri ja rõhu juures) peab sisaldama sama arvu molekule.

Tuleb kindlalt meeles pidada, et üks mool mis tahes ainest on ligikaudu 6,022 * 1023 selle aine molekuli (kas aatomit või iooni). Seetõttu saab mis tahes aine kogust esitada elementaarsete arvutustega teatud arvu moolide kujul. Ja miks see palve üldse kasutusele võeti? Arvutuste hõlbustamiseks. Lõppude lõpuks on elementaarainete (molekulide, aatomite, ioonide) arv isegi väikseimas aineproovis lihtsalt kolossaalne! Nõus, ainete kogust on palju mugavam väljendada moolides kui tohututes, lõputute nulliridadega! kaal aine määratakse kõigi selles sisalduvate elementide molaarmasside liitmise teel, võttes arvesse indekseid. Näiteks on vaja määrata veevaba naatriumsulfaadi molaarmass. Kõigepealt kirjuta üles selle keemiline valem: Na2SO4. Tehke arvutused: 23 * 2 + 32 + 16 * 4 = 142 grammi / mol. Sellest saab molaar kaal sellest soolast.Ja kui on vaja määrata lihtaine molaarmass? Reegel on absoluutselt sama. Näiteks molaarne kaal hapnik O2 = 16 * 2 = 32 grammi / mol, molaarne kaal N2 = 14 * 2 = 28 grammi / mol jne. Veelgi lihtsam on määrata molaarmassi, mille molekul koosneb ühest aatomist. Näiteks molaarne kaal naatrium on 23 / mol, hõbe - 108 grammi / mol jne. Muidugi kasutatakse siin arvutuste lihtsustamiseks ümardatud väärtusi. Kui täpsus on suurem, on vaja, et sama naatriumi suhteline aatommass oleks võrdne mitte 23-ga, vaid 22,98-ga. Samuti tuleb meeles pidada, et aine molaarmassi väärtus sõltub selle kvantitatiivsest ja kvalitatiivsest koostisest. Niisiis erinevaid aineid sama arvu moolide korral on neil erinev molaarmass.

Seotud videod

6. nõuanne: suhtelise molekulmassi määramine

Aine suhteline molekulmass on väärtus, mis näitab, mitu korda on antud aine ühe molekuli mass rohkem kui 1/12 süsiniku isotoobi massist. Teisisõnu võib seda nimetada lihtsalt molekulmassiks. Kuidas leida suhtelist molekuli missa?

Sa vajad

• Mendelejevi tabel.

Juhised

Selleks on vaja ainult perioodilisustabelit ja elementaarset arvutuste tegemise oskust. Lõppude lõpuks on suhteline molekulmass teid huvitava elemendi moodustavate elementide aatommasside summa. Muidugi, võttes arvesse iga elemendi indekseid. Iga elemendi aatommass on perioodilisustabelis näidatud koos muu olulise teabega ja väga suure täpsusega. Ümardatud väärtused sobivad selleks otstarbeks.

Nüüd võtke perioodiline tabel ja määrake iga selle koostise moodustava elemendi aatommassid. Selliseid elemente on kolm:, väävel,. Aatommass (H) = 1, väävli aatommass (S) = 32, hapniku aatommass (O) = 16. Arvestades indekseid, liidage: 2 + 32 + 64 = 98. See on suhteline molekulmass väävelhape. Pange tähele, et see on ligikaudne ümar tulemus. Kui mingil põhjusel on vaja täpsust, siis peate arvestama, et väävli aatommass pole täpselt 32, vaid 32,06, vesinik pole täpselt 1, vaid 1,008 jne.

Märge

Kui teil pole perioodilisustabelit käepärast, uurige keemia teatmeteoste abil konkreetse aine suhtelist molekulmassi.

Kasulikud nõuanded

Aine massi grammides, mis on arvuliselt võrdne selle suhtelise molekulmassiga, nimetatakse mooliks.

Aine suhteline molekulmass näitab, mitu korda on antud aine molekul raskem kui 1/12 puhta süsinikuaatomist. Seda saab leida, kui selle keemiline valem on Mendelejevi elementide perioodilise tabeli abil teada. Muul juhul kasutage molekulmassi leidmiseks muid meetodeid, arvestades, et see on arvuliselt võrdne aine molaarmassiga, väljendatuna grammides mooli kohta.

Sa vajad

• - keemiliste elementide perioodilisustabel;
• - suletud mahuti;
• - kaalud;
• - rõhumõõdik;
• - termomeeter.

Juhised

Kui aine on teada, määrake selle molekulmass Mendelejevi keemiliste elementide perioodilise tabeli abil. Selleks määrake elemendid, mis on aine valemis. Seejärel leidke nende suhtelised aatommassid, mis on märgitud tabelisse. Kui aatommass tabelis on murdosa, ümardage see lähima täisarvuni. Kui sisaldab antud elemendi mitut aatomit, korrutage ühe aatomi mass nende arvuga. Saadud aatommassid liita ja saada aine suhteline molekulmass.

Näiteks väävelhappe H2SO4 molekulmassi leidmiseks leidke valemis sisalduvate elementide suhtelised aatommassid, vastavalt väävel ja hapnik Ar (H) = 1, Ar (S) = 32, Ar (O) = 16. Arvestades, et molekulis on 2 vesinikuaatomit ja 4 hapnikuaatomit, arvutage aine molekulmass Mr (H2SO4) = 2 1 + 32 + 4 ∙ 16 = 98 aatommassiühikut.

Kui teate aine kogust moolides ν ja aine m massi grammides, määrake selle jaoks selle molaarmass, jagage mass aine kogusega M = m / ν. See on arvuliselt võrdne selle suhtelise molekulmassiga.

Kui teate teadaoleva massiga m aine N molekulide arvu, leidke selle molaarmass. See võrdub molekulmassiga, leides massi suhte grammides ja aine molekulide arvu selles massis ja korrutage tulemus Avogadro konstandiga NA = 6,022 ^ 23 1 / mol (M = m ∙ N / NA).

Tundmatu gaasi molekulmassi leidmiseks leidke selle mass õhukindlas teadaolevas mahus. Selleks pumbake sellest gaas välja, tekitades seal vaakumi. Kaaluge seda. Seejärel pumbake gaas tagasi ja leidke uuesti selle mass. Tühja ja sissepritsetud silindri masside erinevus on võrdne gaasi massiga. Mõõtke rõhk ballooni sees, kasutades manomeetrit paskalites ja kelvinites. Selleks mõõtke välisõhu temperatuur, see on võrdne silindri sees Celsiuse kraadides, selle Kelviniteks teisendamiseks lisage saadud väärtusele 273.

Määrake gaasi molaarmass, leides temperatuuri T, gaasi massi m ja universaalse gaasikonstandi R (8.31) korrutise. Jagage saadud arv rõhu P ja mahu V väärtustega, mõõdetuna m³ (M = m 8,31 T / (P V)). See arv vastab katsegaasi molekulmassile.

Vesinik on perioodilisuse tabeli esimene element ja universumis kõige rikkalikum element, kuna sellest koosnevad peamiselt tähed. See on osa bioloogiliseks eluks olulisest ainest – veest. Vesinikul, nagu igal teisel keemilisel elemendil, on spetsiifilised omadused, sealhulgas molaarmass.

Juhised

Mäletate molaarmassi? See on ühe mooli mass, st selline kogus, milles on ligikaudu 6,022 * 10 ^ 23 aine elementaarosakest (aatomid, molekulid, ioonid). Seda numbrit nimetatakse "Avogadro numbriks" ja see on nime saanud kuulsa teadlase Amedeo Avogadro järgi. Aine molaarmass langeb arvuliselt kokku selle molekulmassiga, kuid sellel on erinev mõõde: mitte aatommassiühikud (amu), vaid gramm / mol. Seda teades määrake molaar missa vesinik lihtne.

Mis molekulil on vesinik? See on kaheaatomiline, valemiga H2. Vahetult: vaatleme molekuli, mis koosneb kahest kõige kergema ja kõige rikkalikuma vesiniku isotoobi, protiumi aatomist, mitte aga raskemast aatomist.

Aine suhteline molekulmass näitab, mitu korda on antud aine molekul raskem kui 1/12 puhta süsinikuaatomist. Seda saab leida, kui selle keemiline valem on Mendelejevi elementide perioodilise tabeli abil teada. Muul juhul kasutage molekulmassi leidmiseks muid meetodeid, arvestades, et see on arvuliselt võrdne aine molaarmassiga, väljendatuna grammides mooli kohta.

Sa vajad

• - keemiliste elementide perioodilisustabel;
• - suletud mahuti;
• - kaalud;
• - rõhumõõdik;
• - termomeeter.

Juhised

• Kui teate aine keemilist valemit, määrake selle molekulmass Mendelejevi keemiliste elementide perioodilise tabeli abil. Selleks määrake elemendid, mis sisalduvad aine valemis. Seejärel leidke nende suhtelised aatommassid, mis on märgitud tabelisse. Kui aatommass tabelis on murdosa, ümardage see lähima täisarvuni. Kui keemiline valem sisaldab antud elemendi mitut aatomit, korrutage ühe aatomi mass nende arvuga. Saadud aatommassid liita ja saada aine suhteline molekulmass.
• Näiteks väävelhappe H2SO4 molekulmassi leidmiseks leidke valemis sisalduvate elementide suhtelised aatommassid, vastavalt vesinik, väävel ja hapnik Ar (H) = 1, Ar (S) = 32, Ar (O) = 16. Arvestades, et molekulis on 2 vesinikuaatomit ja 4 hapnikuaatomit, arvutage aine molekulmass Mr (H2SO4) = 2 1 + 32 + 4 ∙ 16 = 98 aatommassiühikut.
• Kui teate aine kogust moolides ν ja aine m massi grammides, määrake selle jaoks selle molaarmass, jagage mass aine kogusega M = m / ν. See on arvuliselt võrdne selle suhtelise molekulmassiga.
• Kui teate teadaoleva massiga m aine N molekulide arvu, leidke selle molaarmass. See võrdub molekulmassiga, leides massi suhte grammides ja aine molekulide arvu selles massis ja korrutage tulemus Avogadro konstandiga NA = 6,022 ^ 23 1 / mol (M = m ∙ N / NA).
• Tundmatu gaasi molekulmassi leidmiseks leidke selle kaal teadaoleva mahuga surveanumast. Selleks pumbake sellest gaas välja, tekitades seal vaakumi. Kaaluge pudel. Seejärel pumbake gaas tagasi ja leidke uuesti selle mass. Tühja ja sissepritsetud silindri masside erinevus on võrdne gaasi massiga. Mõõtke balloonis olevat rõhku manomeetri abil pascalites ja temperatuuri kelvinites. Selleks mõõdetakse välisõhu temperatuur, see on võrdne silindri sisetemperatuuriga Celsiuse kraadides, selle Kelviniteks teisendamiseks lisage saadud väärtusele 273. Määrake gaasi molaarmass korrutise leidmisega temperatuurist T, gaasi massist m ja universaalsest gaasikonstandist R (8, 31). Jagage saadud arv rõhu P ja mahu V väärtustega, mõõdetuna m³ (M = m 8,31 T / (P V)). See arv vastab katsegaasi molekulmassile.

Molekulmass– aine üks olulisemaid omadusi. See mõiste on tihedalt seotud molekuli määratlusega.

Mittemolekulaarsete ainete tingimuslike struktuursete osakeste (valemiühikute) puhul kasutatakse mõistet "valemimass".

Aine struktuuriüksuste massid on väga väikesed. Seetõttu kasutatakse nende jaoks suhtelisi masse.

Märgitakse suhtelist molekulmassi Härra.

Märgitakse ka mittemolekulaarsete ainete suhtelist valemit Härra.

Suhteliste molekulmasside väärtusi kasutatakse laialdaselt mitmesugustes keemilistes, füüsikalistes ja keemilis-tehnilistes arvutustes. Seetõttu on oluline osata neid arvutada.

Aine suhtelise molekulmassi arvutamine selle järgi keemiline valem. Aine keemilise valemi järgi on võimalik mitte ainult iseloomustada selle koostist, vaid ka arvutada suhtelist molekulmassi või (mittemolekulaarsete ühendite puhul) suhtelist valemi massi.

Suhteline molekulmass koosneb molekulis sisalduvate aatomite suhtelisest massist, võttes arvesse nende arvu.

Näide. Arvutame väävelhappe suhteline molekulmass H2SO4 (joonis 9.1). Väävelhappemolekuli suhteline mass koosneb kahe vesinikuaatomi, ühe väävliaatomi ja nelja hapnikuaatomi suhtelise massi summast:

Mr (H2S04) = 2A r (H) + A r (S) + 4A r (0);

Mr (H2S04) = 2. 1 + 32 + 4. 16 = 98.

Mittemolekulaarsete ainete suhtelised valemimassid arvutatakse samal viisil.

Näide. Arvutame kaltsiumfluoriidi suhteline valemmass CaF 2 (joon.9.2). Kaltsiumfluoriidi valemiühiku suhteline mass koosneb kaltsiumkatiooni Ca 2+ ja kahe fluori aniooni F - suhteliste masside summast:

Mr (CaF2) = Ar (Ca) + 2Ar (F); Mr (CaF2) = 40 + 2. 19 = 78.

Riis. 9.3. Uvaroviidi koostis ja struktuur

Ainete keemilised valemid sisaldavad sageli sulgusid. Näiteks uvaroviidi mineraali koostist kirjeldatakse keemilise valemiga Ca 3 Cr 2 (SiO 4) 3. Uvaroviit on ioonne kristall (joonis 9.3). Selle valemiühiku suhtelise massi saab arvutada järgmiselt: Materjal saidilt

Mr (Ca3Cr2(SiO4)3) = 3A r (Ca) + 2A r (Cr) + 3;

Mr (Ca3Cr2(SiO4)3) = 3. 40 + 2. 52 + 3 (28 + 4,16) = 500.

Pöörake tähelepanu: keemilise valemi sulgudest väljaspool olevaid indekseid hääldatakse nii - kaks korda, kolm korda jne.

Joogi "Coca-Cola" koostis sisaldab vett H2Oh, süsinikdioksiid KOOSO 2, kivisüsi H 2 CO3 ja fosforhape H3RO 4 happed, sahharoos (suhkur) C 12 H 22O 11, kofeiinC 8H 10N 4O 2.

Sellel lehel on materjal teemadel:

Aatomid ja molekulid on aine väikseimad osakesed, seetõttu saate mõõtühikuna valida ühe aatomi massi ja väljendada teiste aatomite masse valitud aatomi suhtes. Mis on molaarmass ja mis on selle mõõde?

Mis on molaarmass?

Aatommasside teooria rajaja oli teadlane Dalton, kes koostas aatommasside tabeli ja võttis vesinikuaatomi massi ühikuks.

Molaarmass on aine ühe mooli mass. Mool on omakorda aine kogus, mis sisaldab teatud koguses pisikesi osakesi, mis osalevad keemilistes protsessides. Ühes moolis sisalduvate molekulide arvu nimetatakse Avogadro arvuks. See väärtus on konstantne ja ei muutu.

Riis. 1. Avogadro numbri valem.

Seega on aine molaarmass ühe mooli mass, mis sisaldab 6,02 * 10 ^ 23 elementaarosakest.

Avogadro number sai oma nime itaalia teadlase Amedeo Avagadro auks, kes tõestas, et molekulide arv samas mahus gaasides on alati sama

Molaarmass sisse Rahvusvaheline süsteem SI mõõdetakse kg / mol, kuigi seda väärtust väljendatakse tavaliselt grammides / mol. See väärtus on tähistatud Inglise kiri M ja molaarmassi valem on järgmine:

kus m on aine mass ja v on aine kogus.

Riis. 2. Molaarmassi arvutamine.

Kuidas leida aine molaarmassi?

DI Mendelejevi tabel aitab arvutada selle või selle aine molaarmassi. Võtke mis tahes aine, näiteks väävelhape. Selle valem näeb välja selline: H 2 SO 4. Nüüd pöördume tabeli poole ja vaatame, milline on iga happe moodustava elemendi aatommass. Väävelhape koosneb kolmest elemendist - vesinik, väävel, hapnik. Nende elementide aatommass on vastavalt 1, 32, 16.

Selgub, et kogumolekulmass on 98 aatommassi ühikut (1 * 2 + 32 + 16 * 4). Nii saime teada, et üks mool väävelhapet kaalub 98 grammi.

Aine molaarmass on arvuliselt võrdne suhtelise molekulmassiga, kui aine struktuuriüksusteks on molekulid. Aine molaarmass võib olla võrdne ka suhtelise aatommassiga, kui aine struktuuriüksusteks on aatomid.

Kuni 1961. aastani võeti aatommassiühikuna hapnikuaatom, kuid mitte terve aatom, vaid selle 1/16 osa. Pealegi ei olnud massi keemilised ja füüsikalised ühikud samad. Kemikaali oli 0,03% rohkem kui füüsikalist.

Praegu on füüsikas ja keemias kasutusele võetud ühtne mõõtesüsteem. Tavapäraselt ea.m. Valitakse 1/12 süsinikuaatomi massist.

Riis. 3. Süsiniku aatommassi ühiku valem.

Iga gaasi või auru molaarmassi on väga lihtne mõõta. Piisab kontrolli kasutamisest. Üks ja sama gaasilise aine ruumala on koguselt võrdne teise ainega samal temperatuuril. Tuntud meetod auru mahu mõõtmiseks on väljatõrjutud õhu hulga määramine. See protsess viiakse läbi, kasutades mõõteseadmeni viivat külgmist kätt.

Molaarmassi mõiste on keemias väga oluline. Selle arvutamine on vajalik polümeerikomplekside ja paljude muude reaktsioonide loomiseks. Farmaatsiatoodetes määratakse antud aine kontsentratsioon aines molaarmassi abil. Samuti on molaarmass oluline biokeemiliste uuringute läbiviimisel (vahetusprotsess elemendis).

Tänapäeval on tänu teaduse arengule teada peaaegu kõigi verekomponentide, sealhulgas hemoglobiini molekulmassid.

Juhised

Molekulmassi ühik on 1/12 aatomi massist, milleks tinglikult võetakse 12. Molekulmass on kõigi molekulis olevate aatomite suhteline aatommass ja seda on väga lihtne arvutada.

Ja on kõige lihtsam variant, kui tead ainet. Võtke perioodilisustabel ja vaadake iga selles sisalduva elemendi molekulmassi. Näiteks vesiniku puhul on see võrdne 1, - 16. Ja kogu aine molekulmassi leidmiseks (võtke näiteks vesi, mis koosneb kahest vesiniku molekulist ja ühest), lisage lihtsalt kõigi elementide massid. sellesse kaasatud. Vee jaoks: M (H2O) = 2M (H) + M (O) = 2 1 + 16 = 18 amu. sööma.

Kasulikud nõuanded

Nagu näete, on molekulmassi leidmine väga lihtne. Peaasi, et seda mitte segi ajada aine molaarmassiga – need on küll arvuliselt üksteisega võrdsed, kuid neil on erinevad mõõtühikud ja füüsikaline tähendus.

Allikad:

• Määrake süsivesiniku molekulvalem, kui

Seotud videod

Allikad:

• Õpetaja kogemus

Selleks, et teha kindlaks missa aatom, leidke perioodilisuse tabeli abil monoatomilise aine molaarmass. Seejärel jagage see mass Avogadro arvuga (6,022 10 ^ (23)). See on aatomi mass ühikutes, milles molaarmassi mõõdeti. Aatomi mass gaasis leitakse selle ruumala kaudu, mida on lihtne mõõta.

Sa vajad

• Aine aatomi massi määramiseks võtke perioodilisustabel, mõõdulint või joonlaud, manomeeter, termomeeter.

Juhised

Aatomi massi määramine tahke või Aine aatomi massi määramiseks määrake see (millest see koosneb). Leia perioodilisuse tabelist lahter, mis kirjeldab vastavat elementi. Leidke selle aine ühe mooli mass grammides mooli kohta, mis on selles lahtris (see arv vastab aatomi massile aatommassi ühikutes). Jagage aine molaarmass 6,022 10 ^ (23) (Avogadro arv), tulemuseks on aine grammides. Aatomi massi saate määrata muul viisil. Selleks korrutage aine aatommass perioodilisustabelisse võetud aatommassi ühikutes arvuga 1,66 10 ^ (- 24). Saate ühe aatomi massi grammides.

Gaasi aatomi massi määramine Juhul, kui anumas on tundmatu gaas, määrake tühja anuma ja gaasiga anuma kaalumise teel selle mass grammides ning leidke nende masside erinevus. Pärast seda mõõtke anuma maht joonlaua või mõõdulindi abil, millele järgneb arvutused või muud meetodid. Väljendage tulemust. Kasutage manomeetrit, et mõõta gaasirõhku anumas ja mõõta selle temperatuuri termomeetriga. Kui termomeetri skaala on gradueeritud Celsiuse kraadides, määrake temperatuuri väärtus kelvinites. Selleks lisage termomeetri skaalal temperatuuri väärtusele 273.

Aine molaarmassi määramine molekuli massi järgi Kui teate ühe molekuli massi grammides, korrutage see Avogadro arvuga 6,022 10 ^ (23), mis võrdub molekulide arvuga ühes moolis ainet. Tulemuseks on aine grammides mooli kohta. Olles leidnud selle perioodilisustabelist, määrake vajadusel aine ise, kui see on lihtne (koosneb üheaatomilisest molekulist).

Gaasi molaarmassi määramine Võtke teadaoleva ruumalaga anum ja sisestage sinna teatud mass gaasi. Selleks pumbake sellest esmalt gaas välja ja kaaluge ning seejärel pumbake gaas sisse ja kaaluge uuesti. Seejärel mõõta gaasirõhku paskalites ja selle temperatuuri termomeetriga. Celsiuse teisendamiseks lisage neile 273. Molaarmassi leidmiseks Clapeyroni-Mendelejevi võrrandi teisendamise teel võtke gaasi mass grammides, korrutage see temperatuuriga ja arvuga 8,31, mis on universaalne. Jagage saadud arv rõhuga kuupmeetrites (M = m 8,31 T / (P V)). Tulemuseks on gaasi molaarmass grammides mooli kohta.

Seotud videod

Allikad:

• ainete molaarmasside tabel

Purihamba leidmiseks missa ained, määrake selle keemiline valem ja kasutage selle molekulaararvu arvutamiseks perioodilisustabelit missa... See on arvuliselt võrdne molaarmassiga ained grammides mooli kohta. Kui ühe molekuli mass on teada ained, teisendage see grammideks ja korrutage arvuga 6,022 10 ^ 23 (Avogadro arv). Molaar missa gaasi saab leida ideaalse gaasi olekuvõrrandi abil.

Sa vajad

• perioodilisustabel, manomeeter, termomeeter, kaalud.

Juhised

Molaarmassi määramine keemilise valemi järgi. Leidke perioodilisustabelist elemendid, mis vastavad aatomitele, millest molekul koosneb ained... Kui molekul ained monatomic, siis see on see. Kui ei, siis leidke iga elemendi aatom ja lisage need massid. Tulemuseks on molaarmass ained väljendatud grammides mooli kohta.

Molaarmassi määramine ainedühe molekuli massi järgi. Kui ühe molekuli mass on teada, teisendage see molekulideks, seejärel korrutage molekulide arvuga mis tahes molekuli ühes moolis. ained, mis on 6,022 10 ^ 23 (Avogadro number). Hankige molaar missa ained grammides mooli kohta.

Gaasi molaarmassi määramine. Võtke etteantud mahuga hermeetiliselt suletav anum, kuhu viite. Kasutage pumpa sellest gaasi väljapumpamiseks ja kaaluge tühi balloon kaalul. Seejärel täitke see gaasiga, mille molaarmassi mõõdetakse. Kaaluge pudel uuesti. Tühja ja sissepritsetud gaasiballooni masside erinevus on gaasi mass, väljendage see grammides.
Mõõtke manomeetri abil gaasirõhku ballooni sees, ühendades selle gaasi sissepritsepordiga. Rõhunäitajate kiireks jälgimiseks saate kohe kasutada sisseehitatud manomeetriga silindrit. Mõõtke rõhku paskalites.

Oodake veidi, kuni balloonis olev gaas ühtlustub temperatuuriga keskkond ja mõõta seda termomeetriga. Teisendage indikaator Celsiuse kraadidest kelviniteks, mille jaoks lisage mõõdetud väärtusele arv 273.
Korrutage gaasi mass temperatuuri ja universaalse gaasikonstandiga (8.31). Jagage saadud arv rõhu ja mahu väärtustega (M = m 8,31 T / (P V)). Tulemuseks on gaasi molaarmass grammides mooli kohta.

Allikad:

• molaarmassi määramine

Molekulmass on molekulmass, mida võib nimetada ka molekuli massi väärtuseks. Molekulmassi väljendatakse aatommassi ühikutes. Kui lahutame molekulmassi väärtuse osade kaupa, selgub, et kõigi molekuli moodustavate aatomite masside summa on selle molekulaar missa... Kui rääkida massi mõõtühikutest, siis põhiliselt tehakse kõik mõõtmised grammides.

Juhised

Molekulmass ise on seotud molekuli mõistega. Kuid ei saa öelda, et seda tingimust saab rakendada ainult nendele, kus molekul näiteks vesinik, asub eraldi. Juhtudel, kui molekulid ei ole teistest eraldiseisvad, vaid on tihedalt seotud, kehtivad ka kõik ülaltoodud tingimused ja määratlused.

Alustuseks, defineerimiseks missa vesinik, mida vajate - või, mille koostises on vesinik ja millest saab seda kergesti eraldada. See võib olla mis tahes alkoholilahus või muu segu, mille mõned komponendid teatud tingimustel muudavad oma olekut ja vabastavad lahuse kergesti selle olemasolust. Leia lahendus, millest saad vajalikud või mittevajalikud ained kuumutades paari panna. See on kõige rohkem lihtne viis... Nüüd otsustage, kas aurustate aine, mida te ei vaja, või on see vesinik, molekulaarne missa mida plaanite mõõta. Kui mittevajalik aine aurustub, on see okei, et see pole mürgine. soovitud aine aurustumise korral on vaja seadmeid, et kõik aurud säiliksid kolvis.

Kui olete kompositsioonist kõik mittevajaliku eraldanud, jätkake mõõtmistega. Selleks sobib sulle Avogadro number. Selle abiga saate arvutada suhtelise aatomi ja molekuli missa vesinik... Otsige üles kõik vajalikud valikud vesinik mis sisalduvad mis tahes tabelis, määrake saadud gaasi tihedus, kuna see on kasulik ühe valemi jaoks. Seejärel asendage kõik saadud tulemused ja vajadusel muutke mõõtühikuks, nagu juba eespool mainitud.

Polümeeride puhul on kõige olulisem molekulmassi mõiste. Nende jaoks on olulisem juurutada keskmise molekulmassi mõiste, pidades silmas nende koostises sisalduvate molekulide heterogeensust. Samuti saab keskmise molekulmassi põhjal hinnata, kui kõrge on konkreetse aine polümerisatsiooniaste.

Seotud videod

Molekulmass on aine molekuli mass, väljendatuna aatomiühikutes. Sageli tekib probleem: molekulmassi määramine. Kuidas ma seda teha saan?

Juhised

Kui tead, siis saab probleemi elementaarselt lahendada. Teil on vaja ainult perioodilist tabelit. Näiteks soovite leida kloriidi molekulmassi. Kirjutage aine valem: CaCl2. Perioodilise tabeli abil määrake iga selle koostise moodustava elemendi aatommass. Kaltsiumi puhul on see (ümardatud) 40, (ka ümardatuna) - 35,5. Võttes arvesse indeksit 2, leidke: 40 + 35,5 * 2 = 111 amu. (aatommassi ühikud).

Aga kuidas on juhtudel, kui täpne aine pole teada? Siin saate tegutseda erineval viisil. Üks tõhusamaid (ja samas lihtsamaid) on nn "osmootse rõhu meetod". See põhineb osmoosil, mille käigus lahusti molekulid võivad tungida läbi poolläbilaskva aine, samas kui lahustunud aine molekulid ei saa sellest läbi tungida. Osmootse rõhu suurust saab mõõta ja see on otseselt võrdeline uuritava aine molekulide kontsentratsiooniga (st nende arvuga lahuse ruumalaühiku kohta).

Mõned on tuttavad universaalse Mendelejevi-Clapeyroni võrrandiga, mis kirjeldab niinimetatud "ideaalse gaasi" olekut. See näeb välja selline: PVm = MRT. Van't Hoffi valem on sellega väga sarnane: P = CRT, kus P on osmootne rõhk, C on lahustunud aine molaarne kontsentratsioon, R on universaalne gaasikonstant, T on temperatuur kelvinites. See sarnasus pole juhuslik. Just Van't Hoffi töö tulemusena sai selgeks, et molekulid (või ioonid) käituvad nii, nagu oleksid nad gaasis (sama ruumalaga).

Osmootse rõhu suurust mõõtes saate lihtsalt arvutada molaarse kontsentratsiooni: C = P / RT. Ja siis, teades ka aine massi lahuses, leidke selle molekulmass. Oletame, et katseliselt leiti, et juba mainitud aine molaarne kontsentratsioon on 0,2. Veelgi enam, lahuses on seda ainet 22,2 grammi. Mis on selle molekulmass? 22,2 / 0,2 = 111 amu - täpselt sama, mis eelnevalt mainitud kaltsiumkloriid.

Seotud videod

Molekulmass ained on molekuli mass, väljendatuna aatomiühikutes ja arvuliselt võrdne molaarmassiga. Keemia, füüsika ja tehnoloogia arvutustes kasutatakse sageli erinevate ainete molaarmassi väärtuste arvutamist.

Sa vajad

• - Mendelejevi tabel;
• - molekulmasside tabel;
• - krüoskoopilise konstandi väärtuste tabel.

Juhised

Leidke perioodilisest tabelist vajalik element. Pöörake tähelepanu selle märgi all olevatele murdarvudele. Näiteks O numbriline väärtus lahtris on 15,9994. See on elemendi aatommass. Aatomiline missa tuleb korrutada elemendi indeksiga. Indeks näitab, kui palju elementi aines on.

Kui kompleks on antud, siis korrutage aatom missa iga elemendi indeksi järgi (kui seda või teist elementi on üks aatom ja indeksit pole, siis korrutage ühega) ja lisage saadud aatommassid. Näiteks arvutatakse vesi järgmiselt - MH2O = 2 MH + MO ≈ 2 · 1 + 16 = 18 amu. sööma.

Arvutage molaar missa kasutades sobivaid valemeid ja võrdsustada see molekulaarsega. Muutke ühikud g / mol väärtuseks amu Kui on antud rõhk, maht, temperatuur absoluutsetes kelvinites ja mass, arvutage molaar missa gaas vastavalt Mendelejevi-Cliperoni võrrandile M = (m ∙ R ∙ T) / (P ∙ V), milles M on molekulaar () amu-s, R on universaalne gaasikonstant.

Arvutage molaar missa valemiga M = m / n, kus m on mis tahes antud mass ained, n - keemiline kogus ained... Väljendage kogust ained läbi Avogadro arvu n = N / NA või kasutades helitugevust n = V / VM. Asendage ülaltoodud valemis.

Leidke molekulaarne missa gaas, kui on antud ainult selle ruumala väärtus. Selleks võtke teadaoleva mahuga suletud anum ja pumbake sellest välja.