Temas para el Examen Estatal Unificado de Química. Examen estatal unificado

En 2-3 meses es imposible aprender (repetir, mejorar) una disciplina tan compleja como la química.

No hay cambios en el Examen Estatal Unificado KIM de química de 2020.

No dejes la preparación para más tarde.

1. Al comenzar a analizar tareas, primero estudie teoría. La teoría del sitio se presenta para cada tarea en forma de recomendaciones sobre lo que necesita saber al completar la tarea. lo guiará en el estudio de temas básicos y determinará qué conocimientos y habilidades se requerirán al completar las tareas del Examen Estatal Unificado en química. Para completar con exito Examen estatal unificado de química: la teoría es lo más importante.
2. La teoría necesita ser respaldada. práctica, resolviendo problemas constantemente. Dado que la mayoría de los errores se deben a que leí mal el ejercicio y no entendí lo que se requiere en la tarea. Cuanto más a menudo resuelvas pruebas temáticas, más rápido comprenderás la estructura del examen. Tareas formativas desarrolladas en base a versiones de demostración de FIPI dar esa oportunidad de decidir y encontrar las respuestas. Pero no se apresure a mirar. Primero, decide por ti mismo y mira cuántos puntos obtienes.

Puntos por cada tarea de química.

• 1 punto - por las tareas 1-6, 11-15, 19-21, 26-28.
• 2 puntos: 7-10, 16-18, 22-25, 30, 31.
• 3 puntos - 35.
• 4 puntos - 32, 34.
• 5 puntos - 33.

Total: 60 puntos.

Estructura del examen consta de dos bloques:

1. Preguntas que requieren una respuesta breve (en forma de número o palabra): tareas 1-29.
2. Problemas con respuestas detalladas – tareas 30-35.

Para ejecución papel de examen La química tarda 3,5 horas (210 minutos).

Habrá tres hojas de trucos en el examen. Y necesitas entenderlos.

Este es el 70% de la información que te ayudará a aprobar con éxito el examen de química. El 30% restante es la posibilidad de utilizar las hojas de trucos proporcionadas.

• Si quieres obtener más de 90 puntos, debes dedicar mucho tiempo a la química.
• Para aprobar con éxito el Examen Estatal Unificado de Química es necesario resolver muchas cosas: tareas de formación, aunque parezcan fáciles y del mismo tipo.
• Distribuye tus fuerzas correctamente y no te olvides del descanso.

¡Atrévete, inténtalo y lo conseguirás!

Este material del curso está destinado a estudiantes de 11º grado. En este momento se ha completado el programa de química general e inorgánica, los estudiantes del curso principal ya están familiarizados con los tipos de problemas de cálculo y sus soluciones. Esto permite consolidar los conocimientos adquiridos; preste atención a las características y propiedades estructurales materia orgánica, su relación e interconversiones, sobre la tipología de problemas de cálculo. Al desarrollar el material, la mayoría de las tareas y ejercicios se toman de instrucciones metodológicas FIPI en preparación para el Examen Estatal Unificado. El objetivo principal de la preparación para el Examen Estatal Unificado es dominar las habilidades para realizar las tareas más complejas, el conocimiento de las reacciones redox, las clases principales de sustancias orgánicas y no orgánicas. compuestos orgánicos, así como algoritmos para la resolución de los principales tipos de problemas de cálculo.

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Hidrólisis

Tabla 1. Cambio de color del indicador en función de la concentración del ion hidrógeno.

Esquema 1. Hidrólisis de sales formadas por ácidos débiles y fuertes. bases - hidrólisis por anión. , ambiente alcalino pH> 7

Nota: Yo (activo, formador de álcalis) - Li, K, Na, Rb, Cs, Ba, Sr.

Esquema 2. Hidrólisis de sales formadas por ácidos fuertes y bases débiles - hidrólisis por catión, medio ácido, pH

Nota: Me- Mg…….Au y NH 4 +

Esquema 3. La hidrólisis de sales formadas por ácidos débiles y bases débiles, la hidrólisis catiónica y aniónica es una hidrólisis irreversible.

En este caso, los productos de la hidrólisis son un ácido débil y una base: KtAn + H 2 O = KtOH + HAn

Kt + + An - + H 2 O = KtOH + Han

donde Kt + y An - - catión y anión de bases y ácidos débiles, respectivamente.

Esquema 4.

Las sales formadas por ácidos fuertes y bases fuertes no sufren hidrólisis. Medio neutro, pH=7

Electrolitos fuertes y débiles.

1) El proceso de hidrólisis es reversible , no procede hasta el final, sino sólo hasta el momento del EQUILIBRIO;

2) El proceso de hidrólisis es el inverso de la reacción de NEUTRALIZACIÓN, por lo tanto, la hidrólisis esendotérmicoproceso (se procede con la absorción de calor).

KF + H2O ⇄ HF + KOH – Q

¿Qué factores potencian la hidrólisis?

1. Calentamiento: al aumentar la temperatura, el equilibrio se desplaza hacia la reacción ENDOTÉRMICA: aumenta la hidrólisis;
2. Añadiendo agua - porque Dado que el agua es el material de partida en la reacción de hidrólisis, diluir la solución mejora la hidrólisis.

¿Cómo suprimir (debilitar) el proceso de hidrólisis?

A menudo es necesario evitar la hidrólisis. Para esto:

1. La solución está hecha lo más concentrado posible(reducir la cantidad de agua);
2. Para desplazar el equilibrio hacia la izquierdaañadir uno de los productos de hidrólisis– ácido , si la hidrólisis ocurre en el catión oálcali, si la hidrólisis ocurre en el anión.

Hidrólisis de otros compuestos no relacionados con las sales.

1) Compuestos metálicos binarios: fosfuros, nitruros, hidruros, carburos.

Su hidrólisis produce hidróxido metálico y conexión de hidrógeno no metal, y del hidruro - hidrógeno.

A) hidruros. CaH2 + H2O = Ca(OH)2 + H2

B) carburos: tras la hidrólisis, los carburos pueden formar metano (carburo de aluminio, carburo de berilio) o acetileno (carburos de calcio, metales alcalinos):

Al 4 C 3 + H 2 O = Al (OH) 3 + CH 4

(H+OH-)

CaC 2 + H 2 O = Ca(OH) 2 + C 2 H 2

C) otros compuestos binarios: nitruros (se libera amoniaco), fosfuros (se forma fosfina), siliciuros (se produce silano).

Ca 3 P 2 + H 2 O = PH 3 + Ca (OH) 2

2) Halogenuros de ácido.

Un haluro de ácido es un compuesto que se forma cuando el grupo OH de un ácido se reemplaza por un halógeno.

Ejemplo: COCl2 – cloruro de ácido ácido carbónico(fosgeno), que puede escribirse como CO(OH) 2

Durante la hidrólisis de haluros de ácido, así como de compuestos de no metales con halógenos, se forman dos ácidos.

SO 2 Cl 2 + 2H 2 O = H 2 SO 4 + 2HCl

PBr 3 + 3H 2 O = H 3 PO 3 + 3HBr

Avance:

Tabla de nombres de ácidos y sales.

Avance:

INVESTIGACIONES TRIVIALES DE ALGUNAS SUSTANCIAS INORGÁNICAS

Avance:

Tabla - Productos de reducción durante la interacción de metales con ácidos.

El libro de texto contiene material para prepararse para el Examen Estatal Unificado de Química.
Se presentan 43 temas del programa Examen Estatal Unificado, cuyas tareas corresponden a niveles de complejidad básico (28), avanzado (10) y alto (5). Toda la teoría está estructurada de acuerdo con los temas y cuestiones del contenido de los materiales de medición de control.
Cada tema contiene principios teóricos, preguntas y ejercicios, pruebas de todo tipo (de opción única, de emparejamiento, de opción múltiple o basadas en números) y tareas con respuesta detallada.
Dirigido a profesores y estudiantes de secundaria escuela secundaria, así como aspirantes universitarios, docentes y estudiantes de facultades (escuelas) químicas de formación preuniversitaria.

Ejemplos.
Se dan muestras de metales: plomo - cobre - mercurio - sodio - oro - plata - tungsteno.
Identifique estos metales por sus características físicas:
a) muy suave (cortado con cuchillo);
b) pintado de amarillo;
c) tiene una superficie mate;
d) tiene la mayor refractariedad;
e) líquido a temperatura ambiente;
f) pintado de rojo;
g) tiene un brillo metálico y una alta conductividad eléctrica.

Se obtuvieron muestras de cobre a partir de las sustancias de partida: Cu2O rojo, CuO negro, CuSO4 blanco, CuSO4 · 5H2O azul, Cu2CO3(OH)2 verde oscuro y CuCl2 marrón amarillento. ¿Deberían (sí, no) las muestras de cobre resultantes ser diferentes?
a) por color,
b) por punto de fusión,
c) ¿por la capacidad de cubrirse con una capa verde negruzca en el aire de la ciudad?

CONTENIDO
PREFACIO 7
1. Secciones teóricas de la química.
1.1. Ideas modernas sobre la estructura del átomo 8.
1.2. Ley periódica y tabla periódica elementos químicos DI. Mendeleeva 17
1.2.1. Patrones de cambios en las propiedades químicas de los elementos y sus compuestos por períodos y grupos 17
1.2.2-1.2.3. características generales metales de los principales subgrupos de los grupos I-III y elementos de transición (cobre, zinc, cromo, hierro) según su posición en la tabla periódica
sistema y características estructurales de sus átomos 24
1.2.4. Características generales de los principales no metales.
subgrupos IV-VII grupos según su posición en Tabla periódica y las características estructurales de sus átomos 30
1.3. Enlace químico y estructura de la materia 44
1.3.1. Enlace covalente, sus variedades y mecanismos de formación. Polaridad y energía enlace covalente. Enlace iónico. Conexión metálica. Enlace de hidrógeno 44
1.3.2. Electronegatividad y estado de oxidación de elementos químicos. Valencia de átomos 52
1.3.3. Sustancias de estructura molecular y no molecular. Tipo de red cristalina. Dependencia de las propiedades de las sustancias de su composición y estructura 59
1.4. Reacción química 68
1.4.1-1.4.2. Clasificación de reacciones en química orgánica e inorgánica. Efecto térmico de la reacción. Ecuaciones termoquímicas 68
1.4.3. Velocidad de reacción, su dependencia de varios factores 80.
1.4.4. Reacciones reversibles e irreversibles. Equilibrio químico. Cambio de equilibrio bajo la influencia de varios factores 88
1.4.5. Disociación de electrolitos en soluciones acuosas. Electrolitos fuertes y débiles 98
1.4.6. Reacciones de intercambio iónico 108
1.4.7. Hidrólisis de sales. Ambiente de solución acuosa: ácido, neutro, alcalino 115
1.4.8. Reacciones redox. Corrosión de metales y métodos de protección contra ella 128.
1.4.9. Electrólisis de fundidos y soluciones (sales, álcalis, ácidos) 144
2. Química inorgánica
2.1. Clasificación de sustancias inorgánicas. Nomenclatura de sustancias inorgánicas (trivial e internacional) 149
2.2. Característica Propiedades químicas sustancias simples - metales: álcalis, alcalinotérreos, aluminio, metales de transición - cobre, zinc, cromo, hierro 170
2.3. Propiedades químicas características de sustancias simples: no metales: hidrógeno, halógenos, oxígeno, azufre, nitrógeno, fósforo, carbono, silicio 177
2.4. Propiedades químicas características de los óxidos: básico, anfótero, ácido 189
2.5-2.6. Propiedades químicas características de bases, hidróxidos anfóteros y ácidos 193.
2.7. Propiedades químicas características de las sales: media, ácida, básica, compleja (usando el ejemplo de los compuestos de aluminio y zinc) 199
2.8. Interrelación de varias clases de sustancias inorgánicas 202.
3. Química orgánica
3.1-3.2. Teoría de la estructura de compuestos orgánicos: homología e isomería (estructural y espacial). Hibridación de orbitales atómicos del carbono 205.
3.3. Clasificación de compuestos orgánicos. Nomenclatura de compuestos orgánicos (trivial e internacional). Radical. Grupo funcional 213
3.4. Propiedades químicas características de los hidrocarburos: alcanos, cicloalcanos, alquenos, dienos, alquinos, hidrocarbonos aromáticos(benceno y tolueno) 220
3.5. Propiedades químicas características de los alcoholes monohídricos y polihídricos saturados, fenol 239
3.6. Propiedades químicas características de los aldehídos, ácidos carboxílicos saturados, ésteres 247
3.7. Propiedades químicas características de los compuestos orgánicos que contienen nitrógeno: aminas, aminoácidos 255
3.8. Compuestos biológicamente importantes: grasas, proteínas, carbohidratos (mono, di y polisacáridos) 259
3.9. Relación entre compuestos orgánicos 267.
4. Métodos de conocimiento en química. quimica y vida
4.1. Fundamentos experimentales de química 272
4.1.1-4.1.2. Normas para trabajar en el laboratorio. Métodos para separar mezclas y purificar sustancias 272.
4.1.3-4.1.5. Determinación de la naturaleza del medio de soluciones acuosas de sustancias. Indicadores. Reacciones cualitativas en sustancias inorgánicas y iones. Identificación de compuestos orgánicos 272.
4.1.6. Los principales métodos para obtener (en el laboratorio) sustancias específicas pertenecientes a las clases estudiadas de compuestos inorgánicos 284.
4.1.7. Los principales métodos para producir hidrocarburos (en el laboratorio) 286.
4.1.8. Los principales métodos para obtener compuestos orgánicos que contienen oxígeno (en el laboratorio) 292.
4.2. Vistas generales sobre métodos industriales para la obtención de sustancias esenciales 298
4.2.1. El concepto de metalurgia: métodos generales para producir metales 298.
4.2.2. Principios científicos generales de la producción química (usando el ejemplo de la producción de amoníaco, ácido sulfúrico, metanol). Contaminación química ambiente y sus consecuencias 300
4.2.3. Fuentes naturales de hidrocarburos, su procesamiento 302.
4.2.4. Compuestos de alto peso molecular. Reacciones de polimerización y policondensación. Polímeros. Plásticos, cauchos, fibras 303
4.3. Cálculos según fórmulas químicas y ecuaciones de reacción 311
4.3.1-4.3.2. Cálculos de relaciones volumétricas de gases y efecto térmico en reacciones 311.
4.3.3. Cálculo de la masa de soluto contenida en una determinada masa de solución con una fracción de masa conocida 315
4.3.4. Cálculo de la masa de una sustancia o volumen de gases a partir de una cantidad conocida de una sustancia, masa o volumen de una de las sustancias que participan en la reacción 321
4.3.5-4.3.8. Cálculos: masa (volumen, cantidad de sustancia) del producto de reacción, si una de las sustancias se da en exceso (tiene impurezas) o en forma de una solución con una determinada fracción de masa de la sustancia; Rendimiento práctico del producto, fracción de masa (masa) de la sustancia en la mezcla 324.
4.3.9. Cálculos para encontrar la fórmula molecular de una sustancia 328
Respuestas a tareas para Trabajo independiente 333
APLICACIONES 350.

La preparación para el Examen Estatal Unificado de Química es, por regla general, la preparación para el Examen Estatal Unificado de Química desde cero.

El plan de estudios en las escuelas ordinarias está estructurado de tal manera que las horas asignadas a la química no son en absoluto suficientes para empezar a comprender algo.

Los estudiantes recuerdan de currículum escolar excepto quizás algunos esquemas de plantilla. Por ejemplo: “La reacción se completa si se obtiene gas, sedimento o agua”. Pero, ¿qué tipo de reacción, qué tipo de sedimento? ¡Ninguno de los estudiantes de secundaria lo sabe! En la escuela no entran en estos detalles. Y al final, ni siquiera detrás del aparente éxito, detrás de las A en la escuela, no hay comprensión.

Al prepararse para el examen de química desde cero, vale la pena comenzar con los libros de texto escolares más comunes para el octavo y noveno grado. Sí, el libro de texto no proporciona el nivel adecuado de explicación que se necesita para comprender lo que está sucediendo. Esté preparado porque simplemente tendrá que memorizar parte de la información.

Si te estás preparando para el Examen Estatal Unificado de Química desde cero y leyendo libro de texto escolar- aprendes química como una lengua extranjera. Después de todo, en idioma extranjero Al comienzo del estudio, también había algunas palabras incomprensibles, letras incomprensibles. Y es necesario dedicar algo de tiempo y esfuerzo a estudiar el "alfabeto" y el "diccionario" básico; de lo contrario, nada funcionará más.

La química es una ciencia empírica y esto es lo que la distingue de las matemáticas. Estamos ante hechos que intentamos explicar. Primero nos familiarizamos con un hecho determinado y, cuando está fuera de toda duda, lo explicamos. Hay muchos hechos en química y es difícil entenderlos si te estás preparando para el Examen Estatal Unificado de Química desde cero. Por tanto, comenzamos con un libro de texto escolar normal. Por ejemplo, un libro de texto cuyos autores son G. E. Rudzitis y F. G. Feldman, o N. E. Kuzmenko, V. V. Lunin, V. V. Eremin.

Y después de eso tenemos que pasar a libros serios. Porque si te estás preparando para el examen de química desde cero, intentar "saltar" directamente a un libro serio puede terminar en un fracaso. Al mismo tiempo, ¡los libros de texto escolares por sí solos no serán suficientes para prepararse para el Examen Estatal Unificado de Química!

Escribí una guía para prepararme para el Examen Estatal Unificado de Química. Se llama “Química”. Curso de preparación del autor para el Examen Estatal Unificado.” Este es un libro para aquellos que ya han leído los libros de texto escolares, que no necesitan que les digan desde cero qué es la valencia y qué símbolo denota qué elemento.

Otro consejo para quienes se preparan desde cero para el Examen Estatal Unificado de Química.
En esta situación, no tiene sentido "rociar" las Olimpiadas, porque allí casi no habrá posibilidades de resolver nada. Si comenzó a prepararse con anticipación y al comienzo del grado 11 está redactando exámenes de química por valor de 70 puntos, entonces tiene sentido participar. Vale la pena estudiar las secciones individuales de química física que se necesitan para la Olimpiada y probar suerte.

Pero, ¿qué hacer si un estudiante de secundaria quiere prepararse para el Examen Estatal Unificado de Química desde cero y no comprende el libro de texto de la escuela? ¡No puedo entender! Quiere ser médico, pero no entiende el libro de texto de la escuela. ¿Entonces que? ¿Ir a un tutor?

Puedes intentar llevar un libro de texto escolar diferente. estan todos escritos en diferentes idiomas, tienen enfoques ligeramente diferentes. Pero si un estudiante de secundaria decide prepararse para el Examen Estatal Unificado de Química desde cero y no puede dominar ni un solo libro de texto de química escolar para el octavo grado... ¿Quizás entonces valga la pena pensar en una especialidad que sea más fácil de afrontar? Tal solicitante dedicará mucho esfuerzo a la admisión, pero si aprueba, lo más probable es que sea pagado y luego también abandonará. Después de todo, estudiar en la facultad de medicina es mucho más difícil que prepararse para el examen de admisión a la facultad de medicina. Si prepararse para el examen de química causa dificultades insolubles, absolutamente insuperables, ¡estudiar medicina será mucho más difícil! Recuerde esto cuando se prepare para el Examen Estatal Unificado de Química desde cero.

Moscú: 2013. - 352 p.

El libro de texto contiene material para prepararse para el Examen Estatal Unificado de Química. Se presentan 43 temas del programa Examen Estatal Unificado, cuyas tareas corresponden a niveles de complejidad básico (28), avanzado (10) y alto (5). Toda la teoría está estructurada de acuerdo con los temas y cuestiones del contenido de los materiales de medición de control. Cada tema contiene principios teóricos, preguntas y ejercicios, pruebas de todo tipo (de opción única, de emparejamiento, de opción múltiple o basadas en números) y tareas con respuesta detallada. Dirigido a docentes y estudiantes de escuelas secundarias superiores, así como a aspirantes a universidades, docentes y estudiantes de facultades (escuelas) de química de formación preuniversitaria.

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CONTENIDO
PREFACIO 7
1. Secciones teóricas de la química.
1.1. Ideas modernas sobre la estructura del átomo 8.
1.2. Ley periódica y tabla periódica de elementos químicos D.I. Mendeleeva 17
1.2.1. Patrones de cambios en las propiedades químicas de los elementos y sus compuestos por períodos y grupos 17
1.2.2-1.2.3. Características generales de los metales de los principales subgrupos de los grupos I-III y elementos de transición (cobre, zinc, cromo, hierro) según su posición en la tabla periódica y las características estructurales de sus átomos 23
1.2.4. Características generales de los no metales de los principales subgrupos de los grupos IV-VII según su posición en la tabla periódica y las características estructurales de sus átomos 29
1.3. Enlace químico y estructura de la materia 43.
1.3.1. Enlace covalente, sus variedades y mecanismos de formación. Polaridad y energía de los enlaces covalentes. Enlace iónico. Conexión metálica. Enlace de hidrógeno 43
1.3.2. Electronegatividad y estado de oxidación de elementos químicos. Valencia de átomos 51
1.3.3. Sustancias de estructura molecular y no molecular. Tipo de red cristalina. Dependencia de las propiedades de las sustancias de su composición y estructura 57
1.4. Reacción química 66
1.4.1-1.4.2. Clasificación de reacciones en química orgánica e inorgánica. Efecto térmico de la reacción. Ecuaciones termoquímicas 66
1.4.3. Velocidad de reacción, su dependencia de varios factores 78.
1.4.4. Reacciones reversibles e irreversibles. Equilibrio químico. Cambio de equilibrio bajo la influencia de varios factores 85
1.4.5. Disociación de electrolitos en soluciones acuosas. Electrolitos fuertes y débiles 95
1.4.6. Reacciones de intercambio iónico 106
1.4.7. Hidrólisis de sales. Ambiente de solución acuosa: ácido, neutro, alcalino 112
1.4.8. Reacciones redox. Corrosión de metales y métodos de protección contra ella 125.
1.4.9. Electrólisis de fundidos y soluciones (sales, álcalis, ácidos) 141
2. Química inorgánica
2.1. Clasificación de sustancias inorgánicas. Nomenclatura de sustancias inorgánicas (trivial e internacional) 146
2.2. Propiedades químicas características de sustancias simples - metales: álcalis, alcalinotérreos, aluminio, metales de transición - cobre, zinc, cromo, hierro 166
2.3. Propiedades químicas características de sustancias simples: no metales: hidrógeno, halógenos, oxígeno, azufre, nitrógeno, fósforo, carbono, silicio 172
2.4. Propiedades químicas características de los óxidos: básico, anfótero, ácido 184
2.5-2.6. Propiedades químicas características de bases, hidróxidos anfóteros y ácidos 188.
2.7. Propiedades químicas características de las sales: media, ácida, básica, compleja (usando el ejemplo de los compuestos de aluminio y zinc) 194
2.8. Interrelación de varias clases de sustancias inorgánicas 197.
3. Química orgánica
3.1-3.2. Teoría de la estructura de compuestos orgánicos: homología e isomería (estructural y espacial). Hibridación de orbitales atómicos de carbono 200.
3.3. Clasificación de compuestos orgánicos. Nomenclatura de compuestos orgánicos (trivial e internacional). Radical. Grupo funcional 207
3.4. Propiedades químicas características de los hidrocarburos: alcanos, cicloalcanos, alquenos, dienos, alquinos, hidrocarburos aromáticos (benceno y tolueno) 214
3.5. Propiedades químicas características de los alcoholes monohídricos y polihídricos saturados, fenol 233
3.6. Propiedades químicas características de los aldehídos, ácidos carboxílicos saturados, ésteres 241
3.7. Propiedades químicas características de los compuestos orgánicos que contienen nitrógeno: aminas, aminoácidos 249
3.8. Compuestos biológicamente importantes: grasas, proteínas, carbohidratos (mono, di y polisacáridos) 253
3.9. Relación entre compuestos orgánicos 261.
4. Métodos de conocimiento en química. quimica y vida
4.1. Fundamentos experimentales de química 266
4.1.1-4.1.2. Normas para trabajar en el laboratorio. Métodos para separar mezclas y purificar sustancias 266.
4.1.3-4.1.5. Determinación de la naturaleza del medio de soluciones acuosas de sustancias. Indicadores. Reacciones cualitativas a sustancias e iones inorgánicos. Identificación de compuestos orgánicos 266.
4.1.6. Los principales métodos para obtener (en el laboratorio) sustancias específicas pertenecientes a las clases estudiadas de compuestos inorgánicos 278.
4.1.7. Los principales métodos de obtención de hidrocarburos (en el laboratorio) 279.
4.1.8. Los principales métodos para obtener compuestos orgánicos que contienen oxígeno (en el laboratorio) 285.
4.2. Ideas generales sobre métodos industriales para la obtención de sustancias esenciales 291.
4.2.1. El concepto de metalurgia: métodos generales para producir metales 291.
4.2.2. Principios científicos generales de la producción química (usando el ejemplo de la producción de amoníaco, ácido sulfúrico, metanol). Contaminación química del medio ambiente y sus consecuencias 292
4.2.3. Fuentes naturales de hidrocarburos, su procesamiento 294.
4.2.4. Compuestos de alto peso molecular. Reacciones de polimerización y policondensación. Polímeros. Plásticos, cauchos, fibras 295
4.3. Cálculos utilizando fórmulas químicas y ecuaciones de reacción 303.
4.3.1-4.3.2. Cálculos de relaciones volumétricas de gases y efecto térmico en reacciones 303.
4.3.3. Cálculo de la masa de un soluto contenido en una determinada masa de una solución con una fracción de masa conocida 307
4.3.4. Cálculo de la masa de una sustancia o volumen de gases a partir de una cantidad conocida de una sustancia, masa o volumen de una de las sustancias que participan en la reacción 313
4.3.5-4.3.8. Cálculos: masa (volumen, cantidad de sustancia) del producto de reacción, si una de las sustancias se da en exceso (tiene impurezas) o en forma de una solución con una determinada fracción de masa de la sustancia; Rendimiento práctico de producto, fracción de masa (masa) de sustancia en la mezcla 315
4.3.9. Cálculos para encontrar la fórmula molecular de una sustancia 319
examen típico
Instrucciones para realizar el trabajo 324.
Respuestas a versión estándar examen 332
Respuestas a tareas para trabajo independiente 334.
APLICACIONES 350