Förberedelse för OGE (GIA) i kemi. Demonstrationsversioner av OGE i kemi Ämnen för att klara OGE i kemi

M.: 2017. - 320 sid.

Ny katalog innehåller allt teoretiskt material för kemikursen som behövs för att klara huvudprovet i 9:e klass. Det inkluderar alla delar av innehållet, verifierat av testmaterial, och hjälper till att generalisera och systematisera kunskaper och färdigheter för en gymnasiekurs. Teoretiskt material presenteras i en kortfattad och lättillgänglig form. Varje ämne åtföljs av exempel på testuppgifter. Praktiska uppgifter motsvarar OGE-formatet. Svar på testerna finns i slutet av manualen. Manualen vänder sig till skolbarn och lärare.

Formatera: pdf

Storlek: 4,2 MB

Titta, ladda ner:drive.google

INNEHÅLL
Från författaren 10
1.1. Atomens struktur. Strukturen för de elektroniska skalen av atomerna i de första 20 elementen i det periodiska systemet D.I. Mendeleeva 12
Kärnan i en atom. Nukleoner. Isotoper 12
Elektroniska skal 15
Elektroniska konfigurationer av atomer 20
Uppgifter 27
1.2. Periodisk lag och periodiska systemet för kemiska grundämnen D.I. Mendelejev.
Den fysiska betydelsen av serienumret kemiskt element 33
1.2.1. Grupper och perioder i det periodiska systemet 35
1.2.2. Mönster av förändringar i egenskaperna hos grundämnen och deras föreningar i samband med kemiska grundämnens position i det periodiska systemet 37
Ändra egenskaperna för element i huvudundergrupper. 37
Ändra elementegenskaper efter period 39
Uppgifter 44
1.3. Molekylernas struktur. Kemisk bindning: kovalent (polär och opolär), jonisk, metallisk 52
Kovalent bindning 52
Jonbindning 57
Metallanslutning 59
Uppgifter 60
1.4. Valens av kemiska element.
Oxidationstillstånd för kemiska grundämnen 63
Uppgifter 71
1.5. Rena ämnen och blandningar 74
Uppgifter 81
1.6. Enkla och komplexa ämnen.
Huvudklasser oorganiska ämnen.
Det är inte nomenklaturen organiska föreningar 85
Oxider 87
Hydroxider 90
Syror 92
Salter 95
Uppgifter 97
2.1. Kemiska reaktioner. Tillstånd och tecken på kemiska reaktioner. Kemisk
ekvationer. Bevarande av ämnens massa under kemiska reaktioner 101
Uppgifter 104
2.2. Klassificering av kemiska reaktioner
enligt olika egenskaper: antalet och sammansättningen av de ursprungliga och resulterande ämnena, förändringar i oxidationstillstånden för kemiska element,
absorption och frigöring av energi 107
Klassificering enligt antal och sammansättning av reagenser och slutämnen 107
Klassificering av reaktioner enligt förändringar i oxidationstillstånden för kemiska grundämnen HO
Klassificering av reaktioner efter termisk effekt 111
Uppgifter 112
2.3. Elektrolyter och icke-elektrolyter.
Katjoner och anjoner 116
2.4. Elektrolytisk dissociation syror, alkalier och salter (genomsnitt) 116
Elektrolytisk dissociation av syror 119
Elektrolytisk dissociation av baser 119
Elektrolytisk dissociation av salter 120
Elektrolytisk dissociation av amfotära hydroxider 121
Uppgifter 122
2.5. Jonbytesreaktioner och villkor för deras genomförande 125
Exempel på att sammanställa förkortade joniska ekvationer 125
Villkor för jonbytesreaktioner 127
Uppgifter 128
2.6. Redoxreaktioner.
Oxidationsmedel och reduktionsmedel 133
Klassificering av redoxreaktioner 134
Typiska reduktions- och oxidationsmedel 135
Val av koefficienter i ekvationerna för redoxreaktioner 136
Uppgifter 138
3.1. Kemiska egenskaper hos enkla ämnen 143
3.1.1. Kemiska egenskaper hos enkla ämnen - metaller: alkali- och jordalkalimetaller, aluminium, järn 143
Alkalimetaller 143
Alkaliska jordartsmetaller 145
Aluminium 147
Järn 149
Uppgifter 152
3.1.2. Kemiska egenskaper hos enkla ämnen - icke-metaller: väte, syre, halogener, svavel, kväve, fosfor,
kol, kisel 158
Väte 158
Syre 160
Halogener 162
Svavel 167
Kväve 169
Fosfor 170
Kol och kisel 172
Uppgifter 175
3.2. Kemiska egenskaper hos komplexa ämnen 178
3.2.1. Kemiska egenskaper hos oxider: basiska, amfotera, sura 178
Grundläggande oxider 178
Sura oxider 179
Amfotära oxider 180
Uppgifter 181
3.2.2. Kemiska egenskaper för baser 187
Uppgifter 189
3.2.3. Syrors kemiska egenskaper 193
Syrors allmänna egenskaper 194
Specifika egenskaper för svavelsyra 196
Specifika egenskaper hos salpetersyra 197
Specifika egenskaper hos ortofosforsyra 198
Uppgifter 199
3.2.4. Salters kemiska egenskaper (genomsnitt) 204
Uppgifter 209
3.3. Samband mellan olika klasser av oorganiska ämnen 212
Uppgifter 214
3.4. Inledande information om organiskt material 219
Huvudklasser av organiska föreningar 221
Grunderna i teorin om strukturen hos organiska föreningar... 223
3.4.1. Mättade och omättade kolväten: metan, etan, eten, acetylen 226
Metan och etan 226
Eten och acetylen 229
Uppgifter 232
3.4.2. Syrehaltiga ämnen: alkoholer (metanol, etanol, glycerin), karboxylsyror (ättiksyra och stearinsyra) 234
Alkoholer 234
Karboxylsyror 237
Uppgifter 239
4.1. Regler för säkert arbete i ett skollaboratorium 242
Regler för säkert arbete i ett skollaboratorium. 242
Laboratorieglas och utrustning 245
Separering av blandningar och rening av ämnen 248
Beredning av lösningar 250
Uppgifter 253
4.2. Bestämning av naturen hos miljön för lösningar av syror och alkalier med hjälp av indikatorer.
Kvalitativa reaktioner för joner i lösning (klorid, sulfat, karbonatjoner) 257
Bestämning av miljön för lösningar av syror och alkalier med hjälp av indikatorer 257
Kvalitativa reaktioner på joner
i lösning 262
Uppgifter 263
4.3. Kvalitativa reaktioner på gasformiga ämnen (syre, väte, koldioxid ammoniak).

Erhålla gasformiga ämnen 268
Kvalitativa reaktioner på gasformiga ämnen 273
Uppgifter 274
4.4. Utföra beräkningar baserade på formler och reaktionsekvationer 276
4.4.1. Beräkning av massfraktionen av ett kemiskt grundämne i ett ämne 276
Uppgifter 277
4.4.2. Beräkning av massfraktionen av löst ämne i en lösning 279
Problem 280
4.4.3. Beräkning av mängden av ett ämne, massa eller volym av ett ämne från mängden ämne, massa eller volym av ett av reagenserna
eller reaktionsprodukter 281
Beräkning av mängden ämne 282
Massberäkning 286
Volymberäkning 288
Uppgifter 293
Information om två examensmodeller av OGE i kemi 296
Instruktioner för att slutföra experimentell uppgift 296
Exempel på experimentella uppgifter 298
Svar på uppgifter 301
Applikationer 310
Tabell över oorganiska ämnens löslighet i vatten 310
Elektronegativitet för s- och p-element 311
Elektrokemisk spänningsserie av metaller 311
Några viktiga fysiska konstanter 312
Prefix när du bildar multiplar och submultiplar 312
Elektroniska konfigurationer av atomer 313
De viktigaste syra-basindikatorerna 318
Geometrisk struktur för oorganiska partiklar 319

För skolbarn som planerar att behärska ett yrke relaterat till kemi i framtiden är OGE i detta ämne mycket viktigt. Om du vill få bättre poäng i ditt test, börja förbereda dig omedelbart. Bästa poängen för att slutföra arbetet är 34. Indikatorer detta prov kan användas när man hänvisar till specialiserade klasser gymnasium. Dessutom är minimigränsen för indikatorn när det gäller poäng i detta fall 23.

Vad är alternativen?

OGE i kemi inkluderar, liksom tidigare år, teori och praktik. Med hjälp av teoretiska uppgifter testar de hur väl pojkar och flickor känner till de grundläggande formlerna och definitionerna av organisk och oorganisk kemi och hur man tillämpar dem i praktiken. Den andra delen syftar följaktligen till att testa skolbarns förmåga att utföra redox- och jonbytesreaktioner och att ha en uppfattning om ämnens molära massor och volymer.

Varför du behöver testa dig

OGE 2020 i kemi kräver seriös förberedelse, eftersom ämnet är ganska komplext. Många har redan glömt teorin, kanske förstod de den inte bra, och utan den är det omöjligt att korrekt lösa den praktiska delen av uppgiften.

Det är värt att ta sig tid att träna nu för att visa anständiga resultat i framtiden. Idag har skolbarn en utmärkt möjlighet att utvärdera sin styrka genom att lösa förra årets riktiga test. Ingen kostnad - gratis att använda skolkunskaper och förstå hur provet kommer att genomföras. Eleverna kommer inte bara att kunna repetera materialet och slutföra den praktiska delen, utan också känna atmosfären av riktiga tester.

Bekvämt och effektivt

Ett utmärkt tillfälle är att förbereda sig för OGE direkt vid datorn. Du behöver bara trycka på startknappen och börja ta tester online. Detta är mycket effektivt och kan ersätta klasser med en handledare. För enkelhetens skull är alla uppgifter grupperade efter biljettnummer och motsvarar helt de riktiga, eftersom de togs från webbplatsen för Federal Institute of Pedagogical Measurements.

Om du inte är säker på dina förmågor, är du rädd för kommande tester, du har luckor i teorin, du har inte slutfört tillräckligt med experimentella uppgifter - slå på datorn och börja förbereda dig. Vi önskar dig framgång och högsta betyg!

Teoretiskt material för OGE uppgifter i kemi

Atomens struktur. Strukturen för de elektroniska skalen av atomerna i de första 20 elementen i det periodiska systemet D.I. Mendelejev

Atomnumret för ett grundämne är numeriskt lika med laddningen av kärnan i dess atom, antalet protoner i kärnanNOch Totala numret elektroner i en atom.

Antalet elektroner i det sista (yttre) lagret bestäms av det kemiska elementets gruppnummer.

siffra elektroniska lager i en atom är lika med periodtalet.

Massnummer för en atomA(lika med den relativa atommassan, avrundat till närmaste heltal) är det totala antalet protoner och neutroner.

Antal neutronerNbestäms av skillnaden mellan massatalet A och antalet protonerZ.

Isotoper är atomer av samma kemiska grundämne som har samma antal protoner i kärnan, men annat nummer neutroner, dvs. samma kärnladdning, men olika atommassa.

Periodisk lag och periodiska systemet kemiska grundämnen D.I. Mendelejev

Efter period

(från vänster till höger → )

Efter grupp

(uppifrån och ned↓)

Kärnladdning

Antal elektroniska lager

Antal valenselektroner

Ökande

Ändras inte

Ökande

Ändras inte

Atomradier

Metalliska egenskaper

Återställande egenskaper

Grundläggande egenskaper hos oxider och hydroxider

Minskar

ökar

Elektronnegativitet

Icke-metalliska egenskaper

Oxidativa egenskaper

Sura egenskaper hos oxider och hydroxider

ökar

Minskar

Molekylernas struktur.

Kemisk bindning:

kovalent (polär och opolär), jonisk, metallisk

Kovalent opolär en bindning bildas mellan identiska icke-metallatomer (det vill säga med samma elektronegativitetsvärde).

Kovalent polär en bindning bildas mellan atomer av olika icke-metaller (med olika elektronegativitetsvärden).

Jonbindning bildas mellan atomer av typiska metaller och icke-metaller och i ammoniumsalter! (N.H. 4 Cl, N.H. 4 NEJ 3 osv.)

Metallanslutning - i metaller och legeringar.

Länklängd definierad:

radien för elementens atomer: ju större radier atomerna har, desto större bindningslängd;

mångfald av bindningar (enkel är längre än dubbel)

Valens av kemiska element. Oxidationstillstånd för kemiska grundämnen

Oxidationstillstånd – den villkorade laddningen av en atom i en molekyl, beräknad utifrån antagandet att alla bindningar i molekylen är joniska.

Oxidationsmedel tar emot elektroner och en reduktionsprocess inträffar.

Reduktionsmedel ger upp elektroner och oxidationsprocessen sker.

Valens namnge numret kemiska bindningar, som en atom bildas i kemisk förening. Ofta sammanfaller valensvärdet numeriskt med oxidationstillståndsvärdet.

Skillnader i oxidationstillstånd och valensvärden

Oxidationstillstånd

Valens

Enkla ämnen

O 0 2 H 0 2 N 0 2 F 0 2 Cl 0 2 Br 0 2 jag 0 2

O II 2 H jag 2 N III 2 F jag 2 Cl jag 2 Br jag 2 jag jag 2

Kväveföreningar

HN +5 O 3

N 2 +5 O 5

N -3 H 4 Cl

HN IV O 3

N 2 IV O 5

N IV H 4 Cl(i ammoniumjon)

Enkla och komplexa ämnen. Huvudklasser

oorganiska ämnen. Nomenklatur för oorganiska föreningar

Komplexa ämnen – ämnen som innehåller atomer av olika kemiska grundämnen.

Syror- komplexa ämnen, som vanligtvis innehåller atomer väte som kan ersättas med metallatomer och syrarester: HCl, H 3 R O 4

Grunder – komplexa ämnen som innehåller metalljoner och OH-hydroxidjoner - : NaOH, Ca(ÅH) 2

Salter medelkomplexa ämnen bestående av metallkatjoner och anjoner av sura rester (CaCO 3 ) . Syrasalter innehåller också väteatom(er) ( Ca( HCO 3 ) 2 ) . Huvudsalterna innehåller hydroxidjoner ((CuOH) 2 CO 3 ) .

Oxider – komplexa ämnen som innehåller atomer av två grundämnen, varav ett nödvändigtvis är syre i oxidationstillståndet (-2). Oxider klassificeras som basiska, sura, amfotera och icke-saltbildande.

metaller med oxidationstillstånd +3, +4 och

Zn +2 , Vara +2

icke-metaller

metaller med oxidationstillstånd +5, +6, +7

Oxider CO, NEJ, N 2 O– är icke-saltbildande.

Kemisk reaktion. Tillstånd och tecken på kemiska reaktioner. Kemiska ekvationer. Bevarande av massa av ämnen under kemiska reaktioner. Klassificering av kemiska reaktioner enligt olika kriterier: antalet och sammansättningen av de initiala och resulterande ämnena, förändringar i oxidationstillstånden för kemiska element, absorption och frigöring av energi

Kemiska reaktioner - fenomen där andra ämnen bildas av ett ämne.

Tecken på en kemisk reaktion är frigörandet av ljus och värme, bildandet av sediment, gas, uppkomsten av lukt och en förändring i färg.

Bevarande av massa av ämnen under kemiska reaktioner.

Summan av koefficienterna i reaktionsekvationen:Fe +2 HCl → FeCl 2 (1+2+1=4)

Klassificering av kemiska reaktioner

Beroende på antalet och sammansättningen av utgångs- och resulterande substanser särskiljs reaktioner:

Anslutningar A+B = AB

Expansion AB = A+ B

Byten A + BC = AC + B

Exchange AB + C D = AD + C.B.

Utbytesreaktioner mellan syror och baser är neutraliseringsreaktioner.

Genom att ändra oxidationstillstånden för kemiska element:

Oxidations-reduktionsreaktioner (ORR), under vilka oxidationstillstånden för kemiska element förändras.

Om ett enkelt ämne är inblandat i en reaktion är det alltid en ORR

Substitutionsreaktioner är alltid ORR.

Icke-redoxreaktioner, under vilka det inte sker någon förändring i oxidationstillstånden för kemiska element. !Utbytesreaktioner är alltid inte OVR.

Genom absorption och frigöring av energi:

exoterma reaktioner inträffar med frigöring av värme (dessa är alla förbränning, utbyte, substitutionsreaktioner, de flesta sammansatta reaktioner);

endotermiska reaktioner inträffar med absorption av värme (nedbrytningsreaktioner)

Genom processriktning : reversibel och irreversibel.

Enligt närvaron av en katalysator : katalytisk och icke-katalytisk.

Elektrolyter och icke-elektrolyter. Katjoner och anjoner.

Elektrolytisk dissociation av syror, alkalier och salter (medium)

Elektrolyter – ämnen som sönderfaller till joner i vattenlösningar och smälter, vilket leder till att deras vattenlösningar eller smältor leder elektrisk ström.

Syror – elektrolyter, vid dissociation av vilka i vattenlösningar endast H-katjoner bildas som katjoner +

Grunder – elektrolyter, vid dissociation av vilka endast hydroxidanjoner OH bildas som anjoner -

Salter medium - elektrolyter, vid dissociation av vilka metallkatjoner och anjoner av syraresten bildas.

Katjoner har Positiv laddning; anjoner – negativa

Jonbytesreaktioner och villkor för deras genomförande

Jonbytesreaktioner fortsätter till fullbordan om en fällning, gas eller vatten (eller annat dåligt dissocierande ämne) bildas.

I joniska ekvationer, formlerna för icke-elektrolyter, olösliga ämnen, svaga elektrolyter, gaser

Regler för att komponera joniska ekvationer:

rita upp molekylära ekvationen reaktioner;

kontrollera möjligheten att en reaktion inträffar;

notera de ämnen (understrykning) som kommer att skrivas i molekylär form (enkla ämnen, oxider, gaser, olösliga ämnen, svaga elektrolyter);

skriv ner den fullständiga joniska ekvationen för reaktionen;

kryssa ut identiska joner från vänster och höger sida;

skriv om den förkortade joniska ekvationen.

Kemiska egenskaper hos enkla ämnen: metaller och icke-metaller

Endast metaller som finns i aktivitetsserien till vänster om väte reagerar med syror. De där. Inte aktiva metaller Cu, Hg, Ag, Au, Ptreagerar inte med syror.

Men: Cu , Hg , Ag reagera medHNO 3 konc., utspädd. , H 2 SÅ 4 konc.

Meh ( Cu, Hg, Ag) +

HNO 3 konc.

→ Meh NEJ 3 + NEJ 2 + H 2 O

HNO 3 utspädda

→ Meh NEJ 3 + NEJ + H 2 O

H 2 SÅ 4 konc.

→ Meh SÅ 4 + SÅ 2 + H 2 O

!!! HNO 3 konc. , H 2 SÅ 4 konc. passiviseraFe, Al, MEDr(vid nr.))

De oxiderande egenskaperna hos halogener ökar i gruppen från botten till toppen.

Ickemetaller reagerar med metaller och med varandra.

H 2 +Ca →CaH 2

N 2 + 3Ca → Ca 3 N 2

N 2 + O 2 ↔ 2 NEJ

S + O 2 → SÅ 2

N 2 + 3H 2 → 2NH 3

2P + 3Cl 2 → 2PCl 3 eller2P + 5Cl 2 → 2PCl 5

Halogener

1) reagerar med alkalier:

Cl 2 + 2 NaOH → NaCl + NaClO + H 2 O(i kall lösning)

3 Cl 2 + 6 NaOH → NaCl + 5 NaClO 3 + H 2 O(i varm lösning)

2) en mer aktiv halogen (högre i gruppen förutom fluor, eftersom den reagerar med vatten) tränger undan mindre aktiva halogener från sina halogenider. förskjuter nedströms halogenen från halogeniden.

Cl 2 + 2 KBr → Br 2 + 2 KCl, MenBr 2 + KCl ≠

3) 2 F 2 + O 2 → 2 O +2 F 2 (syrefluorid)

4) Kom ihåg: 2Fe + 3 Cl 2 → 2 Fe +3 Cl 3 OchFe + 2 HCl → Fe +2 Cl 2 + H 2

Egenskaper hos metaller

Medium aktivitet

Inaktiv

Cu, Hg, Ag, Au, Pt

1. + H 2 O→ Mig* ÅH + H 2 (Väl.)

2.+ icke-metaller

(!2 Na+ O 2 → Na 2 O 2 - peroxid)

3.+ syror

1.+ N 2 HANDLA OM (t 0 ) → MeO + H 2

2.+ icke-metaller (förutomN 2 )

3. +syror

4. + salt (lösning),

5. Jag 1 +Jag 2 O (om jag 1 =Mg, Al)

1. (endastCu, Hg)

+ O 2 (påt 0 )

2. (endastCu, Hg) + Cl 2 (påt 0 )

3. + salt (lösning),om Me är mer aktiv än i salt

10.

Kemiska egenskaper hos oxider: basiska, amfotera, sura

Kemiska egenskaper hos oxider

Låt oss beteckna aktiva metaller (Mig*): Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ca, Sr, Ba, Ra.

Låt oss beteckna metaller som bildar amfotera föreningar som Me A(Zn, Vara, Al)

1.+ N 2 HANDLA OM

2. + syror (HC.I.och så vidare.)

3.+EO

4.+ Mig AO

5.+ Mig AON

1. + syror (HC.I.och så vidare.)

2. +reduktionsmedel:

C, CO, N 2 , Al

3. MgO+ EO

1.+ syror (HC.I.och så vidare.)

2.+ Mig* O

3.+ Mig* ON

4. +reduktionsmedel:

C, CO, N 2 , Al

5. ZnO+ EO

1.+ N 2 HANDLA OM

2. +Mig*O

+MgO

+ZnO

3.+ Jag*ON

4. EO icke-flyktiga+ Salt → EO flyktig+ salt

Några funktioner: 2Mg+ SiO 2 → Si + 2 MgO

4 HF+ SiO 2 → SiF 4 + 2 H 2 O(fluorsyra "smälter" glas)

11.

Kemiska egenskaper hos syror och baser

Kemiska egenskaper hos SYROR:

Påverka varandramed basiska och amfotära oxider med bildning av salt och vatten: CaO + 2HCl = CaCl 2 +H 2 OZnO+2HNO 3 =Zn(NEJ 3 ) 2 +H 2 O

Påverka varandramed baser och amfotära hydroxider med bildning av salt och vatten (neutraliseringsreaktion):

NaOH + HCl (utspädd) = NaCl + H 2 O

Zn(ÅH) 2 + H 2 SÅ 4 = ZnSO 4 +2 H 2 O

Påverka varandramed salter

A) om nederbörd inträffar eller gas släpps ut:

BaCl 2 + H 2 SÅ 4 = BaSO 4 ↓ + 2HCl

CuS+ H 2 SÅ 4 = CuSÅ 4 +H 2 S

B) starka syror ersätter svagare från sina salter (om det finns lite vatten i reaktionssystemet):

2KNO 3 tv.+ H 2 SÅ 4 konc.=K 2 SÅ 4 + 2 HNO 3

Med metaller:

A) metaller som är i aktivitetsserien innan väte tränger bort det från syralösningen (förutom salpetersyra HNO 3 vilken koncentration som helst och koncentrerad svavelsyraH 2 SÅ 4 )

B) med salpetersyra och koncentrerade svavelsyror fortskrider reaktionen annorlunda (se egenskaper hos metaller)

12.

Kemiska egenskaper hos salter

Kemiska egenskaper hos SALT :

Salt sol.+ Salt sol.→ om det bildas ↓

Salt sol.+ bas sol.→ om ↓eller (N.H. 3 )

Salt . + syra . → om ↓or bildas

Salt sol.+ Jag → om Me är mer aktiv än i salt, men inte Jag*

Karbonater och sulfiter bildar sura salter

! CaCO 3 + CO 2 +H 2 O → Ca(HCO 3 ) 2

6. Vissa salter sönderdelas vid upphettning:
1. Karbonater, sulfiter och silikater (utom alkaliska metaller) CuCO 3 =CuO+CO 2

2. Nitrater (olika metaller bryts ner olika)

t o

JAG NEJ 3 → JAG NEJ 2 + O 2

Li , medelaktiva metaller,Cu

JAG NEJ 3 → MeO + NEJ 2 + O 2

inaktiva metaller, utomCu

JAG NEJ 3 → Mig + NEJ 2 + O 2

N.H. 4 NEJ 3 → N 2 O+2H 2 O
N.H. 4 NEJ 2 → N 2 + 2H 2 O

13.

Rena ämnen och blandningar. Regler för säkert arbete i ett skollaboratorium. Laboratorieglas och utrustning. Människan i en värld av ämnen, material och kemiska reaktioner. Problem med säker användning av ämnen.

Rena ämnen och blandningar

Ett rent ämne har en viss konstantförening ellerstrukturera (salt, socker).
Blandningar är fysiska kombinationer av rena ämnen.
Blandningar kan vara homogena (partiklar av ämnen kan inte detekteras)och heterogen.

Blandningar kan separeras med hjälp av fysikaliska egenskaper:

Järn och stål attraheras av en magnet, andra ämnen inte.

Sand etc. är olösligt i vatten

Krossat svavel och sågspån flyter upp till vattenytan

Oblandbara vätskor kan separeras med en separertratt

Några regler för säkert arbete i laboratoriet:

Använd handskar när du arbetar med frätande ämnen

Att få fram gaser som t.exSÅ 2 , Cl 2 , NEJ 2 , får endast utföras under dragkraft

Värm inte brännbara ämnen över öppen eld

När du värmer en vätska i ett provrör måste du först värma upp hela provröret och hålla det i en vinkel på 30-45 grader. 0

14.

Bestämning av beskaffenheten av lösningsmiljön av syror och alkalier med

med hjälp av indikatorer. Kvalitativa reaktioner på joner i lösning (klorid, sulfat, karbonatjoner, ammoniumjon). Erhålla gasformiga ämnen. Kvalitativa reaktioner på gasformiga ämnen (syre, väte, koldioxid, ammoniak)

Erhålla gaser

Produktionsreaktionsekvationen

Undersökning

Hur man samlar in

O 2

2KMnO 4 → K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 (2 2NH 4 Cl+Ca(OH) 2 → CaCl 2 +2NH 3 +2H 2 O(t 0 )

Blir blåvåtlackmustestbit av papper

Obs: N 2 O(+)-gas kan samlas upp med vattenförträngningsmetod,

N 2 O(-) kan inte samlas upp genom vattenförträngning

Lackmus

Metylapelsin

Fenolftalein

Röd

Rosa

Färglös

Violett

Orange

Färglös

Blå

Gul

djupröd

De där. kan inte användas för att bestämma sura förhållandenfenolftalein!!!

Jondefinitionstabell

Ag + (AgNO 3 )

En ostaktig vit fällning bildas, olöslig i salpetersyra.

Br -

Bildasgulaktigt sediment

jag -

En gul fällning bildas

P.O. 4 3-

En gul fällning bildas

SÅ 4 2-

Ba 2+ (Ba(NEJ 3 ) 2 )

En mjölkvit fällning bildas, olöslig. varken i syror eller i alkalier

CO 3 2-

H + (HCl)

Våldsam utsläpp av CO-gas 2

N.H. 4 +

ÅH - (NaOH)

Lukt dyker uppN.H. 3

Fe 2+

Grönaktigt sediment↓, brunaktigt

Fe 3+

Brunt sediment↓

Cu 2+

Blå ↓gelliknande

Al 3+

Vit ↓ gelliknande, löser sig i överskott av alkali

Zn 2+

Ca 2+

CO 3 2- (Na 2 CO 3 )

Vitt sedimentCaCO 3

15.

Beräkning av massfraktionen av ett kemiskt grundämne i ett ämne

Massfraktion av ett kemiskt grundämne i total massa föreningar är lika med förhållandet mellan massan av ett givet grundämne och massan av hela föreningen (uttryckt i bråkdelar av en enhet eller i procent)

ω = nAr(heh)/herr(ämnen)(×100%)

■ Finns det en garanti för att vi efter lektionerna med dig kommer att klara OGE i kemi med den poäng som krävs?

Mer än 80 % niondeklassare som passerade mig full kurs De förberedde sig för OGE och gjorde regelbundet läxor och klarade det här provet med råge! Och detta trots det faktum att många av dem inte ens 7-8 månader före provet kunde komma ihåg formeln för svavelsyra och förväxlade löslighetstabellen med det periodiska systemet!

■ Det är redan januari, kunskapen om kemi är noll. Är det för sent eller finns det fortfarande en chans att passera OGE?

Det finns en chans, men bara under förutsättning att studenten är redo att arbeta på allvar! Jag är inte chockad över nollnivån av kunskap. Dessutom, mest av niondeklassare förbereder sig för Unified State Examination. Men du måste förstå att mirakel inte sker. Utan aktivt arbete Eleven kommer inte att få kunskapen "av sig själv" i huvudet.

■ Är det mycket svårt att förbereda sig för OGE i kemi?

Först och främst är det väldigt intressant! Jag kan inte kalla OGE i kemi för en svår examen: uppgifterna som erbjuds är ganska standard, utbudet av ämnen är känt, bedömningskriterierna är "transparenta" och logiska.

■ Hur fungerar OGE-provet i kemi?

Det finns två versioner av OGE: med och utan den experimentella delen. I den första versionen erbjuds skolbarn 23 uppgifter, varav två är relaterade till praktiskt arbete. 140 minuter avsätts för att slutföra arbetet. I det andra alternativet ska 22 problem lösas på 120 minuter. 19 uppgifter kräver bara ett kort svar, resten kräver en detaljerad lösning.

■ Hur (tekniskt) kan jag anmäla mig till dina klasser?

Väldigt enkelt!

Ring mig på: 8-903-280-81-91 . Du kan ringa vilken dag som helst fram till 23.00.
Vi kommer att arrangera ett första möte för preliminär testning och för att fastställa gruppens nivå.
Du väljer lektionstid och gruppstorlek som passar dig (enskilda lektioner, parlektioner, minigrupper).
Det är allt, arbetet börjar på utsatt tid.

Lycka till!

Eller så kan du helt enkelt använda den på den här webbplatsen.

■ Vilket är det bästa sättet att förbereda sig: i grupp eller individuellt?

Båda alternativen har sina fördelar och nackdelar. Klasser i grupper är optimala när det gäller pris-kvalitetsförhållande. Individuella lektioner möjliggör ett mer flexibelt schema och finare "inställning" av kursen till en viss elevs behov. Efter preliminär testning kommer jag att rekommendera dig det bästa alternativet, men det slutgiltiga valet är ditt!

■ Går du till elevernas hem?

Ja, jag går. Till alla distrikt i Moskva (inklusive områden utanför Moskvas ringväg) och till den närliggande Moskva-regionen. Inte bara individuella utan även grupplektioner kan genomföras hemma hos eleverna.

■ Och vi bor långt från Moskva. Vad ska man göra?

Studera på distans. Skype är vårt bästa hjälparen. Distansklasser inte annorlunda från ansikte mot ansikte: samma metodik, samma utbildningsmaterial. Min inloggning: repetitor2000. Kontakta oss! Låt oss göra en provlektion och se hur enkelt det är!

■ När kan lektionerna börja?

I princip, när som helst. Det idealiska alternativet är ett år före provet. Men även om det är flera månader kvar innan OGE, kontakta oss! Det kan finnas några lediga platser kvar och jag kan erbjuda dig en intensivkurs. Ring: 8-903-280-81-91!

■ Garanterar det bra förberedelser till OGE framgångsrikt slutförande Unified State Exam i kemi i elfte klass?

Det garanterar inte det, men det bidrar mycket till det. Grunden till kemin läggs just i årskurs 8-9. Om en student behärskar de grundläggande delarna av kemi väl, blir det mycket lättare för honom att studera på gymnasiet och förbereda sig för Unified State Exam. Om du planerar att gå in på ett universitet med hög nivå krav i kemi (MSU, ledande medicinska universitet), bör förberedelserna börja inte ett år före tentamen, utan redan i årskurs 8-9!

■ Hur mycket kommer OGE-2020 i kemi att skilja sig från OGE-2019?

Inga förändringar är planerade. Det finns två alternativ för tentamen: med eller utan praktisk del. Antalet uppgifter, deras ämnen och bedömningssystemet är detsamma som 2019.

en skala för omräkning av det primära betyget för att fylla i 2020 års tentamensuppsats till ett betyg på en femgradig skala;
en skala för omräkning av primärpoängen för att fylla i 2019 års tentamensuppsats till ett betyg på en femgradig skala;
en skala för omräkning av primärpoängen för att fylla i 2018 års tentamensuppsats till ett betyg på en femgradig skala;
skala för omräkning av primärpoängen för att fylla i 2017 års tentamensuppsats till ett betyg på en femgradig skala;
en skala för omräkning av primärpoängen för att fylla i 2016 års tentamensuppsats till ett betyg på en femgradig skala;
en skala för omräkning av primärpoängen för att fylla i 2015 års tentamensuppsats till ett betyg på en femgradig skala;
en skala för omräkning av primärpoängen för att fylla i 2014 års tentamensuppsats till ett betyg på en femgradig skala;
skala för omräkning av primärpoängen för att genomföra tentamensuppgiften 2013 till ett betyg på en femgradig skala.

Förändringar i demoversioner av OGE i kemi

År 2015 i demoversioner av OGE i kemi var strukturen för alternativen har ändrats:

Alternativet började bestå tvådelad.
Numrering uppgifter blev genom genom hela versionen utan bokstavsbeteckningarna A, B, C.
Blanketten för att registrera svaret i uppgifter med val av svar har ändrats: svaret ska nu skrivas ner nummer med numret på det rätta svaret(snarare än att cirkla).

Sedan 2014, demonstrationsversioner av OGE i kemi presenteras två modeller. Dessa modeller variera endast i de praktikinriktade uppgifterna i den sista delen, Dessutom liknar modell 1 arbetet från tidigare år, och modell 2 sörjer för implementeringen verkligt kemiskt experiment (uppgifter C3, C4 i 2014 års version och uppgifter 22,23 i 2015-2016 versioner). För att organisera och genomföra ett riktigt kemiskt experiment i modell 2 utvecklade Federal Institute of Pedagogical Measurements metodologiska material. Valet av examensmodellen utförs av utbildningsmyndigheterna i de ingående enheterna i Ryska federationen.

I demoversioner av OGE 2016-2019 i kemi jämfört med 2015 demoalternativ det blev inga förändringar.

2020 presenterades den endast en modell av demonstrationsversionen av OGE i kemi, där följande inträffade i förhållande till föregående år 2019 ändringar:

ökade andel uppgifter med flervalssvar (6, 7, 12, 14, 15);
ökade andelen uppgifter för att upprätta överensstämmelse mellan positionerna för två uppsättningar (10, 13, 16);
lade till uppgift 1, tillhandahålla för att testa förmågan att arbeta med textinformation;
V del 2 inkluderade uppgift 21, som syftar till att testa förståelsen av förekomsten av ett samband mellan olika klasser av oorganiska ämnen och utvecklingen av förmågan att sammanställa reaktionsekvationer som speglar detta samband. En annan kontrollerad färdighet är förmågan att skriva ekvationer för jonbytesreaktioner, i synnerhet den förkortade jonekvationen;
Lagt till obligatorisk praktisk del, som inkluderar två uppgifter: 23 och 24:
- V uppgift 23 från den föreslagna listan var det nödvändigt att välja två ämnen, vars interaktion återspeglar Kemiska egenskaperämnet specificerat i uppgiftsvillkoret, och skapa två reaktionsekvationer med dem;
- V uppgift 24 det var nödvändigt att utföra två reaktioner motsvarande de sammanställda reaktionsekvationerna.

Total:0
I kontakt med 0
Google+ 0
OK 0
Facebook 0