Ämnen för tentamen i kemi. ANVÄNDA SIG AV

Under 2-3 månader är det omöjligt att lära sig (upprepa, skärpa) en så komplex disciplin som kemi.

Det finns inga förändringar i KIM USE 2020 inom kemi.

Fördröja inte din förberedelse.

1. Innan du påbörjar analysen av uppgifter, studera först teori. Teorin på sajten presenteras för varje uppgift i form av rekommendationer som du behöver känna till när du genomför uppgiften. vägleder i studiet av huvudämnena och bestämmer vilka kunskaper och färdigheter som kommer att krävas när man slutför USE-uppgifterna i kemi. För att bli godkänd på provet i kemi är teori det viktigaste.
2. Teorin måste backas upp öva ständigt lösa problem. Eftersom de flesta felen beror på att jag läst övningen fel så förstod jag inte vad som krävs i uppgiften. Ju oftare du löser tematiska test, desto snabbare kommer du att förstå strukturen på provet. Utbildningsuppgifter utvecklade utifrån demos från FIPI ge dem möjlighet att bestämma sig och ta reda på svaren. Men skynda dig inte att kika. Bestäm först själv och se hur många poäng du har fått.

Poäng för varje uppgift i kemi

• 1 poäng - för 1-6, 11-15, 19-21, 26-28 uppgifter.
• 2 poäng - 7-10, 16-18, 22-25, 30, 31.
• 3 poäng - 35.
• 4 poäng - 32, 34.
• 5 poäng - 33.

Totalt: 60 poäng.

Tentamensuppgiftens struktur består av två block:

1. Frågor som kräver ett kort svar (i form av ett tal eller ord) - uppgifter 1-29.
2. Uppgifter med utförliga svar - uppgifter 30-35.

För utförande examensarbete Kemi ges 3,5 timmar (210 minuter).

Det kommer att finnas tre fuskblad på provet. Och de måste hanteras.

Detta är 70 % av informationen som hjälper dig att klara provet i kemi. De återstående 30% är möjligheten att använda de medföljande cheat sheets.

• Om du vill få mer än 90 poäng måste du lägga mycket tid på kemi.
• För att framgångsrikt klara provet i kemi måste du lösa mycket: träningsuppgifter, även om de verkar lätta och av samma typ.
• Fördela din styrka korrekt och glöm inte resten.

Våga, försök och du kommer att lyckas!

Detta kursmaterial är avsett för elever i årskurs 11. Vid det här laget har programmet för allmän och oorganisk kemi avslutats, studenterna i huvudkursen är redan bekanta med typerna av beräkningsproblem och deras lösning. Detta gör det möjligt att konsolidera den förvärvade kunskapen; uppmärksamma egenskaperna hos strukturen och egenskaperna organiskt material, deras sammankoppling och ömsesidiga transformationer, om typologin för beräkningsproblem. Vid utveckling av materialet är de flesta uppgifterna och övningarna hämtade från riktlinjer FIPI som förberedelse för tentamen. Huvudmålet med att förbereda sig för provet är att behärska färdigheterna att utföra de svåraste uppgifterna, kunskap om redoxreaktioner, huvudklasserna av organiska och oorganiska föreningar, samt algoritmer för att lösa huvudtyperna av beräkningsproblem

Ladda ner:

Förhandsvisning:

Förhandsvisning:

Hydrolys

Tabell 1. Färgförändring av indikatorn beroende på vätejonkoncentrationen.

Schema 1. Hydrolys av salter bildade av svaga syror och starka baser - hydrolys av anjon. , alkaliskt medium pH> 7

Obs: Jag (aktiv, alkalibildande) - Li, K, Na, Rb, Cs, Ba, Sr.

Schema 2. Hydrolys av salter bildade av starka syror och svaga baser - hydrolys av katjon, surt medium, pH

Obs: Me- Mg…….Au och NH 4+

Schema 3. Hydrolys av salter bildade av svaga syror och svaga baser hydrolys av katjon och anjon - irreversibel hydrolys.

I det här fallet är hydrolysprodukterna svaga syror och baser: KtAn + H2O \u003d KtOH + HAN

Kt + + An - + H2O \u003d KtOH + Han

där Kt + och An - - katjon och anjon av svaga baser respektive syror.

Schema 4.

Salter som bildas av starka syror och starka baser genomgår inte hydrolys. Mediumneutral, pH=7

Stark och svaga elektrolyter

1) Hydrolysprocessen är reversibel , fortsätter inte till slutet, utan bara till ögonblicket av JÄMFÖRT;

2) Hydrolysprocessen är motsatsen till neutraliseringsreaktionen, därför hydrolys -endotermiskprocess (uppstår vid absorption av värme).

KF + H 2 O ⇄ HF + KOH - Q

Vilka faktorer ökar hydrolysen?

1. Uppvärmning - med en ökning av temperaturen skiftar jämvikten mot en ENDOTHERMisk reaktion - hydrolysen intensifieras;
2. Tillsätt vatten - eftersom. vatten är utgångsmaterialet i hydrolysreaktionen, sedan förstärker utspädning av lösningen hydrolysen.

Hur undertrycker (försvagar) hydrolysprocessen?

Det är ofta nödvändigt att förhindra hydrolys. För detta:

1. Lösning gör den mest koncentrerade(minska mängden vatten);
2. För att flytta balansen åt vänstertillsätt en av hydrolysprodukterna- syra om det finns hydrolys vid katjonen eller alkali, om det finns en anjonhydrolys.

Hydrolys av andra föreningar som inte är salter.

1) Binära föreningar av metaller: fosfider, nitrider, hydrider, karbider.

När de hydrolyseras bildas en metallhydroxid och en icke-metallisk väteförening, och väte bildas från hydriden.

A) hydrider. CaH2 + H2O \u003d Ca (OH)2 + H2

B) karbider: karbider under hydrolys kan bilda metan (aluminiumkarbid, beryllium) eller acetylen (kalciumkarbider, alkalimetaller):

Al 4 C 3 + H 2 O \u003d Al (OH) 3 + CH 4

(H+OH-)

CaC 2 + H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2

C) andra binära föreningar: nitrider (ammoniak frigörs), fosfider (fosfin bildas), silicider (silan erhålls).

Ca 3 P 2 + H 2 O \u003d PH 3 + Ca (OH) 2

2) Syrahalogenider.

En syrahalogenid är en förening som uppstår när OH-gruppen i en syra ersätts med en halogen.

Exempel: COCl2 - kolsyraklorid (fosgen), som kan skrivas som CO (OH) 2

Under hydrolysen av syrahalogenider, såväl som föreningar av icke-metaller med halogener, bildas två syror.

SO 2 Cl 2 + 2H 2 O \u003d H 2 SO 4 + 2 HCl

PBr 3 + 3H 2 O \u003d H 3 PO 3 + 3HBr

Förhandsvisning:

Tabell över namn på syror och salter

Förhandsvisning:

TRIVIALNAMN PÅ NÅGRA OORGANISKA ÄMNEN

Förhandsvisning:

Tabell - Återvinningsprodukter under växelverkan mellan metaller och syror

Studiehandledningen innehåller material att förbereda sig för klara provet i kemi.
43 ämnen i USE-programmet presenteras, vars uppgifter motsvarar de grundläggande (28), avancerade (10) och höga (5) nivåerna av komplexitet. Hela teorin är uppbyggd efter ämnena och frågorna om innehållet i kontrollmätmaterialen.
Varje ämne innehåller teoretiska positioner, frågor och övningar, tester av alla slag (med ett val av ett svar, för att upprätta korrespondens, med flerval eller svar i form av ett nummer), uppgifter med ett detaljerat svar.
Riktar sig till lärare och gymnasieelever gymnasium, samt universitetssökande, lärare och studenter vid kemiska fakulteter (skolor) för högskoleförberedande utbildning.

Exempel.
Prover på metaller ges: bly - koppar - kvicksilver - natrium - guld - silver - volfram.
Identifiera dessa metaller genom fysiska egenskaper:
a) mycket mjuk (skuren med en kniv);
b) färgad gul;
c) har en matt yta;
d) har den högsta eldfasthet;
e) vätska vid rumstemperatur;
e) målad röd;
g) har en metallisk lyster och hög elektrisk ledningsförmåga.

Kopparprov erhölls från utgångsmaterialen: röd Cu2O, svart CuO, vit CuSO4, blå CuSO4 5H2O, mörkgrön Cu2CO3(OH)2 och gulbrun CuCl2. Skulle (ja, nej) de mottagna kopparproverna skilja sig:
a) efter färg
b) efter smältpunkt,
c) beroende på förmågan att täckas med en svartgrön beläggning i stadsluften?

INNEHÅLL
FÖRORD 7
1. Teoretiska avsnitt av kemi
1.1. Moderna idéer om atomens struktur 8
1.2. Periodisk lag och periodiska systemet kemiska grundämnen DI. Mendeleeva 17
1.2.1. Mönster för förändringar i de kemiska egenskaperna hos grundämnen och deras föreningar efter perioder och grupper 17
1.2.2-1.2.3. generella egenskaper metaller i huvudundergrupperna i grupperna I-III och övergångselement (koppar, zink, krom, järn) enligt deras position i periodiska
system och egenskaper hos deras atomers struktur 24
1.2.4. Allmänna egenskaper hos huvudsakliga icke-metaller
undergrupper av IV-VII-grupper enligt deras position i Periodiskt system och egenskaper hos deras atomers struktur 30
1.3. Kemisk bindning och materias struktur 44
1.3.1. Kovalent bindning, dess varianter och bildningsmekanismer. Polaritet och energi för en kovalent bindning. Jonbindning. Metallanslutning. Vätebindning 44
1.3.2. Elektronegativitet och oxidationstillstånd för kemiska grundämnen. Atomvalens 52
1.3.3. Ämnen med molekylär och icke-molekylär struktur. Typ av kristallgitter. Beroende av ämnens egenskaper på deras sammansättning och struktur 59
1.4. Kemisk reaktion 68
1.4.1-1.4.2. Klassificering av reaktioner i oorganisk och organisk kemi. Termisk effekt av reaktionen. Termokemiska ekvationer 68
1.4.3. Reaktionshastighet, dess beroende av olika faktorer 80
1.4.4. Reversibla och irreversibla reaktioner. kemisk balans. Jämviktsförskjutning under påverkan av olika faktorer 88
1.4.5. Dissociation av elektrolyter i vattenlösningar. Starka och svaga elektrolyter 98
1.4.6. Jonbytesreaktioner 108
1.4.7. Salthydrolys. Miljö för vattenlösningar: sur, neutral, alkalisk 115
1.4.8. Redoxreaktioner. Korrosion av metaller och metoder för skydd mot det 128
1.4.9. Elektrolys av smältor och lösningar (salter, alkalier, syror) 144
2. Oorganisk kemi
2.1. Klassificering av oorganiska ämnen. Nomenklatur för oorganiska ämnen (triviala och internationella) 149
2.2. Karakteristiska kemiska egenskaper för enkla ämnen - metaller: alkali, jordalkali, aluminium, övergångsmetaller - koppar, zink, krom, järn 170
2.3. Karakteristiska kemiska egenskaper för enkla ämnen - icke-metaller: väte, halogener, syre, svavel, kväve, fosfor, kol, kisel 177
2.4. Karakteristiska kemiska egenskaper för oxider: basiska, amfotera, sura 189
2,5-2,6. Karakteristiska kemiska egenskaper för baser, amfotära hydroxider och syror 193
2.7. Karakteristiska kemiska egenskaper hos salter: medium, sura, basiska, komplexa (exempelvis aluminium- och zinkföreningar) 199
2.8. Förhållandet mellan olika klasser av oorganiska ämnen 202
3. Organisk kemi
3,1-3,2. Teori om strukturen hos organiska föreningar: homologi och isomerism (strukturell och rumslig). Hybridisering av atomära orbitaler av kol 205
3.3. Klassificering av organiska föreningar. Nomenklatur för organiska föreningar (triviala och internationella). Radikal. Funktionsgrupp 213
3.4. Karakteristiska kemiska egenskaper för kolväten: alkaner, cykloalkaner, alkener, diener, alkyner, aromatiska kolväten(bensen och toluen) 220
3.5. Karakteristiska kemiska egenskaper hos mättade envärda och flervärda alkoholer, fenol 239
3.6. Karakteristiska kemiska egenskaper hos aldehyder, mättade karboxylsyror, estrar 247
3.7. Karakteristiska kemiska egenskaper hos kvävehaltiga organiska föreningar: aminer, aminosyror 255
3.8. Biologiskt viktiga föreningar: fetter, proteiner, kolhydrater (mono-, di- och polysackarider) 259
3.9. Förhållandet mellan organiska föreningar 267
4. Kunskapsmetoder i kemi. Kemi och liv
4.1. Experimentell grunder för kemi 272
4.1.1-4.1.2. Regler för arbete i laboratoriet. Metoder för att separera blandningar och reningsämnen 272
4.1.3-4.1.5. Bestämning av miljöns natur för vattenlösningar av ämnen. Indikatorer. Kvalitativa reaktioner på oorganiska ämnen och joner. Identifiering av organiska föreningar 272
4.1.6. De viktigaste metoderna för att erhålla (i laboratoriet) specifika ämnen som tillhör de studerade klasserna av oorganiska föreningar 284
4.1.7. De viktigaste metoderna för att erhålla kolväten (i laboratoriet) 286
4.1.8. De viktigaste metoderna för att erhålla syrehaltiga organiska föreningar (i laboratoriet) 292
4.2. Allmänna framställningar om industriella metoder för att erhålla de viktigaste ämnena 298
4.2.1. Begreppet metallurgi: allmänna metoder för att erhålla metaller 298
4.2.2. Allmänna vetenskapliga principer för kemisk produktion (om exemplet att erhålla ammoniak, svavelsyra, metanol). kemisk förorening miljö och dess konsekvenser 300
4.2.3. Naturliga källor till kolväten, deras bearbetning 302
4.2.4. högmolekylära föreningar. Reaktioner av polymerisation och polykondensation. Polymerer. Plast, gummi, fibrer 303
4.3. Beräkningar för kemiska formler och reaktionsekvationer 311
4.3.1-4.3.2. Beräkningar av volymförhållanden av gaser och värmeeffekt i reaktioner 311
4.3.3. Beräkning av massan av ett löst ämne som finns i en viss massa av en lösning med en känd massfraktion 315
4.3.4. Beräkningar av massan av ett ämne eller volym av gaser från en känd mängd av ett ämne, massa eller volym av ett av ämnena som deltar i reaktionen 321
4.3.5-4.3.8. Beräkningar: massa (volym, mängd ämne) av reaktionsprodukten, om ett av ämnena ges i överskott (har föroreningar) eller i form av en lösning med en viss massfraktion av ämnet; praktiskt utbyte av produkten, massfraktion (massa) av ämnet i blandningen 324
4.3.9. Beräkningar för att hitta molekylformeln för ett ämne 328
Svar på uppgifter för självständigt arbete 333
BILAGOR 350.

Förberedelse inför tentamen i kemi är i regel en förberedelse för tentamen i kemi från grunden.

Läroplanen i vanliga skolor är uppbyggd på ett sådant sätt att de timmar som avsatts för kemi kategoriskt inte räcker till för att börja förstå något.

Eleverna memorerar Läroplanen bara några mallar. Till exempel: "Reaktionen går till slutet om en gas, fällning eller vatten erhålls." Men vilken typ av reaktion, vilken typ av sediment - ingen av gymnasieeleverna vet detta! Skolan går inte in på dessa detaljer. Och i slutändan, även bakom den skenbara framgången, bakom skolfemmorna, finns det ingen förståelse.

När du förbereder provet i kemi från grunden är det värt att börja med de vanligaste skolböckerna för åttan och nian. Ja, läroboken har inte den korrekta nivå av förklaring som behövs för att förstå vad som händer. Gör dig redo att du bara behöver memorera en del av informationen.

Om du förbereder dig för tentan i kemi från grunden och läser skolbok– Man lär sig kemi som ett främmande språk. När allt kommer omkring i främmande språk i början av studien också några obegripliga ord, obegripliga bokstäver. Och du måste spendera lite tid och ansträngning på att studera "alfabetet" och den grundläggande "ordboken", annars kommer ingenting att fungera längre.

Kemi är en empirisk vetenskap, och detta är dess skillnad från matematik. Vi har att göra med fakta som vi försöker förklara. Först bekantar vi oss med ett visst faktum, och när det inte är tveksamt förklarar vi det. Det finns många fakta inom kemi, och det är svårt att förstå dem om du förbereder dig för provet i kemi från grunden. Därför börjar vi med en vanlig skolbok. Till exempel en lärobok, vars författare är G. E. Rudzitis och F. G. Feldman, eller N. E. Kuzmenko, V. V. Lunin, V. V. Eremin.

Och efter det måste du gå vidare till seriösa böcker. För om du förbereder dig för provet i kemi från grunden, kan ett försök att "hoppa" in i en seriös bok direkt sluta i ett misslyckande. Samtidigt räcker det inte med enbart skolböcker för att förbereda sig för provet i kemi!

Jag skrev en manual för att förbereda mig för tentamen i kemi. Det heter kemi. Författarens förberedelsekurs inför tentamen. Den här boken är för dig som redan har läst skolböcker, som inte behöver få höra från början vad valens är och vilken symbol som anger vilket element.

Ytterligare ett tips till dig som förbereder provet i kemi från grunden.
I den här situationen är det ingen mening att "ströja" på olympiaderna, eftersom det nästan inte finns någon chans att lösa något där. Om en person som du började förbereda i förväg och i början av 11:e klass han skriver provprov i kemi för 70 poäng, är det vettigt att delta. Det är värt att studera de enskilda avsnitten av fysikalisk kemi som behövs för olympiaden och prova dig fram.

Men tänk om en gymnasieelev vill förbereda sig inför provet i kemi från grunden och inte förstår skolans lärobok? Kan inte förstå! Han vill bli läkare, men han förstår inte skolboken. Vad händer då? Gå till en handledare?

Du kan prova att ta en annan skolbok. Alla är skrivna på olika språk De har lite olika tillvägagångssätt. Men om en gymnasieelev bestämt sig för att förbereda sig för Unified State Examination i kemi från grunden och inte kan bemästra en enda skolkemilärobok för 8:an ... Kanske då du borde fundera på en specialitet som är lättare att hantera? En sådan sökande kommer att spendera mycket energi på antagning, men om han klarar sig, då, troligen, på en betald, och då kommer han också att flyga ut! När allt kommer omkring är det mycket svårare att studera inom det medicinska området än att förbereda sig för provet för antagning till det medicinska. Om förberedelserna för examen i kemi orsakar olösliga svårigheter, absolut olösliga, kommer det att bli mycket svårare att studera i medicin! Tänk på detta när du förbereder dig för provet i kemi från grunden.

M.: 2013. - 352 sid.

Läroboken innehåller material för att förbereda för tentamen i kemi. 43 ämnen i USE-programmet presenteras, vars uppgifter motsvarar de grundläggande (28), avancerade (10) och höga (5) nivåerna av komplexitet. Hela teorin är uppbyggd efter ämnena och frågorna om innehållet i kontrollmätmaterialen. Varje ämne innehåller teoretiska positioner, frågor och övningar, tester av alla slag (med ett val av ett svar, för att upprätta korrespondens, med flerval eller svar i form av ett nummer), uppgifter med ett detaljerat svar. Den vänder sig till lärare och elever i högstadieklasserna i hela gymnasieskolan, såväl som universitetssökande, lärare och studenter vid kemiska fakulteter (skolor) av föruniversitetsutbildning.

Formatera: pdf

Storlek: 3,5 MB

Titta, ladda ner: yandex.disk

INNEHÅLL
FÖRORD 7
1. Teoretiska avsnitt av kemi
1.1. Moderna idéer om atomens struktur 8
1.2. Periodisk lag och periodiska system av kemiska grundämnen D.I. Mendeleeva 17
1.2.1. Mönster för förändringar i de kemiska egenskaperna hos grundämnen och deras föreningar efter perioder och grupper 17
1.2.2-1.2.3. Allmänna egenskaper hos metaller i huvudundergrupperna i grupperna I-III och övergångselement (koppar, zink, krom, järn) enligt deras position i det periodiska systemet och strukturella egenskaper hos deras atomer 23
1.2.4. Allmänna egenskaper hos icke-metaller i huvudundergrupperna av IV-VII-grupper enligt deras position i det periodiska systemet och strukturella egenskaper hos deras atomer 29
1.3. Kemisk bindning och materias struktur 43
1.3.1. Kovalent bindning, dess varianter och bildningsmekanismer. Polaritet och energi för en kovalent bindning. Jonbindning. Metallanslutning. Vätebindning 43
1.3.2. Elektronegativitet och oxidationstillstånd för kemiska grundämnen. Atomvalens 51
1.3.3. Ämnen med molekylär och icke-molekylär struktur. Typ av kristallgitter. Beroende av ämnens egenskaper på deras sammansättning och struktur 57
1.4. Kemisk reaktion 66
1.4.1-1.4.2. Klassificering av reaktioner i oorganisk och organisk kemi. Termisk effekt av reaktionen. Termokemiska ekvationer 66
1.4.3. Reaktionshastighet, dess beroende av olika faktorer 78
1.4.4. Reversibla och irreversibla reaktioner. kemisk balans. Jämviktsförskjutning under påverkan av olika faktorer 85
1.4.5. Dissociation av elektrolyter i vattenlösningar. Starka och svaga elektrolyter 95
1.4.6. Jonbytesreaktioner 106
1.4.7. Salthydrolys. Miljö för vattenlösningar: sur, neutral, alkalisk 112
1.4.8. Redoxreaktioner. Korrosion av metaller och metoder för skydd mot det 125
1.4.9. Elektrolys av smältor och lösningar (salter, alkalier, syror) 141
2. Oorganisk kemi
2.1. Klassificering av oorganiska ämnen. Nomenklatur för oorganiska ämnen (triviala och internationella) 146
2.2. Karakteristiska kemiska egenskaper hos enkla ämnen - metaller: alkali, jordalkali, aluminium, övergångsmetaller - koppar, zink, krom, järn 166
2.3. Karakteristiska kemiska egenskaper för enkla ämnen - icke-metaller: väte, halogener, syre, svavel, kväve, fosfor, kol, kisel 172
2.4. Karakteristiska kemiska egenskaper för oxider: basiska, amfotera, sura 184
2,5-2,6. Karakteristiska kemiska egenskaper för baser, amfotära hydroxider och syror 188
2.7. Karakteristiska kemiska egenskaper hos salter: medium, sura, basiska, komplexa (exempelvis aluminium- och zinkföreningar) 194
2.8. Förhållandet mellan olika klasser av oorganiska ämnen 197
3. Organisk kemi
3,1-3,2. Teori om strukturen hos organiska föreningar: homologi och isomerism (strukturell och rumslig). Hybridisering av kol 200 atomära orbitaler
3.3. Klassificering av organiska föreningar. Nomenklatur för organiska föreningar (triviala och internationella). Radikal. Funktionsgrupp 207
3.4. Karakteristiska kemiska egenskaper för kolväten: alkaner, cykloalkaner, alkener, diener, alkyner, aromatiska kolväten (bensen och toluen) 214
3.5. Karakteristiska kemiska egenskaper hos mättade envärda och flervärda alkoholer, fenol 233
3.6. Karakteristiska kemiska egenskaper hos aldehyder, mättade karboxylsyror, estrar 241
3.7. Karakteristiska kemiska egenskaper hos kvävehaltiga organiska föreningar: aminer, aminosyror 249
3.8. Biologiskt viktiga föreningar: fetter, proteiner, kolhydrater (mono-, di- och polysackarider) 253
3.9. Förhållandet mellan organiska föreningar 261
4. Kunskapsmetoder i kemi. Kemi och liv
4.1. Experimentell grunder för kemi 266
4.1.1-4.1.2. Regler för arbete i laboratoriet. Metoder för separation av blandningar och rening av ämnen 266
4.1.3-4.1.5. Bestämning av miljöns natur för vattenlösningar av ämnen. Indikatorer. Kvalitativa reaktioner på oorganiska ämnen och joner. Identifiering av organiska föreningar 266
4.1.6. De viktigaste metoderna för att erhålla (i laboratoriet) specifika ämnen som tillhör de studerade klasserna av oorganiska föreningar 278
4.1.7. De viktigaste metoderna för att erhålla kolväten (i laboratoriet) 279
4.1.8. De viktigaste metoderna för att erhålla syrehaltiga organiska föreningar (i laboratoriet) 285
4.2. Allmänna idéer om industriella metoder för att erhålla de viktigaste ämnena 291
4.2.1. Begreppet metallurgi: allmänna metoder för att erhålla metaller 291
4.2.2. Allmänna vetenskapliga principer för kemisk produktion (om exemplet att erhålla ammoniak, svavelsyra, metanol). Kemisk förorening av miljön och dess konsekvenser 292
4.2.3. Naturliga källor till kolväten, deras bearbetning 294
4.2.4. högmolekylära föreningar. Reaktioner av polymerisation och polykondensation. Polymerer. Plast, gummi, fibrer 295
4.3. Beräkningar med kemiska formler och reaktionsekvationer 303
4.3.1-4.3.2. Beräkningar av volymförhållanden för gaser och värmeeffekt i reaktioner 303
4.3.3. Beräkning av massan av ett löst ämne som finns i en viss massa av en lösning med en känd massfraktion 307
4.3.4. Beräkningar av massan av ett ämne eller volym av gaser från en känd mängd av ett ämne, massa eller volym av ett av ämnena som deltar i reaktionen 313
4.3.5-4.3.8. Beräkningar: massa (volym, mängd ämne) av reaktionsprodukten, om ett av ämnena ges i överskott (har föroreningar) eller i form av en lösning med en viss massfraktion av ämnet; praktiskt utbyte av produkten, massfraktion (massa) av ämnet i blandningen 315
4.3.9. Beräkningar för att hitta molekylformeln för ett ämne 319
Standard tentamen
Arbetsinstruktioner 324
Svar på standardvariant tentamen 332
Svar på uppgifter för självständigt arbete 334
APPS 350