Układ okresowy pierwiastków chemii. Alfabetyczna lista pierwiastków chemicznych

Jeśli układ okresowy pierwiastków wydaje ci się trudny do zrozumienia, nie jesteś sam! Chociaż zrozumienie jego zasad może być trudne, wiedza o tym, jak z nim pracować, pomoże w nauce nauki przyrodnicze. Na początek przestudiuj strukturę tabeli i jakich informacji można się z niej dowiedzieć na temat każdego pierwiastka chemicznego. Następnie możesz zacząć badać właściwości każdego elementu. I wreszcie, korzystając z układu okresowego pierwiastków, możesz określić liczbę neutronów w atomie danego pierwiastka chemicznego.

Kroki

Część 1

układ okresowy pierwiastków, lub układ okresowy pierwiastki chemiczne, zaczyna się w lewym górnym rogu i kończy na końcu ostatniego rzędu tabeli (prawy dolny róg). Pierwiastki w tabeli są ułożone od lewej do prawej w kolejności rosnącej ich liczby atomowej. Liczba atomowa mówi, ile protonów znajduje się w jednym atomie. Ponadto wraz ze wzrostem liczby atomowej rośnie masa atomowa. Dzięki położeniu pierwiastka w układzie okresowym można określić jego masę atomową.

1. Jak widać, każdy kolejny element zawiera o jeden proton więcej niż element go poprzedzający. Jest to oczywiste, gdy spojrzysz na liczby atomowe. Liczby atomowe zwiększają się o jeden w miarę przesuwania się od lewej do prawej. Ponieważ elementy są ułożone w grupy, niektóre komórki tabeli pozostają puste.

   • Na przykład pierwszy wiersz tabeli zawiera wodór o liczbie atomowej 1 i hel o liczbie atomowej 2. Znajdują się jednak na przeciwległych końcach, ponieważ należą do różnych grup.

2. Dowiedz się o grupach zawierających pierwiastki o podobnych właściwościach fizycznych i chemicznych. Elementy każdej grupy znajdują się w odpowiedniej kolumnie pionowej. Z reguły oznaczane są tym samym kolorem, co pomaga zidentyfikować pierwiastki o podobnych właściwościach fizycznych i chemicznych oraz przewidzieć ich zachowanie. Wszystkie elementy danej grupy mają taką samą liczbę elektronów w powłoce zewnętrznej.

   • Wodór można przypisać zarówno grupie metali alkalicznych, jak i grupie halogenów. W niektórych tabelach jest to wskazane w obu grupach.
   • W większości przypadków grupy są ponumerowane od 1 do 18, a numery są umieszczane na górze lub na dole tabeli. Liczby mogą być podawane cyframi rzymskimi (np. IA) lub arabskimi (np. 1A lub 1).
   • Przesuwając się po kolumnie od góry do dołu, mówią, że „przeglądasz grupę”.

3. Dowiedz się, dlaczego w tabeli są puste komórki. Pierwiastki są uporządkowane nie tylko według ich liczby atomowej, ale także według grup (pierwiastki z tej samej grupy mają podobne właściwości fizyczne i chemiczne). Ułatwia to zrozumienie zachowania elementu. Jednak wraz ze wzrostem liczby atomowej elementy, które należą do odpowiedniej grupy, nie zawsze są znalezione, więc w tabeli są puste komórki.

   • Na przykład pierwsze 3 rzędy mają puste komórki, ponieważ metale przejściowe znajdują się tylko od liczby atomowej 21.
   • Pierwiastki o liczbie atomowej od 57 do 102 należą do pierwiastków ziem rzadkich i zazwyczaj umieszczane są w osobnej podgrupie w prawym dolnym rogu tabeli.

4. Każdy wiersz tabeli reprezentuje okres. Wszystkie pierwiastki tego samego okresu mają taką samą liczbę orbitali atomowych, w których elektrony znajdują się w atomach. Liczba orbitali odpowiada liczbie okresu. Tabela zawiera 7 wierszy, czyli 7 okresów.

   • Na przykład atomy pierwiastków pierwszego okresu mają jeden orbital, a atomy pierwiastków siódmego okresu mają 7 orbitali.
   • Z reguły kropki są oznaczone cyframi od 1 do 7 po lewej stronie tabeli.
   • Gdy poruszasz się wzdłuż linii od lewej do prawej, mówi się, że „przeszukujesz okres”.

5. Naucz się rozróżniać metale, metaloidy i niemetale. Lepiej zrozumiesz właściwości elementu, jeśli będziesz w stanie określić, do jakiego typu należy. Dla wygody w większości stołów metale, metaloidy i niemetale są oznaczone różnymi kolorami. Metale znajdują się po lewej stronie, a niemetale po prawej stronie stołu. Pomiędzy nimi znajdują się metaloidy.

   Część 2

   Oznaczenia elementów

   1. Każdy element jest oznaczony jedną lub dwiema literami łacińskimi. Z reguły symbol elementu jest wyświetlany dużymi literami w środku odpowiedniej komórki. Symbol to skrócona nazwa elementu, która jest taka sama w większości języków. Podczas przeprowadzania eksperymentów i pracy z równaniami chemicznymi powszechnie używa się symboli pierwiastków, dlatego warto je zapamiętać.

      • Zazwyczaj symbole elementów są skrótem ich łacińskiej nazwy, chociaż dla niektórych, zwłaszcza ostatnio otwarte elementy, pochodzą od nazwy zwyczajowej. Na przykład hel jest oznaczony symbolem He, który w większości języków jest zbliżony do nazwy zwyczajowej. Jednocześnie żelazo oznaczane jest jako Fe, co jest skrótem jego łacińskiej nazwy.

   2. Zwróć uwagę na pełną nazwę elementu, jeśli jest podana w tabeli. Ta „nazwa” elementu jest używana w normalnych tekstach. Na przykład „hel” i „węgiel” to nazwy pierwiastków. Zwykle, choć nie zawsze, pełne nazwy pierwiastków podawane są pod ich symbolem chemicznym.

      • Czasami nazwy pierwiastków nie są podane w tabeli i podane są tylko ich symbole chemiczne.

   3. Znajdź liczbę atomową. Zwykle liczba atomowa pierwiastka znajduje się na górze odpowiedniej komórki, w środku lub w rogu. Może również pojawić się pod nazwą symbolu lub elementu. Pierwiastki mają liczby atomowe od 1 do 118.

      • Liczba atomowa jest zawsze liczbą całkowitą.

   4. Pamiętaj, że liczba atomowa odpowiada liczbie protonów w atomie. Wszystkie atomy pierwiastka zawierają taką samą liczbę protonów. W przeciwieństwie do elektronów liczba protonów w atomach pierwiastka pozostaje stała. W przeciwnym razie pojawiłby się inny pierwiastek chemiczny!

      • Liczba atomowa pierwiastka może być również wykorzystana do określenia liczby elektronów i neutronów w atomie.

   5. Zwykle liczba elektronów jest równa liczbie protonów. Wyjątkiem jest przypadek, gdy atom jest zjonizowany. Protony mają ładunek dodatni, a elektrony ładunek ujemny. Ponieważ atomy są zwykle obojętne, zawierają taką samą liczbę elektronów i protonów. Jednak atom może zyskać lub stracić elektrony, w którym to przypadku ulega jonizacji.

      • Jony mają ładunek elektryczny. Jeśli w jonie jest więcej protonów, to ma ładunek dodatni, w takim przypadku znak plus jest umieszczany po symbolu elementu. Jeśli jon zawiera więcej elektronów, ma ładunek ujemny, na co wskazuje znak minus.
      • Znaki plus i minus są pomijane, jeśli atom nie jest jonem.

Krzem(łac. Silicium), Si, pierwiastek chemiczny grupy IV układu okresowego Mendelejewa; liczba atomowa 14, masa atomowa 28.086. W naturze pierwiastek ten reprezentowany jest przez trzy stabilne izotopy: 28 Si (92,27%), 29 Si (4,68%) i 30 Si (3,05%).

Odniesienie do historii. Związki K., szeroko rozpowszechnione na ziemi, znane są człowiekowi od epoki kamienia. Użycie narzędzi kamiennych do pracy i polowań trwało przez kilka tysiącleci. Wykorzystanie związków K. związanych z ich przetwarzaniem to wytwarzanie szkło rozpoczął się około 3000 pne. mi. (w Starożytny Egipt). Najwcześniejszym znanym związkiem K. jest dwutlenek SiO 2 (krzemionka). W XVIII wieku krzemionka była uważana za proste ciało i określana jako „ziemi” (co znajduje odzwierciedlenie w jej nazwie). Złożoność składu krzemionki ustalił I. Ya. Berzelius. W 1825 roku jako pierwszy pozyskał też pierwiastek K. z fluorku krzemu SiF 4 , redukując go metalicznym potasem. Nowemu pierwiastkowi nadano nazwę „krzem” (od łac. silex – krzemień). Rosyjskie imię wprowadziła G.I. Hess w 1834 roku.

dystrybucja w przyrodzie. Pod względem rozpowszechnienia w skorupa Ziemska K. jest drugim (po tlenie) pierwiastkiem, jego średnia zawartość w litosferze wynosi 29,5% (masy). W skorupie ziemskiej węgiel odgrywa tę samą podstawową rolę, co węgiel u zwierząt i flora. Dla geochemii tlenu ważne jest jego wyjątkowo silne wiązanie z tlenem. Około 12% litosfery to krzemionka SiO 2 w postaci minerału kwarc i jego odmiany. 75% litosfery składa się z różnych krzemiany I glinokrzemiany(skale, miki, amfibole itp.). Całkowita liczba minerałów zawierających krzemionkę przekracza 400 (patrz ryc. minerały krzemionkowe).

Podczas procesów magmowych dochodzi do słabego zróżnicowania skały: kumuluje się ona zarówno w granitoidach (32,3%), jak iw skałach ultrabazowych (19%). Na wysokie temperatury i wysokie ciśnienie, zwiększa się rozpuszczalność SiO2. Może również migrować wraz z parą wodną, ​​dlatego pegmatyty żył hydrotermalnych charakteryzują się znacznym stężeniem kwarcu, z którym często kojarzone są pierwiastki rudne (żyły złoto-kwarcowe, kwarcowo-kasyterytowe i inne).

Fizyczne i Właściwości chemiczne. K. tworzy ciemnoszare kryształy o metalicznym połysku, mające sześcienną siatkę ściętą typu diamentowego z kropką ale= 5,431Å, gęstość 2,33 g/cm3. Przy bardzo wysokich ciśnieniach nowa (podobno sześciokątna) modyfikacja o gęstości 2,55 g/cm3. K. topi się w 1417°C, wrze w 2600°C. Ciepło właściwe (przy 20-100°C) 800 J/(kg× DO) lub 0,191 cal/(g× Grad); przewodność cieplna nawet dla najczystszych próbek nie jest stała i mieści się w zakresie (25°C) 84-126 wt/(m× DO) lub 0,20-0,30 cal/(cm× sek× Grad). Współczynnik temperaturowy rozszerzalności liniowej 2,33×10 -6 K -1 ; poniżej 120K staje się ujemny. K. jest przepuszczalna dla długofalowych promieni podczerwonych; współczynnik załamania światła (dla l =6 µm) 3,42; stała dielektryczna 11.7. K. diamagnetyczna, atomowa podatność magnetyczna -0,13×10 -6. Twardość K według Mohsa 7,0 według Brinella 2,4 Gn/m 2 (240 kgf/mm2), moduł sprężystości 109 Gn/m 2 (10890 kgf/mm2), współczynnik ściśliwości 0,325×10 -6 cm 2 /kg. K. kruchy materiał; zauważalne odkształcenia plastyczne zaczynają się w temperaturach powyżej 800°C.

K. jest półprzewodnikiem coraz częściej stosowanym. Właściwości elektryczne K. bardzo silnie zależą od zanieczyszczeń. Przyjmuje się, że wewnętrzny opór elektryczny objętości właściwej K. w temperaturze pokojowej wynosi 2,3 × 10 3 om× m(2,3×10 5 om× cm).

Półprzewodnik K. z przewodnością r-typ (dodatki B, Al, In lub Ga) i n-typ (dodatki P, Bi, As lub Sb) ma znacznie mniejszą rezystancję. Pasmo zabronione zgodnie z pomiarami elektrycznymi wynosi 1,21 Ewa o 0 DO i spada do 1,119 Ewa w 300 DO.

Zgodnie z pozycją K. w układzie okresowym Mendelejewa, 14 elektronów atomu K. jest rozmieszczonych na trzech powłokach: w pierwszej (z jądra) 2 elektrony, w drugiej 8, w trzeciej (wartościowość) 4; konfiguracja powłoki elektronowej 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2(cm. Atom). Kolejne potencjały jonizacji ( Ewa): 8.149; 16.34; 33.46 i 45.13. Promień atomowy 1,33 ł promień kowalencyjny 1,17 ł promienie jonowe Si 4+ 0,39 ł Si 4- 1,98 Ł.

W związkach K. (podobny do węgla) jest 4-wartościowy. Jednak w przeciwieństwie do węgla, wraz z liczbą koordynacyjną 4, węgiel wykazuje liczbę koordynacyjną 6, co tłumaczy się dużą objętością jego atomu (fluorki krzemu zawierające grupę 2- są przykładem takich związków).

wiązanie chemiczne Atom K. z innymi atomami jest zwykle realizowany przez orbitale hybrydowe sp 3, ale możliwe jest również zaangażowanie dwóch z jego pięciu (wolnych) 3 D- orbitale, zwłaszcza gdy K. ma sześć współrzędnych. Posiadając niską wartość elektroujemności 1,8 (w porównaniu do 2,5 dla węgla; 3,0 dla azotu itp.), K. w związkach z niemetalami jest elektrododatni, a związki te mają charakter polarny. Duża energia wiązania z tlenem Si-O, równa 464 kJ/mol(111 kcal/mol), określa odporność jego związków tlenowych (SiO 2 i krzemiany). Energia wiązania Si-Si jest niska, 176 kJ/mol (42 kcal/mol); w przeciwieństwie do węgla, tworzenie długich łańcuchów i podwójnego wiązania między atomami Si nie jest charakterystyczne dla węgla. Dzięki tworzeniu ochronnego filmu tlenkowego tlen jest stabilny w powietrzu nawet w podwyższonych temperaturach. Utlenia się w tlenie począwszy od 400°C, tworząc dwutlenek krzemu SiO2. Znany jest również tlenek SiO, który jest stabilny w wysokich temperaturach w postaci gazu; w wyniku szybkiego schłodzenia można otrzymać stały produkt, który łatwo rozkłada się na cienką mieszaninę Si i SiO2. K. jest odporny na kwasy i rozpuszcza się tylko w mieszaninie kwasu azotowego i fluorowodorowego; łatwo rozpuszcza się w gorących roztworach alkalicznych z wydzielaniem wodoru. K. reaguje z fluorem w temperaturze pokojowej, z innymi halogenami - po podgrzaniu tworzy związki o wzorze ogólnym SiX 4 (patrz. Halogenki krzemu). Wodór nie reaguje bezpośrednio z tlenem i wodory krzemu(silany) otrzymuje się przez rozkład krzemków (patrz poniżej). Znane są wodory krzemu od SiH4 do Si8H18 (podobny skład do węglowodorów nasyconych). K. tworzy 2 grupy silanów zawierających tlen - siloksany i silokseny. K. reaguje z azotem w temperaturach powyżej 1000°C. Ważny wartość praktyczna zawiera azotek Si 3 N 4, który nie utlenia się w powietrzu nawet w temperaturze 1200°C, jest odporny na kwasy (z wyjątkiem kwasu azotowego) i zasady, a także na stopione metale i żużle, co czyni go cennym materiałem do przemysł chemiczny, do produkcji materiałów ogniotrwałych itp. Wysoką twardość, a także odporność termiczną i chemiczną wyróżniają związki K. z węglem ( węglik krzemu SiC) oraz z borem (SiB 3, SiB 6, SiB 12). Po podgrzaniu K. reaguje (w obecności katalizatorów metalicznych, takich jak miedź) ze związkami chloroorganicznymi (na przykład z CH 3 Cl), tworząc organohalosilany [na przykład Si (CH 3) 3 CI], które stosuje się do syntetyzować liczne związki krzemoorganiczne.

K. tworzy związki z prawie wszystkimi metalami - krzemki(nie znaleziono związków tylko z Bi, Tl, Pb, Hg). Otrzymano ponad 250 krzemków, których skład (MeSi, MeSi 2 , Me 5 Si 3 , Me 3 Si, Me 2 Si itd.) zwykle nie odpowiada wartościowościom klasycznym. Krzemki wyróżniają się nietopliwością i twardością; żelazokrzem ma największe znaczenie praktyczne (reduktor w wytopie stopów specjalnych, patrz Żelazostopy) oraz krzemek molibdenu MoSi 2 (elektryczne grzejniki pieców, łopatki turbin gazowych itp.).

Odbiór i wniosek. K. o czystości technicznej (95-98%) otrzymuje się w łuku elektrycznym poprzez redukcję krzemionki SiO 2 pomiędzy elektrodami grafitowymi. W związku z rozwojem technologii półprzewodnikowej opracowano metody otrzymywania czystego, a zwłaszcza czystego potasu, co wymaga wstępnej syntezy najczystszych związków wyjściowych potasu, z których potas jest ekstrahowany poprzez redukcję lub rozkład termiczny.

Czysty półprzewodnik K. otrzymuje się w dwóch postaciach: polikrystalicznej (przez redukcję SiCl 4 lub SiHCl 3 cynkiem lub wodorem, rozkład termiczny Sil 4 i SiH 4) oraz monokrystalicznej (przez beztyglowe topienie strefy i „wyciąganie” pojedynczego kryształu ze stopionego K. - metoda Czochralskiego).

Specjalnie stopowany K. jest szeroko stosowany jako materiał do produkcji urządzeń półprzewodnikowych (tranzystory, termistory, prostowniki mocy, sterowane diody - tyrystory; fotokomórki słoneczne stosowane w statki kosmiczne itp.). Ponieważ K. jest przezroczysty dla promieni o długości fali od 1 do 9 mikron, jest stosowany w optyce na podczerwień (patrz także Kwarc).

K. ma różnorodne i stale poszerzające się pola zastosowań. W metalurgii tlen służy do usuwania tlenu rozpuszczonego w stopionych metalach (odtlenianie). K. jest część integralna duża liczba stopów żelaza i metali nieżelaznych. K. Zwykle nadaje stopom zwiększoną odporność na korozję, poprawia ich właściwości odlewnicze i zwiększa wytrzymałość mechaniczną; jednak przy większej zawartości K. może powodować kruchość. Największe znaczenie mają stopy żelaza, miedzi i aluminium zawierające kwas siarkowy, którego coraz więcej stosuje się do syntezy związków krzemoorganicznych i krzemków. Krzemionka i wiele krzemianów (gliny, skalenie, miki, talki itp.) są przetwarzane przez przemysł szklarski, cementowy, ceramiczny, elektrotechniczny i inne.

W.P. Barzakowski.

Krzem w organizmie występuje w postaci różnych związków, które biorą udział głównie w tworzeniu stałych części kostnych i tkanek. Niektóre rośliny morskie (na przykład okrzemki) i zwierzęta (na przykład gąbki z rogami krzemowymi i radiolarian) mogą gromadzić szczególnie duże ilości tlenu, które po śmierci tworzą grube złogi dwutlenku krzemu na dnie oceanu. W zimnych morzach i jeziorach przeważają muły biogeniczne wzbogacone w wapń, w morzach tropikalnych przeważają muły wapienne o niskiej zawartości wapnia. U kręgowców zawartość dwutlenku krzemu w substancjach popiołu wynosi 0,1-0,5%. W największych ilościach K. znajduje się w gęstej tkance łącznej, nerkach i trzustce. Dzienna dieta człowieka zawiera do 1 g K. Przy dużej zawartości pyłu dwutlenku krzemu w powietrzu dostaje się do płuc człowieka i powoduje chorobę - krzemica.

W. W. Kowalskiego.

Oświetlony.: Berezhnoy AS, Krzem i jego układy binarne. K., 1958; Krasyuk B. A., Gribov A. I., Półprzewodniki - german i krzem, M., 1961; Renyan V.R., Technologia krzemu półprzewodnikowego, przeł. z angielskiego, M., 1969; Sally IV, Falkevich E.S., Produkcja krzemu półprzewodnikowego, M., 1970; krzem i german. sob. Art., wyd. E. S. Falkevich, D. I. Levinson, c. 1-2, M., 1969-70; Gladyshevsky E.I., Chemia krystaliczna krzemków i germanidów, M., 1971; Wolf H. F., Dane dotyczące półprzewodników krzemowych, Oxf. - Nowy Jork, 1965.

Zobacz też: Lista pierwiastków chemicznych według liczby atomowej oraz Alfabetyczna lista pierwiastków chemicznych Spis treści 1 Symbole stosowane w ten moment... Wikipedia

Zobacz też: Lista pierwiastków chemicznych według symboli i Alfabetyczna lista pierwiastków chemicznych Jest to lista pierwiastków chemicznych ułożona w porządku rosnącym według liczby atomowej. Tabela pokazuje nazwę elementu, symbol, grupę i okres w ... ... Wikipedii

Główny artykuł: Listy pierwiastków chemicznych Spis treści 1 Konfiguracja elektroniczna 2 Literatura 2.1 NIST ... Wikipedia

Główny artykuł: Wykazy pierwiastków chemicznych Lp. Symbol Nazwa Twardość Mohsa Twardość Vickersa (GPa) Twardość Brinella (GPa) 3 Li Lit 0,6 4 Be Beryl 5,5 1,67 0,6 5 B Bor 9,5 49 6 C Węgiel 1,5 (grafit) 6 ... Wikipedia

Zobacz także: Lista pierwiastków chemicznych według liczby atomowej oraz Lista pierwiastków chemicznych według symboli Alfabetyczna lista pierwiastków chemicznych. Azot N Aktyn Ac Aluminium Al Americium Am Argon Ar Astatine W ... Wikipedia

Główny artykuł: Wykazy pierwiastków chemicznych Lp. Symbol Nazwa rosyjska Nazwa łacińska Nazwa Etymologia 1 H Wodór Z innej greki. ὕδωρ „woda” i γεννάω „Rodzę”. 2 ... Wikipedia

Wykaz symboli pierwiastków chemicznych Symbole (znaki), kody lub skróty stosowane do zwięzłego lub wizualnego przedstawienia nazw pierwiastków chemicznych i prostych substancji o tej samej nazwie. Przede wszystkim są to symbole pierwiastków chemicznych ... Wikipedia

Poniżej znajdują się nazwy błędnie odkrytych pierwiastków chemicznych (z autorami i datami odkryć). Wszystkie wymienione poniżej elementy zostały odkryte w wyniku eksperymentów założonych mniej lub bardziej obiektywnie, ale z reguły błędnie ... ... Wikipedia

Na tych stronach gromadzone są zalecane wartości dla wielu właściwości elementów wraz z różnymi odniesieniami. Wszelkie zmiany wartości w infoboksie należy porównać z wartościami podanymi i/lub podanymi odpowiednio ... ... Wikipedia

Znak chemiczny dwuatomowej cząsteczki chloru 35 Symbole pierwiastków chemicznych (znaki chemiczne) konwencjonalne oznaczenia pierwiastków chemicznych. Wraz ze wzorami chemicznymi, schematami i równaniami reakcje chemiczne tworzą język formalny ... ... Wikipedia

Książki

• Japońsko-angielsko-rosyjski słownik instalacji urządzeń przemysłowych. Około 8000 terminów, Popova I.S. Słownik przeznaczony jest dla szerokiego grona użytkowników, a przede wszystkim dla tłumaczy i specjalistów technicznych zajmujących się dostawą i wdrażaniem urządzeń przemysłowych z Japonii lub ...
• Angielski dla lekarzy. 8 edycja. , Muraveyskaya Marianna Stepanovna, Orlova Larisa Konstantinovna. 384 s. Cel przewodnik do nauki uczyć czytania i tłumaczenia angielskich tekstów medycznych, prowadzenia rozmów z różnych dziedzin medycyny. Składa się z krótkiego wprowadzającego fonetyki i ...

Jak korzystać z układu okresowego pierwiastków? Dla niewtajemniczonych czytanie układu okresowego pierwiastków jest tym samym, co oglądanie starożytnych run elfów dla krasnoluda. A układ okresowy może wiele powiedzieć o świecie.

Oprócz tego, że służy ci na egzaminie, jest również po prostu niezbędny do rozwiązania ogromnej liczby problemów chemicznych i fizycznych. Ale jak to czytać? Na szczęście dziś każdy może nauczyć się tej sztuki. W tym artykule dowiesz się, jak zrozumieć układ okresowy pierwiastków.

Układ okresowy pierwiastków chemicznych (tablica Mendelejewa) to klasyfikacja pierwiastków chemicznych, która ustala zależność różnych właściwości pierwiastków od ładunku jądra atomowego.

Historia powstania Stołu

Dymitr Iwanowicz Mendelejew nie był prostym chemikiem, jeśli ktoś tak uważa. Był chemikiem, fizykiem, geologiem, metrologiem, ekologiem, ekonomistą, nafciarzem, aeronautą, konstruktorem przyrządów i nauczycielem. W ciągu swojego życia naukowcowi udało się przeprowadzić wiele badań podstawowych z różnych dziedzin wiedzy. Na przykład powszechnie uważa się, że to Mendelejew obliczył idealną moc wódki - 40 stopni.

Nie wiemy, jak Mendelejew traktował wódkę, ale wiadomo na pewno, że jego rozprawa na temat „Dyskurs o połączeniu alkoholu z wodą” nie miała nic wspólnego z wódką i rozważała stężenie alkoholu od 70 stopni. Z wszystkimi zaletami naukowca, odkrycie prawo okresowe pierwiastki chemiczne - jedno z podstawowych praw natury, przyniosły mu najszerszą sławę.

Istnieje legenda, według której naukowiec marzył o układzie okresowym, po czym musiał tylko sfinalizować pomysł, który się pojawił. Ale gdyby wszystko było takie proste… Ta wersja tworzenia układu okresowego jest najwyraźniej tylko legendą. Zapytany, jak otwarto stół, sam Dmitrij Iwanowicz odpowiedział: „ Myślałem o tym może od dwudziestu lat, a ty myślisz: usiadłem i nagle ... gotowe ”.

W połowie XIX wieku próby usprawnienia znanych pierwiastków chemicznych (znano 63 pierwiastki) jednocześnie podejmowało kilku naukowców. Na przykład w 1862 roku Alexandre Émile Chancourtois umieścił pierwiastki wzdłuż helisy i odnotował cykliczne powtarzanie się właściwości chemicznych.

Chemik i muzyk John Alexander Newlands zaproponował swoją wersję układu okresowego w 1866 roku. Ciekawostką jest, że w układzie elementów naukowiec próbował odkryć jakąś mistyczną harmonię muzyczną. Wśród innych prób była próba Mendelejewa, która zakończyła się sukcesem.

W 1869 roku opublikowano pierwszy schemat tablicy, a za dzień odkrycia prawa okresowego uważa się dzień 1 marca 1869 roku. Istotą odkrycia Mendelejewa było to, że właściwości pierwiastków o rosnącej masie atomowej nie zmieniają się jednostajnie, ale okresowo.

Pierwsza wersja tabeli zawierała tylko 63 elementy, ale Mendelejew podjął szereg bardzo niestandardowych decyzji. Odgadł więc, że zostawi w tabeli miejsce na jeszcze nieodkryte pierwiastki, a także zmienił masy atomowe niektórych pierwiastków. Fundamentalna poprawność prawa Mendelejewa została potwierdzona bardzo szybko, po odkryciu galu, skandu i germanu, których istnienie przewidywali naukowcy.

Nowoczesny widok układu okresowego

Poniżej znajduje się sama tabela.

Dzisiaj zamiast masy atomowej (masy atomowej) do porządkowania pierwiastków używa się pojęcia liczby atomowej (liczby protonów w jądrze). Tabela zawiera 120 elementów, które są ułożone od lewej do prawej w kolejności rosnącej liczby atomowej (liczby protonów)

Kolumny tabeli to tak zwane grupy, a wiersze to kropki. W tabeli jest 18 grup i 8 okresów.

1. Własności metaliczne pierwiastków zmniejszają się wraz z przemieszczaniem się w okresie od lewej do prawej, a w odwrotny kierunek- zwiększać.
2. Wymiary atomów zmniejszają się w miarę ich przemieszczania się od lewej do prawej wzdłuż okresów.
3. Przechodząc z góry na dół w grupie, redukujące właściwości metaliczne wzrastają.
4. Właściwości utleniające i niemetaliczne wzrastają w okresie od lewej do prawej.

Czego dowiadujemy się o elemencie ze stołu? Weźmy na przykład trzeci element w tabeli - lit i rozważmy go szczegółowo.

Przede wszystkim widzimy pod nim symbol samego elementu i jego nazwę. W lewym górnym rogu znajduje się liczba atomowa elementu, w kolejności, w jakiej element znajduje się w tabeli. Liczba atomowa, jak już wspomniano, jest równa liczbie protonów w jądrze. Liczba dodatnich protonów jest zwykle równa liczbie ujemnych elektronów w atomie (z wyjątkiem izotopów).

Masa atomowa jest podana pod liczbą atomową (w tej wersji tabeli). Jeśli zaokrąglimy masę atomową do najbliższej liczby całkowitej, otrzymamy tak zwaną liczbę masową. Różnica między liczbą masową a liczbą atomową daje liczbę neutronów w jądrze. Tak więc liczba neutronów w jądrze helu wynosi dwa, a w licie cztery.

Tak zakończył się nasz kurs „Stół Mendelejewa dla manekinów”. Podsumowując, proponujemy obejrzeć film tematyczny i mamy nadzieję, że pytanie jak używać układ okresowy pierwiastków Mendelejew stał się dla ciebie bardziej zrozumiały. Przypominamy, że nauka nowego przedmiotu jest zawsze skuteczniejsza nie w pojedynkę, ale z pomocą doświadczonego mentora. Dlatego nigdy nie zapomnij o obsłudze studentów, która chętnie podzieli się z Tobą swoją wiedzą i doświadczeniem.

Zobacz także: Lista pierwiastków chemicznych według liczby atomowej i Alfabetyczna lista pierwiastków chemicznych Spis treści 1 Obecnie używane symbole ... Wikipedia

Zobacz też: Lista pierwiastków chemicznych według symboli i Alfabetyczna lista pierwiastków chemicznych Jest to lista pierwiastków chemicznych ułożona w porządku rosnącym według liczby atomowej. Tabela pokazuje nazwę elementu, symbol, grupę i okres w ... ... Wikipedii

- (ISO 4217) Kody do reprezentacji walut i funduszy (ang.) Codes pour la reprezentacja des monnaies et types de fonds (fr.) ... Wikipedia

Najprostsza forma materii, którą można zidentyfikować metody chemiczne. Są to części składowe substancji prostych i złożonych, które są zbiorem atomów o tym samym ładunku jądrowym. Ładunek jądra atomu jest określony przez liczbę protonów w... Encyklopedia Colliera

Spis treści 1 Wiek paleolitu 2 10. tysiąclecie p.n.e. mi. 3 9. tysiąclecie p.n.e. er ... Wikipedia

Spis treści 1 Wiek paleolitu 2 10. tysiąclecie p.n.e. mi. 3 9. tysiąclecie p.n.e. er ... Wikipedia

Termin ten ma inne znaczenia, patrz Rosjanie (znaczenia). Rosyjski ... Wikipedia

Terminologia 1: : dw Numer dnia tygodnia. „1” odpowiada poniedziałkowi Definicje pojęć z różnych dokumentów: dw DUT Różnica między Moskwą a UTC wyrażona jako całkowita liczba godzin Definicje pojęć z ... ... Słownik-odnośnik terminów dokumentacji normatywnej i technicznej