Tematy na egzamin z chemii. STOSOWANIE

Przez 2-3 miesiące nie da się nauczyć (powtarzać, podciągać) tak złożonej dyscypliny jak chemia.

W chemii KIM USE 2020 nie ma zmian.

Nie zwlekaj z przygotowaniami.

1. Przed przystąpieniem do analizy zadań, pierwsze studium teoria. Teoria na stronie jest prezentowana dla każdego zadania w formie zaleceń, które musisz znać podczas wykonywania zadania. prowadzi w nauce głównych tematów i określa, jaka wiedza i umiejętności będą wymagane podczas wykonywania zadań USE w chemii. Dla pomyślnego zdania egzaminu z chemii najważniejsza jest teoria.
2. Teoria musi być podparta ćwiczyć ciągłe rozwiązywanie problemów. Ponieważ większość błędów wynika z tego, że źle przeczytałem ćwiczenie, nie rozumiałem, co jest wymagane w zadaniu. Im częściej rozwiązujesz testy tematyczne, tym szybciej zrozumiesz strukturę egzaminu. Zadania szkoleniowe opracowane na podstawie dema z FIPI daj im możliwość podjęcia decyzji i znalezienia odpowiedzi. Ale nie spiesz się, aby zerknąć. Najpierw zdecyduj sam i zobacz, ile zdobyłeś punktów.

Punkty za każde zadanie z chemii

• 1 punkt - za 1-6, 11-15, 19-21, 26-28 zadań.
• 2 punkty - 7-10, 16-18, 22-25, 30, 31.
• 3 punkty - 35.
• 4 punkty - 32, 34.
• 5 punktów - 33.

Razem: 60 punktów.

Struktura pracy egzaminacyjnej składa się z dwóch bloków:

1. Pytania wymagające krótkiej odpowiedzi (w postaci liczby lub słowa) - zadania 1-29.
2. Zadania ze szczegółowymi odpowiedziami - zadania 30-35.

Do egzekucji praca egzaminacyjna Chemia ma 3,5 godziny (210 minut).

Na egzaminie będą trzy ściągi. I trzeba się nimi zająć.

To 70% informacji, które pomogą Ci pomyślnie zdać egzamin z chemii. Pozostałe 30% to możliwość korzystania z dostarczonych ściągawek.

• Jeśli chcesz zdobyć więcej niż 90 punktów, musisz poświęcić dużo czasu na chemię.
• Aby pomyślnie zdać egzamin z chemii, trzeba wiele rozwiązać: zadania szkoleniowe, nawet jeśli wydają się łatwe i tego samego rodzaju.
• Prawidłowo rozprowadź swoją siłę i nie zapomnij o reszcie.

Odważ się, spróbuj, a odniesiesz sukces!

Ten materiał kursowy jest przeznaczony dla uczniów w klasie 11. Do tego czasu program chemii ogólnej i nieorganicznej został ukończony, studenci w ramach kursu głównego znają już rodzaje problemów obliczeniowych i ich rozwiązywanie. Umożliwia to konsolidację zdobytej wiedzy; zwróć uwagę na cechy konstrukcji i właściwości materia organiczna, ich wzajemnych powiązaniach i przekształceniach, na typologii problemów obliczeniowych. Podczas opracowywania materiału większość zadań i ćwiczeń jest zaczerpnięta z wytyczne FIPI w przygotowaniu do egzaminu. Głównym celem przygotowania do egzaminu jest opanowanie umiejętności wykonywania najtrudniejszych zadań, znajomości reakcji redoks, głównych klas związków organicznych i nieorganicznych, a także algorytmów rozwiązywania głównych typów problemów obliczeniowych

Pobierać:

Zapowiedź:

Zapowiedź:

Hydroliza

Tabela 1. Zmiana barwy wskaźnika w zależności od stężenia jonów wodorowych.

Schemat1. Hydroliza soli tworzonych przez słabe kwasy i mocne zasady – hydroliza przez anion. , środowisko alkaliczne pH> 7

Uwaga: ja (aktywny, zasadotwórczy) - Li, K, Na, Rb, Cs, , Ba, Sr.

Schemat 2. Hydroliza soli tworzonych przez mocne kwasy i słabe zasady - hydroliza przez kation, środowisko kwaśne, pH

Uwaga: Me- Mg…….Au i NH 4 +

Schemat 3. Hydroliza soli tworzonych przez słabe kwasy i słabe zasady hydroliza przez kation i anion - hydroliza nieodwracalna.

W tym przypadku produktami hydrolizy są słabe kwasy i zasady: KtAn + H 2 O \u003d KtOH + Han

Kt + + An - + H 2 O \u003d KtOH + Han

gdzie Kt + i An - - odpowiednio kation i anion słabych zasad i kwasów.

Schemat 4.

Sole utworzone przez mocne kwasy i mocne zasady nie ulegają hydrolizie. Średnio neutralny, pH=7

Silny i słabe elektrolity

1) Proces hydrolizy to odwracalny , przebiega nie do końca, ale tylko do momentu RÓWNOWAGI;

2) Proces hydrolizy jest odwrotnością reakcji NEUTRALIZACJI, stąd hydroliza -endotermicznyproces (zachodzi z absorpcją ciepła).

KF + H 2 O ⇄ HF + KOH - Q

Jakie czynniki wzmagają hydrolizę?

1. Ogrzewanie – wraz ze wzrostem temperatury równowaga przesuwa się w kierunku reakcji ENDOTERMICZNEJ – hydroliza nasila się;
2. Dolewanie wody - bo. woda jest materiałem wyjściowym w reakcji hydrolizy, wówczas rozcieńczenie roztworu wzmaga hydrolizę.

Jak zahamować (osłabić) proces hydrolizy?

Często konieczne jest zapobieganie hydrolizie. Dla tego:

1. Marka rozwiązania najbardziej skoncentrowany(zmniejsz ilość wody);
2. Aby przesunąć wagę w lewododaj jeden z produktów hydrolizy- kwas jeśli na kationie występuje hydroliza lub alkalia, jeśli występuje hydroliza anionów.

Hydroliza innych związków niebędących solami.

1) Binarne związki metali: fosforki, azotki, wodorki, węgliki.

Po hydrolizie powstaje wodorotlenek metalu i niemetaliczny związek wodorowy, a wodór powstaje z wodorku.

A) wodorki. CaH 2 + H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + H 2

B) węgliki: węgliki podczas hydrolizy mogą tworzyć metan (węglik glinu, beryl) lub acetylen (węgliki wapnia, metale alkaliczne):

Al 4 C 3 + H 2 O \u003d Al (OH) 3 + CH 4

(H+OH-)

CaC 2 + H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2

C) inne związki dwuskładnikowe: azotki (uwalnia się amoniak), fosforki (powstaje fosfina), krzemki (uzyskuje się silan).

Ca 3 P 2 + H 2 O \u003d PH 3 + Ca (OH) 2

2) Halogenki kwasowe.

Halogenek kwasowy to związek, który powstaje, gdy grupa OH w kwasie zostaje zastąpiona przez halogen.

Przykład: COCl2 - chlorek kwasu węglowego (fosgen), który można zapisać jako CO (OH) 2

Podczas hydrolizy halogenków kwasowych, a także związków niemetali z halogenami powstają dwa kwasy.

SO 2 Cl 2 + 2H 2 O \u003d H 2 SO 4 + 2HCl

PBr 3 + 3H 2 O \u003d H 3 PO 3 + 3HBr

Zapowiedź:

Tabela nazw kwasów i soli

Zapowiedź:

TRYWIALNE NAZWY NIEKTÓRYCH SUBSTANCJI NIEORGANICZNYCH

Zapowiedź:

Tabela - Produkty odzyskiwania podczas interakcji metali z kwasami

Przewodnik do nauki zawiera materiały, na które należy się przygotować zdanie egzaminu w chemii.
Przedstawiono 43 tematy programu USE, których zadania odpowiadają podstawowemu (28), zaawansowanemu (10) i wysokiemu (5) poziomowi złożoności. Cała teoria jest uporządkowana według tematów i pytań dotyczących zawartości kontrolnych materiałów pomiarowych.
Każdy temat zawiera stanowiska teoretyczne, pytania i ćwiczenia, testy wszelkiego rodzaju (z możliwością wyboru jednej odpowiedzi, do ustalenia korespondencji, z możliwością wielokrotnego wyboru lub odpowiedzią w postaci liczby), zadania z odpowiedzią szczegółową.
Skierowana do nauczycieli i uczniów szkół średnich Liceum, a także kandydaci na uniwersytety, nauczyciele i studenci wydziałów chemicznych (szkół) kształcenia przeduniwersyteckiego.

Przykłady.
Podano próbki metali: ołów - miedź - rtęć - sód - złoto - srebro - wolfram.
Zidentyfikuj te metale według cech fizycznych:
a) bardzo miękkie (cięte nożem);
b) zabarwiony na żółto;
c) ma matową powierzchnię;
d) ma najwyższą ogniotrwałość;
e) ciecz w temperaturze pokojowej;
e) pomalowane na czerwono;
g) ma metaliczny połysk i wysoką przewodność elektryczną.

Próbki miedzi otrzymano z materiałów wyjściowych: czerwonego Cu2O, czarnego CuO, białego CuSO4, niebieskiego CuSO4 5H2O, ciemnozielonego Cu2CO3(OH)2 oraz żółtobrązowego CuCl2. Czy (tak, nie) otrzymane próbki miedzi różnią się:
a) według koloru
b) przez temperaturę topnienia,
c) w zależności od możliwości pokrycia czarno-zielonym nalotem w powietrzu miejskim?

ZAWARTOŚĆ
PRZEDMOWA 7
1. Teoretyczne działy chemii
1.1. Współczesne idee dotyczące budowy atomu 8
1.2. Prawo okresowe i układ okresowy pierwiastki chemiczne DI. Mendelejewa 17
1.2.1. Wzory zmian właściwości chemicznych pierwiastków i ich związków według okresów i grup 17
1.2.2-1.2.3. ogólna charakterystyka metale głównych podgrup grup I-III oraz pierwiastki przejściowe (miedź, cynk, chrom, żelazo) według ich pozycji w okresowym
układ i cechy budowy ich atomów 24
1.2.4. Ogólna charakterystyka głównych niemetali
podgrupy grup IV-VII według ich pozycji w Układ okresowy i cechy budowy ich atomów 30
1.3. Wiązanie chemiczne i struktura materii 44
1.3.1. Wiązanie kowalencyjne, jego odmiany i mechanizmy powstawania. Polaryzacja i energia wiązania kowalencyjnego. Wiązanie jonowe. Połączenie metalowe. Wiązanie wodorowe 44
1.3.2. Elektroujemność i stan utlenienia pierwiastków chemicznych. wartościowość atomowa 52
1.3.3. Substancje o budowie molekularnej i niemolekularnej. Rodzaj sieci krystalicznej. Zależność właściwości substancji od ich składu i struktury 59
1.4. Reakcja chemiczna 68
1.4.1-1.4.2. Klasyfikacja reakcji w chemii nieorganicznej i organicznej. Efekt termiczny reakcji. Równania termochemiczne 68
1.4.3. Szybkość reakcji, jej zależność od różnych czynników 80
1.4.4. Reakcje odwracalne i nieodwracalne. bilans chemiczny. Przesunięcie równowagi pod wpływem różnych czynników 88
1.4.5. Dysocjacja elektrolitów w roztworach wodnych. Silne i słabe elektrolity 98
1.4.6. Reakcje wymiany jonowej 108
1.4.7. Hydroliza soli. Środowisko roztworów wodnych: kwaśne, obojętne, zasadowe 115
1.4.8. Reakcje redoks. Korozja metali i metody ochrony przed nią 128
1.4.9. Elektroliza stopów i roztworów (sole, zasady, kwasy) 144
2. Chemia nieorganiczna
2.1. Klasyfikacja substancji nieorganicznych. Nomenklatura substancji nieorganicznych (trywialna i międzynarodowa) 149
2.2. Charakterystyczne właściwości chemiczne substancji prostych - metale: alkalia, ziemie alkaliczne, aluminium, metale przejściowe - miedź, cynk, chrom, żelazo 170
2.3. Charakterystyczne właściwości chemiczne substancji prostych - niemetali: wodór, halogeny, tlen, siarka, azot, fosfor, węgiel, krzem 177
2.4. Charakterystyczne właściwości chemiczne tlenków: zasadowe, amfoteryczne, kwasowe 189
2.5-2.6. Charakterystyczne właściwości chemiczne zasad, amfoterycznych wodorotlenków i kwasów 193
2.7. Charakterystyczne właściwości chemiczne soli: średnie, kwaśne, zasadowe, złożone (na przykładzie związków glinu i cynku) 199
2.8. Związek różnych klas substancji nieorganicznych 202
3. Chemia organiczna
3.1-3.2. Teoria budowy związków organicznych: homologia i izomeria (strukturalna i przestrzenna). Hybrydyzacja orbitali atomowych węgla 205
3.3. Klasyfikacja związków organicznych. Nomenklatura związków organicznych (trywialna i międzynarodowa). Rodnik. Grupa funkcjonalna 213
3.4. Charakterystyczne właściwości chemiczne węglowodorów: alkany, cykloalkany, alkeny, dieny, alkiny, Aromatyczne węglowodory(benzen i toluen) 220
3.5. Charakterystyczne właściwości chemiczne nasyconych alkoholi jedno- i wielowodorotlenowych, fenol 239
3.6. Charakterystyczne właściwości chemiczne aldehydów, nasyconych kwasów karboksylowych, estrów 247
3.7. Charakterystyczne właściwości chemiczne związków organicznych zawierających azot: aminy, aminokwasy 255
3.8. Biologicznie ważne związki: tłuszcze, białka, węglowodany (mono-, di- i polisacharydy) 259
3.9. Związek związków organicznych 267
4. Metody poznawania chemii. Chemia i życie
4.1. Eksperymentalne podstawy chemii 272
4.1.1-4.1.2. Zasady pracy w laboratorium. Metody rozdzielania mieszanin i oczyszczania substancji 272
4.1.3-4.1.5. Określanie charakteru środowiska wodnych roztworów substancji. Wskaźniki. Reakcje jakościowe na substancje nieorganiczne i jony. Identyfikacja związków organicznych 272
4.1.6. Główne metody otrzymywania (w laboratorium) określonych substancji należących do badanych klas związków nieorganicznych 284
4.1.7. Główne metody otrzymywania węglowodorów (w laboratorium) 286
4.1.8. Główne metody otrzymywania związków organicznych zawierających tlen (w laboratorium) 292
4.2. Ogólne reprezentacje o przemysłowych metodach otrzymywania najważniejszych substancji 298
4.2.1. Pojęcie metalurgii: ogólne metody otrzymywania metali 298
4.2.2. Ogólne naukowe zasady produkcji chemicznej (na przykładzie otrzymywania amoniaku, kwasu siarkowego, metanolu). zanieczyszczenie chemiczne środowisko i jego konsekwencje 300
4.2.3. Naturalne źródła węglowodorów, ich przetwarzanie 302
4.2.4. związki o wysokiej masie cząsteczkowej. Reakcje polimeryzacji i polikondensacji. Polimery. Tworzywa sztuczne, gumy, włókna 303
4.3. Obliczenia dla wzory chemiczne i równania reakcji 311
4.3.1-4.3.2. Obliczenia stosunków objętościowych gazów i efektu cieplnego w reakcjach 311
4.3.3. Obliczanie masy substancji rozpuszczonej zawartej w określonej masie roztworu o znanym ułamku masowym 315
4.3.4. Obliczenia masy substancji lub objętości gazów ze znanej ilości substancji, masy lub objętości jednej z substancji biorących udział w reakcji 321
4.3.5-4.3.8. Obliczenia: masa (objętość, ilość substancji) produktu reakcji, jeżeli jedna z substancji jest podawana w nadmiarze (ma zanieczyszczenia) lub w postaci roztworu o określonym ułamku masowym substancji; wydajność praktyczna produktu, ułamek masowy (masa) substancji w mieszaninie 324
4.3.9. Obliczenia do znalezienia wzoru cząsteczkowego substancji 328
Odpowiedzi na zadania dla niezależna praca 333
DODATKI 350.

Przygotowanie do egzaminu z chemii to co do zasady przygotowanie do egzaminu z chemii od podstaw.

Program nauczania w zwykłych szkołach jest zbudowany w taki sposób, że godziny przeznaczone na chemię kategorycznie nie wystarczają, aby zacząć coś rozumieć.

Studenci zapamiętują program nauczania tylko kilka szablonów. Na przykład: „Reakcja dobiega końca, jeśli uzyskany zostanie gaz, osad lub woda”. Ale jaka reakcja, jaki osad – żaden z licealistów tego nie wie! Szkoła nie wchodzi w te szczegóły. I w końcu, nawet za pozornym sukcesem, za szkolnymi piątkami, nie ma zrozumienia.

Przygotowując się do egzaminu z chemii od podstaw, warto zacząć od najzwyklejszych podręczników szkolnych do klas ósmej i dziewiątej. Tak, podręcznik nie zawiera odpowiedniego poziomu wyjaśnienia, który jest potrzebny do zrozumienia, co się dzieje. Przygotuj się, że będziesz musiał tylko zapamiętać niektóre informacje.

Jeśli przygotowujesz się do egzaminu z chemii od podstaw i czytasz podręcznik szkolny- Uczysz się chemii jak języka obcego. W końcu w język obcy na początku badania też niezrozumiałe słowa, niezrozumiałe litery. I trzeba poświęcić trochę czasu i wysiłku na studiowanie „alfabetu” i podstawowego „słownika”, w przeciwnym razie nic nie zadziała.

Chemia jest nauką empiryczną i to różni się od matematyki. Mamy do czynienia z faktami, które staramy się wyjaśnić. Najpierw zapoznajemy się z pewnym faktem, a gdy nie ma wątpliwości, wyjaśniamy go. W chemii jest wiele faktów i trudno je zrozumieć, przygotowując się do egzaminu z chemii od podstaw. Dlatego zaczynamy od zwykłego podręcznika szkolnego. Na przykład podręcznik, którego autorami są G. E. Rudzitis i F. G. Feldman lub N. E. Kuzmenko, V. V. Lunin, V. V. Eremin.

A potem musisz przejść do poważnych książek. Bo jeśli przygotowujesz się do egzaminu z chemii od podstaw, próba „wskoczenia” od razu do poważnej książki może zakończyć się niepowodzeniem. Jednocześnie same podręczniki szkolne nie wystarczą, by przygotować się do egzaminu z chemii!

Napisałem instrukcję przygotowania do egzaminu z chemii. Nazywa się chemia. Autorski przebieg przygotowania do egzaminu. Ta książka jest dla tych, którzy przeczytali już podręczniki szkolne, którym nie trzeba od podstaw mówić, czym jest walencja i jaki symbol oznacza który element.

Kolejna wskazówka dla tych, którzy przygotowują się do egzaminu z chemii od podstaw.
W tej sytuacji nie ma sensu „rozrzucać się” po olimpiadach, bo tam prawie nie będzie szans na rozwiązanie czegoś. Jeśli osoba, którą zacząłeś przygotowywać z wyprzedzeniem, a na początku 11 klasy pisze próbne egzaminy z chemii na 70 punktów, to warto wziąć w niej udział. Warto przestudiować poszczególne działy chemii fizycznej, które są potrzebne na Olimpiadę i spróbować swoich sił.

A co jeśli uczeń liceum chce od podstaw przygotować się do egzaminu z chemii i nie rozumie szkolnego podręcznika? Nie rozumiem! Chce zostać lekarzem, ale nie rozumie podręcznika szkolnego. Co wtedy? Idź do korepetytora?

Możesz spróbować wziąć inny podręcznik szkolny. Wszystkie są napisane w różnych językach Mają nieco inne podejście. Ale jeśli uczeń liceum postanowił od podstaw przygotować się do Jednolitego Egzaminu Państwowego z chemii i nie może opanować ani jednego podręcznika szkolnego z chemii do klasy 8… Może wtedy warto pomyśleć o specjalności, którą łatwiej się zająć? Taki kandydat wyda dużo energii na przyjęcie, ale jeśli zda, najprawdopodobniej na płatnym, a wtedy też wyleci! W końcu studiowanie na kierunku medycznym jest znacznie trudniejsze niż przygotowanie się do egzaminu wstępnego na medyczną. Jeśli przygotowanie do egzaminu z chemii powoduje trudności nierozwiązywalne, absolutnie nie do rozwiązania, to studia medyczne będą o wiele trudniejsze! Pamiętaj o tym, przygotowując się od podstaw do egzaminu z chemii.

M.: 2013r. - 352 s.

Podręcznik zawiera materiały przygotowujące do egzaminu z chemii. Przedstawiono 43 tematy programu USE, których zadania odpowiadają podstawowemu (28), zaawansowanemu (10) i wysokiemu (5) poziomowi złożoności. Cała teoria jest uporządkowana według tematów i pytań dotyczących zawartości kontrolnych materiałów pomiarowych. Każdy temat zawiera stanowiska teoretyczne, pytania i ćwiczenia, testy wszelkiego rodzaju (z możliwością wyboru jednej odpowiedzi, do ustalenia korespondencji, z możliwością wielokrotnego wyboru lub odpowiedzią w postaci liczby), zadania z odpowiedzią szczegółową. Skierowany jest do nauczycieli i uczniów klas starszych pełnego liceum, a także do kandydatów na studia, nauczycieli i studentów kierunków chemicznych (szkół) kształcenia przeduniwersyteckiego.

Format: pdf

Rozmiar: 3,5 MB

Obejrzyj, pobierz: yandex.disk

ZAWARTOŚĆ
PRZEDMOWA 7
1. Teoretyczne działy chemii
1.1. Współczesne idee dotyczące budowy atomu 8
1.2. Prawo okresowe i układ okresowy pierwiastków chemicznych D.I. Mendelejewa 17
1.2.1. Wzory zmian właściwości chemicznych pierwiastków i ich związków według okresów i grup 17
1.2.2-1.2.3. Ogólna charakterystyka metali głównych podgrup grup I-III oraz pierwiastków przejściowych (miedź, cynk, chrom, żelazo) według ich pozycji w układzie okresowym i cech strukturalnych ich atomów 23
1.2.4. Ogólna charakterystyka niemetali głównych podgrup grup IV-VII według ich pozycji w układzie okresowym i cech strukturalnych ich atomów 29
1.3. Wiązanie chemiczne i struktura materii 43
1.3.1. Wiązanie kowalencyjne, jego odmiany i mechanizmy powstawania. Polaryzacja i energia wiązania kowalencyjnego. Wiązanie jonowe. Połączenie metalowe. Wiązanie wodorowe 43
1.3.2. Elektroujemność i stan utlenienia pierwiastków chemicznych. wartościowość atomowa 51
1.3.3. Substancje o budowie molekularnej i niemolekularnej. Rodzaj sieci krystalicznej. Zależność właściwości substancji od ich składu i struktury 57
1.4. Reakcja chemiczna 66
1.4.1-1.4.2. Klasyfikacja reakcji w chemii nieorganicznej i organicznej. Efekt termiczny reakcji. Równania termochemiczne 66
1.4.3. Szybkość reakcji, jej zależność od różnych czynników 78
1.4.4. Reakcje odwracalne i nieodwracalne. bilans chemiczny. Przesunięcie równowagi pod wpływem różnych czynników 85
1.4.5. Dysocjacja elektrolitów w roztworach wodnych. Elektrolity mocne i słabe 95
1.4.6. Reakcje wymiany jonowej 106
1.4.7. Hydroliza soli. Środowisko roztworów wodnych: kwaśne, obojętne, zasadowe 112
1.4.8. Reakcje redoks. Korozja metali i metody ochrony przed nią 125
1.4.9. Elektroliza stopów i roztworów (sole, zasady, kwasy) 141
2. Chemia nieorganiczna
2.1. Klasyfikacja substancji nieorganicznych. Nomenklatura substancji nieorganicznych (trywialna i międzynarodowa) 146
2.2. Charakterystyczne właściwości chemiczne substancji prostych - metale: alkalia, ziemie alkaliczne, aluminium, metale przejściowe - miedź, cynk, chrom, żelazo 166
2.3. Charakterystyczne właściwości chemiczne substancji prostych - niemetali: wodór, halogeny, tlen, siarka, azot, fosfor, węgiel, krzem 172
2.4. Charakterystyczne właściwości chemiczne tlenków: zasadowych, amfoterycznych, kwasowych 184
2.5-2.6. Charakterystyczne właściwości chemiczne zasad, amfoterycznych wodorotlenków i kwasów 188
2.7. Charakterystyczne właściwości chemiczne soli: średnie, kwaśne, zasadowe, złożone (na przykładzie związków glinu i cynku) 194
2.8. Związek różnych klas substancji nieorganicznych 197
3. Chemia organiczna
3.1-3.2. Teoria budowy związków organicznych: homologia i izomeria (strukturalna i przestrzenna). Hybrydyzacja orbitali atomowych węgla 200
3.3. Klasyfikacja związków organicznych. Nomenklatura związków organicznych (trywialna i międzynarodowa). Rodnik. Grupa funkcjonalna 207
3.4. Charakterystyczne właściwości chemiczne węglowodorów: alkany, cykloalkany, alkeny, dieny, alkiny, węglowodory aromatyczne (benzen i toluen) 214
3.5. Charakterystyczne właściwości chemiczne nasyconych alkoholi jedno- i wielowodorotlenowych, fenol 233
3.6. Charakterystyczne właściwości chemiczne aldehydów, nasyconych kwasów karboksylowych, estrów 241
3.7. Charakterystyczne właściwości chemiczne związków organicznych zawierających azot: aminy, aminokwasy 249
3.8. Biologicznie ważne związki: tłuszcze, białka, węglowodany (mono-, di- i polisacharydy) 253
3.9. Związek związków organicznych 261
4. Metody poznawania chemii. Chemia i życie
4.1. Eksperymentalne podstawy chemii 266
4.1.1-4.1.2. Zasady pracy w laboratorium. Metody rozdzielania mieszanin i oczyszczania substancji 266
4.1.3-4.1.5. Określanie charakteru środowiska wodnych roztworów substancji. Wskaźniki. Reakcje jakościowe na substancje nieorganiczne i jony. Identyfikacja związków organicznych 266
4.1.6. Główne metody otrzymywania (w laboratorium) określonych substancji należących do badanych klas związków nieorganicznych 278
4.1.7. Główne metody otrzymywania węglowodorów (w laboratorium) 279
4.1.8. Główne metody otrzymywania związków organicznych zawierających tlen (w laboratorium) 285
4.2. Ogólne idee dotyczące przemysłowych metod otrzymywania najważniejszych substancji 291
4.2.1. Pojęcie metalurgii: ogólne metody otrzymywania metali 291
4.2.2. Ogólne naukowe zasady produkcji chemicznej (na przykładzie otrzymywania amoniaku, kwasu siarkowego, metanolu). Chemiczne zanieczyszczenie środowiska i jego konsekwencje 292
4.2.3. Naturalne źródła węglowodorów, ich przetwarzanie 294
4.2.4. związki o wysokiej masie cząsteczkowej. Reakcje polimeryzacji i polikondensacji. Polimery. Tworzywa sztuczne, gumy, włókna 295
4.3. Obliczenia według wzorów chemicznych i równań reakcji 303
4.3.1-4.3.2. Obliczenia stosunków objętościowych gazów i efektu cieplnego w reakcjach 303
4.3.3. Obliczanie masy substancji rozpuszczonej zawartej w określonej masie roztworu o znanym ułamku masowym 307
4.3.4. Obliczenia masy substancji lub objętości gazów ze znanej ilości substancji, masy lub objętości jednej z substancji biorących udział w reakcji 313
4.3.5-4.3.8. Obliczenia: masa (objętość, ilość substancji) produktu reakcji, jeżeli jedna z substancji jest podawana w nadmiarze (ma zanieczyszczenia) lub w postaci roztworu o określonym ułamku masowym substancji; wydajność praktyczna produktu, ułamek masowy (masa) substancji w mieszaninie 315
4.3.9. Obliczenia do znalezienia wzoru cząsteczkowego substancji 319
Standardowa praca egzaminacyjna
Instrukcja pracy 324
Odpowiedzi na wariant standardowy papier egzaminacyjny 332
Odpowiedzi na zadania do samodzielnej pracy 334
APLIKACJE 350